2025-2026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版期中必刷常考題之化學(xué)平衡的移動

一,選擇題(共15小題)

1.(2025?永春縣校級一模)某小組同學(xué)利用如下實驗探究平衡移動原理。

*加熱--降溫.

CoCl2溶液溶液變藍溶液變紅

實驗1：(紅色)

濃鹽酸均分為兩份溶液變紅

CoJ溶液

溶液變藍

(紅色)

實驗2：溶液變紅

已知：i.[Co(H2O)6]2++4C]'^[CoC14]2'+6H2OAH；

ii.ZnC12溶液為無色。

下列說法正確的是()

A.等物質(zhì)的量的［Co(H2O)6產(chǎn)和［C0CI4產(chǎn)中4鍵數(shù)之比為3：2

B.結(jié)合實驗可知反應(yīng)AHV0

C.②中加水，溶液變紅，說明平衡逆向移動，［C。(H2O)6產(chǎn)的濃度增大

D.③中加入ZnC12,溶液變紅,推測.與C入形成了配合物

2.(2025?西安校級三模)在一定的溫度和壓強下，將按一定比例混合的CO2和H2通過裝有催化劑的反應(yīng)

器可得到甲烷。在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時間，測得CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性隨溫度變

化的影響如圖所示。已知：CH4選擇性=用梵要儼°鬻怨X100%。反應(yīng)I:C02(g)+4H2

發(fā)生反墳的CO?物質(zhì)的量

(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH=-akJ*mol1o反應(yīng)H：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

AH=+bkJ-mol1

%%

8、

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根

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74

0。

0

2

200240280320340200240280320340

溫度/七溫度/七

下列有關(guān)說法正確的是()

A.CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)AH=(a+b)kJ*mol

B.延長W點的反應(yīng)時間，能提高CO2的轉(zhuǎn)化率

C.在260?320℃間，以CeO2為催化劑，升高溫度CH4的產(chǎn)率幾乎不變

D.高于320C后，以Ni為催化劑，隨溫度的升高CO2轉(zhuǎn)化率.上升的主要原因是反應(yīng)II平衡正向移動

3.(2025秋?江蘇月考)利用CaS循環(huán)再生可將燃煤尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化生產(chǎn)單質(zhì)硫，涉及的主要反應(yīng)如卜.：

I.CaS(s)+2SO2(g)=CaSO4(s)+S2(g)AHi

II.CaSO4(s)+4H2(g)UCaS(s)+4H2O(g)AH2

III.SO2(g)+3H2(g)=H2s(g)+2H2O(g)AH3

IV.4H2(g)+2SO2(g)=4H2O(g)+S2(g)AH4

恒容條件下，按ImolCaS、ImolSO2和0.1molH2投料反應(yīng)。平衡體系中，各氣態(tài)物種的Ign隨溫度的

變化關(guān)系如圖所示，n為氣態(tài)物種物質(zhì)的量的值。已知：圖示溫度范闈內(nèi)反應(yīng)II平衡常數(shù)K=l()8不變。

下列說法不正確的是()

0

增大T>

A.在圖示溫度范圍內(nèi)嚕，=100

n(”2)

B.甲線表示的是H2s的相關(guān)變化

C.Ti溫度時,若丁線所示物種為amoL則S2為(0.45+0.5a)mol

D.T2溫度下，體系達平衡后，壓縮容器體積，S2產(chǎn)率增大。與壓縮前相比，重新達平衡時，學(xué)”變

7102)

小

4.(2025?4月份二模)CO2與Hz在催化劑作用下發(fā)生以下反應(yīng)：

反應(yīng)i.CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)AHi；

反應(yīng)ii.CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)AH2>0O

下表是幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰(在lOlkPa時，由最穩(wěn)定單質(zhì)合成Imol指定產(chǎn)物時所放出的熱量)。

在一定壓強下，按n(H2)：n(CO2)=1：1投料，反應(yīng)相同時間，CO2的轉(zhuǎn)化率及HCOOH選擇性(甲

酸選擇性=,'2位的?2磐aXl()0%隨溫度變化曲線如圖所示,下列說法錯誤的是()

消耗co?的物質(zhì)的最

物質(zhì)C02(g)H2(g)HCOOH(g)

標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰/(kJ-mor1-393.510-362.3

%4

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H?7)

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D。

H

A.AIIi>0

B.分離出HCOOH可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

C.溫度高于673.15K,升高溫度，反應(yīng)II比反應(yīng)i的反應(yīng)速率增加更顯著

D.673.15K時，反應(yīng)后體系中H2的分壓為aMPa,則此時反應(yīng)i的壓強商Qp=史黑

5.(2025?松原模擬)向恒容密閉容器中充入ImolXeF4(g)和一定量的F2(g),發(fā)生反應(yīng);XeF4(g)+F2

(g)=XeF6(g)AHoXeF4的平衡轉(zhuǎn)化率隨投料比歷=曙?「溫度變化曲線如圖所示。下列說法

錯誤的是()

