2025年中國科學技術(shù)大學強基計劃化學考試題型變化及試題解析考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______第一部分選擇題（每小題3分，共30分）1.下列元素中，第一電離能最低的是A.NaB.MgC.AlD.Si2.在常溫常壓下，下列氣體中分子極性最強的是A.F2B.Cl2C.Br2D.I23.下列分子中，中心原子采用sp3d雜化軌道的是A.BF3B.PCl5C.SF4D.XeF44.下列關(guān)于化學反應速率的敘述，正確的是A.反應物濃度越大，反應速率一定越快B.溫度越高，反應速率一定越快C.增加催化劑一定會提高反應速率D.反應速率常數(shù)k只與溫度有關(guān)5.下列化合物中，既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應的是A.CH3COOHB.CH3COONaC.CH3CH2OHD.CH3CH2NH26.下列有機反應中，屬于加成反應的是A.CH4+Cl2→CH3Cl+HClB.2CH3CH2OH+O2→2CH3COOH+H2OC.CH2=CH2+H2→CH3-CH3D.CH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H2O7.下列物質(zhì)中，屬于高分子化合物的是A.乙醇B.聚乙烯C.乙酸D.氯化鈉8.下列關(guān)于電解池的敘述，正確的是A.陽極發(fā)生還原反應，陰極發(fā)生氧化反應B.電解池中陰陽離子的移動方向相反C.電解池的電極材料必須是金屬D.電解池可以將電能轉(zhuǎn)化為化學能9.下列關(guān)于配合物的敘述，正確的是A.配合物中的中心離子一定都是金屬離子B.配合物中的配體一定都是中性分子C.乙烯基（-CH=CH2）可以作為配體D.配合物[Co(NH3)6]Cl3中，Co的配位數(shù)是610.下列關(guān)于酸堿理論的敘述，正確的是A.強酸在水中完全電離，弱酸在水中部分電離B.酸性溶液中不可能存在OH-C.pH=7的溶液一定是中性溶液D.共軛酸堿對中，酸越強，其共軛堿越弱第二部分填空題（每空2分，共20分）11.寫出磷元素的基態(tài)原子價電子排布式：_________。12.寫出CH3COOH分子的結(jié)構(gòu)式：_________。13.寫出Na2CO3溶液的離子方程式：_________。14.寫出H2SO4的電離方程式：_________。15.寫出Fe3+的配位數(shù)為6時的晶體場分裂能Δo的表示式：_________。16.寫出CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO的化學方程式：_________。17.寫出NaCl的晶格能的表達式：_________。18.寫出法揚斯規(guī)則的主要內(nèi)容：_________。19.寫出配位化合物[Fe(CN)6]4-的名稱：_________。20.寫出布朗斯特-勞里酸堿理論中酸的定義：_________。第三部分簡答題（每題5分，共20分）21.簡述影響化學反應速率的主要因素。22.簡述sp3雜化軌道的形成過程及其空間構(gòu)型。23.簡述乙烷和乙烯在燃燒熱方面的差異。24.簡述配合物[Co(NH3)6]Cl3的顏色及其原因。第四部分計算題（每題10分，共20分）25.計算0.1mol/L的鹽酸溶液的pH值。（已知Ka(HCl)=1×10-7）26.計算在298K時，反應2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)的標準摩爾吉布斯自由能變。（已知ΔfH°(H2O(l))=-285.8kJ/mol，ΔfG°(H2(g))=0kJ/mol，ΔfG°(O2(g))=0kJ/mol）第五部分實驗題（每題10分，共20分）27.設計一個實驗方案，驗證醋酸是一種弱酸。28.簡述在實驗室中制備乙酸乙酯的原理、步驟和主要注意事項。試卷答案第一部分選擇題1.A2.C3.C4.D5.D6.C7.B8.D9.D10.A第二部分填空題11.3s23p312.H-C(=O)-OH13.CO32-+H2O?HCO3-+OH-14.H2SO4→2H++SO42-15.Δo=10Dq16.2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O17.U=N(A)(Z+)(-Z-)*(e2/4πε0r0)18.生成離子型化合物的離子化合物，一般正離子和負離子電荷越多，半徑越小，生成的化合物晶格能越大。19.六氰合鐵(II)酸鉀20.能給出質(zhì)子的物質(zhì)是酸。第三部分簡答題21.影響化學反應速率的主要因素包括：濃度、溫度、催化劑、反應物性質(zhì)、反應物濃度、表面積等。22.sp3雜化軌道的形成過程是，中心原子的一個2s軌道和三個2p軌道相互雜化，形成四個能量完全相同的sp3雜化軌道。sp3雜化軌道的空間構(gòu)型是正四面體形，每個雜化軌道之間的夾角為109°28′。23.乙烷和乙烯都是飽和烴，但乙烯分子中含有碳碳雙鍵，而乙烷分子中只有碳碳單鍵。由于碳碳雙鍵比碳碳單鍵更活潑，因此乙烯在燃燒時放出的熱量比乙烷多。24.[Co(NH3)6]Cl3的顏色是紫色，這是因為Co3+離子在配位數(shù)為6時，d軌道發(fā)生能級分裂，形成能級較高的t2g軌道和能級較低的eg軌道。當可見光照射時，Co3+離子吸收了能量較高的光子，使得電子從t2g軌道躍遷到eg軌道，剩余的光子被吸收，剩余的光子波長較長，呈現(xiàn)出紫色。第四部分計算題25.解：鹽酸是強酸，在水中完全電離，因此0.1mol/L的鹽酸溶液中[H+]=0.1mol/L。pH=-log[H+]=-log(0.1)=1。26.解：ΔG°=ΣνΔfG°(產(chǎn)物)-ΣνΔfG°(反應物)=[2ΔfG°(H2O(l))]-[2ΔfG°(H2(g))+ΔfG°(O2(g))]=[2(-285.8)]-[2(0)+0]=-571.6kJ/mol。第五部分實驗題27.解：驗證醋酸是一種弱酸，可以采用以下實驗方案：取少量醋酸溶液于試管中，滴入幾滴酚酞指示劑，溶液不變色。加熱試管，溶液仍不變色。再加入NaOH溶液，溶液變紅。實驗結(jié)果表明，醋酸不能使酚酞指示劑變色，說明醋酸不是強酸；加熱后溶液仍不變色，說明醋酸部分電離；加入NaOH溶液后溶液變紅，說明醋酸與NaOH反應生成了強堿弱酸鹽，溶液呈堿性。因此，醋酸是一種弱酸。28.解：制備乙酸乙酯的原理是酸催化下的酯化反應。步驟如下：在圓底燒瓶中，加入一定量的乙醇和乙酸，再加入少量濃硫酸作為催化劑和吸水劑，加熱回流。反應