2025-2026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)魯科版期中必刷?？碱}之化學(xué)能與電能的

轉(zhuǎn)化

一.選擇題（共15小題）

1.（2025春?沂源縣校級(jí)期中）汽車用鉛酸蓄電池是一種常見的二次電池，其工作原理為

放電

Pb+Pb（h+2H2so4=2PbSO4+2H2Oo下列說法正確的是（）

充電

A.電池充電時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.電池放電時(shí)，Pb作負(fù)極

C.電池放電時(shí)，1向負(fù)極遷移

D.電池放電時(shí)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)

2.（2025春?淄博期末）我國(guó)科學(xué)家研究出一種新型水系Zn—C2H2電池，既能實(shí)現(xiàn)乙烘加氫又能提供電能，

工作原理如圖所示。陰離子交換膜只允許陰離子通過。下列說法正確的是（）

0

陰離子交換膜

A.b極電勢(shì)高于a極

B.a極的電極反應(yīng)式為C2,2+2H++2e-=。2,4

C.電池工作時(shí)，通過陰離子交換膜向b極移動(dòng)

D.電路中轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，理論上b極室中溶液質(zhì)量增大16g

3.（2025春?濰坊期中）某化學(xué)興趣小組自制鹽水彩燈裝置如圖，下列電池組合正確且能使彩燈亮起來的

是（)

選項(xiàng)電極a(+)電極b（?）溶液X

AAlMgNaOH溶液

BZnPlHCI溶液

CCuFeFeCh溶液

D石墨CuCuSO4溶液

c.cD.D

4.（2025春?滕州市期中）近年來電池研發(fā)領(lǐng)域涌現(xiàn)出大量紙電池，其組成與傳統(tǒng)電池類似，但制作方法

和應(yīng)用范圍均比傳統(tǒng)電池有很大突破。如圖為某種紙電池的結(jié)構(gòu)示意圖，通過加入水穴激活電池工作。

下列說法正確的是（）

A.石墨作負(fù)極材料，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電流從鋅片電極流向石墨電極

C.若用鎂片代替石墨片，電流表的指針偏轉(zhuǎn)方向與原來的相反

D.每反應(yīng)6.5g鋅時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

5.（2025春?滕州市期中）有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:

實(shí)驗(yàn)裝置.

部分實(shí)驗(yàn)b極質(zhì)量減少；a極質(zhì)量c有氣體產(chǎn)生；b無變d極溶解；c極有氣體產(chǎn)電流從a極流向d極

現(xiàn)象增加化生

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（）

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>c>b>aD.a>b>d>c

6.（2025春?滕州市校級(jí)期中）某原電池的工作原理如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.該裝置中Pt電極為負(fù)極

+

B.正極的電極反應(yīng)式為。2++4H=2H2O

C.V2O5電極的反應(yīng)式為SO2—2e—+。2-=sg

D.V2O5電極附近的pH減小

7.（2025?棗莊模擬）如圖所示裝置中，b為H+/H2標(biāo)準(zhǔn)氫電極，可發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e=H2f或氧化反應(yīng)

+

H2-2C=2H）,a、c分別為AgCl/Ag、Agl/Ag電極。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：1與2相連a電極質(zhì)量減小，2與3

相連c電極質(zhì)量增大。下列說法正確的是（）

-------13--------

負(fù)載|----OO-負(fù)載

Q2

鹽橋①鹽橋②

b

^IT-IT

????■?■■■??????a????????????????????????????????

lmol?L-KCl溶液ImokL-HCl溶液ImokLKI溶液

A.1與2相連，鹽橋①中陽離子向b電極移動(dòng)

B.2與3相連，電池反應(yīng)為2Ag+2「+2H+=2AgI+H2T

C.1與3相連，a電極減小的質(zhì)量等于c電極增大的質(zhì)量

D.1與2、2與3相連，兩個(gè)原電池裝置中，電勢(shì)較低的一極均為b電極

8.（2025?山東模擬）工業(yè)廢氣中的硫化氫是一種無色有毒的氣體?？茖W(xué)家采用電解（電極均為惰性材料）

循環(huán)方式，可實(shí)現(xiàn)高效制氫氣和S,裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.電極A為原電池的正極，發(fā)牛.還原反應(yīng)

