/2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第三次月考卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1~2章50%、第3章50%（人教版必修第一冊）。5．難度系數(shù)：0.666．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27Fe56Cu64第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列有關(guān)說法正確的是A．黑火藥是由硫磺粉、碳酸鉀、木炭按一定比例混合而成B．維生素C又稱“抗壞血酸”，能將食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+C．工業(yè)廢水中的有毒，常用綠礬將其氧化后再處理排放D．銅銹的主要成分堿式碳酸銅屬于氧化物2．如圖所示，下列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中錯(cuò)誤的是A．X為膠體

Y為分散系

Z為混合物 B．X為含氧酸

Y為酸

Z為化合物C．X為強(qiáng)堿

Y為堿

Z為化合物 D．X為電解質(zhì)

Y為離子化合物

Z為化合物3．實(shí)驗(yàn)安全至關(guān)重要，下列實(shí)驗(yàn)操作、事故處理方法錯(cuò)誤的是A．未用完的鈉、鉀、白磷需放回原試劑瓶B．火災(zāi)現(xiàn)場有大量活潑金屬時(shí)需用潮濕的沙土來滅火C．皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用2%的硼酸溶液沖洗D．氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)用浸有小蘇打水的毛巾捂住口鼻向高處撤離4．下列敘述正確的是A．紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，有紅色固體生成B．將鈉粒投入水中，鈉在水面游動，溶液變紅色C．將打磨過的鋁片放入NaOH溶液中，一段時(shí)間后才產(chǎn)生氣泡D．向盛有4mLKI溶液的試管中加入1mL溴水，振蕩后溶液變成棕黃色5．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列關(guān)于古代文獻(xiàn)對說明不合理的是選項(xiàng)目的古代文獻(xiàn)說明A使用“凡研硝不以鐵碾入石臼，相激火生，則禍不可測”——《天工開物》能自燃B性質(zhì)“(火藥)乃焰硝、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”——《本草綱目》利用的氧化性C鑒別區(qū)分硝石和樸硝：“強(qiáng)燒之，紫青煙起，云是真硝石也”——《本草經(jīng)集注》利用焰色試驗(yàn)D提純“所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁，后乃煎煉而成”——《本草綱目》溶解，結(jié)晶6．地震后，抗震救災(zāi)要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列敘述正確的是A．漂白粉和漂白液都是混合物B．漂白粉與潔廁靈混合使用可提高漂白效果C．工業(yè)上制漂白粉是將氯氣通入澄清石灰水D．漂白粉的變質(zhì)過程不涉及氧化還原反應(yīng)7．侯氏制堿法涉及反應(yīng)：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，氨氣極易溶于水。實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備Na2CO3，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備CO2B．制備NaHCO3C．分離NaHCO3D．制備Na2CO38．下列各組離子在給定條件的溶液中可能大量共存的是A．0.1mol·L-1Na2CO3中：Ba2+、Na+、Cl-、NOB．漂白粉溶液中：Na+、Ag+、NOC．加入鋁片有大量氫氣產(chǎn)生的溶液中：Mg2+、K+、SO、Cl-D．在0.1mol/L的鹽酸中：Ca2+、Fe2+、Na+、ClO-9．如圖是鐵與其他物質(zhì)之間的性質(zhì)關(guān)系(“—”表示相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)，下列有關(guān)說法正確的是A．變化①可用檢驗(yàn)反應(yīng)是否發(fā)生B．變化③可通過細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)現(xiàn)C．變化②的過程中，溶液的質(zhì)量增加D．變化④可能是：10．2025年9月3日閱兵儀式上亮相了東風(fēng)-61陸基洲際導(dǎo)彈等多款新型武器。東風(fēng)-61陸基洲際導(dǎo)彈采用固體燃料推進(jìn)劑。高氯酸銨()是一種常用的固體燃料，其分解反應(yīng)為。下列說法錯(cuò)誤的是A．B．既是氧化劑又是還原劑C．被氧化的元素為氧元素和氮元素D．該反應(yīng)中(氧化產(chǎn)物)：(還原產(chǎn)物)11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液中，所含氫原子數(shù)為6NAB．2.24LCO2和O2組成的氣體混合物中，所含氧原子總數(shù)為0.2NAC．7.8gNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸騰的蒸餾水中，制得的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為0.01NA12．室溫下，甲同學(xué)配制5%的溶液100g，乙同學(xué)配制的溶液100mL(的溶解度為水)，下列說法正確的是A．所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同 B．所需儀器均包括100mL容量瓶C．所配溶液均為不飽和溶液 D．所配溶液質(zhì)量相同13．現(xiàn)有鐵的氧化物()樣品，將其平均分成兩份，一份與的硫酸，恰好完全反應(yīng)，另一份與足量的氫氣反應(yīng)，充分反應(yīng)后所得金屬鐵的質(zhì)量是A． B． C． D．14．向兩支試管中分別加入少量NaOH溶液和鹽酸，然后放入鋁片未除去表面的氧化膜。開始時(shí)兩支試管均沒有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后均產(chǎn)生氣泡。下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)表明，鋁片表面的是兩性氧化物B．氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)：C．鋁片與NaOH溶液的反應(yīng)D．若兩支試管中與Al反應(yīng)的時(shí)，Al失電子的物質(zhì)的量相等15．某化學(xué)小組探究鹵族元素的性質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)(a～A．具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClOB．若a處變?yōu)槌壬?，b處變?yōu)樗{(lán)色，說明氧化性ClC．若c處褪色，說明KMnO4與ClD．若d處褪色，說明Cl216．一種利用廢銅渣(主要成分CuO，及少量等雜質(zhì))制備超細(xì)銅粉的流程如下：已知：“轉(zhuǎn)化后的化學(xué)反應(yīng)方程式為下列說法不正確的是A．“酸浸”時(shí)CuO與硫酸發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．“沉銅”時(shí)通入22.4L的氣體，其物質(zhì)的量為1molC．“轉(zhuǎn)化”過程中銅元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，該“轉(zhuǎn)化”必定屬于氧化還原反應(yīng)D．“轉(zhuǎn)化”時(shí)不考慮其它損耗，理論上可制得32g超細(xì)銅粉第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17．（12分）現(xiàn)有4種物質(zhì)：①稀硫酸

