第八單元金屬和金屬材料

課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

第1課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)

教材分析

一、課標(biāo)分析

1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究等活動(dòng)認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)，并能用化學(xué)方程式表

不0

2.能利用常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)，分析、解釋一些簡(jiǎn)單的化學(xué)現(xiàn)象和事實(shí)。

二、內(nèi)容和地位分析

本課題側(cè)重介紹金屬的化學(xué)性質(zhì)，第一課時(shí)重點(diǎn)介紹金屬與氧氣、金屬與酸

的反應(yīng)和置換反應(yīng)。學(xué)生在前一階段的學(xué)習(xí)中已經(jīng)做過(guò)鐵條、鐵絲等在氧氣中反

應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，基于學(xué)生已有的知識(shí)基礎(chǔ)，教材采用實(shí)驗(yàn)事實(shí)一歸納的編寫(xiě)方法，重

點(diǎn)說(shuō)明大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同，由此也可在

一定意義上反映金屬的活潑程度。通過(guò)金屬能否與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，也

可以判斷金屬是否活潑。

學(xué)情分析

己有知識(shí)及方法：學(xué)生在九年級(jí)上冊(cè)的二、五、七單元中學(xué)習(xí)了一些金屬與

物質(zhì)的反應(yīng)，具有一定的知識(shí)基礎(chǔ)，同時(shí)也具備了一定的實(shí)驗(yàn)探究能力，能通過(guò)

實(shí)驗(yàn)探究的方法來(lái)研究物質(zhì)，能從生活實(shí)際、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等方面尋找證據(jù)，進(jìn)行推

理得出結(jié)論。

未知知識(shí)及方法：學(xué)生缺乏在復(fù)雜環(huán)境下，將實(shí)際問(wèn)題轉(zhuǎn)化為化學(xué)問(wèn)題的能

力，類(lèi)別觀念意識(shí)不強(qiáng)，不能從多角度收集證據(jù)，進(jìn)行對(duì)比、歸納金屬化學(xué)性質(zhì)

的共性和差異性。

教學(xué)目標(biāo)

1.知道常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。

2.初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。

3.了解置換反應(yīng)。

核心素養(yǎng)

建立化學(xué)觀念：認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)，引導(dǎo)學(xué)生自主分析化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)，理解置換

反應(yīng)概念，形成“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的核心素養(yǎng)。

培養(yǎng)科學(xué)思維：運(yùn)用比較、分析、綜合、歸納等科學(xué)方法，基于實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)

行證據(jù)推理的思維能力。

重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：1.認(rèn)識(shí)金屬與氯氣、稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。

2.掌握置換反應(yīng)的概念，能夠判斷并區(qū)別三種化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型。

難點(diǎn)：認(rèn)識(shí)金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

教學(xué)過(guò)程

教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖

環(huán)節(jié)一：【提問(wèn)】回憶以前學(xué)習(xí)過(guò)的有金屬

導(dǎo)入新課參加的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的現(xiàn)象是什溫習(xí)舊矢L引出新

么？化學(xué)方程式如何書(shū)寫(xiě)？【回答】學(xué)生回答鎂條知。

在空氣中燃燒、鐵絲在

是不是所有的金屬都像鎂、鐵一樣，

能跟氧氣發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)呢？氧氣中燃燒的反應(yīng)現(xiàn)

【過(guò)渡】今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)金屬的象是什么，并書(shū)寫(xiě)化學(xué)

化學(xué)性質(zhì)。方程式。

環(huán)節(jié)二：【講解】大多數(shù)金屬都能與氧氣（或

金屬與氧空氣）發(fā)生化合反應(yīng)，但反應(yīng)的難

【傾聽(tīng)】歸納總結(jié)，書(shū)

氣的反應(yīng)易和劇烈程度不同。

寫(xiě)化學(xué)方程式，知道金培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比、歸

Mg、Al在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；

屬中鎂、鋁較活潑，鐵、納金屬化學(xué)性質(zhì)

