2025-2026學年上學期高二化學魯科版期中必刷?？碱}之化學反應的速率

與方向

一.選擇題（共15小題）

1.（2021春?鄒城市校級月考）為探究0）2+對H2O2分解是否有催化作用，分別取10mL30%FhOX約l（）mol?L

■'）于四支試管中，控制其它條件相同，進行實驗獲得如下表數據（氧氣為標準狀況下的為積）。下列

有關說法不正確的是（）

實驗所加藥品控制溫生成氧氣平均速率（mL-min-1)

編號度rc第1個3min第2個3min第3個3min

①1mL202.42.72.8

1

②l.OmoK'3091010

CuSO4

③40906328

④1mLH2O401.01.21.3

A.C/+對H2O2分解有催化作用

B.C/+對H2O2分解催化效率可能隨溫度升高而提高

C.實驗③第1個3minH2O2的平均反應速率約為2.4mol-L',*min'1

D.為得到更可靠的結論，實驗①②③還需排除SO廣的干擾

2.（2025春?濟南期末）將CO2轉化為有機燃料是實現“碳達峰”與“碳中和”目標、使碳資源持續(xù)利用的有

效途徑。CO2催化加氫合成CH30H的反應為：CO2（g）+3H2（g）=CH30H（g）+H2O（g）下列不能

提高該反應速率的措施是（）

A.保持溫度和體積不變，向容器中充入CO2

B.保持溫度和壓強不變，向容器中充入N2

C.保持溫度不變，壓縮容器體積

D.保持容器體積不變，升高溫度

3.（2025春?歷城區(qū)校級期中）變量控制是科學研究的重要方法。相同質量的鐵與足量硫酸溶

液分別在下列條件下發(fā)生反應，開始階段化學反應速率最大均是（）

選項ABCD

鐵的狀態(tài)片狀粉狀片狀粉狀

溫度/℃20203030

A.AB.BC.CD.D

4.（2025春?歷城區(qū)校級期中）用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施能提高生成氫氣速率的是（)

A.降低溫度B.加入少量濃硝酸

C.用鋅粉代替鋅粒D.加入少量硫酸鈉溶液

催化劑

5.12025春?歷城區(qū)校級期中）H2和CO2反應生成H2O和CH4的化學方程式為4%+CO2亍2H2。+。也

下列關于該反應的說法不本哪的是（）

A.合適的催化劑能加快反應速率

B.達到化學平衡時，H2能全部轉化為H2O

C.縮小體積增大壓強能加快化學反應速率

D.適當升高溫度會加快化學反應速率

6.（2025春?河東區(qū)期中）叔丁基氯與堿溶液經兩步反應得到叔丁基靜，反應（CH3）3CC1+OH（CH3）

3COH+C「的能量與反應進程如圖所示。卜列說法正確的是；）

B.（CH?）3C+比（CH3）3CC1穩(wěn)定

C.反應物的總能量小于生成物的總能量

D.增大堿的濃度和升高溫度均可加快反應速率

7.（2024春?聊城期末）下列有關反應速率和限度說法正確的是（）

A.用Zn與稀硫酸反應制備H2,改用98%濃硫酸可以提高反應速率

B.通過調控反應條件，可以改變可逆反應進行的程度

C.可逆反應達到平衡時，正、逆反應速率均為零

D.達到平衡所需時間越長，化學反應的限度越大

8.（2025春?山東校級月考）容積可變的密閉容器中加（通）入足量的C和H2O（g）進行反應：C（s）

+H2O(g)=C0(g)+H2(g),下列說法不正確的是()

A.將容器的體積縮小一半，其反應速率增大

B.保持體枳不變，再向容器中加入少量的C,其反應速率不變

C.保持壓強不變，充入敏氣，H2(g)的生成速率不變

D.保持體積不變，充入嵐氣，H2(g)的生成速率不變

9.(2024秋?淄博期中)下列說法正確的是()

A.pH=6的某溶液一定呈酸性

B.在合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應速率，提高原料轉化率

C.常溫下，MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)不能自發(fā)進行，則其AH>0

D.在相同溫度卜，物質的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH*)相等

10.(2025春?市南區(qū)校級期末)下列說法正確的是()

