2025全國高考真題化學(xué)匯編

化學(xué)平衡

一、單選題

1.(2025云南高考真題)下列裝置(省略部分夾持裝置)或操作正確的是

A.制備N&B.配制lOOmLLOOmolbKCl溶液

C.探究Na與H?O反應(yīng)D.探究溫度對化學(xué)平衡的影響

A.AB.BC.CD.D

2.(2025江蘇高考真題)甘油(GHQ3)水蒸氣重整獲得過程中的主要反應(yīng)：

反應(yīng)IC3HKO5(g)=3CO(g)+4H2(g)AH>0

反應(yīng)DCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH<C

反應(yīng)DICO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH<0

LOxlO'Pa條件下，ImolC3HQ3和9m0嘰。發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，體系中CO、H”CO?和C%的物

質(zhì)的量隨溫度變化的理論計算結(jié)果如圖所示.下列說法正確的是

6

11^(550,5.0)---J——

o4

￡%5,(550,2.2)

/_,-二----L-----

一

450500550600650700

A.550℃時，電0的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

B.55(TC反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，n(CO2):n(CO)=11*?5

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C.其他條件不變，在400?550℃范圍，平衡時H?O的物質(zhì)的量隨溫度升高而增大

D.其他條件不變，加壓有利于增大平衡時H?的物質(zhì)的審

3.12025甘肅高考真題）CO?加氫轉(zhuǎn)化成甲烷，是綜合利用CO?實現(xiàn)，碳中和”和“碳達(dá)峰”的重要方式.525℃,

lOlkPa下，C02（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H20（g）AH=-185kJ/mol.反應(yīng)達(dá)到平衡時，能使平衡向正反應(yīng)

方向移動的是

A.減小體系壓強B.升高溫度

C,增大H?濃度D.恒容下充人惰性氣體

4/2025山東高考真題）在恒容密閉容器中，Na?Si丹⑸熱解反應(yīng)所得固相產(chǎn)物和氣相產(chǎn)物均為含氟化合物.

平衡體系中各組分物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系（實線部分）如圖所示。已知：T?溫度時，Na^SiFs⑸完全分解;

體系中氣相產(chǎn)物在工、T3溫度時的分壓分別為協(xié)、P3。下列說法錯誤的是

O

E

、

臼

￡

膽

蜃

A.a線所示物種為固相產(chǎn)物

B.1溫度時，向容器中通入N?,氣相產(chǎn)物分壓仍為口

C.P,小于工溫度時熱解反應(yīng)的平衡常數(shù)K0

D.I溫度時、向容器中加入b線所示物種，重新達(dá)平衡時逆反應(yīng)速率增大

5.（2025安徽高考真題）恒溫恒壓密閉容器中，片。時加入A（g）,各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨反應(yīng)時間t變

化的曲線如圖（反應(yīng)速率v=kx,k為反應(yīng)速率常數(shù)）.

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8

藏

蟲

般%平衡

2

眼%，平衡

娶

%平衡

下列說法錯誤的是

A,該條件下海=冷

平衡klk-2

B.。?匕時間段，生成M和N的平均反應(yīng)速率相等

C,若加入催化劑，&增大，k?不變，則&和XM,平衡均變大

D.若A(g)M(g)和A(g)N(g)均為放熱反應(yīng)，升高溫度則X4平衡變大

6.(2025浙江高考真題)下列說法正確的是

A.常溫常壓下H?(g)和。式g)混合無明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)2H式g)+O2(g)=2HzO(l)在該條件下不自發(fā)

B.3H2(g)+N2(g)^2NH3(g)AH<0,升高溫度，平衡逆移，則反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

C.CO(g)+H2(g)^C(s)+H2O(g)AH<0,則正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

+

D.Na(s)+^CI2(g)=NaCl(s)AH<0,Na(g)+Cf(g)=NaCl(s)AH<0,則

Na(s)+yCl,(g)=Na+(g)+Cl-ig)AH<0

二、解答題

7.(2025全國高考真題)乙酸乙酯是一種應(yīng)用廣泛的有機(jī)化學(xué)品，可由乙酸和乙醇通過酯化反應(yīng)制備.回

答下列問題：

⑴乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃燒熱分別為?874kJmo『、」367kJmo產(chǎn)和-2238kJ.morl則酯化反應(yīng)

CH3COOH(1)+C2H5OH(I)=CH3COOC2H5(1)+H2O(1)^AH=kJmor,.

(2)酯化反應(yīng)中的3種有機(jī)物的沸點從高到低的順序為原因是.

(3)在常壓和353.15K時，初始組成n(CH3coOH):n(GHQH)=3:l、NaHSO」作催化劑的條件下進(jìn)行反應(yīng)，

得到乙醇濃度隨反應(yīng)時間的變化如下圖所示.