②CO2氣體

③熔融NaOH

④FeCl（1）上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是(填序號)。（2）物質(zhì)①與物質(zhì)③反應(yīng)的離子方程式為。（3）用物質(zhì)④的飽和溶液制備膠體的化學(xué)方程式為。（4）將a?mol物質(zhì)②緩慢通入2圖中“曲線Ⅰ”表示生成物(填化學(xué)式)的物質(zhì)的量變化。c=，最終生成物nNa2CO318．（13分）某學(xué)習(xí)小組圍繞氯及其化合物開展系列實(shí)驗(yàn)探究。以為原料制備HClO并研究HClO性質(zhì)。已知：?。爻合?，是一種黃綠色氣體，易溶于水且與水反應(yīng)生成HClO。ⅱ．將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))通入足量的溶液，發(fā)生反應(yīng)生成，同時(shí)得到和。ⅲ．易溶于而不易溶于。（1）裝置①中盛放二氧化錳的實(shí)驗(yàn)儀器名稱為。（2）寫出裝置①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（3）寫出裝置②中生成的化學(xué)方程式：。（4）若實(shí)驗(yàn)過程中裝置③(四氯化碳)中液體變?yōu)辄S綠色，其原因可能是。（5）實(shí)驗(yàn)裝置如上圖所示，各裝置的連接順序?yàn)棰佟鷂______。A．③②④⑤ B．②④③⑤ C．③④②⑤ D．④②③⑤（6）裝置④的作用有：吸收中的HCl，_______。A．防倒吸 B．將空氣、氯氣混合均勻 C．吸收 D．通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體流速（7）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取少量制得的HClO溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液，可能觀察到的現(xiàn)象是。19．（13分）工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分為Fe2O3、FeO已知：Al2O3能與NaOH回答下列問題：（1）試劑a為。（2）試劑b需過量，其目的是；“濾渣”的成分是。（3）“結(jié)晶”需隔絕空氣，原因是。（4）綠礬隔絕空氣加強(qiáng)熱可用于制備紅色顏料鐵紅。取6gFeSO4?7①固體M主要成分的化學(xué)式為。②633°C時(shí)，除生成鐵紅外，同時(shí)生成能使BaCl2溶液變渾濁的氣體和使品紅溶液褪色的氣體。該溫度下反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該樣品中FeSO4?720．（14分）含鐵元素的部分物質(zhì)的類別及鐵元素價(jià)態(tài)的關(guān)系如下圖所示，按要求回答下列問題。（1）鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）寫出圖中X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式：。（3）高鐵酸鹽(如)被科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑。從元素化合價(jià)角度預(yù)測它具有的化學(xué)性質(zhì)為(填“氧化性”或“還原性”)。（4）為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中結(jié)論正確的是。A．滴加KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵粉一定未變質(zhì)B．滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉一定變質(zhì)C．依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉一定全部變質(zhì)（5）利用廢鐵屑制備?。?0.0g廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾ⅱ．向?yàn)V液中加入足量氯水ⅲ．再加入過量的氨水，有沉淀Y生成ⅳ．過濾，加熱沉淀Y至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到12.0g紅棕色的固體①步驟ⅱ中加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。②沉淀Y的顏色為。③該廢鐵屑中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（6）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中和物質(zhì)的量濃度恰好相等。則已反應(yīng)的和未反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比為。

