2025-2026學(xué)年高考二輪精準(zhǔn)復(fù)習(xí)

阿伏伽德羅常數(shù)選擇題高考專項(xiàng)訓(xùn)練

典例一阿伏伽德羅常數(shù)判斷題專練

1.判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“，錯(cuò)誤的打“x”。

(1)6.02x1023就是阿伏加德羅常數(shù)。()

(2)Imol任何物質(zhì)都含有6.02x1023個(gè)分子。()

(3)HQ的摩爾質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等。()

(4)ImolSOj的質(zhì)量是96g/mol。()

(5)1molNa2sO4和1molHC1含有相同的粒子數(shù)目。()

(6)3moiHC1的摩爾質(zhì)量與1molHC1的摩爾質(zhì)量相同。()

(7)假設(shè)空氣只由氮?dú)夂脱鯕饨M成且二者的體積比為4：1,則空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量約為

29o()

(8)常溫下，4.4gCC>2與足量Na?。?反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1/。()

2.阿伏加德羅常數(shù)的值為判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打，錯(cuò)誤的打“X”。

(1)ImolKzCqO?中銘被還原為C產(chǎn)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6/。()

(2)22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18名。()

(3)同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同。()

(4)Imol的CO和N?混合氣體中的質(zhì)子數(shù)為14名。()

(5)2.4gMg與H2sO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1。()

(6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN?和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2/。()

3.判斷正誤(正確的打“，錯(cuò)誤的打“X”)

(1)lmol?L」NaCl溶液是指此溶液中含有ImolNaCl。()

(2)從100mL5moi2sO4溶液中取出了10mL,所得硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L」。

()

(3)配制500mL0.5的CuSC>4溶液，需62.5g膽研。()

(4)中和100g19.6%的H2s04溶液，需要NaOH4g。()

(5)0.3mol?L-l的Na2SO4溶液中含有Na+和SOj的總物質(zhì)的量為0.9mol。()

(6)當(dāng)22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時(shí)，其物質(zhì)的量濃度是ImollL

(7)在K2SO4和NaCl的混合溶液中，若Na+和SO=的物質(zhì)的量相等，則K+和C「的物質(zhì)的量也相

等。()

(8)10℃時(shí),0.45mol?L-i的KC1飽和溶液100mL蒸發(fā)掉5g水，再冷卻到10℃,其體積小于100

mL,但其物質(zhì)的量濃度仍為0.45mol?LL()

4.判斷正誤(正確的打“訓(xùn)，錯(cuò)誤的打“X”)

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCh與1molSCh的體積相同。()

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol用和。2混合氣體的體積約為22.4L。()

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L,在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，linol氣體的體積則一定不是

22.4Lo()

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯中所含分子數(shù)為NA()

(5)同溫同壓下，等質(zhì)量的12cl8。和NO體積相同。()

(6)同溫同壓下，兩種單質(zhì)氣體體積相同，原子數(shù)一定相同。()

5.判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的劃“寸'錯(cuò)誤的劃“X”。。

(1)1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA()

(2)將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H++2NO]=Cu2++2NC>2個(gè)+凡。()

(3)將鐵屑放入稀HNO3中證明Fe比H?活潑()

(4)將可調(diào)高度的銅絲伸入稀HNO3中，溶液變藍(lán)，說(shuō)明Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)()

(5)常溫下，將濃硝酸滴加到用砂紙打磨過(guò)的鋁條上，會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體()

6.判斷下列說(shuō)法的正誤，在括號(hào)內(nèi)畫(huà)“或“X”。

⑴標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Imol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L()

(2)1mol氣體的體積約為22.4L()

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,lmolO2和N2的混合氣體(任意比)的體積約為22.4L()

(4)22.4L氣體中所含分子數(shù)一定大于11.2L氣體中所含分子數(shù)()

(5)當(dāng)溫度高于0℃時(shí)』mol任何氣體的體積都大于22.4L()

(6)lmolCO和ImolCO2中所含分子數(shù)相同，體積也相同()

7.設(shè)"從表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。判斷下列說(shuō)法是否正確(正確打“，錯(cuò)誤打“X”)。

1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,64gSO2中含有2N4個(gè)氧原子，體積約為22.4￡?