B.H+通過質(zhì)子交換膜由A極向B極移動(dòng)

C.該電池正極電極反應(yīng)為2N0-4e+4H+=N2+2H2O

D.當(dāng)A電極轉(zhuǎn)移0.6mole一時(shí)，兩極共產(chǎn)生2.24LN2(標(biāo)況卜)

II.(2025春?煙臺(tái)期末)按如圖裝置模擬改進(jìn)工業(yè)電解飽和食鹽水和電鍍實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.膜a應(yīng)使用陽離子交換膜

B.用乙裝置給銅鍍銀，Y應(yīng)為Ag電極

C.石墨I(xiàn)I電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2。=4。"-

D.當(dāng)電路中通過0.4mole時(shí)：理論上石墨I(xiàn)電極產(chǎn)生0.2molC12

12.(2024秋?淄博校級(jí)期中)已知四甲基氫氧化鏤［(CH3)4NOH］常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化

鏤I(CH3)4NC1］為原料，采用電滲析法合成(CH3)4NOH,工作原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()

A.光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置中N型半導(dǎo)體的電勢(shì)比P型半導(dǎo)體低

+

B.a電極反應(yīng)式為2（CH3）4N+2H2O+2e'=2（CH3）4NOH+H2T

C.制備91g四甲基氫氧化鏤，兩極共產(chǎn)生16.8L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

D.若合成（CH3）4NOH的同時(shí)得到較大濃度的Na。溶液，則c為陽離子交換膜，d、e均為陰離子交

換摸

13.（2025?山東模擬）中國(guó)科學(xué)院研究團(tuán)隊(duì)使用原子分散的Fe-N—C材料為催化劑，以N2和CO2為原

料，進(jìn)行電催化C—N偶聯(lián)制備甘氨酸（其中OA代表HOOCCOOH,GX代表HOOCCHO,GC代表

4H-4e?

HOOCCH2NH

甘氨酸

A.活化能：OA—GX大于GX-GC

B.甘氨酸為陽極產(chǎn)物

C.GX—GC反應(yīng)式為HOOCCHO+2H++2e=HOOCCH2OH

D.使用Fe-N-C材料為催化劑可以提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

14.（2025?山東校級(jí)模擬）調(diào)節(jié)pH可使溶液中的氨基酸主要以兩性離子的形式存在，兩性離子整體呈電

中性，此時(shí)溶液的pH為該氨基酸的pl（等電點(diǎn)）。已知：谷颯酸的pl為3.22,丙氨酸的pl為6.02,賴

氨酸的pl為9.74。利用如圖裝置分離這三種氨基酸，a、b為離子交換膜，電極均為惰性電極。下列說

法錯(cuò)誤的是（）

B.a為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜

C.原料室的pH應(yīng)控制在6.02

D.在產(chǎn)品室1中，可以收集到賴氨酸

15.(2025?山東模擬)四乙基鉛［Pb(CH2CH3)4］能提高汽油的辛烷值，但污染嚴(yán)重，(CH3O)2co是一

種潛在替代品，以CO2和CH30H為原料，電解合成(CHsO)2co的原理如圖所示(Pt/C為催化劑)。

下列說法正確的是()

(CH}O)2COPt(II)

電電

極CO+CHQ+Hq極

A7B

'm+CHQH

A.電解過程中Br起到催化劑作用，其濃度保持不變

B.電極A發(fā)生的電極反應(yīng)為：2CH3OH+C02+2e-=2CH3O-+CO+H20

C.每生產(chǎn)Imol產(chǎn)品，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2moi

D.已知以CO和CH30H為原料也可以直接放電制備產(chǎn)品，該方法能耗更低產(chǎn)率更高

20252026學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)魯科版（2019）期中必刷?？碱}之化學(xué)能

與電能的轉(zhuǎn)化

參考答案與試題解析

一.選擇題（共15小題）

1.（2025春?沂源縣校級(jí)期中）汽車用鉛酸蓄電池是一種常見的二次電池，其工作原理為

放電

Pb+PbO2+2H2so4=2PbSO4+2H2O。下列說法正確的是（）

充電

A.電池充電時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.電池放電時(shí)，Pb作負(fù)極

