第3章

物質構成的奧秘3.1

構成物質的微觀粒子

01教學目標內容總覽02新知導入03探究新知04隨堂檢測05課堂總結06課堂典例0102能利用科學家的研究成果認識原子的構成，知道核電荷數(shù)、質子數(shù)、核外電子數(shù)的關系；03認識相對原子質量的含義及其應用;了解離子的形成過程，知道離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系。教學目標1.不同物質具有不同的性質，這是由于構成物質的_____不同2.分子的體積和質量____________，分子_____________________分子________________都很小知識點一、分子微粒氧氣由

構成，氫氣由

構成，水由

構成。氧分子氫分子水分子在不停地運動之間有空隙知識點二、原子水分子氧分子氫分子氫原子氧原子每個水分子由_________________________構成每個氧分子由_________________________構成每個氫分子由_________________________構成2個氫原子和1個氧原子2個氧原子2個氫原子【探究1】：分子

電解水可以得到氧氣和氫氣。氧氣能助燃，氫氣自身能燃燒，水能滅火，它們各有自己獨特的性質。為什么水不具有氧氣、氫氣的性質呢？聯(lián)想與啟示1.原子的構成上節(jié)課我們學到，原子的質量、體積都很小，是化學變化中的最小粒子，那么，原子還能不能再分？1897年，英國科學家湯姆孫確認了所有原子都含有帶負電荷的電子，這表明原子內部結構比較復雜，原子并不是構成物質的最小的微觀粒子。1911年，英國科學家盧瑟福用一束帶正電荷的α粒子轟擊金箔時，發(fā)現(xiàn)大多數(shù)α粒子能穿透金箔，而且不改變原來的前進方向，但也有一小部分α粒子運動路徑發(fā)生了改變，甚至有極少數(shù)的α粒子好像碰到了不可穿透的堅硬的物質而被彈了回來。湯姆孫盧瑟福1.原子的構成金原子α粒子束（帶正電）1.原子的構成（1）大多數(shù)α粒子能穿透金原子：（2）小部分α粒子改變了原來的運動方向：（3）極少數(shù)α粒子反彈了回來：α粒子碰到了質量較大的粒子α粒子在原子內受到斥力的作用金原子內部有很大的空間1.原子的構成科學家研究發(fā)現(xiàn)，原子是由帶正電荷的原子核（atomicnucleus）和帶負電荷的核外電子（electron）構成的。兩者所帶的電量大小相等，電性相反，因而原子呈電中性。構成原子的各粒子間的關系在原子中，中子不帶電，故原子核所帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）等于核質子所帶的電荷數(shù)，由于每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質子數(shù)；又由于原子核內質子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。PS：①并不是所有的原子中都含有中子，有一種氫原子中只有1個質子，沒有中子，核外有1個電子。②不同種類的原子，核內質子數(shù)不同。原子與分子的區(qū)別與聯(lián)系區(qū)別：在化學變化中，

可以再分，

不可再分聯(lián)系：原子分子小試牛刀氫分子氧分子水分子氫原子氧原子

氫分子是由

構成，1個氫分子是由

構成；氧分子是由

構成，1個氧分子是由

構成；水分子是由

構成，1個水分子是由

構成。氫原子2個氫原子氧原子2個氧原子氫原子和氧原子2個氫原子和1個氧原子1803年，英國化學及物理學家道爾頓提出：萬物由極其微小的、不可分割的微?！訕嫵傻?。1897年，英國湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，說明原子可分。1911年，英國科學家盧瑟福做了α粒子轟擊金箔實驗。實心球模型【探索展演】三、原子原子真的不可再分嗎？人類科學是如何揭開原子神秘面紗的呢？棗糕模型【探索展演】三、原子2.原子核外電子是分層排布的（4）原子結構示意圖第一層第二層第三層（最外層）弧線表示數(shù)字1也可以表示弧線上的數(shù)字表示電子層各電子層上的電子數(shù)最外層電子數(shù)2.原子核外電子是分層排布的下圖是1—18號原子結構示意圖，你能觀察找出什么規(guī)律嗎？

物質的性質體現(xiàn)在宏觀變化上，物質的組成、結構等微觀特征則是理解物質性質、把握變化本質的依據(jù)。水發(fā)生氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)“三態(tài)”變化，主要是水分子的運動和分子間的距離大小發(fā)生變化所導致的。氫氣在氧氣中燃燒生成水，是構成氫分子的氫原子和構成氧分子的氧原子重新組合成水分子的結果。拓展視野物質的微觀特征是理解其宏觀變化的依據(jù)3.在下面各項變化中，分子本身發(fā)生改變嗎？橫線上填“改變”或“不改變”。①水結成冰________；

②氮氣制成氨氣________；

③氮氣變成液氮________；

④一氧化碳燃燒生成二氧化碳________；

⑤碳和氧氣在點燃條件下生成二氧化碳________。

不改變不改變改變改變改變4.下列有關分子與原子的說法中錯誤的是（）A．分子是由原子構成的

B．原子是化學變化中的最小粒子

C．由分子構成的物質，分子是保持其化學性質的最小粒子

D．分子間有間隔而原子間沒有間隔D1.科學家預測，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦(He-3)，其原子核中質子數(shù)為2、中子數(shù)為1，每百噸氦(He-3)核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。下列關于氦(He-3)元素的說法正確的是()

原子核外電子數(shù)為3B.相對原子質量為2C.原子結構示意圖為

D.原子結構示意圖為D2.下列離子結構示意圖中，表示陰離子的是( )A

B

C

DD解析：物質的三態(tài)變化主要是由于微粒之間的間隔在外界條件改變的情況下發(fā)生變化，如溫度升高，分子運動劇烈，分子之間的間隔增大，以水為例，常溫常壓下是液態(tài)，當溫度升高到100度時，分子之間的間隔增大到一定程度就變成氣態(tài)了，溫度升高，分子運動劇烈；而當溫度降低到0攝氏度時，水分子之間的間隔變小到一定程度