2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第三次月考卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：第1~2章50%、第3章50%（人教版必修第一冊）。5．難度系數(shù)：0.666．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Al27Fe56Cu64第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．下列有關(guān)說法正確的是A．黑火藥是由硫磺粉、碳酸鉀、木炭按一定比例混合而成B．維生素C又稱“抗壞血酸”，能將食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為易吸收的Fe2+C．工業(yè)廢水中的有毒，常用綠礬將其氧化后再處理排放D．銅銹的主要成分堿式碳酸銅屬于氧化物【答案】B【解析】A．黑火藥由硫磺、硝酸鉀、木炭混合而成，而非碳酸鉀，A錯(cuò)誤；B．維生素C具有還原性，能將Fe3+還原為Fe2+，促進(jìn)吸收，B正確；C．有毒，綠礬（含F(xiàn)e2+）應(yīng)將其還原為Cr3+后處理，C錯(cuò)誤；D．堿式碳酸銅（Cu2(OH)2CO3）含Cu、O、H、C四種元素，屬于鹽，D錯(cuò)誤；故選B。2．如圖所示，下列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中錯(cuò)誤的是A．X為膠體

Y為分散系

Z為混合物 B．X為含氧酸

Y為酸

Z為化合物C．X為強(qiáng)堿

Y為堿

Z為化合物 D．X為電解質(zhì)

