2025-2026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版期中必刷?？碱}之反應(yīng)熱

一.選擇題（共15小題）

I.（2025?海南模擬）在Cu—Zn-A1催化劑作用下，CO和H2合成CH3OH的反應(yīng)歷程及能量變化如圖所

>

0

、

旺

招

我

安

已知：leV=96.（）kJ?mol1*表示被吸附在催化劑表面，CO,表示被吸附在催化劑表面的CO。

下列敘述正確的是（）

A.在上述反應(yīng)歷程中能壘最大值為0.8eV

B.CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）AH=+96.0kJ*mor,

C.上述反應(yīng)過程中存在非極性鍵的斷裂與極性鍵的形成

D.相同條件下，CH30H（g）比穩(wěn)定

2.（2025?隴西縣校級模擬）CH4與?0生成CH3。反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程如圖所示（所有物種均為氣

態(tài)）。下列說法或表述錯(cuò)誤的是（）

A.CH4(g)+-C1(g)->CH-CI(g)+?H(g)AH=?104.9kJ?moL

B.CH3CI(g)+?H(g)-H—Cl(g)+<H3(g)的活化能為113.2kJ-mor'

C.決速步驟是吸熱反應(yīng)

D.[CL_H__CH3代比_CH3r穩(wěn)定

3.(2025?聊城模擬)2-澳-2-甲基丙烷發(fā)生水解反應(yīng)的歷程如圖：

/、*OH-

(CH，C—Br—j~?(CHIC++Br?--~?(CH3)3C-OH

已知：①反應(yīng)能量圖如下：

八

E

(CHJjCOH+Br-

反應(yīng)進(jìn)程’

②結(jié)構(gòu)不同的浪代烷在相同條件下水解相對速率如下表：

取代基(CH3)3C—(CH3)2CH—(CH3)CH2—CH3—

相對速率108451.71.0

下列說法正確的是()

A.(?！?)3。+中4個(gè)碳原子共平面

B.該歷程中，(CH3)3C—Br水解速率較大程度受c(OH)的影響

C.升高溫度，有利于提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率

D.推測（CH3）3。水解速率比（CH3）3CBr慢

4.（2025?沙坪壩區(qū)校級模擬）下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是（）

A.常見的放熱反應(yīng)有甲烷的燃燒反應(yīng)、鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)以及灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)等

B.己知C（金剛石，s）=C（石墨，s）AH=-L9kJ?mo「）則金剛石的燃燒熱AHi小于石墨的

燃燒熱AH2

C.OH（aq）+H+（aq）=出0（1）AH=?57.3kJ?moL,貝”1L0.5moi/L的稀硫酸與稀氨水完全反應(yīng)，

放出的熱量大于57.3kJ

D.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測量實(shí)驗(yàn)中，為避免攪拌器和酸發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)選擇銅絲攪拌器

5.（2025?順義區(qū)校級三模）二氧化碳甲烷化對?緩解能源危機(jī)意義重大，二氧化碳在催化劑的作用下與氫氣

作用制備甲烷的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.Ni和La2O3是該反應(yīng)的催化劑

B.H2-2H?的過程為放熱過程

C.催化劑不能改變該反應(yīng)的總體熱效應(yīng)

催化劑

D.該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為4H2+CO2-----------CH4+2H2O

6.（2025?淮安校級二模）工業(yè)生產(chǎn)H2s04過程中發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+02（g）U2SO3（g）。下列說法正

確的是（）

A.反應(yīng)的平衡常數(shù)K="Of；（02）

。2（5。3）

B.該反應(yīng)ASVO、AH>0

C.使用合適的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率

D.上述反應(yīng)中每消耗lmolO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2x6.02x1（）23

7.（2025?日照開學(xué)）苯在濃HN03和濃H2s04的作用下主要生成以下兩種有機(jī)產(chǎn)物，反應(yīng)過程中能量變

c.H20在內(nèi)烷脫氫歷程中起催化劑作用

D.脫氫進(jìn)程中的決速步驟為C3%(g)+20/T=C3H7(g)+。斤+“2。?

