2026屆西藏自治區(qū)林芝二中高一化學第一學期期末經典模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質屬于電解質的是（）A． B． C．食醋 D．2、對于易燃易爆、有毒的化學物質，往往會在其包裝上貼危險警告標簽。下列所列物質中，貼錯了標簽的是（）ABCD物質濃（酒精）汞危險警告標簽A．A B．B C．C D．D3、下列除雜質的操作方法正確的是()A．NO中有少量的NO2：用水洗滌后再干燥B．食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干C．N2中有少量的CO：通過灼熱的氧化銅D．NO2中有少量NH3：用水洗滌后干燥4、向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系有下列圖示四種情況（不計CO2的溶解），則下列對應圖形的判斷正確的是A．含有兩種溶質B．只含有一種溶質C．只含有碳酸鈉D．有碳酸鈉和碳酸氫鈉5、下列敘述不正確的是()A．同溫同壓下，1molN2與1molCO可能具有不同的體積B．同溫同壓下，二氧化碳與笑氣(化學式為N2O)的密度相同C．質量相同的O2與O3，一定具有相同的原子數D．28gCO與1molCO一定具有相同的碳原子數6、下列裝置能達到對應實驗目的的是（）A．收集氫氣B．分離食鹽和泥沙C．分離水和四氯化碳D．實驗室制取蒸餾水7、下列關于氮氣的性質和用途的敘述中錯誤的是（）A．是一種很難溶于水的無色無味氣體B．通常情況下，很難與其它物質發(fā)生化學反應C．從空氣中分離出的氮氣，可用于填充白熾燈的燈泡D．從空氣中分離出的氮氣，不能用于生產氮肥8、下列電離方程式中正確的是（）A．Ca(OH)2=Ca2＋＋2(OH-) B．FeCl3=Fe2＋＋3Cl-C．H2SO4=H＋＋SO42- D．Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42-9、下列有關實驗操作錯誤的是A．過濾操作中，漏斗的尖端應該緊靠燒杯內壁B．蒸餾完畢后，應該先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置C．向容量瓶轉移液體時，引流用的玻璃棒不可以接觸容量瓶內壁D．為準確配制一定物質的量濃度的溶液，定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線10、當光束通過時，能觀察到丁達爾效應的是（）A．稀硫酸 B．溶液 C．膠體 D．酒精溶液11、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O12、下列根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是()選項實驗操作和現象結論A向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入鹽酸，沉淀不溶解該溶液中一定含Ag+B鐵釘浸沒于植物油液封的水中或置于干燥環(huán)境中均不易生銹鐵的銹蝕需要氧氣和水C將燃著的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅集氣瓶中的氣體為CO2D某溶液的焰色反應為黃色該溶液中一定含Na元素，一定不含K元素A．A B．B C．C D．D13、以下物質屬于混合物的是（）A．液氯 B．漂粉精 C．膽礬 D．石堿14、下列關于膠體的說法中不正確的是()。A．可以通過過濾的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去B．制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色C．一束平行光線射入蛋白質溶液里，從側面可以看到一條光亮的通路D．分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液15、在某溶液中酚酞呈粉紅色，下列離子在該溶液中不能大量存在的是A．K+ B．Na+ C．Al3+ D．Ba2+16、證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是()A．先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色B．先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色再滴加氯水后顯紅色C．先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色D．只需要滴加硫氰化鉀溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、將鐵、鋁的混合物進行如下實驗：(1)操作X的名稱是________。(2)氣體A是________(填化學式)。