2026屆福建省泉州市南安市第一中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體描述正確的是（）A．兩者都能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．兩者都不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．CuSO4溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D．CuSO4溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)2、氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的共同點(diǎn)是()A．分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間B．顏色都呈紅褐色C．一束平行光照射溶液時(shí)，從側(cè)面都可以看到一束光束D．都是分散系3、下列試劑能盛裝在玻璃塞試劑瓶中的是A．鹽酸B．氫氟酸C．水玻璃D．KOH溶液4、下列敘述正確的是A．根據(jù)金屬鎂能導(dǎo)電可判斷：鎂為電解質(zhì)B．根據(jù)分類的觀點(diǎn)可判斷：純堿屬于堿類C．根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移可判斷：Na與Cl2反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D．根據(jù)都能使有色物質(zhì)褪色這一現(xiàn)象推斷：氯水和活性炭的漂白原理相同5、某氮的氧化物和灼熱的鐵按4NxOy+3yFe=yFe3O4+2xN2的反應(yīng)式進(jìn)行反應(yīng)。在一個(gè)特定的實(shí)驗(yàn)中，2mol該氧化物與足量紅熱的鐵完全反應(yīng)，生成1molN2和1molFe3O4。該氧化物的化學(xué)式為（）A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O46、下列表述不正確的是A．人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級(jí)耐火材料，主要成分是Al2O3B．硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料C．四氧化三鐵俗稱鐵紅．可用作油漆、紅色涂料D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液7、在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在()A．水中 B．四氯化碳中 C．煤油中 D．汽油中8、下列變化不可能通過(guò)一步實(shí)現(xiàn)直接完成的是（）A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→NaAlO2 D．AlCl3→Al(OH)39、在Na2SO4、K2SO4、KCl的混和溶液中，如果c(Cl-)=0.1mol/L，c(Na+)=0.2mol/L，c(SO42-)=0.3mol/L，c(K+)=xmol/L，則x的值是A．0.5mol/LB．0.4mol/LC．0.3mol/LD．0.2mol/L10、將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，未見(jiàn)有沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體仍無(wú)沉淀產(chǎn)生。則通入的氣體可能是A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl211、在物質(zhì)的分離提純實(shí)驗(yàn)中，不需要用到的實(shí)驗(yàn)裝置是A． B． C． D．12、從海帶中提取碘要經(jīng)過(guò)灼燒、浸取、過(guò)濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作，下列對(duì)應(yīng)的裝置合理，操作規(guī)范的是（）A．海帶灼燒成灰B．過(guò)濾含碘離子溶液C．放出碘的苯溶液D．分離碘并回收苯13、等質(zhì)量的下列烴完全燃燒,消耗O2最多的是（）A．CH4B．C2H4C．C2H6D．C4H1014、反應(yīng)①②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①；②。下列說(shuō)法正確的是（）A．兩個(gè)反應(yīng)中硫元素均被氧化B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C．氧化性：D．反應(yīng)①②中生成等量的時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：515、下列關(guān)于1.0mol·L－1Na2SO4溶液的敘述正確的是()①溶液中含有1molNa2SO4②1L溶液中含有142gNa2SO4③將1molNa2SO4溶于1mol水中所得的溶液④將322gNa2SO4·10H2O溶于水后再稀釋成1000mL所得的溶液A．①③ B．②④C．③④ D．②③16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是()A．1molN2含有的原子數(shù)目為NAB．24gMg變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NAC．1mol?L﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣數(shù)目為2NAD．常溫常壓下，11.2LCO2中含有的原子數(shù)目為1.5NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出)(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____________，丙的化學(xué)式為_(kāi)____________。(2)金屬A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E、F中不能導(dǎo)電的有__________________、屬于電解質(zhì)的有___________。(填“A”“B”“甲”“乙”“丙”“C”“D”“E”“F”)(3)寫出轉(zhuǎn)化①發(fā)生的化學(xué)方程式：____________________,寫出轉(zhuǎn)化④發(fā)生的離子方程式：____________________。(4)將Na2O2投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：_____________。18、A～G為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的化合物，是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)。其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已略去）：請(qǐng)回答下列問(wèn)題（1）的化學(xué)式分別為_(kāi)___、____。（2）①～⑨中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是___。（3）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為_(kāi)________，該反應(yīng)的現(xiàn)象為_(kāi)___。（4）反應(yīng)①、④的離子方程式分別為_(kāi)_________、_______。19、硼與鋁的性質(zhì)相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質(zhì)反應(yīng)，硼與氯氣反應(yīng)生成三氯化硼(BC13),生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧（已知：BC13的熔點(diǎn)為-107.3℃，沸點(diǎn)為12.5℃)，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某興趣小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置制備三氯化硼?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。(2)裝置B、E的作用分別是________________、________________。(3)可以用盛裝____________（填試劑名稱）的干燥管代替裝置F和G，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便。(4)為了順利完成實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃酒精燈的正確操作是______(填字母)，其理由是__________。a.先點(diǎn)燃A處酒精燈，后點(diǎn)燃D處酒精燈b.先點(diǎn)燃D處酒精燈，后點(diǎn)燃A處酒精燈c.同時(shí)點(diǎn)燃A、D兩處酒精燈20、以下海帶提碘的實(shí)驗(yàn)方案可以縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間，避免氯氣和四氯化碳的毒性。實(shí)驗(yàn)流程如下：(1)步驟①所需的主要儀器有玻璃棒、______和______。(2)步驟③中加入雙氧水后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________；選擇用雙氧水做氧化劑的因是________。(3)檢驗(yàn)I2的水溶液中含有單質(zhì)碘的方法是取樣于試管中，加入____，如溶液顯___色，則可證明含有碘單質(zhì)。(4)步驟④的操作名稱是_____；石油醚能提取碘水中的碘，說(shuō)明石油醚具有的性質(zhì)是________。(5)步驟⑥通過(guò)敞口揮發(fā)就能得到固體碘，說(shuō)明石油醚具有良好的______性。21、用下面兩種方祛可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）制取所需的FeSO4溶液需要的反應(yīng)物為_(kāi)______。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是__________。方法二：在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（3）在試管Ⅰ里加入的試劑是________________________________________。（4）在試管Ⅱ里加入的試劑是________________________________________。操作：先打開(kāi)止水夾，使I管中反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾，實(shí)驗(yàn)中觀察到I管中溶液被壓入II管中，II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_____________。（5）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