10.(2025?唐縣校級開學(xué))化學(xué)反應(yīng)所提供的能量大大促進(jìn)了社會(huì)的發(fā)展，下列說法正確的是()

始］:生成物

A.鉛酸蓄電池放電時(shí)，能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的能量變化如圖所示

C.反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

D.CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4+2()2=CO2+2H2OAH=-89().3kJ*mol-1

11.(2025?河北開學(xué))海洋化學(xué)中，CO2與海水反應(yīng)的相關(guān)能量變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

CO『(aq)+2H+(aq)

O

CO2(g)+H2O(l)

S八

-

14.9

19.4

出

77fHCO7(aq)

—1+H+(aq)

H2col(aq)

A.加熱碳酸溶液，碳酸的電離度增大，碳酸溶液的pH一定減小

+

B.CO2(g)+H2O(l)=W(at?)+WCO3(tZQ)AH=-1L7kJ?moL

C.4.4gCO2(g)溶于水生成H2c03(aq)時(shí)放出的熱最小于1.94kJ

D.CO2(g)+”2O(，)=2H+(aq)+COa(aq)AH>0

12.(2025?昌黎縣校級開學(xué))環(huán)己烷在光照條件下發(fā)生溟化反應(yīng)，部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

Q：?H?.現(xiàn)

?現(xiàn)

/*O.HB伙

(3-Br+HBr

反應(yīng)進(jìn)程"

下列敘述正確的是()

A.I環(huán)己烷澳化反應(yīng)的反應(yīng)熱AII=-akJ-mol1

B.該過程中既包含極性鍵的斷裂又包含極性鍵的形成

C.光照使環(huán)己烷浪化反應(yīng)的活化能降低，從而使反應(yīng)順利進(jìn)行

D.增加環(huán)己烷的濃度，可以增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率

閱讀下列材料，完成13-14題。

高溫高醫(yī)

颯氣用途廣泛。工業(yè)合成氨是通過N2(g)+3H2(g),建2NH3(g)AHi,氨可用于制稍酸、純堿、

催化劑

銀氨溶液、水合腓(N2H4-H2O)等。氨氣作為未來能源載體，可通過MgC12和[Mg(NH3)6]C12的相

互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NH3的高效存儲(chǔ)和利用。向無水MgC12的乙二醉溶液中通入NH3可制備|Mg(NH3)6JC12

晶體(結(jié)構(gòu)如圖所示)。

A.△IIi=6E(N—II)-E(N=N)-3E(II—II)(E表示灌能)

B.NH3分子中H—N—H鍵角大于[Mg(NH3)6]C12中H—N—H鍵角

C.氨氣轉(zhuǎn)化為水合陰(N2H4-H2O),氮原子軌道的雜化類型由sp3轉(zhuǎn)變?yōu)閟p?

D.[Mg(NH3)6]C12晶胞中每個(gè)[Mg(NH3)6『十周圍距離最近且相等的[Mg(N，3)6]2+數(shù)目為M

14.MgC12和NH3的反應(yīng)過程如圖所示，下列描述正確的是()

反應(yīng)過程

A.相同條件下：[Mg(NH3)]C12(s)比[Mg(NH3)6]Ch(s)更穩(wěn)定

B.EI>E2,相同時(shí)間生成Mg(NH3)]Cl2多

C.lmol[Mg(NH3)6]C12中含有18mokj鍵

D.反應(yīng)MgC12(s)+6NH3(g)=[Mg(NH?)6]C12(s)在任何溫度都能自發(fā)

15.（2025?晉中模擬）ShyamKatde等結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在Pt/SiO2催化丸表面上CO2

與H2的反應(yīng)歷程，前三步歷程如圖所示，吸附在Pl/SiO2催化劑表面上的物種用?標(biāo)注，Ts表示過渡態(tài)。

下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

E(

Z

H

T0

A)

Fx

0.5-O+

OH

'*

0.0-4

-

-0.5-^

^

-1.0-0.9

-1.5-

-2.0-2.05

A.物質(zhì)被吸附在催化劑表面形成過渡態(tài)的過程是吸熱過程

B.形成過渡態(tài)Tsi的活化能為2.05eV

C.前三步歷程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂以及極性鍵的形成

7

D.反應(yīng)歷程中能量變化最大的反應(yīng)方程式為?HOCO+/2（g）=*CO+?OH+H+3%（。）

20252026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版(2019)期中必刷?？碱}之反應(yīng)熱

參考答案與試題解析

一.選擇題(共15小題)

一.選擇題(共15小題)

1.(2025?海南模擬)在Cu—Zn-A1催化劑作川下，CO和H2合成CH30H的反應(yīng)歷程及能量變化如圖所

反應(yīng)歷程

已知：leV=96.0kJ?mo「L*表示被吸附在催化劑表面，CO,表示被吸附在催化劑表面的CO。

下列敘述正確的是()

A.在上述反應(yīng)歷程中能壘最大值為0.8eV

B.CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)AH=+96.0kJ?mol?