C.電池放電時(shí)，H+向負(fù)極遷移

D.電池放電時(shí),正極發(fā)生氧化反應(yīng)

【答案】B

【分析】A.電池充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程；

B.在電池放電時(shí)，Pb中鉛元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)（生成PbSO4）,發(fā)生氧化反應(yīng)。根據(jù)原電池

原理，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；

C.電池放電時(shí)，陽離子向正極遷移，陰離子向負(fù)極遷移；

D.電池放電時(shí)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。

【解答】解：A.電池充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，而不是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；

B.在電池放電時(shí)，Pb中鉛元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)（生成PbSO4）,發(fā)生氧化反應(yīng)。根據(jù)原電池

原理，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Pb作負(fù)極，故B正確；

C.電池放電時(shí)，陽離子向正極遷移，陰離子向負(fù)極遷移，所以H+是向正極遷移，故C錯(cuò)誤；

D.電池放電時(shí)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選:Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題利用常見的鉛酸蓄電池考查二次電池的充放電原理。

2.（2025春?淄博期末）我國(guó)科學(xué)家研究出一種新型水系Zn—C2H2電池，既能實(shí)現(xiàn)乙煥加氫乂能提供電能,

工作原理如圖所示。陰離子交換膜只允許陰離子通過。下列說法正確的是（）

陰離子交換膜

A.b極電勢(shì)高于a極

B.a極的電極反應(yīng)式為C2H2+2〃++26-=。2,4

C.電池工作時(shí)，OFT通過陰離子交換膜向b極移動(dòng)

D.電路中轉(zhuǎn)移2moi電子時(shí)，理論上b極室中溶液質(zhì)量增大16g

【答案】C

【分析】b電極表面Zn轉(zhuǎn)化成ZnO,化合價(jià)升高，失電子，為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e：2OH-=

ZnO+H2O,a為正極，甩極反應(yīng)式為C2H2+2d+2%。=。2“4+2。，一，由此分析回答。

【解答】解：A.b電極表面Zn轉(zhuǎn)化成ZnO,化合價(jià)升高，失電子，b為負(fù)極，a為正極，b極電勢(shì)低

于a極，故A錯(cuò)誤：

8.根據(jù)分析，2極的電極反應(yīng)式為。2“2+2”2。+26—=。2%+20，一，故B錯(cuò)誤；

C.b為負(fù)極，根據(jù)“同性相吸”，則0丁通過陰離子交換膜向b電極移動(dòng)，故c正確；

D.每轉(zhuǎn)移2moi有2moi氫氧根移動(dòng)到右側(cè)極室，根據(jù)Zn?2e.+2OH-=ZnO+H2O,則右側(cè)極室中

溶液質(zhì)量增大為Imol水的質(zhì)量即18g,故D錯(cuò)誤：

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查原電池原理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)

進(jìn)行解題。

3.（2025春?濰坊期中）某化學(xué)興趣小組自制鹽水彩燈裝置如圖，下列電池組合正確且能使彩燈亮起來的

是（）

選項(xiàng)電極a（+）電極b（-）溶液X

AAlMgNaOH溶液

BZnPtHC1溶液

CCuFeFeC13溶液

D石墨CuCuSO4溶液

下亍電極a

/L浸有溶液

]/X的濾紙

?9

_耳...........................E巾極卜

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【分析】A.Al能與NaOH溶液反應(yīng)；

B.Zn能與鹽酸反應(yīng)；

C.Fe能與三氯化鐵反應(yīng)；

D.Cu與硫酸銅不反應(yīng)。

【解答】解：A.該裝置可以形成原電池，A1能與NaOH溶液反應(yīng)，Mg與NaOH溶液不反應(yīng)，故Mg

作正極，A1作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B.該裝置可以形成原電池，Zn活潑作負(fù)極，Pt作正極，故B錯(cuò)誤；