CuSO4溶液是溶液，無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體是膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。2、D【解析】

A．溶液中溶質(zhì)粒子直徑較一般小于1nm，膠體粒子直徑在l～100nm之間，二者不同，故A不是；

B．氫氧化鐵膠體呈紅褐色，氯化鐵溶液呈黃色，故B不是；

C．氫氧化鐵膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，氯化鐵溶液沒(méi)有，故C不是；

D．溶液和膠體都是混合物，都屬于分散系，故D是。

故選：D?！军c(diǎn)睛】氫氧化鐵膠體呈紅褐色，氯化鐵溶液呈黃色，注意區(qū)分。3、A【解析】

A．鹽酸和二氧化硅不反應(yīng)，可以盛放在玻璃塞試劑瓶中，故A選；B．氟化氫能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅氣體和水，不能用玻璃瓶盛放，故B不選；C．硅酸鈉黏性強(qiáng)，能用來(lái)粘合玻璃，不能用玻璃塞，故C不選；D．氫氧化鉀能和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鉀，硅酸鉀能用來(lái)粘合玻璃，不能用玻璃塞，故D不選。故答案選A。【點(diǎn)睛】本題考查試劑的存放，明確物質(zhì)的性質(zhì)與保存方法的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。4、C【解析】

電解質(zhì)必須是化合物；電離產(chǎn)生陰離子都是氫氧根離子的化合物為堿；有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)；氯水漂白利用的是次氯酸的強(qiáng)氧化性，活性炭的褪色是利用的活性炭的吸附性?！驹斀狻緼、鎂是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、純堿電離產(chǎn)生的陰離子為碳酸根離子，屬于鹽不是堿，故B錯(cuò)誤；C、Na與Cl2反應(yīng)有電子的轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D、氯水中的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠使有色物質(zhì)褪色，而活性炭有較大的表面積，具有較強(qiáng)的吸附性，可以漂白，所以二者的漂白原理不同，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、分散系的分類及分類依據(jù)、酸堿鹽的概念，注意掌握電解質(zhì)與非電解質(zhì)的根本區(qū)別，明確分散系的分類及本質(zhì)區(qū)別。5、B【解析】