A.AHVO、AS>()的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

B.已知NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCl(aq)+H2O(I)AH=-57.3kJ?moL,則含20.0gNaOH的稀

溶液與稀醋酸完全中和，放出的然量等于28.65kJ

C.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

D.反應NH2HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)AH=+185.57kJ?mori能自發(fā)進行，原因是

體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

II.(2024秋?濟寧期末)下列說法中，正確的是()

A.能夠自發(fā)進行的反應一定是放熱反應

B.冰在室溫下自動熔化成水，這是端增的過程

C.AHVO的反應均是自發(fā)進行的反應

D.能夠自發(fā)進行的反應一定是燃增的過程

12.(2024秋?山東月考)研究化學反應能否自發(fā)進行在工業(yè)生產中有著重要的意義。下列說法中正確的是

()

A.若一個反應AHV()、AS>0,則該反應在低溫下不能自發(fā)進行

B.反應N反(g)+HC1(g)=NH4C1(S)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的AH>0

C.反應CO(g)=C(石墨，s)+拉(g)的ASV0

D.溫度升高到一定程度，化學反應均可實現自發(fā)進行

13.(2024秋?濰坊期中)自然界中有一些過程是自發(fā)進行的，而且是有方向性的。下列說法中正確的是()

A.能夠自發(fā)進行的反應一定能迅速進行

B.AIKO.AS〉。的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行

C.自發(fā)反應的烙一定增大，非自發(fā)反應的焙一定減小

D.放熱反應都可以自發(fā)進行，而吸熱反應不一定能自發(fā)進行

14.（2024秋?山東校級期中）已知：化學反應的速率常數左二4。一等（A、R為常數，e為自然對數的底,

以為活化能〉。反應X+2YWZ由如下步驟實現：I.X+Y=QAHi<0,II.Q+Y^Z△也>0，反應

的速率常數與溫度的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）

T

A.反應I的活化能大于反應【【的

B.反應過程涉及兩種中間體

C.升高溫度，速率常數k（I）減小、k（II）增大

D.增大壓強，反應I和II的化學平衡常數均增大

15.（2024秋?泰安期中）下列有關碰撞理論的說法錯誤的是（）

A.能發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子

B.升高溫度，可增加單位體枳活化分子數

C.使用催化劑可降低活化能，提高單位體積活化分子百分數

D.其它條件不變，增大壓強，能增大活化分子百分數，從而增大有效碰撞次數

20252026學年上學期高二化學魯科版（2019）期中必刷?？碱}之化學反

應的速率與方向

參考答案與試題解析

一.選擇題（共15小題）

題號I234567891011

答案CBDCBDBCCDB

題號12131415

答案CBAD

一.選擇題（共15小題）

1.（2021春?鄒城市校級月考）為探究CP對II2O2分解是否有催化作用，分別取10mL30%n204約10mol-L

于四支試管中，控制其它條件相同，進行實驗獲得如下表數據（氧氣為標準狀況下的為積）。下列

有關說法不正確的是（）

實驗所加藥品控制溫生成氧氣平均速率（mL?min"）

編號度/C第1個3min第2個3min第3人3min

?1mL202.42.72.8

1

②l.OmobL3091010

CuS04

③40906328

④1mLH2O401.01.21.3

A.Cl）2+對H2O2分解有催化作用

B.0）2+對H2O2分解催化效率可能隨溫度升高而提高

C.實驗③第1個3minH2O2的平均反應速率約為2.4mol4/Lmin”

D.為得到更可靠的結論，實驗①②③還需排除S耳一的干擾

【答案】C

【分析】A.對比實驗③④可知，④的反應速率大于③；

B.對比實驗②③可知，隨著溫度升高，Cu2+對H2O2分解的催化效果明顯提高;

