初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)知識點(diǎn)總結(jié)

一基本概念:

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化

3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)

（如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等）

4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)

（如:可燃性、助燃性、氧化性、江原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）

5、純凈物：由一種物質(zhì)組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)

7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱

8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分

二、化學(xué)式和化合價：

（1）化學(xué)式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)：

b.表示該物質(zhì)的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子；

b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；

③量的意義：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；

b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。

（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫

①直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；

b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等

c.稀有氣體。如：氫（氣）He頰（氣）Ne氮（氣）Ar等

②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由兒個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫兒。

如；每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為必

雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：（h（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）

F2［氟氣）、Ch（氯氣）、Br2（液態(tài)溪）

多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧等

（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”，如:KMnO根高缽酸鉀）、K2MnO.（鋸酸鉀）

MgSO,,（硫酸鎂）、CaC03（碳酸鈣）

（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：

①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。

②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：

a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價；

b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；

c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右卜角。

核外電子排布：?20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）

排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數(shù)）

②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

③先排滿內(nèi)層再排外層

注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)

金屬元素原子的最外層電子數(shù)＜4,易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

非金屬元素原子的最外層電子數(shù)24,易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。

稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。

書寫化學(xué)方程式的原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)；②遵循質(zhì)量守恒定律

書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。

酸堿度的表示方法——PH值

說明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值＜7,溶液呈酸性；PH值＞7,溶液呈堿性。

（2）PH值越接近0,酸性越強(qiáng)；PH值越接近14,堿性越強(qiáng)；PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱，越接近

中性。

金屬活動性順序表：

（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉗、金）

說明：（1）越左金屬活動性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來

（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。

三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名:

⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg（3）生石灰、氧化鈣：CaO（4）干冰（固體二氧化碳）：C02（5）鹽

酸、氫氯酸:HC1（6）亞硫酸:H2s（7）氫硫酸:H2s（8）熟石灰、消石灰:Ca（0H）2（9）苛性鈉、火堿、燒

堿：NaOH（10）純堿：Nag碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3-10H20（11）碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHC（h（也

叫小蘇打）（12）膽磯、藍(lán)磯、硫酸銅晶體：CuSO.?5IL0（13）銅綠、孔雀石：CMOH）2c6（分解生成三

種氧化物的物質(zhì)）（14）甲醇:CH30H有毒、失明、死亡（15）酒精、乙醇：C2H50H（16）醋酸、乙酸（16.6℃

冰醋酸）CHEOOH（CH3c0（）一醋酸根離子）具有酸的通性（17）氨氣：NH（堿性氣體）（18）氨水、一水合氨:

NH：,?H20（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）（19）亞硝酸鈉：NaNQ（工業(yè)用鹽、有毒）

四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)

1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、NaOIUCa(0H)2,KC103,KC1、Na*NaCU無水CuSO」；鐵、鎂為銀白色(汞

為銀白色液態(tài))

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnOz、Fe：OAKMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、FeB、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(0H)￡()3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cd的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)/的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)T?的溶液呈棕黃色，其余溶液一般

無色。(高鋅酸鉀溶液為紫紅色)

5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽:白色I(xiàn)：CaCOj、BaC(h(溶于酸)AgCEBaSO(也不溶于稀HNO3)等

②堿：藍(lán)色I(xiàn)：Cu(OH)2紅褐色I(xiàn)：Fe(0H)3o

6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH、SO?、HC1(皆為無色)

(2)無色無味的氣體：。2、也、甌CO?、ClkCO(劇毒)

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO液體：CH30H固體：NaNOz、Q1SO1(可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物

質(zhì)---波爾多液)

五、物質(zhì)的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、鉉根的物質(zhì)都溶于水

C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO廠的化合物只有BaSOi不溶于水，其他都溶于水。

含C(V一的物質(zhì)只有K￡0：,、Na￡0?、(NH.)2cO3溶于水，其他都不溶于水

2、堿的溶解性

溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧億鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(0H)3是

紅褐色沉淀,Cu(0H)2是藍(lán)色沉淀,其他難溶性堿為白色。(包括Fe(0H)2)注意:沉淀物中AgCl和BaS(X不

溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(0H)2、CaCO：,、BaCOa>Ag2CO..等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物+水一酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化

鋼、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物+水一堿）

六、化學(xué)之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

5、最簡單的有機(jī)物是甲烷。

6、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。

7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物CH」

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。

11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。

13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵

15、最早利用天然氣的是中國；

16中國最大煤炭基地在：山西??；

17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)［劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”］、宋朝應(yīng)用）；

18最早發(fā)現(xiàn)電了?的是英國的湯姆生；

19最早得出空氣是由2和0」組成的是法國的拉瓦錫。

七解題技巧和說明:

一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。

1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。

2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

黑色:岫跖CuO、Fe。、C、FeS（硫化亞鐵）

藍(lán)色:CUS0I-5H20.CU（OH）2.CuC（h、含?溶液、

液態(tài)0：（淡藍(lán)色）

紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O；i（紅棕色）、紅磷（暗紅色）

黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e"的溶液（棕黃色）

綠色：FeS01*7H20＞含F(xiàn)e〃的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅［CgOH）2c

無色氣體：心、CO?、C0、。2、壓、CH,

有色氣體：Ch（黃綠色）、N&（紅棕色）

有刺激性氣味的氣體：NIL,(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍(lán)色)、SC2

有臭雞蛋氣味：也S

3、常見一些變化的判斷：

①白色沉淀旦不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO,、AgCl(就這兩種物質(zhì))

②藍(lán)色沉淀：CU(OH)2>CUCO3

③紅褐色沉淀:Fe(0H)3

Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(0H)3紅褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有氣體(C0.)放出的：不溶的碳酸鹽

⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿

4、酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

C0-+2NaOH==Na2c&+H20(H2CO3+2NaOH=Na2C0:<+2HQ)

SO?+2K0H==K2s6+H2O

H2SO3+2KOH==K2s6+2H2O

SO3+2NaOH==Na2s0,+FLO

ILSOi+2Na01l==Nag+2H2

②酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：(各元素的化合價不變)

C02+H20=H2CO3SO2+H20=H2SO3

SO3+H>0==H￡O|N2O5+H20=2HNO：1

(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)

5、堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

CuC+2HC1==CuCl2+FLO

CU(0H)2+2HC1==CuCl2+2H2

CaC+2HC1==CaCl2+H20

Ca(0H)2+2HC1==CaCl2+2H2O

②堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：(生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng))

K20+H2O=2KOHNa20+H20=2NaOH

BaC+U20==Ba(OH)2CaO+II20==Ca(011)2

③不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水：

Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)z==CuO+H20

2Fe(OH)3==Fe203+3H202A1(OH)3==AI2O3+3H2O

二、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

（一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法：

①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCL固體、堿石灰、無水CuSO」（并且可以檢驗(yàn)雜

質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色）、生石灰等

②除CO：可用：NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等（澄清石灰水可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無COD

③除HC1氣體可用：石灰水、Na3H溶液、KOH溶液等（AgNQ,溶液可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HC1）

除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

①防爆炸:點(diǎn)燃可燃性氣體（如kCO,CH.）或用CO、Hz還原CuO、FeQ之前,要檢驗(yàn)氣體純度。

②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO?、N0J的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時，在

通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO八NO?用堿液吸收。

④防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。

（三）、常見意外事故的處理：

①段流到桌上，用NallCO,沖洗；喊流到桌上，用稀醋酸沖洗。

②沾到皮膚或衣物上：

I、酸先用水沖洗，再用3-5%\aHCOa沖洗；

II、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

IH、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第I步。

（四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：

1、制。2要除的雜質(zhì):水蒸氣（13）

2、用鹽酸和鋅粒制山要除的雜質(zhì)：水蒸氣（也0）、氯化氫氣體（HC1,鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）

3、制C02要除的雜質(zhì)：水蒸氣（L0）、氯化氫氣體（HC1）

除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCL固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水C」SOi（并且可以檢

驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍(lán)色）等

除HC1氣體的試劑：AgNOs溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HC1）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液

（或固體）

［生石灰、堿石灰也可以跟HC1氣體反應(yīng)］

（五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

1、有C0的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有C02,有則先除掉）

將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，旦

澄清石灰水要變渾濁。

2、有乩的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

將涅合氣體通入灼熱的CuO,再將經(jīng)過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSOi中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色,

且無水CuSOi變藍(lán)色。

3、有C0?的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

（六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

1、試設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內(nèi)壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素

②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素

2、試設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)來證明C0?具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖

把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒C%階梯下層的蠟

燭光滅，上層的后火。證明CO?具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)

（七）、解題：

計(jì)算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算

②根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算

③由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算

（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

（五）、解題技巧

1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解比題的有關(guān)公式。

2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步腺：

①設(shè)未知量

②司寫出正確的化學(xué)方程式

③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答.