由題意可知，2mol該氧化物與足量紅熱的鐵完全反應(yīng)，生成1molN2和1molFe3O4。生成1mol四氧化三鐵轉(zhuǎn)移8mol電子，則生成1mol氮?dú)饩娃D(zhuǎn)移8mol電子，所以平均1個(gè)氮原子得到4個(gè)電子，所以氧化物NxOy中x=1，則氮元素的化合價(jià)是＋4價(jià)，該氧化物為NO2，答案選B。6、C【解析】

A、人造剛玉的主要成分是Al2O3，其熔點(diǎn)很高，高溫下機(jī)械強(qiáng)度大，抗熱震性好，抗腐蝕性強(qiáng)，熱膨脹系數(shù)小等特點(diǎn)，可作耐火材料，A正確；B、晶體硅是目前應(yīng)用最成熟、最廣泛的太陽(yáng)能電池材料，B正確；C、Fe2O3俗稱鐵紅，可用于作油漆、紅色涂料，C錯(cuò)誤；D、分散系的分散質(zhì)粒子直徑大小為，濁液分散質(zhì)粒子直徑＞100nm，溶液分散質(zhì)粒子直徑＜1nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm間，所以分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液，D正確。表述不正確的是C，答案選C。7、C【解析】

鈉是活潑金屬，易被空氣中的氧氣氧化，也與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，所以金屬鈉要密封干燥保存，鈉的密度小于水，大于煤油。在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在煤油中，選C，故答案為：C。8、B【解析】

A．加熱Al(OH)3能直接分解生成Al2O3，A不合題意；B．Al2O3與水不能直接反應(yīng)生成Al(OH)3，B符合題意；C．Al能與NaOH溶液直接反應(yīng)生成NaAlO2，C不合題意；D．AlCl3能與少量NaOH直接反應(yīng)生成Al(OH)3，D不合題意；故選B。9、A【解析】在任何溶液中的離子都遵守電荷守恒的原則。設(shè)該混合溶液的體積為1L，則陽(yáng)離子所帶的正電荷=1L×0.2mol/L×1+1L×xmol/L×1=0.2+x，陰離子所帶負(fù)電荷=1L×0.1mol/L×1+1L×0.3mol/L×2=0.7，所以有0.7=0.2+x，x=0.5，故本題正確答案為A。10、A【解析】

A．SO2與CO2都不與BaCl2反應(yīng)，并且所對(duì)應(yīng)的酸都比鹽酸弱，通入SO2與CO2都不會(huì)生成沉淀，故A正確；B．通入氨氣溶液呈堿性，溶液中生成大量的SO32-離子，生成沉淀BaSO3，故B錯(cuò)誤；C．NO2與水反應(yīng)生成具有氧化性的硝酸，在溶液中將SO2氧化為SO42-離子，生成沉淀BaSO4，故C錯(cuò)誤；D．通入足量SO2氣體的溶液中含有大量的HSO3-，氯氣具有氧化性，可將HSO3-氧化為SO42-離子，生成沉淀BaSO4，故D錯(cuò)誤；答案選A。11、B【解析】

A、該裝置是蒸餾裝置，適用于蒸餾實(shí)驗(yàn)，可分離互溶液體、但沸點(diǎn)不同的混合物，A不符合；B、該裝置用來(lái)進(jìn)行焰色反應(yīng)，不能用于物質(zhì)的分離與提純，B正確；C、該裝置是過(guò)濾操作，適用于過(guò)濾實(shí)驗(yàn)，可分離不溶性固體與液體，C不符合；D、該裝置適用于蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)，可分離可溶性固體與液體，D不符合。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。12、D【解析】