Y為離子化合物

Z為化合物【答案】D【解析】A．一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的混合物叫分散系，分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的分散系是膠體，A正確；B．含氧酸是酸的一種，含氧酸和酸都是化合物，B正確；C．強(qiáng)堿是堿的一類，強(qiáng)堿、堿都是化合物，C正確；D．電解質(zhì)是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，可能是離子化合物也可能是共價(jià)化合物，故沒有上述從屬關(guān)系，D錯(cuò)誤；故選D。3．實(shí)驗(yàn)安全至關(guān)重要，下列實(shí)驗(yàn)操作、事故處理方法錯(cuò)誤的是A．未用完的鈉、鉀、白磷需放回原試劑瓶B．火災(zāi)現(xiàn)場有大量活潑金屬時(shí)需用潮濕的沙土來滅火C．皮膚濺上堿液，先用大量水沖洗，再用2%的硼酸溶液沖洗D．氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)用浸有小蘇打水的毛巾捂住口鼻向高處撤離【答案】B【解析】A．未用完的鈉、鉀、白磷需放回原試劑瓶，避免因隨意存放引發(fā)危險(xiǎn)，A正確；B．活潑金屬（如鈉、鉀）遇水會劇烈反應(yīng)，潮濕的沙土含水分，可能加劇火勢，正確方法是用干燥沙土滅火，B錯(cuò)誤；C．皮膚接觸堿液后，先用大量水沖洗稀釋，再用弱酸性硼酸中和，C正確；D．氯氣密度大且為毒性氣體，用小蘇打水（弱堿性）浸濕毛巾可中和氯氣，同時(shí)向高處撤離正確，D正確；故選B。4．下列敘述正確的是A．紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)，有紅色固體生成B．將鈉粒投入水中，鈉在水面游動，溶液變紅色C．將打磨過的鋁片放入NaOH溶液中，一段時(shí)間后才產(chǎn)生氣泡D．向盛有4mLKI溶液的試管中加入1mL溴水，振蕩后溶液變成棕黃色【答案】D【解析】A．紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4是黑色固體，而非紅色固體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，溶液呈強(qiáng)堿性但不會自發(fā)變紅，需加入無色酚酞溶液作指示劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．打磨后的鋁片已去除氧化膜，與NaOH溶液反應(yīng)應(yīng)迅速產(chǎn)生H2氣泡，而非延遲，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．溴水中的Br2將KI中的I-氧化為I2，溶液因I2的溶解呈現(xiàn)棕黃色，D項(xiàng)正確；答案選D。5．中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列關(guān)于古代文獻(xiàn)對說明不合理的是選項(xiàng)目的古代文獻(xiàn)說明A使用“凡研硝不以鐵碾入石臼，相激火生，則禍不可測”——《天工開物》能自燃B性質(zhì)“(火藥)乃焰硝、硫黃、杉木炭所合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”——《本草綱目》利用的氧化性C鑒別區(qū)分硝石和樸硝：“強(qiáng)燒之，紫青煙起，云是真硝石也”——《本草經(jīng)集注》利用焰色試驗(yàn)D提純“所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁，后乃煎煉而成”——《本草綱目》溶解，結(jié)晶【答案】A【解析】A．硝酸鉀屬于鹽，受熱或受到撞擊時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，但不能自燃，故A錯(cuò)誤；B．火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，氮元素的化合價(jià)降低被還原，硝酸鉀是反應(yīng)的氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故B正確；C．灼燒時(shí)，鈉元素和鉀元素的焰色不同，則利用焰色試驗(yàn)可鑒別硝酸鉀和硫酸鈉，故C正確；D．提純時(shí)，“以水淋汁”為溶解過程，“煎煉而成”為結(jié)晶過程，故D正確；故選A。6．地震后，抗震救災(zāi)要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列敘述正確的是A．漂白粉和漂白液都是混合物B．漂白粉與潔廁靈混合使用可提高漂白效果C．工業(yè)上制漂白粉是將氯氣通入澄清石灰水D．漂白粉的變質(zhì)過程不涉及氧化還原反應(yīng)【答案】A【解析】A．漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，漂白液的有效成分是次氯酸鈉，都是混合物，A正確；B．次氯酸鈣與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，不能混用，B錯(cuò)誤；C．