A.T]|<1]2

B.正反應(yīng)速率：v(b)<v(c)

C.平衡常數(shù)：K(a)>K(b)=K(c)

D.450K時，壓強不變則反應(yīng)達到平衡

6.(2025秋?廣西月考)二氧化碳催化加氫制甲醇，能助力“碳達峰”，涉及反應(yīng)有:

AG(J/mol)=?34585+26.4T?lnT+45.19T

氣體均視為理想氣體，下列說法正確的是()

A.反應(yīng)的活化能：E正>￡逆

B.恒溫恒容充入N2,平衡向左移動

C.AS隨溫度升高而降低

D.平衡后，升高溫度，Av正〉A(chǔ)v逆

9.(2025?武進區(qū)校級模擬)乙醇一水蒸氣制H2的過程中的主要反應(yīng)(忽略其他副反應(yīng))如下：

①C2H50H(g)+3H2O(g)=282(g)+6H2(g)：△Hi=+173.3kJ?moL

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；AH2

lOlkPa時，H2的平衡產(chǎn)率與溫度、起始時水醇比［二］的關(guān)系如圖所示,圖中同一條曲線上H2

n(C2H5OH)

的平衡產(chǎn)率相同。下列說法不正確的是()

—.1,..

'510152025

n(HQ)

n(C2H.OH)

A.H2的平衡產(chǎn)率：曲線aV曲線b

B.反應(yīng)②的焰變AH2>0

C.Q點處與P點處反應(yīng)①的平衡常數(shù)K相等

D.H2的平衡產(chǎn)率由M點轉(zhuǎn)變?yōu)榍€a上任意一點時，要提高水醇比

10,(2025?河南模擬)乙醇一CO2催化重整可獲得H2。使用Ni基催化劑，主要發(fā)生的反應(yīng)為：

I：C2H50H(g)+CO2(g)=3H2(g)+3CO(g)AHi=+296.7kJ/mol

II：C2H5OH(g)=CH4(g)+H2(g)+CO(g)AH2=+49.7kJ/mol

III：CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH3=+75kJ/mol

IV：C(s)+CO2(g)=2CO(g)AH4=+171kJ/mol

在1.0xl05pa和n始(C2H5OH)：n始(CO2)=1：1.2時，僅考慮上述反應(yīng)，C2H50H的平衡轉(zhuǎn)化率、

H2的產(chǎn)率和華^匕值隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()

n(“2)

100

%

、

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、

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、

獎40

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理20

4005006007008009001000

溫度/七

A.曲線①表示H2的產(chǎn)率，曲線②表示C2H50H的平衡轉(zhuǎn)化率

B.乙醇一CO2重整制氫的最佳溫度條件為900℃

C.在一定溫度下，增大n始(C2H5OH)：n始(CO2),乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率減小

D.在600?700℃,選擇高效催化劑或增大壓強，都可提高H2的平衡產(chǎn)率

11.(2025?渝中區(qū)校級模擬)TiC14用于制備海綿鈦和鈦白粉。一定條件下，可利用金紅石(TiCh)、C和

C12反應(yīng)制得，涉及主要反應(yīng)如下：

I.TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiC14(g)+2CO(g)AHi

II.TiO?(s)+2Ch(g)+C(s)=TiC。(g)+CO2(g)AH2=-222kJ/mol

IILC(s)+CO2(g)=2CO(g)AH3=+173kJ/mol

若在lOOkPa下，足量的TiCh.C和Ch發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡后，氣相中TiCLi、CO和CO2摩爾分

數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

0.6

0.5

禁0.4

gS3

塞0.2

0.1

0.0

0

溫度/(

下列說法正確的是()

A.反應(yīng)I在較高溫度下才能自發(fā)進行

B.由圖可知，實際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度最好選擇1200-I400C

C.200C時，若向平衡體系中通入少量C12,C12的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.1200c時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=360kPa

12.(2025?蚌埠校級開學(xué))將等物質(zhì)的量的A、B混合通入到體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)

+B(g)#xC(g)+D(g),經(jīng)2min后測得D的濃度為().5md?Llc(A)：c(B)=1：2,此時v(C)

=().5moi?LLmin”,下列說法正確的是()

A.反應(yīng)速率v(B)=0.5mol,L^min1

B.該反應(yīng)方程式中，x=l

C.2min時,A的轉(zhuǎn)化率為60%

D.2min時，B的物質(zhì)的量為1.5mol

13.(2025?蚌埠校級開學(xué))一定溫度下，恒容密閉容器中，CO與C12在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)生成光氣

(COC12)：CO(g)+C12(g)=COC12(g)o下列說法能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

A.容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化

B.容器內(nèi)氣體的總壓不再變化

C.CO、C12的濃度相等

D.消耗ImolCO的同時生成ImolCOCh

14.(2025春?香坊區(qū)校級期中)某溫度下，在3L恒容密閉容器中投入?定量的A、B,發(fā)生反應(yīng)：3A(g)