C.上述反應(yīng)過程中存在非極性鍵的斷裂與極性鍵的形成

D.相同條件下，CH30H(g)比C/。"*穩(wěn)定

【答案】A

【分析】A.從給出的能壘圖可看出；

B.由圖中反應(yīng)物CO(g)+2H2(g)能量規(guī)定為O.OeV,最終產(chǎn)物CH30H(g)的能量為-l.OeV；

C.反應(yīng)過程中要斷裂H2分子(H—H為非極性鍵)，并生成C—0、O-H等極性鍵；

D.圖中。/。“?能量為-L4eV,低于-l.OeV的CH30H(g)。

【解答】解:A.從給出的能壘圖可看出，沿反應(yīng)途徑各局部最低谷與其后過渡態(tài)的最大能量差為().8eV,

故A正確；

B.由圖中反應(yīng)物CO(g)+2H2(g)能量規(guī)定為O.OeV,最終產(chǎn)物CH30H(g)的能量為-l.OeV,說

明該反應(yīng)總體放熱l.OeV,對應(yīng)?96.0kJ?moL,故B錯(cuò)誤;

C.反應(yīng)過程中要斷裂H2分子(H—H為非極性鍵)，并生成C—O、O-H等極性鍵，上述反應(yīng)過程中

沒有非極性鍵的形成，故C錯(cuò)誤；

D.圖中C/?！?能量為-L4eV,低于-l.OeV的CH30H(g),故C%?！?更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焰變的掌握情況，試題難度中等。

2.(2025?隴西縣校級模擬)CH4與?0生成CH3。反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程如圖所示(所有物種均為氣

態(tài))。下列說法或表述錯(cuò)誤的是()

[C1…H?…CHJW

?H+CHQ

反應(yīng)進(jìn)程

A.CH4(g)(g)->CHjCI(g)+?H(g)AH=?104.9kJ?moL

B.CH3CI(g)+-H(g)THTCI(g)+<H3(g)的活化能為U3.2kJ?mol”

C.決速步驟是吸熱反應(yīng)

D.[CL_H__CH3/比[H-CL.CH3r穩(wěn)定

【答案】D

【分析】A.由圖可知，CH4(g)+<1(g)-CH3CI(g)(g)屬于放熱反應(yīng);

B.活化能是起始態(tài)轉(zhuǎn)化為過渡態(tài)的能量差值；

C.決速步驟是活化能最大的步驟；

D.能量越低越穩(wěn)定。

【解答】解：A.由圖可知，CH4(g)+<1(g)-CH3cl(g)+?H(g)AH=-(109-4.1)khmol'1

=-104.9kJ*mol1,故A正確;

B.由圖可知，CH3cl(g)+H(g)->H—Cl(g)+?CH3(g)的活化能為(109+4.2)kj*mol'1=113.2k>mol

故B正確；

C.由圖可知，中間體為H—C1+?CH3，反應(yīng)CH4與?C1生成CH3C1經(jīng)兩步完成，決速步驟是第一步，

第一步是吸熱反應(yīng)，故c正確；

D.[CL_.H_CH3『比[H-CI-CH3r的能量高，出-CL-CH3r更穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題主要考查反應(yīng)熱與焰變的相關(guān)知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。

3.(2025?聊城模擬)2-浪-2-甲基丙烷發(fā)生水解反應(yīng)的歷程如圖：

/、*OH-

+

(CHJ3C—Br—j~?(CH.)3C+Br---~?(CH3)3C-OH

已知：①反應(yīng)能量圖如下：

②結(jié)構(gòu)不同的澳代烷在相同條件下水解相對速率如下表：

取代基(CH3)3C—(CH3)2CH—(CH3)CH2—CH3—

相對速率108451.71.0

下列說法正確的是()

A.中4個(gè)碳原子共平面

B.該歷程中，(CH3)3C—Br水解速率較大程度受c(OH)的影響

C.升高溫度，有利「提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率

D.推測(CH3)3cl水解速率比(CH3)3CBr慢

【答案】A

【分析】A.(C“3)3C+中中心碳原子為sp2雜化，呈平面三角形結(jié)構(gòu)，三個(gè)甲基的碳原子分別與中心碳

原子以。鍵相連，三個(gè)甲基碳位于平面三角形的三個(gè)頂點(diǎn)；

B.該水解歷程中，第一步(生成碳正離子)活化能更高，為決速步驟，而第一步不涉及OFT；

C.由能量圖可知，產(chǎn)物能量低于反應(yīng)物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可加快反應(yīng)速率，但平衡逆向移