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3.63

3.30

2.97

L(

.2.64

O

22.31

、1.98

巡

展1.65

稔

71.32

0.99

0.66

033

0

020406080100120140160180

時間/min

平衡時乙酸的轉(zhuǎn)化率a=%,平衡常數(shù)K=（保留2位有效數(shù)字）.已知酯化反應(yīng)的速率方程為

r=k+c（CH3COOH）c（C2H5OH）-kc（CH3COOC2H5）c（H2O）,其中k+=1.0xloLmol"?『，則卜=

Lmo『.s"（保留2位有效數(shù)字）.

（4）研究發(fā)現(xiàn)，難以通過改變反應(yīng)溫度或壓強來提高乙酸乙酯平衡產(chǎn)率，原因是,若要提高乙酸乙酯

的產(chǎn)率，可以采用的方法是（舉1例）。

8.（2025四川高考真題）乙二醇是一種應(yīng)用廣泛的化工原料.以甲醛和合成氣（CO+也）為原料制備乙二醇,

反應(yīng)按如下兩步進(jìn)行：

①HCHO(g)+CO(g)+H2(g)=HOCH2CHO(1)

@HOCH2CHO（1）+H,（g）=HOCH2cH20H⑴

已知：AfHm為物質(zhì)生成焰，反應(yīng)焰變AH=產(chǎn)物生成焰之和-反應(yīng)物生成焰之和。相關(guān)物質(zhì)的生成焰如下表

所示.

物質(zhì)HCHO(g)CO(g)H2(g)HOCH2CH,OH(I)

AH/kJ-mol-1

tfm-116-HI0-455

回答下列問題：

⑴生成乙二醇的總反應(yīng)③，其熱化學(xué)方程式為,AS0（填，，“v"或"=”），反應(yīng)在______（填“高

溫”或“低溫”）自發(fā)進(jìn)行.

（2）恒壓時，合成氣中11（也）h（8）增大，HOCH2cHO（羥基乙醛）單位時間產(chǎn)率降低，其原因是。

⑶反應(yīng)中伴隨副反應(yīng)④：HCHO（g）+H式g）=CH3OH（1）.平衡常數(shù)與溫度之間滿足關(guān)系lnK=-普+常數(shù),

反應(yīng)②和④的InK與，的關(guān)系如圖所示，AH4,（填”<”或"="）；欲抑制甲醇的生成，應(yīng)適

當(dāng)_______（填“升高”或“降低”）反應(yīng)溫度，理由是.

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(4)若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，溶劑中甲醛初始濃度為LOmoLL，

①反應(yīng)5h后.舁基乙酸、乙二醇.甲醇的產(chǎn)率分別為38%.8%10%.則甲醉的平均消耗速率^

molL-1-h-1.

②溶劑中H?和CO濃度分別保持為LOxlOTmoi.L-M.OxlOTmolLT,羥基乙醛、乙二醇、甲醇的平衡產(chǎn)率

分別為18%、34%、14%,生成乙二醇的平衡常數(shù)長=(mol1/廣(科學(xué)記數(shù)，保留小數(shù)點后2位).

9.(2025湖北高考真題)CaH式s)粉末可在較低溫度下還原Fe03(s),回答下列問題：

(1)已知一定溫度下：

1

CaH,(s)+6Fe,O,(s)=Ca(OH),(s)+4FeQ4⑸AH)=rnkJ-mof

2CaH,(s)+FC3O4(S)=2Ca(0H),(s)+3Fc(s)AH2=nkJ-mor'

則3CaH式s)+2Fe2O3(s)=3Ca(OH)2(s)+4Fe(s)的△H3=kJm?！?用m和n表示).

⑵圖1分別是26(rC、280℃和3003下CaH?(s)還原FeQjs)過程中反應(yīng)體系電阻R(Q)隨反應(yīng)時間t(h)變

t/h

圖1

⑶圖1中曲線(填或“in”)對應(yīng)的反應(yīng)溫度最高.

(4)研究發(fā)現(xiàn)CaH2⑸對FeQ3(s)的還原性主要來自于其產(chǎn)生的H?.一般認(rèn)為H?在Fc。表面被氧化成HQ

有兩種可能途徑，圖2是理論計算得到的相對能量變化圖，據(jù)此推測途徑_______(填“a”或"b”)是主要途徑.

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反墳歷程反應(yīng)歷程

圖2(TS代表過渡態(tài))

sCasH

(5)CalL(s)產(chǎn)生H2的可能反應(yīng)：()=()+2(g)Wc@CaH2(s)+2H2O(g)=Ca(OH)2(s)+2H2(g).

