（配套練習）【優(yōu)化指導】2024高考化學一輪復習高中總復習第1輪（人教不定項版新教材新高考）第一章化學基本概念一、物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類1.物質(zhì)的組成元素與物質(zhì)：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。物質(zhì)可以由一種或多種元素組成，例如單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，像氧氣（\(O_{2}\)）、鐵（\(Fe\)）等；化合物是由不同種元素組成的純凈物，如氯化鈉（\(NaCl\)）、水（\(H_{2}O\)）等。微粒與物質(zhì)：構成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒，如二氧化碳（\(CO_{2}\)）由二氧化碳分子構成；原子是化學變化中的最小微粒，金屬、稀有氣體等由原子直接構成，如銅（\(Cu\)）由銅原子構成；離子是帶電荷的原子或原子團，離子化合物由離子構成，如氫氧化鈉（\(NaOH\)）由鈉離子（\(Na^{+}\)）和氫氧根離子（\(OH^{}\)）構成。2.物質(zhì)的性質(zhì)和變化物理性質(zhì)和化學性質(zhì)：物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等；化學性質(zhì)是物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等。物理變化和化學變化：物理變化是沒有新物質(zhì)生成的變化，只是物質(zhì)的狀態(tài)、形狀等發(fā)生改變，如冰融化成水；化學變化是有新物質(zhì)生成的變化，常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、變色、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象，如鐵生銹?；瘜W變化中一定伴隨著物理變化，但物理變化中不一定有化學變化。3.物質(zhì)的分類純凈物和混合物：純凈物由一種物質(zhì)組成，有固定的組成和性質(zhì)；混合物由兩種或多種物質(zhì)組成，沒有固定的組成和性質(zhì)，如空氣是混合物，氧氣是純凈物。單質(zhì)的分類：單質(zhì)可分為金屬單質(zhì)（如鐵、銅等）、非金屬單質(zhì)（如氫氣、氧氣等）和稀有氣體單質(zhì)（如氦氣、氖氣等）。化合物的分類酸：在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子（\(H^{+}\)）的化合物，如鹽酸（\(HCl\)）、硫酸（\(H_{2}SO_{4}\)）等。堿：在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（\(OH^{}\)）的化合物，如氫氧化鈉（\(NaOH\)）、氫氧化鈣（\(Ca(OH)_{2}\)）等。鹽：由金屬陽離子（或銨根離子\(NH_{4}^{+}\)）和酸根陰離子組成的化合物，如氯化鈉（\(NaCl\)）、碳酸鈉（\(Na_{2}CO_{3}\)）等。氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。氧化物可分為金屬氧化物（如氧化銅\(CuO\)）和非金屬氧化物（如二氧化碳\(CO_{2}\)），還可分為酸性氧化物（能與堿反應生成鹽和水，如\(CO_{2}\)）、堿性氧化物（能與酸反應生成鹽和水，如\(CaO\)）、兩性氧化物（既能與酸又能與堿反應生成鹽和水，如\(Al_{2}O_{3}\)）和不成鹽氧化物（如\(CO\)）。二、化學用語1.元素符號元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。例如，“\(H\)”既表示氫元素，又表示一個氫原子。對于由原子直接構成的物質(zhì)，元素符號還可以表示該物質(zhì)，如“\(Fe\)”表示鐵元素、一個鐵原子和鐵這種物質(zhì)。2.化學式化學式是用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。它能表示一種物質(zhì)，該物質(zhì)的元素組成，以及物質(zhì)分子中各原子的個數(shù)比等。例如，\(H_{2}O\)表示水這種物質(zhì)，水由氫元素和氧元素組成，一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。3.化學方程式化學方程式是用化學式來表示化學反應的式子。書寫化學方程式要遵循兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，二是要遵守質(zhì)量守恒定律。例如，氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式為\(2H_{2}+O_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2H_{2}O\)，它表示氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水，同時體現(xiàn)了反應物和生成物之間的質(zhì)量比為\(4:32:36\)。4.離子方程式離子方程式是用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。書寫離子方程式的步驟為：寫（寫出化學方程式）、拆（把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式）、刪（刪去方程式兩邊不參加反應的離子）、查（檢查方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等）。