2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L環(huán)含有的電子數(shù)為

3.300mL2molZT1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6"

4.假設(shè)1〃〃/PeCg完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體,則分散系中膠體的微粒數(shù)為NA。

5.5.6gA?和6.4gG/分別與0.1”昭/完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。

6.5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3%。

7.常溫下,2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中,鋁失去的電子數(shù)為0.3NA。

1

8.100mL10.0mol-I濃鹽酸與足量跖2Q共熱反應(yīng),生成Cl2分子的數(shù)目為0.25。

9.常溫常壓下,21g氧氣和27g臭氧中含有的氧原子總數(shù)為3NA。

10.28gCO、N2組成的混合氣體中原子數(shù)目為2NA。

11.2gZV6。中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為

8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,判斷下列說(shuō)法的正誤。

1.M個(gè)N2分子與1molCO所含的分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都相同。()

2.0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移1.5M個(gè)電子。（）

3.1mol氧氣的質(zhì)量等于殖個(gè)。2分子的相對(duì)分子質(zhì)量之和。（）

4.出的摩爾質(zhì)量等于殖個(gè)氫分子的質(zhì)量之和。（）

5.含有相同質(zhì)量的NJ的NaCl、Na2S,Na3P的物質(zhì)的量之比為3:2:1。（）

+2-+

6.1mol的F、OH-、Na,0>CH4,NH4中均含有10mo|的電子。（）

7.1molNaN03固體中含有3M個(gè)0,一。（）

典例二阿伏伽德羅常數(shù)選擇題專練

基礎(chǔ)訓(xùn)練

9.用義表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷不正確的是（）

A.常溫常壓下，18gH2。所含的電子數(shù)為9必

B.常溫常壓下，3瓶氏。2中含有非極性共價(jià)鍵的數(shù)目為01NA

C.將ImolNHs溶入水中，溶液中NH3、NH3-H2O^NH：的數(shù)目之和為義

D.標(biāo)況下，11.2LC）2、CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯在0?中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子

B.0.1molCH2cU中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.4NA

C.15g甲基（-CH3）所含有的電子數(shù)是IONA

D.lmol苯乙烯分子中碳碳雙鍵的數(shù)目為4/

11.硝酰氯（NO2CI,其中氯元素呈-1價(jià)）是有機(jī)合成中重要的硝化試劑，沸點(diǎn)為

5℃o在工業(yè)中，通過(guò)氯氣和硝酸銀反應(yīng)制成：

2AgNO3+2C12=2NO2C1+2AgCl+O2o用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)

說(shuō)法正確的是（）

A.7.1gCL完全反應(yīng)，生成。2的數(shù)目為01NA

1

B.1L0.2mol-L-AgNO3溶液中，含有Ag+的數(shù)目為0.2NA

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LNO2cl含有的原子數(shù)為0.4N、

D.0.1molNO；中含有的。鍵數(shù)目為0.3踵

12.氮化錢（GaN）被譽(yù)為第三代半導(dǎo)體材料，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似。一種制備GaN

的方法為2Ga+2NH3呈典2GaN+3H2。用踵表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)

法正確的是（）

A.0.1molN含有質(zhì)子的數(shù)目為L(zhǎng)4NA

B.生成0.2molGaN斷裂N—H鍵的數(shù)目為0.3NA

C.反應(yīng)3.4gNH3,Ga元素轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.6NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L國(guó)含有的中子數(shù)目為0.3%

13.Mx代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.4.2gC3H6中含有。鍵數(shù)目為0.8NA

