2024學年第一學期金華市卓越聯盟12月階段性聯考高二年級化學試題命題人：磐安中學；審題人：東陽二中、蘭溪五中考生須知：1．本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2．答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。3．所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4．考試結束后，只需上交答題紙。5．相對原子質量：H-1；Li-7；C-12；N-14；O-16；Mg-24；Al-27；P-31；S-32；Cl-35.5；Zn-65。選擇題部分一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1．下列屬于揮發(fā)性強酸的是A.H2CO3B.NaOHC.HClD.NH3·H2O2．下列化學用語不正確的是A.中子數為10的氧原子：1OB.H2O的空間結構模型C.Na原子的結構示意圖：D.NaOH的電子式：3．下列說法正確的是A.點燃的鎂條可在N2中持續(xù)燃燒B.隨意混服多種處方藥可同時治療多種疾病C.工業(yè)上用水直接吸收SO3制得硫酸D.太陽能電池能將化學能轉化為電能4．下列說法正確的是A.鑄鐵管道用導線連接鋅塊或直流電源的負極，可減緩管道生銹B.灼燒NaCl時火焰出現黃色，屬于鈉元素產生的原子吸收光譜C.基態(tài)時，原子的最外能層排布式為ns1的元素均位于元素周期表的s區(qū)D.堿AOH溶液加水稀釋10倍，pH變化量小于1，AOH可確定為弱堿5．硝化細菌可將NH4+轉化為NO3NH4++2O2=NO3－+2H++H2O，下列說法不正確的是A.NO3－既是氧化產物也是還原產物B.反應中氧化劑與還原劑之比為1∶2C.H2O是還原產物D.1molNH4+完全反應，轉移8mol電子6．下列離子方程式不正確的是A.CuCl2濃溶液加水稀釋：[CuCl4]2－+4H2O[Cu(H2O)4]2++4Cl-B.用Na2SO4溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光：Na2SO4通電2Na++SO42-C.K2Cr2O7溶液中加入KOH：Cr2O72－+2OH－2CrO42－+H2OD.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓7．已知反應CO(g)+H2O(g)催化劑CO2(g)+H2(g)ΔH＜0。在恒溫體積可變密閉容器中達到平衡，下列敘述不正確的是A.升高溫度，到達平衡的時間變短B.減小壓強，c(CO2)不變C.加入炭固體，H2O的平衡轉化率可能增大D.充入氮氣，n(H2)不變8．NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.鋅錳干電池放電時，負極減少0.65g，則轉移電子的數目為0.02NAB.含0.1molNaOH的溶液中通HF至中性，反應后溶液中F－小于0.1NAC.1L0.1mol·L－1NaCl溶液含有的電子數為2.8NAD.12.4g白磷(P4)中含有的非極性鍵數目為0.4NA9．COCl2分解反應為COCl2(g)Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ·mol－1。反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示[10～14minc(COCl2)變化曲線未畫出]。下列說法正確的是Cl2Cl20.12CO0—t/min0.000246810t/minA.第10min時，只是向反應容器中加入了少量COCl2B.4～20min，反應達到平衡后的平衡常數K相同，且K值為4.21C.14～20min各物質的濃度變化，說明升高溫度化學平衡向吸熱方向移動D.Cl2在3～4min、5～6min和13～14min時平均反應速率v(5～6)＞v(3～4)＝v(13～14)10．某種熒光粉的主要成分為3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W為原子序數依次增大的前20號元素，只有W為金屬元素?；鶓B(tài)X原子s軌道上的電子數和p軌道上的電子數相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數之比為2∶1∶3。下列說法正確的是A.電負性：X＞Y＞Z＞WB.原子半徑：Y＜X＜Z＜WC.最高化合價：Y＞X＞Z＞WD.電子空間運動狀態(tài)數：W＞Z＞Y＞X11．