動(dòng)；

D.鹵代烷水解過程中，C—I鍵氏比C—Br鍵長長，C—I鍵能比C—Br鍵能小，C—I更容易斷裂，且

在水溶液中離去基團(tuán)穩(wěn)定性：(CH3)3cl中「更易離去。

【解答】解：A.(C〃3)3C+中中心碳原子為sp2雜化，呈平面三角形結(jié)構(gòu)，三個(gè)甲基的碳原子分別與中

心碳原子以o鍵相連，三個(gè)甲基碳位于平面三角形的三個(gè)頂點(diǎn)，故中心碳與三個(gè)甲基碳共平面，4個(gè)碳

原子共平面，故A正確；

B.第一步活化能更高，為決速步驟，而第一步不涉及0H,總反應(yīng)速率主要由第一步?jīng)Q定，與c(OH

")無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.產(chǎn)物能量低于反應(yīng)物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可加快反應(yīng)速率，但平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率

降低，故c錯(cuò)誤；

D.C—I鍵長比C—Br鍵長長，C—I鍵能比C—Br鍵能小，C—I更容易斷裂，且在水溶液中離去基團(tuán)

穩(wěn)定性：IfBr"(CHs)3cl中廠更易離去，(CH3)3cl水解速率比(CH3)3CRr快，故D錯(cuò)誤；

故選：A。

【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焰變的掌握情況，試題難度中等。

4.(2025?沙坪壩區(qū)校級模擬)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是()

A.常見的放熱反應(yīng)有甲烷的燃燒反應(yīng)、鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)以及灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)等

B.己知C(金剛石，s)=C(石墨，s)AH=-1.9kJ*inol,,則金剛石的燃燒熱AHi小于石墨的

燃燒熱AH2

C.OH(aq)+H+(aq)=H2O(I)AH=-57.3kJ?mol",則1L0.5moi/L的稀硫酸與稀氨水完全反應(yīng)，

放出的熱量大于57.3kJ

D.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測量實(shí)驗(yàn)中，為避免攪拌器和酸發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)選擇銅絲攪拌器

【答案】B

【分析】A.甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)是吸熱

反應(yīng)；

B.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨為放熱反應(yīng)，說明等質(zhì)量時(shí)，金剛石能量更高；

C.稀硫酸與稀氨水反應(yīng)時(shí)，氨水為弱堿，電離需吸熱；

D.中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)通常使用玻璃攪拌器，避免金屬導(dǎo)熱干擾或潛在反應(yīng)。

【解答】解:A.CH4燃燒是放熱反應(yīng)，鹽酸與NaHC03反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，灼熱的炭與COz反應(yīng)是吸熱

反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨為放熱反應(yīng)，說明等質(zhì)量時(shí)，金剛石能量更高。燃燒時(shí)，等質(zhì)量的金剛石移放的

熱量更多，則AH1VAH2,故B正確；

C.稀H2s04與稀氨水反應(yīng)時(shí)，氨水為弱堿，電離需吸熱，實(shí)際放出的熱量小于57.3kJ,故C錯(cuò)誤；

D.中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)通常使用玻璃攪拌器，避免金屬導(dǎo)熱干擾或潛在反應(yīng)，Cu雖常溫下不與稀酸反應(yīng)，

但其導(dǎo)熱性較好，故實(shí)驗(yàn)操作中不采用銅絲，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題主要考查反應(yīng)熱和熔變等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知

識(shí)進(jìn)行解題。

5.（2025?順義區(qū)校級三模）二氧化碳甲烷化對緩解能源危機(jī)意義重大，二氧化碳在催化劑的作用下與氫氣

作用制備甲烷的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.Ni和La2O3是該反應(yīng)的催化劑

B.H2-2H?的過程為放熱過程

C.催化劑不能改變該反應(yīng)的總體熱效應(yīng)

催化劑

:

D.該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為4H2+CO2^^=CH4+2H2O

【答案】B

【分析】A.參與反應(yīng)過程，改變化學(xué)反應(yīng)速率，本身質(zhì)量和億學(xué)性質(zhì)保持不變的物質(zhì)為反應(yīng)的催化劑;

B.化學(xué)鍵斷裂的過程吸收能量；

C.催化劑降低反應(yīng)活化能，改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)熱；

D.分析過程可知反應(yīng)為氫氣和二氧化碳在催化劑作用下反應(yīng)生成甲烷和水的過程。

【解答】解：A.由圖可知該循環(huán)中Ni和La2O3是該反應(yīng)的催化劑，故A正確；

B.H2-2H?為斷鍵的過程，該過程為吸熱過程，故B錯(cuò)誤；

C.催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，但不能改變該反應(yīng)的總體熱效應(yīng)，故C正確；

催化劑

D.該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為4H2+CO2^^=CH4十2H20,故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的歷程分析判斷、催化劑作用、反應(yīng)焰變的影響因素等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)

是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

6.(2025?淮安校級二模)工業(yè)生產(chǎn)H2s04過程中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+02(g)#2503(g)。下列說法正

確的是()

A.反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

。2(5。3)