B.常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.22VA

D.6.4gSO2與足量的。2充分反應(yīng)可生成SO3分子的數(shù)目為0.1NA

14.每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽(yù)為“摩爾日”（MoleDay）,這個(gè)時(shí)間的

一種寫(xiě)法為6：0210/23,外觀與阿伏加德羅常數(shù)近似值6.02x1（）23相似。用NA代表阿

伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水所占的體積約為22.4L

B.lmolOH中含有電子數(shù)為10NA

COlmolFeCb-6凡。加入沸水中完全反應(yīng)生成膠體的粒子數(shù)為0.1NA

D.將22.4LHC1配成1L溶液，c（lT）為lmol/L

15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.26gH—C三C—H中含有o鍵的數(shù)目為3以

B.ILImol-L」NH4NO3溶液中含NH：的數(shù)目為S

C.imolCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為2NA

D.lmol水中含有的電子數(shù)為18NA

能力提升：

16.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.pH為12的Ba（OH）2溶液中含有OIT的數(shù)目為0.01S

B.4.6g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3踵

C.含0.2molH2sO4的濃硫醯與足量銅反應(yīng)，生成的SO2分子數(shù)為0」以

D.2.3gNa與02完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.17VA和O.22VA之間

17.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.ILO.lmol/L的NaHCO3溶液中HCO；的數(shù)目為0」以

B.電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極損耗6.4g,則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

C.合成氨的反應(yīng)中，當(dāng)生成O.lmolNH時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

D.酚醐作指示劑，用O.lmol/LNaOH溶液滴定稀鹽酸，滴定終點(diǎn)消耗lOmLNaOH溶

液，則稀鹽酸中H+為0.001以

18.物質(zhì)的量在定量計(jì)算中有重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法中正確的是（）

A.等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2固體混合物中含有的離子數(shù)目為3NA

B.相同溫度下，2gH2和32go2具有相同的體積

C.0.5mol.LTNa2SC）4溶液中含有的Na卡數(shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，“LC1Z中含C1原子數(shù)為孫則/的數(shù)值可表示為U也

n

19.著名科學(xué)家侯德榜是中國(guó)重化學(xué)工業(yè)的開(kāi)拓者、世界制堿業(yè)的權(quán)威。侯氏制堿法

原理如下：

①NaCl+CO2+NH3+H2O-NaHCO3J+NH4C1

△小

②2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2T

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.含有相同。鍵數(shù)的CO?和NH3的分子數(shù)之比為3：2

1

B.lmol-L-的Na2cO3溶液中含碳粒子的總數(shù)為NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的H2O分子中含有O原子數(shù)為2人

D.lmolNH4Cl中含有的電子數(shù)為27NA

20.氮及其化合物部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)"人為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的

是（）

NH3-^^NO—2-^NO2>HNO3

A.17gNH3完全溶于水所得溶液中，微粒NH3E2。、NH：數(shù)目和為以

B.反應(yīng)①消耗16g。z時(shí)，斷裂1.7以個(gè)。鍵

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO和NO2混合氣體中N原子數(shù)為。2小

D.反應(yīng)③轉(zhuǎn)移3moie-時(shí)，生成氧化產(chǎn)物的數(shù)目為1.5NA

綜合訓(xùn)練：

21.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由H2和。2組成的混合氣體所含分子數(shù)目為治

B.足量MM）?與含4moiHC1的濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)，所得C%的分子數(shù)為NA

C.17gNH3所含電子數(shù)目為17NA

D.2Lo.5mol/L鹽酸中所含HC1分子的數(shù)目為名

22.尿素為白色晶體，工業(yè)上是由CO?和NH3在高溫高壓下合成：

催化劑，、

C0+2NHCONH+H2°設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正

23局溫、局壓22

確的是（）

A.44gC02完全反應(yīng)消耗NH3的分子數(shù)為NA

B.lLlmolU1CO（NH2）2的溶液中。鍵的數(shù)目為7S

C.每消耗2.24LNH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

D.常溫常壓下，44gCC>2溶于水，所得溶液中H2cO3、HCO；>C。：總數(shù)小于NA

23.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.0.2moi苯完全燃燒生成CO2的數(shù)目為1.2治

