2026屆湖北省武漢市華中師大一附中化學(xué)高一第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如右下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A．Fe+CuSO4=FeSO4+CuB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2、下列說法正確的是A．置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)一定屬于離子反應(yīng)B．堿性氧化物一定屬于金屬氧化物，酸性氧化物不一定屬于非金屬氧化物C．強氧化性的試劑與還原性的試劑混合一定能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．NaCl、液氨、蔗糖分別屬于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)3、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實驗：下列判斷正確的是A．K2SO4、CuSO4一定不存在B．BaCl2一定不存在C．K2SO4、CaCO3、BaCl2一定存在D．濾液C中只含有BaCl24、常溫下，下列物質(zhì)中不能與水反應(yīng)的是A．Na2O B．CaO C．Fe2O3 D．Na2O25、當(dāng)光束通過下列分散系時，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是()A．蔗糖 B．硫酸 C．氯化鈉 D．豆?jié){6、某化學(xué)興趣小組進(jìn)行化學(xué)實驗，按照圖Ⅰ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖Ⅱ連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是()A．氯化鎂固體是非電解質(zhì)B．氯化鎂溶液是電解質(zhì)C．氯化鎂在水溶液中電離產(chǎn)生自由移動的離子D．氯化鎂只有在溶液中才能導(dǎo)電7、下列離子方程式中正確的是A．過量CO2通入NaOH溶液中：B．銅片插入硝酸銀溶液中：C．少量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：D．鹽酸滴在銅片上：8、在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為A．2：1B．1：2C．3：1D．1：39、實驗室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、ρ=1.84g·mL-1的濃硫酸配制190mL1.0mol·L-1的稀硫酸，下列說法正確的是A．所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1B．所用容量瓶的規(guī)格為190mLC．需用15mL量筒量取10.3mL濃硫酸D．定容時俯視容量瓶刻度，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．1mol鋁離子含有的核外電子數(shù)為3NAB．1.7g雙氧水中含有的電子數(shù)為0.9NAC．常溫下，11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L水中含有9.03×1023個水分子11、下列關(guān)于氯水的敘述不正確的是A．新制氯水中只含Cl2和H2O兩種分子B．新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡產(chǎn)生，該氣體是O2D．氯水長時間放置后酸性增強12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA13、在反應(yīng)SiO2＋3CSiC＋2CO↑中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是A．36∶60B．60∶36C．1∶2D．1∶314、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是()A．所用容量瓶未干燥B．向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)D．向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面15、下列各組物質(zhì)，按氧化物、混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)順序排列的是A．二氧化硫、碘酒、液態(tài)氧、燒堿B．硫酸鉀、純堿、白磷、生石灰C．氧化銅、氯化氫、鈉、干冰D．氧化鈣、膽礬、氮氣、空氣16、下列電離方程式，書寫正確的是A． B．C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，進(jìn)行如下實驗：Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液；Ⅱ．向Ⅰ濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生無色氣體。據(jù)此回答下列問題：(1)原白色固體粉末中一定含有________，一定不含有________(填化學(xué)式)。(2)實驗Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。(3)為進(jìn)一步確定白色粉末的組成，向Ⅰ過濾得到的無色濾液中，加入少量某無色溶液，根據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無色溶液不可以是下列溶液中的________(填序號)。A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液18、現(xiàn)有稀硫酸、純堿、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、鐵片和木炭粉8種物質(zhì)。(1)在這8種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_____________(用相應(yīng)的化學(xué)式表示，下同)。(2)這8種物質(zhì)中的某5種存在下面的相互關(guān)系，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填入①～⑤，使有連線的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，并回答下列問題。①它們的化學(xué)式分別為：①______________；③____________；⑤______________。②如果連線對應(yīng)的反應(yīng)分別用A、B、C、D、E表示。五個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有________________個；反應(yīng)A的離子方程式為________________________，反應(yīng)D的化學(xué)方程式為_________________________。19、某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。（1）試劑a是_________，加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。（2）該方案能否達(dá)到實驗?zāi)康腳____(填“能”或“不能”)。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)?_____（若能，此問不用回答)。（3）若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。（4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列問題：（i）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____________。（ii）需要用托盤天平稱量______________gKCl固體。20、氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化方面有重要的應(yīng)用。(1)反應(yīng)I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI常用于測定溶液中I2的含量。反應(yīng)的氧化劑是________，每生成1molNa2S4O6，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為________mol。(2)ClO2是一種新型凈水劑，一種制取ClO2的反應(yīng)如下：KClO3＋HCl(濃)－KCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋H2O(未配平)寫出配平后的化學(xué)方程式：________。(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)可作為高效、多功能水處理劑，高鐵酸鈉可與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體、氫氧化鈉和氧氣，寫出相應(yīng)的離子方程式______________。(4)某無色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、、、Cl﹣中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。③向濾液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。試判斷：該溶液中肯定有__________，肯定沒有_________，可能有_________（填離子符號）。21、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，下圖為兩套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：①__________；②_________。（2）若利用裝置I制取蒸餾水，將儀器補充完整后進(jìn)行實驗，冷卻水從____________口進(jìn)。（填g或f）（3）現(xiàn)需配制250mL0.2mol·L—1NaCl溶液，其中裝置II是某同學(xué)配制此溶液時轉(zhuǎn)移操作的示意圖，圖中有兩處錯誤，一處是未用玻璃棒引流，另一處是_________________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列情況對所配制的NaCl溶液的濃度偏低有______。A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水C．定容時俯視刻度線D．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A．反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是置換反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故A錯誤；B．反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，屬于區(qū)域3，故B正確；C．反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故C錯誤；D．反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，是分解反應(yīng)，不屬于區(qū)域3，故D錯誤；故答案為B。點睛：四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系：①置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；②復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；③部分化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)(有單質(zhì)參加的)；④部分分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)(有單質(zhì)生成的)；關(guān)系圖如下圖所示：。2、B【解析】