將CaH?(s)放在含微量水的N2氣流中，在20(TC至300℃的升溫過程中固體質(zhì)量一直增加，由此可斷定H2的

來源之一是反應(yīng)(填“①”或"②若要判斷另一個反應(yīng)是否是H2的來源，必須進(jìn)行的實驗是.

⑹已知3H2(g)+FeO(s)=3H20(g)+2Fe(s).研究表明，在相同溫度下,用Ca%(s)還原Fe。式s)比直接

用H?(g)還原更有優(yōu)勢，從平衡移動原理角度解釋原因：.

10.(2025北京高考真題)化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)對認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的方向和限度具有指導(dǎo)意義。實驗小組研究測

定“MnO/ZBr-+4H.=Mi產(chǎn)+Br產(chǎn)2Hg”平衡常數(shù)的方法，對照理論數(shù)據(jù)判斷方法的可行性.

(1)理論分析

①皿易揮發(fā)，需控制生成c(BrJ較小.

②根據(jù)25C時K=6.3xU分析，控制合適pH,可使生成c(BrJ較??；用濃度較大的KBr溶液與過量MnO2反

應(yīng)，反應(yīng)前后c(Br)兒乎不變；cl：Mn")=c(B「2),僅需測定平衡時溶液pH和48弓).

③Br?與水反應(yīng)的程度很小，可忽略對測定干擾；低濃度HBr揮發(fā)性很小，可忽略.

(2)實驗探究

序

實驗內(nèi)容及現(xiàn)象

號

25℃,將0.200molL」KBr溶液(pHk液與過量MnO2混合,密閉并攪拌,充分反應(yīng)

I

后，溶液變?yōu)辄S色，容器液加上方有淡黃色氣體.

25℃,將(UOOmolCKBr溶液(PH=2)與過量MnO?混合，密閉并攪拌，反應(yīng)時間

n

與I相同，溶液變?yōu)榈S色，容器液面上方未觀察到黃色氣體.

測定I、口反應(yīng)后溶液的pH.取一定量反應(yīng)后溶液，加入過量K【固體，用Na2s

m

標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，測定c(BrJ,

已知：NaWO］和NaRpG溶液顏色均為無色。

①DI中，滴定時選用淀粉作指示劑，滴定終點時的現(xiàn)象是,用離子方程式表示KI的作用：

②I中，與反應(yīng)前的溶液相比，反應(yīng)后溶液的P【I(填”增大”、“減小”或“不變”平衡后，按

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c(Mn」).c(BrJ

計算所得俏小于25℃的K值.是因為Br揮發(fā)導(dǎo)致計算時所用的濃度小于其在溶液

c2(Br-)-c4(Hj2

中實際濃度.

2-

c(Mnj-c(Br2)

③D中，按計算所得值也小于25(的K值，可能原因是

c2(Bf)-c4(H")

(3)實驗改進(jìn)

分析實驗I、口中測定結(jié)果均偏小的原因，改變實驗條件，再次實驗.

控制反應(yīng)溫度為40匕，其他條件與II相同，經(jīng)實驗準(zhǔn)確測得該條件下的平衡常數(shù)。

①判斷該實驗測得的平衡常數(shù)是否準(zhǔn)確，應(yīng)與_______值比較.

②綜合調(diào)控pH和溫度的目的是.

11.(2025北京高考真題)利用工業(yè)廢氣中的H2s制備焦亞硫酸鈉(NazSQ，)的一種流程示意圖如下。

NaOH溶液

H2S^

空氣

已知:

物質(zhì)H2cO3H2so3

(℃『、2

Ka25)Kd14.5xl0-7HxKa.=4.7x10"Kal=1.4xl0-Kc=6.0x10*

(l)fflSO2

已知：

H2S(g)+^O2(g)=S(s)+H2O(g)△H=-221.2kJmo『

1

S(s)+O2(g)=SO;(g)AH=-296.8kJmoF

由H2s制SO2的熱化學(xué)方程式為.

(2)制Na2s20s

I.在多級串聯(lián)反應(yīng)釜中，Na2cO,懸濁液與持續(xù)通入的SO,進(jìn)行如下反應(yīng):

第一步：2Na2col+SO2+H9Na2SO3+2NaHCO3

第二步：

NaHCO.+S02NaHSO.+C02

Na2SO,+SO2+H202NaHS0,

n.當(dāng)反應(yīng)釜中溶液pH達(dá)到3.87.1時，形成的NaHSC^懸濁液轉(zhuǎn)化為NaSO,固體.

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①U中生成Na2sq5的化學(xué)方程式是.