C.由2H2O2=2H2O+O2f結合實驗③第1個3min生成氧氣平均速率計算；

D.加CuSCM,可能是Cu"造成影響，也可能是50廣造成的影響；

【解答】解：A.對比實驗③④可知，④的反應速率大于③，說明CJ+對H2O2分解有催化作用，故A

正確；

B.溫度每升高10C,速率提高2?4倍，實驗②③說明，隨著溫度升高，C「+對H2O2分解的催化效果

明顯提高，所以C/+對H2O2分解催化效率可能隨溫度升高而提高，故B正確；

C.實驗③第I個3min生成氧氣平均速率為9()mL?min7,日2H2O2=2H2O+O2f,則H2O2的平均反應

0.09L

速率約為224/m。1*2故C錯誤；

0.01L

D.加CuSO4,可能是C『+造成影響，也可能是SO卜造成的影響，所以為得到更可靠的結論，實驗①②③

還需排除SO廣，故D正確；

故選：Co

【點評】本題通過圖表數據比較，考查了外界條件對反應速率的影響，注意利用控制變量法測定外界條

件對反應速率的影響，難度中等。

2.(2025春?濟南期末)將CO2轉化為有機燃料是實現“碳達峰”與“碳中和”目標、使碳資源持續(xù)利用的有

效途徑。CO2催化加氫合成CH30H的反應為：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)下列不能

提高該反應速率的措施是()

A.保持溫度和體積不變，向容器中充入CO2

B.保持溫度和壓強不變，向容器中充入N2

C.保持溫度不變，壓縮容器體積

D.保持容器體積不變，升高溫度

【答案】B

【分析】A.增大反應物濃度可加快化學反應速率；

B.保持溫度和壓強不變，向容器中充入N2,各物質的濃度減小，反應速率降低；

C.增大壓強，化學反應速率加快；

D.升高溫度可加快化學反應速率。

【解答】解：A.增大反應物濃度可加快化學反應速率，因此保持溫度和體積不變，向容器中充入C02

可加快化學反應速率，故A錯誤；

B.保持溫度和壓強不變，向容器中充入N2,各物質的濃度減小，反應速率降低，故B正確；

C.保持溫度不變，壓縮容器體積，增大壓強，化學反應速玄加快，故C錯誤；

D.保持容器體積不變，升高溫度可加快化學反應速率，故D錯誤；

敗選：Bo

【點評】本題主要考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，題FI難度不大。

3.（2025春?歷城區(qū)校級期中）變量控制是科學研究的重要方法。相同質量的鐵與足量O.lmoHL"硫酸溶

液分別在下列條件卜.發(fā)生反應，開始階段化學反應速率最大的是（）

選項ABCD

鐵的狀態(tài)片狀粉狀片狀粉狀

溫度/℃20203030

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【分析】反應物的接觸面積越大、溶液溫度越高反應速率越快。

【解答】解：A.接觸面積和溫度均最小，故A錯誤；

B.接觸面積大，但溫度較低，故B錯誤；

C.溫度高，但接觸面積小，故C錯誤；

D.同時具備最大接觸面積和更高溫度，反應速率最大；故D正確；

故選：D。

【點評】本題考查化學反應速率快慢的比較，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確化學反應

速率影響原理是解本題關鍵，題目難度不大。

4.（2025春?歷城區(qū)校級期中）用鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣時「下列措施能提高生成氫氣速率的是（）

A.降低溫度B.加入少量濃硝酸

C.用鋅粉代替鋅粒D.加入少量硫酸鈉溶液

【答案】C

【分析】A.降低溫度會減少分子動能，降低有效碰撞頻率；

B.加入濃硝酸會引入硝酸根離子，在酸性條件下形成強氧化環(huán)境；

C.用鋅粉代替鋅?？娠@著增大反應物接觸面積；

D.加入硫酸鈉溶液會稀釋硫酸的濃度（H+濃度降低）。

【解答】解：A.降低溫度會減少分子動能，降低有效碰撞頻率，從而減慢反應速率，故A錯誤；

B.加入濃硝酸會引入硝酸根離子，在酸性條件下形成強氧化環(huán)境，導致反應生成氮氧化物而非氫氣，

故B錯誤；

C.用鋅粉代替鋅粒可顯著增大反應物接觸面積，使反應速再加快，故C正確；

D.加入硫酸鈉溶液會稀釋硫酸的濃度（H+濃度降低），導致反應速率減慢，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查反應速率，側重考查學生影響速率因素的掌握情況，試題難度中等。