+bB(g)=cC(g)+2D(s),12s時生成C的物質(zhì)的量為1.2mol(反應(yīng)進程如圖所示)。下列說法中正

B.交點之前代表A的速率大于B,交點之后則相反

C.12s時，B的轉(zhuǎn)化率為75%

D.0?2s,D的平均反應(yīng)速率為0.悔01?1/&-1

15.(2025?安徽開學(xué))逆水煤氣變換反應(yīng)：H2(g)+CO2(g)=CO(g)+H2O(g)AH,一定壓力下，將

ImolCO2和ImolH2充入初始體積為2L的密閉容器中，測得Ti、T2(Ti>T2)溫度下H二的摩爾分數(shù)

隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

°-01-------------it~~L

時間/s

A.AH>0

B.T溫度下達平衡時反應(yīng)的三衡常數(shù)為2.5

C.平衡常數(shù)：K(Ti)>K(T2)

D.平衡時的氣體體積V(Ti>>V(T2)

20252026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版(2019)期中必刷?？碱}之化學(xué)平

衡的移動

參考答案與試題解析

一,選擇題(共15小題)

1.(2025?永春縣校級一模)某小組同學(xué)利用如F實驗探究平衡移動原理。

加熱n降溫

_-------------------------------------------------?_----------------------------------------?-

.."?

??????

??>?■■■

CoCl2溶液溶液變藍溶液變紅

實驗1：(紅色)

濃鹽酸均分為兩份溶液變紅

CoC12溶液

溶液變藍

(紅色)

實驗2：溶液變紅

已知：i.[Co(HzO)6]2++4Cl'^[CoCU]2■+6H2OAH：

ii.ZnCb溶液為無色。

下列說法正確的是()

A.等物質(zhì)的量的［Co(H2O)6產(chǎn)和［C0CI4F-中。鍵數(shù)之比為3：2

B.結(jié)合實驗可知反應(yīng)△!?!<()

C.②中加水，溶液變紅，說明平衡逆向移動，［Co(H2O)6產(chǎn)的濃度增大

D.③中加入ZnC12,溶液變紅，推測Zi?+與C「形成了配合物

【答案】D

【分析】A.每個［C。(H2O)6產(chǎn)中，水分子中存在2個O—H。鍵、C02+和每個O原子之間形成1個。

鍵，所以該離子中。鍵個數(shù)2x6+1x6=18,［CoCUF一中Cc>2+和每個氯離子之間存在一個。鍵，所以該

禽子中含有4個。鍵；

B.根據(jù)實驗1知，升高溫度，溶液變藍色，說明平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)：

C.②中加水，溶液變紅，說明平衡逆向移動，［C。(H20)5產(chǎn)的物質(zhì)的量增大，但其物質(zhì)的量增大的

程度小于溶液體積增大的程度；

D.③中加入ZnC12,溶液變紅，平衡逆向移動，推測Zi?+與C「形成了配合物，c(C「)減小。

【解答】解：A.每個［Co(H?O)6產(chǎn)中，水分子中存在2個O-H。犍、C02+和每個O原子之間形成1

個。鍵，所以該離子中。鍵個數(shù)2x6+1x6=18,|CoC14］2-中G?+和每個氯離子之間存在一個。鍵，所

以該離子中含有4個。鍵，所以等物質(zhì)的量的％。(“2。)6］2+和［CoC〃f-中。鍵數(shù)之比為18：4=9：2,

故A錯誤；

B.根據(jù)實驗1知，升高溫度，溶液變藍色，說明平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)焙變AH

>0,故B錯誤；

C.②中加水，溶液變紅，說明平衡逆向移動，［C。(H2O)++的物質(zhì)的量增大，但其物質(zhì)的量增大的

程度小于溶液體積增大的程度，則［。。(“2。)6］2+的濃度減小，故C錯誤；

D.③中加入ZnC12,溶液變紅，推測Zr?+與C「形成了配合物，c(CD減小,平衡逆向移動，溶液

變紅，故D正確：

故選：D。

【點評】本題考查化學(xué)平衡移動原理，側(cè)重考查對比、分析、判斷及知識綜合運用能力，明確微粒結(jié)構(gòu)、

化學(xué)平衡影響因素是解本題關(guān)鍵，C選項為解答易錯點。

2.(2025?西安校級三模)在一定的溫度和壓強下，將按一定比例混合的CO2和H2通過裝有催化劑的反應(yīng)

器可得到甲烷。在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時間，測得CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性隨溫度變

化的影響如圖所示。己知：CH4選擇性=用呼。％曾，100%。反應(yīng)I:CO2(g)+4H2

發(fā)生反應(yīng)的CO?物質(zhì)的量

(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH=-akJ?mo「L反應(yīng)II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)

AH=+bkJ*niol1

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溫度/℃溫度/C

卜列有關(guān)說法正確的是()