A＞初中化學(xué)中的“三”

1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、鎰、格。

6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即⑴金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。

7、鐵的氧化物有三種,其化學(xué)式為（DFeO、?FeB、（3）Fe：0。

8、溶液的特征有三個（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。

9、化學(xué)方程式有三個意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問

的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實(shí)為依

據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。

10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦.（主要成分為Fez。。；（2）磁鐵礦（FeQ）；（3）菱鐵礦（FeCO：,）。

13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、

加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降

溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水：（2）生活污水的任意排放：（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施

用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

九、、化學(xué)中的“一定”與“不一定”

1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如11g是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Bn是液態(tài)的）注意：

金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆

3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH"、0H）；酸根也不一定是原子團(tuán)（如C1叫

氫氯酸根）

4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）

5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。

6、原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子

不可分

7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。

8、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。

9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。（第一層為最外層2個電子）

10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子

所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個原子一個核）一定屬于同種元素。

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽

和溶液不?定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲]確定，如同溫度則?定）（3）析出晶體后的溶液?定是某物質(zhì)的

飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液

的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即S一定大于Co

13、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價的改變。

14、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變；復(fù)分解反應(yīng)中

一定沒有元素化合價的改變。（注意：氯化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化）

15、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。

16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH,M>（前面的N為-3價，后面的N為+5價）

17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH"是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。

18、陽離子不一定是金屬離子。如H'、NH\

19、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素

的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，

（如NHNOa、NH.3?H20）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnOi叫高缽酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬

兀素°

20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2c溶液顯堿性。

21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不?定小于7）,如MaHCO：,溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSOi

=N*+H+S（V）,所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。

22、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：ILSOHNallSOi溶液都顯酸性，而NallSOi屬鹽。

（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含11+的溶液）

23、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：\aOH、Na￡5、NaHCO；溶液都顯堿性，而Na2c0八

NaHCO*為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含0H的溶液）

24、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（如晰2。7是金屬氧化物，但它是酸氧

化物，其對應(yīng)的酸是高鋅酸，即HMnO,）；記?。簤A性氧化物中只K?0、Na>0.BaO、CaO能溶于水與水反應(yīng)生成

堿。

25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn。），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H20、CO、NO）。

★常見的酸性氧化物：C6、S（）2、S0：i、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)

的酸，記住二氧化硅（SiOJ不溶于水。

26、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。

27、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：①CO與金屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧化物

與堿的反應(yīng)；③有機(jī)物的燃燒。

28、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。

29、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。

凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬

的相對原子質(zhì)量的大小。“大換小增重，小換大減重”。

30、凡是同質(zhì)量同價態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。

31、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如K、Ca、Na）,就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最

為激烈的。如Na加入到CuSOi溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2Na+2H20=2Na0H+Hzt；2Na0H+CuS0,=Cu（0H）2I+Na2S0i.

19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧億缽）：2KC10.3==2KC1+302t

20、加熱高缽酸鉀：2KMnO,==K第面+Mn02+02t

21、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣:2HA==2H2。+02t

現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，使帶火星的木條復(fù)燃。

22、加熱氧化汞：2HgO==2Hg+021

23、鍛燒石灰石：CaC0；i==CaO+CO"（二氧化碳工業(yè)制法）

24、碳酸不穩(wěn)定而分解:H2c==1L0+CO2t

現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。

25、硫酸銅晶體受熱分解：CUS04-5H20=CuSO.+5H20

3、置換反應(yīng)：（1）定義：一換一（2）基本形式：A+BC=AC+B

酸與金屬反應(yīng)：Zn+H2SO1==ZnSO1+H2tFe+H2so尸F(xiàn)eSOi+LtMg+2HCl==MgCl2+H2t

鹽與金屬反應(yīng)：2Al+3CuS0i==Ak（SOJ3+3CuCuSO.+Zn==ZnSOl+Cu

三、置換反應(yīng)：

（1）金屬單質(zhì)+酸--------款+氫氣（置換反應(yīng)）

26、鋅和稀硫酸反應(yīng):Zn+H2soi===ZnSO.+H2t

27、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2S0）==MgSO<+H2t

28、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2A1+3H2S0i===A12（S04）3+3H21

29、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HC1===ZnCl2+比t

30、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HC1==MgCL+3t

31、鋁和稀鹽酸反應(yīng):2A1+6IIC1==2A1CU+3H21

26-31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。

32、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HC1===FeCL+H2t

33、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2sFeSO（+H21

32—33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。

（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-一另一種金屬+另一種鹽

36、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO產(chǎn)=Cu+FeSOi

現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。

（古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng)）

40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO（+Zn==ZnSO>+Cu

現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。

41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgN03+Cu=Cu（N03）2+2Ag

現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。

（3）金屬氧化物+木炭或氫氣一金屬十二氧化碳或水

38、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3==4Fe+3C021

39、木炭還原氧化銅：C+2CuO==2Cu+CO2t

現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

25、氫氣還原氧化銅：乩+CuO==Cu+H20

現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成

34、鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO==Cu+MgO

35、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：FeA+SHz==2Fe+3H20

37、水蒸氣通過灼熱碳層：H?0+C==H2+CO

4、復(fù)分解反應(yīng)：（1）定義：相互交換（正價與正價交換）（2）基本形式：AB+CD=AD+CB

（3）實(shí)例：酸與堿反應(yīng):Ca（0H）2+2HCl==CaCk+2HQNaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SOi==Na2SO,+2H2O酸