A．置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化，則一定屬于氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)中不一定有離子參與，如氫氣在氧氣中的燃燒反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但不是離子反應(yīng)，故A錯誤；B、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物可以是金屬氧化物，也可以是非金屬氧化物，如：Mn2O7、CO2是酸性氧化物，故B正確；C、一般強氧化劑遇到強還原劑可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但同種元素之間必須有中間價態(tài)才能發(fā)生，如濃硫酸與二氧化硫，故C錯誤；D．NH3本身不能發(fā)生電離，NH3為非電解質(zhì)，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為B，要注意非金屬氧化物和金屬氧化物與堿性氧化物和書寫氧化物的關(guān)系，判斷時要記住一些特殊的例子，如Mn2O7是酸性氧化物，CO為不成鹽氧化物，Na2O2為過氧化物，Al2O3為兩性氧化物等。3、A【解析】

由流程可以知道，白色粉末溶于水得無色溶液，則一定不含CuSO4，濾渣A與鹽酸反應(yīng)生成氣體B，且濾渣全部溶解，則A為CaCO3，B為CO2，原固體一定不含BaCl2、K2SO4中的一種，且濾液C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可以知道C中含BaCl2、NaOH，以此來解答。【詳解】A.由上述分析可以知道K2SO4、CuSO4一定不存在，所以A選項是正確的；

B.由上述分析可以知道，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故B錯誤；

C.NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C錯誤；

D.氯化鋇與二氧化碳不反應(yīng)，而C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可以知道C中溶質(zhì)為BaCl2、NaOH，故D錯誤。

所以A選項是正確的。4、C【解析】

A．Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，A不選；B．CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，B不選；C．Fe2O3不能與水反應(yīng)，C選；D．Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，D不選。答案選C。5、D【解析】

只有膠體才能產(chǎn)生明顯的丁達(dá)爾效應(yīng)，從所給的四個選項看，只需判斷所給的物質(zhì)為膠體即可。【詳解】A．蔗糖是純凈物，不是分散系，不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A項錯誤；B．硫酸是溶液，其分散質(zhì)粒子直徑小于1nm，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B項錯誤；C．氯化鈉屬于純凈物，不是分散系，不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C項錯誤；D．豆?jié){屬于膠體，當(dāng)平行光束通過時，能產(chǎn)生明顯的丁達(dá)爾效應(yīng)，D項正確；所以答案選擇D項。6、C【解析】

A．MgCl2是強電解質(zhì)，故A錯誤；B．MgCl2溶液屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．MgCl2在水溶液中電離出可以自由移動的鎂離子和氯離子，故C正確；D．MgCl2在水溶液和熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，故D錯誤；故答案為C?！军c睛】判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)需要注意以下幾點：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，如NaCl固體，但NaCl是電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液后熔融狀態(tài)導(dǎo)電即可，又如HCl氣體不導(dǎo)電，但溶于水后形成的鹽酸能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)；③能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如Fe能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。7、A【解析】

A、過量CO2通入NaOH溶液中：，A正確；B、銅片插入硝酸銀溶液中：，故B錯誤；C、少量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：，故C錯誤；D、鹽酸與銅不反應(yīng)，故D錯誤；故選A。8、A【解析】

