專題01化學基本概念

目錄

實驗1膠體的制備及其性質

實驗2探究溶液中離子反應的實質及發(fā)生條件

實驗3配制一定物質的量濃度的溶液

實驗1膠體的制備及其性質

實驗梳理

①膠體可發(fā)生丁達爾效應,即當光束通過膠體時，會產生光亮的通路。

實驗原理

②氫氧化鐵膠體制備：FeCb+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HC1。

蒸儲水、CuSO4溶液、泥水、水、FeCl3飽和溶液；酒精燈、鐵架臺、石棉網、燒杯、膠頭

實驗用品

滴管、激光筆(或手電筒)。

①取兩個100mL小燒杯，分別加入40mL蒸儲水和40mLCuSO4溶液。將燒杯中的蒸儲水

加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCb飽和溶液。繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止

實驗步驟加熱。觀察制得的Fe(OH)3膠體，并與CuSCU溶液比較。

②把盛有CuSCU溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用紅色激光筆照射燒杯中的液體,

在與光束垂直的方向進行觀察，并記錄實驗現(xiàn)象。

①當光束通過CuS04溶液時，無光路現(xiàn)象出現(xiàn)。當光束通過Fe(OH)3膠體時，可以看到形成

實驗現(xiàn)象一條光亮的通路。

②將Fe(OH)3膠體過濾后溶液仍呈紅褐色;