石灰水濃度較低，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉，C錯(cuò)誤；D．漂白粉變質(zhì)過程中，次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，元素化合價(jià)變化，涉及氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。7．侯氏制堿法涉及反應(yīng)：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，氨氣極易溶于水。實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備Na2CO3，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備CO2B．制備NaHCO3C．分離NaHCO3D．制備Na2CO3【答案】C【解析】A．稀硫酸和碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣是微溶物，覆蓋在碳酸鈣固體表面阻礙反應(yīng)進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)選擇稀鹽酸與石灰石（或大理石）反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氨氣極易溶于水，其導(dǎo)管口不應(yīng)插入液面，先通入氨氣，再加入二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C．析出碳酸氫鈉固體，可用過濾的方法分離，故C正確；D．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，灼燒碳酸氫鈉固體，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選：C。8．下列各組離子在給定條件的溶液中可能大量共存的是A．0．1mol?L-1Na2CO3中：Ba2+、Na+、Cl-、NOB．漂白粉溶液中：Na+、Ag+、NOC．加入鋁片有大量氫氣產(chǎn)生的溶液中：Mg2+、K+、SO、Cl-D．在0.1mol/L的鹽酸中：Ca2+、Fe2+、Na+、ClO-【答案】C【解析】A．與反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，二者不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．漂白粉溶液中含有，會與結(jié)合應(yīng)生成AgCl沉淀，二者不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．加入鋁片有大量氫氣產(chǎn)生的溶液可能是強(qiáng)酸也可能是強(qiáng)堿，強(qiáng)酸溶液中有大量的，、、、、能夠大量共存，強(qiáng)堿溶液中有大量的，與不能大量共存，C正確；D．的鹽酸中有大量的，、、因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選C。9．如圖是鐵與其他物質(zhì)之間的性質(zhì)關(guān)系(“—”表示相連物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，“”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去)，下列有關(guān)說法正確的是A．變化①可用檢驗(yàn)反應(yīng)是否發(fā)生B．變化③可通過細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒實(shí)現(xiàn)C．變化②的過程中，溶液的質(zhì)量增加D．變化④可能是：【答案】B【分析】由圖可知，反應(yīng)①為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反應(yīng)②為Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，反應(yīng)③為3Fe+2O2Fe3O4，反應(yīng)④為Fe與非氧化性酸的反應(yīng)，如Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+2HCl=FeCl2+H2↑?！窘馕觥緼．反應(yīng)①中產(chǎn)物為硫酸亞鐵，加無現(xiàn)象，應(yīng)加鐵氰化鉀檢驗(yàn)，故A錯(cuò)誤；B．鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4，故B正確；C．由反應(yīng)可知，溶液中Ag+被Fe2+替換，溶液質(zhì)量減少，故C錯(cuò)誤；D．Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2，故D錯(cuò)誤；故選：B。10．2025年9月3日閱兵儀式上亮相了東風(fēng)-61陸基洲際導(dǎo)彈等多款新型武器。東風(fēng)-61陸基洲際導(dǎo)彈采用固體燃料推進(jìn)劑。高氯酸銨()是一種常用的固體燃料，其分解反應(yīng)為。下列說法錯(cuò)誤的是A．B．既是氧化劑又是還原劑C．被氧化的元素為氧元素和氮元素D．