C.該裝置可以形成原電池，F(xiàn)e比Cu活潑，F(xiàn)e作正極，Cu作正極，故C正確；

D.Cu與硫酸銅不反應(yīng)，不能形成穩(wěn)定電流，燈泡不亮，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考杳原電池，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。

4.（2025春?滕州市期中）近年來電池研發(fā)領(lǐng)域涌現(xiàn)出大量紙電池，其組成與傳統(tǒng)電池類似，但制作方法

和應(yīng)用范圍均比傳統(tǒng)電池有很大突破。如圖為某種紙電池的結(jié)構(gòu)示意圖，通過加入水來激活電池工作。

B.電流從鋅片電極流向石墨電極

C.若用鎂片代替石墨片，電流表的指針偏轉(zhuǎn)方向與原來的相反

D.每反應(yīng)6.5g鋅時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.INA

【答案】C

【分析】該原電池中，鋅片作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2h=Zn2+,石墨片作正極，電極反應(yīng)式為2H2。+

2e-=2OH-+H2T,據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.石墨片作正極，水中的氫得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，石墨為正極，則電流從石墨電極流向鋅電極，故B錯(cuò)誤；

C.若用鎂代替石墨，則鎂為負(fù)極，鋅片做正極，電流表的指針偏轉(zhuǎn)方向應(yīng)與原本的相反，故C正確：

D.鋅片作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e=Zn2+,每反應(yīng)6.5g鋅（即O.lmol）時(shí)，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

O.2NA,故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查電化學(xué)，側(cè)重考查學(xué)生原電池的掌握情況，試題難度中等。

5.（2025春?滕州市期中）有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)裝置聲工

O掛三蛙u^

■felj-_->_>-<---------

CuSO,溶液稀破酸主生三佳丹三三佳

??"二二.9

稀硫酸稀硫酸

部分實(shí)驗(yàn)b極質(zhì)量減少；a極質(zhì)量c有氣體產(chǎn)生；b無變d極溶解；c極有氣體產(chǎn)電流從a極流向d極

現(xiàn)象增加化生

由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是（）

A.a>b>c>dB.b>c>d>aC.d>c>b>aD.a>b>d>c

【答案】C

【分析】由兩種金屬構(gòu)成的原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極，負(fù)極上發(fā)生失電子

的氧化反應(yīng)、電極溶解而使質(zhì)量減小，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)、電極質(zhì)量增加或有氣體生成，放

電時(shí)電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，電流從正極流向負(fù)極，據(jù)此分析解答。

【解答】解：a、b電極和硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池中，b極質(zhì)量減小、a極質(zhì)量增加，則b被氧化，金

屬活動(dòng)性：b>a；

b、c沒有閉合回路，不能構(gòu)成原電池，。極有氣體產(chǎn)生，b極無變化，說明c較活潑，則金屬活動(dòng)性:

>b；

c、d和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，d極溶解、c極有氣體產(chǎn)生，則d發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬活動(dòng)性：d>c：

a、d和稀硫酸構(gòu)成的原電池中，電流從a極流向d極，則a作正極、d作負(fù)極，金屬活動(dòng)性：d>a：

綜上，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序是d>c>b>a,故C正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池工作原理，把握原電池的工作原理、電極判斷及電極反應(yīng)、金屬性強(qiáng)弱的比較

方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與運(yùn)用能力的考查，題目難度不大。

6.（2025春?滕州市校級(jí)期中）某原電池的工作原理如圖所示。下列判斷正確的是（）

V2O5電極

@。2.遷移、固體電解質(zhì)

I"電極

A.該裝置中Pl電極為負(fù)極

B.正極的電極反應(yīng)式為。2+4b+4”+=2,2。

C.V2O5電極的反應(yīng)式為SO2-2e-+標(biāo)-=S3

D.V2O5電極附近的pH減小

【答案】C

【分析】A.氧氣在Pt電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)：

B.正極氧氣得電子生成氧離子；

C.V2O5電極為負(fù)極；

D.該電池為固體電解質(zhì)。

【解答】解：A.氧氣在Pt電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，該裝置中Pt電極為正極，故A錯(cuò)誤：

