（配套練習）【新高考方案】2024高考化學一輪復習（老教材新高考）第一章化學計量在實驗中的應用一、物質的量及其單位——摩爾1.下列關于物質的量的說法中，正確的是（）A.物質的量就是物質的數量B.摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一C.物質的量是連接宏觀世界和微觀世界的橋梁D.物質的量適用于計量所有微觀粒子，如電子、質子、中子等，也可以計量宏觀物質答案：C解析：物質的量是一個物理量，不是物質的數量，A錯誤；摩爾是物質的量的單位，物質的量是國際單位制中的七個基本物理量之一，B錯誤；物質的量把一定數目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質聯(lián)系起來，是連接宏觀世界和微觀世界的橋梁，C正確；物質的量只適用于計量微觀粒子，不適用于計量宏觀物質，D錯誤。2.下列有關阿伏加德羅常數（$N_{A}$）的說法錯誤的是（）A.32g$O_{2}$所含的原子數目為$N_{A}$B.0.5mol$H_{2}O$含有的原子數目為1.5$N_{A}$C.1mol$H_{2}O$含有的$H_{2}O$分子數目為$N_{A}$D.0.5$N_{A}$個氯氣分子的物質的量是0.5mol答案：A解析：32g$O_{2}$的物質的量為1mol，所含的原子數目為2$N_{A}$，A錯誤；0.5mol$H_{2}O$含有的原子數目為0.5mol×3×$N_{A}$=1.5$N_{A}$，B正確；1mol$H_{2}O$含有的$H_{2}O$分子數目為$N_{A}$，C正確；0.5$N_{A}$個氯氣分子的物質的量是$\frac{0.5N_{A}}{N_{A}}$=0.5mol，D正確。二、氣體摩爾體積1.下列有關氣體摩爾體積的說法中正確的是（）A.在標準狀況下，0.5mol任何氣體的體積都必定是11.2LB.在標準狀況下，1mol任何物質的體積都約是22.4LC.常溫常壓下，1mol任何氣體的體積都約是22.4LD.在標準狀況下，0.5mol$CO_{2}$所占有的體積約是11.2L答案：D解析：在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol，0.5mol任何氣體的體積都約是0.5mol×22.4L/mol=11.2L，但不一定是必定為11.2L，A錯誤；標準狀況下，只有氣體的體積約是22.4L/mol，固體和液體的體積遠小于22.4L/mol，B錯誤；常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，1mol任何氣體的體積不是約22.4L，C錯誤；在標準狀況下，0.5mol$CO_{2}$所占有的體積約是0.5mol×22.4L/mol=11.2L，D正確。2.同溫同壓下，等質量的$SO_{2}$和$CO_{2}$相比較，下列敘述中正確的是（）A.體積比1:1B.體積比11:16C.密度比11:16D.物質的量比16:11答案：B解析：設$SO_{2}$和$CO_{2}$的質量都為mg，$n(SO_{2})=\frac{m}{64}mol$，$n(CO_{2})=\frac{m}{44}mol$，物質的量之比為$\frac{m}{64}:\frac{m}{44}=11:16$，D錯誤；同溫同壓下，氣體體積之比等于物質的量之比，所以體積比為11:16，A錯誤，B正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量之比，所以密度比為64:44=16:11，C錯誤。三、物質的量濃度1.下列溶液中物質的量濃度為1mol/L的是（）A.將40gNaOH溶解在1L水中B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L溶液C.將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中D.將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL答案：D解析：將40gNaOH溶解在1L水中，溶液體積不是1L，所得溶液濃度不是1mol/L，A錯誤；未指明22.4LHCl氣體是否處于標準狀況，無法計算其物質的量，B錯誤；將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中，溶液體積不是10L，所得溶液濃度不是1mol/L，C錯誤；10gNaOH的物質的量為$\frac{10g}{40g/mol}=0.25mol$，配成250mL溶液，物質的量濃度為$\frac{0.25mol}{0.25L}=1mol/L$，D正確。2.實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（）A.稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水B.稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C.稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12.5g膽礬配成500mL溶液答案：D解析：實驗室沒有480mL的容量瓶，應選擇500mL容量瓶進行配制。配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，需要硫酸銅的物質的量為0.5L×0.1mol/L=0.05mol，質量為0.05mol×160g/mol=8.0g；若用膽礬（$CuSO_{4}\cdot5H_{2}O$）配制，需要膽礬的物質的量也為0.05mol，質量為0.05mol×250g/mol=12.5g。A、C選項中加入500mL水，溶液體積不是500mL，錯誤；B選項稱取膽礬質量錯誤，D正確。第二章化學物質及其變化一、物質的分類1.下列物質分類正確的是（）A.$SO_{2}$、$SiO_{2}$、$CO$均為酸性氧化物B.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C.燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質D.福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物答案：D解析：CO不是酸性氧化物，A錯誤；氯化鐵溶液不是膠體，B錯誤；四氯化碳是非電解質，C錯誤；福爾馬林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，氨水是氨氣的水溶液，均為混合物，D正確。2.下列關于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質的組合正確的是（）|純凈物|混合物|強電解質|弱電解質|非電解質||||||||A|青銅|水煤氣|硫酸|醋酸|干冰||B|鐵紅|鹽酸|硫酸鋇|亞硫酸|二氧化硫||C|膽礬|碘酒|苛性鉀|氫硫酸|碳酸鈣||D|明礬|漂白粉|氯化鈉|次氯酸|氯氣|答案：B解析：青銅是合金，屬于混合物，A錯誤；碳酸鈣是強電解質，C錯誤；氯氣是單質，既不是電解質也不是非電解質，D錯誤；鐵紅是$Fe_{2}O_{3}$，屬于純凈物，鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，硫酸鋇是強電解質，亞硫酸是弱電解質，二氧化硫是非電解質，B正確。二、離子反應1.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應：$2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}\uparrow$B.碳酸鈣與稀鹽酸反應：$CO_{3}^{2}+2H^{+}=CO_{2}\uparrow+H_{2}O$C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：$Ba^{2+}+SO_{4}^{2}=BaSO_{4}\downarrow$D.銅與硝酸銀溶液反應：$Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag$答案：D解析：鐵與稀硫酸反應生成$Fe^{2+}$，離子方程式為$Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}\uparrow$，A錯誤；碳酸鈣是難溶物，應寫化學式，離子方程式為$CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}\uparrow+H_{2}O$，B錯誤；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應除了生成硫酸鋇沉淀，還有水生成，離子方程式為$Ba^{2+}+2OH^{}+2H^{+}+SO_{4}^{2}=BaSO_{4}\downarrow+2H_{2}O$，C錯誤；銅與硝酸銀溶液反應的離子方程式為$Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag$，D正確。2.在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A.$K^{+}$、$Cu^{2+}$、$NO_{3}^{}$、$SO_{4}^{2}$B.$Na^{+}$、$CO_{3}^{2}$、$Cl^{}$、$K^{+}$C.$Mg^{2+}$、$NH_{4}^{+}$、$NO_{3}^{}$、$Cl^{}$D.