②配堿槽中，母液和過量NazCO；配制反應(yīng)液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

③多次循環(huán)后，母液中逐漸增多的雜質(zhì)離子是需除去.

④尾氣吸收器中，吸收的氣體有.

⑶理論研究Na2s0八NaHCO；與SO?的反應(yīng).一定溫度時，在1L濃度均為1向.的Na2s0,和NaHCO3的

混合溶液中，隨n(SOj的增加，SO；和HCO；平衡轉(zhuǎn)化率的變化如圖.

①()?amol,與SO?優(yōu)先反應(yīng)的離子是_______.

②a~bmol,HCO：平衡轉(zhuǎn)化率上升而SO；平衡轉(zhuǎn)化率下降，結(jié)合方程式解釋原因：。

12.(2025云南高考真題)我國科學(xué)家研發(fā)出一種乙醉(沸點78SC)綠色制氫新途徑，并實現(xiàn)高附加值乙酸(沸

點118℃)的生產(chǎn),主要反應(yīng)為：

I.C2H5OH(g)+H2O(g)=2H2(g)+CH3COOH(g)AH,Kpl

n.C2H5OH(g)=CH3CHO(g)+H2(g)AH2=+68.7kJ-mor'

回答下列問題：

(I)乙隙可由秸稈生產(chǎn)，主要過程為

秸稈—幽￡纖維素乙靜

(2)對于反應(yīng)I：

①已知CH3CHO(g)+HQ(g)=H/g)+CH3coOH(g)AH=-24.3kJ?moL則AHykJmor1.

②一定溫度下，下列敘述能說明恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號).

A.容器內(nèi)的壓強不再變化

B.混合氣體的密度不再變化

C.CH3co0H的體積分?jǐn)?shù)不再變化

D.單位時間內(nèi)生成ImolHQ,同時消耗2m01%

③反應(yīng)后從混合氣體分離得到H2.最適宜的方法為0

⑶恒壓lOOkPaF,向密閉容器中按”也0):乂3也0切=9:1投料，產(chǎn)氫速率和產(chǎn)物的選擇性隨溫度變化

關(guān)系如圖1,關(guān)鍵步驟中間體的能量變化如圖2.[比如：乙酸選擇性黑黑、100%]

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-

U

O

0.89

E幽056

W產(chǎn)物1

</,取、

朋'A45.產(chǎn)物

*CHCO//\0.l8lV2

屏2

忙0.08；??彳'、

-----；0.14

0.00

?CH2CO+*OH+?H

''.-0.63

產(chǎn)物3

注：Cl副產(chǎn)物指CHQCO、co?混合氣體反應(yīng)歷程

圖1圖2

①由圖1可知，反W1最適宜的溫度為270C,原因為.

②由圖中信息可知，乙酸可能是(填“產(chǎn)物1”“產(chǎn)物2”或“產(chǎn)物3”).

③270℃時，若該密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)I、n,平衡時乙醇的轉(zhuǎn)化率為90%,乙酸的選擇性為80%,則

p(CHsCOOH):p(C2H5OH)=,平衡常數(shù)Kp|=kPa(列出計算式即可；用平衡分壓代替平衡

濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

13.(2025陜晉寺寧卷高考真題)MgCC^/MgO循環(huán)在CO?捕獲及轉(zhuǎn)化等方面具有重要應(yīng)用。科研人員設(shè)計

了利用MgCO,與H2反應(yīng)生成CH」的路線.主要反應(yīng)如下：

1

I.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)AH1=+101kJmol'

1

II.CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)AH2=-166kJmor

1

III.CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(giAH3=+41kJmor

回答下列問題，

1

⑴計算MgCO3(s)+4H2(g)=MgO(s)+2H2O(g)+CH4(g)AH4=kJmor.

(2)提高CH4平衡產(chǎn)率的條件是。

A.高溫高壓B.低溫高壓C.高溫低壓D.低溫低壓

(3)高溫下MgCOj分解產(chǎn)生的MgO催化CO?與H?反應(yīng)生成CH,,部分歷程如圖，其中吸附在傕化劑表面的

物種用*標(biāo)注，所示步驟中最慢的基元反應(yīng)是(填序號)，生成水的基元反應(yīng)方程式為。

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,一

過

一

渡(

「(

態(tài)

一

過

過

-過

?渡

渡

渡\/

〕

態(tài)

態(tài)

態(tài)

OOOo

.￡?￡Z

XXHx

e+②Z?

K①++③+z

一.

Z一

一?.

