試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁湛江市博雅學(xué)校2025-2026學(xué)年第一學(xué)期10月月考試試題高二化學(xué)試卷（考試時(shí)間：75分鐘滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27一、選擇題（本題共16小題，共44分。第1-10小題，每小題2分；第11-16小題，每小題4分。）1．生活中常采用一些措施，以改變化學(xué)反應(yīng)速率，下列做法屬于溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的是A．肉制品放冰箱中保存B．洗衣粉加酶更易除奶漬、汗?jié)nC．醫(yī)用酒精通常比白酒燃燒更旺D．青皮香蕉中加一個熟蘋果，可催熟香蕉2．在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定時(shí)，下列儀器不需要使用的是A．燒杯 B．簡易量熱計(jì)C．溫度計(jì) D．分液漏斗3．下列關(guān)于活化分子的說法中，錯誤的是A．活化分子發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞B．當(dāng)其他條件相同時(shí)，升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加C．當(dāng)其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變D．加入催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增加4．下列說法中正確的是A．常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)B．、，C．同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的焓變不同D．的燃燒熱，則101kPa時(shí)，完全燃燒生成和時(shí)所放出的熱量為445.15kJ5．實(shí)驗(yàn)室配制碘水時(shí)，通常將溶解于溶液中：。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是A．含有非極性鍵B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為C．滴入淀粉溶液，可觀察到混合溶液變藍(lán)D．僅增大，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率6．下列過程的能量變化與如圖所示能量變化相符合的是A．濃硫酸的稀釋 B．鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)C．生石灰溶于水 D．金屬鈉與水的反應(yīng)7．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，在恒溫恒容條件下向容器中充入一定量。下列說法正確的是(為平衡常數(shù)，為濃度商)A．變小，不變，的轉(zhuǎn)化率增大 B．不變，變大，的轉(zhuǎn)化率減小C．變大，不變，的轉(zhuǎn)化率減小 D．變大，變小，的轉(zhuǎn)化率增大8．乙烯是一種重要的基本化工原料，主要用于制造塑料、合成橡膠、合成纖維等。利用氧化乙烷制備乙烯的反應(yīng)為

，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能提高的平衡產(chǎn)率的是A．升高溫度 B．移除部分C．壓縮容器體積 D．增大的濃度9．25℃和101kPa下，在中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)，產(chǎn)生的能量為5518kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．B．C．D．10．反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)，高溫有利于反應(yīng)①和②正向自發(fā)進(jìn)行B．該反應(yīng)過程中，可能會有較多中間產(chǎn)物積聚C．反應(yīng)①的活化能為D．選擇合適的催化劑，可以降低反應(yīng)②的活化能，加快總反應(yīng)的反應(yīng)速率11．對于的分解反應(yīng)，、均有一定的催化作用。為比較和對分解的催化效果，某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列說法錯誤的是A．圖甲可通過觀察氣泡產(chǎn)生快慢來比較反應(yīng)速率的大小B．用圖乙裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間C．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉a處旋塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位D．圖甲所示實(shí)驗(yàn)中，若左邊試管里反應(yīng)的速率大于右邊，則證明對分解的催化效果比好12．某反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的△H＞0B．相比歷程I，歷程Ⅱ使用了催化劑C．該反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能高于生成物總鍵能D．其他條件相同時(shí)，歷程I的反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率更低13．乙二醇是一種應(yīng)用廣泛的化工原料。以甲醛和合成氣(、)為原料制備乙二醇，涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ．；反應(yīng)Ⅱ．；反應(yīng)Ⅲ．。則反應(yīng)Ⅲ的用含和的式子可表示為A． B．C． D．14．在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．15．在恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：

