（配套練習(xí)）【金榜題名】2026年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)基本概念物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類1.物質(zhì)的組成元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。如所有核電荷數(shù)為1的氫原子統(tǒng)稱為氫元素。原子：化學(xué)變化中的最小微粒。由原子核（質(zhì)子和中子）和核外電子構(gòu)成。例如鐵由鐵原子直接構(gòu)成。分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。如氧氣由氧分子構(gòu)成，一個氧分子由兩個氧原子構(gòu)成。離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。陽離子如鈉離子\(Na^+\)，陰離子如氯離子\(Cl^\)。2.物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度等。例如水在常溫常壓下是無色無味的液體，熔點(diǎn)是\(0^{\circ}C\)，沸點(diǎn)是\(100^{\circ}C\)?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等。例如氫氣具有可燃性，能在氧氣中燃燒生成水。3.物質(zhì)的分類混合物：由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成。如空氣是由氮?dú)?、氧氣、二氧化碳等多種氣體組成的混合物；溶液也是混合物，如氯化鈉溶液由氯化鈉和水組成。純凈物：由一種物質(zhì)組成。純凈物又可分為單質(zhì)和化合物。單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。金屬單質(zhì)如鐵\(Fe\)、銅\(Cu\)；非金屬單質(zhì)如氧氣\(O_2\)、氮?dú)鈂(N_2\)。化合物：由不同種元素組成的純凈物。化合物可分為酸、堿、鹽、氧化物等。酸：在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子\(H^+\)的化合物。如鹽酸\(HCl\)、硫酸\(H_2SO_4\)。堿：在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子\(OH^\)的化合物。如氫氧化鈉\(NaOH\)、氫氧化鈣\(Ca(OH)_2\)。鹽：由金屬離子（或銨根離子\(NH_4^+\)）和酸根離子組成的化合物。如氯化鈉\(NaCl\)、碳酸鈉\(Na_2CO_3\)。氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物?？煞譃榻饘傺趸锶缪趸~\(CuO\)和非金屬氧化物如二氧化碳\(CO_2\)?；瘜W(xué)用語1.元素符號表示一種元素，如\(H\)表示氫元素。表示該元素的一個原子，如\(H\)表示一個氫原子。對于由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，還可表示該物質(zhì)，如\(Fe\)表示鐵元素、一個鐵原子和鐵這種物質(zhì)。2.化學(xué)式用元素符號表示物質(zhì)組成的式子。如\(H_2O\)表示水這種物質(zhì)，還表示一個水分子，以及水分子中氫原子和氧原子的個數(shù)比為\(2:1\)。3.化學(xué)方程式用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。書寫化學(xué)方程式要遵循質(zhì)量守恒定律，即等號兩邊各原子的種類和數(shù)目相等。例如氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為\(2H_2+O_2\xlongequal{點(diǎn)燃}2H_2O\)。4.離子符號表示離子的化學(xué)符號。在元素符號右上角標(biāo)明離子所帶的電荷數(shù)和電性，數(shù)字在前，符號在后。如鎂離子\(Mg^{2+}\)，表示帶兩個單位正電荷的鎂離子。5.化合價一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子相化合的性質(zhì)?；蟽r有正價和負(fù)價，在化合物中各元素正負(fù)化合價的代數(shù)和為零。如在\(H_2O\)中，氫元素化合價為\(+1\)價，氧元素化合價為\(2\)價?；瘜W(xué)中常用計量1.物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為\(n\)，單位是摩爾（mol）。\(1mol\)任何粒子的粒子數(shù)與\(0.012kg\^{12}C\)中含有的碳原子數(shù)相同，約為\(6.02×10^{23}\)個，這個數(shù)值叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為\(N_A\)。物質(zhì)的量\(n\)、粒子數(shù)\(N\)和阿伏加德羅常數(shù)\(N_A\)之間的關(guān)系為\(n=\frac{N}{N_A}\)。2.摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為\(M\)，單位是\(g/mol\)。任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。如\(H_2O\)的摩爾質(zhì)量為\(18g/mol\)，\(n\)、\(m\)（質(zhì)量）和\(M\)之間的關(guān)系為\(n=\frac{m}{M}\)。3.氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，符號為\(V_m\)，單位是\(L/mol\)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況（\(0^{\circ}C\)，\(101kPa\)）下，\(V_m\approx22.4L/mol\)。\(n\)、\(V\)（氣體體積）和\(V_m\)之間的關(guān)系為\(n=\frac{V}{V_m}\)。4.物質(zhì)的量濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，符號為\(c_B\)，單位是\(mol/L\)。\(c_B=\frac{n_B}{V}\)（\(n_B\)是溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量，\(V\)是溶液的體積）?；瘜W(xué)反應(yīng)與能量1.化學(xué)反應(yīng)的類型四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，如\(2H_2+O_2\xlongequal{點(diǎn)燃}2H_2O\)。分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)，如\(2H_2O_2\xlongequal{MnO_2}2H_2O+O_2\uparrow\)。置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，如\(Fe+CuSO_4=FeSO_4+Cu\)。復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，如\(HCl+NaOH=NaCl+H_2O\)。氧化還原反應(yīng)特征：元素化合價發(fā)生變化。本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。氧化劑：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，具有氧化性，在反應(yīng)中被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。例如在\(2CuO+C\xlongequal{高溫}2Cu+CO_2\uparrow\)中，\(CuO\)是氧化劑。