A.CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)AH=(a+b)kJ?moL

B.延長W點的反應(yīng)時間，能提高CO2的轉(zhuǎn)化率

C.在260?32()℃間，以CeO2為催化劑，升高溫度CH4的產(chǎn)率幾乎不變

D.高于320c后，以Ni為催化劑，隨溫度的升高CO2轉(zhuǎn)化率上升的主要原因是反應(yīng)II平衡正向移動

【答案】B

【分析】在兩種不同催化劑作用下反應(yīng)相同時間，化學(xué)反應(yīng)速率越大、CH4選擇性越高，則甲烷的產(chǎn)率

越高。

【解答】解：A.由蓋斯定律，反應(yīng)I■反應(yīng)II得到CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g),則AH

=-(a+b)khmol1,故A錯誤;

B.由圖可知，升高溫度，CO?轉(zhuǎn)化率仍然在增大，故W點未達到平衡狀態(tài)，延長反應(yīng)時間可以增加轉(zhuǎn)

化率，故B正確；

C.在260C?320℃間，以CeO2為催化劑，升高溫度CH4的選擇性雖然基本不變，但CO:的轉(zhuǎn)化率在

上升，所以CH4的產(chǎn)率上升，故C錯誤；

D.高于320C后以Ni為催化劑，CO2轉(zhuǎn)化率明顯低于相同溫度下以CeO2為催化劑的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)一

定未達平衡，高于320C后，隨溫度的升高CO2轉(zhuǎn)化率上升的原因是催化劑活性增大，反應(yīng)速率加快,

故D錯誤；

故選：Bo

【點評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動的掌握情況，試題難度中等。

3.(2025秋?江蘇月考)利用CaS縉環(huán)再生可將燃煤尾氣中的S02轉(zhuǎn)化生產(chǎn)單質(zhì)硫，涉及的主要反應(yīng)如下：

I.CaS(s)+2SO2(g)=CaSO4(s)+S2(g)AHi

II.CaSO4(s)+4H2(g)#CaS(s)+4H2O(g)AH2

III.SO2(g)+3H2(g)=H2s(g)+2H2O(g)AH3

M4H2(g)+2SO2(g)=4H2O(g)+S2(g)AH4

恒容條件下，按ImolCaS、ImolSCh和O.lmolH?投料反應(yīng)。平衡體系中，各氣態(tài)物種的Ign隨溫度的

變化關(guān)系如圖所示，n為氣態(tài)物種物質(zhì)的量的值。已知：圖示溫度范圍內(nèi)反應(yīng)II平衡常數(shù)K=l()8不變。

下列說法不正確的是()

0

-1

昌-2

增大T>

A.在圖示溫度范圍內(nèi)"(?°)=100

咿2)

B.甲線表示的是H2s的相關(guān)變化

C.C溫度時,若丁線所示物種為amol,則S2為(0.45+0.5a)mol

D.T2溫度下，體系達平衡后，壓縮容器體積，S2產(chǎn)率增大。與壓縮前相比，重新達平衡時，嗎祟變

n(%)

【答案】D

【分析】A.因CaSO4、CaS為固體，反應(yīng)H的平衡常數(shù)K=噌埋=1()8；

C4(〃2)

B.H2O與H2的Ign相差2,則n(H2O)=100n(H2),曲線乙代表H2O,丁代表H2,S2線隨溫度升

injIgn減??；

C.S守恒：n(SO2)+2n(S2)+n(H2S)=1,丁線為H2,H守恒：n(H2O)+n(H2)+n(H2S)=

O.i,結(jié)合n(H2O)=l(X)n(H2),解得n(H2S)=0.1-101a；

D.壓縮體枳(增大壓強)，反應(yīng)IV(6-5氣分子)、川(4-3氣分子)均正向移動。

【解答】解：A.因CaSCU、CaS為固體，反應(yīng)II的平衡常數(shù)K=甯絆=io。，嗎?=可。，故

cl%)n(W2)

A正確；

B.H2O與H2的Ign相差2,n(H2O)=100n(H2),曲線乙代表H2O,丁代表H2；S2線隨溫度升高

Ign減??；SO2線隨溫度升高增加，為曲線丙：則甲線為H2S,故B正確；

C.S守恒：n(SO2)+2n(S2)+n(H2S)=1,丁線為H2,H守恒：n(H2O)+n(H2)+n(H2S)=

0.1,結(jié)合n(H2O)=IOOn(H2),n(H2S)=0.1-I0la,由圖可知，n(SO2)=n(H2O)=100a,

代入S守恒：IOOa+2n(S2)+0.1-10la=l,得n(S2)=0.45+0.5a,故C正確；

D.壓縮體積，增大壓強，反應(yīng)IV(6-5氣分子)、III(4—>3氣分子)均正向移動，n(H2S)增大，n

(H2)減小，故嚶?變小，故D錯誤；

九(6)

故選：D。

【點評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動的掌握情況，試題難度中等。

4.(2025?4月份二模)CO2與H,在催化劑作用下發(fā)生以下反應(yīng)：

反應(yīng)i.CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)AHi：

反應(yīng)ii.CO2(g)+H2(g)=H2。(g)+CO(g)AH2>0O

下表是幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰(在101kPa時，由最穩(wěn)定單質(zhì)合成Imol指定產(chǎn)物時所放出的熱量)。

