第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第三課時分散系及其分類森林中炫麗的光線，你知道是什么原因嗎？德國教堂內(nèi)顯現(xiàn)的光路概念舉例分散系分散質(zhì)分散劑把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)CuSO4溶液泥水CuSO4晶體泥沙水水三、分散系及其分類1.分散系2.分散系的分類：①按照分散質(zhì)或分散劑的聚集狀態(tài)：（氣、液、固）來分，有9種類型。分散質(zhì)分散劑氣態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)液態(tài)氣態(tài)分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙、灰塵汽水、自來水牛奶、酒精的水溶液糖水、油漆、泥水泡沫塑料、面包珍珠、干燥劑吸潮有色玻璃、合金、寶石常見的一些分散系②按照混合物是否均勻混合：均相混合物與非均相混合物毛公鼎辣椒醬花崗巖CuSO4溶液

當(dāng)分散劑是水或其它液體時,如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類,

分散系可以分為哪幾類？畫出樹狀分類圖。劃分的依據(jù)是什么？分散質(zhì)粒子大于100nm分散質(zhì)粒子小于1nm（即10-9m）分散質(zhì)粒子在1~100nm分散系分類的實(shí)質(zhì)依據(jù)——分散質(zhì)微粒直徑大小分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液閱讀課本P8，思考下面的問題：了解：物質(zhì)的性質(zhì)也與物質(zhì)的所處的尺度有關(guān)。溶液：均勻、穩(wěn)定的宏觀特征，在通常情況下分散質(zhì)不會自動與分散劑分離。思考：三種分散系物理性質(zhì)間的差異？濁液：表現(xiàn)出不均勻、不穩(wěn)定等特征，（在重力作用下）分散質(zhì)往往會發(fā)生沉降或上浮，從而與分散劑分離。膠體：在一定條件下能穩(wěn)定存在，并具有一些不同于溶液和濁液的特性。（介穩(wěn)性）3.膠體分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm~100nm（10-9~10-7m)之間的分散系叫做膠體。★膠體中分散質(zhì)粒子常稱為膠粒。注意：膠體不僅是一類物質(zhì)，也是幾乎任何物質(zhì)都可能形成的一種分散狀態(tài)。

例如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中則可形成膠體。練習(xí)：用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是()A、溶液B、懸濁液C、膠體D、乳濁液C★注意梳理：膠體、膠粒的邏輯關(guān)系——膠粒是膠體的組成部分。追問：上述“納米材料”是膠體嗎？否XB3-P108根據(jù)分散劑狀態(tài)分固溶膠：有色玻璃、煙水晶液溶膠：AgI膠體、Fe(OH)3膠體氣溶膠：煙、云、霧根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成分粒子膠體：Fe(OH)3膠體、AgI膠體分子膠體：淀粉膠體、蛋白質(zhì)膠體Fe(OH)3

膠體的制備2.操作及試劑：將飽和FeCl3

溶液滴入沸水，至液體呈紅褐色，立即停止加熱方程式中Fe(OH)3

不用加“↓“3.化學(xué)反應(yīng)方程式：FeCl3+3H2O====Fe(OH)3(膠體)+3HCl紅褐色△

注意：1.實(shí)驗(yàn)裝置：當(dāng)可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的“通路”的現(xiàn)象。①丁達(dá)爾效應(yīng)（Tyndalleffect）*

原因：膠體粒子直徑小于光的波長而發(fā)生散射。BX1-P10

利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。膠體的性質(zhì)聚微成巨量變到質(zhì)變聚沉：把酸、堿、鹽等物質(zhì)加入膠體中時，它們?nèi)芙猱a(chǎn)生的陽離子或陰離子所帶電荷與膠體的分散質(zhì)微粒所帶電荷中和，會使膠體的分散質(zhì)微粒聚集成較大的微粒，在重力作用下沉淀析出。改為逐滴滴加鹽酸至過量呢？先聚沉后溶解②膠體的聚沉實(shí)例：①豆?jié){里加鹽鹵(MgCl2·6H2O)或石膏

(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；②在江河與海的交匯處形成的沙洲；④淀粉溶液加熱后凝聚成了漿糊凝膠；

加入電解質(zhì)③不同種類的墨水混合使用時有沉淀產(chǎn)生，使墨水失效；加入膠粒帶相反電荷的膠體膠體聚沉的應(yīng)用⑤膠體粒子吸附凈水。在水的凈化過程中，向水中加入可以形成膠體的無害物質(zhì)【如：Al2(SO4)3、KAl(SO4)2·12H2O（明礬）等

】，利用膠體分散質(zhì)具有巨大的比表面積（單位質(zhì)量的微粒具有的表面積）的性質(zhì)，形成較強(qiáng)的吸附能力，吸附水中的色素、懸浮固體等以達(dá)到凈水的目的。③膠體的電泳（閱讀了解）膠粒具有巨大的比表面積，能吸附帶有某種電荷的離子，從而形成帶電微粒。電泳具有很高的實(shí)用價值，如電泳電鍍就是利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等微粒均勻地沉積在鍍件上的。有些膠體的分散質(zhì)微粒吸附帶有正電荷的離子，有些則吸附帶有負(fù)電荷的離子。這些帶電微粒在外電場的作用下會發(fā)生定向移動。例如，氫氧化鐵膠體的膠粒帶有正電荷，在通電的情況下會向與直流電源負(fù)極相連的一極移動，這種現(xiàn)象稱為電泳。討論：如何將膠體中的離子或小分子分離出去？盛有淀粉膠體和食鹽溶液的半透膜浸在蒸餾水中膠體的凈化與精制——滲析法滲析：用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體里分離的操作。原理：膠體粒子不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。*半透膜：只能容許某些分子或離子通過的薄膜；常見的有：動物腸衣、雞蛋殼膜、羊皮紙、膠棉薄膜、玻璃紙等。一定時間之后，燒杯中能夠檢測出的是：檢測不出的是：氯化鈉淀粉分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑分散質(zhì)微粒能否透過濾紙<1nm1~100nm>100nm單個分子或離子許多分子集合體或高分子大量分子集合體能能不能能不能不能穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定