2025-2026學(xué)年高考二輪精準(zhǔn)復(fù)習(xí)

選擇題突破離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)提升練

1.（2024?廣東廣州一模）下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）

A.NazCh溶于水:Na2O2+H2O^=2Na++2OH-+O2T

B.用食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+^Ca2++CO2T+H2。

C.將同濃度同體積的NH4Hse）4溶液與NaOH溶液混合:

D.向硫酸鋁溶液中滴入足量氨水:A13++3NH3?H2O=A1（OH）31+3NH*

解如過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，該反應(yīng)的離子方程式為2Na2Ch+2H2O—

+

4Na+4OH+O2T,A錯(cuò)誤；用食醋去除水垢中的碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2+

CaCO3+2CH3COOH—2CH3COO+Ca+CO2t+H2O,B錯(cuò)誤;同濃度同體積的硫酸氫鍍?nèi)芤?/p>

+

與氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)生成硫酸鏤和水，反應(yīng)的離子方程式為H+OH-H2O,C錯(cuò)誤;硫

3+

酸鋁溶液與足量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鏤,反應(yīng)的離子方程式為A1+3NH3-H2O

^A1(OHR+3NH*,D正確。

2.（2024?北京卷）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是()

A.海水提澳過程中,用氯氣氧化苦鹵得到澳單質(zhì):2B『+Ch-Br2+2C「

3+2++

B.用綠磯（FeSO4-7H2O）將酸性工業(yè)廢水中的Cn0廠轉(zhuǎn)化為Cr:6Fe+Cr20^+14H

3+3+

6Fe+2Cr+7H2O

2+2+

C.用5%Na2so4溶液能有效除去誤食的Ba:S0^+Ba^BaSO4；

2+

D.用Na2c。3溶液將水垢中的CaSCU轉(zhuǎn)化為溶于酸的CaC03:Ca+C02—CaCO3i

ggD

畫氯氣氧化苦鹵得到澳單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng):2Br+C12-Br2+2C1,A正確;CnO廠可以將

3+2++3+3+

Fe2+氧化成Fe:6Fe+Cr2O^+14H—6Fe+2Cr+7H2O,B正確;SOr結(jié)合Ba?+生成BaSO4

沉淀，可以阻止Ba?+被人體吸收，離子方程式為Ba2++SO^^BaS04,C正確;Na2cO3與

CaSO4反應(yīng)屬于沉淀的轉(zhuǎn)化,CaSCU不能拆分,正確的離子方程式為CaSCU+CO廠——

CaCO3+S0^,D錯(cuò)誤。

3.（2024?廣東惠州一模）下列離子方程式正確的是（）

A.Na與水反應(yīng):Na+H2O^=H2T+OH+Na+

B.食醋去除鐵銹:6H++Fe2O3^2Fe3++3H2O

C.相同物質(zhì)的量濃度相同體積的Ba(0H)2溶液與NaHSCU溶液混合:Ba2++OH-+H++SOr——

BaSO41+H2O

△

D.向NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液并加熱:NH：+OH-^H2O+NH3T

H]c

解析|Na與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2?！狧2T+2OH+2Na+,A錯(cuò)誤;醋酸是弱酸，在離

子方程式中不能拆，用食醋去除鐵銹的離子方程式為6CH3COOH+Fe2O3一

3+

2Fe+3H2O+6CH3COO,B錯(cuò)誤湘同物質(zhì)的量濃度相同體積的Ba(OH)2溶液與NaHSCU溶液

混合發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+NaHSO4^BaSO4+H2O+NaOH,則離子方程式為

2++

Ba+OH+H+SO^------=BaSO4i+H2O,C正確;足量的NaOH還能與碳酸氫根離子反應(yīng)，故向

△

NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液并加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為HC03+NH++20H-

2H2O+NH3T+COg,D錯(cuò)誤。

4.(2024?廣東韶關(guān)二模)化學(xué)可以提高人們的生活質(zhì)量。下列相關(guān)方程式錯(cuò)誤的是()

A.氫氟酸雕刻玻璃:SiC)2+4HF^SiF4T+2H2。

B.泡沫滅火器:2AF++3COr+3H2O^3CO2T+2A1(OHR

水浴加熱

>

C.制鏡:RCHO+2[Ag(NH3)2]OH----------RCOONH4+2Ag；+3NH3+H2O

D.管道疏通劑(苛性鈉、鋁粉):2A1+2OH+6H2O^2[A1(OH)4「+3H2T

融同氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，即SiO2+4HF—SiF4T+2H2O,A正確;泡沫

滅火器中的碳酸氫鈉與硫酸鋁溶液發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳

3+

氣體,離子方程式為A1+3HCO3—A1(OH)3；+3CO，T，B錯(cuò)誤;制鏡過程的反應(yīng)原理為

水浴加熱

>

RCHO+2[Ag(NH3)2]OH-----------RCOONH4+2Ag；+3NH3+H2O,C正確;管道疏通劑中的鋁與

氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2A1+2OH+6H2O===2[A1(OH)4]+3H2?,D正確。

