2025-2026學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版期中必刷?？碱}之氯及其化合物

一,選擇題（共15小題）

1.（2025?河西區(qū)校級模擬）181。年，化學(xué)家戴維首次確認(rèn)“氯氣”是一種新元素組成的單質(zhì)。某興趣小組

利用如表裝置進(jìn)行實驗，其中難以達(dá)到預(yù)期目的的是（

B.凈化、干燥C12

3

C.D.驗證C12的氧化性

A.AB.BC.CD.D

2.（2025?福田區(qū)校級四模）某同學(xué)在培養(yǎng)皿上做如卜.實驗（如圖所示），a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的濾

紙。向KMnCU晶體上滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

淀粉KI溶液FeCl24-KSCN

-KMnO，+濃鹽酸

濕潤的品紅試紙NaOH+酚曲

卜列對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”描述，不正確的是（）

選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論

Aa處試紙變藍(lán)還原性：?。?。一

2+

Bb處試紙變紅Cl2+2Fe=2Cl~+

2Fe3+

Cc處試紙褪色。2與H2O反應(yīng)生成了具有

漂白性的物質(zhì)

Dd處紅色褪去CI2和NaOH反應(yīng)使溶液呈中

A.AB.BC.CD.D

3.（2025?金鳳區(qū)校級模擬）氯及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確

的是（）

KC1

Ca（C10）2―II—?03

KOH溶液,A

HC1—?L->KC1

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，U.2LC12中含有的質(zhì)子數(shù)為17NA

B.400mLO.lmokl/iHClO溶液中，含有的CRT數(shù)為0.04NA

C.25c時，100mL0.1mol?I/iKCl溶液中,水電離出的H.數(shù)目為IXIO^NA

D.反應(yīng)②中每有0.3molC12作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

4.（2025春?杭州期中）下列“類比''合理的是（）

A.Fe與S反應(yīng)生成FeS,則Cu與S反應(yīng)生成Cu2s

B.金屬鈉在的02中燃燒生成Na2O2,則金屬鋰在02中燃燒生成U2O2

C.02與水反應(yīng)生成HQ和HC10,則F2與水反應(yīng)生成HF和HFO

D.濃H2s04一定條件下與NaCl反應(yīng)可制備HQ,則也可與Nai反應(yīng)制備HI

5.（2025?山西三模）部分含N及。物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是（）

N的化合價CI的化合價

A.圖中e、e，對應(yīng)含氧酸均為強電解質(zhì)

B.工業(yè)上通過a—b—c—dTe來制備HNO3

C.利用a還原c或者d可以消除氮氧化物的污染

D.久置的卜水溶液酸性會增強

6.（2025?東西湖區(qū)校級模擬）為探究濃鹽酸的性質(zhì)，將其分別滴入點滴板上的各種溶液中，現(xiàn)象如下。下

列分析正確的是（)

實驗現(xiàn)象

①中無明顯現(xiàn)象

___________.aCl。溶液②中溶液產(chǎn)生膠狀沉淀

/。④0。,③中生成沉淀

①Q(mào)②弋｛④中產(chǎn)生刺激性氣體

淀粉一KI溶液NaAiO,溶液飽和NaCl溶液

A.①中現(xiàn)象體現(xiàn)了濃鹽酸無強氧化性

B.②中現(xiàn)象說明非金屬性：Cl>Si

C.③中現(xiàn)象說明NaCl與鹽酸發(fā)生反應(yīng)

D.④中產(chǎn)生的刺激性氣體能使石淺溶液褪色

7.（2025?沙坪壩區(qū)校級開學(xué)）下列說法錯誤的是（）

A.氯氣的水溶液放置一段時間后pH下降，原因是生成了鹽酸

B.Na2O與SiO2分別熔化時克服的粒子間作用力相同

C.CO2分別通入Na[Al（OH）4]和Ba（OH）2溶液均可產(chǎn)生白色沉淀

D.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了氯化鐵溶液的氧化性

8.（2025秋?內(nèi)蒙古月考）氮及其化合物間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系（均在水溶液中避行）如下所示。下列說法正

