專題12弱電解質(zhì)的電離平衡2021年化學(xué)高考題一、單選題1．（2021·全國(guó)高考真題）HA是一元弱酸，難溶鹽MA的飽和溶液中隨c(H+)而變化，不發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，時(shí)為線性關(guān)系，如下圖中實(shí)線所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．溶液時(shí)，B．MA的溶度積度積C．溶液時(shí)，D．HA的電離常數(shù)2．（2021·浙江）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．CO2 B．H2O C．HNO3 D．NaOH3．（2021·湖南高考真題）常溫下，用的鹽酸分別滴定20.00mL濃度均為三種一元弱酸的鈉鹽溶液，滴定曲線如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是A．該溶液中：B．三種一元弱酸的電離常數(shù)：C．當(dāng)時(shí)，三種溶液中：D．分別滴加20.00mL鹽酸后，再將三種溶液混合：4．（2021·浙江高考真題）實(shí)驗(yàn)測(cè)得10mL0.50mol·L-1NH4Cl溶液、10mL0.50mol·L-1CH3COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖所示。已知25℃時(shí)CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5.下列說(shuō)法不正確的是A．圖中實(shí)線表示pH隨加水量的變化，虛線表示pH隨溫度的變化'B．將NH4Cl溶液加水稀釋至濃度mol·L-1，溶液pH變化值小于lgxC．隨溫度升高，Kw增大，CH3COONa溶液中c(OH-)減小，c(H+)增大，pH減小D．25℃時(shí)稀釋相同倍數(shù)的NH4Cl溶液與CH3COONa溶液中：c(Na+)-c(CH3COO-)=c(Cl-)-c(NH)5．（2021·浙江高考真題）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A．KOH B．H3PO4 C．SO3 D．CH3CHO二、多選題6．（2021·山東高考真題）賴氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人體必需氨基酸，其鹽酸鹽(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定濃度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化如圖所示。已知δ(x)=，下列表述正確的是

A．>B．M點(diǎn)，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)C．O點(diǎn)，pH=D．P點(diǎn)，c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)2021年化學(xué)高考模擬題一、單選題1．（2021·福建省南安第一中學(xué)高三二模）常溫下，有體積相同的四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的鹽酸；③0.01mol/L的醋酸溶液；④0.01mol/L的鹽酸。下列說(shuō)法正確的是A．把四種溶液稀釋到相同pH，所需水的體積：①>②=④=③B．四種溶液中和氫氧化鈉的能力：①=②=③=④C．與鎂條反應(yīng)的起始速率的大小關(guān)系為：①>②=④>③D．與鎂條反應(yīng)生成相同體積的氫氣所需的時(shí)間為：①<②=④<③2．（2021·青海高三三模）向1L濃度均為0.1mol·L-1的H3AsO3和H3AsO4水溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，含砷的各種微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．H3AsO4第二步電離方程式為H2AsOHAsO＋H＋B．往H3AsO3溶液中加NaOH溶液至pH=10.0時(shí)，主要存在H2AsOC．pH=11時(shí)，對(duì)應(yīng)的溶液中：c(H2AsO)＋c(HAsO)＋c(AsO)＋c(H3AsO3)=0.1mol·L-1D．H3AsO4第三步電離的電離常數(shù)為Ka3，若pKa3=-lgKa3，則pKa3=11.53．（2021·安徽高三一模）25℃，向20mL0.1mol?L-1的弱堿BOH溶液(Kb=1.0×10-5)中逐滴加入0.1mol?L-1鹽酸，pH～V曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先減小后增大B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(BOH)C．b點(diǎn)時(shí)，c(Cl-)=c(BOH)+c(B+)+c(H+)D．V=20mL時(shí)，c(Cl-)>c(B+)>c(OH-)>c(H+)4．（2021·浙江高三其他模擬）25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．H2A溶液與NaOH溶液按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液酸堿性無(wú)法判斷B．可溶性正鹽BA溶液呈中性，可以推測(cè)BA對(duì)水的電離沒(méi)有影響C．醋酸的電離度：pH=3的醋酸溶液大于pH=4的醋酸溶液D．pH=2的HCl和pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液顯堿性5．（2021·天津）草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。實(shí)驗(yàn)室配制了0.0100mol·L-1Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液，現(xiàn)對(duì)25℃時(shí)該溶液的性質(zhì)進(jìn)行探究，下列所得結(jié)論正確的是A．