2025年高中化學(xué)計(jì)算專項(xiàng)訓(xùn)練（附答案）考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，將正確選項(xiàng)的字母填入括號(hào)內(nèi)。每小題3分，共45分）1.下列關(guān)于阿伏伽德羅常數(shù)的說法正確的是（）A.1mol任何氣體含有的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O含有的分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)C.1gH?含有的原子數(shù)約為6.02×1023個(gè)D.1molH?SO?含有的氧原子數(shù)約為3×6.02×1023個(gè)2.將1molNa?O?投入到含有2molHCl的溶液中，最終得到氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為（）A.11.2LB.22.4LC.33.6LD.44.8L3.下列物質(zhì)中，其水溶液的pH值一定小于7的是（）A.NaHCO?B.Na?CO?C.CH?COONaD.NH?Cl4.在密閉容器中，反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0達(dá)到平衡。下列措施中，能增大SO?濃度的是（）A.升高溫度B.稀釋體系C.使用催化劑D.增大O?的濃度5.將pH=3的鹽酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH值約為（）A.7B.8C.9D.106.下列電化學(xué)裝置中，鐵釘作為負(fù)極的是（）A.鋅錳干電池B.銅鋅原電池C.銀鋅紐扣電池D.鐵的吸氧腐蝕裝置（在潮濕空氣中）7.物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的NaCl和CH?COOH溶液，其導(dǎo)電性（）A.NaCl溶液>CH?COOH溶液B.CH?COOH溶液>NaCl溶液C.兩者相同D.無法比較8.等質(zhì)量的下列氣體（均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下），含有分子數(shù)最多的是（）A.H?B.O?C.CO?D.Cl?9.在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)ΔH<0。若升高溫度，下列說法正確的是（）A.生成物的體積分?jǐn)?shù)一定減小B.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小C.平衡常數(shù)K一定減小D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大10.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.1molCl?參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB.1molH?O含有的氧原子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣含有的原子數(shù)為NAD.1molNa?O?與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA11.將1.84gNaOH固體溶于水配成100mL溶液，該溶液的物質(zhì)的量濃度約為（）A.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.4mol/L12.下列說法中，正確的是（）A.中和相同體積、相同pH值的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量一定相等B.將pH=3的鹽酸稀釋100倍，所得溶液的pH=5C.在相同溫度下，純水的pH值一定等于7D.醋酸溶液中的c(H?)與c(CH?COO?)之比等于醋酸的電離常數(shù)Ka13.對于反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)ΔH<0，下列措施能同時(shí)增大v(正)和減小v(逆)的是（）A.降低溫度B.縮小容器體積C.充入少量N?D.使用催化劑14.某溫度下，水的離子積Kw=1.0×10?1?。向0.1mol/L的鹽酸中加水稀釋100倍，稀釋后溶液中c(OH?)等于（）A.1.0×10??mol/LB.1.0×10?11mol/LC.1.0×10?3mol/LD.1.0×10?1mol/L15.下列實(shí)驗(yàn)操作中，能夠說明該溶液中含有Fe3?的是（）A.加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B.加入BaCl?溶液，產(chǎn)生白色沉淀C.加入KSCN溶液，溶液變紅色D.通入Cl?氣體，溶液顏色變深二、填空題（將答案填入橫線上。每空2分，共20分）16.將4.48LCO?（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入一定量的NaOH溶液中，完全反應(yīng)后得到碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物共8.4g。則原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L。17.在恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。起始時(shí)n(SO?)=2mol，n(O?)=1mol。若達(dá)到平衡時(shí)，SO?的轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡時(shí)SO?的物質(zhì)的量為________mol，O?的轉(zhuǎn)化率為________%。18.將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中由水電離出的c(H?)=________mol/L。19.用惰性電極電解飽和食鹽水，若轉(zhuǎn)移了0.2NA個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為________L，陰極析出物質(zhì)的質(zhì)量為________g。20.有機(jī)物A的分子式為C?H?O，其紅外光譜顯示含有C=O官能團(tuán)，核磁共振氫譜顯示只有一種氫原子。A的結(jié)構(gòu)簡式為________。三、計(jì)算題（共35分）21.（10分）將8.4g由Na?CO?和NaHCO?組成的混合物溶于水，配成250mL溶液。取該溶液20mL，加入足量CaCl?溶液，產(chǎn)生沉淀2.2g。計(jì)算原混合物中Na?CO?和NaHCO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。22.（12分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24LNO和1.12LO?混合并點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)。將反應(yīng)后的氣體通入足量水，NO不溶于水，O?與水完全反應(yīng)。計(jì)算：（1）原混合氣體中NO和O?的物質(zhì)的量之比；（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)溶液體積為1L，氣體溶解忽略不計(jì)）。23.（13分）一定條件下，可逆反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0在密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)SO?的濃度為0.4mol/L，O?的濃度為0.2mol/L。達(dá)到平衡時(shí)，SO?的轉(zhuǎn)化率為70%。計(jì)算：（1）平衡時(shí)SO?的濃度；（2）該條件下的平衡常數(shù)K；（3）若在上述平衡基礎(chǔ)上再充入0.1mol/L的O?，重新達(dá)到平衡時(shí)，SO?的轉(zhuǎn)化率是否增大？請說明理由（無需計(jì)算新平衡轉(zhuǎn)化率）。試卷答案一、選擇題1.A2.B3.D4.D5.B6.D7.A8.A9.C10.D11.C12.A13.A14.B15.C二、填空題16.117.1.6；4018.1×10?1119.2.24；420.CH?CHO三、計(jì)算題21.解析：設(shè)混合物中Na?CO?為xmol，NaHCO?為ymol。根據(jù)質(zhì)量守恒：x×106+y×84=8.4①根據(jù)反應(yīng)關(guān)系：x+y=8.4/(250/20)=0.0672②根據(jù)鈣離子與碳酸根、碳酸氫根反應(yīng)：x+y=2.2/(100/20)=0.044③由①②③聯(lián)立解得：x≈0.04mol,y≈0.0272molNa?CO?質(zhì)量=0.04×106=4.24gNaHCO?質(zhì)量=0.0272×84=2.29gNa?CO?質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(4.24/8.4)×100%≈50.5%NaHCO?質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(2.29/8.4)×100%≈27.1%答：Na?CO?和NaHCO?的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50.5%、27.1%。22.解析：（1）設(shè)NO為xmol，O?為ymol。根據(jù)反應(yīng)：4NO+3O?+2H?O=4HNO?標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積與物質(zhì)的量關(guān)系：x=2.24/22.4=0.1mol,y=1.12/22.4=0.05mol根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)：4x=3y解得：x=0.08mol,y=0.12mol原混合氣體中NO和O?的物質(zhì)的量之比為0.08:0.12=2:3（2）反應(yīng)后氣體為NO(0.1-0.08=0.02mol)，O?(0.05-0.12=-0.07mol，不足量)，HNO?(0.08mol)。O?與水反應(yīng)：3O?+2H?O=6HNO?轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等：3y=2n(HNO?)生成HNO?為0.12mol總生成HNO?為0.08+0.12=0.20mol溶質(zhì)為HNO?，n=0.20mol，溶液體積V=1Lc(HNO?)=0.20mol/1L=0.20mol/L23.解析：（1）起始c(SO?)=0.4mol/L,c(O?)=0.2mol/L,c(SO?)=0mol/L轉(zhuǎn)化c(SO?)=0.4×70%=0.28mol/L轉(zhuǎn)化c(O?)=(2/4)×0.28=0.14mol/L平