催化劑

5.（2025春?歷城區(qū)校級期中）H2和CO2反應生成H2O和CH4的化學方程式為4m+C02亍2H2O+CH4

下列關于該反應的說法不事聊的是（）

A.合適的催化劑能加快反應速率

B.達到化學平衡時，Hz能全部轉化為H2O

C.縮小體積增大壓強能加快化學反應速率

D.適當升高溫度會加快化學反應速率

【答案】B

【分析】A.催化劑可以降低反應的活化能；

B.由于該反應是可逆反應，反應物不可能全部轉化為產物；

C.該反應有氣體參與，縮小容器的體積，相當于增大壓強；

D.溫度越高，化學反應速率越快。

【解答】解：A.催化劑可以降低反應的活化能，可以加快反應速率，故A正確；

B.該反應是可逆反應，反應物不可能全部轉化為產物，達到化學平衡時，H?不能全部轉化為H2O,故

B錯誤；

C.該反應有氣體參與，縮小容器的體積，相當于增大壓強，能加快化學反應速率，故C正確；

D.溫度越高，化學反應速率遺快，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查反應速率，側重考查學生影響速率因素的掌握情況，試題難度中等。

6.（2025春?河東區(qū)期中）叔丁基氯與堿溶液經兩步反應得到叔丁基醛，反應（CH3）3CC1+OH（CH3）

3COH+C「的能量與反應進程如圖所示。下列說法正確的是〔）

A.該反應為吸熱反應

B.(CH3)3C+比(CH3)3CC1穩(wěn)定

C.反應物的總能量小于生成物的總能量

D.增大堿的濃度和升高溫度均可加快反應速率

【答案】D

【分析】A.由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量；

B.(CH3)3C+比(CH3)3CC1的能量高；

C.由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量；

D.增大濃度、升高溫度均加快反應速率。

【解答】解：A.由圖可知，反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，故A錯誤；

B.(CH3)3C+比(CH3)3CC1的能量高,則(CH3)3CC1更穩(wěn)定,故B錯誤；

C.由圖可知：反應物的總能量大于生成物的總能量，故C錯誤；

D.增大濃度、升高溫度均加快反應速率，則增大堿的濃度和升高溫度均可加快反應速率，故D正確;

故選：Do

【點評】本題考查反應熱與焰變，為高頻考點，把握反應中能量變化、能量與穩(wěn)定性、反應速率為解答

的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大。

7.(2024春?聊城期末)下列有關反應速率和限度說法正確的是()

A.用Zn與稀硫酸反應制備取，改用98%濃硫酸可以提高反應速率

B.通過調控反應條件，可以改變可逆反應進行的程度

C.可逆反應達到平衡時，正、逆反應速率均為零

D.達到平衡所需時間越長，化學反應的限度越大

【答案】B

【分析】A.98%濃硫酸具有強氧化性，和鋅發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫；

B.通過調控反應條件，可以使得平衡移動；

C.化學反應達到最大限度時，可逆反應的正、逆反應速率相等；

D.達到平衡所需時間長，可能是反應速率慢。

【解答】解：A.98%濃硫酸具有強氧化性，和鋅發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，不生成氫氣，故A

錯誤；

B.通過調控反應條件，平衡移動，改變可逆反應進行的程度，故B正確：

C.化學反應達到最人限度時，正、逆反應速率相等，但速空不為零，故C錯誤；

D.達到平衡所需時間長，可能是反應速率慢，不一定代表化學反應的限度越大，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查反應速率，側重考查學生基礎知識的掌握情況，試題難度中等。

8.(2025春?山東校級月考)容積可變的密閉容器中加(通)入足量的C和H2O(g)進行反應：C(s)

+H20(g)=CO(g)4-H2(g),下列說法不正確的是()