$Ba^{2+}$、$K^{+}$、$Cl^{}$、$SO_{4}^{2}$答案：C解析：$Cu^{2+}$在溶液中顯藍色，A錯誤；強酸性溶液中$CO_{3}^{2}$與$H^{+}$反應，不能大量共存，B錯誤；該組離子在強酸性溶液中不反應，且無色，能大量共存，C正確；$Ba^{2+}$與$SO_{4}^{2}$反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤。三、氧化還原反應1.下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）A.$3Cl_{2}+6KOH=5KCl+KClO_{3}+3H_{2}O$B.$2NO_{2}+2NaOH=NaNO_{3}+NaNO_{2}+H_{2}O$C.$SnCl_{4}+2H_{2}O=SnO_{2}+4HCl$D.$3CuS+8HNO_{3}=3Cu(NO_{3})_{2}+2NO\uparrow+3S\downarrow+4H_{2}O$答案：C解析：判斷一個反應是否為氧化還原反應，關鍵看反應前后元素的化合價是否發(fā)生變化。A項中$Cl$元素化合價既有升高又有降低；B項中$N$元素化合價既有升高又有降低；D項中$S$元素化合價升高，$N$元素化合價降低；而C項中各元素化合價均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應。2.已知反應：①$Cl_{2}+2KBr=2KCl+Br_{2}$；②$KClO_{3}+6HCl=3Cl_{2}\uparrow+KCl+3H_{2}O$；③$2KBrO_{3}+Cl_{2}=Br_{2}+2KClO_{3}$。下列說法正確的是（）A.上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B.氧化性由強到弱的順序為$KBrO_{3}\gtKClO_{3}\gtCl_{2}\gtBr_{2}$C.反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6:1D.反應③中1mol氧化劑參加反應得到2mol電子答案：B解析：反應②不屬于置換反應，A錯誤；根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，由①可知氧化性$Cl_{2}\gtBr_{2}$，由②可知氧化性$KClO_{3}\gtCl_{2}$，由③可知氧化性$KBrO_{3}\gtKClO_{3}$，所以氧化性由強到弱的順序為$KBrO_{3}\gtKClO_{3}\gtCl_{2}\gtBr_{2}$，B正確；反應②中$HCl$部分作還原劑，$KClO_{3}$作氧化劑，還原劑與氧化劑的物質的量之比為5:1，C錯誤；反應③中$KBrO_{3}$是氧化劑，1mol氧化劑參加反應得到5mol電子，D錯誤。第三章金屬及其化合物一、鈉及其化合物1.下列關于鈉的敘述中，正確的是（）A.鈉是銀白色金屬，硬度很大B.加熱時，鈉劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成過氧化鈉C.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉D.鈉的熔點很高答案：B解析：鈉是銀白色金屬，硬度小，A錯誤；加熱時，鈉劇烈燃燒，產生黃色火焰，生成過氧化鈉，B正確，C錯誤；鈉的熔點較低，D錯誤。2.下列關于$Na_{2}CO_{3}$和$NaHCO_{3}$的說法中，不正確的是（）A.熱穩(wěn)定性：$Na_{2}CO_{3}\gtNaHCO_{3}$B.相同溫度下，在水中的溶解度：$Na_{2}CO_{3}\gtNaHCO_{3}$C.等質量的$Na_{2}CO_{3}$和$NaHCO_{3}$分別與足量的鹽酸反應，產生$CO_{2}$的質量相等D.等物質的量的$Na_{2}CO_{3}$和$NaHCO_{3}$分別與足量的鹽酸反應，消耗$HCl$的物質的量之比為2:1答案：C解析：$NaHCO_{3}$受熱易分解，$Na_{2}CO_{3}$受熱不分解，所以熱穩(wěn)定性$Na_{2}CO_{3}\gtNaHCO_{3}$，A正確；相同溫度下，$Na_{2}CO_{3}$在水中的溶解度大于$NaHCO_{3}$，B正確；等質量的$Na_{2}CO_{3}$和$NaHCO_{3}$，$NaHCO_{3}$的物質的量多，分別與足量的鹽酸反應，$NaHCO_{3}$產生$CO_{2}$的質量大，C錯誤；等物質的量的$Na_{2}CO_{3}$和$NaHCO_{3}$分別與足量的鹽酸反應，$Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+CO_{2}\uparrow+H_{2}O$，$NaHCO_{3}+HCl=NaCl+CO_{2}\uparrow+H_{2}O$，消耗$HCl$的物質的量之比為2:1，D正確。二、鋁及其化合物1.下列有關鋁及其化合物的敘述正確的是（）A.鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂B.足量鋁分別與含1mol