確的是（）

①②③④

Cl2-NaClOmHCIO口HCltNaCl

N?少SSO2光照Na2s

A.反應(yīng)①用于工業(yè)上制備漂白粉

B.反應(yīng)②無電子的轉(zhuǎn)移

C.反應(yīng)③另一種產(chǎn)物與03互為同素異形體

D.反應(yīng)④不能同時生成H2s和NaHS

9.（2025?北京校級開學(xué)）25℃時，在濃NaOH溶液中通入過量C12,充分反應(yīng)后，可通過調(diào)控溫度從反應(yīng)

后的固液混合物中獲得NaQ和NaQO固體。已知：NaOH、NaClO.NaCl溶解度（S）隨溫度變化關(guān)

系如圖。

下列說法不正確的是（）

圖2表示溶液中氯離子濃度隨時間的變化

圖4表示液面上方氧氣體枳分?jǐn)?shù)隨時間的變化

13.（2025?北京）25℃時，在濃NaOH溶液中通入過量C12,充分反應(yīng)后，可通過調(diào)控溫度從反應(yīng)后的固

液混合物中獲得NaCI和NaClO固體。

已知：NaOH、NaQO、NaCI溶解度（S）隨溫度變化關(guān)系如圖。

下列說法不正確的是（）

(

W

M

0

0

一

、

號

S、

01015202530

T/℃

A.通入C12后開始發(fā)生反應(yīng)：C12+2Na0H=NaC10+NaCHH20

B.25c時，隨反應(yīng)進(jìn)行NaCI先析出

C.將反應(yīng)后的固液混合物過濾，濾液降溫可析出NaQO固體

D.在冷卻結(jié)晶的過程中，大量NaOH會和NaQO一起析出

14.（2025秋?惠州月考）利用圖裝置制取C12并探究其性質(zhì)（a、b、c為浸有相應(yīng)試液的棉花團(tuán)）,滴加濃

鹽酸。不同反應(yīng)階段的預(yù)期現(xiàn)象及其相應(yīng)推理均合理的是（）

B.三頸燒瓶內(nèi)產(chǎn)生黃綠色氣體，說明存在AS>0的反應(yīng)

C.C處棉花團(tuán)先變紅后褪色，說明C12具有漂白性

D.a處棉花團(tuán)變藍(lán)色，b處棉花團(tuán)變橙色，說明氧化性C12>Br2>l2

13.（2024秋?沈陽期木）某實驗小組用如圖裝置制備氯氣并探究其性質(zhì)（夾持裝置已省略），下列分析正

確的是（）

--⑤

中

NaOH溶液

A.用MnO2代替裝置中的漂粉精也可以達(dá)到實驗?zāi)康?/p>

B.a、b各放一朵有色鮮花，可以驗證干燥的02不具有漂白性

C.反應(yīng)開始后可觀察到③中溶液褪色，若將褪色后的溶液再加熱紅色可恢復(fù)

D.④中溶液變?yōu)樽攸S色，可證明C1元素的非金屬性比Br元索的非金屬性強

20252026學(xué)年上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）期中必刷?？碱}之氯及其

化合物

參考答案與試題解析

一,選擇題（共15小題）

1.（2025?河西區(qū)校級模擬）181。年，化學(xué)家戴維首次確認(rèn)“氯氣”是一種新元素組成的單質(zhì)。某興趣小組

利用如表裝置進(jìn)行實驗，其中難以達(dá)到預(yù)期目的的是（）

C.收集C12D.驗證C12的氧化性

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【分析】A.利用濃鹽酸和二氧化鐳反應(yīng)制氯氣需要加熱，且分液漏斗內(nèi)盛裝濃鹽酸；

B.實驗室制得的氯氣中有HCI雜質(zhì)，可以通過飽和食鹽水洗氣除雜，再通過無水氯化鈣二燥;

C.氯氣密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集：

D.H）可以在氯氣中安靜地燃燒.產(chǎn)牛蒼白色火焰.

