學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2017年第一學(xué)期期中模擬高二年級化學(xué)試題(理科）（時間90分鐘，滿分100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1O:16Na:23S:32Cl:35.5Cu：64Ag：108I:127第=1\*ROMANI卷(選擇題共48分)選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1。下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是 A．煤燃燒是化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能的過程B．原電池可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電解池可以將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的過程2.下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊B．黃銅(銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠C．埋在潮濕疏松土壤里的鐵管比干燥致密的土壤里的鐵管更易被腐蝕D．鋁在空氣中不易腐蝕，不用特殊方法保存3.對于反應(yīng)A（g)+3B（g)2C(g)+D(g），下列各數(shù)據(jù)中表示反應(yīng)進(jìn)行最快的是A．v（A）=0.2mol·L—1·s—1B．v(B）=0。5mol·L-1·s—1C．v（C)=0。2mol·L-1·s—1D．v(D)=3mol·L-1·min-14．250℃和101kPa時,反應(yīng)2N2O5(g）=4NO2(g）+O2（g)ΔH=＋56。76kJ·mol－1A．是吸熱反應(yīng)B．是放熱反應(yīng)C．是熵減少的反應(yīng)D．是熵增加的反應(yīng)5。對于反應(yīng)N2（g)+3H2（g)2NH3（g），只改變一個影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動的關(guān)系敘述錯誤的是A．K值不變，平衡可能移動 B．K值變化,平衡一定移動C．平衡移動，K值可能不變 D．平衡移動，K值一定變化6．某可逆反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變C．催化劑能改變反應(yīng)的路徑D．圖中曲線a表示有催化劑時的反應(yīng)路徑7．相同溫度、相同濃度的六種電解質(zhì)溶液，其pH由小到大的順序如圖所示,圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別是A。CH3COOHHClCH3COONaB。HClCH3COOHNaHCO3C。NH4ClCH3COOHNaOHD.NH4ClHClCH3COONa8．下列對熱化學(xué)方程式1/2H2（g）＋1/2I2(g）=HI（g）ΔH＝＋26kJ·mol－1的敘述中，正確的是 A．1molH2（g）和1molI2（g)完全反應(yīng)需要吸收26kJ的熱量B．1個氫分子和1個碘分子完全反應(yīng)需要吸收52kJ的熱量C．1molH2（g）與1molI2(g）完全反應(yīng)生成2molHI(g）需要吸收52kJ的熱量D．1molH2(g）與1molI2（g)完全反應(yīng)放出26kJ的熱量9．如圖所示裝置,電流表G指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的A．A是Zn,B是Cu,C為稀H2SO4B．A是Cu，B是Zn，C為稀H2SO4C．A是Fe，B是Ag,C為稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe,C為稀AgNO3溶液10。某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Zn，其它均為Cu，下列判斷錯誤的是A．電極Ⅰ發(fā)生氧化反應(yīng)B．電極Ⅱ上的反應(yīng)為Cu2++2e—=CuC．若將III電極換成碳，其電極上的反應(yīng)為4OH—-4e—=2H2O+O2↑D．左側(cè)裝置為電解池，右側(cè)裝置為原電池11。在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2（g）2XY（g）ΔH＜0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡,對此過程的分析正確的是A．圖Ⅰ是加入適當(dāng)XY(g）的變化情況B．圖Ⅱ只能是增大壓強(qiáng)的變化情況C．圖Ⅲ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況D．圖Ⅲ是升高溫度的變化情況12.已知:C(s)＋O2(g）＝CO2(g)△H1CO2(g)＋C(s）＝2CO（g）△H22CO（g)＋O2（g）＝2CO2(g）△H34Fe(s）＋3O2(g）＝2Fe2O3（s)△H43CO(g)＋Fe2O3（s）＝3CO2（g)＋2Fe（s）△H5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A．△H1＞0B．△H3＞△H2C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋2△H513.右圖是在高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬鎳電池。該電池的總反應(yīng)方程式為Ni(OH）2+MNiOOH+MH。下列有關(guān)說法錯誤的是A．放電時正極反應(yīng)式為：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－B．該電池可以用KOH溶液作為電解質(zhì)溶液C．放電過程中OH－離子從負(fù)極向正極遷移D．MH是一類儲氫材料，其氫密度越大，電池的能量密度越高14。在恒溫恒壓容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)4NH3（g)＋5O2(g)4NO（g）＋6H2O(g)，下列敘述錯誤的是A．當(dāng)v正(NH3)∶v逆(NO)＝1∶1時，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡B．當(dāng)容器體積不再變化時，說明該化學(xué)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡C．反應(yīng)達(dá)到平衡時，若向容器中充入稀有氣體，平衡不移動D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，若兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等，則起始投入的n(NH3）∶n(O2)＝4∶515．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)2SO2(g）＋O2(g）2SO3（g)ΔH＜0,某學(xué)習(xí)小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響,且甲的催化效率比乙的高D．圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響，且乙的壓強(qiáng)較高16．在25℃時，密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L－10。10.20平衡濃度/mol·L－10.050.050.1下列說法錯誤的是：A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%B．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)C．增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．該反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，25℃時其平衡常數(shù)為1600第Ⅱ卷（非選擇題，共52分)17．（6分)能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料.(1）在25℃、101kPa時，16gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31kJ，則CH4燃燒的熱化學(xué)方程式是。(2）已知：C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH＝－437。3kJ?mol—1H2（g)+1/2O2(g）H2O（g）ΔH＝－285。8kJ?mol-1CO(g)+1/2O2(g)CO2（g)ΔH＝－283.0kJ?mol-1則煤氣化主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：C(s)+H2O（g）CO(g）+H2（g）