在一定壓強下，按n(H2)：n(CO2)=1：I投料，反應(yīng)相同時間，CO2的轉(zhuǎn)化率及HCOOH選擇性(甲

甲酸的物質(zhì)的量

酸選擇性=X100%隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()

消耗CO?的物質(zhì)的量

物質(zhì)CO2(g)H2(g)HCOOH(g)

標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰/(kJ-mor1-393.510-362.3

溫度/(

A.AHi>0

B.分離出HCOOH可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

C.溫度高于673.15K,升高溫度，反應(yīng)II比反應(yīng)i的反應(yīng)速率增加更顯著

D.673.15K時，反應(yīng)后體系中H2的分壓為aMPa,則此時反應(yīng)i的壓強商Qp=鯉署”「。一】

【答案】D

【分析1A.焰變AH=生成物總標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰■反應(yīng)物總標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰，氫元素最稔定的單質(zhì)為

氫氣，其標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成燧為0kJ?mo「i；

B.反應(yīng)i.CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)AHi,分離甲酸促進平衡正向進行：

C.溫度高于673.15K時，隨溫度升高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率升高，但HCOOH的選擇性卻迅速下降；

D.設(shè)初始投料為n(H2)=n(CO2)=lmol673.15K時,CO2的轉(zhuǎn)化率為95%,HCOOH的選擇性為

0.3%,所以n(HCOOH)-Ix95%x0.3%mol,由丁反應(yīng)i和反應(yīng)H中H2和CO2都是以物質(zhì)的量之比為

I：1反應(yīng)，所以反應(yīng)后n(H2)=n(CO2)=lx5%mol?則此時p(CO2)=p(H2)=aMPap(HCO0H)=

管縹巨%QMPQ,計算得到反應(yīng)i的壓強商。

【解答】解:A.根據(jù)焰變=生成物總標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰-反應(yīng)物總標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰，則AH=L362.3kJ-mol

-Okhmol-(-393.5lkJ*mol1)]=+31.21kJ*mol,,故A正確;

B.分離出HCOOH,反應(yīng)i平衡正向移動，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大，故B正確;

C.圖中曲線變化可知,溫度高于673.15K時，隨溫度升高,二氧化碳的轉(zhuǎn)化率升高，但HCOOH的選

擇性卻迅速下降，說明反應(yīng)II的反應(yīng)速率增加更顯著，故C正確;

D.673.15K時,反應(yīng)后體系中H2的分壓為aMPa,設(shè)初始投料為n(H2)=n(CO2)=lmo!673.I5K

時,CO2的轉(zhuǎn)化率為95%,HCOOH的選擇性為0.3%,所以n(HCOOH)=Ix95%x0.3%mol,由于反

應(yīng)i和反應(yīng)II中H2和CO2都是以物質(zhì)的量之比為卜I反應(yīng)，所以反應(yīng)后n(H2)=n(CO2)=lx5%mob

則此時p(CO2)=p(H2)=aMPap(，C。。")=功探了%QMP%所以反應(yīng)i的壓強商Qp二

lx95%x03%,nrn/c

一畿MPQT:嫖/%MPG，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查反應(yīng)熱的計算、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡的計算等，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、

識圖能力和計算能力，根據(jù)題目信息結(jié)合蓋斯定律、勒夏特列原理、化學(xué)平衡三段式等知識解答，題目

難度中等。

5.(2025?松原模擬)向恒容密閉容器中充入lmolXeF4(g)和一定量的F2(g),發(fā)生反應(yīng)：XeF4(g)+F2

(g)=XeF6(g)AHoXeF4的平衡轉(zhuǎn)化率隨投料比歷=3等科卜溫度變化曲線如圖所示。下列說法

錯誤的是()

A.T||<T|2

B.正反應(yīng)速率：v(b)<v(c)

C.平衡常數(shù)：K(a)>K(b)=K(c)

D.450K時，壓強不變則反應(yīng)達到平衡

【答案】B

【分析】由圖可知，隨溫度升高，XeF4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析；

【解答】解：由圖可知，隨溫度升高，XeF4的平衡轉(zhuǎn)化率降低，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

A.投入1molXeF4(g),〃=瞪苔J，中對應(yīng)XeF4轉(zhuǎn)化率較大，則c(F2)較大，即r|i較小，故A

正確；

B.b、c兩點對■應(yīng)溫度相同，起始投入都是ImolXeF4,則b點投入c(F2)較大，起始濃度較大，正

反應(yīng)速率較大，即正反應(yīng)速率：V(b)>v(c),故B錯誤；

C.溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率減低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，較低溫度下平衡常數(shù)較大，溫度相同，平衡

常數(shù)相等，故平衡常數(shù)：K(a)>K(b)=K(c),故C正確；

D.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小反應(yīng)，當(dāng)恒容恒溫條件下，氣壓不變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡圖像的掌握情況，試題難度中等。