B.31gp/）中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA

P

C.lOOmLO.lmol/L的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01A^A

D.O.lmolH,和0.1moll2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2鼠

24.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molCC14的體積為1L2L

B.lmolCH4與ImolCU在光照下充分反應(yīng)生成的CH3cl分子數(shù)目為NA

C.一定條件下，密閉容器中ImolSO2與足量。2充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3cH3中含有C-H鍵的數(shù)目為6義

25.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.46gNO2和N2O4混合氣體中氧原子總數(shù)為3NA

B.等物質(zhì)的量的H2O、D2O>T2O所含中子數(shù)相等

C.lmol甲基（-CH3）所含的電子總數(shù)為9NA

D.一定條件下，2moiSO2與ImolO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

26.以為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）

A.3mol的NO2與H2O完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4踵

B.lmol[Cu（H2（））4『中o鍵的數(shù)目為12NA

C.常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4踵

D.lLlmol/L的NaClO溶液中含有CRT的數(shù)目小于必

27.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）

AO5moiSO2和SO3的混合物中，硫的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為L(zhǎng)5NA

B.l2g金剛石中含有碳碳鍵的數(shù)目為2NA

C.0.1moVL（NH4）2SO4溶液中所含NH：數(shù)目小于0.17VA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H.2L甲烷和乙烯的混合氣體中所含氫原子數(shù)目為2NA

28.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCL中含有的碳原子數(shù)為O』NA

B.O.lmol羥基所含電子數(shù)為$

C.32g甲醇的分子中含有C-H鍵數(shù)目為3NA

D.lmol乙酸與足量的乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，生成的乙酸乙酯的分子數(shù)為NA

29.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.lmolD2O比lmolH2O多NA個(gè)質(zhì)子

B.O.lmol?LTHCIO4溶液中含有的H+數(shù)為0.1NA

C.甲烷燃料電池中，負(fù)極得到8NA個(gè)電子，消耗Imol甲烷

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2L乙烷和丙烯的混合氣體中所含碳?xì)滏I數(shù)為3NA

30.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.l4g乙烯和丙烯的混合物中，所含碳原子數(shù)為0.5NA

B.lmolCu與足量的S完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C.常溫下，ImolAl加入足量的濃硝酸中，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D.足量乙烷與22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）J發(fā)生取代反應(yīng)，形成的C-C1鍵數(shù)為M

31.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.足量乙烷與22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl?發(fā)生取代反應(yīng)，形成的C-C1鍵數(shù)目為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H.2L己烷所含的分子數(shù)為0.5以

C.8g12CH4含有的中子數(shù)為3NA

D.50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇溶液與足量的鈉反應(yīng)，放出H2的分子數(shù)目為0.25%

32.NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.密閉容器中，2moiSO2和Imol。Z催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2A\

B.lLO.lmol.L1磷酸鈉溶液含有的P0：數(shù)目為04S

C.2.0gD2O含有的中子數(shù)為NA

D.22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）HF中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA

33.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.lLlmoLL」乙酸溶液中含有的H原子數(shù)為4項(xiàng)

B.2molSO2與足量02在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，消耗的02分子數(shù)為NA

C.lmol由C2H6和C2H4組成的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2%

D.常溫常壓下，氫氧燃料電池工作時(shí)，每消耗22.4LH2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

34.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.l8g重水（D2。）中含有的質(zhì)子數(shù)為IONA

B.6.4gCu在硫蒸氣中完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

C.3moiNO?與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4%

D.lmolSO2與0.5molC）2充分反應(yīng)，生成SO?分子數(shù)為NA

35.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（