秘密★啟用前遂寧市2024一2025學(xué)年度高中二年級第一學(xué)期期未質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分,考試時間75分鐘。注意事項:1.答題前務(wù)必將自己的姓名、座位號和準(zhǔn)考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上2.答選擇題時,必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標(biāo)號。3.答非選擇題時,必須使用0.5毫米黑色簽字筆,將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答在試題卷上答5.考試結(jié)束后只將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1C12O16第I卷(選擇題,共42分)—、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一個選項符合題目要求。1.下列化學(xué)變化中屬于吸熱反應(yīng)的是A木材燃燒B.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)C.石油裂化D.氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)2.日常生活中的下列做法,與調(diào)控反應(yīng)速率無關(guān)的是A.在鐵制品表面刷油漆B.在糖果制作過程中添加著色劑C.將焦炭粉碎后燃燒D.汽車用渦輪增壓代替自然吸氣3.下列有關(guān)敘述中正確的是A.含碳生鐵的抗腐蝕能力比純鐵強(qiáng)B.原電池工作時,陰離子向正極方向移動C.可用硝酸銀溶液作電鍍液電鍍銅D.一次電池與二次電池的區(qū)別在于放電后,是否可以充電4.化學(xué)平衡普遍存在。下列有關(guān)化學(xué)平衡的說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)發(fā)生后都存在化學(xué)平衡B.人體內(nèi)酸堿平衡對代謝水平至關(guān)重要C.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,反應(yīng)速率為零D.向Fecl3與KSCN溶液反應(yīng)的平衡體系中加鐵粉,平衡不移動5.3種元素的基態(tài)原子的電子排布式:①1s22s22p3;②1s22s22p4;③1s22s22p3s';下列比較中正確的是A.簡單離子半徑:③>②B.第一電離能:①>②C.基態(tài)原子的單電子數(shù):②>①D.原子半徑:①>③高二化學(xué)試題第1頁(共6頁)高二化學(xué)試題第2頁(共6頁)43611736.已知,N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=—92.4KJ/mol,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表4361173物質(zhì)N2H2NH31mol分子中化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量/KJ下列說法正確的是A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)的△S>0C.斷裂1molNH需要吸收1173KJ能量D.a=945.67.常溫下,用水稀釋食醋(濃度為),隨著水的量增加而減小的是①C(),②C(Ht),③n(Ht),④n(),n(CH3),ka(CH3),n(CH3)n(CH3)A.B.C.D.OO8.丙二酸(/CH2/)加熱到熔點以上時會生成乙酸和co2反應(yīng)過程及其能量變化如圖。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的△H=(E2E1)KJB.該逆反應(yīng)的活化能為E3KJ/molC.過程①中斷裂的鍵有C一C、和C=OD.過程②是物理變化9.下列事實與鹽類水解無關(guān)的是A.硫酸氫鈉溶液呈酸性B.用過量稀鹽酸溶解氧化銅制氯化銅溶液C.用三氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體D.熱的純堿溶液去油污效果更好10.CO2溶于水后對鋼鐵有極強(qiáng)的腐蝕性,其腐蝕過程如圖所示。Feco3的溶解度隨溫度的升高而降低。下列分析錯誤的是A.H23的電離方程式:H2cO3H++HCO3B.HCO3與Fee+反應(yīng)的離子方程式:2HCO3+Fe2+——Feco3+H2(+CO2個C.適當(dāng)升高水溫,能增大Feco3的溶度積,有利于除去Feco3D.Feco3膜對鐵質(zhì)管材具有一定的保護(hù)作用高二化學(xué)試題第3頁(共6頁)是弱酸用11.