測(cè)得0.0100mol·L-1Na2C2O4溶液pH為8.6，此時(shí)溶液中存在：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H+)B．向該溶液中滴加稀鹽酸至溶液pH=7，此時(shí)溶液中存在，c(Na+)=c(HC2O)+2c(C2O)C．已知25℃時(shí)Ksp(CaC2O4)=2.5×10-9向該溶液中加入等體積0.0200mol·L-1CaCl2溶液，所得上層清液中c(C2O)=5.00×10-7mol·L-1D．向該溶液中加入足量稀硫酸酸化后，再滴加KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C2O+4MnO+14H+=2CO2↑+4Mn2++7H2O6．（2021·阜新市第二高級(jí)中學(xué)高三其他模擬）常溫下，下列說(shuō)法正確的是A．向0.1mol?L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大B．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度均先增大后減小C．0.1mol?L-1Na2CO3溶液和0.1mol?L-1NaHCO3溶液等體積混合：c(CO)+2c(OH-)=c(HCO)+3c(H2CO3)+2c(H+)D．將CH3COONa、HCl兩溶液混合后，溶液呈中性，則溶液中c(Na+)<c(Cl-)7．（2021·天津高三三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．0.1molCl2與足量的H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．電解AgNO3溶液當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)況下2.24L氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC．25℃、101kPa下，1mol乙炔和甲醛的混合氣體含有的共用電子對(duì)數(shù)為3NAD．25℃，0.1mol/L的某酸HA溶液中，c(A-)=0.1mol/L8．（2021·天津高三三模）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．將0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，變大B．向0.1mol·L-1的氨水中通氨氣，則NH3·H2O的電離程度增大C．已知[Cu(H2O)4]2+(藍(lán)色)+4Cl-[CuCl4]2-(黃色)+4H2O，加水，溶液顏色變藍(lán)D．分別向甲容器(恒溫恒容)中充入lmolPCl5，乙容器(絕熱恒容)充入PCl3和Cl2各lmol，發(fā)生反應(yīng)PCl5PCl3(g)+Cl2(g)△H>0，平衡時(shí)K(甲)<K(乙)9．（2021·天津高三一模）下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、ClO-、I-大量共存B．苯酚溶液中：Cl-、NH、CO可以大量共存C．次氯酸鈉溶液中通少量CO2：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCOD．用銀氨溶液檢驗(yàn)醛基的離子方程式：RCHO+2Ag(NH3)2OHRCOO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O10．（2021·天津高三二模）下列說(shuō)法不正確的是A．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0B．將KCl溶液從常溫加熱至100℃，溶液的pH變小但仍保持中性C．常溫下，NaCN溶液呈堿性，說(shuō)明HCN是弱電解質(zhì)D．常溫下，pH為3的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液pH增大11．（2021·廣東廣州市·華南師大附中高三三模）常溫下，用0.1mol·L-1氨水滴定10mL濃度均為0.1mol·L-1的HCl和CH3COOH的混合液，已知醋酸的電離常數(shù)為Ka=1.8×10-5，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．在氨水滴定前，混合溶液c(Cl-)＞c(CH3COOH)B．在氨水滴定前，混合溶液c(CH3COO-)≈KaC．當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時(shí)，c(NH)＋c(NH3·H2O)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，氨水滴入量等于20mL，且c(NH)＜c(Cl-)12．（2021·四川廣元市·高三三模）對(duì)下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷或解釋A將少量飽和硼酸溶液滴加到碳酸鈉溶液中無(wú)氣泡酸性：H2CO3＞H3BO3B將C2H4通入溴的四氯化碳溶液中溴的四氯化碳溶液褪色C2H4與溴發(fā)生了加成反應(yīng)C同溫同壓下用pH試紙測(cè)定相同濃度的碳酸鈉和乙酸銨溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，乙酸銨溶液顯中性碳酸鈉溶液發(fā)生了水解，乙酸銨溶液沒(méi)有水解D向均盛有2mL5%H2O2溶液的兩支試管中分別滴入0.3mol/LFeCl3和0.2mol/LCuCl2溶液各1mL前者生成氣泡的速率更快催化效果：Fe3+＞Cu2+A．A B．B C．C D．D13．（2021·黑龍江哈爾濱市第六中學(xué)校高三其他模擬）根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是A．