在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價發(fā)生變化，S→K2S，化合價降低，被還原，S→K2SO3，化合價升高，被氧化，根據(jù)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等計算?！驹斀狻吭诜磻?yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價發(fā)生變化，氧化劑和氧化劑都是S，反應(yīng)中S→K2S，S化合價降低，則S被還原，S為氧化劑，S→K2SO3，S化合價升高，則S被氧化，S為還原劑，由生成物可知，被還原與被氧化的S的物質(zhì)的量之比為2：1，則質(zhì)量之比也為2：1，答案選A。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，題目難度不大，注意根據(jù)化合價的變化判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，可根據(jù)化學(xué)計量數(shù)直接判斷出被還原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比。9、D【解析】所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L-1，故A錯誤；所用容量瓶的規(guī)格為250mL，故B錯誤；需用25mL量筒量取10.3mL濃硫酸；定容時俯視容量瓶刻度，溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故D正確。10、B【解析】

A、鋁離子核外有10個電子，1mol鋁離子含有10mol電子；B、雙氧水分子中含有18個電子，1mol雙氧水中含有18mol電子；C、常溫下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算11.2L甲烷的物質(zhì)的量；D、、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量。【詳解】A項、由于鋁離子核外有10個電子，1mol鋁離子含有10mol電子，核外電子數(shù)為10NA，故A錯誤；B項、雙氧水分子中含有18個電子，1mol雙氧水中含有18mol電子，1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.5mol，則0.5mol雙氧水中含有的電子數(shù)為0.9NA，故B正確；C項、常溫下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，題中條件無法計算11.2L甲烷的物質(zhì)的量，故C錯誤；D項、標(biāo)況下，水不是氣體，題中條件無法計算水的物質(zhì)的量，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)，注意明確標(biāo)況下物質(zhì)的狀態(tài)、標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是關(guān)鍵。11、A【解析】

氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈淺黃綠色，說明氯水中含有氯氣，鹽酸和次氯酸，其中鹽酸是強酸，次氯酸為弱酸，不穩(wěn)定，容易分解2HClO2HCl+O2↑，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、氯水的成分中含有氯氣、次氯酸、水三種分子，故A錯誤；B、新制氯水顯示酸性，能使石蕊變紅色，含有次氯酸，具有漂白性，所以新制氯水可使紅色石蕊試紙先變紅后褪色，故B正確；C、光照氯水會導(dǎo)致氯水中的次氯酸分解，得到鹽酸和氧氣，所以光照氯水有氣泡逸出，該氣體是O2，故C正確；D、氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，易分解，得到鹽酸和氧氣，次氯酸是弱酸，鹽酸是強酸，所以氯水長時間放置后酸性將增強，故D正確；故選A。12、B【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，題中條件無法計算22.4L水的物質(zhì)的量，A錯誤；B.常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為：1.06g/(106g·mol-1)×2×NA/mol=0.02NA，B正確；C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1NA個CO2分子占有的體積才等于22.4L，C錯誤；D.0.5mol/L的MgCl2溶液只知道物質(zhì)的量濃度，體積未知，則其中含有Cl-個數(shù)無法求出，D錯誤；答案選B。【點睛】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1NA個氣體分子占有的體積才為22.4L；求出微粒的個數(shù)時只知道物質(zhì)的量濃度是不夠的，還需要知道其體積，才能求出其物質(zhì)的量，進(jìn)而求出微粒的個數(shù)。13、C【解析】

SiO2+3CSiC+2CO↑中，C元素的化合價一部分由0降低為-4價，另一部分由0升高為+2價，由電子守恒可知，若3molC參加反，只有1molC為氧化劑、2molC作還原劑，所以氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是1∶2，故選C。14、B【解析】

A.所用容量瓶未干燥，若其他操作正確，不會引起n(NaOH)、溶液體積V變化，對所配溶液濃度無影響，故不選A；B.向容量瓶加水時液面低于刻度線，溶液體積V減小，所配溶液濃度偏高，故選B；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內(nèi)，未完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中，使n(NaOH)減小，所配溶液濃度偏低，故不選C；D.向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面，溶液體積增大，濃度偏小，故不選D；本題答案為B?！军c睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時產(chǎn)生誤差的原因分析：根據(jù)c=n/V計算公式，凡是引起n增大的，濃度偏大；凡是引起V增大的，濃度偏小。15、A【解析】