5.(2024?遼寧朝陽模擬)常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是()

A.需;=1。8的溶液中:K+、[Ag(NH3)2]\NO3、CO#

B.0.1moLL」的FeCb溶液中:Na+、Ca2+>HCO>SCN-

C.O.lmolL-i的FeSCU溶液中:H+、NH，NO、、I

D.0.1moLL-i的氨水中:Ba?+、Na+、NO3、Cl-

答案|D

睚和A項(xiàng)，胃2=1()8的溶液顯酸性,[Ag(NH3)2『、CO歹能與H+反應(yīng)而不能大量共存;B項(xiàng),Fe3+

與HCO3、SCN反應(yīng)不能大量共存;C項(xiàng)I、Fe2+在酸性條件下被NO5氧化而不能大量共存;D

項(xiàng),Ba2+、Na+、NO3、C「能大量共存且與氨水中的各成分均不反應(yīng);D項(xiàng)符合題意。

6.(2024.廣西柳州名校聯(lián)盟聯(lián)考)下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.食醋和“84”消毒液混合:Cr+C10-+2H+^C12T+H20

通電

B.用惰性電極電解飽和MgC12溶液：2Cr+2H2。-CI2T+H2T+2OH

C.向CuSO4溶液中加入過量濃氨水:CU2++2NH3-H2O^CU(OHH+2NH]

D.向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba?+恰好完全沉淀:Ba2++HCO3+H++SO%-------

BaSO4i+CO2T+H2O

畫食醋的主要成分為醋酸，醋酸為弱酸，在離子方程式中寫分子式,A錯(cuò)誤;電解飽和氯化鎂

溶液,陽極生成氯氣，陰極放出氫氣并生成氫氧根離子，氫氧根離子與鎂離子不能大量共存，會(huì)

生成氫氧化鎂沉淀,B錯(cuò)誤;向CuSO4溶液中加入過量濃氨水會(huì)生成四氨合銅離子，不會(huì)生成

氫氧化銅沉淀,C錯(cuò)誤;向Ba(HCC)3)2溶液中滴入NaHSCU溶液使Ba?+恰好完全沉淀，則

Ba(HCC>3)2與NaHSCU的物質(zhì)的量之比為1：1,D正確。

7.(2024?廣東江門等5地一模)化學(xué)反應(yīng)中有顏色變化之美。下列相關(guān)離子方程式表示不正確

的是()

A.向Na2s2O3溶液中滴加稀硫酸出現(xiàn)黃色沉淀SO1+2H+-SI+SO2T+H2O

B.向FeSO4溶液中加入H2O2出現(xiàn)紅褐色沉淀:2Fe2++H2O2+4OH^2Fe(OH)31

C.向酸性KMnO4溶液中通入SO2后溶液紫色褪去:2Mn04+5SO2+2H2O===

2Mn2++5SOi-+4H+

D.向HI溶液中加入H2O2后溶液變?yōu)辄S色：2r+2H++H2C>2-=I2+2H2。

H]B

麗向Na2s2O3溶液中滴加稀硫酸,S20r被還原生成S,出現(xiàn)黃色沉淀，同時(shí)S2O1-也被氧化生

+

成SO2,反應(yīng)的離子方程式為S20i-+2H—S；+SO2T+H2O,A正確;向FeSO4溶液中加入

比02尺2+被H2O2氧化生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀,反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+4H2。

2+

——2Fe(OH)31+4H+,B錯(cuò)誤;向酸性KMnO4溶液中通入SO2,MnC)4被還原生成Mn,SO2被氧

化為SO廣，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4+5SO2+2H2O

2++

^2Mn+5SO^+4H,C正確;向HI溶液中加入H2O2I被H2O2氧化為I2,H2O2被1還原生成

+

氏0,反應(yīng)的離子方程式為2r+2H+H2O2^I2+2H2O,D正確。

8.(2024.山東臨沂一模)化合物NaBtU和NaH與水的反應(yīng)分別為①NaBH4+4H2O===

Na[B(OH)4]+4H2?NaH+H2O^NaOH+H?f,下歹U說法錯(cuò)誤的是()

A.電負(fù)性:H>B

B.①②中水均發(fā)生還原反應(yīng)

C.NaBE和Na[B(OH)4]中提供孤電子對(duì)的均是氫原子

D.當(dāng)反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí)，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量相等

ggc

畫NaBH4中硼元素為+3價(jià)，氫元素為-1價(jià)，則氫元素的電負(fù)性大于硼元素,A正確;由方程式

可知,反應(yīng)①和②中水中氫元素的化合價(jià)均降低，都是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng),B正確;四羥基合

硼酸鈉中提供孤電子對(duì)的是氫氧根離子中的氧原子,C錯(cuò)誤;由方程式可知，反應(yīng)①和②中生

成1mol氫氣時(shí)均轉(zhuǎn)移1mol電子，則當(dāng)反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時(shí),產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量