A.將容器的體積縮小一半，其反應速率增大

B.保持體積不變，再向容器中加入少量的C,其反應速率不變

C.保持壓強不變，充入雙氣，H2(g)的生成速率不變

D.保持體積不變，充入嵐氣，H2(g)的生成速率不變

【答案】C

【分析】A.將容器的體積縮小一半，實際上是增大了氣體的濃度；

B.單質碳是固體，增加固體的量，其濃度未發(fā)生改變；

C.充入敏氣(不參與反應)，同時保持壓強不變，相當于是增大容器體積，各氣體濃度減?。?/p>

D.充入通氣(不參與反應)，同時保持體積不變，各氣體濃度均未發(fā)生改變。

【解答】解：A.將容器的體積縮小一半，實際上是增大了氣體的濃度，所以反應速率增大，故A正確；

B.單質碳是固體，增加固體的量，其濃度未發(fā)生改變，所以反應速率不變，故B正確：

C.充入嵐氣(不參與反應)，同時保持壓強不變，相當于是增大容器體積，各氣體濃度減小，各物質

的反應速率減小，故C錯誤：

D.充入發(fā)氣(不參與反應)，同時保持體積不變，各氣體濃度均未發(fā)生改變，所以各物質的反應速率

不變，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查化學反應速率，側重考查學生影響速率因素的掌握情況，試題難度中等C

9.(2024秋?淄博期中)下列說法正確的是()

A.pll=6的某溶液一定呈酸性

B.在合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應速率，提高原料轉化率

C.常溫下，MgO(s)+C(s)WMg(s)+CO(g)不能自發(fā)進行，則其AH>0

D.在相同溫度下，物質的量濃度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH')相等

【答案】C

【分析】A.100℃時純水的pH=6；

B.合成宛工業(yè)中，移走NH3廨間，正反應速率不變、逆反應速率減小

C.AH-TAS>0時反應不能自發(fā)進行；

D.相同溫度下，相同物質的量濃度的氨水和NaOH,NH3?H2O部分電離、NaOH完全電離。

【解答】解：A.pH=6的溶液可能呈中性，如：1()0℃時純水的pH=6,純水呈中性，故A錯誤；

B.合成氨工業(yè)中，移走NH3瞬間，正反應速率不變、逆反應速率減小，平衡正向移動，能提高原料的

轉化率，故B錯誤；

C.常溫下，該反應不能自發(fā)進行，說明AH-TAS>0,該反應的AS>0,則AH>0,故C正確；

D.相同溫度下，相同物質的量濃度的氨水和NaOH,NH3?H2O部分電離、NaOH完全電離，所以c(OH

■)：前者小于后者，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查較綜合，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確溶液酸堿性的判斷方法、化

學反應速率的影響原理、弱電解質電離特點解本題關鍵，題目難度不大。

10.(2025春?市南區(qū)校級期末)下列說法正確的是()

A.AHVO、AS〉。的反應在溫度低時不能自發(fā)進行

B.已知NaOH(aq)+HC1(aq)=NaCI(aq)+H2O(1)AH=?57.3kJ?mo「1,則含20.0gNaOH的稀

溶液與稀醋酸完全中和，放出的然量等于28.65kJ

C.在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

D.反應NH2HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)AH=+185.57kJ?moL能自發(fā)進行,原因是

體系有■自發(fā)地向混亂度增加的方向轉變的傾向

【答案】D

【分析】A.根據AG=AH-TASV0反應自發(fā)分析；

B.稀醋酸是弱酸，斷鍵需吸熱；

C.催化劑的作用是降低反應活化能，不能改變反應方向；

D.AG=AH-TASV0反應自發(fā)，該反應AH>0。

【解答】解；A.由=TASV0反應自發(fā)可知，AIIVO、AS〉。的反應在低溫能自發(fā)進行，故A

錯誤;

B.稀醋酸是弱酸，斷鍵需吸熱，所以20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.65kJ,

故B錯誤；

C.催化劑的作用是降低反應活化能，不能改變反應方向，故C錯誤：

D.由AG=AH-TASV0反應自發(fā)可知，反應NH2HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)AH=

+185.57kJ-mor1,該反應△HAO,則ASAO反應才能自發(fā)進行，故D正確；

故選：Do

【點評】本題主要考查化學反應的方向等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結合已有的

知識進行解題。

II.(2024秋?濟寧期末)下列說法中，正確的是()