該反應(yīng)中(氧化產(chǎn)物)：(還原產(chǎn)物)【答案】D【分析】該方程式中N元素由-3價(jià)升高為0價(jià)，O元素由-2價(jià)升高為0價(jià)，Cl由+7價(jià)降低為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒可配平反應(yīng)化學(xué)方程式為：，高氯酸銨()既是氧化劑又是還原劑，N2、O2氧化產(chǎn)物，HCl為還原產(chǎn)物?！窘馕觥緼．根據(jù)配平結(jié)果，a=4，e=6，a：e=2：3，A正確；B．據(jù)分析，NH4ClO4中N和O的化合價(jià)升高，被氧化，Cl化合價(jià)降低，被還原，因此NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑，B正確；C．據(jù)分析，NH4ClO4中N和O的化合價(jià)升高，被氧化，C正確；D．該反應(yīng)中N2、O2氧化產(chǎn)物，HCl為還原產(chǎn)物，，D錯(cuò)誤；故答案為D。11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液中，所含氫原子數(shù)為6NAB．2．24LCO2和O2組成的氣體混合物中，所含氧原子總數(shù)為0.2NAC．7．8gNa2O2與足量CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸騰的蒸餾水中，制得的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為0.01NA【答案】A【解析】A．50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液中，有50g×46%=23g乙醇，即0.5mol，含氫原子數(shù)為0.5×6NA=3NA，有27g水，即1.5mol，含氫原子數(shù)為1.5×2NA=3NA，所含氫原子數(shù)為6NA，故A正確；B．2.24LCO2和O2組成的氣體混合物中，沒有說明溫度壓強(qiáng)，所以無法計(jì)算含氧原子總數(shù)，故B錯(cuò)誤；C．7.8gNa2O2即0.1mol，與足量CO2完全反應(yīng)，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故C錯(cuò)誤；D．膠體粒子是由許多氫氧化鐵分子組成的，含0.01molFeCl3制得的氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于0.01NA，故D錯(cuò)誤；答案選A。12．室溫下，甲同學(xué)配制5%的溶液100g，乙同學(xué)配制的溶液100mL(的溶解度為水)，下列說法正確的是A．所需溶質(zhì)的質(zhì)量相同 B．所需儀器均包括100mL容量瓶C．所配溶液均為不飽和溶液 D．所配溶液質(zhì)量相同【答案】C【分析】100g5%氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為100g×5%=5g，100mL0.5mol/L氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol≈2.9g，100g氯化鈉飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量為≈26.5g，所以5%氯化鈉溶液和0.5mol/L氯化鈉溶液均為不飽和溶液?！窘馕觥緼．由分析可知，5%氯化鈉溶液和0.5mol/L氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量不同，故A錯(cuò)誤；B．配制100g5%氯化鈉溶液不需要用到100mL容量瓶，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，5%氯化鈉溶液和0.5mol/L氯化鈉溶液均為不飽和溶液，故C正確；D．氯化鈉溶液的密度大于1g/mL，則100mL氯化鈉溶液的質(zhì)量大于100g，故D錯(cuò)誤；故選C。13．現(xiàn)有鐵的氧化物()樣品，將其平均分成兩份，一份與的硫酸，恰好完全反應(yīng)，另一份與足量的氫氣反應(yīng)，充分反應(yīng)后所得金屬鐵的質(zhì)量是A． B． C． D．【答案】D【解析】的硫酸的物質(zhì)的量為，硫酸中含有的氫離子的物質(zhì)的量為,氫離子與中氧結(jié)合成水，根據(jù)原子守恒，因此中氧元素的物質(zhì)的量為，因?qū)悠菲骄殖蓛煞荩恳环蓁F元素的質(zhì)量為，故根據(jù)質(zhì)量守恒，充分反應(yīng)后所得金屬鐵的質(zhì)量是；答案選D。14．向兩支試管中分別加入少量NaOH溶液和鹽酸，然后放入鋁片未除去表面的氧化膜。開始時(shí)兩支試管均沒有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后均產(chǎn)生氣泡。下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)表明，鋁片表面的是兩性氧化物B．氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)：C．鋁片與NaOH溶液的反應(yīng)D．若兩支試管中與Al反應(yīng)的時(shí)，Al失電子的物質(zhì)的量相等【答案】D【解析】A．