HHXH

+J++-Ht

O'。

.HHo

H以

O<+

O.。

HX

。UU

O+

HO

H

(4)：00kPab',在密閉容器中&(g)和MgCOKs)各Imol發(fā)生反應(yīng).反應(yīng)物(電、MgQ^)的平衡轉(zhuǎn)化率和生

成物(CHq、CO?)的選擇性隨溫度變化關(guān)系如下圖(反應(yīng)III在360?以下不考慮).

0

5求

、

沿<

W

)、

汜

冠5

遂

逐49.

斗80

中

徭60

40窗

苦

20期90

思0

紫

孤

姒

5

25川O2692

00300606526626770

溫度/°c

圖為左圖內(nèi)點M附近區(qū)域放大圖

含碳生成物的物質(zhì)的量x

注：含碳生成物選擇性=MgCOj轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量°

①表示CH4選擇性的曲線是_______(填字母).

②點M溫度下，反應(yīng)II的Kp=(kPa[(列出計算式即可).

③在55(TC下達(dá)到平衡時，n(CO)=mol.5()()?6()0(,隨溫度升高H2平衡轉(zhuǎn)化率下降的原因可能

是.

14.(2025河北高考真題)乙二醇(EG)是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，可通過石油化工和煤化工等工業(yè)路線合

成.

(1)石油化工路線中，環(huán)氧乙烷(EO)水合工藝是一種成熟的乙二醇生產(chǎn)方法，環(huán)氧乙烷和水反應(yīng)生成乙二醇,

伴隨生成二乙二醇(DEG)的副反應(yīng).

主反應(yīng):EO(aq)+H2O(l)=EG(aq)AH<0

副反應(yīng):EO(aq)+EG(aq)=DEG(aq)

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體系中環(huán)氧乙烷初始濃度為1.5mol?L，恒溫下反應(yīng)30min,環(huán)氧乙烷完全轉(zhuǎn)化，產(chǎn)物中

n（EG）:n（DEG）=10:l.

00?30min內(nèi)，v總（E0）=molL”.min".

②下列說法正確的是（填序號）.

a.主反應(yīng)中，生成物總能最高于反應(yīng)物總能審

b.0~30min內(nèi),v總（EO）=vft（EG）

c.0~30min內(nèi),v±（EG）:（DEG）=11:1

d.選擇適當(dāng)催化劑可提高乙二醇的最終產(chǎn)率

（2）媒化工路線中，利用合成氣直接合成乙二醇，原子利用率可達(dá)100%,具有廣闊的發(fā)展前景,反應(yīng)如下：

2C0（g）+3H2（g）HOCH2CH2OH（g）AH.按化學(xué)計量比進(jìn)料，固定平衡轉(zhuǎn)化率a,探究溫度與壓強的關(guān)

系.a分別為0.4、0.5和0.6時，溫度與壓強的關(guān)系如圖：

①代表a=0.6的曲線為（填"L/，”L2”或“L3”）；原因是.

②AH0（填“”V或"=”）.

③已知：反應(yīng)aA（g）+bB（g）=yY（g）+zZ（g）,（二斗柒段，x為組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).M、N兩點

對應(yīng)的體系，K/M）（四）（填“>”“<”或“=，）D點對應(yīng)體系的K,的值為.

④已知：反應(yīng)aA(g)+bB(g)=yY(g)+zZ(g),P為組分的分壓.調(diào)整進(jìn)料比為

P義（A卜）P!（“B）

n（CO）:n（H2）=m:3,系統(tǒng)壓強維持p°MPa,使~乩）=0.75,此時K「=MPa7（用含有m和P。的

代數(shù)式表示）.

15.（2025甘肅高考直撅）乙快加氯是除去乙烯中少品乙烘雜質(zhì).得到高純度乙烯的重要方法.該時程包括

以下兩個主要反應(yīng)：

反應(yīng)1：C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)AH,=-175kJmor'(25℃,101kPa)

反應(yīng)2：C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)AH2=-312kJ-moP'(25℃,101kPa)

(1)25℃,lOlkPa時，反應(yīng)C2H4(g)+H2(g)=C?H6(g)AH=kJmoL.

（2）一定條件下，使用某含Co催化劑，在不同溫度下測得乙煥轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性（指定產(chǎn)物的物質(zhì)的量/轉(zhuǎn)

化的乙煥的物質(zhì)的量）如圖所示（反應(yīng)均未達(dá)平衡）.

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0

60100140180220260120140160180200220240

溫度CC)溫度CC)

①在60?220C范圍內(nèi)，乙煥轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因為_______(任寫一條)，當(dāng)溫度由220℃升高至

260℃,乙快轉(zhuǎn)化率減小的原因可能為

②在120?240℃范圍內(nèi)，反應(yīng)1和反應(yīng)2乙狹的轉(zhuǎn)化速率大小關(guān)系為匕%(填“或』”)，理由

為_______

(3)對于反應(yīng)1,反應(yīng)速率v(C?Hj與H?濃度c(H?)的關(guān)系可用方程式v(3Hj=k[c(H2)『表示(k為常數(shù)).