B.該反應(yīng)ASVO、AH>0

C.使用合適的催化劑，可以降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率

D.上述反應(yīng)中每消耗ImolS，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2x6.02x1()23

【答案】C

【分析】A.該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=”熹線不

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即AHVO,該反應(yīng)為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，為嫡減；

C.使用催化劑，可以降低反應(yīng)活化能，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)；

D.消耗Imol氧氣,轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為1x4x6.02x1()23。

【解答】解：A.該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=市盤陪一，故A錯(cuò)誤；

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即AHVO,該反應(yīng)為氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，為燃減，BPAS>0,故錯(cuò)誤；

C.使用催化劑，可以降低反應(yīng)活化能，提高了活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，故c正確：

D.消耗Imol氧氣,轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為1x4x6.02x1()23,故D錯(cuò)誤;

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生焙變的掌握情況，試題難度中等。

7.(2025?口照開學(xué))苯在濃HN03和濃H2s04的作用下主要生成以下兩種有機(jī)產(chǎn)物，反應(yīng)過程中能量變

化如圖所示。下列說法正確的是()

過渡態(tài)1

過渡態(tài)2—1

/"過渡態(tài)2—2\.

沖間體/Z\

HH

iHHOSO...\產(chǎn)物XH0

反應(yīng)物0N+3-H

2X

H

；H

Q+NO+HOfO-H\.產(chǎn)物Y+H,SO,

M

------------>Y

0反應(yīng)進(jìn)程

A.上述兩種進(jìn)程中，濃H2s04均只作催化劑

B.X為苯的取代產(chǎn)物，Y為苯的加成產(chǎn)物

C.由苯得到M時(shí)，苯中的化學(xué)鍵發(fā)生了變化

D.產(chǎn)物X的能量更高，更有利于生成產(chǎn)物X

【答案】C

【分析】A.對于生成Y的反應(yīng)，反應(yīng)物有硫酸，硫酸參加了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后又生成了硫酸，濃H2s04

作催化劑；

B.生成物X為硝基和磺酸基取代了米中兩處氫原子的產(chǎn)物，生成物Y為硝基取代苯中一個(gè)氫原子的

產(chǎn)物；

C.M的六元環(huán)中與一NO2相連的C為sp3雜化，而作為原料的苯，苯環(huán)上的碳原子為sp?雜化：

D.產(chǎn)物能量越低越穩(wěn)定，越易生成。

【解答】解：A.對于生成Y的反應(yīng)，反應(yīng)物有硫酸，硫酸參加了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)后又生成r硫酸，濃

H2s04作催化劑，對于生成X的反應(yīng)，濃H2s04中的磺酸基取代了苯中的氫原子，是反應(yīng)物，故A錯(cuò)

誤；

B.生成物X為硝基和磺酸基取代了苯中兩處氫原子的產(chǎn)物，生成物Y為硝基取代苯中一個(gè)氫原子的

產(chǎn)物，X、Y均為取代產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C.M的六元環(huán)中與一NO2相連的C為sp3雜化，而作為原料的苯，苯環(huán)上的碳原子為sp2雜化，故反

應(yīng)過程中，碳原子的雜化方式發(fā)生了變化，苯中的化學(xué)鍵發(fā)生了變化，故C正確；

D.由圖可知X能量高于Y,Y更穩(wěn)定，產(chǎn)物能量越低越穩(wěn)定，越易生成，更有利于生成Y,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考杳學(xué)生焰變的掌握情況，試題難度中等。

8.（2025?天津校級開學(xué)）下列表述正確的是（）

A.S(s)+02(g)=S02(g)AHi,S(g)+02(g)=S02(g)AH2則AHI>AH2

+1

B.足量稀醋酸與O.lmol-L'NaOH溶液反應(yīng)：H(aq)+O/T(aq)=H2O(l)AH=-57.3kJ-mol'

C.已知，ImolH2完全燃燒牛.成液態(tài)水所放出的熱量為285.5kJ,則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）=

2H2（g）+02（g）AH=-285.5??mo廠1

D.已知2c（s）+O2（g）=2CO（g）/H=-2210-mo/T,則可知C的燃燒熱AH=-110.5kJ?mol"

【答案】A

【分析】A.固態(tài)硫轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫需要吸收熱最，因此S（g）燃燒生成SO2時(shí)釋放的熱最更多；

B.醋酸是弱酸，中和反應(yīng)中需額外能量解離醋酸分子，導(dǎo)致放出的熱量小于強(qiáng)酸的中和熱：

C.1molH2燃燒生成液態(tài)水放熱285.5kJ,則分解2mol水需吸收2x285.5kJ=571kJ；

D.燃燒熱要求生成穩(wěn)定氧化物（CO2）,而反應(yīng)產(chǎn)物為CO。

【解答】解：A.固態(tài)硫轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫需要吸收熱量，因此S（g）燃燒生成SO2時(shí)釋放的熱量更多，