圖1表示常溫下向體積為10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1CH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則c點(diǎn)處有c(CH3COOH)＋2c(H＋)=2c(OH-)＋c(CH3COO-)B．圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時(shí)溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞aC．圖3表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，表示H2燃燒熱的ΔH=-285.8kJ·mol-1D．結(jié)合圖4分析可知，向100mL含Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液，Cu2+先沉淀14．（2021·浙江高三其他模擬）25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．分別取20.00mL0.1000mol/L的鹽酸和醋酸溶液，以酚酞作指示劑，用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，兩者消耗的NaOH溶液體積相等B．將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4C．均為0.1mol/L的Na2SO3、Na2CO3、H2SO4溶液中陰離子的濃度依次減小D．常溫下pH=11的堿溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)是純水電離產(chǎn)生的c(H+)的104倍15．（2021·江西撫州市·臨川一中高三其他模擬）鋰金屬電池的電解液在很大程度上制約著鋰電池的發(fā)展，某種商業(yè)化鋰電池的電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序數(shù)依次增大，且0.1mol?L-1XW的水溶液呈酸性且pH>1。下列說(shuō)法正確的是A．最高價(jià)含氧酸的酸性：Y>ZB．氫化物的沸點(diǎn)：M>W>ZC．W的單質(zhì)可與M的氫化物發(fā)生置換反應(yīng)D．YW3分子中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)16．（2021·江蘇高三其他模擬）室溫下，通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究亞硫酸鹽的性質(zhì)，已知Ka1(H2SO3)=1.54×10-2，Ka2(H2SO3)=1.02×10-7實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1把SO2通入氨水，測(cè)得溶液pH=72向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入過(guò)量0.2mol/LCaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀3向0.1mol/LNaHSO3溶液中滴入一定量NaOH溶液至pH=74把少量氯氣通入Na2SO3溶液中，測(cè)得pH變小下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)1中，可算出=3.04B．實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)靜置后的上層清液中有c(Ca2+)·c(SO)=Ksp(CaSO3)C．實(shí)驗(yàn)3中：c(Na+)＞2[c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)]D．實(shí)驗(yàn)4中反應(yīng)的離子方程式為：H2O+Cl2+SO=SO+2H++2Cl-17．（2021·福建廈門外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三其他模擬）25℃時(shí)，0.10L某二元弱酸H2A用1.00mol·L-1NaOH溶液調(diào)節(jié)其pH，溶液中H2A、HA-及A2-的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A．H2A的Ka2=1×10-11B．在Z點(diǎn)，由水電離出的氫離子濃度約10-10mol/LC．在Y點(diǎn)時(shí)，c(Na+)＞3c(A2-)D．0.1mol·L-1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)18．（2021·全國(guó)高三專題練習(xí)）常溫下，用溶液滴定溶液的滴定曲線如圖所示(d點(diǎn)為恰好反應(yīng)點(diǎn))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．b→c過(guò)程中，不斷增大B．a(chǎn)→d過(guò)程中d點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大C．c點(diǎn)時(shí)溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)D．d點(diǎn)混合液中離子濃度大小關(guān)系為：19．（2021·遼寧鐵嶺市·高三二模）25℃時(shí)，向20mL0.1mol/L的溶液中滴入鹽酸，溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示。已知：是二元弱酸，Y表示或，。下列敘述正確的是A．B．NaHX溶液中C．曲線n表示pH與的變化關(guān)系D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，0.2mol/L=20．