2025-2026學(xué)年高考二輪精準(zhǔn)復(fù)習(xí)

常見金屬及其化合物（三）

關(guān)鍵必備知識基礎(chǔ)練

題組1鋁及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用

1.下列關(guān)于鋁及其化合物的說法，不正確的是

A.明磯可用作凈水劑和消毒劑

B.利用鋁熱反應(yīng)可冶煉高熔點(diǎn)金屬

C.鋁可用作包裝材料和建筑材料

D.氫氧化鋁可用作治療胃酸過多的藥物

2.探究氫氧化鋁的兩性，最適宜的試劑是

A.AhNaOH溶液、稀鹽酸

B.AI2O3、氨水、稀鹽酸

C.A12（SO4）3溶液、NaOH溶液、稀鹽酸

D.A1C13溶液、氨水、稀鹽酸

3.新型陶瓷鉆頭（氮化硅與金屬氧化物燒結(jié)而成）加工鋁件后，常因附著AbCh而致鈍，使

用后需用飽和NaCl溶液進(jìn)行超聲清洗。下列關(guān)于該現(xiàn)象的產(chǎn)生及處理方法分析錯(cuò)誤的是

A.鉆頭摩擦鋁件產(chǎn)生的高溫促進(jìn)了AI2O3的生成

B.不利用強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液洗滌附著的AI2O3是防止鉆頭被腐蝕

C.與光照、加熱相同，超聲波也是為反應(yīng)提供能量的一種方式

+

D.清洗過程的原理可表示為AI2O3+8C1-+6H=2[A1C14]"+3H2O

4.分別向盛有等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和氫氧化鈉溶液的燒杯中加入足量的鋁，反應(yīng)后

放出的氣體體積比在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為1：2,則所取稀硫酸和氫氧化鈉溶液的體積比為

A.1：2B.3：4C.3：2D.6：1

5.既能跟稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是

①NaHCCh②AI2O3③A1（OH）3@A1

A.①②③B.①④C.②③④D.①②③④

題組2含鋁化合物的制備與轉(zhuǎn)化

1.粉煤灰含有50.19%的AI2O3、37.29%的SiCh,其余為FezCh、CaO等。粉煤灰“一步

酸溶法”生產(chǎn)氧化鋁的工藝流程如圖所示。下列敘述不正確的是

過量鹽酸X

氯化鋁1

粉樹脂一的酸性一蒸發(fā)t

煤T耐3T唇疑］—Ag

凈化結(jié)晶

灰1溶液

濾渣

A.“濾渣”的主要成分是二氧化硅

B.“樹脂凈化”的目的是將AF+與Fe3+、Ca2+分離

C.“蒸發(fā)結(jié)晶”前應(yīng)向氯化鋁溶液中加入鹽酸

D.循環(huán)使用X既降低成本，又防止污染環(huán)境

2.鋁電解廠煙氣凈化的一種簡單流程如下：

過量Na2cO3NaAlO2

（蠹）/魁）

V

濾液

下列說法錯(cuò)誤的是

A.不宜用陶瓷作吸收塔內(nèi)襯材料

B.采用溶液噴淋法可提高吸收塔內(nèi)煙氣吸收效率

C.合成槽中產(chǎn)物主要有Na3AlF6和CO2

D.濾液可回收進(jìn)入吸收塔循環(huán)利用

3.“鋁渣”是鋁工業(yè)的副產(chǎn)品，主要成分為Al、AlF3、LiF、CaO。利用“鋁渣”制備Li2c。3

的流程如圖所示：

已知：LiHCCh易溶于水；Li2c03在不同溫度下的溶解度如下表。

溫度/℃010205075100

溶解度/(g/100gHoO)1.5931.4061.3291.1810.8660.740

回答下列問題。

(1)“酸浸”過程不能在玻璃反應(yīng)釜中進(jìn)行，其主要原因是。

(2)“沉淀”反應(yīng)得到沉淀中，其成分有CaCCh、。

(3)“轉(zhuǎn)化”步驟的目的是。

(4)“除鈣”時(shí)溫度不能太高，否則會(huì)影響Li2c03的產(chǎn)率，其原因是

(用化學(xué)方程式表示)。

(5)從“熱分解”后的溶液中獲得Li2c03晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、、洗滌、