【解答】解：A.利用濃鹽酸和二氧化鎰反應(yīng)制氯氣需要加熱，且分液漏斗內(nèi)盛裝濃鹽酸，故A錯誤;

B.實驗室制得的氯氣中有HC1雜質(zhì)，可以通過飽和食鹽水洗氣除雜，再通過無水氯化鈣干燥，故B錯

誤；

C.氯氣密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，應(yīng)該長管進(jìn)短管出，故C正確；

D.H2可以在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，氯氣將氫氣氧化，驗證了氯氣的氧化性，故D錯

誤；

故選：Co

【點評】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生含氯物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。

2.（2025?福田區(qū)校級四模）某同學(xué)在培養(yǎng)皿上做如下實驗（如圖所示），a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的濾

紙。向KMnCM晶體上滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。

淀粉KI溶液一^^^^X^FeCU+KSCN

CKMnO[+濃鹽酸

濕潤的品紅試紙、烏外NaOH+酚酸

下列對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”描述，不正確的是（）

選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論

Aa處試紙變藍(lán)還原性：?。尽Ｒ?/p>

Bb處試紙變紅2+

Cl2+2Fe=2Cl~+

2Fe3+

Cc處試紙褪色C12與H2O反應(yīng)生成了具有

漂白性的物質(zhì)

Dd處紅色褪去和NaOH反應(yīng)使溶液呈中

性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【分析】高鋅酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣。

【解答】解：A.a處試紙變藍(lán)，對應(yīng)的離子方程式為：CZ2+2/-=/2+2Cr,所以還原性

故A正確；

B.b處試紙變紅，生成鐵離子，離子方程式為：*2+2/，+=2。廠+2戶/+,故B正確；

C.c處試紙褪色，因為C12與H2O反應(yīng)生成了具有漂白性的HCIO,故C正確；

D.d處紅色褪去，因為C12與NaOH反應(yīng)生成了具有漂白性的NaClO,故D錯誤；

故選：Do

【點評】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生含氯物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。

3.(2025?金鳳區(qū)校級模擬)氯及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確

的是()

KC1

Ca(C10)2―Ii-^03

|封”KOH溶@液—,A

HC1—IL->KC1

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC12中含有的質(zhì)子數(shù)為17NA

B.40()mL0.1mol?L7HQO溶液中，含有的CKT數(shù)為0.04NA

C.25c時，100mL0.1mol?L-iKCl溶液中，水電離出的H卡數(shù)目為1X10-7NA

D.反應(yīng)②中每有0.3molC12作氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA

【答案】A

【分析】A.1個C12分子含有質(zhì)子數(shù)為34；

B.HC1O是弱酸，只能部分電離；

C.25℃時，lOOmLO.lmoHJiKCl溶液中,水電離出的H+濃度為lO^mol/L；

D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為3C12+6KOH=KC1O3+5KC1+3H20,發(fā)生的是歧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5,即

每消耗3moiCh轉(zhuǎn)移5mol電了

【解答】解：A.1個C12分子含有質(zhì)子數(shù)為34,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC12的物質(zhì)的量為0.5moL0.5mol

C12含有的質(zhì)子數(shù)為17NA,故A正確；

B.HCIO是弱酸，只能部分電離,故400mL0.1mol?LiHC10溶液中,含有的CO數(shù)小于0.04NA,故

B錯誤；

C.25℃時，100mL0.1mol?LKCI溶液中，水電離出的H+濃度為10"moi/L,其數(shù)目為IXIO^NA,故

C錯誤；

D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為3C12+6KOH=KC1O3+5KC1+3H20,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5,即每消耗3moic12轉(zhuǎn)移

5mol電子，在3moiC12中，只有2.5mol為氧化劑，故0.25molCI2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA,0.3mol

C12作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生含氯物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。

4.（2025春?杭州期中）下列“類比”合理的是（）

A.Fe與S反應(yīng)生成FeS,則Cu與S反應(yīng)生成Cu2s

B.金屬鈉在的02中燃燒生成Na2O2,則金屬鋰在02中燃燒生成Li2O2

C.02與水反應(yīng)生成HC1和HC1O,則F2與水反應(yīng)生成HF和HFO

D.濃H2s04?定條件下與NaCl反應(yīng)可制備HC1,則也可與Nai反應(yīng)制備HI

【答案】A

【分析】A.硫氧化性弱，與變價金屬反應(yīng)得到低價硫化物；

B.鋰在氧氣中燃燒生成氧化鋰；

C.氟氣氧化性強，與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣：

D.碘化氫具有還原性。

【解答】解：A.硫氧化性弱，與變價金屬反應(yīng)得到低價硫億物，所以Fe與S反應(yīng)生成FeS,則Cu與

S反應(yīng)生成CU2S,故A正確：

B.金屬鈉在的02中燃燒生成Na2O2,但是金屬鋰在02中燃燒生成Li20,故B錯誤；

C.氟氣氧化性強，與水反應(yīng)生成氫氟酸和氧氣，不會生成HF0,故C錯誤；

D.碘化氫具有還原性，能夠被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸制取HI,故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查了元素化合物知識，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大。