相等,D正確。

9.(2021.湖南卷)對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是()

選

粒子組判斷和分析

項(xiàng)

、3+、「、3+

Na+AlC不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng):A1+4NH3H2O

「A1

NH3H2O[A1(OH)4]-+4NH+

不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：2H++S2Op—

FBIH+、K+、S2O歹、so廣

SI+SO2T+H2O

Na+、Fe3+>

rci能大量共存,粒子間不反應(yīng)

SO廣、H2O2

「DlH\Na\Cl\MnO；能大量共存,粒子間不反應(yīng)

答案B

解析|A13+和NH3H2O反應(yīng)生成A1(OH)3沉淀而不是生成[A1(OH)41,A項(xiàng)錯(cuò)誤;S2。r和H+反應(yīng)

生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為2H++S20p^S1+SO2T+H2O,B項(xiàng)正確;Fe3+可催

化H2O2分解，得到H2O和Ch,不能大量共存,C項(xiàng)錯(cuò)誤;在酸性條件下MnC)4能將C「氧化為Cb,

不能大量共存,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.(2024?遼寧凌源二模)鈦鐵礦(FeTiCh)制取金屬鈦的流程如圖所示(已知TiCk為無色液體,

2+

極易水解;叮3+的還原性強(qiáng)于Fe)o

焦炭ClCO

門2I

FeTiO,一(高盤*下)-*TiCUAr氣氛中800.Ti

FeCb

下列說法正確的是()

A.鈦鐵礦(FeTiCh)中Ti的化合價(jià)是+3價(jià)

_高溫

B.氯化過程發(fā)生反應(yīng)2FeTiO3+6C+7cl2^2FeCb+6CO+2TiC14

C.鎂與TiCL發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)可以用氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣

D.制取金屬鈦時(shí)可以用Na與TiCL溶液反應(yīng)

解析舊eTiCh中加入焦炭,再通入CL,焦炭被氧化為CO,FeTiO3轉(zhuǎn)化為FeCb、TiCL；在TiCL

中加入Mg粉，在Ar存在的環(huán)境中加熱至800c可制得Ti。由于Ti3+的還原性強(qiáng)于Fe?+,則

Fe3+能將叮3+氧化為「4+,所以鈦鐵礦(FeTiCh)中Ti的化合價(jià)是+4價(jià),A不正確;氯化過程中生

°高溫

成CO和Fe3+,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeTiC)3+6C+7cl2^2FeCb+6CO+2TiC14,B正確;

鎂是活潑的金屬，在高溫下能與氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂,則鎂與TiCk發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)不能用氮

氣做保護(hù)氣,C不正確;Na能與水反應(yīng)，則制取金屬鈦時(shí)不能用Na與TiCL溶液反應(yīng),D不正確。

11.(2024?江蘇蘇錫常鎮(zhèn)四市一模)探究NaClO溶液的性質(zhì),下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是

()

選

探究目的實(shí)驗(yàn)方案

項(xiàng)

檢驗(yàn)NaClO溶液中用潔凈的鉗絲蘸取少量NaClO溶液，在酒精燈上灼燒,透過藍(lán)

FA1

的Na+色鉆玻璃觀察火焰顏色

rBI檢驗(yàn)NaClO溶液的將NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，觀察溶液顏色變化

氧化性

檢驗(yàn)NaClO溶液的用潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH試紙上，待變色后與

rc1

PH標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對(duì)

檢驗(yàn)NaClO溶液的將少量NaClO溶液與FeCl,充分反應(yīng)后,再滴加硝酸酸化的硝

「D1

還原產(chǎn)物酸銀溶液,觀察沉淀產(chǎn)生的情況

答案|B

睚園觀察鈉元素的焰色不用透過藍(lán)色鉆玻璃,因?yàn)樗{(lán)色鉆玻璃會(huì)過濾掉鈉的火焰顏色,A錯(cuò)誤;

將NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中I被氧化為L(zhǎng),溶液變藍(lán)，可以檢驗(yàn)NaClO溶液的氧化性,B

正確;NaClO具有漂白性，能使pH試紙褪色,C錯(cuò)誤;少量NaClO溶液與FeCl2反應(yīng)的離子方程

式為2Fe2++CO+2H+——2Fe3++Cr+H2。,滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，是用來檢驗(yàn)C「,由于參

與反應(yīng)的FeCb中存在CL,則無法判斷生成沉淀的氯離子一定是次氯酸根被還原生成的,D錯(cuò)

誤。

12.（2024?江西贛州模擬）180℃下，某反應(yīng)體系只存在如下8種物質(zhì):Ag2co3、FeS2,KHCO3、

Ag2S>Fe2O3>K2sO4、CO2和H2O,其中甲既是氧化劑又是還原劑,乙是還原產(chǎn)物，丙和丁是氧

化產(chǎn)物，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。設(shè)