6.(2025秋?廣西月考)二氧化摟催化加氫制甲醇，能助力“碳達峰”，涉及反應(yīng)有：

反應(yīng)①：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AHi>0

反應(yīng)②：CO?(g)+3H?(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH2Vo在體積可變的容器中，充入ImolCO2

和3.2molH2發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時CO和CH30H在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分數(shù)及CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度

的變化如圖所示。下列說法正確的是()

溫度/七

A.曲線a代表的物質(zhì)是CO

B.反應(yīng)②的平衡常數(shù)：K(X)<K(Y)

C.250C之前以反應(yīng)①為主，250c之后以反應(yīng)②為主

D.250C下發(fā)生上述反應(yīng)，平衡時CO的物質(zhì)的量為O.lmol

【答案】D

【分析】A.反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，平衡后升高溫度，CH30H的物質(zhì)的量減少，CO

的物質(zhì)的量增加，且平衡時CO和CH30H在含碳產(chǎn)物中的物質(zhì)的量分數(shù)之和等于1,a曲線代表CH30H,

b曲線代表CO,q曲線代表C02的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化：

B.升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進行；

C.250C之前以反應(yīng)②為主，升高溫度，反應(yīng)②逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，250C之后以反應(yīng)①為

主，升高溫度，反應(yīng)①正向移動；

D.250c時，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為20%,CO和CH30H的物質(zhì)的量分數(shù)相等。

【解答】解：A.分析可知，a曲線代表CH30H,b曲線代表CO,q曲線代表CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的

變化，故A錯誤；

B.反應(yīng)②CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH2<0,為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向

移動，平衡常數(shù)減小，故B錯誤；

C.圖中曲線變化可知，250℃之前以反應(yīng)②為主，升高溫度，反應(yīng)②逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，

250℃之后以反應(yīng)①為主，升高溫度，反應(yīng)①正向移動，CO:的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；

D.圖中可知，250℃時,，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為20%,CO和CH30H的物質(zhì)的量分數(shù)相等，則n(CO)

=n(CH3OH)=lx20%x50%=0.1moL故D正確；

故選：D.

【點評】本題考杳化學(xué)平衡影響因素和平衡計算應(yīng)用，側(cè)重考兗學(xué)生焙變和平衡移動的掌握情況，題目

難度中等。

7.(2025?上饒一模)利用傳感技術(shù)可探究壓強對化學(xué)平衡2NS(g)=N2O4(g)的影響.往注射器中充入

適量NO2氣體保持活塞位置不變達到平衡(圖甲)；恒定溫度下，分別在II、12時快速移動注射器活塞

甲乙

A.圖中B點處NO2的轉(zhuǎn)化率為6%

B.圖中B、E兩點對應(yīng)的反應(yīng)速率：v(B)正>v(E)正

C.圖中B、H兩點的氣體平均相對分子質(zhì)量大小為MB=MH

D.圖中C點到D點平衡逆向移動，針筒內(nèi)氣體顏色D點比B點淺

【答案】C

【分析】由圖可知，ti時快速拉動注射器活塞，針筒內(nèi)氣體體積增大，壓強迅速減小，平衡逆向移動,

12時推動注射器活塞，針筒內(nèi)氣體體積減小，壓強迅速增大，平衡正向移動，據(jù)此解答。

【解答】解：A.B點處壓強是97kPa,減少3kPa,反應(yīng)消耗6kPaNO2,由「在恒溫恒容時氣體的物

6

質(zhì)的量的比等于壓強之比，故N02的轉(zhuǎn)化率：—x100%=6%,故A正確；

100

B.壓強越大、反應(yīng)速率越快，則B、E兩點對應(yīng)的正反應(yīng)速率：v(B)正>v(E)正，故B正確；

C.B、H兩點氣體壓強相同，由于F點壓強大于B點，說明F點容器體積小于B點，而F-H是正向

建立平衡的過程，因此VB>VF=VH,H點相對于B點是加壓，平衡正向移動，氣體物質(zhì)的量nB>nH,

因兩點的氣體質(zhì)量相等，所以B、H兩點的氣體平均相對分子質(zhì)量大小為MBVMH,故C錯誤；

D.ti時快速拉動注射器活塞，針筒內(nèi)氣體體積增大，壓強迅速減小，C點到D點平衡逆向移動，但是

平衡移動的影響小于濃度減小的影響，所以針筒內(nèi)氣體顏色D比B點淺，故D正確；

故選：Co

【點評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生平衡移動的掌握情況，試題難度中等。

8.(2025?江西)一定壓強下，乙烯水合反應(yīng)為：C2H4(g)+H2O(g);C2H50H(g)

己知：AH(J/mol)=-34585-26.4T

AG(J/mol)=-34585+26.4T*lnT+45.19T

氣體均視為理想氣體，下列說法正確的是()