B.正極氧氣得電子生成氧離子，其電極反應(yīng)式為。2+4°-=202-,故B錯(cuò)誤；

C.V2O5電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為5。2-2e-十。2-=so§,故C正確；

D.該電池為固體電解質(zhì)，沒有氫離子或氫氧根離子的參與，故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查電化學(xué)，側(cè)重考查學(xué)生原電池的掌握情況，試題難度中等。

7.（2025?棗莊模擬）如圖所示裝置中，b為H，H2標(biāo)準(zhǔn)氫電極，可發(fā)生還原反應(yīng)2H++2e=H2f或氧化反應(yīng)

+

H2-2e=2H）,a、c分別為AgCl/Ag、Agl/Ag電極。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：1與2相連a電極質(zhì)量減小，2與3

相連c電極質(zhì)量增人。下列說法正確的是（）

-------13-------

負(fù)載|----O0■―|負(fù)載

Q2

鹽橋①鹽橋②

b

1rinII

?:

lmol?L—KCl溶液lmoI?L-HCl溶液ImokLKI溶液

A.1與2相連，鹽橋①中陽離子向b電極移動(dòng)

B.2與3相連，電池反應(yīng)為2Ag+2I、2H+=2AgI+H2T

C.I與3相連，a電極減小的質(zhì)量等于c電極增大的質(zhì)量

D.1與2、2與3相連，兩個(gè)原電池裝置中，電勢(shì)較低的一極均為b電極

【答案】B

【分析】1與2相連，左側(cè)兩池構(gòu)成原電池，a電極質(zhì)量減小，AgCl轉(zhuǎn)化為Ag,說明a為正極，b為負(fù)

極，b極反應(yīng)為H2+2屋=2H+；2與3相連，右側(cè)兩池構(gòu)成原電池，c電極質(zhì)量增大，Ag轉(zhuǎn)化為AgL

說明c為負(fù)極，b為正極，b極反應(yīng)為：2H++2e'=H23據(jù)此分析。

【解答】解：A.1與2相連，a為正極，b為負(fù)極，鹽橋I中陽離子向a電極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.2與3相連，右側(cè)兩池構(gòu)成原電池，c電極質(zhì)量增大，Ag轉(zhuǎn)化為Agl,說明c為負(fù)極，b為正極，生

成氫氣，電池反應(yīng)為2Ag+2「+2H+=2AgI+H2T，故B正確；

C.1與3相連，由于Agl更難溶，AgCl轉(zhuǎn)化為AgLa極為正極，AgCl轉(zhuǎn)化為Ag,a極質(zhì)量減小，b

極為負(fù)極，Ag轉(zhuǎn)化為Agl,b極質(zhì)量增加，a電極減小的質(zhì)量小于c電極增大的質(zhì)量，故C錯(cuò)誤：

D.1與2相連，b為負(fù)極，電勢(shì)較低的一極均為b電極；2與3相連，c為負(fù)極，電勢(shì)較低的一極均為

c電極，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查電化學(xué)，側(cè)重考查學(xué)生原電池的掌握情況，試題難度中等。

8.（2025?山東模擬）工業(yè)廢氣中的硫化氫是一種無色有毒的氣體?？茖W(xué)家采用電解（電極均為惰性材料）

循環(huán)方式，可實(shí)現(xiàn)高效制氫氣和S,裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

FeCl,溶液

A.電極b連接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)池中的反應(yīng)為H2s+2Fe3+=2Fe2++SI+2"+

C.生成X的電極反應(yīng)式為2H++2l=H2T

D.生成32gS,則通過質(zhì)子膜的H+為Imol

【答案】D

【分析】反應(yīng)池中含有三價(jià)鐵和硫化氫，兩者反應(yīng)生成二價(jià)鐵和單質(zhì)硫，總反應(yīng)為：H2s+2Fe3+=

2Fe2++Sl+2H+,電極b上亞鐵離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鐵離子，電極b為陽極，電極反

應(yīng)為2Fe2+-2e=2Fe3+,電極a為陰極，電極a的電極反應(yīng)為2H++2-=出3

【解答】解：A.電極b為陽極，連接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確：

B.反應(yīng)池中含有三價(jià)鐵和硫化氫，兩者反應(yīng)生成二價(jià)鐵和單質(zhì)硫，總反應(yīng)為：“25+2尸”-=2尸02++