5.（2025?山西三模）部分含N及C1物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示，下列推斷不合理的是（）

N的化合價CI的化合價

A.圖中e、d對應(yīng)含氧酸均為強電解質(zhì)

B.工業(yè).上通過a—b—c—d—c來制備HN03

C.利用a還原c或者d可以消除氮氧化物的污染

D.久置的9水溶液酸性會增通

【答案】B

【分析】a為NH3,b為N2,c為NO,d為NO?,e為HNO3,a為HCLb為Ch,c為HC1O,d為HC1O3,

e'為HC1O4；

【解答】解：A.e、J對應(yīng)含利酸分別為硝酸、HC1O4,均為強電解質(zhì)，故A正確；

B.工業(yè)上用NH3的催化氧化先合成NO,進(jìn)一步制備硝酸，并不通過合成N2這一步驟，故B錯誤：

C.利用NH3還原一氧化氮或二氧化氮生成N2,可以消除氮氧化物的污染，故C正確；

D.氯水會反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸見光分解生成氯化氫，酸性會增強，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題主要考查氯及其化合物的綜合應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)

合已有的知識進(jìn)行解題。

6.(2025?東西湖區(qū)校級模擬)為探究濃鹽酸的性質(zhì)，將其分別滴入點滴板上的各種溶液中，現(xiàn)象如下。下

列分析正確的是()

實驗現(xiàn)象

①中無明顯現(xiàn)象

___________[aCl。溶液②中溶液產(chǎn)生膠狀沉淀

/o~④。O/③中生成沉淀

(尸①,②弋u④中產(chǎn)生刺激性氣體

淀粉一KI溶液Na2SiOs溶液飽和NaCl溶液

A.①中現(xiàn)象體現(xiàn)了濃鹽酸無強氧化性

B.②中現(xiàn)象說明非金屬性：Cl>Si

C.③中現(xiàn)象說明NaCl與鹽酸發(fā)生反應(yīng)

D.④中產(chǎn)生的刺激性氣體能使石蕊溶液褪色

【答案】A

【分析】A.①中為淀粉-KI溶液，若濃鹽酸有強氧化性，會將r氧化為12,淀粉遇12變藍(lán)，現(xiàn)無明

顯現(xiàn)象；

B.②中Na2SiO3溶液與濃鹽酸反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，說明鹽酸酸性強于硅酸，但比較非金屬性需用最

高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性；

C.③中飽和NaCl溶液中存在溶解平衡NaCl(s);Na+(aq)+C「(aq),濃鹽酸中C「濃度大，使

平衡逆向移動；

D.SO2能使石蕊溶液變紅但不褪色。

【解答】解：A.①中為淀粉-KI溶液，若濃鹽酸有強氧化性，會將I-氧化為12,淀粉遇12變藍(lán)，現(xiàn)

無明顯現(xiàn)象，說明濃鹽酸不能氧化體現(xiàn)其無強氧化性，故A正確；

B.比較非金屬性需用最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，②口NazSiO?溶液與濃鹽酸反應(yīng)生成H2SiO3

沉淀，說明鹽酸酸性強于硅酸，HC1不是CI的最高價含氧酸，不能說明非金屬性：Cl>Si,故B錯誤；

C.③中飽和NaCl溶液中存在NaCl(s)=Na+(aq)+CP(aq),濃鹽酸中CP濃度大，使平衡逆向

移動，NaQ析出，并非NaCl與鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；

D.④中Na2SiO3與濃鹽酸反應(yīng)生成SO2,SO2為刺激性氣體，能使石蕊溶液變紅但不褪色，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生含氯物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。