實(shí)驗(yàn)表明，鋁片表面的既可以和強(qiáng)堿反應(yīng)也可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，是兩性氧化物，故A正確；B．氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)生成氯化鋁溶液，反應(yīng)的離子方程式為：，故B正確；C．鋁片與NaOH溶液的反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：，故C正確；D．若兩支試管中與Al反應(yīng)的時(shí)，氧化鋁溶解消耗的氫氧化鈉和鹽酸不同，Al失電子的物質(zhì)的量不相等，故D錯(cuò)誤；故選：D。15．某化學(xué)小組探究鹵族元素的性質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)(a～A．具支試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClOB．若a處變?yōu)槌壬?，b處變?yōu)樗{(lán)色，說明氧化性ClC．若c處褪色，說明KMnO4與ClD．若d處褪色，說明Cl2【答案】A【解析】A．“84消毒液”的有效成分為NaClO，與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+2B．具支試管產(chǎn)生氯氣，在a處遇KBr發(fā)生置換反應(yīng)生成Br2，溶液變橙色，可得氧化性Cl2>Br2，b處氯氣和KI反應(yīng)生成I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，可得氧化性：Cl2>I2，但不能證明I2與Br2的氧化性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；C．濃鹽酸具有揮發(fā)性，HCl氣體也能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液褪色，不能說明是KMnO4與D．氯氣和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaClO，溶液堿性變?nèi)?，酚酞溶液褪色，不是氯氣的漂白性造成的，D錯(cuò)誤；故選A。16．一種利用廢銅渣(主要成分CuO，及少量等雜質(zhì))制備超細(xì)銅粉的流程如下：已知：“轉(zhuǎn)化后的化學(xué)反應(yīng)方程式為下列說法不正確的是A．“酸浸”時(shí)CuO與硫酸發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)B．“沉銅”時(shí)通入22.4L的氣體，其物質(zhì)的量為1molC．“轉(zhuǎn)化”過程中銅元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，該“轉(zhuǎn)化”必定屬于氧化還原反應(yīng)D．“轉(zhuǎn)化”時(shí)不考慮其它損耗，理論上可制得32g超細(xì)銅粉【答案】B【分析】廢銅渣(主要成分為CuO，及少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì))“酸浸”時(shí)CuO和少量Fe2O3與H2SO4反應(yīng)生成硫酸銅、硫酸鐵，SiO2不溶于H2SO4，所以濾渣的成分是SiO2。濾液中加過量氨水“沉鐵”除去Fe3+，銅離子轉(zhuǎn)化為Cu(NH3)，所得濾液通二氧化硫“沉銅”，過濾出生成的NH4CuSO3沉淀，加稀硫酸轉(zhuǎn)化，+1價(jià)銅發(fā)生歧化反應(yīng)，得到銅離子和Cu?！窘馕觥緼．"酸浸"時(shí)CuO與硫酸反應(yīng)生成CuSO4和H2O，化學(xué)方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)，A正確；B．題目中未說明"沉銅"時(shí)通入SO2的條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此22.4LSO2的物質(zhì)的量不一定為1mol，B錯(cuò)誤；C．"轉(zhuǎn)化"反應(yīng)中，反應(yīng)物CuNH4SO3中Cu元素化合價(jià)為+1價(jià)（NH為+1價(jià)，SO為-2價(jià)，整體呈電中性），產(chǎn)物中CuSO4含Cu2+（+2價(jià)）、Cu單質(zhì)含Cu（0價(jià)），Cu元素化合價(jià)既有升高又有降低，存在化合價(jià)變化，故"轉(zhuǎn)化"屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．根據(jù)轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程式2CuNH4SO3+2H2SO4=CuSO4+(NH4)2SO4+Cu+2SO2↑+2H2O，2molCuNH4SO3反應(yīng)生成1molCu，則1molCuNH4SO3理論生成0.5molCu，質(zhì)量為0.5mol×64g/mol=32g，D正確；故選B。第II卷（非選擇題共52分）二、非選擇題：本題共4小題，共52分。17．（12分）現(xiàn)有4種物質(zhì)：①稀硫酸