干燥。

(6)利用表中數(shù)據(jù)計(jì)算100℃時(shí)Li2c03的Kp近似值為0

⑺以Li2co3為原料采用固相法可制備鋰離子電池的正極材料LiMn2O4,其制備過程：將

MnO2和Li2c03按一定物質(zhì)的量之比配料，球磨后，高溫加熱，反應(yīng)過程會(huì)產(chǎn)生兩種氣體，則

兩種氣體的物質(zhì)的量之比為(要求：密度大的氣體與密度小的氣體作比)。

4.粉煤灰是火力發(fā)電廠的廢渣，高鋁粉煤灰成分為51%A12O3、33%SiO2、8%CaO、3%

Fe2O3和5%的C。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)從高鋁粉煤灰提取A12O3的流程如圖。

查閱資料：粉煤灰中加入活化劑，在700℃煨燒2h,隨后酸浸，能顯著提高其中氧化鋁

和氧化鈣的溶出率。

回答下列問題：

(1)粉煤灰粉碎過篩的目的是,流程中制得的

粗氧化鋁中含有的主要雜質(zhì)有(填化學(xué)式)。

(2)酸浸時(shí)(填“能”或“不能”)用稀硫酸代替鹽酸，原因?yàn)?/p>

(3)不同活化劑對酸浸時(shí)溶出率影響如表，酸浸時(shí)，為使氧化鋁的溶出率最高，則選擇的活

化劑為；與溫度的關(guān)系如圖，則應(yīng)選擇的溫度為℃0

80100120140160180200

酸溶溫度/七

活化劑NasPO4Na2HPO4Na2s04CH3coONa

A1溶出率83.82%83.62%77.55%90.96%

Ca溶出率97.10%97.75%96.79%90.96%

(4)加入NaF的目的是沉淀鈣離子，若使鈣離子完全沉淀［c(Ca2+)<l(r4mol.LF，則要確保

溶液中c(H)不低于molL，Kp(CaF2)=1.44X10-10］。

(5)工業(yè)上采用電解氧化鋁制鋁，若用100t上述高鋁粉煤灰，不計(jì)損失，理論上可得金屬

鋁to

題組3合金的組成及性能

1.合金在生產(chǎn)和科學(xué)研究中發(fā)揮著重要作用。下列有關(guān)合金的性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)

系的是

A.生鐵容易被腐蝕，可用于煉鋼和制造各種鑄件

B.鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)、導(dǎo)熱性好，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑

C.鎂鋰合金密度小、硬度和強(qiáng)度大，可用于制造火箭、導(dǎo)彈、航天器等

D.銀銘鋁銅合金具有很高的電阻率，可用于制備電路中的精密元件

2.金屬鉀和金屬鈉的金屬性相近，但K比Na略強(qiáng)，當(dāng)利用金屬鈉與KC1共熔制金屬鉀

時(shí)，發(fā)現(xiàn)鉀與鈉的共熔體難以分離，如調(diào)整溫度到一定程度，則可利用鈉與KC1反應(yīng)制取K,

下面是四種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：

KNaKC1NaCl

熔點(diǎn)/℃63.697.8770801

沸點(diǎn)/℃774882.915001413

根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可推知用Na和KC1反應(yīng)制取金屬鉀的適宜溫度是

A.低于770℃B.850℃

C.高于882.9℃D.1413~1500℃

3.鋼鐵是鐵碳合金的總稱，其強(qiáng)度高、價(jià)格便宜、應(yīng)用廣泛。在以下關(guān)于不銹鋼和普通

鋼的認(rèn)識中，正確的是

A.它們的組成元素是相同的

B.耐腐蝕的性能不同

C.它們都屬于鋼，因此物理性質(zhì)相同

D.構(gòu)成普通鋼和不銹鋼的主要元素都是鐵，因此它們的化學(xué)性質(zhì)相同

4.國產(chǎn)大型客機(jī)C919機(jī)身部分采用第三代新型鋁鋰合金材料。下列關(guān)于鋁鋰合金的認(rèn)

識不正確的是

A.鋁鋰合金密度較小，強(qiáng)度較大，硬度大于純鋁，熔點(diǎn)低于鋰單質(zhì)

