湘教版高二化學上冊第四單元提升測試卷班級：________姓名：________學號：________得分：________考試時間：90分鐘滿分：100分本單元聚焦“化學反應(yīng)速率與化學平衡”，提升測試卷注重考查知識的綜合應(yīng)用、實驗分析及邏輯推理能力，強調(diào)理論與實際情境的結(jié)合。請認真審題，規(guī)范書寫化學用語及解題步驟，祝取得優(yōu)異成績！一、單項選擇題（每題3分，共30分。每小題只有一個正確答案）1．下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A．化學反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量的減少或生成物物質(zhì)的量的增加B．化學反應(yīng)速率為0.8mol·L?1·s?1表示1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L?1C．根據(jù)化學反應(yīng)速率的大小，可推斷化學反應(yīng)進行的快慢D．對于任何化學反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯2．在密閉容器中進行反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，下列關(guān)于該反應(yīng)速率的說法中，正確的是（）A．反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，即v(SO?)∶v(O?)∶v(SO?)=2∶1∶2B．增大SO?的濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變D．使用催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變3．下列措施中，不能增大化學反應(yīng)速率的是（）A．對于反應(yīng)3H?(g)+N?(g)?2NH?(g)，及時分離出NH?B．對于反應(yīng)H?O?+2HCl=2NaCl+H?O+O?↑，加入少量MnO?粉末C．對于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，增大壓強D．對于反應(yīng)C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)，升高溫度4．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（）A．C的生成速率與C的分解速率相等B．單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBC．A、B、C的濃度之比為1∶3∶2D．A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶25．對于可逆反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)ΔH＜0，下列說法正確的是（）A．升高溫度，平衡正向移動B．增大壓強，平衡正向移動C．增大NO?的濃度，平衡逆向移動D．加入催化劑，平衡正向移動6．在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)+D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L?1·s?1，則10s時，容器中B的物質(zhì)的量是（）A．3.4molB．3.2molC．2.8molD．1.2mol7．已知反應(yīng)A(g)+B(g)?C(g)+D(g)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下表所示。下列說法正確的是（）溫度/℃70080083010001200平衡常數(shù)K1.71.11.00.60.4A．該反應(yīng)的ΔH＞0B．830℃時，反應(yīng)達到平衡，c(A)·c(B)=c(C)·c(D)C．升高溫度，平衡正向移動D．700℃時，向密閉容器中加入A、B、C、D各1mol，平衡正向移動8．在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入一定量的NO?和SO?，發(fā)生反應(yīng)：NO?(g)+SO?(g)?NO(g)+SO?(g)，當反應(yīng)達到平衡時，下列敘述正確的是（）A．NO和SO?的物質(zhì)的量一定相等B．NO?和SO?的物質(zhì)的量一定相等C．容器內(nèi)的壓強一定等于反應(yīng)開始時的壓強D．SO?的轉(zhuǎn)化率一定為50%9．對于可逆反應(yīng)M(g)+N(g)?2P(g)+Q(g)ΔH＞0，下列說法正確的是（）A．達到平衡后，加入催化劑，M的轉(zhuǎn)化率增大B．達到平衡后，升高溫度，M的體積分數(shù)增大C．達到平衡后，縮小容器容積，M的轉(zhuǎn)化率減小D．達到平衡后，加入N，M的轉(zhuǎn)化率增大10．在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合放入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成0.8molD，則下列說法正確的是（）A．平衡時A的濃度為0.2mol·L?1B．平衡時B的轉(zhuǎn)化率為40%C．前2min內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L?1·min?1D．平衡時容器內(nèi)的壓強與反應(yīng)前的壓強之比為1∶1二、多項選擇題（每題4分，共20分。每小題有多個正確答案，全部選對得4分，選對但不全得2分，有錯選得0分）11．下列關(guān)于化學反應(yīng)速率和化學平衡的說法中，正確的是（）A．化學反應(yīng)速率是衡量化學反應(yīng)進行快慢的物理量B．影響化學反應(yīng)速率的因素一定能影響化學平衡C．化學平衡狀態(tài)是指反應(yīng)停止進行的狀態(tài)D．化學平衡移動時，化學反應(yīng)速率一定發(fā)生變化12．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g)?2Z(g)ΔH＜0，下列說法正確的是（）A．降低溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大B．增大X的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動C．增大壓強，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡正向移動D．加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動13．對于反應(yīng)2A(g)?B(g)+3C(g)，下列說法正確的是（）A．若體積不變，充入惰性氣體，反應(yīng)速率不變B．