7.(2025?沙坪壩區(qū)校級開學(xué))下列說法錯誤的是()

A.氯氣的水溶液放置一段時間后pH下降，原因是生成了鹽酸

B.Na2O與SiO2分別熔化時克服的粒子間作用力相同

C.CO2分別通入Na［AI(OH)4］和Ba(OH)2溶液均可產(chǎn)生白色沉淀

D.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了氯化鐵溶液的氧化性

【答案】B

【分析】A.氯氣的水溶液放置后pH下降，主要是氯水中次氯酸(次氯酸為弱酸)不穩(wěn)定，分解為HC1

(強酸)和氧氣：

B.Na2O是離子晶體，SiCh是共價晶體；

C.CO2通入Na網(wǎng)(OH)4］生成白色Al(OH)3沉淀，通入Ba(OH)2溶液生成白色BaCO3沉淀(若

CO2不過量)；

D.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板生成氯化亞鐵和氯化銅。

【解答】解：A.氯氣的水溶液放置后pH下降，主要是氯水中次氯酸(次氯酸為弱酸)不穩(wěn)定，分解

為IIC1(強酸)和氧氣，使得溶液pH降低，故A正確；

B.Na2O是離子晶體，熔化時需克服離子鍵；SiO2是共價晶體，熔化時需克服共價鍵，兩者熔化時克

服的粒子間作用力不同，故B錯誤；

C.CO2通入Ba(OH)2溶液生成白色BaCO3沉淀(若CO2不過量)，通入Na［AI(OH)4］生成白色

Al(OH)3沉淀，故C正確；

D.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板生成氯化亞鐵和氯化銅，鐵元素的化合價降低，體現(xiàn)了氯化鐵溶液的氧化

性，故D正確；

故選：Bo

【點評】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)和變化，側(cè)重考查學(xué)生基礎(chǔ)知識的掌握情況，試題難度中等C

8.（2025秋?內(nèi)蒙占月考）氯及其化合物間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系（均在水溶液中進(jìn)行）如下所示。下列說法正

確的是（）

①②③④

Cl-NaClO口HC10口HCl-NaCl

2NaOH少量SO2光照Na2s

A.反應(yīng)①用于工業(yè)上制備漂白粉

B.反應(yīng)②無電子的轉(zhuǎn)移

C.反應(yīng)③另一種產(chǎn)物與03互為同素異形體

D.反應(yīng)④不能同時生成H2s和NaHS

【答案】C

【分析】A.工業(yè)上制備漂白粉使用C12與石灰乳（Ca（OH）2）反應(yīng)；

B.反應(yīng)②為NaClO與少量S02反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO4-SO2+H2O=NaCI+2HClO+Na2SO4；

C.02與O3是氧元素的同素異形體；

D.反應(yīng)④中HC1與Na2s反應(yīng)時，若HC1不足，首先生成NaHS；若HC1過量，則完全生成HzS。

【解答】解：A.工業(yè)上制備漂白粉使用C12與石灰乳（Ca（OH）2）反應(yīng)，故A錯誤；

B.反應(yīng)②為NaClO與少量S02反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO+SO2+H2O=NaQ+2HQO+Na2so4,有化

合價變化，存在電子轉(zhuǎn)移，故B錯誤；

光照

C.反應(yīng)③為2HCIO-^2HCI+02T,02與03是氟元素的同素異形體，故C正確；

D.若HC1不足，首先生成NaHS；若HC1過量，則完全生成H2S；當(dāng)HC1量介于I：1和2：1（相對

于Na2S）時，可同時存在H2s和NaHS,故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生含氯物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。

9.（2025?北京校級開學(xué)）25℃時，在濃NaOH溶液中通入過量。2,充分反應(yīng)后，可通過調(diào)控溫度從反應(yīng)

后的固液混合物中獲得Na。和NaClO固體。已知：NaOH、NaClO、NaCl溶解度（S）隨溫度變化關(guān)

系如圖。

下列說法不更硬的是（）

(

W

M

O

E

S

S

771

A.通入C12后開始發(fā)生反應(yīng)：Cl2+20H-=CT4-CIO-+H20

B.25℃時，隨反應(yīng)進(jìn)行NaCl先析出

C.將反應(yīng)后的固液混合物過濾，濾液降溫可■析出NaQO固體

D.冷卻結(jié)晶過程中，大量NaQO會與NaOH一起析出

【答案】D

【分析】A.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

B.25c時,氯化鈉溶解度最小;

