（配套課件）【優(yōu)化指導(dǎo)】2025年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)高中總復(fù)習(xí)第1輪（人教單選版）第1章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量氣體摩爾體積物質(zhì)的量物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一，符號(hào)為\(n\)，單位是摩爾（mol）。它是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。阿伏加德羅常數(shù)：\(1mol\)任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為\(N_{A}\)，通常用\(6.02×10^{23}mol^{1}\)表示。\(n=\frac{N}{N_{A}}\)，其中\(zhòng)(N\)為粒子數(shù)。示例：\(0.5molH_{2}O\)中含有的水分子數(shù)為\(0.5mol×6.02×10^{23}mol^{1}=3.01×10^{23}\)個(gè)。摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號(hào)為\(M\)，單位是\(g/mol\)。在數(shù)值上等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。計(jì)算公式：\(M=\frac{m}{n}\)，其中\(zhòng)(m\)為物質(zhì)的質(zhì)量。例如：\(H_{2}SO_{4}\)的摩爾質(zhì)量為\(98g/mol\)，\(2molH_{2}SO_{4}\)的質(zhì)量為\(nM=2mol×98g/mol=196g\)。氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)為\(V_{m}\)，單位是\(L/mol\)。標(biāo)準(zhǔn)狀況（\(0^{\circ}C\)，\(101kPa\)）下，\(V_{m}=22.4L/mol\)。使用\(22.4L/mol\)時(shí)要注意條件是標(biāo)準(zhǔn)狀況且研究對(duì)象為氣體。計(jì)算公式：\(V_{m}=\frac{V}{n}\)，\(V\)為氣體體積。例如：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，\(3molO_{2}\)的體積為\(nV_{m}=3mol×22.4L/mol=67.2L\)。阿伏加德羅定律同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子。推論：同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，即\(\frac{V_{1}}{V_{2}}=\frac{n_{1}}{n_{2}}\)。同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即\(\frac{p_{1}}{p_{2}}=\frac{n_{1}}{n_{2}}\)。物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度單位體積溶液里所含溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量叫做溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量濃度，符號(hào)為\(c_{B}\)，單位是\(mol/L\)。計(jì)算公式：\(c_{B}=\frac{n_{B}}{V}\)，\(n_{B}\)為溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量，\(V\)為溶液體積。例如：將\(0.5molNaCl\)溶于水配成\(2L\)溶液，\(NaCl\)的物質(zhì)的量濃度為\(c=\frac{0.5mol}{2L}=0.25mol/L\)。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制主要儀器：容量瓶（有不同規(guī)格，如\(100mL\)、\(250mL\)、\(500mL\)、\(1000mL\)等）、托盤(pán)天平（固體溶質(zhì)用）或量筒（液體溶質(zhì)用）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。配制步驟：計(jì)算：根據(jù)\(c=\frac{n}{V}\)，\(n=cV\)計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積。稱量或量?。河猛斜P(pán)天平稱量固體溶質(zhì)質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)體積。溶解或稀釋?zhuān)涸跓杏眠m量蒸餾水溶解或稀釋溶質(zhì)，冷卻至室溫。轉(zhuǎn)移：將溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中。洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒\(23\)次，洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。定容：向容量瓶中加水至離刻度線\(12cm\)時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切。搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。誤差分析：若稱量固體溶質(zhì)時(shí)，砝碼生銹，會(huì)使溶質(zhì)質(zhì)量偏大，\(n\)偏大，\(c\)偏高。定容時(shí)俯視刻度線，溶液體積偏小，\(c\)偏高；定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積偏大，\(c\)偏低。第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化物質(zhì)的分類(lèi)簡(jiǎn)單分類(lèi)法及其應(yīng)用交叉分類(lèi)法：對(duì)同一物質(zhì)按不同標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類(lèi)。例如\(Na_{2}CO_{3}\)既屬于鈉鹽，又屬于碳酸鹽。樹(shù)狀分類(lèi)法：對(duì)同類(lèi)事物進(jìn)行再分類(lèi)。如：純凈物分為單質(zhì)（金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)）和化合物（酸、堿、鹽、氧化物等）。分散系及其分類(lèi)分散系：把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。分散質(zhì)是被分散的物質(zhì)，分散劑是容納分散質(zhì)的物質(zhì)。分類(lèi)：按照分散質(zhì)粒子直徑大小分類(lèi)：溶液：分散質(zhì)粒子直徑小于\(1nm\)，均一、穩(wěn)定，能透過(guò)濾紙和半透膜。膠體：分散質(zhì)粒子直徑在\(1100nm\)之間，介穩(wěn)體系，能透過(guò)濾紙但不能透過(guò)半透膜。濁液：分散質(zhì)粒子直徑大于\(100nm\)，不穩(wěn)定，不能透過(guò)濾紙。常見(jiàn)的膠體：\(Fe(OH)_{3}\)膠體、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液等。膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)一束光通過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路，可用于區(qū)分膠體和溶液。電泳：膠體粒子帶有電荷，在電場(chǎng)作用下會(huì)發(fā)生定向移動(dòng)。聚沉：使膠體粒子聚集形成沉淀從分散劑里析出的過(guò)程。方法有加入電解質(zhì)溶液、加入帶相反電荷的膠體、加熱等。離子反應(yīng)酸、堿、鹽在水溶液中的電離電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如酸（\(HCl\)、\(H_{2}SO_{4}\)等）、堿（\(NaOH\)、\(KOH\)等）、鹽（\(NaCl\)、\(Na_{2}CO_{3}\)等）。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。電離方程式：\(HCl=H^{+}+Cl^{}\)\(NaOH=Na^{+}+OH^{}\)\(Na_{2}SO_{4}=2Na^{+}+SO_{4}^{2}\)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件離子反應(yīng)：有離子參加或生成的反應(yīng)。