(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，A在該反應中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)溶液B中的陰離子除OH－外還有________(填離子符號，下同)，溶液D中存在的金屬離子為________。(5)加入足量NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式為___________；加入稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為_________。(6)向溶液D中加入NaOH溶液，觀察到產生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請寫出沉淀轉化的化學方程式：___________。18、A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態(tài)氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是________。(2)反應①的化學方程式為_____________________________________反應③的離子方程式為________________________反應⑧的化學方程式為_____________________________________（3）反應⑥過程中的現象是______________________________。（4）1molI發(fā)生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應，生成的氣體換算成標準狀況下占______L。19、實驗是化學研究的一種重要手段，現有如圖所示A～G七種儀器，請根據要求填空。(1)寫出儀器名稱：D________，E________。(2)下列實驗操作中用到儀器G的是________(填下列選項的編號字母)。a．分離水和CCl4的混合物b．分離水和酒精的混合物c．分離水和泥沙的混合物(3)實驗室配制100mL0.5mol/L的鹽酸。①下列關于儀器E的使用方法中，正確的是________(填下列選項的編號字母)。a．使用前應檢查是否漏液b．使用前必須烘干c．不能用作物質反應或溶解的容器d．熱溶液可直接轉移到其中②配制該溶液需用10mol/L的濃鹽酸________mL。取用該體積鹽酸時，需要用到上述儀器中的A和________(填儀器的編號字母)。③下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是________(填下列選項的編號字母)。a.沒有將洗滌液轉移到容量瓶中b.轉移過程中有少量溶液濺出c.搖勻后，液面下降，補充水d.定容時俯視刻度線20、混合物分離和提純常用下圖裝置進行,按要求回答下列問題:(1)儀器①的名稱__________。(2)除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒應選用_______(填字母，下同)。(3)分離乙酸(沸點118℃)和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合物應選用_______。(4)用CCl4提取碘水中的碘單質應選用_______21、分類是學習的一種重要方法，“價一類”二維圖對學習化學知識具有重要的指導意義。物質的化學反應常與外界條件密切相關?；卮鹣铝袉栴}：（1）含有同一元素的X、Y、Z、E、M五種物質，一定條件下有以下的轉化關系。①若E為紅棕色氣體，則該氣體的收集方法為___；X分子含有10個電子，則氣體X水溶液中離子有___。②若Y為淡黃色固體單質，寫出Z→E的化學反應方程式___。（2）鹽酸、硫酸、硝酸是工業(yè)生產中常用的三種強酸。①鹽酸既有酸性，又能表現氧化性和還原性，其還原產物是___；若足量的MnO2與100mL12mol·L-1的濃鹽酸反應，生成Cl2的物質的量___0.3mol（填：“大于”、“等于”、“小于”）。②足量的鋅與濃硫酸反應，反應開始時的化學方程式為___；反應快結束時的離子反應方程式為___。③將6.4g銅與足量的濃硝酸反應，產生NO和NO2氣體的體積為2.24L（STP），則參加反應的硝酸的物質的量為___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.雖然溶解度小，但溶解的部分是完全電離，屬于強電解質，A正確；B.溶于水后也能導電，但是與水反應生成的一水合氨發(fā)生電離而導電的，不是氨氣本身電離而導電的，屬于非電解質，B錯誤；C.食醋的主要成分為CH3COOH，食醋為混合物，既不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D.為單質，既不是電解質，也不是非電解質，D錯誤；故答案為：A?！军c睛】電解質是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。2、D【解析】