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)渴侨跛嵊眠x項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響取相同體積不同濃度的NaHSO3溶液分盛于兩支試管,分別加入同體積同濃度的H22溶液,對比現(xiàn)象B探究溫度對化學(xué)平衡的影響將4mL0.5molLCUCI2溶液分盛于兩支試管,將其中一支試管先加熱再置于冷水中,與另一支試管對比C探究KP(Agc1)>KSP(AgI)向濃度均為0.1mol/L的Nac1溶液與NaI溶液中分別滴加少量AgNO3溶液,觀察產(chǎn)生沉淀的快慢D探究CH3COOHCH3COOH溶液做導(dǎo)電性實驗,燈泡很暗12.有4種溶液:①0.1mol/L氨水,②0.1mol/L氫氧化鈉溶液,③0.1mol/L醋酸,④0.1mol/L鹽酸。下列有關(guān)敘述中錯誤的是A.相同溫度下,4種溶液的PH:②>①>④>③B.25℃,中和等體積的溶液②至PH=7,消耗酸溶液的體積:③>④C.將溶液①和溶液④等體積混合,所得溶液中:C(cl)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH)D.25℃,溶液②的PH與溶液④的PH之和等于1413.科學(xué)家以N2替代氨源,在酸性介質(zhì)中用電解法制備HNO3,其原理示意圖如下電池工作一段時間后,d電極上檢測到NO3和少量2N2轉(zhuǎn)化可能的途徑為N2NOiiNO3下列敘述正確的是A.電流移動方向:aCB.電極C表面的電極反應(yīng)式:2H2O+2eH2+2OHC.電極d表面生成2有利于途徑iiD.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.5mole時,理論上可得到0.1molHNO314.在密閉反應(yīng)器中充入1molSo2和2.6molcl2發(fā)生反應(yīng)So2(g)+cl2(g)so2cl2(g)△H<0,測得體系內(nèi)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是A.T>T2B.b、d點對應(yīng)的正反應(yīng)速率:v正(b)>正(d)C.a、C、e點對應(yīng)的平衡常數(shù):ka>ke>KCD.f點2cl2的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%高二化學(xué)試題第4頁(共6頁)第卷(非選擇題,共58分)二、非選擇題:本題共4小題,共58分。15.(14分)現(xiàn)有4種元素,其中元素X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,相關(guān)信息如下表:元素信息X基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的1.5倍Ynp基態(tài)原子的價層電子排布式為n2n-1npZ基態(tài)原子的P能級與s能級的電子數(shù)相等M基態(tài)正三價離子的3d能級為半充滿狀態(tài)回答下列問題:(1)元素X位于元素周期表的區(qū)。(2)Y的基態(tài)原子L能層的電子的電子云輪廓圖如右:圖a表示(填"s"或"P")電子的電子云輪廓圖,(1)元素X位于元素周期表的區(qū)。(2)Y的基態(tài)原子L能層的電子的電子云輪廓圖如右:圖a表示(填"s"或"P")電子的電子云輪廓圖,圖b表示的直"或"平行")的伸展方向上。(3)若元素Z為金屬元素,則Z的基態(tài)原子的價電子排布圖為,價電子的排布遵循的依據(jù)是。(4)基態(tài)M核外能量最高的電子所處能級的符號為。16.(14分)興趣小組用水蒸氣和C(s)模擬合成水煤氣。相關(guān)反應(yīng)如下:反應(yīng)1:C(s)+H2(g)C0(g)+H2(g)ΔH=+131.3KJ·mol-1反應(yīng)2:Co(g)十H2(g)Co2(g)+H2(g)ΔH2=—41.2KJ·mol-i回答下列問題:(1)已知:H2(g)H2(l)△H3=-44.0KJ·mol-',則C(s)與H2(l)反應(yīng)生成2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)1正向自發(fā)進(jìn)行的條件為(填"高溫""低溫"或"任何溫度")。右圖表示反應(yīng)1和2的(HTS)與T的關(guān)系,圖中直線代表上述反應(yīng)的(填"反應(yīng)1"或"反應(yīng)2")。(3)T℃時,在2L的密閉容器中加入足量碳粒和144g水蒸氣模擬合成水煤氣。經(jīng)過tmin反應(yīng)達(dá)到平衡,測得反應(yīng)后C(s)的質(zhì)量減少了21.6g,剩余水的質(zhì)量為86.4g。