C.次氯酸鈉的溶解度隨溫度的變化趨勢較大；

D.通入過量02,則NaOH完全反應(yīng)。

【解答】解:A.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，通入C12后開始發(fā)生反應(yīng)為。2+2NaOH

=NaClO+NaCl+H2O,故A正確；

B.25℃時，氯化鈉溶解度最小，隨反應(yīng)進(jìn)行，NaCl逐漸增多，則最先析出，故B正確；

C.由于次氯酸鈉的溶解度隨溫度的變化趨勢較大，將反應(yīng)后的固液混合物過濾，濾液降溫可析出NaClO

固體，故C正確；

D.通入過量Cl2,NaOH完全反應(yīng)，有大量的次氯酸鈉析出，不會有NaOH析出，故D錯誤；

故選：D。

【點評】本題考查元素化合物，側(cè)重考查學(xué)生含氯物質(zhì)性質(zhì)的掌握情況，試題難度中等。

10.(2025?朝陽區(qū)一模)將氯氣通入冷的石灰乳中可制得漂白粉：2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O。

下列說法不氐砸的是()

A.漂白粉的有效成分是Ca(CIO)2

B.HQO溶液比漂白粉溶液更穩(wěn)定

C.漂白粉與水和空氣中的C02反應(yīng)產(chǎn)生HCIO,更有利于發(fā)揮消毒功能

D.由于ClO+C「+2H+=C12f+H2O,漂白粉與潔廁劑(含鹽酸)不能混用

【答案】B

【分析】A.根據(jù)漂白粉的主要成分為CaC12和Ca(CIO)2.進(jìn)行分析：

B.根據(jù)HQO不穩(wěn)定見光分解，進(jìn)行分析；

C.根據(jù)HCIO氧化性更強，消毒效果更好，HQO酸性小于H2co3,進(jìn)行分析；

D.根據(jù)漂白粉中含有CIO-離子，潔廁劑含鹽酸，進(jìn)行分析。

【解答】解：A.漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(CIO)2,其中有效成分是Ca(CIO)2,故A正確；

B.次氯酸不穩(wěn)定見光分解，故B錯誤；

C.次氯酸氧化性更強，消毒效果更好，次氯酸酸性小于H2c03,漂白粉與水和空氣中的82反應(yīng)產(chǎn)生

次氯酸，更有利于發(fā)揮消毒功能，故C正確；

D.漂白粉中含有。0一離子，潔廁劑含鹽酸，二者混合發(fā)生QO+C「+2H+=C12T+H2O反應(yīng)，C12有毒，

故D正確；

故選：Bo

【點評】本題主要考查氯及其化合物的綜合應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)

合已有的知識進(jìn)行解題。

II.(2025春?花都區(qū)校級期中)下列說法正確的是()

A.工業(yè)上制備濃硫酸時，在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3

B.SO2和C12都有漂白性，所以二者混合后能增強漂白效果

C.BaCO3可以用于X光照射中的食用鋼餐

D.標(biāo)況下，lmolCC14的體積為22.4L

【答案】A

【分析】A.用98.3%的濃硫酸吸收SO3,可防止生成酸霧;

B.二氧化硫與氯氣水反應(yīng)生成鹽酸、硫酸和水；

C.碳酸領(lǐng)溶于鹽酸生成氯化鍬和水、二氧化碳；

D.氣體摩爾體積使用對象為氣體。

【解答】解：A.三氧化硫與水反應(yīng)放熱，以形成酸霧而導(dǎo)致吸收率降低，用98.3%的濃硫酸吸收SO3,

可防止生成酸霧，故A正確；

B.二氧化硫與氯氣水反應(yīng)生成鹽酸、硫酸和水，失去漂白性，故B錯誤；

C.碳酸領(lǐng)溶于鹽酸生成氯化物和水、二氧化碳，所以BaC03不能用于X光照射中的食用鋼餐，故C

錯誤；

D.氣體摩爾體積使用對象為氣體，不能使用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；

故選：Ao

【點評】本題考杳元素化合物知識，為高頻考點，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，有

利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，題目難度不大，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。