B.改變原料的配比，可以制得性能不同的鋁鋰合金

C.鋁鋰合金具有金屬光澤，可導(dǎo)電導(dǎo)熱

D.鋁鋰合金的性質(zhì)與各成分金屬的性質(zhì)完全相同

5.某課外活動(dòng)小組，收集了一種合金進(jìn)行研究（已知Cu的焰色試驗(yàn)為綠色）。

①外觀暗灰色，表面光滑；

②在酒精燈上灼燒，火焰呈綠色；合金片熔化，但不滴落；

③取刮去表皮的金屬10.0g,放入足量稀硫酸溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H29.96L；

④另取刮去表皮的金屬10.0g,放入足量NaOH溶液中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H29.96

Lo

試據(jù)此判斷，合金中一定含有的元素是（寫元素符號）；下列元素可能含有的

是（填選項(xiàng)編號）。

A.AgB.MgC.PbD.Fe

如果該合金中，只含兩種元素，它們的質(zhì)量比是o

題組4金屬活動(dòng)性與冶煉方法的關(guān)系

1.明代宋應(yīng)星的《天工開物》中有關(guān)于“火法”冶煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤，

裝載入一泥罐內(nèi)……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煨紅……冷定毀罐取出……即

倭鉛也。”下列說法不正確的是（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅）

A.該冶煉鋅的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B.“煤炭”中起作用的主要成分是炭

戶j）日

C.冶煉Zn的化學(xué)方程式為ZnC03+2C==Zn+3C0t

D.“倭鉛”是指金屬鋅和鉛的混合物

2.下列關(guān)于金屬冶煉的說法錯(cuò)誤的是

A.活潑金屬鈉的冶煉是通過電解其鹽溶液制得

B.對廢舊金屬的最好處理方法是回收、再利用

C.提煉金屬要經(jīng)過礦石的富集、冶煉、精煉三步

D.熱還原法中還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣或活潑金屬等

3.《秋浦歌》中的一首“爐火照天地，紅星亂紫煙。赧郎明月夜，歌曲動(dòng)寒川?！泵鑼懙?/p>

是我國古代勞動(dòng)人民“冶煉金屬”的熱烈場面。下列有關(guān)金屬冶煉的說法錯(cuò)誤的是

A.熱還原法可以冶煉鐵B.鋁熱法可以冶煉鎂

C.電解法可以冶煉鋁D.熱分解法可以冶煉汞

4.下列關(guān)于金屬冶煉的說法正確的是

高滬

A.利用該鋁熱反應(yīng)8Al+3Fe3O4==4Al2O3+9Fe煉鐵，1mol氧化劑參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移8NA

個(gè)電子

B.金屬的冶煉都是把金屬單質(zhì)從其礦物中分離出來

C.工業(yè)上可用電解熔融態(tài)的MgCb、A1C13來制備Mg、Al

D.古代火燒孔雀石煉銅的方法屬于熱分解法中的焦炭法

題組5鎂的化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)探究

1.室溫下，取質(zhì)量和表面積相同的鎂條各一片（已用砂紙打磨），探究不同條件下與水的

反應(yīng)（裝置圖如下），實(shí)驗(yàn)2的鎂條放在尖嘴玻璃導(dǎo)管內(nèi)并浸于蒸儲水中，實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生的渾濁

物主要為堿式碳酸鎂[mMg（OH）2?〃MgCO3]0下列說法不正確的是

序號實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3

「尖嘴

nF導(dǎo)管n

N蒸鐳水1飽和NaHCO；

才溶液（pH=8.3）

口鎂條-蒸鐳水3■鎂條

實(shí)驗(yàn)1L鎂條

鎂條表面有微小氣鎂條表面有較多氣泡且鎂條表面有大量氣

泡，且溶液較長時(shí)間產(chǎn)生氣泡速率逐漸加泡，溶液逐漸變?yōu)?/p>

無明顯變化快，溶液中無明顯現(xiàn)象渾濁

A.實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象不明顯，可能與Mg表面生成了難溶的Mg(0H)2有關(guān)

B.實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象更明顯，可能是由于玻璃管空間狹小熱量不易散失

C.實(shí)驗(yàn)3中HCO,破壞了Mg(0H)2在鎂條表面的沉積，增大了鎂與水的接觸面積

D.由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3可得出“堿性增強(qiáng)有利于加快鎂與水的反應(yīng)速率”的結(jié)論