實驗結論溶液沒有丁達爾效應,膠體有丁達爾效應。

要點歸納

1.氫氧化鐵膠體制備注意事項

(1)自來水含有電解質等，易使膠體聚沉，需用蒸儲水制備。

(2)FeCb溶液要求是飽和的，是為了提高轉化效率，若濃度過稀，不利于Fe(OH)3膠體的形成。

(3)可稍微加熱沸騰，但不宜長時間加熱，否則膠體會聚沉。

(4)邊滴加FeCb飽和溶液邊振蕩燒杯，但不能用玻璃棒攪拌，否則會使Fe(0H)3膠體微粒形成大顆粒

沉淀析出。

2.書寫Fe(OH)3膠體制備化學方程式的四個易錯點

(1)用“一”而不用“一”；

(2)Fe(OH)3分子式后注明膠體而不使用“廣符號；

(3)反應條件是“△”；

(4)HC1后不能標“廣符號。

3.丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。

實驗2探究溶液中離子反應的實質及發(fā)生條件

實驗梳理

L物質的導電性

?.(

X-廠

實驗裝置

實驗原理電解質溶液能夠導電

實驗用品水；水槽、試管、直流電源、導線。

1.在三個燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNCh固體和蒸儲水，如圖所示連接裝置，

實驗步驟將石墨電極依次放入三個燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象；

2.取上述燒杯中的NaCl固體、KN03固體各少許，分別加入另外兩個盛有蒸儲水的燒杯中，

用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖所示，將石墨電極依次放入NaCl溶液、KNO3

溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象；

實驗現(xiàn)象1.將石墨電極分別放入固體NaCl、KNCh和蒸儲水中，接通電源后，小燈泡不發(fā)光。

2.將固體NaCl、KNO3分別加入兩個盛有蒸儲水的燒杯中，形成溶液，再放入電極，接

通電源，小燈泡都會發(fā)光。

實驗結論1.固體NaCl、KNO3和蒸儲水丕能導電；

2.NaCl>KNO3溶液可以導電。

實驗說明1.固體NaCl、KNO3不能導電。

2.NaCl溶液、KN03溶液都能導電。

3.嚴格地說，蒸儲水也能導電，只是導電能力非常弱，用上述實驗裝置丕能測出。

2.離子反應發(fā)生的條件

廿Bad2溶液

溶液

實驗操作

國Na￡04國Na2SO4

斷溶液冒-溶液

實驗現(xiàn)象無明顯實驗現(xiàn)象有白色沉淀

混合前溶液中微粒K+、Cl\Na+、SO0Ba2+、（丁、Na+、SO0

混合后溶液中微粒K+、Cl\Na+、SO0Na+、C「

微粒變化沒有變化Na+、C「沒有變化，Ba2+、SO42-變少

要點歸納

1.電解質的導電原理

熔融電解質或電解質溶液中的導電微粒是自由移動的陰、陽離子，它們在外電場作用下能產生定向移動從

而導電。

2.電解質溶液導電能力大小的影響因素

（1）電解質溶液導電能力的大小取決于溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)。

（2）溫度升高時，弱電解質電離程度增大,離子濃度增大,導電性會增強;但強電解質溶液的導電性幾乎

不變。

3.電解質導電性與導電能力強弱的判斷

4.金屬導電與電解質溶液導電原因對比

(1)金屬導電是由于自由電子在電場作用下的定向移動，溫度高、金屬陽離子振動幅度大，自由電子定向

移動阻力增大,金屬導電性變弱。

(2)電解質溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質溶液導電能力的大小，決定于

溶液中自由移動離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質的強弱沒有必然聯(lián)系。但溫度升高時，弱電解質電

離程度增大、離子濃度增大、導電性會增強。

【特別提醒】(1)電解質溶液的導電原理：電解質電離出的陰、陽離子在外加電場的作用下，發(fā)生定向移

動實現(xiàn)導電過程，一般情況下，自由移動離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質溶液的導電能力越

強。

(2)同一溫度下，強電解質溶液(a)、弱電解質溶液(b)、金屬導體(c)的導電能力相同，若升高溫度，它們的

導電能力大小順序為b>a>co

(3)一般來說，對于NaOH、KC1等可溶性的堿和鹽，在水溶液和熔融狀態(tài)都可以導電。

(4)有些難溶于水的電解質只在熔融狀態(tài)下才能導電,難溶性的鹽如BaSCU、金屬氧化物如FezCh。

(5)像HC1、H2s04等酸只能在水溶液才可以導電,但熔融狀態(tài)下不導電。

5.離子反應的類型與發(fā)生的條件

離子反應類型發(fā)生的條件實例

生成氣體

NH：+OH——NH3T+H2OH+HCOF=CO2T+H2O

離子互換反應+2+2-2-

生成沉淀Ag+Cr=AgCl；Cu+S=CuS；2Agl+S=Ag2S+2r

+

生成弱電解質H+OH-=H2OH++『=HFNH：+OH-=NH3-H2O

實驗3配制一定物質的量濃度的溶液

實驗梳理

一、一定物質的量濃度溶液的配制

1.容量瓶的構造及使用

(1)容量瓶上標有溫度、規(guī)格和刻度線。常用規(guī)格有100mL、250mL、500mL、1000mL等。

(2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水,其操作順序為裝水蓋塞一倒立—正立一玻璃塞旋轉3T倒立。

2.準確配制一定物質的量濃度溶液的兩個關鍵

(1)準確稱量固體溶質的質量(或準確量取濃溶液的體積)。

（2）準確標定所配溶液的體積。

3.配制過程

以配制500mL1.0mol-L-1NaCl溶液為例:

計算

稱量

溶解

移液

洗滌

振蕩

定容

搖勻

【特別提醒】（回顧對比）質量百分比濃度、體積比濃度溶液的配制

（1）配制100g10%的NaCl溶液。用托盤天平稱取10.0gNaCl固體，放入燒杯中，再用100mL量筒量取

90.0mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。

（2）用濃硫酸配制1：4的稀硫酸50niL?用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的燒杯中，再用