離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。書(shū)寫(xiě)步驟：寫(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式。拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氣體、單質(zhì)、氧化物等仍用化學(xué)式表示。刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子。查：檢查方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否守恒。例如：\(Na_{2}CO_{3}\)溶液與鹽酸反應(yīng)：化學(xué)方程式：\(Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)拆：\(2Na^{+}+CO_{3}^{2}+2H^{+}+2Cl^{}=2Na^{+}+2Cl^{}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)刪：\(CO_{3}^{2}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、放出氣體、生成水等。氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的基本概念氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)；還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。氧化劑：得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)，在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低，具有氧化性，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。還原劑：失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)，在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)升高，具有還原性，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。例如：\(2CuO+C\xlongequal{高溫}2Cu+CO_{2}\uparrow\)\(CuO\)中\(zhòng)(Cu\)元素化合價(jià)從\(+2\)價(jià)降低到\(0\)價(jià)，\(CuO\)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；\(C\)元素化合價(jià)從\(0\)價(jià)升高到\(+4\)價(jià)，\(C\)是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）?；蟽r(jià)的升降是電子轉(zhuǎn)移的外在表現(xiàn)。氧化還原反應(yīng)的表示方法雙線橋法：兩條線橋從反應(yīng)物指向生成物，且對(duì)準(zhǔn)同種元素。線上標(biāo)明電子得失、數(shù)目、化合價(jià)升降、被氧化、被還原等內(nèi)容。單線橋法：一條線橋從還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。線上只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。常見(jiàn)的氧化劑和還原劑常見(jiàn)氧化劑：活潑的非金屬單質(zhì)（\(O_{2}\)、\(Cl_{2}\)等）、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物（\(KMnO_{4}\)、\(HNO_{3}\)等）。常見(jiàn)還原劑：活潑的金屬單質(zhì)（\(Na\)、\(Mg\)等）、某些非金屬單質(zhì)（\(C\)、\(H_{2}\)等）、含有低價(jià)態(tài)元素的化合物（\(CO\)、\(FeCl_{2}\)等）。第3章金屬及其化合物鈉及其化合物鈉物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)軟，密度比水小，比煤油大，熔點(diǎn)低。化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)：常溫下\(4Na+O_{2}=2Na_{2}O\)（白色固體）；加熱時(shí)\(2Na+O_{2}\xlongequal{\triangle}Na_{2}O_{2}\)（淡黃色固體）。與水反應(yīng)：\(2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}\uparrow\)?，F(xiàn)象為?。ㄢc浮在水面上）、熔（鈉熔化成小球）、游（鈉在水面上四處游動(dòng)）、響（發(fā)出嘶嘶響聲）、紅（滴加酚酞溶液后溶液變紅）。鈉的保存：保存在煤油中，以隔絕空氣和水。氧化鈉和過(guò)氧化鈉\(Na_{2}O\)是堿性氧化物，與水反應(yīng)\(Na_{2}O+H_{2}O=2NaOH\)，與\(CO_{2}\)反應(yīng)\(Na_{2}O+CO_{2}=Na_{2}CO_{3}\)。\(Na_{2}O_{2}\)不是堿性氧化物，與水反應(yīng)\(2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=4NaOH+O_{2}\uparrow\)，與\(CO_{2}\)反應(yīng)\(2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}\)。\(Na_{2}O_{2}\)中\(zhòng)(O\)元素為\(1\)價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，可作漂白劑和供氧劑。碳酸鈉和碳酸氫鈉物理性質(zhì)：\(Na_{2}CO_{3}\)是白色粉末，\(NaHCO_{3}\)是白色細(xì)小晶體，\(Na_{2}CO_{3}\)的溶解度大于\(NaHCO_{3}\)?；瘜W(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)：\(Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)，\(NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)，\(NaHCO_{3}\)與酸反應(yīng)更劇烈。熱穩(wěn)定性：\(Na_{2}CO_{3}\)受熱不分解，\(2NaHCO_{3}\xlongequal{\triangle}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\uparrow\)。相互轉(zhuǎn)化：\(Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}=2NaHCO_{3}\)，\(NaHCO_{3}+NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\)（固體加熱也可轉(zhuǎn)化）。鋁及其化合物鋁物理性質(zhì)：銀白色金屬，質(zhì)軟，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性?；瘜W(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)：常溫下表面形成一層致密的氧化膜\(4Al+3O_{2}=2Al_{2}O_{3}\)。與酸反應(yīng)：\(2Al+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}\uparrow\)。與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：\(2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}\uparrow\)。氧化鋁兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。與酸反應(yīng)：\(Al_{2}O_{3}+6HCl=2AlCl_{3}+3H_{2}O\)。與堿反應(yīng)：\(Al_{2}O_{3}+2NaOH=2NaAlO_{2}+H_{2}O\)。氫氧化鋁兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)。與酸反應(yīng)：\(Al(OH)_{3}+3HCl=AlCl_{3}+3H_{2}O\)。與堿反應(yīng)：\(Al(OH)_{3}+NaOH=NaAlO_{2}+2H_{2}O\