2.實(shí)驗(yàn)室以空氣和鎂為原料制備Mg3N2的裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略去)：

分散到石棉絨堿石炭

中的還原鐵粉鎂粉堿石灰

下列說法正確的是

A.裝置A、B中可依次加入濃硫酸、NaOH溶液

B.若去掉裝置C,對產(chǎn)品純度無影響

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱裝置C,通入一段時(shí)間空氣后再加熱D

D.裝置E中堿石灰的作用是吸收尾氣

3.一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：

物質(zhì)x碳、氯氣

I1

海水---＞苦鹵水一|沉鎂—燒—嬴陽一?無水MgCl,

II

濾液氣體

下列說法錯(cuò)誤的是

A.物質(zhì)X常選用生石灰

B.工業(yè)上常用電解熔融MgCb制備金屬鎂

C.“氯化”過程中發(fā)生的反應(yīng)為MgO+C+C123些MgCb+CO

D.向“煨燒”后的產(chǎn)物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCb

4.以下說法正確的是

A.Mg在CO2中的燃燒是置換反應(yīng)

B.將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)化為MgCb,是鎂原子失電子轉(zhuǎn)化為Mg2+

C.電解得到鎂的過程可以寫出離子反應(yīng)方程式，但不是氧化還原反應(yīng)

D.Mg在N2中燃燒的反應(yīng)中，N2既是氧化劑又是還原劑

題組6海水提鎂的工藝流程及分析

1.如圖為海水制鎂的工藝流程示意圖。下列敘述不正確的是

鹽酸廠氯氣

過濾器

\沉降槽中和

引入沉淀池

海海水

水

(CaC03)

CaCO3fCaOCaOfCa(OH)2電解槽

A.“石灰窯”“消化池”發(fā)生的依次是吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)

B.“過濾器”的母液中主要是CaCL溶液，可直接返回海洋

c.“中和”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為H++OH-==H2。

由商壟

D.電解槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCb（熔融）W^Mg+CLt

2.從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示：

下列說法錯(cuò)誤的是

A.用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富

B.步驟⑥電解MgCb時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣

C.步驟⑤可將晶體置于HC1氣體氛圍中脫水

D.上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)

題組7金屬及其化合物的制備微流程

1.國家速滑館又稱“冰絲帶”，用的硫化鎘（CdTe）發(fā)電玻璃被譽(yù)為“掛在墻上的油

田”。一種以鎘廢渣（含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO雜質(zhì)）為原料制備鎘的工藝流程

如圖：

濾渣1濾渣2濾液

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表:

陽離子Fe3+Fe2+Cu2+

開始沉淀pH2.76.33.8

完全沉淀pH3.28.35.0

下列說法錯(cuò)誤的是

A.調(diào)節(jié)pH=5的目的是除去Fe和Cu等雜質(zhì)元素

B.“濾渣2”的主要成分為MnCh、Fe(OH)3

C.“置換”后濾液溶質(zhì)的主要成分是ZnS04

D.“熔煉”過程中利用Cd與Na2ZnO2的密度差異可以將二者分離

2.高壓氫還原法可直接從溶液中提取金屬粉。以硫化銅精礦(含Zn、Fe元素的雜質(zhì))為主

要原料制備Cu粉的工藝流程如下，可能用到的數(shù)據(jù)見下表。

硫酸溶液，高壓&NH,高壓H?

1II

硫化銅精礦一麗］一|中和調(diào)而一甌P近闌一國］-Cu

I：

固體XLA金屬M(fèi)

物質(zhì)

Fe(OH)3CU(OH)2Zn(OH)2

開始沉淀pH1.94.26.2

沉淀完全pH3.26.78.2

下列說法錯(cuò)誤的是

A.固體X主要成分是Fe(0H)3和S；金屬M(fèi)為Zn

B.浸取時(shí)，增大02壓強(qiáng)可促進(jìn)金屬離子浸出

C.中和調(diào)pH的范圍為3.2?4.2

D.還原時(shí)，增大溶液酸度有利于Cu的生成

3.利用鋅灰(主要成分為ZnO,含有CuO、PbO、SiO2>FeO、FezCh等雜質(zhì))制備高純ZnO

的工藝流程如下，下列說法錯(cuò)誤的是

適量KMnO4

稀硫酸溶液試劑aNH4HCO3

鋅fflpW］pWlpWlZnCO3?煨燒,z0

"