若體積不變，充入A氣體，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動C．若壓強不變，充入惰性氣體，反應(yīng)速率減小，平衡正向移動D．若壓強不變，充入A氣體，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動14．在一定溫度下，可逆反應(yīng)2HI(g)?H?(g)+I?(g)達到平衡狀態(tài)的標志是（）A．單位時間內(nèi)生成nmolH?，同時生成nmolHIB．容器內(nèi)HI、H?、I?的濃度之比為2∶1∶1C．容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化D．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化而變化15．已知反應(yīng)CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)ΔH＜0，在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入1molCO和1molH?O(g)，達到平衡時生成0.6molCO?。若保持溫度不變，再充入1molCO和1molH?O(g)，則達到新平衡時，下列說法正確的是（）A．CO的轉(zhuǎn)化率增大B．CO?的物質(zhì)的量大于1.2molC．CO?的物質(zhì)的量在0.6mol～1.2mol之間D．平衡常數(shù)不變?nèi)?、填空題（每空2分，共20分）16．在一定條件下，反應(yīng)N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)ΔH＜0達到平衡狀態(tài)。若升高溫度，平衡向________方向移動；若增大壓強，平衡向________方向移動；若增大N?的濃度，平衡向________方向移動。17．在容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)，若最初加入的NO和O?的物質(zhì)的量分別為2mol和1mol，5min后達到平衡，測得NO的物質(zhì)的量為0.8mol，則5min內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率為________mol·L?1·min?1，O?的轉(zhuǎn)化率為________。18．已知反應(yīng)A(g)+2B(g)?2C(g)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下表所示。當溫度為800℃時，向容積為1L的密閉容器中充入0.2molA、0.4molB和0.2molC，此時反應(yīng)________（填“正向進行”“逆向進行”或“達到平衡”），判斷依據(jù)是________。溫度/℃500600700800平衡常數(shù)K2.51.00.50.219．在一定溫度下，可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達到平衡時，SO?、O?、SO?的濃度分別為0.2mol·L?1、0.1mol·L?1、0.2mol·L?1，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________，SO?的轉(zhuǎn)化率為________。四、實驗題（共10分）20．某化學興趣小組為探究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，設(shè)計了如下實驗方案（以H?O?分解反應(yīng)為例）：實驗編號H?O?溶液濃度/mol·L?1H?O?溶液體積/mL催化劑（MnO?）質(zhì)量/g溫度/℃反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生所需時間/min①0.1100.125t?②0.2100.125t?③0.1100.150t?④0.110025t?請回答下列問題：（1）本實驗中，衡量反應(yīng)速率的指標是________。（2分）（2）對比實驗①和②，探究的是________對化學反應(yīng)速率的影響，預期t?________t?（填“＞”“＜”或“=”）。（3分）（3）對比實驗①和③，探究的是________對化學反應(yīng)速率的影響，預期t?________t?（填“＞”“＜”或“=”）。（3分）（4）對比實驗①和④，探究的是________對化學反應(yīng)速率的影響，預期t?________t?（填“＞”“＜”或“=”）。（2分）五、計算題（共20分。要求寫出必要的文字說明、化學方程式和演算步驟，只寫答案不得分）21．（10分）在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H?O(g)?CO(g)+H?(g)，若最初加入的C和H?O的物質(zhì)的量分別為3mol和4mol，反應(yīng)進行到5min時達到平衡，測得CO的物質(zhì)的量為1mol。求：（1）5min內(nèi)H?O的平均反應(yīng)速率；（2）平衡時H?O的轉(zhuǎn)化率；（3）平衡時容器內(nèi)H?的物質(zhì)的量濃度。解：________________________________________________________________________________________________________________________________________________22．（10分）在一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入2molNO?，發(fā)生反應(yīng)：2NO?(g)?N?O?(g)ΔH＜0，達到平衡時，測得N?O?的物質(zhì)的量為0.6mol。求：（1）平衡時NO?的物質(zhì)的量濃度；（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K；（3）若保持溫度不變，再充入1molNO?，達到新平衡時，NO?的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比如何變化？（簡要說明理由）解：________________________________________________________________________________________________________________________________________________參考答案與評分標準一、單項選擇題（每題3分，共30分）1．C解析：化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，A錯誤；反應(yīng)速率表示的是平均速率，不是瞬時速率，B錯誤；反應(yīng)速率可衡量反應(yīng)進行的快慢，C正確；反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無必然聯(lián)系，如中和反應(yīng)速率快但無明顯現(xiàn)象，D錯誤。