Fe.Cu在常溫下幾乎不能與氧氣反

銅次之，金最不活潑。的共性和差異性

應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)；Au

的能力。

即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)。

【講解】鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，為什

么我們通常看到的是鐵生銹而不是

鋁生銹？因?yàn)殇X在空氣中與氧氣反

【思考】思考，討論。

應(yīng)，表面生成一層致密的氧化鋁薄

膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。因

此鋁具有很好的抗腐蝕性能?！净卮稹壳逑翠X制品

【提問(wèn)】在清洗鋁制品時(shí)應(yīng)注意些時(shí)，不宜使用鋼刷、鐵

什么？絲球等擦洗，防止把氧

化鋁薄膜除掉，從而失

去保護(hù)作用。

環(huán)節(jié)三：【過(guò)渡】很多金屬不僅能與氧氣反

金屬與稀應(yīng)，還能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。

鹽酸、稀【探究實(shí)驗(yàn)】（1）在試管里放入少

硫酸的反量鎂，加入5mL稀鹽酸，將燃著

【觀察、記錄】觀察并

應(yīng)的小木條放在試管口，觀察現(xiàn)象，

記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，書(shū)寫(xiě)相

并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。

應(yīng)的化學(xué)方程式。培養(yǎng)學(xué)生觀察、記

參照上述實(shí)驗(yàn)步驟，分別在放有少

錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能

量鋅、鐵或銅的試管中加入稀鹽酸，

力，總結(jié)、分析實(shí)

觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。

驗(yàn)原理的能力。

如果有氣體生成，判斷生成的是什

么氣體。

（2）用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行上述

實(shí)驗(yàn)。

【提問(wèn)】請(qǐng)從反應(yīng)物、生成物的物引出基本反應(yīng)類(lèi)

【討論】這種由一種單

質(zhì)類(lèi)別（單質(zhì)、化合物）的角度觀型之一——置換

質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，

察這些反應(yīng)的化學(xué)方程式有何共同反應(yīng)的概念。

生成了另一種單質(zhì)和

點(diǎn)？

另一種化合物的反應(yīng)

叫做置換反應(yīng)。

【提問(wèn)】黃銅戒指單純的從顏色、

培養(yǎng)學(xué)生的合作

外觀上看，與黃金戒指極為相似，【討論】黃銅是銅鋅合

金，假黃金中含有鋅，能力，加強(qiáng)學(xué)生對(duì)

難以區(qū)分?？捎孟←}酸浸泡的方法

它會(huì)與鹽酸發(fā)生化學(xué)所學(xué)知識(shí)的運(yùn)用。

來(lái)鑒別真?zhèn)?，你知道這是為什么

嗎？反應(yīng)，放出氣體。金的

活動(dòng)性比銅弱，所以不

會(huì)與鹽酸發(fā)生化學(xué)反

應(yīng)。

板書(shū)設(shè)計(jì)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

第1課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)

一、金屬與氧氣的反應(yīng)

大部分金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的柜易程度不同。

金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：Mg、Al比較活潑，F(xiàn)e、Cu次之，Au最不活潑。

二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)

金屬+酸—金屬化合物+氫氣

金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：鎂、鋅、鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)。

三、置換反應(yīng)

由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。

課堂練習(xí)

課堂小結(jié)1.金屬有哪些化學(xué)性質(zhì)？金屬與物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)有哪些特點(diǎn)?

2.什么是置換反應(yīng)？有哪些特點(diǎn)？

作業(yè)布置1.教材“練習(xí)與應(yīng)用”第15頁(yè)1、2、3、4、5題。

教學(xué)反思

第2課時(shí)金屬活動(dòng)性順序

教材分析

一、課標(biāo)分析

1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究等活動(dòng)認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬的主要化學(xué)性質(zhì)及金屬活動(dòng)性順序。

2.能運(yùn)用研究物質(zhì)性質(zhì)的一般思路與方法，從物質(zhì)類(lèi)別的視角，依據(jù)金屬活

動(dòng)性順序，初步預(yù)測(cè)常見(jiàn)金屬的主要性質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分析、解釋有關(guān)的實(shí)

驗(yàn)現(xiàn)象，進(jìn)行證據(jù)推理，得出合理的結(jié)論。

二、內(nèi)容和地位分析

上一課時(shí)中學(xué)習(xí)了金屬與氧氣的反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)，本課時(shí)主要學(xué)習(xí)金

屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究金屬活動(dòng)性順序，理解金屬活動(dòng)性順

序的實(shí)質(zhì)和意義，從而完成對(duì)金屬化學(xué)性質(zhì)的認(rèn)識(shí)從具體到抽象的轉(zhuǎn)變。本課時(shí)

與課題2第1課時(shí)緊密銜接，利用共性演繹、推理、預(yù)測(cè)同類(lèi)未知物質(zhì)的性質(zhì)，

初步建構(gòu)起分類(lèi)研究物質(zhì)的思想，凸顯“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，用途反

映性質(zhì)”的學(xué)科思想，從而使學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)的角度立體化、系統(tǒng)化，提升學(xué)生對(duì)

物質(zhì)研究的認(rèn)識(shí)深度。

學(xué)情分析

已有知識(shí)及方法：在第1課時(shí)學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)的課程中，學(xué)生能從是否

反應(yīng)、反應(yīng)條件、反應(yīng)劇烈程度、反應(yīng)現(xiàn)象等多角度獲取證據(jù)進(jìn)行對(duì)比分析，具

備一定證據(jù)推理的素養(yǎng)。在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中，進(jìn)一步理解了控制變量的思想在