灰一周一11Hl2Ri3RZn(OH)2

I11

濾渣1MnO?、濾渣2

Fe(OH)3

A.濾渣1的主要成分為SiO2、PbS04

+

B.步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO"+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3I+MnO2I+5H

C.加入的試劑a為Zn,目的是除去Ci?卡

D.取步驟3后的干燥濾餅H.2g煨燒，可得產(chǎn)品8.1g,則x=2

4.下列是部分礦物資源鋁土礦（主含有氧化鋁、氧化鐵）和黃銅礦住要成分為CuFeS。的利

用及產(chǎn)品生產(chǎn)流程。下列有關(guān)說法不正確的是

—由解

硝一?鋁土礦T除雜TAI2O3」也A1

物

Cu（粗）3由解cu（精）

,J—黃銅礦二媾

源|高溫

FeO+S02+礦渣

A.除雜過程中鋁元素的存在形式的變化可以如下：AI2O3-[Al（0H）4「一Al（0H）3-AI2O3

B.A1和Cu（精）均在電解槽的陰極獲得

高J日

C.粗銅煉制過程中發(fā)生反應(yīng)2CuFeS2+O2=;=^Cu2S+2FeS+SO2,每轉(zhuǎn)移1.2mol電子,

生成0.2molSO2

D.若電解法分別制鋁和銅的過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，理論上獲得的鋁和銅的物質(zhì)的量之

比為3：2

題組8金屬及其化合物的制備微實(shí)驗(yàn)

1.澳化亞鐵（FeBr2）是一種常用的催化劑，易潮解變質(zhì)，800℃以上可升華，高溫時(shí)澳化

鐵（FeBn）迅速分解成澳化亞鐵。如圖所示制備澳化亞鐵（部分夾持儀器未畫出），下列說法正

確的是

堿石灰

Nr.

濃磷酸n無水氯化鈣細(xì)鐵絲

I

澳

化

鈉

AB

A.若用濃硫酸代替濃磷酸，對產(chǎn)品的純度產(chǎn)生影響

B.燒瓶中進(jìn)行反應(yīng)：H3P04+NaBr=2=NaH2PCU+HBrt,說明H3P。4的酸性強(qiáng)于HBr

C.堿石灰的作用是阻止空氣中水蒸氣進(jìn)入，故可用無水氯化鈣代替

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，通入一段時(shí)間N2,排出殘留的HBr,避免造成污染

2.下列由廢銅屑制取CUSO4-5H2O的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

?d（：uso,溶液

丙

A.用裝置甲除去廢銅屑表面的油污

B.用裝置乙在加熱的條件下溶解廢銅屑

C.用裝置丙過濾得到CuS04溶液

D.用裝置丁蒸干溶液獲得CUSO4-5H2O

題組9熱重曲線及分析

1.8.34g綠磯晶體（FeSO4-7H2O）樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的

曲線）如圖所示，下列說法正確的是

A.溫度為78℃時(shí)固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO#5H2O

B.溫度為159℃時(shí)固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4-2H2O

C.在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為FeSO4-2H2O三些FeSO4+2H2。

D.取適量380℃時(shí)所得的樣品P,隔絕空氣加熱至650℃得到一種固體物質(zhì)Q,同時(shí)有

兩種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3

2.將5.00g膽磯（無其他雜質(zhì)）置于氮?dú)鈿夥罩?，然后對其進(jìn)行加熱，逐漸升高溫度使其分

解，分解過程中的熱重曲線如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

01022586801000

溫度

A.a點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為52.3%

B.c點(diǎn)對應(yīng)的固體物質(zhì)只有CuS04

C.將c-d產(chǎn)生的氣體全部通入BaCb溶液中，無沉淀產(chǎn)生

D.d-e的過程中，生成的某種物質(zhì)可使帶火星的小木條復(fù)燃

3.化合物(YW4X5Z8-4W2Z)可用于電訊器材、高級玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元