14MC時，保持其他條件不變，測定了不同濃度時的反應(yīng)速率(如下表)。當(dāng)v(C2H2)=1.012xl()4mol.LLsT

時，c(H?)=mol-L1.

-,1

實驗組c(H2)/molLv(C,H2)/molL-'s'

―、4.60x10-35.06x10-

一

1.380x10-21.518X10-4

(4)以Pd/W或Pd為催化劑，可在常溫常壓(25℃J01kPa)下實現(xiàn)乙煥加氫，反應(yīng)機(jī)理如下圖所示(虛線為生成

乙烷的路徑).以為催化劑時，乙烯的選擇性更高，原因為.(圖中“*”表示吸附態(tài)；數(shù)值為

生成相應(yīng)過渡態(tài)的活化能)

(0.80)a:Pd/Wb:Pd

C2H2(g)\\a

C2H3*+H*

過渡態(tài)/CzHKg葉

C2H2*C2H2*+H2*(0.83)/

H2(g)(0.07)

(0.78)\C2HJ\/C2H5*+H*\

C2H4*+H>C2HKg)+2H*(0.61)\

/共邃態(tài)/

H(g)C2H心)

2Z(0.68)C2H5*+H*

C2H2*+2H*

C2HJ+2H*

反應(yīng)過程

16.(2025山東高考真題)利川CaS循環(huán)再生可將燃煤尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化生產(chǎn)單質(zhì)硫，涉及的主要反應(yīng)如下:

I.CaS(s)+2SO2(g)CaSO4(s)+S2(g)AH,

D.CaSO4(s)+4H2(g)CaS(s)+4H2O(g)AH2

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HI.SO2(g)+3H2(g)H2S(g)+2H2O(g)AH3

恒容條件下，按ImolCaSJmolSO?和O.lmolH?投料反應(yīng).平衡體系中，各氣態(tài)物種的Ign隨溫度的變化關(guān)系

如圖所示，n為氣態(tài)物種物質(zhì)的量的值.

已知：圖示溫度范圍內(nèi)反應(yīng)II平衡常數(shù)K=10'基本不變.

J增大

4r2

回答下列問題：

⑴反應(yīng)4H2(g)+2SO?(g)U4Hg(g)+S式g)的婚變AH=(用含△■、加%的代數(shù)式表示).

(2)乙線所示物種為(填化學(xué)式).反應(yīng)m的焙變AH30(填一“V”或"=)

(3)]溫度下，體系達(dá)平衡時，乙線、丙線所示物種的物質(zhì)的量相等，若丁線所示物種為amol,則S?為一

mol(用含a的代數(shù)式表示)；此時，CaS與CaSO4物質(zhì)的量的差值n(CaS)-n(CaSO4)=mol(用含a

的最簡代數(shù)式表示)。

(4)心溫度下，體系達(dá)平衡后，壓縮容器體積，產(chǎn)率增大.與壓縮前相比，重新達(dá)平衡時，H2s與H2物質(zhì)的

量之比號冷?______(填“增大”“減小”或“不變)HQ物質(zhì)的量11(凡0)_______(填“增大”“減小”或“不

nlH2)

變)

17.(2025安徽高考真題)I.通過甲酸分解可獲得超高純度的CO。甲酸有兩種可能的分解反應(yīng)：

,

①HCOOH(g)=CO(g)+HQ(g)AHl=+26.3kJinor

@HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g)AH2=-14.9kJ-mor'

⑴反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H[g)的AH=kJmol'1.

(2)一定溫度下，向恒容密閉容器中通入一定量的HCOOH(g),發(fā)生上述兩個分解反應(yīng)下列說法中能表明反

應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填標(biāo)號)。

a.氣體密度不變b.氣體總壓強不變

c.H2O(g)的濃度不變d.CO和CO2的物質(zhì)的量相等

(3)一定溫度下，使用某催化劑時反應(yīng)歷程如下圖，反應(yīng)①的選擇性接近100%,原因是；升高溫度,

反應(yīng)歷程不變，反應(yīng)①的選擇性下降，可能的原因是.

