高二化學(xué)學(xué)科試題第1頁(共8頁)高二年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題1.本卷共8頁滿分100分，考試時(shí)2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16Na-23Al-27S-32Ca-40Fe-56Cu-64A.Na2CO3B.FeCl3C.NaNO3D.Ba(OH)22.儀器名稱為“分液漏斗”的是3.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸A.碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)B.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)C.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)D.鐵與氯氣在加熱下反應(yīng)4.下列說法正確的是A.加入適宜的催化劑，可促使Cu+Fe2+=Fe+Cu2+反應(yīng)進(jìn)行，且反應(yīng)速率加快B.升高溫度，反應(yīng)物分子中活化分子數(shù)增加，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率加快C.反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑中，加入更多的Zn粒D.對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，壓縮容器增大壓強(qiáng)，速率加快B.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C.工業(yè)合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，采用400℃~500℃的A.澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、NO3-、SO42-B.pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、D.滴加紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、CN-高二化學(xué)學(xué)科試題第2頁(共8頁)A.用飽和Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)B.用醋酸除去水壺中水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.用Na2CO3溶液清洗油污：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-D.用石墨電極電解CuCl2溶液：CuCl2Cu2++2Cl-8.某溫度下，密閉恒容絕熱的容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(s)C(g)+2D(g)，不A.容器內(nèi)混合氣體的密度不再發(fā)生變化9.電化學(xué)腐蝕是海水對(duì)海上船體外殼腐蝕的主要類型，為了防止造成更大損失，通常船體鋼鐵外殼鑲嵌鋅塊來延緩腐蝕。下列不正確的是A.該法稱為犧牲陽極法D.原電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+10.在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液CHCOO)ABCD作打開K1閉合K2即可制高二化學(xué)學(xué)科試題第3頁(共8頁)mol·L-1，下列說法不正確的是C.若分別加入25mL0.1mol·L-1鹽酸13.一種基于氯堿工藝的新型電解池(下圖)，可用于濕A.右側(cè)電極作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.理論上每消耗0.1molFe2O3,陽極室溶液減少21.3gD.理論上每消耗0.1molFe2O3,產(chǎn)生氣體6.714.在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+Y2(g)2XY(g)ΔH<0，H2CO3Ka=1.8×10?4Ka=4.9×10?10Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10?11A.結(jié)合H+的能力：HCOO?>HCO3?>CN?>CO32?B.對(duì)HCOOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小C.向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反應(yīng)的離子方程式為CO32?+D.向NaCN溶液中通入少量CO2，反應(yīng)的離子方程高二化學(xué)學(xué)科試題第4頁(共8頁)D.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中H2COA.在a點(diǎn)的溶液中，c(Na+)＞c(CO32?)＞c(Cl?)＞c(OH?)＞c(H+)D.在b點(diǎn)的溶液中，2n(CO32?)＋n(HCO3?)＜0.001mol18.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和氣態(tài)生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程如圖所A.Cl2(g)=Cl(g)+Cl(g)的ΔH=+2（E2-E3）kJ·mol-1B.ClO在歷程Ⅱ中作催化劑C.相同條件下，O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ>歷程ⅠD.歷程Ⅱ中速率最慢的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為ClO(g)+O(g)=O2(g)+Cl(g)ΔH=（E5-E4）kJ·mol-1(pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)；c(M)≤10?5mol·L-1可認(rèn)為M離子沉淀完全)。高二化學(xué)學(xué)科試題第5頁(共8頁)A.由a點(diǎn)可求得Ksp(Fe(OH)3C.濃度均為0.01mol·L-1的Al3+和Fe3D.Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol·L-1時(shí)二20.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)A程度大于CH3COO-B[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O向逆方CDmol·L-1KI溶液(1)寫出CH3COOH在水溶液中的電離方程式____________劑。使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________(3)0.2mol·L-1與0.1(4)已知乙醇的燃燒熱△H=-1366.8kJ·mol-1，且H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·mol-1,請(qǐng)寫出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式_____________________________(5)聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似。聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為__________________(已知：N2H4＋H＋N2H的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10-14)。22.(6分)常溫下，有關(guān)下列四種①②③④pH33(1)將溶液①、④等體積混合，所得溶液的各離子濃度由大到小順序是________________高二化學(xué)學(xué)科試題第6頁(共8頁)(3)將aL溶液④與bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4,則a:b=_23.(10分)二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒___________(填“正極”或“負(fù)極”)，b極的電極反應(yīng)式為___常溫下，已知燒杯中盛有200mL1.5mol·L-1KOH溶液,工作一段時(shí)間后，收集到ClO213準(zhǔn)狀況下)，此時(shí)溶液中pH=________溫度：230-280℃)進(jìn)行下列反應(yīng)：反應(yīng)i：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-99kJ·mol-1反應(yīng)ii：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ·mol-1反應(yīng)iii：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ·mol-1CH3OCH3H2O此時(shí)v正___________v逆（填“＞”“<”或“=”)（3）催化總反應(yīng)為：3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)①△S_____0(填“＞”“<”或“＝”),該反應(yīng)在_____條高二化學(xué)學(xué)科試題第7頁(共8頁)（4）在催化劑的作用下同時(shí)進(jìn)行三個(gè)反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比的改變，二甲醚和甲醇的產(chǎn)之后二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因______________________________反應(yīng)i.甲醇的合成：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.6kJ·mol-1反應(yīng)ii.逆水汽變換：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1B.P1<P2<P3放于錐形瓶中，加入稀硫酸和足量的KI溶液，置于暗處充分反應(yīng)至Cr2O72?全部轉(zhuǎn)化為Cr3+后，滴入2~3滴淀粉溶液，最后用濃度為c1mo(已知：I2+2S2O32?=2I?+S4O62?)(1)滴定時(shí)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在滴定管中（填“酸式”(2)在操作過程中稀硫酸用量過多會(huì)消耗部分Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，原因是（用離子方程式表示）(3)滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(檢漏→蒸餾水洗滌→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→(____