2．A解析：反應(yīng)速率之比等于化學計量數(shù)之比，A正確；增大反應(yīng)物濃度，正、逆反應(yīng)速率均增大，B錯誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，C錯誤；使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，D錯誤。3．A解析：分離出NH?，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，A符合題意；MnO?是催化劑，可增大反應(yīng)速率，B不符合題意；增大壓強，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，C不符合題意；升高溫度，反應(yīng)速率增大，D不符合題意。4．A解析：C的生成速率與分解速率相等，說明正、逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)，A正確；生成A和B均為逆反應(yīng)方向，無法判斷平衡，B錯誤；濃度或物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，不一定達到平衡，C、D錯誤。5．B解析：該反應(yīng)ΔH＜0，升高溫度平衡逆向移動，A錯誤；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小，增大壓強平衡正向移動，B正確；增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，C錯誤；催化劑不影響平衡，D錯誤。6．C解析：v(A)=0.12mol·L?1·s?1，則v(B)=0.06mol·L?1·s?1，10s內(nèi)B的濃度減少0.6mol·L?1，物質(zhì)的量減少1.2mol，平衡時B的物質(zhì)的量為4mol-1.2mol=2.8mol，C正確。7．B解析：溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明反應(yīng)放熱，ΔH＜0，A、C錯誤；830℃時K=1，故c(A)·c(B)=c(C)·c(D)，B正確；700℃時，Q=c(C)·c(D)/[c(A)·c(B)]=1，K=1.7，Q＜K，平衡逆向移動，D錯誤。8．A解析：根據(jù)化學計量數(shù)，NO和SO?的生成量相等，平衡時物質(zhì)的量一定相等，A正確；NO?和SO?的初始量未知，平衡時物質(zhì)的量不一定相等，B錯誤；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，容器內(nèi)壓強始終不變，C錯誤；SO?的轉(zhuǎn)化率取決于初始濃度，不一定為50%，D錯誤。9．D解析：催化劑不影響平衡，M的轉(zhuǎn)化率不變，A錯誤；升高溫度，平衡正向移動，M的體積分數(shù)減小，B錯誤；縮小容積，平衡逆向移動，M的轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；加入N，平衡正向移動，M的轉(zhuǎn)化率增大，D正確。10．C解析：生成0.8molD，則消耗1.2molA、0.4molB，生成0.8molC。平衡時A的濃度為(2-1.2)/2=0.4mol·L?1，A錯誤；B的轉(zhuǎn)化率為0.4/2×100%=20%，B錯誤；v(C)=0.8/(2×2)=0.2mol·L?1·min?1，C正確；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，壓強之比為1∶1，D正確。二、多項選擇題（每題4分，共20分）11．AD解析：化學反應(yīng)速率衡量反應(yīng)快慢，A正確；催化劑影響反應(yīng)速率但不影響平衡，B錯誤；平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡，反應(yīng)未停止，C錯誤；平衡移動的本質(zhì)是正、逆反應(yīng)速率不相等，故速率一定變化，D正確。12．BCD解析：降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，A錯誤；增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，B正確；增大壓強，速率增大，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，C正確；催化劑同等程度改變速率，平衡不移動，D正確。13．ABC解析：體積不變，充入惰性氣體，反應(yīng)物濃度不變，速率不變，A正確；充入A，濃度增大，速率增大，平衡正向移動，B正確；壓強不變，充入惰性氣體，體積增大，濃度減小，速率減小，平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動，C正確；壓強不變，充入A，體積增大，A的濃度可能增大或減小，速率變化不確定，D錯誤。14．D解析：生成nmolH?的同時應(yīng)生成2nmolHI，才能說明平衡，A錯誤；濃度之比等于化學計量數(shù)之比，不一定平衡，B錯誤；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，壓強始終不變，C錯誤；濃度不變是平衡的標志，D正確。15．CD解析：該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，再充入反應(yīng)物，平衡等效，CO的轉(zhuǎn)化率不變，A錯誤；新平衡時CO?的物質(zhì)的量為1.2mol，B錯誤，C正確；溫度不變，平衡常數(shù)不變，D正確。三、填空題（每空2分，共20分）16．逆向；正向；正向解析：該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動；氣體分子數(shù)減小，增大壓強平衡正向移動；增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動。17．0.24；60%解析：v(NO)=(2-0.8)/(1×5)=0.24mol·L?1·min?1；消耗O?的物質(zhì)的量為0.6mol，轉(zhuǎn)化率為0.6/1×100%=60%。18．逆向進行；Q=c2(C)/[c(A)·c2(B)]=(0.2)2/[0.2×(0.4)2]=1.25＞K=0.2解析：計算濃度商Q，與K比較，Q＞K，反應(yīng)逆向進行。19．10；50%解析：K=c2(SO?)/[c2(SO?)·c(O?)]=(0.2)2/[(0.2)2×0.1]=10；初始SO?濃度為0.4mol·L?1，轉(zhuǎn)化率為0.2/0.4×100%=50%。四、實驗題（共10分）20．（1）反應(yīng)至無氣泡產(chǎn)生所需時間（2分）（2）反應(yīng)物濃度；＞（3分）解析：①和②只有濃度不同，探究濃度對速率的影響，濃度越大速率越快，時間越短。（3）溫度；＞（