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A

反應(yīng)歷程

11.甲烷和二氧化碳重整是制取合成氣(CO和H?)的重要方法，主要反應(yīng)有：

@CH4(g)+CO2(g)U2CO(g)+2H2(g)

@CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)

@CH4(g)+H2O(g)UCO(g)+3H2(g)

(4)恒溫恒容條件下，可提高CII4轉(zhuǎn)化率的措施有______(填標(biāo)號).

a.增加原料中CH4的量b.增加原料中CO?的量c.通入Ar氣

(5)恒溫恒壓密閉容器中，投入不同物質(zhì)的量之比的CH4/CO2/Ar混合氣，投料組成與CH4和CO?的平衡轉(zhuǎn)

i.投料組成中Ar含量下降，平衡體系中n(CO):n(H2)的值將_____(填“增大、減小”或“不變)

ii.若平衡時Ar的分壓為pkPa,艱據(jù)a、b兩點計算反應(yīng)⑤的平衡常數(shù)Kp=(kPa)](用含p的代數(shù)式

表示，&是用分壓代替濃度計算的平衡常數(shù)，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).

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參考答案

題號123456

答案DACDCB

1.D

【詳解】A.NH’Cl和Ca(OHL固體混合物加熱制取氨氣，試管口要略向下傾斜，A錯誤；

B.配制100mLi.OOmolCKCl溶液,應(yīng)在燒杯中溶解KC1固體,B錯誤;

C.小塊的Na與水反應(yīng)可以在試管中進(jìn)行，不能用圻粉鉗來夾持金屬鈉，應(yīng)當(dāng)用鍛子，C錯誤；

D.兩個燒杯中分別盛有熱水和冰水，可以通過觀察氣體的顏色深淺來探究溫度對2NCh(紅棕色)UN2O“無

色)平衡的影響，D正確；

故選D。

2.A

【分析】550℃時，曲線①物質(zhì)的量是5m01,根據(jù)原子守恒，n(C尸3mol,則其不可能是含碳微粒,故曲線

①表示H2,升高溫度，反應(yīng)I平衡正移，反應(yīng)II平衡逆向移動，CO物質(zhì)的量增大，則曲線③代表CO,溫

皮升高，反應(yīng)出逆向移動，C用物質(zhì)的量降低，則曲線②代表C〃4,據(jù)此解答.

【詳解】A.550C時,n(H2)=5mol,n(CO2)=2.2mol,n(CH4)=n(CO)=0.4mol,根據(jù)C原子守恒,

可得n(C3HQ3)=n(C)f(C02)；(CO)-n(CHj=o,根據(jù)o原子守恒，可得

,%0)="°)-2*82)-\((20)-311C3HQ3)=7.2mol(也可利用H原子守恒計算，結(jié)果相同)，則

a(H,O)=9m01~72mO1x100%=20%,A正確；

~9mol

B.55(TC時,n(CO2)=2.2mol,n(CO)=0.4mol,則n(CC)2):n(CO)=l1:2,B錯誤;

C.400?550C范圍，隨溫度升高，反應(yīng)U、ID平衡均逆向移動，n(CC)2)增大，說明反應(yīng)DI逆向移動程度

更大，則HQ的物質(zhì)的量減小，C錯誤；

D.增大壓強，反應(yīng)I平衡逆向移動，反應(yīng)n平衡不移動，反應(yīng)田平衡正向移動，的物質(zhì)的量減小，D

錯誤；

故選A.

3.C

【詳解】A.反應(yīng)物氣體總物質(zhì)的量為5m01,生成物為3mol,減小壓強會使平衡向氣體體積增大的方向(逆

反應(yīng))移動，A不符合題意；

B,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度會使平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，B不符合題意；

C.增大H?濃度會提高反應(yīng)物濃度，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向正反應(yīng)方向移動以消耗增加的H2,C符合

題意；

D.恒容充入惰性氣體不改變各物質(zhì)濃度，對平衡尢影響，D不符合題意；

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故選c。

4.D

【分析】NazSiRG)熱解反應(yīng)所得固相產(chǎn)物和氣相產(chǎn)物均為含氟化合物，則其分解產(chǎn)物為NaF(s)和SiF4(g),

其分解的化學(xué)方程式為NazSiF'G)02NaF⑸+SiF4(g),根據(jù)圖數(shù)據(jù)分析可知，a線代表NaF(s),b線代表

SiF,(g),c線代表NafiRG).由各線的走勢可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡正向移動.