12.（2024秋?柳州期末）某學(xué)習(xí)小組擬用手持技術(shù)對新制飽和氯水進(jìn)行檢測，下列圖象變化最有可能是其

檢測結(jié)果的是（）

O

50100150

時間/s

圖1圖1表示氯水pH隨時間的變化

C

I▲

M、

S8c八

O<

裕6OQ<c

在)F

+4)zF

O<lL

槐)O

M2c

50100150

時間/s

圖2圖2表示溶液中氯離子濃度隨時間的變化

圖3表示氯水的電導(dǎo)率隨時間的變化

圖4表示液面上方氧氣體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化

【分析】飽和氯水中存在如下平衡：?C12+H2O^H++C1'+HC1O；②HQO=H++QO-,HC1O不穩(wěn)定分

光照

解:2HCK）===2HCI+O23氧氣體積分?jǐn)?shù)不斷增大，而隨著HC1O的分解，水中的CI2+H2O^HC1O+HC1

平衡會向右移動，最終會變?yōu)辂}酸，溶液pH不斷減小，所以當(dāng)溶液的體積不變，溶液中的離子隨著飽

和氯水變?yōu)辂}酸，離?子濃度逐漸增大，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，據(jù)此分析解答C

【解答】解：A.氯水中存在：C12+H2O=H++C「+HC1O、HC10^H++CI0-,HC10不穩(wěn)定分解：

光照

2HC1O===2HC1+O2T?隨著HQO的分解，水中的C12+H20nHe1O+HC1平衡會向右移動，最終會變

為鹽酸，氫離子濃度增大，溶液pH不斷減小，故A錯誤；

B.隨著HQ0的分解，水中的C12+H2O=HCIO+HC1平衡會向右移動，氯離子濃度不斷增大，故B錯

誤；

C.溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，電導(dǎo)率不斷增大，最終會變?yōu)辂}酸，電

導(dǎo)率不變，故C正確；

D.反應(yīng)生成氧氣，氧氣體積分?jǐn)?shù)不斷增大，故D錯誤；

故選：Co

【點評】本題考查氯氣的性質(zhì)以及弱電解質(zhì)在水中的電離和電離平衡的移動，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的

考查，學(xué)注意掌握平衡移動的原理，題目難度中等。

13.（2025?北京）25C時，在濃NaOH溶液中通入過量02,充分反應(yīng)后，可通過調(diào)控溫度從反應(yīng)后的固

液混合物中獲得NaCI和NaClO固體。

已知：NaOH、NaClO,NaCI溶解度（S）隨溫度變化關(guān)系如圖。

A.通入C12后開始發(fā)生反應(yīng)：C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

B.25℃時，隨反應(yīng)進(jìn)行NaCI先析出

C.將反應(yīng)后的固液混介物過濾，濾液降溫可析出NaClO固體

D.在冷卻結(jié)晶的過程中，大量NaOH會和NaClO一起析出

【答案】D

【分析】A.氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCI、NaClO.水；

B.由圖可知，25c時，NaCI溶解度遠(yuǎn)小于NaOH、NaClO；

C.由圖可知，NaClO溶解度隨溫度降低迅速減小；

D.在濃NaOH溶液中通入過量C12,NaOH反應(yīng)完全。

［解答］解:A.氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaQ、NaCIO、水,化學(xué)方程式為C12+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2O,

故A正確;

B.由圖可知，25℃時，Na。溶解度遠(yuǎn)小于NaOH、NaClO,故隨反應(yīng)進(jìn)行Na。先析出，故B正確;

C.由圖可知，NaClO溶解度隨溫度降低迅速減小，故將反應(yīng)后的固液混合物過濾，濾液降溫可析出

NaQO固體，故C正確;

D.在濃NaOH溶液中通入過量C12,NaOH反應(yīng)完全，故在冷卻結(jié)晶的過程中，只有NaQO析出，故

D錯誤;

故選：D。

【點評】本題考查氯氣的性質(zhì)及物質(zhì)的分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、溶解度

隨溫度變化關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。

14.（2025秋?惠州月考）利用圖裝置制取C1