①0itmin,水的總消耗速率為g/(L…min)(用含t"的式子表示);T℃時,反應(yīng)1的平衡常數(shù)K=mol/L(結(jié)果保留2位小數(shù))。②若將碳粒粉碎,在相同條件下,重復(fù)(3)中操作合成水煤氣,剩余水的質(zhì)量86.4g(填">""<"或"=")。(4)T℃,在體積恒定的密閉容器中加入1molco(g)和2molH2O(g),發(fā)生反應(yīng)2,下列說法正確的是(填標(biāo)號)。A增大壓強(qiáng),v正和v逆均不變B.升高溫度,v逆和v正均增大,但逆反應(yīng)速率增大的程度較多高二化學(xué)試題第5頁(共6頁)C.斷裂1mo1o—H鍵的同時斷裂1molH一H鍵,表明反應(yīng)已達(dá)平衡(5)一種用水煤氣作燃料的電池工作原理示意圖如下。cO在電極A表面的電極反應(yīng)式為 17.(15分)口腔中的細(xì)菌在分解食物(特別是含糖量高的食物)的過程中會產(chǎn)生有機(jī)酸,如乙酸、乳酸CH3CH(OH)COOH]等。有機(jī)酸長時間與牙齒表面密切接觸,會損壞牙齒表面的釉質(zhì)層主要成分羥基磷灰石ca5(PO4)3OH],最終導(dǎo)致齲齒?；卮鹣铝袉栴}:(1)已知:ca5(PO4)3OH(S)5cae+(aq)+3PO43-(aq)+OH(aq),KPCa5(4)3OH(S)]的表達(dá)式為。(2)25℃時,2種有機(jī)酸的ka如下表:物質(zhì)乙酸乳酸ka1.75X10-51.38X10-4相同溫度下,更易電離的是(填"乙酸"或"乳酸"),相同PH的乙酸鈉溶液與乳酸鈉溶液中,C(Na+)較大的是(填"乙酸鈉溶液"或"乳酸鈉溶液")。子的產(chǎn)生能(填"促進(jìn)"或"抑制")乳酸電離,其原因是。(4)人體口腔唾液的正常PH為6.6~7.1,如果口腔唾液的PH<5.5,牙齒就可能發(fā)生齲壞。已知:25℃,磷酸溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨PH的變化曲線如下圖所示。若某口腔唾液的PH為5.0,該口腔內(nèi)有機(jī)酸電離產(chǎn)生的H+腐蝕牙釉質(zhì)主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(用H+表示有機(jī)酸)。高二化學(xué)試題第6頁(共6頁)(5)25℃,KPCa5(PO4)3OH(S)]=6.8X10-3",KPCa5(PO4)3F(S)]=2.8X10-sl,人體唾液中KW取近似值1.0X10-14。某人使用含氟牙膏預(yù)防齲齒,生成氟磷灰石[ca5(PO4)3F]。若他的唾液PH=7.0,該唾液中C(F)約為mmol/L(用aX10b的形式表示,1≤<10,a保留1位小數(shù))。(6)下列有關(guān)預(yù)防齲齒的說法中錯誤的是(填標(biāo)號)。A.注意口腔衛(wèi)生B.成年人應(yīng)杜絕甜食C.給幼兒選用含氟量較低的牙膏18.(15分)硝酸鎘晶體[cd(NO3)2·4H2常用于瓷器上色某學(xué)習(xí)小組在實驗室以鎘黃廢料 主要含cds(難溶于水),含少量zns、Feo、Al23、sio2為原料制備硝酸鎘晶體,制作流程如圖所示。已知:①溫度較高時,硝酸鎘易分解;②25℃,部分氫氧化物的K,P如下表所示:物質(zhì)cd(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3zn(OH)2Ks3.2X10-141.3X10—334.ox10-381.0X10-17回答下列問題:(1)zns、Feo、Al23、sio2四種物質(zhì)所含元素中屬于副族元素的是(填元素符號),基態(tài)S原子價電子排布式為。(2)"酸浸"時,cds、zns與一定濃度的稀硝酸反應(yīng),均生成單質(zhì)和NO,cds與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為,"酸浸"所得溶液中,含有的陽離子有cd、zn2t、。(3)"除雜"時,最先沉淀的離子是。(4)硝酸鎘與硝酸鋅的溶解度隨溫度的變化關(guān)系如右圖。除鋅操作包括以下步驟:步驟i:將"除雜"所得濾液加熱濃縮至溶液表面生成薄膜為止;步驟ii:…………,過濾、洗滌;步驟ili:在低溫烘干,制得硝酸鎘晶體成品①"步驟i"加熱濃縮濾液,用到的儀器有蒸發(fā)M.、鐵架臺(帶鐵圈)、玻璃棒、石棉網(wǎng),還需要用到的儀器有(填標(biāo)號)。②"步驟ii"中空缺的操作為。③"步驟ii"中,采用低溫烘干的原因是。高二化學(xué)答案第1頁(共5頁)化學(xué)試題參考答案及解析【命題意圖】本題考查常見的化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)問題,意在考查學(xué)生對生產(chǎn)、生活中常見的吸熱和放熱反應(yīng)的關(guān)注程度?！