A.反應(yīng)的活化能：En.;>E^

B.恒溫恒容充入N2,平衡向左移動

C.AS隨溫度升高而降低

D.平衡后，升高溫度，AviE>Avi￡

【答案】C

【分析】A.414=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能；

B.恒溫恒容條件下，充入氮氣，反應(yīng)物和生成物的濃度都不變；

C.AG=AH-TAS,根據(jù)“AH(J/moD=?34585?26.4T”知,T增大,AH減小；根據(jù)“AG(J/mol)=

-34585+26.4T?lnT+45.19T”知，T增大，AG增大；

D.平衡后，升高溫度，平衡向吸熱方向移動。

【解答】解.：A.AH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能V0,則反應(yīng)的活化能：E正VE逆，故A錯誤；

B.恒溫恒容條件卜;充入氮氣，反應(yīng)物和生成物的濃度都大變，則平衡不移動，故B錯誤；

C.根據(jù)“AH(J/mol)=-34585-26.4V知，T增大，AH減?。桓鶕?jù)“AG(J/mol)=-

34585+26.4T?lnT+45.19T”知，T增大，AG增大，AG=AH-TAS中AS應(yīng)該減小，所以AS隨溫度升高

而降低，故C正確；

D.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡后，升高溫度，平衡逆向移動，則Av正VAv逆，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考杳化學(xué)平衡的影響因素，側(cè)重考查分析、判斷及知識的靈活運用能力，明確焰變與活化

能的關(guān)系、外界條件對化學(xué)平衡影響的原理是解本題的關(guān)鍵，題目難度不大。

9.(2025?武進區(qū)校級模擬)乙醉一水蒸氣制H2的過程中的主要反應(yīng)(忽略其他副反應(yīng))如下：

①C2H50H(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)：AHi=+173.3kJ?moL

②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)；AH2

101kPaW，H2的平衡產(chǎn)率與溫度、起始時水醇比［二］的關(guān)系如圖所示,圖中同一條曲線上H2

n(C2H5OH)

的平衡產(chǎn)率相同。下列說法不正確的是()

必)。|.1,..

0510152025

n(H2O)

n(C?H.OH)

A.H2的平衡產(chǎn)率：曲線aV曲線b

B.反應(yīng)②的焰變AH2>0

C.Q點處與P點處反應(yīng)①的平衡常數(shù)K相等

D.H2的平衡產(chǎn)率由M點轉(zhuǎn)變?yōu)榍€a上任意一點時，要提高水醇比

【答案】A

【分析】A.若選擇圖像上溫度相同，投料比不同Q、P兩個點進行判斷；

B.反應(yīng)②在消耗氫氣，說明升高溫度，反應(yīng)②消耗的氫氣恰好可以抵消掉反應(yīng)①新增的氫氣;

c.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)；

D.根據(jù)圖像可知，H2的平衡產(chǎn)率由M點轉(zhuǎn)變?yōu)榍€a上任意一點時，橫坐標(biāo)往右邊移動，要提高水

醇比。

【解答】解：A.若選擇圖像上溫度相同，投料比不同Q、P兩個點可知，P點投料比高，則氫氣的轉(zhuǎn)

化率大，所以氫氣的平衡產(chǎn)率為：曲線a大于曲線b,故A錯誤；

B.反應(yīng)②在消耗氫氣，說明升高溫度，反應(yīng)②消耗的氫氣恰好可以抵消掉反應(yīng)①新增的氫氣，說明反

應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，AH2>(),的B正確；

C.平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，Q點處與P點處溫度相同，則平衡常數(shù)相等，故C正確：

D.根據(jù)圖像可知，H2的平衡產(chǎn)率由M點轉(zhuǎn)變?yōu)榍€a上任意一點時，橫坐標(biāo)往右邊移動，要提高水

爵比，故D正確；

故選：A。

【點評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考杳學(xué)生平衡移動的掌握情況，試題難度中等。

10.(2025?河南模擬)乙醇一CO2催化重整可獲得H2。使用Ni基催化劑，主要發(fā)生的反應(yīng)為：

I：C2H50H(g)+CO2(g)=3H2(g)+3CO(g)AHi=+296.7kJ/mol

II：C2H5OH(g)=CH4(g)+H2(g)+CO(g)AH2=+49.7kJ/mol

III：CH4(g)=C(s)+2H2(g)AH3=+75kJ/mol

IV：C(s)+CO2(g)=2CO(g)AH4=+171kJ/mol

在l.O'ldPa和n始(C2H5OH)：n始(CO2)=h1.2時，僅考慮上述反應(yīng)，C2H50H的平衡轉(zhuǎn)化率.

%

、

4￡F

之

一

，斷

)7

淀

溫度/匕

A.曲線①表示H2的產(chǎn)率，曲線②表示C2H50H的平衡轉(zhuǎn)化率

B.乙醇一CO2重整制氫的最佳溫度條件為900C

C.在一定溫度下，增大n始(C2H5OH)：n始(CO2),乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率減小

D.在600?700C,選擇高效催化劑或增大壓強，都可提高H2的平衡產(chǎn)率

【答案】C

【分析】400c時，③的數(shù)值為100%,但C2H50H的轉(zhuǎn)化率、H2產(chǎn)率不可能為100%,可知③表示乎?