還原劑：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，具有還原性，在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。如上述反應(yīng)中\(zhòng)(C\)是還原劑。2.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化放熱反應(yīng)：放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。如燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)等。例如\(C+O_2\xlongequal{點(diǎn)燃}CO_2\)是放熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)：吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。如\(C+CO_2\xlongequal{高溫}2CO\)是吸熱反應(yīng)。熱化學(xué)方程式：表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。書寫時要注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值和單位等。例如\(H_2(g)+\frac{1}{2}O_2(g)=H_2O(l)\quad\DeltaH=285.8kJ/mol\)?；瘜W(xué)基本理論物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1.原子結(jié)構(gòu)原子的構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。質(zhì)子數(shù)\(Z\)、中子數(shù)\(N\)和質(zhì)量數(shù)\(A\)的關(guān)系為\(A=Z+N\)。核外電子排布規(guī)律電子總是盡先排布在能量最低的電子層里，即能量最低原理。各電子層最多容納的電子數(shù)為\(2n^2\)個（\(n\)為電子層數(shù)）。最外層電子數(shù)不超過\(8\)個（\(K\)層為最外層時不超過\(2\)個），次外層電子數(shù)不超過\(18\)個等。2.元素周期表編排原則按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列。將電子層數(shù)相同的元素排成一個橫行，叫做周期。把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行，叫做族。結(jié)構(gòu)周期：共\(7\)個周期，其中\(zhòng)(1\)、\(2\)、\(3\)為短周期，\(4\)、\(5\)、\(6\)為長周期，第\(7\)周期為不完全周期。族：共\(18\)個縱行，\(7\)個主族（Ⅰ\(A\)～Ⅶ\(A\)）、\(7\)個副族（Ⅰ\(B\)～Ⅶ\(B\)）、\(1\)個第Ⅷ族（第\(8\)、\(9\)、\(10\)三個縱行）和\(1\)個\(0\)族。3.元素周期律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。原子半徑：同一周期從左到右原子半徑逐漸減小（稀有氣體除外）；同一主族從上到下原子半徑逐漸增大。元素的金屬性和非金屬性同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。例如第三周期中，\(Na\)的金屬性比\(Mg\)強(qiáng)，\(Cl\)的非金屬性比\(S\)強(qiáng)。同一主族從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。如第Ⅰ\(A\)族中，\(Cs\)的金屬性比\(Na\)強(qiáng)；第Ⅶ\(A\)族中，\(F\)的非金屬性比\(Cl\)強(qiáng)。元素化合價：同一周期，最高正價從\(+1\)遞增到\(+7\)（第二周期\(O\)、\(F\)除外），最低負(fù)價從\(4\)遞增到\(1\)。4.化學(xué)鍵離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。如\(NaCl\)中\(zhòng)(Na^+\)和\(Cl^\)之間存在離子鍵。共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵。共價鍵可分為極性共價鍵（不同種原子之間形成，如\(HCl\)）和非極性共價鍵（同種原子之間形成，如\(HH\)）?；瘜W(xué)鍵與物質(zhì)類別離子化合物：含有離子鍵的化合物。如大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿等。共價化合物：只含有共價鍵的化合物。如\(HCl\)、\(H_2O\)等?；瘜W(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1.化學(xué)反應(yīng)速率表示方法：通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，符號為\(v\)，單位是\(mol/(L·s)\)或\(mol/(L·min)\)等。對于反應(yīng)\(aA+bB=cC+dD\)，\(v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d\)。影響因素濃度：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減慢。壓強(qiáng)：對于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢。溫度：升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。催化劑：能改變化學(xué)反應(yīng)速率，且自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變。2.化學(xué)平衡概念：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。特征：逆（可逆反應(yīng)）、等（正逆反應(yīng)速率相等）、動（動態(tài)平衡）、定（各組分濃度一定）、變（條件改變，平衡可能移動）。影響化學(xué)平衡的因素濃度：增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動。壓強(qiáng)：對于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動；減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動。溫度：升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動。勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。電解質(zhì)溶液1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。如蔗糖、酒精等。2.弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。如醋酸\(CH_3COOH\)、一水合氨\(NH_3·H_2O\)等。電離平衡：在一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時的狀態(tài)。如醋酸的電離方程式為\(CH_3COOH\rightleftharpoonsCH_3COO^+H^+\)。影響電離平衡的因素溫度：升高溫度，電離平衡向電離方向移動，因為電離過程是吸熱過程。濃度：稀釋溶液，電離平衡向電離方向移動。3.水的電離和溶液的酸堿性水的電離：水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生微弱的電離\(H_2O\rightleftharpoonsH^++OH^\)，\(25^{\circ}C\)時，\(c(H^+)=c(OH^)=1×10^{7}mol/L\)，\(K_w=c(H^+)·c(OH^)=