A.能夠自發(fā)進行的反應一定是放熱反應

B.冰在室溫下自動熔化成水，這是端增的過程

C.AHV0的反應均是自發(fā)進行的反應

D.能夠自發(fā)進行的反應一定是燧增的過程

【答案】B

【分析】端指的是混亂度，同一物質的混亂度：氣體〉液體,固體，反應自發(fā)進行，則AG=AH-T4S

<0,據此進行解答。

【解答】解：A.能夠自發(fā)進行的反應可能是吸熱反應，如AH>0、AS>0,在高溫下AH-TASVO,

可自發(fā)進行，故A錯誤；

B.冰在室溫下自動熔化成水的過程是混亂度增加的過程，AS>0,是端增過程，故B正確；

C.高溫條件下，AHV0的牖減反應均不能自發(fā)進行，故C錯誤；

D.AH-TASV0反應能自發(fā)進行，低溫條件下，放熱且端減的反應也能自發(fā)進行，則能夠自發(fā)進行的

反應不一定是燃增的過程，故D錯誤；

故選：B..

【點評】本題主要考查化學反應進行方向的綜合判據，為高頻考點，題目難度不大。

12.(2024秋?山東月考)研究化學反應能否自發(fā)進行在工業(yè)生產中有著重要的意義。下列說法中正確的是

()

A.若一個反應AHVO、AS>0,則該反應在低溫下不能自發(fā)進行

B.反應NH3(g)+HCI(g)=NH4CI(S)在低溫下能自發(fā)進行，則該反應的AH〉。

C.反應CO(g)=C(石墨，s)+|o2(g)的ASVO

D.溫度升高到一定程度，化學反應均可實現自發(fā)進行

【答案】C

【分析】反應的焰變、溫度和燧變覺得反應進行的方向，當AG=AH-TAS〈0時反應可自發(fā)進行，據

此分析判斷。

【解答】解：A.若一個反應AH<0、AS>0,一定滿足AG=AH-TASVO,反應在任何溫度下均能自

發(fā)進行，故A錯誤；

B.反應NH3（g）+HC1（g）=NH4C1（S）在低溫下能自發(fā)進行，可知AG=AH-TASVO,從化學方

程式知ASVO,則AHVO,故B錯誤；

C.CO（g）=。（石墨，s）+*02（g）為反應前后氣體分子數減小的反應，故ASVO,故C正確：

D.對于AH〉。、ASVO的反應，滿足AG=4H-TAS>0,在任何溫度下都不能自發(fā)進行，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考杳了化學反應進行方向的分析判斷，主要是反應婚變和燧變的理解應用，題目難度不大。

13.（2024秋?濰坊期中）自然界中有一些過程是自發(fā)進行的，而且是有方向性的。下列說法中正確的是（）

A.能夠自發(fā)進行的反應一定能迅速進行

B.AIKO.AS〉。的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行

C.自發(fā)反應的端一定增大，非自發(fā)反應的燧一定減小

D.放熱反應都可以自發(fā)進行，而吸熱反應不一定能自發(fā)進行

【答案】B

【分析】A.根據AGV0時，反應能自發(fā)進行，進行分析；

B.根據AG=AH-TASC0,反應能自發(fā)進行，進行分析；

C.根據反應能否自發(fā)進行由反應的焙變、皤變和溫度共同決定，進行分析；

D.根據反應能否自發(fā)進行由反應的焰變、烯變和溫度共同決定，進行分析工

【解答】解:A.AGV0時，反應能自發(fā)進行，但反應速率不一定大，比如金屬的腐蝕，故A錯誤；

B.AG=AH-TAS,若AHVO、ASX）,則AGV0,該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行，放B正確；

C.反應能否自發(fā)進行由反應的焰變、嫡變和溫度共同決定，燧增大的反應有利「反應的自發(fā)進行，但

是端增加的反應不一定都是自發(fā)反應，故C錯誤；

D.吸熱、放熱反應在一定條件下可能自發(fā)進行，如氫氧化銀與氯化鉉的反應吸熱、但該反應可自發(fā)進

行，放熱反應常溫不一定能自發(fā)進行，如鋁熱反應在常溫下不能自發(fā)進行，故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本