/2025-2026學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期第三次月考卷（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。4．測(cè)試范圍：第1章占15%、第2章占25%、第3章占60%（人教版必修第一冊(cè)）。5．難度系數(shù)：0.656．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56Cu-64一、選擇題：本題共15個(gè)小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．【改編】下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是（）A．酸性氧化物：SO2、SiO2、NC．電解質(zhì)：CO2、NH32．【改編】下列物質(zhì)用途說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．碳酸氫鈉可用于焙制糕點(diǎn) B．Fe2C．ClO2有強(qiáng)氧化性，可用于自來(lái)水消毒 D．FeCl3與水反應(yīng)可生成Fe(OH3．【改編】鐵是常見(jiàn)的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是（）A．鐵是黑色的金屬B．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成三氧化二鐵C.生鐵含碳量較高，硬度大、抗壓，可用于鑄造下水井蓋D.我國(guó)的超級(jí)鋼研究已居于世界領(lǐng)先地位，超級(jí)鋼中含碳量越高，韌性越好4．用下列裝置或操作進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．制備FeB．制備HC．驗(yàn)證鐵與水蒸氣反應(yīng)能生成HD．制備Fe(5．下列關(guān)于鐵及其化合物的敘述正確的是（）A．Fe2O3B．鐵的氧化物都不溶于水，也不與水反應(yīng)C．Fe(OHD．向FeCl36．【原創(chuàng)】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．酸性FeCl2溶液中：NH4+、Na+、MnOB．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、H+、SO42-C．加入鋁片能放出H2的溶液：Na+、CH3COO-、Cu2+、SOD．能使石蕊顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、HCO3-7．下列除去雜質(zhì)(括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法正確的是（）A．FeCl2溶液(FeCl3B．FeCl3溶液(CuClC．Cl2D．Fe2O3固體(Al8．【原創(chuàng)】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)完全正確的是（）A．鈉與水反應(yīng)：NaB．用大理石與稀鹽酸制二氧化碳：COC．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2D．氫氧化銅溶液與硫酸溶液的反應(yīng)：Cu9．已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列說(shuō)法正確的是（）A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镵BrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶6D．③中1mol還原劑反應(yīng)，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的（A．常溫常壓下，O2和O3的混合物共64g，所含氧原子數(shù)目為2NAB．7.8gNa2C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LCl2通入水中，Cl?、ClO?D．28g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為11．“價(jià)-類(lèi)”二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要模型。氯元素的“價(jià)-類(lèi)”二維圖如圖所示，a~e分別代表5種不同的純凈物。已知：e是鈉鹽。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)能使紫色石蕊試液變紅 B．c的酸性比硫酸強(qiáng)C．b和d都具有漂白性 D．e是漂白液的有效成分12．【新考法】一種鐵礦石主要含有Fe2O3，還含有少量SiO2和Al2O3。一種以其為原料制備A．“浸渣”回收后可用于制作耐火磚B．“浸取”時(shí)需要遠(yuǎn)離火源C．“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2D．生產(chǎn)1.07kgFeOH3至少需要13．【新情境】某同學(xué)用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe①②③溶液變紅，大約10秒左右紅色褪去，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2）。取褪色后溶液，滴加鹽酸和BaCl溶液變紅且不褪色，有氣體生成（經(jīng)檢驗(yàn)為O2溶液變紅且不褪色，滴加鹽酸和BaCl2下列說(shuō)法不正確的是（）A．對(duì)比①③，可以判定酸性條件下H2OB．實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)有兩種C．②中紅色液體中含有Fe(D．③中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：414．實(shí)驗(yàn)室利用FeCl3溶液刻蝕銅板，并向反應(yīng)后的廢液中加入過(guò)量的鐵粉。下列分析錯(cuò)誤的是（A．廢液中一定含有Fe2+、B．