A.濃硫酸具有強腐蝕性，貼腐蝕品的標志，A正確；B.（酒精）屬于易燃物，貼易燃液體的標簽，B正確；C.汞是劇毒品，貼劇毒品標志，C正確；D.KCl性質穩(wěn)定，不屬于易爆物，該圖為爆炸品標志，D錯誤；故答案為：D?！军c睛】常用危險化學品標志：3、A【解析】

A．二氧化氮和水反應生成NO，可用于除雜，故A正確；B．燒堿過量，引入新雜質，不符合除雜原則，故B錯誤；C．CO和CuO反應生成Cu和CO2，引入新雜質，不符合除雜原則，故C錯誤；D．二氧化氮也能和水反應，不能用水除雜，故D錯誤；故選A。4、C【解析】

CO2與NaOH反應為①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，當≥1，反應按①進行，等于1時，CO2、NaOH恰好反應生成NaHCO3；大于1時，生成NaHCO3，CO2有剩余；當＜＜1，反應按①②進行，CO2、NaOH反應，無剩余，生成物為NaHCO3、Na2CO3；當≤，反應按②進行，等于時，CO2、NaOH恰好反應生成Na2CO3；小于時，生成Na2CO3，NaOH有剩余；則A．由上述分析可知，當含有兩種溶質，不論是Na2CO3、NaOH，還是NaHCO3、Na2CO3，滴加鹽酸都不能立即產生氣體，選項A錯誤；B．①當溶質為Na2CO3時，不能立即產生氣體，滴加鹽酸先與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸發(fā)生反應生成二氧化碳，且與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積等于與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為；②當溶質為NaHCO3時，滴加鹽酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，立即產生氣體，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為，選項B錯誤；C．由B中分析可知，只含一種溶質，當溶質為Na2CO3時，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為，選項C正確；D．M含有Na2CO3和NaHCO3，與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉消耗鹽酸體積小于與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳所消耗的鹽酸體積，產生的氣體體積V（CO2）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關系為選項D錯誤。答案選C。5、A【解析】

A．根據PV=nRT，溫度、壓強、物質的量相同，體積肯定相同，故A錯誤；B．根據ρ=，同溫同壓下，Vm相同，兩者的相對分子質量又相同都是44，所以ρ相同，故B正確；C．O2與O3均由O原子構成，因此質量相同的O2與O3，O原子總質量相等，O原子的物質的量相同，則O原子的數目相同，故C正確；D．28gCO的物質的量n==1mol，都是1molCO，含有相同的分子數，為NA個，一個CO分子含有一個碳原子，則一定具有相同的碳原子數，為NA個；故D正確；答案選A?！军c睛】根據理想氣體狀態(tài)方程，溫度、壓強、物質的量相同，氣體的體積肯定相同。6、D【解析】

A.由于氫氣的密度比空氣小，用該裝置收集氫氣，導管應短進長出，以利于排出空氣，使收集的氫氣更純凈，A選項錯誤；B.食鹽可溶于水，細沙難溶于水，應用溶解、過濾的方法分離，B選項錯誤；C.水和四氯化碳為兩種互不相溶的液體，應用分液的方法進行分離，C選項錯誤；D.實驗室制取蒸餾水，可采用蒸餾的方法，所用實驗方法正確、儀器使用正確、裝置連接正確，D選項正確；答案選D。7、D【解析】

A、氮氣常溫下是無色無味的氣體，且難溶于水，故A說法正確；B、氮氣的化學性質不活潑，常溫下難與其他物質發(fā)生反應，故B說法正確；C、氮氣的化學性質不活潑，從空氣中分離出的氮氣，可用于填充白熾燈的燈泡，故C說法正確；D、從空氣中分離出的氮氣，能用于生產氮肥，如N2→NH3→氮肥，故D說法錯誤；答案選D。8、D【解析】

A.2(OH-)應為2OH-，A錯誤；B.Fe2＋應為Fe3+，B錯誤；C.H＋前應加“2”，否則電荷不守恒、質量不守恒，C錯誤；D.電離方程式滿足電荷守恒、質量守恒，符合客觀事實，D正確。故選D。9、C【解析】

過濾時，應避免濾液飛濺；蒸餾完畢后，還需充分冷凝；引流用的玻璃棒的下端應在刻度線下；定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管定容?！驹斀狻緼、過濾時，漏斗的尖端應該緊靠燒杯內壁，防止液滴飛濺，操作合理，故A正確；B、蒸餾完畢后，還需充分冷凝，則先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置，故B正確；C、向容量瓶中轉移液體時，引流用的玻璃棒的下端應靠在刻度線下的容量瓶內壁，故C錯誤；D、定容過程中向容量瓶內加蒸餾水至接近刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管定容，滴加蒸餾水至刻度線，故D正確。答案選C?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握混合物分離提純、實驗基本操作、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。10、C【解析】

稀硫酸、CuSO4溶液、酒精溶液都是溶液，不能產生丁達爾效應，而Fe（OH）3膠體屬于膠體，可以產生丁達爾效應，故C正確；故選C。11、D【解析】A、HClO為弱酸，寫離子方程式時不能拆寫成離子形式，且反應為可逆反應，正確的應為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A錯誤；B、鐵和稀硫酸反應生成的是Fe2+而不是Fe3+，正確的應為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B錯誤；C、醋酸為弱酸，不能拆寫成離子形式，正確的應為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，C錯誤；D、Al(OH)3為沉淀，寫離子方程式時仍寫成分子形式，D正確。正確答案為D。12、B【解析】