在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl—會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤?中同時加入Cu0A.由圖可知，Ksp(CuCl)=10—6.5B.除Cl—反應為Cu+Cu2++2Cl—D.加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl—效果越好mol·L-1C.D.加入Cu越多，Cu+濃度越高，除Cl—效果越好mol·L-112．用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解質溶液為稀H2SO4—H2C2O4混合溶液。下列敘述不正確的是A.電解時需加水以維持電解液濃度穩(wěn)定B.陽極反應式為：2Al－6e－+6OH－=Al2O3+3H2OC.可選用金屬鋁作為陰極D.電解過程中，陽極區(qū)c(SO42－)增大13．室溫下，取一定量冰醋酸，進行如下實驗：①將冰醋酸配制成100mL0.1mol·L－1醋酸溶液；②取20mL①所配溶液，加入amL0.1mol·L－1NaOH溶液，充分反應后，測得溶液pH=7；③向②所得溶液中繼續(xù)滴加xmol·L－1稀鹽酸，直至溶液中n(Na+)=n(Cl－)。下列說法正確的是A.①中，如果定容時俯視會導致醋酸濃度偏小B.②中a=20C.③中，稀鹽酸c(H+)的精確值為mol·L－1D.③最后的溶液與20mL①溶液相比，n平衡(CH3COOH)前者小14．335℃,在恒容密閉容器中，1molC10H18(l)催化脫氫的反應過程如下：反應I：C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g)△H1反應II：C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g)△H2反應過程的能量變化（反應方向可能是A→B或B→A)、產物產率(x)隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是能量能量能量能量產率xE4E產率xE4BE1EBE11molC10H12(l)+3molH2(g)A或反應過程A.ΔH2=E1－E2+E3－E4B.8h時，容器中H2的物質的量為0.802molC.使用更高效催化劑能提高C10H8的平衡產率D.圖1中的A代表的是1molC10H18(l)的能量0.5CC10H8(8,0.374)0.30.2(8,0.027)C10H(8,0.027)C10H120時間/h0時間/h圖215．已知：298K，Kb(AgOH)=10－3.96，Ksp(AgOH)=10－7.70，Ksp(AgBr)=10－12.3，1.8=100.13。298K時，含足量AgCl(s)的懸濁液中，c2(Cl－)～c(OH－)有如下圖所示的線性關系。下列敘述不正確的是3530cc2(Cl-)/10-11mol2·L-22520c(OH-)/10-5mol·L-1A.AgCl飽和溶液中，Ag元素主要以Ag+形式存在C.當c(OH－)＞10－2.83mol/L，混合體系中才能析出AgOH固體D.用AgBr替換AgCl，則c2(Br－)隨c(OH－)變化曲線位于圖給曲線的下方16．下列對應的實驗操作、現象和結論，不正確的是選項實驗操作與現象結論A室溫下，SnCl4、FeCl3分別暴露在潮濕的空氣中，只有SnCl4明顯冒白霧水解能力：SnCl4＞FeCl3B向滴有酚酞Na2CO3溶液中加入少量CaCl2固體，溶液紅色變淺并有白色沉淀生成溶液中，CO32－存在水解平衡C室溫下，用pH計分別測定0.1mol·L－1Na2C2O4溶液、NaNO2溶液的pH，Na2C2O4溶液的pH大酸性：HNO2＞H2C2O4D0.1mol·L－1MgCl2溶液或CaCl2溶液，只有CaCl2產生沉淀Ksp：MgC2O4＞CaC2O4非選擇題部分二、非選擇題（本大題共4小題，共52分）1713分）Li及其化合物在電池行業(yè)得到廣泛應用。請回答：（1）下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是▲(選填序號)。A.C.B.D.（2）LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，制備方法是：LiH+AlH3=LiAlH4。①Al的價層電子排布式為▲。②與Al同一周期的元素中，第一電離能小于Al的元素有▲（填元素符號）。③LiAlH4中，各元素的電負性由小到大的順序是▲。④利用下圖中的裝置制備LiH，裝置連接順序是▲(選填序號，必要時可重復使用)。A鋰/BCDE（3）Li2O生成過程的能量變化(△H)如下圖所示。