九(“2)

比值，由反應(yīng)I可知，每消耗Imol乙醇就可以合成3moiH2,故總體來說，H2產(chǎn)率大于乙醇的轉(zhuǎn)化率，

因此①表示C2H50H的轉(zhuǎn)化率，②表示H?產(chǎn)率；

【解答】解：400c時，③的數(shù)值為100%,但C2H50H的轉(zhuǎn)化率、H2產(chǎn)率不可能為100%,可知③表示

當(dāng)髭比值，由反應(yīng)I可知，每消耗Imol乙靜就可以合成3moiH2,故總體米說，F(xiàn)h產(chǎn)率大于乙醉的

n(W2)

轉(zhuǎn)化率，因此①表示C2H50H的轉(zhuǎn)化率，②表示H2產(chǎn)率；

A.由分析，①表示C2H50H的轉(zhuǎn)化率，②表示H2產(chǎn)率，故A錯誤；

B.由①可知，溫度約為700C?900℃,升高溫度，乙醉的轉(zhuǎn)化率反而降低，而700℃時H2的產(chǎn)率最

大,溫度繼續(xù)升高變化不大，所以反應(yīng)的最佳溫度約為700C,故B錯誤；

C.在一定溫度下，n始(C2HsOH)：n始(CO2)增大，即相對來說不變n(CO2),增大n(C2H5OH),

C2H50H的濃度增大，會使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，但乙醇自身的轉(zhuǎn)化率會減小，故C正確；

D.催化劑不能影響化學(xué)平衡移動，不影響最終的產(chǎn)率，增大壓強，對于四個反應(yīng)均是逆向移動，H2

產(chǎn)率不會提高，故D錯誤；

故選：C.

【點評】本題考查化學(xué)平衡，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等。

II.(2025?渝中區(qū)校級模擬)TiC14用于制備海綿鈦和鈦白粉。一定條件下，可利用金紅石(TiO2)、C和

02反應(yīng)制得，涉及主要反應(yīng)如下：

I.TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)=TiCL(g)+2C0(g)AHi

II.TiO?(s)+2Ch(g)+C(s)^TiCU(g)+CO2(g)AH2=-222kJ/mol

IH.C(s)+CO2(g)=2C0(g)AH3=+173kJ/mol

若在lOOkPa下，足量的TiO2、C和C12發(fā)生上述反應(yīng)，達到平衡后，氣相中TiCl4、CO和CO2摩爾分

數(shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。

o..56

o.4

o.s3

S2

0.1

0.0

02004006008001000120014001600

溫度/匕

卜.列說法正確的是（）

A.反應(yīng)I在較高溫度下才能自發(fā)進行

B.由圖可知，實際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度最好選擇1200-1400C

C.200C時，若向平衡體系中通入少量C12,C12的平衡轉(zhuǎn)化率不變

D.12(X)℃時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=360kPa

【答案】C

【分析】A.將H與HI相加可得:TiO2(s)+2C12(g)+2C(s)^TiCU(g)+2CO(g)AHi=-49kJ/mol,

反應(yīng)I是一個病增和熠減的反應(yīng)，在任意溫度下能自發(fā)進行；

B.由圖可知，實際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度最好選擇800c左右，此時TiC14的摩爾分數(shù)大，升高溫度，耗能大

且生成的一氧化碳更多；

C.200C時，只發(fā)生反應(yīng)II,若向平衡體系中通入少量。2,相當(dāng)于增壓，反應(yīng)加快，平衡不移，則C12

的平衡轉(zhuǎn)化率不變；

D.1200℃時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)絲絲衛(wèi)衛(wèi)=3600kPa。

0.04X0.04

［解答］解:A.將II與ffl相加可得:TiO2(s)+2Ch(g)+2C(s)#TiC14(g)+2CO(g)AHi=-49kJ/mol,

反應(yīng)I是一個燧增和焰減的反應(yīng)，在任意溫度下能自發(fā)進行，故A錯誤：

B.由圖可知，實際生產(chǎn)中反應(yīng)溫度最好選擇800℃左右，此時TiC14的摩爾分數(shù)大，升高溫度，耗能大

且生成的一氧化碳更多，故B錯誤；

C.200C時，只發(fā)生反應(yīng)II,若向平衡體系中通入少量C12,相當(dāng)于增壓，反應(yīng)加快，平衡不移，則C12

的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C正確；

0.4X0.4X0.36X100

D.1200C時，反應(yīng)I的平衡常數(shù)為：-----------------=3600kPa,故D錯誤；

0.04X0.04

故選：Co

【點評】本是考查化學(xué)平衡的移動與化學(xué)平衡常數(shù)的計算，做題時注意只發(fā)生反應(yīng)H時，增加氯氣的量,

化學(xué)平衡不移動。

12.(2025?蚌埠校級開學(xué))將等物質(zhì)的量的A