A、灼燒海帶應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B、過(guò)濾應(yīng)用玻璃棒引流，B錯(cuò)誤；C、碘單質(zhì)易溶在苯中，且苯的密度小于水，在上層，應(yīng)從上口倒出上層液體，C錯(cuò)誤；D、分離碘并回收苯可采用蒸餾法，裝置正確，D正確；答案選D。13、A【解析】烴為CxHy，變形為CHy/x，等質(zhì)量時(shí)y/x越大，消耗的氧氣的量越多，故選項(xiàng)A正確。點(diǎn)睛：等質(zhì)量時(shí)，烴為CxHy，變形為CHy/x，等質(zhì)量時(shí)y/x越大，消耗的氧氣的量越多；等物質(zhì)的量時(shí)，看(x＋y/2)，此值越大，含氧量越大。14、D【解析】

A．反應(yīng)①中硫元素化合價(jià)未發(fā)生變化，反應(yīng)②中硫元素化合價(jià)升高，被氧化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①中碘元素化合價(jià)升高，被氧化，反應(yīng)②中碘元素化合價(jià)降低，被還原，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)①可知氧化性：，由反應(yīng)②可知氧化性：，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由反應(yīng)①得，生成1mol轉(zhuǎn)移2mol，由反應(yīng)②得，生成1mol轉(zhuǎn)移10mol，所以當(dāng)生成等量的時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：5，故D項(xiàng)正確。故選D。15、B【解析】

①無(wú)溶液體積，則無(wú)法判斷Na2SO4的物質(zhì)的量，①錯(cuò)誤；②1L溶液中含有Na2SO4的質(zhì)量為1L×1.0mol·L－1×142g/mol=142g，②正確；③將1molNa2SO4溶于1mol水中，所得溶液的體積未知，無(wú)法確定溶液的物質(zhì)的量濃度，③錯(cuò)誤；④322gNa2SO4·10H2O的物質(zhì)的量為，322g÷322g/mol=1mol，將322gNa2SO4·10H2O溶于水后再稀釋成1000mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol÷1L=1mol/L，④正確；答案選B。16、B【解析】

A.1molN2含有的原子在常溫常壓下的數(shù)目為2NA，故A錯(cuò)誤；B.24gMg物質(zhì)的量＝＝1mol，變?yōu)镸g2+時(shí)失去的電子數(shù)目為2NA，故B正確；C.1mol?L﹣1CaCl2溶液體積不知，不能計(jì)算溶液中含有的Cl﹣數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCO2中物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的原子數(shù)目小于1.5NA，故D錯(cuò)誤；故選：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HCl甲、乙、丙丙2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)生成無(wú)色氣體【解析】

金屬A焰色反應(yīng)為黃色，則A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，C為NaOH溶液，氣體甲為H2；黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙HCl，HCl溶于水得物質(zhì)D為鹽酸，鹽酸與金屬B反應(yīng)生成物質(zhì)E，物質(zhì)E與Cl2反應(yīng)生成物質(zhì)F，F(xiàn)與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀為Fe(OH)3，故物質(zhì)F中含有Fe3+，分析可知金屬B為Fe，物質(zhì)E為FeCl2溶液，物質(zhì)F為FeCl3溶液?！驹斀狻浚?）金屬A焰色反應(yīng)為黃色，則A為金屬Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，黃綠色氣體乙為Cl2，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl；故答案為：、HCl；（2）A：Na、B：Fe、C：NaOH溶液、D：鹽酸、E：FeCl2溶液、F：FeCl3溶液、甲：H2、乙:Cl2、丙:HCl，其中不能導(dǎo)電的有：甲、乙、丙、屬于電解質(zhì)：丙，故答案為：甲、乙、丙；丙；（3）轉(zhuǎn)化①為金屬Na與水的反應(yīng)氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，轉(zhuǎn)化④為FeCl2與Cl2的反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；（4）E為FeCl2，將Na2O2投入到FeCl2溶液中，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，氧化亞鐵離子生成鐵離子，產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)生成無(wú)色氣體氧氣，故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)生成無(wú)色氣體?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，不能是單質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，也不能是單質(zhì)。18、Fe2O3NaAlO2②④⑦⑧4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3反應(yīng)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O【解析】