，下列說法正確的是A．當(dāng)B為固體時(shí)，若反應(yīng)正向進(jìn)行，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變B．當(dāng)B為氣體時(shí)，平衡后再充入適量稀有氣體，B的轉(zhuǎn)化率增大C．當(dāng)B為固體時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．當(dāng)B為氣體時(shí)，，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)16．將與充入恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)。測得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A．碳元素的質(zhì)量：B．該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C．平衡常數(shù)：D．當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡二．非選擇題(本題共4小題，共56分）17．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為探究濃度和溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。T℃時(shí)，取兩支大小相同的試管，分別加入2mL和的溶液，向盛有溶液的試管中加入1mL蒸餾水，搖勻。再同時(shí)向上述兩支試管中加入溶液，振蕩。觀察、比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)編號加入溶液的體積/mL加入蒸餾水的體積/mL加入溶液的體積/mL出現(xiàn)渾濁所需時(shí)間12022112(1)已知，則上述實(shí)驗(yàn)表明，反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度越大，反應(yīng)速率(填“越快”或“越慢”)。(2)實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)實(shí)驗(yàn)2中，若將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水(足量)中，可觀察到的現(xiàn)象為，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。Ⅱ．探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。另取兩支大小相同的試管，均加入溶液，分別放入盛有冷水和熱水的兩個燒杯中進(jìn)行水浴。再同時(shí)向上述兩支試管中加入溶液，振蕩。觀察、比較兩支試管中溶液出現(xiàn)渾濁所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)編號加入溶液的體積/mL水浴溫度/℃加入溶液的體積/mL出現(xiàn)渾濁所需時(shí)間322422已知：，。(4)①對比實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4，(填“能”或“不能”)得出溫度對反應(yīng)速率的影響大于物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響，理由為。②若將實(shí)驗(yàn)3中產(chǎn)生的氣體M緩慢通過酸性高錳酸鉀溶液，可觀察到酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應(yīng)體現(xiàn)了氣體M的性。(5)綜上所述，溫度和濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，請寫出其他影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：(寫1種即可)。18．一定溫度下，向體積為的恒容密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)

，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，生成的物質(zhì)的量為，反應(yīng)過程中、的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。A．當(dāng)混合氣體的密度不再改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡B．當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡C．該反應(yīng)的反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和D．加入適宜的催化劑，有利于加快反應(yīng)速率和增大的值(2)該容器的體積L。(3)時(shí)，的物質(zhì)的量為mol，R的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為%，此時(shí)放出的熱量為。(4)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的總壓強(qiáng)與反應(yīng)前混合氣體的總壓強(qiáng)之比為。(5)請寫出與題述反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同的化學(xué)方程式：(寫一個即可)。19．煤、石油等傳統(tǒng)能源使用時(shí)污染嚴(yán)重，且日漸枯竭，科學(xué)家們正積極尋找其他清潔能源作為替代品。根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：(1)下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是(填標(biāo)號)。A．鋅與鹽酸反應(yīng)

B．鋁和氧化鐵反應(yīng)

C．CaCO3受熱分解(2)鍵能通常是指在101kPa和298.15K下，1mol氣態(tài)分子中1mol化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。已知：化學(xué)鍵鍵能/()436496463.4計(jì)算：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=。(3)已知在25℃、101kPa時(shí)：I．

ΔH=-412kJ·mol-1II．2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)

ΔH=-511kJ·mol-1寫出Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式：。(4)利用實(shí)驗(yàn)裝置測定鹽酸與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，若取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，則還需加入(填標(biāo)號)。A．1.0gNaOH固體

B．50mL0.50mol·L-1氨水C．50mL0.55mol·L-1NaOH溶液(5)甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可由CO和H2反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH=-206.0kJ·mol-1。起始時(shí)向容器中投入2molCO和4molH2，某時(shí)刻測得該反應(yīng)放出的熱量為51.5kJ，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為。(6)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)中的能量變化。①將實(shí)驗(yàn)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后，釋放出的能量將(填“偏大”“偏小”或“不變”)。②該反應(yīng)的ΔH(填“>”或“<”)0。20．化石燃料的綜合利用既能減少污染，又能提高資源利用率?；卮鹣铝袉栴}：(1)煤氣化過程如下：反應(yīng)1：反應(yīng)2：反應(yīng)3：①。②反應(yīng)2在催化劑作用下的反應(yīng)歷程如圖(TS表示過渡態(tài)，*表示吸附態(tài))，歷程中決速步的方程式為；使用催化劑，(填“能”或“不能”)改變a的值。

(2)在一定溫度下，向某恒容容器中充入2molCO2(g)和2molH2(g)，僅發(fā)生反應(yīng)：。①下列情況表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。A．CO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