由于AHi和AH2均為負(fù)值，且AHi的絕對值小于AH2,故AHI>AH2,故A正確；

B.醋酸是弱酸，中和反應(yīng)中需額外能量解離醋酸分子，導(dǎo)致放出的熱量小于強(qiáng)酸的中和熱，因此AH

應(yīng)大于?57.3kJ?molL故B錯(cuò)誤；

C.ImolH2燃燒生成液態(tài)水放熱285.5kJ,則分解2moi水需吸收2x285.5kJ=571kJ,AH應(yīng)為+571kj*mol

故C錯(cuò)誤：

D.燃燒熱要求生成穩(wěn)定氧化物（C02）,而反應(yīng)產(chǎn)物為CO,不符合燃燒熱定義，故D錯(cuò)誤；

故選：A.

【點(diǎn)評】本題考杳反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考杳學(xué)生焙變的掌握情況，試題難度中等。

9.（2025?四川開學(xué)）在催化劑作用下，丙烷發(fā)生脫氫反應(yīng)制備丙烯的反應(yīng)歷程及丙烷脫氫進(jìn)程中的相對能

量變化如圖所示3表示吸附態(tài)）。下列說法錯(cuò)誤的是（）

CBEa=0.09FJ

?-w-v.T.V"..

H

OO

T,

W+S

H.

OH

+O

M

VB)反應(yīng)方程

”

A.反應(yīng)C3H8(g)+20H.=G“6(g)+2“2。?是放熱反應(yīng)

B.以笊標(biāo)記反應(yīng)物丙烷C3D8,可探究H2的來源

C.H2O在丙烷脫氫歷程中起催化劑作用

D.脫氫進(jìn)程中的決速步驟為C3H8（g）+20H*=C3H7（g）+OH"+/。*

【答案】D

【分析】A.判斷該反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)需比較反應(yīng)物和產(chǎn)物的相對能量；

B.用笊標(biāo)記丙烷C3D8后,若生成的H2中含D（如D2或HD）,可證明H2中的H來自丙烷;

C.催化劑需參與反應(yīng)且反應(yīng)前后再生；

D.決速步驟是活化能最大（Ea最大）的步驟。

【解答】解：A.判斷該反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)需比較反應(yīng)物和產(chǎn)物的相對能量。產(chǎn)物C3H6（g）+2H2O*

的相對能量低于反應(yīng)物C3H8：g）+20H*,AH<0,為放熱反應(yīng)，故A正確；

B.用笊標(biāo)記丙烷C3D8后，若生成的H2中含D（如D2或HD）,可證明H2中的H來自丙烷，從而探

究H2來源，故B正確：

C.比0在歷程中可能通過分解提供OH*,參與?脫氫后又重新生成H20,循環(huán)使用，起催化劑作用，故

C正確；

D.能量圖中顯示兩步活化能，Ea=0.68eV遠(yuǎn)大于0.09eV,故決速步為活化能0.68eV的第二步反應(yīng)，

而非選項(xiàng)D中的第一步反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考杳學(xué)生焙變的掌握情況，試題難度中等.

10.（2025?唐縣校級開學(xué)）化學(xué)反應(yīng)所提供的能量大大促進(jìn)了社會(huì)的發(fā)展，下列說法正確的是（）

A.鉛酸蓄電池放電時(shí)，能量轉(zhuǎn)化形式主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的能量變化如圖所示

C.反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

D.CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4+2O2=CO2+2H2OAH=-890.3kJ*mol'1

【答案】A

【分析】A.鉛酸蓄電池放電時(shí)為原電池，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；

B.稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為中和反應(yīng)，中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物總焰高于生

成物總烯，AH<0,而題中圖像顯示反應(yīng)物焰低于生成物焰(AH>0)；

C.反應(yīng)熱AH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，若反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能；

D.熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)(如氣態(tài)g、液態(tài)1等)。

【解答】解：A.鉛酸蓄電池放電時(shí)為原電池，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，能量轉(zhuǎn)化形式主

要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為中和反應(yīng)，中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，AHVO,而題中圖像顯示反應(yīng)

物焰低于生成物焰(AH>0),為吸熱反應(yīng)圖像，與實(shí)際不符，故B錯(cuò)誤：

C.反應(yīng)熱AH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，若反應(yīng)物總鍵能小于生成物總鍵能，則AH=(小)-

(大)<0,反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，CH4燃燒的產(chǎn)物H20的狀態(tài)未注明，故D錯(cuò)誤：