X和B都是能與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)，為鋁或氧化鋁之一，A和Y能與鹽酸反應(yīng)，G在空氣中轉(zhuǎn)化為F，G和F都是由D，E與氫氧化鈉反應(yīng)制得的，E為氯化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，G為氫氧化亞鐵，D為三氯化鐵，E為氯化亞鐵，Y為鐵，A為三氧化二鐵，X為鋁，B為氧化鋁，C為偏鋁酸鈉，然后分析?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知，A為Fe2O3，B為Al2O3，C為NaAlO2，D為FeCl3，E為FeCl2，F(xiàn)為Fe(OH)3，G是Fe(OH)2，X為Al，Y為Fe；寫出①～⑨的化學(xué)方程式：①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O③2Al+Fe2O3=高溫2Fe+Al2O3④Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O⑤Fe+2HCl=FeCl2+H2↑⑥2FeCl3+Fe=3FeCl2⑦FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl⑧FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(1)A為Fe2O3，C為NaAlO2；(2)非氧化還原反應(yīng)指的是沒(méi)有化合價(jià)的變化的反應(yīng)，有②④⑦⑧；(3)⑨4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，反應(yīng)現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色；(4)①的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，④的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O?！军c(diǎn)睛】能與氫氧化鈉反應(yīng)的金屬在高中階段只學(xué)了鋁，鐵和鋁的性質(zhì)是?？嫉膬?nèi)容，需要學(xué)生很熟悉常見(jiàn)金屬及其化合物的性質(zhì)。19、【答題空1】2B+3Cl22BCl3【答題空2】除去Cl2中的HCl【答題空3】冷卻和收集三氯化硼【答題空4】堿石灰【答題空5】a【答題空6】先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B2O3【解析】（1）在裝置D中Cl2與B發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生BCl3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2B+3Cl22BCl3；（2）用濃鹽酸與MnO2混合加熱制取Cl2，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，因此在制取的氯氣中含有一定量的HCl雜質(zhì)氣體，裝置B的作用是除去Cl2中的HCl；裝置E的作用是冷卻和收集反應(yīng)產(chǎn)生的BCl3；（3）由于BCl3遇水水解產(chǎn)生白霧，所以裝置F的作用是防止水蒸汽進(jìn)入裝置E；可以用一個(gè)盛裝堿石灰的干燥管代替裝置F和G，吸收水和CO2，使實(shí)驗(yàn)更簡(jiǎn)便；（4）為防止裝置中的空氣與B反應(yīng)，應(yīng)該先點(diǎn)燃A處酒精燈，待裝置充滿氯氣后再點(diǎn)燃D處酒精燈，故選a，其理由是先用氯氣排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應(yīng)生成B2O3。20、坩堝酒精燈H2O2+2HI=2H2O+I2氯氣有毒，雙氧水比較安全淀粉藍(lán)萃取石油醚不溶于水，碘在石油醚中的溶解度比在水中的大很多揮發(fā)【解析】

干海帶灼燒成海帶灰，用水浸泡海帶灰，使海帶中的I-溶于水，加入稀硫酸和雙氧水，I-被氧化為I2，用石油醚萃取，得到I2的石油醚溶液，石油醚易揮發(fā)，敞口揮發(fā)后得到固體碘?！驹斀狻?1)步驟①是灼燒，需要坩堝、酒精燈、玻璃棒等；(2)步驟③加入雙氧水，H2O2氧化I-成為I2，化學(xué)方程式為：H2O2+2HI=2H2O+I2；由于氯氣有毒，而雙氧水比較安全，所以用雙氧水氧化I-；(3)碘遇淀粉變藍(lán)，所以可以用淀粉溶液檢驗(yàn)碘；(4)步驟④是加入石油醚，使碘從水中進(jìn)入石油醚中，操作為萃??；石油醚能提取碘水中的碘，說(shuō)明石油醚不溶于水，而且碘在石油醚中的溶解度大于在水中的溶解度；(5)步驟⑥通過(guò)敞口揮發(fā)就能得到固體碘，說(shuō)明石油醚