例如，碳酸鈉與鹽酸反應的離子方程式為\(CO_{3}^{2}+2H^{+}=\!=\!=CO_{2}\uparrow+H_{2}O\)。5.電子式電子式是用小黑點或“×”來表示原子、離子或分子的最外層電子排布的式子。例如，鈉原子的電子式為\(Na\cdot\)，氯離子的電子式為\([:\ddot{Cl}:]^{}\)，氯化鈉的電子式為\(Na^{+}[:\ddot{Cl}:]^{}\)。三、化學計量1.物質(zhì)的量物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，符號為\(n\)，單位是摩爾（\(mol\)）。\(1mol\)任何粒子的粒子數(shù)與\(0.012kg^{12}C\)中含有的碳原子數(shù)相同，約為\(6.02×10^{23}\)，這個數(shù)值叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為\(N_{A}\)。物質(zhì)的量\(n\)、粒子數(shù)\(N\)和阿伏加德羅常數(shù)\(N_{A}\)之間的關系為\(n=\frac{N}{N_{A}}\)。2.摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號為\(M\)，單位是\(g/mol\)。任何粒子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，單位不同。例如，水的相對分子質(zhì)量為\(18\)，水的摩爾質(zhì)量為\(18g/mol\)。物質(zhì)的量\(n\)、質(zhì)量\(m\)和摩爾質(zhì)量\(M\)之間的關系為\(n=\frac{m}{M}\)。3.氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號為\(V_{m}\)，單位是\(L/mol\)。在標準狀況（\(0^{\circ}C\)、\(101kPa\)）下，氣體摩爾體積約為\(22.4L/mol\)。物質(zhì)的量\(n\)、氣體體積\(V\)和氣體摩爾體積\(V_{m}\)之間的關系為\(n=\frac{V}{V_{m}}\)。使用氣體摩爾體積時要注意條件是標準狀況，且研究對象是氣體。4.物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度是指單位體積溶液里所含溶質(zhì)\(B\)的物質(zhì)的量，符號為\(c_{B}\)，單位是\(mol/L\)。物質(zhì)的量濃度\(c_{B}\)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量\(n_{B}\)和溶液體積\(V\)之間的關系為\(c_{B}=\frac{n_{B}}{V}\)。一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟為計算、稱量（或量?。?、溶解（或稀釋）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等。第二章化學物質(zhì)及其變化一、離子反應1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等；非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，如蔗糖、酒精等。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，包括強酸（如\(HCl\)、\(H_{2}SO_{4}\)、\(HNO_{3}\)等）、強堿（如\(NaOH\)、\(KOH\)、\(Ba(OH)_{2}\)等）和大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，包括弱酸（如\(CH_{3}COOH\)、\(H_{2}CO_{3}\)等）、弱堿（如\(NH_{3}\cdotH_{2}O\)等）和水。3.離子反應發(fā)生的條件離子反應發(fā)生的條件是生成沉淀、放出氣體或生成水等難電離的物質(zhì)。例如，\(Ag^{+}+Cl^{}=\!=\!=AgCl\downarrow\)，\(CO_{3}^{2}+2H^{+}=\!=\!=CO_{2}\uparrow+H_{2}O\)，\(H^{+}+OH^{}=\!=\!=H_{2}O\)。4.離子共存問題判斷離子能否大量共存，關鍵看離子之間是否發(fā)生反應。若離子之間能發(fā)生反應，則不能大量共存。常見的不能大量共存的情況有：生成沉淀（如\(Ba^{2+}\)與\(SO_{4}^{2}\)）、生成氣體（如\(H^{+}\)與\(CO_{3}^{2}\)）、生成弱電解質(zhì)（如\(H^{+}\)與\(CH_{3}COO^{}\)）、發(fā)生氧化還原反應（如\(Fe^{3+}\)與\(I^{}\)）等。二、氧化還原反應1.氧化還原反應的基本概念氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。在氧化還原反應中，失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)是還原劑，還原劑具有還原性，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物；得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)是氧化劑，氧化劑具有氧化性，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物。