ΔH＝kJ?mol—1。如果該反應(yīng)ΔS＝＋133.7J·mol—1·K—1,該反應(yīng)在常溫下自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”）.18．（18分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為__________．②Y電極上的電極反應(yīng)式為__________，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是__________．③該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式是：__________．(2）如要用該池在鐵釘上鍍鋅層，電鍍液a選用__________溶液，則①X電極的材料是__________，電極反應(yīng)式是__________．②Y電極的材料是__________，電極反應(yīng)式是__________．19．(10分)科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電力的重要途徑.比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是。I．氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。(1）若電解質(zhì)溶液為KOH，負(fù)極反應(yīng)為；（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸,其正極反應(yīng)為II．美國已計劃將甲醇燃料電池用于軍事.一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解質(zhì)中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。(1)這種電池放電時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是。（2）此電池的負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式是。20。（10分)在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO（g)＋O2(g)2NO2（g）ΔH＜0體系中,n(NO）隨時間的變化如下表:時間/s01020304050n(NO)/mol0。200。100.080.070.070。07（1）計算該反應(yīng)在20秒內(nèi)用NO表示的反應(yīng)速率v(NO）=；（2)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。(3)下圖中表示NO2的變化的曲線是________。（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________.a．v（NO2）＝2v（O2)b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆（NO)＝2v正（O2）d．容器內(nèi)密度保持不變(5)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。a．及時分離出NO2氣體 b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑21．(10分）在如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答:（1）電源電極X名稱為。(2）pH變化：A,B,C（填“增大”“減小”或“不變”）.(3）通電5min時,B中共收集224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液體積為200mL,則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)電解前后溶液體積無變化）.

2017年第一學(xué)期期中模擬高二年級化學(xué)試題(理科）答案(時間90分鐘，滿分100分）一、選擇題（5分×10=50分，7～10題為多項選擇題，部分選對計2分，錯選或不選計0分）

題號12345678答案BDADDCBC題號910111213141516答案DDDCCCBC17．（6分）(1）CH4（g）+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l)ΔH＝-890.31kJ?mol-1（2分）(2)+131.5(2分）不能18．（18分）（1）①電2H2O+4e﹣=H2↑+2OH﹣．②2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近Y電極出氣口,如果試紙變藍(lán)色說明生成的氣體是氯氣．③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．（2）硫酸鋅,①Fe，Zn2++2e﹣=Zn．②Zn，Zn﹣2e﹣=Zn2+．19、污染少Ⅰ(1)H2+2OHˉ—2eˉ==2H2O(2）O2+4H++4e-=2H2OⅡ(1）2CH4O+3O2=2CO2+4H2O(2）CH4O+H2O-6e-=CO2+6H+20．(10分）（1）0。003mol/（L·s）