B．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變C．CO2的轉(zhuǎn)化率保持不變

D．CH3OH與H2O的物質(zhì)的量之比不再改變②該反應(yīng)能在(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”)下自發(fā)。(3)向2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)，發(fā)生反應(yīng)：。其他條件不變時(shí)，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率隨著溫度(T)的變化如圖所示。

①欲提高CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率且加快反應(yīng)速率，下列措施可能有效的是(填標(biāo)號)。a．降低溫度并及時(shí)分離出產(chǎn)物b．加入合適的催化劑并分離出產(chǎn)物c．再向容器中充入1molCH3OH(g)d．適當(dāng)降低溫度并加入合適的催化劑②時(shí)，反應(yīng)經(jīng)過20min達(dá)到平衡，用C2H4表示該段時(shí)間內(nèi)的平均速率為mol·L-1·min-1，該溫度下的平衡常數(shù)(用分?jǐn)?shù)表示)；該溫度下，改變投料，某時(shí)刻容器內(nèi)、、，則此時(shí)(填“>”、“<”或“=”)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁湛江市博雅學(xué)校2025-2026學(xué)年第一學(xué)期10月月考試試題化學(xué)參考答案題號12345678910答案ADADBBACDC題號111213141516答案DBCBCC1．A【詳解】A．冰箱中溫度低可減慢反應(yīng)速率，屬于溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，A符合題意；B．酶是催化劑，屬于催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B不符合題意；C．醫(yī)用酒精濃度比白酒更高，屬于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，C不符合題意；D．熟蘋果釋放的乙烯會催熟香蕉，屬于催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D不符合題意；故選A。2．D【詳解】A．實(shí)驗(yàn)中需要用到燒杯組裝量熱計(jì)，故A不選；B．實(shí)驗(yàn)中需要用簡易量熱計(jì)測量反應(yīng)前后的溫度變化，故B不選；C．實(shí)驗(yàn)中需要用到溫度計(jì)測量反應(yīng)前后的溫度，故C不選；D．實(shí)驗(yàn)中不需要用到分液漏斗，故D選；答案選D。3．A【詳解】A．活化分子發(fā)生的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，取決于分子的碰撞方向，所以活化分子發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞，故A錯誤；B．當(dāng)其他條件相同時(shí)，升高溫度，分子的能量增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，故B正確；C．當(dāng)其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故C正確；D．加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)增加，故D正確；故選A。4．D【詳解】A．常溫下能發(fā)生的反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，比如常溫氯化銨與的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B．，，，B錯誤；C．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程、條件無關(guān)，同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的焓變相同，C錯誤；D．為0.5mol，完全燃燒生成和時(shí)所放出的熱量為，D正確；故答案為：D。5．B【詳解】A．I2是由同種元素構(gòu)成的分子，為非極性共價(jià)鍵，A項(xiàng)正確；B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為，B項(xiàng)錯誤；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)存在I2，故滴入淀粉溶液遇碘變藍(lán)，C項(xiàng)正確；D．僅增大，即增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率，D正確；故選B。6．B【詳解】A．濃硫酸稀釋過程放出大量熱，為放熱過程（），焓值降低，與圖示不符，A錯誤；B．鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物焓低于生成物，，與圖示能量變化一致，B正確；C．生石灰（CaO）溶于水生成，反應(yīng)劇烈放熱，為放熱過程（），與圖不符，C錯誤；D．金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和，反應(yīng)放熱且劇烈，為放熱過程（），與圖不符，D錯誤；故答案選B。7．A【詳解】由濃度商表達(dá)式可知，充入N2后，增大，Q減小，平衡正向移動，的轉(zhuǎn)化率增大，溫度不變K不變。故選A。8．C【詳解】A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，的平衡產(chǎn)率增大，A不符合；B．移除部分，平衡正向移動，的平衡產(chǎn)率增大，B不符合；C．壓縮容器體積相當(dāng)于加壓，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動，即逆向移動，的平衡產(chǎn)率減小，C符合；D．增大的濃度，平衡正向移動，的平衡產(chǎn)率增大，D不符合；故選C。9．D【詳解】A．未標(biāo)出物質(zhì)具體狀態(tài)且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；B．燃燒為放熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；C．應(yīng)生成液態(tài)的水，C項(xiàng)錯誤；D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，D正確；故選D。10．C【詳解】A．由圖可知反應(yīng)①和反應(yīng)②的生成物能量均大于反應(yīng)物能量，均為吸熱反應(yīng)，升高溫度有利于平衡向吸熱方向進(jìn)行，故A正確；B．由圖中信息可知，反應(yīng)①的活化能為-300-(-477)=177，反應(yīng)②的活化能為-131-(-341)=210，活化能越小反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)①為快反應(yīng)，反應(yīng)②為慢反應(yīng)，因此反應(yīng)過程中可能會有較多中間產(chǎn)物積聚，故B正確；C．由圖中信息可知，反應(yīng)①的活化能為-300-(-477)=177，故C錯誤；D．由上述分析可知反應(yīng)②為慢反應(yīng)，決定總反應(yīng)速率的快慢，則選擇合適的催化劑，降低反應(yīng)②的活化能，可加快總反應(yīng)的反應(yīng)速率，故D正確；故選：C。11．D【詳解】A．反應(yīng)速率可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，則圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小，A正確；B．反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積表示，要測定反應(yīng)速率，需要記錄反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間，B正確；C．關(guān)閉a處活塞，將注射器拉出一定距離，若氣密性不好，氣體會進(jìn)入裝置內(nèi)，活塞不能回到原位，若氣密性良好，氣體不能進(jìn)入裝置內(nèi)，活塞能回到原位，C正確；D．