窘馕觥磕静娜紵龑俜艧岱磻?yīng),A錯誤;鋅置換銅,典型的金屬置換金屬屬放熱反應(yīng),B錯誤;石油的裂化是分解反應(yīng)屬吸熱反應(yīng),C正確;氫氧化鈉溶液和鹽酸的反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng),典型的放熱反應(yīng),D錯誤。【命題意圖】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率因素,意在考查對影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素的掌握情況?！窘馕觥吭阼F制品表面刷油漆目的是隔絕空氣,減慢鐵的腐蝕速率,A錯誤;在糖果制作過程中添加著色劑,是添加食品添加劑,增加食品的色香味等,B正確;將焦炭粉碎以增大接觸面積,加快反應(yīng)速率,C錯誤;用渦輪增壓是增大氣體壓強(qiáng),加快反應(yīng)速率,D錯誤?！久}意圖】本題考查電化學(xué)基礎(chǔ)問題,意在考查對原電池、電解池、金屬的電化學(xué)腐蝕知識的理解能力。【解析】生鐵中含有碳,易形成原電池使鐵腐蝕,A錯誤;原電池工作時,陰離子移向負(fù)極,B錯D正確?！久}意圖】本題考查化學(xué)反應(yīng)中的平衡問題,意在考查從平衡狀態(tài)的特征、平衡的移動,辨識常見平衡問題能力?！窘馕觥坎皇撬蟹磻?yīng)都是可逆反應(yīng),非可逆反應(yīng)就不存在化學(xué)平衡,A錯誤;人體內(nèi)酸堿平衡對人體健康至關(guān)重要,B正確;化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆速率相等,但不為零,C錯誤;加入鐵粉使FeCl3減少,從而使平衡逆向移動,D錯誤?！久}意圖】本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)問題,意在考查對電子排布式、簡單原子離子半徑比較、第一電離能和洪特規(guī)則、泡利原理的理解和應(yīng)用能力。【解析】根據(jù)電子排布式可推出:①N;②O;③Na;據(jù)此作答。高二化學(xué)答案第2頁(共5頁)【命題意圖】本題考查反應(yīng)熱的計算問題,意在考查依據(jù)對鍵能反應(yīng)熱的計算、熵變的掌握水平。【解析】△H<0,反應(yīng)是放熱反應(yīng),A錯誤;該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng),△S<0,B錯誤;根據(jù)鍵能計算反應(yīng)熱,可知,斷裂1molN—H需要吸收391KJ能量,a=945.6,C錯誤;D正確?！久}意圖】本題考查影響電離平衡問題,意在考查加水稀釋對電離平衡的影響及各物理量的變化趨勢的理解及應(yīng)用能力?！窘馕觥克♂屖炒?醋酸電離平衡右移,n(H十)、n(OH—)、n(CH3COO—)、c(OH—)增加,n(CH3COOH)、c(H十)減少;ka(CH3COOH)只與溫度有關(guān),不變;綜上所述,D正確?！久}意圖】本題考查化學(xué)反應(yīng)歷程中的相關(guān)問題,意在分析對反應(yīng)過程與能量圖的分析,有關(guān)△H、活化能、斷鍵分析,考查識圖能力?！窘馕觥吭摲磻?yīng)的△H=(E2—E1)KJ/mol,A錯誤;該逆反應(yīng)的活化能為(E3—E2)KJ/mol,B錯誤;分析過程①的反應(yīng)物和生成物可知,C正確;有新物質(zhì)生成,屬化學(xué)變化,D錯誤?！久}意圖】本題考查鹽類水解的應(yīng)用問題,意在考查對鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用?！窘馕觥苛蛩釟溻c溶液呈酸性是硫酸氫鈉的電離,A正確;過量稀鹽酸可以抑制銅離子的水解,B錯誤;利用鐵離子水解制氫氧化鐵膠體,C錯誤;加熱,促進(jìn)純堿水解,堿性更強(qiáng),使油污水解更徹底,D錯誤?！久}意圖】本題考查鋼鐵腐蝕問題,意在考查信息加工能力?！窘馕觥刻妓釣槎跛?分布電離,A錯誤;結(jié)合圖示書寫離子方程式,B錯誤;由題干信息:FeCO3的溶解度隨溫度的升高而降低,C正確;形成FeCO3膜后,可以有效阻止鐵與水溶液接觸,起到保護(hù)鐵的作用,D錯誤?！久}意圖】本題考查實驗基本目的問題,意在考查不同實驗的操作、現(xiàn)象、可行性等方面的識別能力。【解析】NaHSO3溶液與H2O2溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象,不利于觀察,A錯誤;通過顏色變化探究溫度對化學(xué)平衡的影響,B正確;NaCl溶液與NaI溶液中與AgNO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生沉淀的快慢不利于觀察,C錯誤;導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān),D錯誤。