A.滴加BaCl2溶液，可能生成氯化銀或硫酸鋇沉淀，如檢驗銀離子，應加入氯化鈉或鹽酸，并加入硝酸觀察沉淀是否溶解，故A錯誤；B.鐵釘易發(fā)生電化學腐蝕，應在潮濕空氣中，有氧氣和水參加反應，可知鐵釘浸沒于植物油液封的水中或置于干燥環(huán)境中均不易生銹，故B正確；C.木條熄滅，說明氣體不支持燃燒，可能為二氧化碳或氮氣等，故C錯誤；D.某溶液的焰色反應為黃色，說明含有鈉元素，如觀察鉀的焰色反應現象，應透過藍色鈷玻璃，濾去黃光，故D錯誤。故選：B?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握物質的性質、物質的檢驗、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，易錯點D，某溶液的焰色反應為黃色，說明含有鈉元素，無法確定是否含有鉀元素，應透過藍色鈷玻璃，濾去黃光。13、B【解析】

A、液氯是氯氣的液體，只由一種物質組成，屬于純凈物，故A不選；B、漂粉精主要成分有次氯酸鈣和氯化鈣，屬于混合物，故B可選；C、膽礬為五水硫酸銅晶體，只由一種物質組成，屬于純凈物，故C不選；D、石堿為碳酸鈉，是由一種物質組成，屬于純凈物，故D不選；

故答案選B。14、A【解析】

A.可以通過滲析的方法將淀粉膠體中混有的氯化鈉溶液除去，A錯誤；B.制備Fe(OH)3膠體的方法是將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈紅褐色，B正確；C.一束平行光線射入蛋白質溶液里，從側面可以看到一條光亮的通路，這是丁達爾效應，C正確；D.分散質粒子的直徑：懸濁液＞膠體＞溶液，D正確；答案選A。15、C【解析】

溶液中酚酞呈粉紅色，則溶液為堿性，選項中只有Al3+不能大量存在。答案選C?！军c晴】本題考查離子共存，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間（包括生成氣體、難溶物、弱酸、弱堿、水等弱電解質）；能發(fā)生雙水解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間等。16、B【解析】A.先滴加氯水再滴加硫氰化鉀溶液后顯紅色，可能是原溶液中Fe2+被氯水氧化為或原溶液本來就含有Fe3+，故A錯誤；B.先滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說明原溶液中不存在Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，說明Fe2+被氯水氧化為Fe3+，Fe3+與SCN—反應溶液顯紅色，原溶液肯定存在Fe2+，故B正確；C.先加入鐵粉再滴加硫氰化鉀溶液不顯紅色，說明原原溶液可能存在Fe2+、Fe3+，故C錯誤；D.只需要滴加硫氰化鉀溶液，若不顯色，不一定含有Fe2+，故D錯誤。答案選B。點睛：Fe2+：試液中加KSCN少量無明顯變化再加氯水出現血紅色；Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血紅色；或是兩種離子共存時需要檢驗Fe2+：試液中加酸性高錳酸鉀，紫色褪去。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過濾H2還原劑AlO2-Fe2＋2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【解析】