②CO2氣體

③熔融NaOH

④FeCl（1）上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是(填序號)。（2）物質(zhì)①與物質(zhì)③反應(yīng)的離子方程式為。（3）用物質(zhì)④的飽和溶液制備膠體的化學(xué)方程式為。（4）將a?mol物質(zhì)②緩慢通入2圖中“曲線Ⅰ”表示生成物(填化學(xué)式)的物質(zhì)的量變化。c=，最終生成物nNa2CO3【答案】（每空2分）（1）③（2）H（3）FeCl（4）Na2CO【解析】（1）電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動的電子；屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是③熔融NaOH；（2）物質(zhì)①與物質(zhì)③反應(yīng)的為氫離子和氫氧根離子生成水的反應(yīng)，離子方程式為H+（3）制取FeOH3紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色：（4）二氧化碳和氫氧化鈉生成碳酸鈉，過量二氧化碳和碳酸鈉繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則圖中“曲線Ⅰ”表示生成物Na2CO3的物質(zhì)的量變化；由碳、鈉元素守恒可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1.0mol，則c=1.0mol÷2L=0.518．（13分）某學(xué)習(xí)小組圍繞氯及其化合物開展系列實(shí)驗(yàn)探究。以為原料制備HClO并研究HClO性質(zhì)。已知：?。爻合?，是一種黃綠色氣體，易溶于水且與水反應(yīng)生成HClO。ⅱ．將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))通入足量的溶液，發(fā)生反應(yīng)生成，同時(shí)得到和。ⅲ．易溶于而不易溶于。（1）裝置①中盛放二氧化錳的實(shí)驗(yàn)儀器名稱為。（2）寫出裝置①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（3）寫出裝置②中生成的化學(xué)方程式：。（4）若實(shí)驗(yàn)過程中裝置③(四氯化碳)中液體變?yōu)辄S綠色，其原因可能是。（5）實(shí)驗(yàn)裝置如上圖所示，各裝置的連接順序?yàn)棰佟鷂______。A．③②④⑤ B．②④③⑤ C．③④②⑤ D．④②③⑤（6）裝置④的作用有：吸收中的HCl，_______。A．防倒吸 B．將空氣、氯氣混合均勻 C．吸收 D．通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體流速（7）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取少量制得的HClO溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液，可能觀察到的現(xiàn)象是?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)明外，每空2分）（1）圓底燒瓶（1分）（2）（3）2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3（4）有未反應(yīng)的進(jìn)入裝置③并溶于其中（5）D（6）BD（7）先變紅后褪色【分析】①裝置用二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣，由④裝置飽和食鹽水吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1:3的混合氣體通入②裝置，發(fā)生反應(yīng)2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3，防止反應(yīng)放熱后溫度過高導(dǎo)致Cl2O分解，裝置②需放在冷水中，在攪拌棒的作用下與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，通入③裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，并在⑤裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，據(jù)此分【解析】（1）裝置①中盛放二氧化錳的實(shí)驗(yàn)儀器名稱為圓底燒瓶；（2）二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的離子方程式為；（3）裝置②中氯氣與Na2CO3溶液在冷水浴條件下反應(yīng)制備Cl2O氣體，反應(yīng)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3；（4）易溶于而不易溶于，裝置③(四氯化碳)中液體變?yōu)辄S綠色，其原因可能是有未反應(yīng)的進(jìn)入裝置③并溶于其中；（5）①裝置制備氯氣，④裝置吸收氯氣中的氯化氫氣體，與空氣形成1:3的混合氣體通入②裝置，與含水8%的碳酸鈉充分反應(yīng)制備Cl2O，③裝置吸收除去Cl2O中的Cl2，⑤裝置中用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液，所以各裝置的連接順序?yàn)棰佟堋凇邸荩蔬xD；（6）裝置④中盛有的飽和食鹽水，用于吸收Cl2中的HCl氣體、將空氣和氯氣混合均勻、通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體流速等，故選BD；（7）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取少量制得的HClO溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液，HClO電離出少量H+，紫色石蕊試液變紅，HClO具有漂白性，會使溶液褪色，可能觀察到的現(xiàn)象是先變紅后褪色。19．（13分）工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分為Fe2O3、FeO已知：Al2O3能與NaOH回答下列問題：（1）試劑a為。（2）試劑b需過量，其目的是；“濾渣”的成分是。（3）“結(jié)晶”需隔絕空氣，原因是。（4）綠礬隔絕空氣加強(qiáng)熱可用于制備紅色顏料鐵紅。取6gFeSO4?7①固體M主要成分的化學(xué)式為。②633°C時(shí)，除生成鐵紅外，同時(shí)生成能使BaCl2溶液變渾濁的氣體和使品紅溶液褪色的氣體。該溫度下反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該樣品中FeSO4?7【答案】（除標(biāo)明外，每空2分）（1）硫酸（1分）（2）鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，銅離子轉(zhuǎn)化為銅銅和鐵（3）防止硫酸亞鐵被氧化（4）FeSO4·4H2O2FeSO4【分析】赤鐵礦（主要成分為Fe2O3、FeO，含Al2O3、【解析】（1）制備綠礬(FeSO4·7H2O)，試劑a為硫酸，故答案為：硫酸；（2）試劑b為鐵粉，可以還原三價(jià)鐵和置換出銅離子，則試劑b需過量，確保鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，銅離子轉(zhuǎn)化為銅，“濾渣”的成分是銅和鐵，故答案為：鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，銅離子轉(zhuǎn)化為銅；銅和鐵；（3）硫酸亞鐵易被空氣中的氧氣氧化，則“結(jié)晶”需隔絕空氣，原因是防止硫酸亞鐵被氧化，故答案為：防止硫酸亞鐵被氧化；（4）①6gFeSO4·7H2O其物質(zhì)的量約為0.02mol，F(xiàn)eSO4·7H2O→M，質(zhì)量減小1.08g，恰好失去0.06molH2O，則M的化學(xué)式為FeSO4·4H2O；②FeSO4·7H2O→M，質(zhì)量減小3.96g，則水的物質(zhì)的量為3.9618mol=0.14mol，則樣品全部失去結(jié)晶水得到固