甲中2個試管中分別加入FeCl3溶液和CuSO4溶液，陰離子不同，無法排除陰離子干擾，不能確定Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，D錯誤；答案選D。12．B【詳解】A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯誤；B．從圖中可以看出，歷程I的活化能比歷程Ⅱ大，則相比歷程I，歷程Ⅱ使用了催化劑，B項(xiàng)正確；C．物質(zhì)的能量越高，鍵能越低，則該反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能低于生成物總鍵能，C項(xiàng)錯誤；D．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)錯誤；故選B。13．C【分析】觀察反應(yīng)可知，反應(yīng)Ⅰ加上反應(yīng)Ⅱ就可以得到反應(yīng)Ⅲ，即：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：將反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ相加，左邊為，右邊為，消去左右兩邊相同的，就得到反應(yīng)Ⅲ：，以反應(yīng)熱的關(guān)系為?！驹斀狻坑煞治龅茫鸢高xC。14．B【詳解】將單位化成統(tǒng)一，且均轉(zhuǎn)化為用甲烷表示反應(yīng)速率，則四個選項(xiàng)分別為、、、，B項(xiàng)符合題意。15．C【詳解】A．當(dāng)B為固體時(shí)，若反應(yīng)正向進(jìn)行，混合氣體的質(zhì)量增大，總物質(zhì)的量不變，則其平均相對分子質(zhì)量增大，A錯誤；B．若B為氣體，平衡后再充入稀有氣體，由于體積不變，平衡不移動，B的轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；C．當(dāng)B為固體時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的密度不變時(shí)，說明質(zhì)量和體積都不變，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C正確；D．達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正、逆反應(yīng)速率相等或者體系的組成不再隨時(shí)間而改變，而時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯誤；故選C。16．C【詳解】A．根據(jù)碳元素守恒，各點(diǎn)碳元素的質(zhì)量：，A正確；B．由圖知，相同壓強(qiáng)下(如p1)，隨著溫度升高，的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度使平衡逆移，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，那么反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，B正確；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高時(shí)K越小，故有：，C錯誤；D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=，對于該反應(yīng)，氣體總質(zhì)量m始終不變，在平衡之前，氣體總物質(zhì)的量n會隨反應(yīng)進(jìn)行而減小，故當(dāng)不變時(shí)，氣體的平均相對分子質(zhì)量也不再改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；故選C。17．(1)越快(2)(3)澄清石灰水變渾濁(4)不能未控制變量，也未給出具體的時(shí)間段還原(5)催化劑或壓強(qiáng)【分析】利用控制單一變量法，即改變溫度、反應(yīng)物濃度等測定硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率，研究反應(yīng)速率的影響因素。【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)1混合后濃度大于實(shí)驗(yàn)2，根據(jù)，則表明反應(yīng)物的物質(zhì)的量濃度越大，反應(yīng)速率越快，故答案為：越快；（2）實(shí)驗(yàn)1中與硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫，離子方程式為：；（3）實(shí)驗(yàn)2中，產(chǎn)生的氣體為二氧化硫，將二氧化硫通入澄清石灰水(足量)中反應(yīng)生成難溶于水的，因此溶液變渾濁，化學(xué)方程式為：，故答案為：澄清石灰水變渾濁；；（4）①實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4中，與及與的大小均未告知，且有溫度和濃度兩個變量，不能得出溫度對反應(yīng)速率的影響大于物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率的影響，故答案為：不能；未控制變量，也未給出具體的時(shí)間段；②氣體M為，緩慢通過酸性高錳酸鉀溶液，把氧化成，自身被還原為，體現(xiàn)了的還原性，故答案為：還原性；（5）除了溫度和濃度是影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素外，還有催化劑或壓強(qiáng)也會影響化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：催化劑或壓強(qiáng)。18．(1)BC(2)2L(3)0.07300.03(4)9:13(5)【詳解】（1）A．恒容條件下，該反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物都是氣體，反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的密度始終不變，當(dāng)混合氣體的密度不再改變是，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，A錯誤；B．R為生成物，反應(yīng)從反應(yīng)物開始，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增多，當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和，C正確；D．加入適宜的催化劑，有利于加快反應(yīng)速率，但無法改變平衡轉(zhuǎn)化率和，D錯誤；故答案為BC。（2）由圖可知，向體積為的恒容密閉容器中充入和時(shí)，，由知，該容器的體積=2L，故答案為2L。（3）時(shí)，M和N的物質(zhì)的量濃度相等，假設(shè)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)，轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為，列三段式為，，解得x=0.03，時(shí)，的物質(zhì)的量為=0.07mol，R的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=30%，放出的熱量為0.03QKJ，故答案為0.07；30%；0.03。（4）反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，生成的物質(zhì)的量為，則平衡時(shí)M的物質(zhì)的量為=0.04mol，N的物質(zhì)的量為=0.06mol，平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為=1.8mol，恒溫恒容下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，故混合氣體的總壓強(qiáng)與反應(yīng)前混合氣體的總壓強(qiáng)之比等于=9:13，故答案為9:13（5）與題述反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同的化學(xué)方程式有，故答案為。19．(1)AB(2)-485.6kJ·mol-1(3)Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)