例如，在\(Zn+2HCl=\!=\!=ZnCl_{2}+H_{2}\uparrow\)中，鋅是還原劑，鹽酸是氧化劑，氯化鋅是氧化產(chǎn)物，氫氣是還原產(chǎn)物。2.氧化還原反應的表示方法雙線橋法：用箭頭表示反應前后同一元素原子間電子的得失情況，箭頭從反應物指向生成物，在線橋上標明電子得失的數(shù)目、“得”或“失”字樣。例如，在\(CuO+H_{2}\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}Cu+H_{2}O\)中，用雙線橋法表示為：從\(H_{2}\)中的\(H\)指向\(H_{2}O\)中的\(H\)，標“失\(2e^{}\)”；從\(CuO\)中的\(Cu\)指向\(Cu\)單質(zhì)中的\(Cu\)，標“得\(2e^{}\)”。單線橋法：用箭頭表示反應物中不同元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況，箭頭從失電子的元素指向得電子的元素，在線橋上只標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。例如，在\(2Na+Cl_{2}\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2NaCl\)中，用單線橋法表示為：從\(Na\)指向\(Cl_{2}\)，標“\(2e^{}\)”。3.氧化還原反應的規(guī)律守恒規(guī)律：氧化還原反應中，得失電子總數(shù)相等，元素化合價升降總數(shù)相等，即電子守恒；反應前后各元素的原子個數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。強弱規(guī)律：氧化性：氧化劑\(\gt\)氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑\(\gt\)還原產(chǎn)物。例如，在\(Cl_{2}+2KI=\!=\!=2KCl+I_{2}\)中，氧化性\(Cl_{2}\gtI_{2}\)，還原性\(I^{}\gtCl^{}\)。價態(tài)規(guī)律：元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性；處于最低價態(tài)時，只有還原性；處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性。例如，\(Fe^{3+}\)只有氧化性，\(Fe\)只有還原性，\(Fe^{2+}\)既有氧化性又有還原性。第三章金屬及其化合物一、鈉及其化合物1.鈉物理性質(zhì)：鈉是銀白色金屬，質(zhì)地柔軟，密度比水小，比煤油大，熔點較低?；瘜W性質(zhì)與氧氣反應：常溫下，鈉與氧氣反應生成氧化鈉（\(4Na+O_{2}=\!=\!=2Na_{2}O\)）；加熱時，鈉與氧氣反應生成淡黃色的過氧化鈉（\(2Na+O_{2}\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}Na_{2}O_{2}\)）。與水反應：鈉與水劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣（\(2Na+2H_{2}O=\!=\!=2NaOH+H_{2}\uparrow\)），反應現(xiàn)象為“浮、熔、游、響、紅”（鈉浮在水面上，熔成小球，在水面上四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，滴入酚酞溶液后溶液變紅）。2.氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉（\(Na_{2}O\)）：是堿性氧化物，能與水反應生成氫氧化鈉（\(Na_{2}O+H_{2}O=\!=\!=2NaOH\)），與二氧化碳反應生成碳酸鈉（\(Na_{2}O+CO_{2}=\!=\!=Na_{2}CO_{3}\)）。過氧化鈉（\(Na_{2}O_{2}\)）：具有強氧化性，能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣（\(2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O=\!=\!=4NaOH+O_{2}\uparrow\)），與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣（\(2Na_{2}O_{2}+2CO_{2}=\!=\!=2Na_{2}CO_{3}+O_{2}\)）。3.碳酸鈉和碳酸氫鈉物理性質(zhì)：碳酸鈉（\(Na_{2}CO_{3}\)）俗稱純堿或蘇打，白色粉末，易溶于水；碳酸氫鈉（\(NaHCO_{3}\)）俗稱小蘇打，白色細小晶體，溶解度比碳酸鈉小?；瘜W性質(zhì)與酸反應：都能與酸反應生成二氧化碳，但碳酸氫鈉與酸反應更劇烈。\(Na_{2}CO_{3}+2HCl=\!=\!=2NaCl+CO_{2}\uparrow+H_{2}O\)，\(NaHCO_{3}+HCl=\!=\!=NaCl+CO_{2}\uparrow+H_{2}O\)。熱穩(wěn)定性：碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱易分解（\(2NaHCO_{3}\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}Na_{2}CO_{3}+CO_{2}\uparrow+H_{2}O\)）。相互轉(zhuǎn)化：\(Na_{2}CO_{3}+CO_{