2Li+(g)+O2-(g)－2908kJ·mol-1Li2O(晶體)1040kJ·mol-1703kJ·mol-12Li(g)O(g)318kJ·mol-1249kJ·mol-12Li(晶體)+O2(g)318kJ·mol-1249kJ·mol-1Li的第一電離能為▲kJ·mol－1。計算1molLi(g)與足量O2(g)反應生成Li2O晶體的△H=（4）有機合成中，還原劑的還原能力通常用“有效氫”表示，其含義是1克還原劑相當于多少克氫氣的還原能力。LiAlH4的“有效氫”為▲(結果保留2位小數)。1812分）過氧化氫(H2O2)廣泛應用于綠色化學合成、醫(yī)療消毒等領域。研究表明，過氧化氫溶液中c(HO2—)越大，分解速率越快。請回答：（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H1=－572kJ·mol－1H2(g)+O2(g)=H2O2(l)△H2=－188kJ·mol－1則2H2O2(1)=2H2O(l)+O2(g)的△H=▲kJ·mol－1，反應能自發(fā)進行的條件是▲(選填序號)。A.高溫B.任何溫度均自發(fā)C.任何溫度均不自發(fā)D.低溫（2）100℃時，在不同金屬離子存在下，純過氧化氫24h的分解率如下：離子加入量/(mg·L－1)分解率/%離子加入量/(mg·L－1)分解率/%無-2Fe3+Al3+2Cu2+0.1Zn2+Cr3+0.196由上表可知，能使過氧化氫分解反應活化能降低最多的離子是▲。貯運過氧化氫時，可選用的容器材質為▲(選填序號)。A.不銹鋼B.純鋁C.黃銅D.鑄鐵（3）室溫下，Ka1(H2O2)=2.24×10—12Na2O2H2OH2O2O2+H2O。將少量Na2O2固體投入等體積的H2O、稀H2SO4中，觀察到稀硫酸中的生成氣泡速率小于水中。原因是▲。（4）下圖為電解制備H2O2的裝置示意圖，制備H2O2的總反應方程式是▲。OO2電源H+H2O2H2O高選擇性催化劑質子交換膜（5）研究人員用同位素標記法研究了H2O2與Cl2的反應，過程如下：i.H18O18OH+Cl2=H18O18OCl+H++Cl-ii.H18O18OCl=H++Cl－+18O2氧化過程中，H2O2斷裂的化學鍵有▲(選填序號)。HOOCl中，Cl元素的化合價為+1，原因是▲。A.極性鍵B.非極性鍵C.氫鍵D.范德華力19．（13分）堿式次氯酸鎂[Mg2ClO(OH)3·H2O，簡稱BMH]是一種強氧化性抗菌劑，微溶于水。實驗室用下圖所示裝置制備BMH。儀器A中盛n(NaClO)∶n(MgCl2)為1∶1.5的混合溶液，控制pH=10下恒溫反應4小時。球形冷球形冷凝管滴液漏斗NaOH溶液 儀器A一80℃熱水浴磁力攪拌器溫度計請回答：（1）儀器A的名稱是▲。（2）有關制備過程的下列說法，正確的是▲（選填序號）。A.緩慢滴加NaOH溶液時，滴液漏斗頂部的塞子不用打開B.裝置中的冷凝管不可換成右圖所示的球形冷凝管C.攪拌可避免反應物濃度局部過高，有利于降低雜質含量D.控制pH不超過10是為了抑止NaClO發(fā)生水解（3）控制n(NaClO)∶n(MgCl2)用量比為1∶1.5，目的是▲。（4）BMH的純度可通過測定“有效氯”及Mg2+的含量來評定。有效氯測定：稱取一定質量的BMH產品于錐形瓶中，緩慢滴加乙酸和KI的混合液至溶液呈弱酸性，再用Na2S2O3標準溶液進行滴定(將生成的I2量折合成Cl2，有效氯×100%)。①為保證KI過量，在配制KI和乙酸的混合液時，須控制n(KI)≥▲n(CH3COOH)(填數字)。②酸性條件下，ClO－能將I－氧化為IO3－。但此過程不影響有效氯的測定結果，原因是③滴定前，下列操作的正確順序是▲(選填序號)。a.盛裝Na2S2O3標準溶液b.用Na2S2O3標準溶液潤洗c.讀數、記錄d.查漏后并用蒸餾水清洗滴定管e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面④若測得產品中鎂含量為29.01%，有效氯為40.28%。產品中可能含有的雜質是▲(選填序號)。A.Mg(OH)2B.MgCl2C.Mg2(OH)2CO3D.MgCO32014分）FeS是橡膠中使用最為廣泛的硫化劑之一。已知：25℃,Ksp[Fe(OH)2]=10－16.31，Ksp[FeS]=10－17.20，Ka1[H2S]=10－6.96，Ka2[H2S]=10－12.89，Kb[NH3·H2O]=10－4.74。請回答：（1）實驗室可用Fe粉與硫粉混合制取FeS：玻璃棒加熱后插入混合物中，反應即可持續(xù)發(fā)生。說明Fe(s)和S(s)反應生成FeS(s)屬于▲(選填“吸熱”或“放熱”)反應。（2）工業(yè)上曾用FeCl2溶液和過量的