【詳解】A.a線所示物種為NaF(s),NaF⑸固相產(chǎn)物，A正確；

B.工溫度時，向容器中通入N?,恒容密閉容器的體積不變，各組分的濃度不變，化學(xué)平衡不發(fā)生移動,

雖然總壓變大，但是氣相產(chǎn)物分壓不變，仍為Pi,B正確；

C.由圖可知，升溫b線代表的SiF4增多，則反應(yīng)Na?SiF6⑸7=±2NaF(s)+SiFKg)為吸熱反應(yīng)，升溫Kp

增大，已知：心溫度時，Na?SiF6(s)完全分解，則該反應(yīng)T2以及之后正向進(jìn)行趨勢很大，Qp<Kp,體系中

氣相產(chǎn)物在Tj溫度時的分壓為仇，P_；=Qp,恒容密閉容器的平衡體系的氣相產(chǎn)物只有SiF’(g),Kp=p(SiF4),

即T3溫度時熱解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=p(SiF)C正確；

D.據(jù)分析可知，b線所示物種為SiF4(g),恒容密閉容器的平衡體系的氣相產(chǎn)物只有SiF’(g),Kp=p(SiF4),

溫度不變Kp不變，工溫度時向容器中加入Si，(g),重新達(dá)平衡時p(SiF4)不變，則逆反應(yīng)速率不變，D錯誤;

綜上所述，本題選D。

5.C

【詳解】A.①A(g)BM(g)的K=W,②A(g)=N(g)K=詈，②一①得到M(g)=N(g),則

K-2

K品翳小稔-

B.由圖可知,Of時間段,生成M和N的物質(zhì)的量相同，由此可知，成M和N的平均反應(yīng)速率相等，B

正確;

C.若加入催化劑，匕增大,更有利于生成M,則X1變大，但催化劑不影響平衡移動,X”,平街不變,C錯誤;

D.若A(g)M(g)和A(g)N(g)均為放熱反應(yīng)，升高溫度，兩個反應(yīng)均逆向移動，A的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變大,

即X、平衡變大，D正確;

故選C.

6.B

【詳解】A.根據(jù)復(fù)合判據(jù)AGMH-TAS,該反應(yīng)AHvO、AS<0,溫度較低時AGvO,故低溫能自發(fā)進(jìn)行,

A錯誤；

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，B正確；

C.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則E正-E逆<0,則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，C錯誤；

+

D.①：Na(s)+1ci2(g)=NaCl(s)AH,<0,②：Na(g)+Cr(g)=NaCl(s)AIL<0,根據(jù)第斯定律,反

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應(yīng)①-反應(yīng)②得到目標(biāo)反應(yīng)Na(s)+5CL(g)=Na+(g)+C「(g),則414=4乩-4%,由于不能明確AHi、△也相對

大小，則AH不能確定，D錯誤；

故選B,

7.⑴?3

(2)CH3COOH>CH3CH2OH>CH3COOCH2CH3乙酸乙酯分子間不存在氫鍵，乙酸分子間的氫鍵比

乙醇的更強

(3)303.92.6x106

(4)AH|很小，溫度對平衡影響小，液相反應(yīng)，壓強對平衡影響小及時移出產(chǎn)物

【詳解】(1)乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃燒熱分別為?874kJ-molL?1367kJ-mo『和?2238kJmo」,

①CH3coOH(1)+20?(g)2CO2(g)+2H2O(l)AH,=-874kJ/mol

@CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)AH2=-1367kJ/mol

③CH3coOCH2cH3(1)+50?(g)4CO2(g)+4H2O(l)AH3=-2238kJ/mol

根據(jù)蓋斯定律①嘈-③得?%80比1)+(3盧。*1尸(：匕8(^2也(1)+也06

△H=AH,=-874kJ/mol-1367kJ/niol+2238kJ/mol=-3kJmor,.

(2)乙酸、乙醇都能形成分子間氫鍵，乙酸乙酯分子間不存在氫鍵，乙酸分子間的氫鍵比乙醇的更強，所

以沸點從高到低的順序為CH3co0H>CHCH20H>CH￡00CH2cH一

⑶初始組成n(CH3C00H):n(C2HQH)=3:1。乙醉的初始濃度3.3mol/L、乙酸的初始濃度為9.9mol/L,

平衡時乙醇的濃度減小3.3-0.33=2.97mol/L,則乙酸的濃度降低2.97mol/L,乙酸的轉(zhuǎn)化率

。=繆嚶^10°%=3()%；平衡時乙醉的濃度為().33mol/L、乙酸的濃度為9.9-2.97=6.93mol/L、乙酸乙酯

9.9mol/L

297x297

的濃度為2.97mol/L、水的濃度為2.97mol/L,則平衡常數(shù)K=：：；=3.9；

0.33x6.93

kkix105

廣=K=3.9,k=—f-=2.6x10YL?mo『?sL

k_K3.9

(4)液相反應(yīng)，壓強對平衡影響小，|AH|很小，溫度對平衡影響小，所以難以通過改變反應(yīng)溫度或壓強來

提高乙酸乙酯平衡產(chǎn)率.及時移出產(chǎn)物，平衡正向移動，可以提高乙酸乙酯的產(chǎn)率。

8.(1)HCHO(g)