故選：Ao

【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焰變的掌握情況，試題難度中等。

II.(2025?河北開學(xué))海洋化學(xué)中，CO2與海水反應(yīng)的相關(guān)能量變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()

八

-(

—CO『(aq)+2H+(aq)

OCO,(g)+HO(l)

E211

3?14.9

>￡.19.4

電

77THCO7(aq)

—L+H+(aq)

H2cO,(aq)

A.加熱碳酸溶液，碳酸的電離度增大，碳酸溶液的pH一定減小

B.CO2(g)+H2O(l)=H+(aq)+HC。式aq)AH=-11.7kJ?moL

C.4.4gCO2(g)溶于水生成112co3(aq)時(shí)放出的熱量小干1.94kJ

+

D.CO2(g)+H20(l)=2H(aq)+COj-(a(?)AH>0

【答案】A

【分析】A.加熱碳酸溶液時(shí)，碳酸的電離過程(“2。。3="++”。05)為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向

移動(dòng)，電離度增大：

B.反應(yīng)CO2(g)+H2O(I)=H+(aq)+HC0^(aq)可由CO2(g)+H2O(1)=H2c03(叫)(AH

+1

=-19.4kJ-mol-')^H2CO3(aq)#H(aq)+HCO^aq)(AH=+7.7kJ*mol')相加得到;

C.4.4gCO2^0.1mol,CO2溶于水時(shí)僅部分轉(zhuǎn)化為H2co3(大部分以CO2?H2O形式存在)，生成H2c0.3

的物質(zhì)的量小于O.lmol;

D.反應(yīng)。02(0)+"2。(/)=2"+伍9)+。0廣(09)由三步反應(yīng)相加：CO2(g)+H2O(I)=H2c03(aq)

+1

(AH=-19.4kJ?mol7)、H2CO3(aq)=H(aq)+HCO式aq)(AH=+7.7kJ-mol)>HCO式aq)=

H+(aq)+COt(aq)(AH=+14.9kJ?moL

【解答】解：A.加熱碳酸溶液時(shí)，碳酸的電離過程(“2。。30，++，。。1)為吸熱反應(yīng)(由能量圖

可知AH=+7.7kJ?moL),升溫平衡正向移動(dòng)，電離度增大;但同時(shí)C02的溶解平衡(CC>2+H2O=H2co3)

為放熱反應(yīng)，升溫使C02逸出，H2c03濃度降低，T濃度可能減小，pH不一定減小，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)CO2(g)+H2O(I)=H+(aq)+HCO3(aq)可由CO2(g)+H2O(1)=H2c03(叫)(AH

=-19.4kJ-mor')和也小(聞="+(aq)+H。。式aq)(AH=+7.7kJ?mo「?)相加得到，總AH=(-

19.4+7.7)kJ*mol1=-11.7kJ*mol1,故B正確；

C.4.4gCO2為O.lmol,CO2溶于水時(shí)僅部分轉(zhuǎn)化為H2co3(大部分以CO2-H2O形式存在)，生成H2c03

的物質(zhì)的量小于O.lmol,放出熱量小于0.1molxi9.4kJ?mol=1.94kJ,故C正確；

D.反應(yīng)+%。。)=2H+(aq)+CO歹(aq)由三步反應(yīng)相加：CO2(g)+H2O(1)=H?C03(aq)、

電雙函)=H+(aq)+HCO式aq)、HC03(aq)="+(aq)+COg(aq)，總AH=(?194+7.7+14.9)

kJ*mol1=+3.2kJ*mol1>0,故D正確;

故選：A。

【點(diǎn)評】本題考查反應(yīng)中的能量變化，側(cè)重考查學(xué)生焰變的掌握情況，試題難度中等.

12.(2025?昌黎縣校級開學(xué))環(huán)己烷在光照條件下發(fā)生溟化反應(yīng)，部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

Q..H…B寸

.現(xiàn)

/O'HB飛

^2Br卜\

<3-Br+HBr

反應(yīng)進(jìn)程?

下列敘述正確的是()

AI.環(huán)己烷漠化反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=-akJ?mo「?