ΔH=-313kJ·mol-1(4)C(5)25%(6)不變<【詳解】（1）A．鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，為放熱反應(yīng)，故選A；

B．鋁和氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，屬于放熱反應(yīng)，故選B；

C．CaCO3受熱分解為氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應(yīng)，故不選C；選AB。（2）焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=436×2+496-463.4×4=-485.6kJ·mol-1。（3）根據(jù)蓋斯定律III得Na2O2與Na反應(yīng)生成Na2O的熱化學(xué)方程式為Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)

ΔH=-313kJ·mol-1。（4）稀強(qiáng)酸與稀強(qiáng)堿反應(yīng)測中和反應(yīng)得反應(yīng)熱，利用實(shí)驗(yàn)裝置測定鹽酸與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，若取50mL0.50mol·L-1的鹽酸，則還需加入50mL0.55mol·L-1NaOH溶液，選C；（5）根據(jù)2CO(g)+4H2(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH=-206.0kJ·mol-1，2molCO反應(yīng)放熱206.0kJ，則放出51.5kJ熱量消耗CO的物質(zhì)的量為，此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為。（6）①將實(shí)驗(yàn)中的鋁片更換為等質(zhì)量的鋁粉后，由于鋁的質(zhì)量不變，所以釋放出的能量將不變。②鋁與鹽酸反應(yīng)放熱，該反應(yīng)的ΔH<0。20．(1)-41*CO+*O+2*H*CO2+2*H不能(2)BC低溫(3)bd0.005＞【詳解】（1）①由題干信息可知，反應(yīng)3-反應(yīng)1得到反應(yīng)2，根據(jù)蓋斯定律可知，=90kJ/mol-131kJ/mol=-41kJ/mol，故答案為：-41；②已知反應(yīng)的活化能越大反應(yīng)速率越慢，多步反應(yīng)的總反應(yīng)速率取決于最慢即活化能最大的一步反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)2在催化劑作用下的反應(yīng)歷程如圖(TS表示過渡態(tài)，*表示吸附態(tài))，歷程中各步反應(yīng)的