對(duì)比實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用，學(xué)習(xí)了科學(xué)探究的基本方法，初步培養(yǎng)了科學(xué)探究的能力。

未知知識(shí)及方法：學(xué)生缺乏從物質(zhì)類(lèi)別的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的共性，從而推理、

預(yù)測(cè)其他同類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)的能力。

教學(xué)目標(biāo)

1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究金屬與其他金屬化合物溶液的置換反應(yīng)，認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性

質(zhì)。

2.認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用。

3.認(rèn)識(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)，能運(yùn)用一類(lèi)物質(zhì)研究的思路，結(jié)合己有知識(shí)預(yù)測(cè)金

屬可能具有的化學(xué)性質(zhì)。

核心素養(yǎng)

培養(yǎng)科學(xué)思維：依據(jù)金屬活動(dòng)性順序，預(yù)測(cè)常見(jiàn)金屬的某些化學(xué)性質(zhì)。

培養(yǎng)科學(xué)探究與實(shí)踐能力：結(jié)合小組實(shí)驗(yàn)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析?，提

升學(xué)生獲取信息、規(guī)范表達(dá)的能力，培養(yǎng)學(xué)生“科學(xué)探究和創(chuàng)新意識(shí)”的核心素

養(yǎng)，養(yǎng)成科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶?shí)驗(yàn)態(tài)度。

重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究。

難點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。

教學(xué)過(guò)程

教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖

環(huán)節(jié)一：【提問(wèn)】在第五單元我們?cè)鴮W(xué)【回答并書(shū)寫(xiě)化

導(dǎo)入新課過(guò)鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)，同學(xué)學(xué)方程式】描述鐵釘

們還記得這個(gè)實(shí)驗(yàn)的原理和現(xiàn)象與硫酸銅溶液反應(yīng)的回憶

嗎？現(xiàn)象，寫(xiě)出反應(yīng)的化舊知識(shí)，

引出新內(nèi)

【講解】這個(gè)反應(yīng)說(shuō)明鐵的金學(xué)方程式：Fe+CuS04

屬活動(dòng)性匕銅的強(qiáng)，所以鐵可以把：^FeSO44-Cuo容。

銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)，這是

比較金屬活動(dòng)性的依據(jù)之一。

【過(guò)渡】是不是任意一種金屬

環(huán)節(jié)二:金都能把另一種金屬?gòu)乃柠}溶液中

屬活動(dòng)性置換出來(lái)呢？

順序【探究實(shí)驗(yàn)】

【觀察、記錄】

1.把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲

寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程

浸入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，

式，并通過(guò)比較、分通過(guò)

觀察，有什么現(xiàn)象？

探究實(shí)

析得出結(jié)論：2A1+3

2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸

驗(yàn)，培養(yǎng)

CUSO4=A12(SO4)3

銀溶液中，過(guò)一會(huì)兒取出，觀察，

+3Cu,活動(dòng)性：Al學(xué)生的觀

有什么現(xiàn)象發(fā)生？

>Cu；Cu+2AgNO3察能力和

3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫

^=Cu(NO3)2+2Ag,分析問(wèn)題

酸鋁溶液中，過(guò)一會(huì)取出，觀察，

活動(dòng)性：Cu>Ag；銅的能力。

有什么現(xiàn)象發(fā)生？

和硫酸鋁不反應(yīng)，活

你能寫(xiě)出上述反應(yīng)中的化學(xué)方

動(dòng)性：Cu<Alo由此

程式嗎？

可知，三種金屬的金

你有哪些發(fā)現(xiàn)？

屬活動(dòng)性順序：Al>

通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)，你能得出什么Cu>Ago活動(dòng)性強(qiáng)的

結(jié)論？金屬可以把活動(dòng)性弱

的金屬?gòu)乃幕衔?/p>

的溶液中置換出來(lái)。

【總結(jié)】常見(jiàn)金屬在溶液中的

活動(dòng)性順序：

KCaNaMgAlZnFcSnPb(H)CuHgAgPlAu

會(huì)UM*性由H逢親K*使學(xué)

這也是比較金屬活動(dòng)性的依據(jù)生在交流

之一。中互相啟

【布置任務(wù)】請(qǐng)同學(xué)們記憶金【交流】記憶金發(fā)，相互

屬的活動(dòng)性順序，并同桌之間相互屬的活動(dòng)性順序，同激勵(lì)，同

檢查。桌之間相互檢查。時(shí)培養(yǎng)學(xué)

生間的合

作能力。

【講解】金屬活動(dòng)性順序在工

農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)