高二化學(xué)答案第3頁(共5頁)【命題意圖】本題考查溶液中的PH問題,意在考查PH的定義、酸堿中和后溶液酸堿性判斷、溶液中離子濃度大小比較等知識的掌握情況?！窘馕觥俊坝蒔H定義即可計算①PH<13,②PH=13,③PH>1,④PH=1,A正確;醋酸是弱酸,與氫氧化鈉恰好中和時,溶液呈堿性,鹽酸是強(qiáng)酸,與氫氧化鈉恰好中和時,溶液呈中性,中和等體積的氫氧化鈉溶液至PH=7,所需醋酸體積大,B錯誤;將溶液①和溶液④等體積混合后,溶質(zhì)為氯化銨,銨根水解,C(Cl—)>C(NH)>C(H十)>C(OH—),C錯誤;溶液②PH=13,溶液④PH=1,PH之和等于14,D錯誤?！久}意圖】本題考查用電化學(xué)知識解決工業(yè)生產(chǎn)中的實際問題,意在考察對電解池的基本原理、有關(guān)計算、電極方程式書寫的掌握水平?！窘馕觥縟電極上檢測到NO3—和少量O2,d電極上的反應(yīng)有:N2十12H十—10e—=6H2O十=↑十4H十,d電極是陽極,c電極是陰極,a、b電極分別是電源負(fù)極和正極,電流移動方向:c→a,A錯誤;電極c表面的電極反應(yīng)式:2H十十2e—=H2↑,B錯誤;電極d表面生成O2有利于NO被氧化,C正確;d電極上有兩個電極反應(yīng),若只發(fā)生:N2十=6H2O十2NO3則正確,D錯誤?！久}意圖】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡問題,意在考察影響化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動等問題?！窘馕觥縎O2(g)十Cl2(g)亍蘭SO2Cl2(g)△H<0,溫度升高,平衡逆向移動,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低,T1<T2,A錯誤;b點對應(yīng)溫度低于d點,b、d對應(yīng)正反應(yīng)速率Ψ正(b)<Ψ正(d),B錯誤;該反應(yīng)正反應(yīng)是個放熱反應(yīng),平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小,故ka>ke>kc;根據(jù)f點坐標(biāo),列三段式,即可計算出f點SO2Cl2的體積分?jǐn)?shù)約為20%,D錯誤。15.【答案】(14分,除標(biāo)注外,每空2分)(1)P(2)s啞鈴3(1分)垂直(1分)(3)泡利原理(4)3d【命題意圖】本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)問題,意在考查核外電子排布圖、電子云輪廓圖形狀、伸展方向、泡利原理、元素在周期表中的分區(qū)、能級符號等基礎(chǔ)知識O高二化學(xué)答案第4頁(共5頁)(1)B為ⅢA族元素,在p區(qū)。(2)s電子的電子云輪廓圖是球形,p電子的電子云輪廓圖是啞鈴形,在空間上有三個相互垂直的伸展方向。(3)價電子的排布遵循泡利原理和洪特規(guī)則。16.【答案】(14分,除標(biāo)注外,每空2分)(1)C(s)十2H2O(l)亍蘭CO2(g)十2H2(g)△H=十178.1KJ.mol—1(2)高溫(1分)反應(yīng)1(1分)(4)BD(5)CO—2e—十CO—=2CO2【命題意圖】本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化問題,化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)方向問題,電極方程式的書寫。意在考察蓋斯定律的應(yīng)用能力,平衡狀態(tài)判斷、改變某一條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響、計算化學(xué)反應(yīng)速率和平衡常數(shù)。運用復(fù)合判據(jù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向及電極方程式的書寫?！窘馕觥?1)由蓋斯定律可知,△H=△H1十△H2—2△H3=十178.1KJ●mol—1。(2)△H—T△S<0,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行,反應(yīng)1的△H>0,△S>0,高溫自發(fā)進(jìn)行。反應(yīng)2的△H<0,△S=0,任何溫度自發(fā)進(jìn)行。所以與圖像相符的是反應(yīng)1。(3)①反應(yīng)的水蒸氣的質(zhì)量是57.6g,所以,0~tmin內(nèi),y(H2O)=28.8/tg/(L●min)。1.4mol,帶入反應(yīng)1的平衡常數(shù)表達(dá)式可得K=②將碳粒粉碎,不影響平衡,所以,剩余水的質(zhì)量相等。(4)加壓,y(正)和y(逆)均增大,A錯誤;升高溫度,y(正)和y(逆)均增大,平衡逆向移動,逆反應(yīng)速率增大的程度較多。B正