金屬混合物中Fe與NaOH溶液不反應，而Al可以與NaOH溶液反應產生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以氣體A是H2，溶液B是NaAlO2與NaOH的混合溶液，固體C是Fe，Fe是比較活潑的金屬，與HCl發(fā)生置換反應產生FeCl2和氫氣，因此溶液D為FeCl2，據此分析解答?！驹斀狻?1)操作X的名稱是分離難溶性的固體與可溶性液體混合物的方法，名稱是過濾，故答案為：過濾；(2)根據上述分析可知，金屬混合物中Fe與NaOH溶液不反應，而Al可以與NaOH溶液反應產生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以氣體A是H2，故答案為：H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合氣體光照會發(fā)生爆炸，反應生成HCl，在該反應中，氫元素的化合價升高，失去電子，被氧化，所以H2作還原劑，故答案為：還原劑；(4)溶液B是反應產生的NaAlO2與過量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中陰離子除OH-外還有AlO2-，鐵可以和鹽酸反應生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金屬離子為Fe2+，故答案為：AlO2-；Fe2+；(5)加入足量NaOH溶液時，Al與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，加入稀鹽酸，Fe與稀鹽酸反應生成氫氣和氯化亞鐵，發(fā)生反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；(6)溶液D為FeCl2，向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，其中沉淀轉化的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【點睛】本題考查金屬鐵以及金屬鋁的化學性質。注意知識的積累是解題的關鍵，HCl的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，Cl2、H2O2具有強氧化性，可以把Fe氧化為Fe3+；Al既可以與酸反應產生氫氣，也可以與強堿溶液反應反應氫氣，等物質的量的鋁與足量的酸、堿反應產生氫氣的物質的量相等。18、鐵元素8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色33.6【解析】試題分析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，據此分析解答。（1）根據以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是鐵。（2）根據以上分析可知反應①的化學方程式為8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反應③的離子方程式為Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；反應⑧的化學方程式為Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（3）反應⑥是氫氧化亞鐵被空氣氧化，過程中的現象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（4）根據8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知1mol鋁發(fā)生反應后生成鐵，鐵在高溫下與足量的水蒸氣反應的方程式為3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的氣體換算成標準狀況下為。【點睛】化學推斷題是一類綜合性較強的試題，解框圖題最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。19、普通漏斗（或漏斗）100mL容量瓶aa、c5.0Cd【解析】

（1）根據圖示中儀器的構造寫出儀器的名稱；（2）儀器G為分液漏斗，在萃取、分液操作中常使用分液漏斗；（3）①E為容量瓶，根據容量瓶的構造及正確使用方法進行解答；②根據n=cV計算出氯化氫的物質的量，再根據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變計算出需要10mol/L的濃鹽酸的體積；量取濃鹽酸時需要使用量筒和膠頭滴管；③根據c=n÷V結合實驗操作分析誤差?！驹斀狻浚?）D儀器的名稱為漏斗，儀器E的名稱為100mL容量瓶；（2）儀器G為分液漏斗，在分離互不相溶的混合液體時會使用到分液漏斗，而分離酒精和水的混合物需要蒸餾操作、分離水和泥沙需要通過過濾操作，兩操作中都不會用到分液漏斗，所以只有a正確，故答案為a；（3）①a．E為100mL容量瓶，容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，所以使用前應檢查是否漏液，避免影響配制結果，故a正確；b．定容時需要加入蒸餾水，容量瓶中有少量蒸餾水不影響溶質物質的量和溶液體積，所以使用前不需要烘干，故b錯誤；c．容量瓶只能用于配制一定物質的量濃度的溶液，不能用作物質反應或溶解的容器，故c正確；d．熱溶液體積偏大，冷卻后溶液的體積會變小，導致配制的溶液體積偏小，所以不能將熱的溶液直接轉移到容量瓶中，故d錯誤；故答案為ac；②100mL0.5mol/L的鹽酸溶液中含有氯化氫的物質的量為0.05mol，需要10mol/L的濃鹽酸體積為：0.05mol÷10mol/L=0.005L=5.0mL；取用該體積鹽酸時，需要用到上述儀器中的A量筒和C膠頭滴管，故答案為5.0；C；③a．沒有將洗滌液轉移到容量瓶，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故a錯誤；b．轉移過程中有少量溶液濺出，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故b錯誤；c．搖勻后，液面下降，補充水，導致配制的溶液體積偏大，溶液物質的量濃度偏低，故c錯誤；d．定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故d正確；故答案選d。20、直形冷凝管CAD【解析】

（1）根據儀器特點，儀器①為(直形)冷凝管；答案(直形)冷凝管；（2）該混合體系為難溶物和溶液，采用過濾的方法進行分離，選用的裝置為C；答案為C；（3）乙酸和乙酸乙酯互溶，利用其沸點不同，采用蒸餾方法進行分離，采用裝置為A；答案為A；（4）CCl4提取碘水中的碘單質，利用碘單質易溶于有機溶劑，且CCl4不溶于水，該方法是萃取和分液，采用D；答案選D。21、向上排空氣法OH-、NH4+、H+2SO2+O22SO3H2小于Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋2H+Zn2+＋H2↑0.3mol【解析】

（1）①E為紅棕色氣體，則E為NO2，X、Y、Z、E、F均含有同一