Sl+2H+,故B正確；

C.電極a為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e.=H2f,故C正確；

3+2++

D.反應(yīng)池中總反應(yīng)為：H2S+2Fe=2Fe+SI+2H,生成32gS,轉(zhuǎn)移2moi電子，通過質(zhì)子膜

的氫離子也應(yīng)為2mol,故D錯(cuò)誤：

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查電解原理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)介己行的知識(shí)進(jìn)

行解題。

9.（2025春?濰坊期末）一種基于氯堿工藝的新型電解池可用于濕法冶鐵的研究。下列說法錯(cuò)誤的是（)

電源

氣體

A.電極a為陰極

B.鈉離?子由電極b區(qū)移向電極a區(qū)

C.陰極區(qū)溶液中01濃度逐漸降低

D.理論上每反應(yīng)ImolFe2O3電極b上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2L氣體

【答案】C

【分析】由右圖中分析，F(xiàn)e元素化合價(jià)由氧化物中+3價(jià)降低到0價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，左側(cè)應(yīng)該是電解

池的陰極，右側(cè)為陽極，由此分析解題。

【解答】解：A.由右圖中分析，F(xiàn)e元素化合價(jià)由氧化物中+3價(jià)降低到。價(jià)，發(fā)生還原反應(yīng)，左側(cè)應(yīng)該

是電解池的陰極，故A正確；

B.電解池中，陽離子向陰極移動(dòng)，則鈉離子由電極b區(qū)移向電極a區(qū)移動(dòng)，故B正確：

C.陰極發(fā)生反應(yīng)為2H2O+2e=2OH+H2f,則陰極區(qū)溶液中OH濃度逐漸升高，故C錯(cuò)誤；

D.理論上每反應(yīng)ImolFe2O3,由化合價(jià)改變可知轉(zhuǎn)移電子6mol,電極b上產(chǎn)生3moi的Hu,其標(biāo)準(zhǔn)狀

況下體積為67.2L,故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考察電化學(xué)的知識(shí)，主要涉及電解的原理和應(yīng)用，電極的判斷、電極反應(yīng)式書寫、電子守

恒的相關(guān)計(jì)算等，題目中等難度。

10.（2023春?荷澤期中）氮氧化物（NOx）能引起霧霾、光化學(xué)煙霧、酸雨等環(huán)境問題。某科研機(jī)構(gòu)設(shè)計(jì)

方案利用原電池原理處理氮氧化介物（N。），其原理如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（)

A.電極A為原電池的正極，發(fā)牛.還原反應(yīng)

B.H+通過質(zhì)子交換膜由A極向B極移動(dòng)

C.該電池正極電極反應(yīng)為2N0-4e+4H+=N2+2H2O

D.當(dāng)A電極轉(zhuǎn)移0.6mole,時(shí),兩極共產(chǎn)生2.24LN（標(biāo)況下）

【答案】B

【分析】由圖可知，氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)獾姆磻?yīng)為負(fù)極上的氧化反應(yīng)，則該電池的負(fù)極為A電極，負(fù)極發(fā)

生的電極反應(yīng)式為2NH3-6e=N2+6H+,電極B為正極，NO被還原成N2,電極方程式為：2NO+4e.

+4H+=N2+2H2OO

【解答】解：A.由圖可知，氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)榈獨(dú)獾姆磻?yīng)為負(fù)極的氧化反應(yīng)，則該電池的負(fù)極為A電極,

故A錯(cuò)誤；

B.原電池中陽離子移向正極，即H+通過質(zhì)子交換膜由A極向B極移動(dòng)，故B正確；

C.電極R為正極，NO被還原成Na,電極方程式為，2NO+4e+4H+=N2+2H2O,故C錯(cuò)誤.