10mL的量筒量取10.0mL濃硫酸，然后沿燒杯內壁緩緩注入燒杯中，并用玻璃棒不停地攪拌。

4.【實驗2-10】的幾點說明：

（1）實驗2-10的四點提示：

①實驗中用到的儀器：天平（溶質是固體）、燒杯、玻璃棒、容量瓶（要回答出容量瓶的規(guī)橙）、膠頭滴管、藥

匙（溶質是固體時使用）、量筒（溶質是液體時使用）。

②定容時要“平視”，不能“俯視”和“仰視”。

③溶液要冷卻至室退才能轉移到容量瓶中。

④玻璃棒和燒杯內壁要洗滌2?3次。

（2）實驗2-10中必須強調的三個要點：

①實驗步驟中易忽視“冷卻”“洗滌”。

②實驗儀器中易忽視膠頭滴管和玻璃棒的使用o

③實際操作中易犯的錯誤是“俯視”或“仰視”。

二、配制溶液誤差分析

1.誤差分析依據

（1）依據：用c=/蒜來判斷。

（2）關鍵：看溶質或溶液量的變化，凡操作使溶質的物質的量減?。ɑ蚴谷芤后w積增大），則所配溶液濃度

偏小,反之偏大。

2.配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液實驗誤差的主要原因及分析

1）稱量或量取時所引起的誤差

（1）使所配溶液的物質的量濃度偏高的主要原因及分析

①天平的祛碼沾有其他物質或已銹蝕，導致稱量物質的實際值

是大于稱量值量取液體體積減小

②稱量時游碼忘記歸零10mL

③調整天平零點時，游碼放在了刻度線的右端量取液體體積增大

④用量筒量取液體時，仰視讀數(shù),使所量取的液體的體積增大。

（如圖1c）

（2）使所配溶液的物質的量濃度偏低的主要原因及分析

①直接稱熱的物質，含有水份，稱的重，實際質量卻小;

②祛碼有殘缺，使稱取質量減小

③在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易于揮發(fā)的物質

時的動作過慢而變質，使稱取質量減小

④用量筒量取液體時俯視讀數(shù)，使所量取的液體的體積遮?。ㄈ?/p>

圖1b）。

2）用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸儲水洗滌，使溶質的物質的量遜，致使溶液的濃度偏低。

3）轉移或攪拌溶液時有部分液體濺出，使溶質的物質的量減少,致使溶液濃度偏低。

4）容量瓶內溶液的溫度高于20℃,造成所量取的溶液的體積小士容量瓶上所標注的液體的體積，致使溶液

濃度偏高。

5）在給容量瓶定容時，仰視讀數(shù)會使溶液的體積增大（如圖2c）,致使溶液濃度偏低;俯視讀數(shù)會使溶液的

體積減?。ㄈ鐖D2b）,致使溶液濃度偏高。

3.配制流程與誤差分析的關系

a

①稱量前要先調零；①轉移溶液時,玻

②稱量時“左物右碼”；璃棒下端要靠在刻

③藥品不能直接放在托盤度線以下，且靠近容①用少量蒸鐳水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2?3次,洗滌液全部

上，易潮解或腐蝕性藥品應在量瓶口處,玻璃棒不注入容量瓶；

玻璃器皿中稱量；能接觸瓶口!②當液面離容量瓶刻度線下1?2cm時,改用膠頭滴管定容；

I④精確度為o.ig；②將燒杯中的液體③定容時要平視,不能仰視或俯視刻度線

⑤溶解時溶液溫度過高，應注入容量瓶中*要防

冷卻至室溫止液體外濺

①未洗滌燒杯和玻璃棒（偏低）；

②定容時，水多用滴管吸

出（偏低）；

①向容量瓶注液時

③定容時仰視刻度線（偏

少量濺出（偏低）；

低）；

②玻璃棒靠在刻度

④未冷卻至室溫就注入容量

線以上（偏低）

瓶定容（偏高）；

⑤定容搖勻后液面下降再加

水（偏低）

1.物質的量濃度溶液的配制

配制步驟儀器注意事項

①計算~~----------------------------------

.......---------------

小燒杯、托盤天平托盤天平使用（精確到0.1g）

②稱量/量取

量筒、滴定管NaOH不能放紙上，量筒殘留液不要洗滌

③溶解/稀釋玻璃棒玻璃棒的作用是：攪拌

④冷卻否則會使所配溶液的濃度偏大

⑤移液xxmL容量瓶玻璃棒的作用是：引流

⑥洗滌轉移后，燒杯未洗滌會使所配溶液濃度偏小

⑦振蕩使溶液充分混合

使用該儀器的目的是：便于控制加水量，定容時，俯視標線會使所配

⑧定容膠頭滴管

溶液的濃度偏大

⑨搖勻準確定容振蕩靜置后，液面低于標線所配溶液的濃度：無影響

⑩裝瓶貼簽試劑瓶