素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物

的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是

100

95

90

85

80

75

70

65

60100200300400500600700800

A.W、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體

B.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y<X

C.100~200℃階段熱分解失去4個(gè)W2Z

D.500℃熱分解后生成固體化合物X2Z3

關(guān)鍵能力綜合練

1.人類文明的發(fā)展和社會(huì)的進(jìn)步與金屬材料密切相關(guān)，種類繁多的金屬材料已成為人類

社會(huì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。下列有關(guān)說法正確的是

A.可通過鋁熱反應(yīng)從鐵的氧化物中冶煉鐵

B.工業(yè)上一般通過電解NaCl溶液得到鈉單質(zhì)

C.鎂在CO2的氣氛中熱還原TiC14制鈦

D.古代火燒孔雀石［Cu2(OH)2co31煉銅的方法中當(dāng)轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，1mol銅被氧化

2.從海水中提取鎂的步驟是將石灰乳加入海水沉淀池中，得到氫氧化鎂沉淀，再將氫氧

化鎂與鹽酸反應(yīng)，得到的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，獲得六水合氯化鎂晶體(MgC12-6H2O),進(jìn)一步操作得

到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂可獲得單質(zhì)鎂。下列有關(guān)海水提鎂的說法正確的是

A.得到Mg(0H)2沉淀的化學(xué)方程式：2NaOH+MgCb=Mg(OH)2I+2NaCl

B.加入鹽酸，Mg(OH)2(s)oMg2+(叫)+20IT(叫)平衡正向移動(dòng)

C.在空氣中加熱灼燒MgC12?6H2O可得到無水氯化鎂晶體

D.電解熔融氯化鎂時(shí)金屬鎂在陽極析出

3.央視欄目《國家寶藏》介紹了歷史文化知識，彰顯了民族自信、文化自信，其中也蘊(yùn)

含著許多化學(xué)知識。下列說法錯(cuò)誤的是

A.傳統(tǒng)鎏金工藝是將金溶于汞中制成“金汞漆”，涂在器物表面，然后加火除汞，鎏金

工藝?yán)昧斯膿]發(fā)性

B.《呂氏春秋.別類編》中有關(guān)于青銅的記載“金（銅）柔錫柔，合兩柔則為剛”。“合兩柔

則為剛”體現(xiàn)了合金的硬度通常大于各組分金屬的特點(diǎn)

C.宋?王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅

D.明代《本草綱目》中記載：“……，惟以糯米，或粳米，……，和曲釀甕中七日，以

甑蒸取”。酒化酶將葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率一定越快

4.如圖是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品生產(chǎn)流程。下列說法錯(cuò)誤的是

---由翻

一鋁土礦-?除雜—A12O3——>A1

黃銅礦弋加（粗）單%Cu（精）

資黃銅礦KfiUFeO+SO?+渣

源C①C1/△H,

一石英上+g（粗）_JSiQ"—^Si（純）

高溫（'②提純△

A.不可用電解A1C13的方法制備金屬鋁

B.生產(chǎn)純硅的過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

C.黃銅礦冶煉銅時(shí)，副產(chǎn)物S02可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料

D.硅是光導(dǎo)纖維、太陽能電池和計(jì)算機(jī)芯片的重要材料

5.用CuC12?2H2O制取無水CuCb的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.通入HC1可以抑制CuCl2的水解

B.先滴入濃硫酸，再點(diǎn)燃c處酒精燈

C.硬質(zhì)玻璃管內(nèi)部右側(cè)會(huì)出現(xiàn)白霧

D.裝置d中上層為苯，下層為NaOH溶液

6.加熱蒸干氯化鎂溶液時(shí)因水解不完全會(huì)得到一種灰白色沉淀—堿式氯化鎂，化學(xué)式

可表示為Mgx(OH)yCb〃H2O,設(shè)計(jì)如圖裝置驗(yàn)證其化學(xué)式。下列有關(guān)說法不正確的是

A.堿式氯化鎂受熱分解可以產(chǎn)生氧化鎂、氯氣和水

B.結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先停止加熱，通一段時(shí)間N2后再關(guān)閉K

C.①②中依次盛裝濃硫酸、氫氧化鈉溶液

D.只需稱取原樣品質(zhì)量、反應(yīng)結(jié)束后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體質(zhì)量以及裝置①增加的質(zhì)量

即可推出其化學(xué)式

7.從海水的母液中提取金屬鎂的一種工藝流程如圖所示:

下列說法不正確的是

A.步驟①沉鎂可加入石灰乳

B.設(shè)計(jì)步驟①②③的主要目的是富集鎂元素

C.步驟④中鎂在陰極生成

D.步驟③脫水時(shí)，在空氣中加熱MgCb6H2O得到MgCb

8.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為AI2O3,還含有雜質(zhì)Si02和Fe2O3)提取氧化鋁并冶煉A1的

操作過程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

濾渣A

鋁

土

礦濾渣B

A.在步驟I前將鋁土礦粉碎可以加速其溶解于稀硫酸

B.生成的濾渣B的化學(xué)式為Fe(OH)3

C.步驟HI發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2[A1(OH)4「+CO2=2A1(OH)3I+COF+H2O

D.步驟V所消耗的能量是轉(zhuǎn)化過程中最多的

9.從煤灰中提取鋁既能緩解我國缺乏鋁礦的現(xiàn)狀，又能減少煤燃燒產(chǎn)生的污染。煤灰中

含AI2O3、SiO2、CaO、Fe2O3等。從煤灰中提取鋁的工藝流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

Fe(()H)3

溶液4

A.Si02可用于制作光導(dǎo)纖維

B.操作1、2、3、4都是過濾

C.X可能為CO2

D.電解氧化鋁制金屬鋁，陽極反應(yīng)為40IT—4屋=2H2O+O2t

10.某化工集團(tuán)為減少環(huán)境污染，提高資源的利用率，將鈦廠、氯堿廠、甲醇廠進(jìn)行聯(lián)合

生產(chǎn)。其主要生產(chǎn)工藝如下(FeTiCh中Ti元素的化合價(jià)為+4價(jià))：

燒堿

古山甲醇

食鹽水C12J7co

J鈦鐵礦Mg,Ar

TiCl4Ti

800t

(FeTiOj)焦曩F*cl

下列敘述正確的是

A.該流程中只有“電解”“氯化”“合成”涉及氧化還原反應(yīng)

B.“合成”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1

C.“氯化”時(shí)焦炭和鈦鐵礦都是還原劑

D.上述流程中“Mg,Ar”可用“Mg,N2”代替

11.鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備

鋁的工藝流程：

已知：①鋁土礦的主要成分是AI2O3,此外還含有少量SiCh、Fe2O3等雜質(zhì)；

②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2SiO3+

2NaA102+2H2O==Na2AI2S12O8I+4NaOHo

請回答下列問題：

(1)鋁土礦中A12O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為

(2)在工藝流程中“酸化”時(shí)，加入的最佳物質(zhì)B是,理由是

,寫出酸化過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(3)工業(yè)上用A12O3與C、C12在高溫條件下反應(yīng)制取A1C13,理論上每消耗6.0g碳單質(zhì)，

轉(zhuǎn)移］mol電子，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(4)某同學(xué)推測鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3,設(shè)計(jì)了如下方案來

驗(yàn)證：取一塊該熔融物投入少量稀硫酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲

的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3。

物質(zhì)甲是(填化學(xué)式)，請判斷該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案的合理性(填

“合理”或"不合理”)。原因是(若

合理，則不用填寫)。

12.已知:Mg能在NO2中燃燒,可能產(chǎn)物為Mg3N2、MgO和N2。Mg3N2容易與水反應(yīng)。

(1)某實(shí)驗(yàn)探究小組探究Mg與NO2反應(yīng)的固體產(chǎn)物成分，對固體產(chǎn)物提出三種假設(shè)：

I.假設(shè)：固體產(chǎn)物為MgO；

n.假設(shè)：；

ni.假設(shè)：o

（2）該小組通過如下實(shí)驗(yàn)裝置來驗(yàn)證Mg在NO2中燃燒的反應(yīng)產(chǎn)物（夾持裝置省略，部分儀

器可重復(fù)使用）。

ABCDE

①實(shí)驗(yàn)裝置連接的順序?yàn)椋ㄌ钭帜感蛱枺?/p>

②裝置B中盛裝的試劑可以是（填字母）；

a.濃硫酸b.堿石灰

c.無水CaCbd.五氧化二磷

③確定產(chǎn)物中有N2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為o

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：產(chǎn)物中存在Mg3N2：o

（4）已知裝置C中初始加入Mg粉質(zhì)量為13.2g,在足量的NO2中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，

硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱量，測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為21.0g,產(chǎn)生N2的體積

為1120m