D.負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2NH3、6e=N2+6H+,當(dāng)A電極轉(zhuǎn)移0.6mol/時(shí),負(fù)極生成0.1molN2,

正極方程式為：2NO+4l+4H-=N2+2H2O,當(dāng)A電極轉(zhuǎn)移OGnol一時(shí)，正極生成0.15molN2,兩極共

產(chǎn)生標(biāo)況下0.25molx22.4L/mol=5.6LN2,故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池的工作原理，根據(jù)正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)、電子移動(dòng)方向、離子移動(dòng)方向等知

識(shí)點(diǎn)來分析解答，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的并寫，要結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫，為易錯(cuò)點(diǎn)。

11.（2025春?煙臺(tái)期末）按如圖裝置模擬改進(jìn)工業(yè)電解飽和食鹽水和電鍍實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是（)

電源

IItlill|n%NaOH|

濃鹽水迷it以l］fel

AgNOs溶液7

乙

飽和NaClm%NaOH

溶液溶液

A.膜a應(yīng)使用陽離子交換膜

B.用乙裝置給銅鍍銀，Y應(yīng)為Ag電極

C.石墨11電極反應(yīng)式為。2+4e-+2,2。=404-

D.當(dāng)電路中通過0.4mol/時(shí)：理論上石墨I(xiàn)電極產(chǎn)生0.2mol。2

【答案】B

【分析】A.電極I中氯離子變?yōu)槁葰猓?C1--2e=CI2T生氧化反應(yīng)，電極I為陽極，陽離子通過陽離

子交換膜移向電極H：

B.給銅鍍銀時(shí)，需要銀做電解池的陽極，銅做陰極，因電極【為陽極，則Y電極為陰極：

C.電極II為陰極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)；

D.當(dāng)電路中通過0.4mole-時(shí)，理論上石墨I(xiàn)電極可產(chǎn)生0.2molC3而實(shí)際上產(chǎn)生的氯氣要小一些；

【解答】解：A.電極I中氯離子變?yōu)槁葰猓?c「-2/=027生氧化反應(yīng)，電極I為陽極，陽離子通過

陽離子交換膜移向電極II，如果選陰窩子交換膜，氯氣可與堿發(fā)生反應(yīng)，故A正確；

B.給銅鍍銀時(shí)，需要銀做電解池的陽極，銅做陰極，因電極【為陽極，則Y電極為陰極，放B錯(cuò)誤；

C.電極II為陰極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；

D.當(dāng)電路中通過0.4mole?時(shí)，理論上石墨I(xiàn)電極可產(chǎn)生().2mol。2,而實(shí)際上產(chǎn)生的氯氣要小一些，故

D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查電解池的基本原理，涉及電極反應(yīng)的、電鍍銀、離子交換膜的選擇等，做題時(shí)從氧化

還原的角度先判斷電解池的陰陽極以及電極方程式的書寫。

12.(2024秋?淄博校級(jí)期中)已知四甲基氫氧化錢［(CH3)4NOH］常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化

演(CH3)4NC1］為原料，采用電滲析法合成(CH3)4NOH,工作原理如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()

太陽光冰a

N型半導(dǎo)體書

p型半導(dǎo)體

NaOH電極

溶液光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置

A.光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置中N型半導(dǎo)體的電勢(shì)比P型半導(dǎo)體低

B.a電極反應(yīng)式為2(CH3)M+2H20+2/=2(CHs)4N0H+H2T

C.制備91g四甲基氫氧化鐵，兩極共產(chǎn)生16.8L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

D.若合成(CH3)4NOH的同時(shí)得到較大濃度的NaCl溶液，則c為陽離子交換膜，d、e均為陰離子交

換摸

【答案】D

【分析】由圖可知，左側(cè)裝置為電解池，NaCl溶液濃度增大，則電滲析法合成［(CH3)4NOH|的裝置

中，C1一通過d膜從左向右移動(dòng)，Na+通過e膜從右向左移動(dòng)，則b電極為陽極、與電源正極相接，a電

極為陰極、與電源負(fù)極相接，即P型半導(dǎo)體為正極，N型半導(dǎo)體為負(fù)極，d膜為陰離子交換膜，(CH3)