B.該過程中既包含極性鍵的斷裂又包含極性鍵的形成

C.光照使環(huán)己烷漠化反應(yīng)的活化能降低，從而使反應(yīng)順利進(jìn)行

D.增加環(huán)己烷的濃度，可以增加活化分子百分?jǐn)?shù)，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率

【答案】B

【分析】由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；光照為反應(yīng)提供能量,

使反應(yīng)發(fā)生，但不是降低反應(yīng)的活化能；增加環(huán)己烷的濃度，可以增大單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，從

而達(dá)到加快反應(yīng)速率的目的，據(jù)以上分析解答。

【解答】解：A.由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但該圖示中，

沒有給出反應(yīng)物的總能量的高低，只給的是部分反應(yīng)機(jī)理，因此不能確定該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=-

akJ*mol1,故A錯(cuò)誤;

B.反應(yīng)過程中，HBr中的極性鍵H—Br斷裂，同時(shí)形成了C—Br極性鍵，所以該過程中既包含極性鍵

的斷裂又包含極性鍵的形成，故B正確：

C.光照為反應(yīng)提供能量，使反應(yīng)發(fā)生，但不是降低反應(yīng)的活化能，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故C

錯(cuò)誤；

D.增加環(huán)己烷的濃度，能增加單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但活化分子百分

數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評】本題主要考查了環(huán)己烷在光照條件下發(fā)生溪化反應(yīng)的反應(yīng)機(jī)理，難度不大，掌握學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)

即可解答。

閱讀下列材料，完成13-14題.

高溫說醫(yī)

氨氣用途廣泛。工業(yè)合成氨是通過N2(g)+3H2(g)’2NH3(g)AH1,氨可用于制消酸、純堿、

催化般

銀氨溶液、水合啡(N汨4比20)等。氨氣作為未來能源載體,可通過MgC12和［Mg(NH3)6］C12的相

互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)NH3的高效存儲(chǔ)和利用。向無水MgC12的乙二醉溶液中通入NH3可制備［Mg(NH3)6JCI2

晶體(結(jié)構(gòu)如圖所示)。

?[Mg(NH3J+

Oci-

13.下列說法正確的是()

A.AHi=6E(N—H)-E(N=N)-3E(H—H)(E表示鍵能)

B.NH3分子中H—N—H鍵角大于[Mg(NH3)6]C12中H—N—H鍵角

C.氨氣轉(zhuǎn)化為水合聯(lián)(N2H4-H2O),氮原子軌道的雜化類型由sp3轉(zhuǎn)變?yōu)閟p2

D.［Mg(NH3)6］C12晶胞中每個(gè)［Mg(N/)6］2+周圍距離最近且相等的［Mg(N，3)612+數(shù)目為12

【答案】D

【分析】A.AHi=反應(yīng)物總鍵能■生成物總鍵能；

B.NH3分子中含?對孤對電子，［Mg(NH3)6］Cl2中的NH3不含孤對電子孤電子對對成鏈電子排斥作

用大于成鍵電子間的排斥作用；

C.NH3中氮原子軌道的雜化類型為轉(zhuǎn)化為sp3,N2H4?H2O中氮原子軌道的雜化類型為sp3；

D.以頂點(diǎn)的［Mg(NH3)6產(chǎn)為對象，距離最近且等距的［Mg(NH3)6之位于與之相鄰的三個(gè)面的面心

上，頂點(diǎn)被8個(gè)晶胞共用，面心被2個(gè)晶胞共用。

【解答】解：A.AHi=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=￡(N三N)+3E(H—H)-6E(N—H),故A

錯(cuò)誤；

B.NH3分子中含一對孤對電子，［Mg(NH3)6］C12中的NH3不含孤對電子孤電子對對成鏈電子排斥作

用大于成鍵電子間的排斥作用，導(dǎo)致NH3和，［Mg(NH3)6］02中H—N—H鍵角的大?。篘H3＜［Mg

(NH3)6］。2,故B錯(cuò)誤；

C.NH3中氮原子軌道的雜化類型為轉(zhuǎn)化為sp3,N2H4?H2O中氮原子軌道的雜化類型為sp3,氨氣轉(zhuǎn)化

為水合聃(N2H4-H2O),氮原子軌道的雜化類型未發(fā)生轉(zhuǎn)變，故C錯(cuò)誤；

D.以頂點(diǎn)的［Mg(NH3)6產(chǎn)為對象，距離最近且等距的［Mg(NH3)+位于與之相鄰的三個(gè)面的面心

上，頂點(diǎn)被8個(gè)晶胞共用，面心被2個(gè)晶胞共用，則［Mg(NH3)6產(chǎn)+距離最近且等距的［Mg(NH3)6產(chǎn)+

有3x8x^=12個(gè)，故D正確：

故選：D。

【點(diǎn)評】本題物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，涉及晶胞計(jì)算，VSEPR理論，雜化軌道理論，晶體類型判斷等知識(shí)點(diǎn)，

側(cè)重考查分析、計(jì)算能力，題目難度中等。

14.MgC12和NH3的反應(yīng)過程如圖所示，下列描述正確的是()

B.EI>E2,相同時(shí)間生成Mg(NH3)]Cl2多

C.lmol[Mg(