與鹽反應(yīng):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H>O+CO21

堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：Ca（0H）2+Na2CQJ==CaC031+2NaOH

鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：CaCl2+Na2C03==CaC0；5I+2NaClNaoSOi+BaCh^BaSO,I+2NaCl

復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個條件（1）有水生成（2）有氣體生成（3）有沉淀生成

四；復(fù)分解反應(yīng)

1、堿性氧化物+酸一鹽+H20

Fe203+6HCl=2FeC13+3H20Fe203+3H2S04==Fe2（SO.）3+3H20

CUC+H2S0I==CUS01+1L0ZnO+2HNO；i==Zn（NO3）3+H20

2、堿+酸一鹽+H20

Cu（OH）2+2HC1==CUC12+2H2OCU（OH）2+H2s（）產(chǎn)CUSOI+2H式）

NaCH+HCl==NaCl+H2O2Na0H+H2S0i==Na2S0J+2H；!0

NaCH+HN03==NaN03+H20Mg(OH)2+2HNO3=Mg(N03)2+2H2O

BaCOlD.+ILSO^BaSO.I+2H?0

3、酸+鹽一新鹽+新酸

CaCO3+2HC1==CaCl2+H20+C02tNa2C03+2HCl==2NaCl+H20+C021

HCl+AgNO；F=AgClI+HNO3H2S0i+feCl2==BaS01I+2HC1

Ba(N03)2+H2S0F=BaS0tI+2HNO：(NaHC03+HCl==NaCl+H20+C02t

4、鹽1+鹽2-新鹽1+新鹽2

KCl+AgN03==AgClI+KNO3NaCl+AgNO3==AgClI+NaN03

Na2S0.,+BaCl2==BaS0,I+2NaClBaCl2+2AgNO3=2AgClI+Ba(N03)2

5、鹽+堿一新鹽+新堿

CuSO.+2NaOH==Cu(OH)21+Na2S0,FeCl3+3Na0H=Fe(0H)31+3NaCl

Ca(0H”+Na2co尸CaCOaI+2NaOHNaOH+NHCl=NaCl+NH"+H20

五、其它反應(yīng)：

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

C02+Ca(0H)2==CaC031+Q0現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁。

(用澄清石灰水可以檢驗(yàn)C0〃也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水)

2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng):SO,+Ca(0H)2==CaS03+H20

3、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng):SO.+Ca(0H)2==CaSO4+H20

4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳)：2NaOH+C02====NaEO」+H20

5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)(除去二氧化硫)：2NaOH+S02===Na2SO：<+H20

6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)(除去三氧化硫)：2NaOH+SO3====Na2soi+H20

注意：1—6都是：酸性氧化物+減--------鹽+水

7、甲烷在空氣中燃燒：C1I,+202==C02+2H2。

現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

8、酒精在空氣中燃燒：C2H50H+302==2c6+3Hq

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

9、一氧化碳還原氧化銅：C0+Cu3==Cu+C0>

現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

10、一氧化碳還原氧化鐵:3C0+FeA==2Fe+3CO2

現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。(冶煉鐵的主要反應(yīng)原理)

11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeOKO==Fe+C02

12、一氧化碳還原四氧化三鐵：F/OrMCO=二3Fe+4CO2

13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+02===2C02

現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

14、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：

C02+H2o==H2CO3現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。

注意：酸性氧化物+水一酸

如：S02+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO1

15、生石灰溶于水：CaO+H.-0==Ca（OH）2（此反應(yīng)放出熱量）

注意：堿性氧化物+水一堿

氧化鈉溶于水:Na20+乩0=2NaOH

氧化鉀溶于水：K20+H20=2K0H

氧化領(lǐng)溶于水：BaO+H2O===Ba（OH）2

16、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2=2NaCl

17、無水硫酸銅作干燥劑:CuSOt+5H2。====CUSO4-5H2O

18、光合作用：6c。2+6H2。=CSHI2O6+6O2

19、葡萄糖的氧化:CM2&+6O2=6C0,+6H2。

六大營養(yǎng)物質(zhì)

（1）糖類（碳水化合物）

碳水化合物是人體最主要的熱量來源，參與許多生命活動，是細(xì)胞膜及不少組織的組成部分；維持正常的神經(jīng)

功能；促進(jìn)脂肪、蛋白質(zhì)在體內(nèi)的代謝作用。

（2）油脂

油脂是油和