4N+通過c膜移向陰極生成，所以c、e均為陽離子交換膜，陽極反應(yīng)式為40丁-4e=O2T+2H20,陰

極反應(yīng)式為2(CH3)4N++2HzO+2e=2(CH3)4NOH+H2T，

【解答】解：A.a電極為陰極、與電源負(fù)極相接，P型半導(dǎo)體為正極，N型半導(dǎo)體為負(fù)極，N型半導(dǎo)

體的電勢(shì)比P型半導(dǎo)體低，故A正確；

+

B.a電極為陰極，陰極反應(yīng)式為2(CH3)4N+2H2O+2c=2(CH3)4NOH+H2T，故B正確；

91。

C.91g(CH3)4N0H的物質(zhì)的量為——;--=Imol,陽極反應(yīng)為40H--4/=。2廿2H20,陰極反

91g/mol

應(yīng)式為2(CH3)4曠+2H2O+2e=2(CH3)4NOH+H2T，則Imol(CH3)4N0H參與反應(yīng)時(shí)生成0.25mol

氧氣、0.5mol氫氣,標(biāo)準(zhǔn)狀況下總體積為(0.5mol+0.25mol)x22.4L/mol=16.8L,故C正確；

D.若合成(CH3)4NOH的同時(shí)得到較大濃度的NaCl溶液，圖中c、。膜均為陽離子交換膜，d膜為陰

離子交換膜，故D錯(cuò)誤；

故選：D。

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查電解原理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知以進(jìn)

行解題。

13.(2025?山東模擬)中國(guó)科學(xué)院研究團(tuán)隊(duì)使用原子分散的Fe-N—C材料為催化劑，以N2和C02為原

料，進(jìn)行電催化C—N偶聯(lián)制備甘氨酸(其中0A代表HOOCCOOH,GX代表HOOCCHO,GC代表

HOOCCH2OH）O下列說法正確的是（）

4H+4e?

HOOCCH2NH

甘氨酸

A.活化能：OA—GX大于GX一GC

B.甘氨酸為陽極產(chǎn)物

C.GX—GC反應(yīng)式為HOOCCHO+2H++2e-=HOOCCH2OH

D.使用Fe-N-C材料為催化劑可以提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【分析】A.根據(jù)活化能越小，反應(yīng)越快，進(jìn)行分析；

B.根據(jù)合成H2NCH2coOH中，C、N的化合價(jià)都降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，進(jìn)行分析；

C.根據(jù)GX-GC發(fā)生了還原反應(yīng)進(jìn)行分析；

D.根據(jù)催化劑只能加快反應(yīng)速率，不能改變平衡移動(dòng)，進(jìn)行分析.

【解答】解：A.活化能越小，反應(yīng)越快，活化能：反應(yīng)OA-GX小于反應(yīng)GX-GC,故A錯(cuò)誤；

B.以草酸和硝酸鹽為原料合成H2NCH2coOH中，碳元素、氮元素的化合價(jià)都降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，

故甘氨酸在陰極區(qū)生成，故B錯(cuò)誤；

C.GX—GC發(fā)生了還原反應(yīng)，反應(yīng)式為HOOCCHO+2H++2e=HOOCCH2OH,故C正確；

D.催化劑不能改變平衡移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變，只能加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

故選；Co

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查電解原理等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)

行解題。

14.（2025?山東校級(jí)模擬）調(diào)節(jié)pH可使溶液中的氨基酸主要以兩性離子的形式存在，兩性離子整體呈電

中性，此時(shí)溶液的pH為該氨基酸的pl（等電點(diǎn)）。已知：谷瓦酸的pl為3.22,丙氨酸的pl為6.02,賴

氨酸的pl為9.74。利用如圖裝置分離這三種氨基酸，a、b為離子交換膜，電極均為惰性電極。下列說

法錯(cuò)誤的是（）

B.a為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜

C.原料室的pH應(yīng)控制在6.02

D.在產(chǎn)品室1中，可以收集到賴氨酸

【答案】D

【分析】由題干的電解池裝置圖可知，陽極室電解H2s04溶液，電極反應(yīng)為：2H2O-4e=O2f+4H+,

陰極室為電解NaOH溶液，電極反應(yīng)為：2H2O+2h=H