要知道氧化物、混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)的定義?！驹斀狻緼．二氧化硫、碘酒、液態(tài)氧、燒堿分別屬于氧化物、混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)，故A正確。B．硫酸鉀、純堿、白磷、生石灰分別屬于電解質(zhì)、電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物，故B錯誤。C．氧化銅、氯化氫、鈉、干冰分別屬于氧化物、電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物，故C錯誤。D．氧化鈣、膽礬、氮氣、空氣分別屬于氧化物、電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物，故D錯誤。本題選A。16、A【解析】

A、硫酸鐵的電離方程式為：，正確；B、氯化鋁的電離方程式為：，故B錯誤；C、碳酸氫鈉的電離方程式為：，故C錯誤；D.高錳酸鉀的電離方程式為：，故D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCO3、NaClCuSO4CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2OD【解析】

硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，而本題中得到是無色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即原固體中一定含有碳酸鈣，而原固體中含有三種物質(zhì)，所以還一定含有NaCl，氯化鋇和硫酸鈉二者有其一?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知原白色固體中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)實驗Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2O；(3)原白色粉末中無法確定的是BaCl2和Na2SO4A．加入硫酸鈉若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合題意；B．加入BaCl2若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合題意；C．加入碳酸鈉溶液若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合題意；D．氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，所以加入硝酸銀溶液不能進(jìn)一步確定白色粉末的組成，故D符合題意；綜上所述答案為D。18、（1）Na2CO3、NaCl、CaO；（2）①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3②1Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑不屬于H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑【解析】試題分析：（1）電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，因此屬于電解質(zhì)的有Na2CO3、NaCl、CaO；（2）單質(zhì)①能夠和酸②，則單質(zhì)①為Fe，酸②為H2SO4；鹽⑤能夠和H2SO4反應(yīng)，因此鹽⑤為Na2CO3；氧化物④能夠和H2SO4反應(yīng)，因此氧化物④為堿性氧化物CaO；氧化物③能夠和CaO反應(yīng)，則氧化物③為CO2；故答案：①Fe②H2SO4③CO2④CaO⑤Na2CO3；②有化合價升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，在五個反應(yīng)中，只有反應(yīng)A為氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)A的離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；反應(yīng)B為CO2和CaO的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)；反應(yīng)D是Na2CO3和H2SO4的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑?？键c：考查物質(zhì)的分類與性質(zhì)。19、K2CO3溶液BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O不能應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶沉淀A1(或固體B)500mL容量瓶3.7【解析】

分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，蒸發(fā)結(jié)晶得到固體C為KCl和K2CO3，沉淀A為BaCO3，洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體B為BaCl2，以此來解答?！驹斀狻浚?）加入試劑a，與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，因此試劑a是K2CO3溶液；碳酸鋇經(jīng)過洗滌干燥后加入試劑b轉(zhuǎn)化為氯化鋇溶液，則試劑b是鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。（2）經(jīng)操作②得到的濾液中含有過量K2CO3，直接蒸發(fā)得到的氯化鉀中混有碳酸鉀，應(yīng)先加入鹽酸酸化，然后再蒸發(fā)結(jié)晶；（3）測定氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可計算碳酸鋇或分離后氯化鋇的質(zhì)量，即除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是沉淀A1或固體B的質(zhì)量；（4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，由于沒有450mL容量瓶，則需要500mL容量瓶，則配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和500mL容量瓶；因此需要KCl固體的質(zhì)量是0.5L×0.1mol/L×74.5g/mol＝3.725g，由于托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，則需要用托盤天平稱量的質(zhì)量是3.7g?！军c睛】本題考查混合物的分離、提純，側(cè)重于考查學(xué)生分析能力、實驗?zāi)芰Γ⒁獍盐樟鞒讨械姆磻?yīng)及混合物分離方法的選擇。易錯點是（4）中的計算，注意托盤天平只能讀數(shù)到0.1g。20、I222KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑K+、、Cu2+、Ca2+Cl-【解析】

(1)在該反應(yīng)中，I元素化合價由反應(yīng)前I2的0價變?yōu)榉磻?yīng)后NaI中的-1價，化合價降低，得到電子，所以I2為氧化劑；每生成生成1molNa2S4O6，就有1molI2參加反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子2mol；(2)在該反應(yīng)中，Cl元素化合價由反應(yīng)前KClO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價，化合價降低1價；Cl元素化合價由反應(yīng)前HCl中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價，化合價升高1×2=2價；化合價升降最小公倍數(shù)是2，所以KClO3、ClO2的系數(shù)是2，Cl2的系數(shù)是1；根據(jù)K元素守恒可