FeCl3溶液能刻蝕銅板說(shuō)明銅的還原性強(qiáng)于C．若廢液中Fe2+和Fe3+D．經(jīng)過(guò)鐵粉處理的廢液中存在最多的離子是Cl15．一塊11.0g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中無(wú)Fe2+存在，加熱除去多余的H2O2，當(dāng)加入200mL6mol·L-1NaOH溶液時(shí)沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3g，下列說(shuō)法正確的是()A.該合金中鐵的質(zhì)量為2.8gB.所加的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.6molC.合金與稀硫酸反應(yīng)生成0.35molH2D.該合金與足量氫氧化鈉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA二、非選擇題：本題共4個(gè)小題，共55分。16．（12分）科學(xué)家舍勒和戴維對(duì)氯氣的制取和研究做出了重大貢獻(xiàn)。某興趣小組利用所給儀器在實(shí)驗(yàn)室制備純凈干燥的氯氣，并模擬工業(yè)制漂白粉。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室制備和收集氯氣的常用裝置如下圖。(1)B中試劑為，其作用是。(2)實(shí)驗(yàn)裝置接口的連接順序?yàn)閑→（按氣流方向填寫(xiě)）。(3)實(shí)驗(yàn)室除了可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣外，還可以用其他很多方法制取氯氣，其中用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣的化學(xué)方程式可表示為：2KMnO4+16HCl濃=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8HⅡ．漂白粉的制備（裝置如圖所示）查閱資料可知：①氯氣與堿反應(yīng)放出熱量；②6Cl(4)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)使用冰水浴的目的是。17．（13分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)紅褐色沉淀的化學(xué)式為，甲在乙中燃燒的現(xiàn)象。(2)寫(xiě)出④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(3)金屬A在點(diǎn)燃條件下和氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物H，寫(xiě)出H和CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(4)在上述框圖中金屬A、氣體甲、氣體丙、C溶液屬于電解質(zhì)的是(填化學(xué)式)。(5)如何鑒別E中的陰離子。(6)將一小塊金屬A投入飽和的食鹽水中，不可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________（填字母）。A．A沉在水下 B．A在水面上四處游動(dòng)C．A熔化成銀白色的小球 D．溶液中出現(xiàn)渾濁18．（16分）鐵在人體中以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。小組同學(xué)用FeSO4I．配制溶液(1)用到的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、、。(2)計(jì)算需要FeSO4?7H2O(3)下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（填字母）。a．轉(zhuǎn)移時(shí)，容量瓶沒(méi)有干燥

b．轉(zhuǎn)移時(shí)，未洗滌燒杯和玻璃棒c．定容時(shí)，眼睛俯視刻度線

d．定容時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線，將多余溶液吸出Ⅱ．性質(zhì)探究立即取出一定量配制好的溶液放入2個(gè)試管中，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(4)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀的化學(xué)方程式。(5)實(shí)驗(yàn)ii中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明FeSO4溶液具有Ⅲ．異常探究配制好的溶液放置1h后溶液變黃。24h后產(chǎn)生黃褐色沉淀，測(cè)得上層清液pH為1.4。(6)取少量黃色溶液，（填操作和現(xiàn)象），證明黃色溶液中含有Fe3+(7)實(shí)驗(yàn)證實(shí)黃褐色沉淀為Fe(①某學(xué)生為驗(yàn)證黃褐色沉淀中的SO42-，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：取過(guò)濾后的沉淀少許于試管，加入稍過(guò)量的稀鹽酸將其溶解，再加入BaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成。請(qǐng)判斷上述實(shí)驗(yàn)方案是否合理？（填“是”或“否”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：②寫(xiě)出Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)SO19．（14分）綠礬FeSO4?7H已知：在酸性條件下MnO4?，易被還原為請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)堿浸時(shí)其中Al發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)酸浸1和酸浸2用到的酸是；向酸浸1后的溶液中加入過(guò)量的試劑a是，試劑a需要過(guò)量的理由是