（配套課件）【優(yōu)化指導(dǎo)】2024高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高中總復(fù)習(xí)第1輪（人教單選版新教材新高考）第一章化學(xué)基本概念物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類1.物質(zhì)的組成原子是化學(xué)變化中的最小微粒。例如，在水分子（H?O）中，氫原子（H）和氧原子（O）通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合。原子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，如金屬單質(zhì)（鐵Fe、銅Cu等）、稀有氣體（氦He、氖Ne等）。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。像氧氣（O?）分子，它能支持燃燒和供給呼吸，這體現(xiàn)了氧氣的化學(xué)性質(zhì)。分子由原子構(gòu)成，不同原子按一定比例和方式結(jié)合形成不同的分子。離子是帶電荷的原子或原子團(tuán)。陽(yáng)離子如鈉離子（Na?），陰離子如氯離子（Cl?），它們通過(guò)離子鍵結(jié)合形成離子化合物，如氯化鈉（NaCl）。2.物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解性等。例如，水在常溫常壓下是無(wú)色無(wú)味的液體，熔點(diǎn)為0℃，沸點(diǎn)為100℃?；瘜W(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等。氫氣（H?）具有可燃性，能在氧氣中燃燒生成水；高錳酸鉀（KMnO?）具有強(qiáng)氧化性，能與許多具有還原性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。3.物質(zhì)的分類純凈物是由一種物質(zhì)組成的，有固定的組成和性質(zhì)。純凈物又可分為單質(zhì)和化合物。單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，如金屬單質(zhì)（鋁Al、鎂Mg等）、非金屬單質(zhì)（碳C、硫S等）?；衔锸怯刹煌N元素組成的純凈物，根據(jù)其性質(zhì)和組成可進(jìn)一步分為酸、堿、鹽、氧化物等?；旌衔锸怯蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成的，沒(méi)有固定的組成和性質(zhì)。例如，空氣是由氮?dú)猓∟?）、氧氣（O?）、二氧化碳（CO?）等多種氣體組成的混合物；溶液是溶質(zhì)和溶劑組成的混合物，如氯化鈉溶液是氯化鈉（NaCl）溶解在水中形成的?；瘜W(xué)用語(yǔ)1.元素符號(hào)元素符號(hào)是用來(lái)表示元素的化學(xué)符號(hào)，通常用一個(gè)或兩個(gè)拉丁字母表示。第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。例如，氫元素用H表示，鐵元素用Fe表示。元素符號(hào)不僅表示一種元素，還表示該元素的一個(gè)原子。2.化學(xué)式化學(xué)式是用元素符號(hào)表示物質(zhì)組成的式子。例如，水的化學(xué)式是H?O，表示一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成；氯化鈉的化學(xué)式是NaCl，表示氯化鈉中鈉離子和氯離子的個(gè)數(shù)比為1:1。3.化學(xué)方程式化學(xué)方程式是用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。它不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，還遵循質(zhì)量守恒定律。例如，氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為2H?+O?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}$2H?O，這個(gè)方程式表示氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水，且反應(yīng)前后氫原子和氧原子的數(shù)目不變。4.離子方程式離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。書寫離子方程式時(shí)，要將易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)、氣體等仍用化學(xué)式表示。例如，碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CO?2?+2H?=H?O+CO?↑。物質(zhì)的量1.物質(zhì)的量的概念物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號(hào)為n，單位是摩爾（mol）。1mol任何粒子的粒子數(shù)與0.012kg12C中含有的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023個(gè)，這個(gè)數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為N?。2.摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)為M，單位是g/mol。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。例如，氧氣（O?）的相對(duì)分子質(zhì)量為32，其摩爾質(zhì)量為32g/mol。3.氣體摩爾體積在一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)為V?，單位是L/mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101kPa）下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol。使用氣體摩爾體積時(shí)要注意條件和物質(zhì)的狀態(tài)，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體才能使用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算。4.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度是以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，符號(hào)為c(B)，單位是mol/L。計(jì)算公式為c(B)=n(B)/V，其中n(B)是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，V是溶液的體積。例如，將0.5mol氯化鈉溶解在水中配成1L溶液，則該溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L。第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化離子反應(yīng)1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。酸、堿、鹽等都是電解質(zhì)，如硫酸（H?SO?）、氫氧化鈉（NaOH）、氯化鈉（NaCl）等。非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。2.離子反應(yīng)的本質(zhì)離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的濃度發(fā)生改變。例如，在氯化鈉溶液和硝酸銀溶液混合時(shí)，銀離子（Ag?）和氯離子（Cl?）結(jié)合生成氯化銀（AgCl）沉淀，溶液中銀離子和氯離子的濃度減小，發(fā)生了離子反應(yīng)。3.離子方程式的書寫與正誤判斷書寫離子方程式時(shí)，要按照“寫、拆、刪、查”的步驟進(jìn)行。首先寫出化學(xué)方程式，然后將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，再刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，最后檢查方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。判斷離子方程式的正誤時(shí)，要從是否符合客觀事實(shí)、是否遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒等方面進(jìn)行分析。例如，鐵與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該是Fe+2H?=Fe2?+H?↑，而不是Fe+3H?=Fe3?+H?↑，因?yàn)殍F與稀鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子（Fe2?）。氧化還原反應(yīng)1.氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。在氧化還原反應(yīng)中，失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)是還原劑，還原劑具有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物；得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)是氧化劑，氧化劑具有氧化性，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。例如，在銅與濃硫酸的反應(yīng)中，銅（Cu）是還原劑，被氧化成硫酸銅（CuSO?）；濃硫酸（H?SO?）是氧化劑，被還原成二氧化硫（SO?）。2.氧化還原反應(yīng)的表示方法氧化還原反應(yīng)可以用雙線橋法和單線橋法來(lái)表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。雙線橋法是從反應(yīng)物指向生成物，分別標(biāo)明得失電子的情況；單線橋法是從還原劑指向氧化劑，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。例如，在氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中，用雙線橋法表示為：$\begin{array}{l}\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\text{得}2e^\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\downarrow\\\text{H}_2+\text{CuO}\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}\text{Cu}+\text{H}_2\text{O}\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\uparrow\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\text{失}2e^\end{array}$用單線橋法表示為：$\text{H}_2+\text{CuO}\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}\text{Cu}+\text{H}_2\text{O}$$\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\\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