（2021·遼寧高三三模）25℃時(shí)，向20.00mL0.1000mol?L-1的CH3COONa溶液中滴入0.1000mol?L-1的鹽酸，混合溶液的pH與CH3COO-、CH3COOH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)的關(guān)系如圖所示[如CH3COO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(CH3COO-)=]。已知：1g5≈0.7。下列說(shuō)法正確的是A．L2表示c(CH3COO-)與pH的關(guān)系曲線B．當(dāng)混合溶液的pH=7時(shí)，c(CH3COO-)=c(Na+)C．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液pH≈2(忽略混合過(guò)程中溶液體積變化)D．M點(diǎn)溶液中2c(Cl-)>c(CH3COO-)+c(CH3COOH)二、多選題21．（2021·山東濰坊市·高三三模）化學(xué)上把由濃度相對(duì)較大的弱酸(弱堿)及其相應(yīng)的鹽組成的溶液，外加少量酸、堿而pH基本不變，稱為緩沖溶液。弱酸及其鹽組成的緩沖溶液的?，F(xiàn)有25℃時(shí)，濃度均為0.10mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa的緩沖溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．將該緩沖溶液加水稀釋100倍，溶液的pH基本不變B．該緩沖溶液的pH=4.76C．該緩沖溶液中離子濃度大小順序是：D．人體血液存在H2CO3(CO2)和NaHCO3的緩沖溶液，可除掉人體代謝產(chǎn)生的酸、堿，保持pH基本不變?nèi)?、原理綜合題22．（2021·天津高三一模）國(guó)務(wù)院總理李克強(qiáng)在2021年國(guó)務(wù)院政府工作報(bào)告中指出，扎實(shí)做好碳達(dá)峰、碳中和各項(xiàng)工作，優(yōu)化產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)和能源結(jié)構(gòu)，努力爭(zhēng)取2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。碳的化合物在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，下面有幾種碳的化合物的具體應(yīng)用：(1)已知下列熱化學(xué)方程式：i.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2ClCHClCH3(g)ΔH=-133kJ·mol-1ii.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)ΔH=-100kJ·mol-1①寫出相同條件下CH2=CHCH2C1和HCl合成CH2ClCHClCH3的熱化學(xué)方程式____。②已知①中的正反應(yīng)的活化能E正為132kJ·mol-1，請(qǐng)?jiān)谙聢D中標(biāo)出①中逆反應(yīng)的活化能E逆及數(shù)值_______。(2)溫度為T℃時(shí)向容積為2L的密閉容器中投入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.4kJ·mol-1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得放出熱量19.76kJ，求平衡時(shí)：①H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______②T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______(列計(jì)算式表示)。(3)目前有Ni-CeO2催化CO2加H2形成CH4的反應(yīng)，歷程如圖所示，吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。①寫出上述轉(zhuǎn)換中存在的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。②有人提出中間產(chǎn)物CO的處理，用反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)ΔH>0來(lái)消除CO的污染，請(qǐng)用文字說(shuō)明是否可行_____。(4)T℃，HCOOH與CH3COONa溶液反應(yīng)：HCOOH+CH3COO-?HCOO-+CH3COOH，該反應(yīng)的K=12.5，則該溫度下醋酸的電離常數(shù)Ka(CH3COOH)=_____(T℃時(shí)Ka(HCOOH)=2×10-4)。23．（2021·四川遂寧市·高三其他模擬）CO和NO是汽車尾氣中的主要污染物，易引起酸雨、溫室效應(yīng)和光化學(xué)煙霧等環(huán)境污染問(wèn)題。隨著我國(guó)機(jī)動(dòng)車保有量的飛速發(fā)展，汽車尾氣的有效處理變得迫在眉睫。其中的一種方法為2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H___________0(填“>”或“<”或“=”)(2)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=akJ?mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=bkJ?mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=ckJ?mol-1則2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H=___________kJ?mol-1(用含a、b、c的表達(dá)式表示)。(3)一定溫度下，將2molCO、4molNO充入一恒壓密閉容器。已知起始?jí)簭?qiáng)為1MPa，到達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得N2的物質(zhì)的量為0.5mol，則：①該溫度此反應(yīng)用平衡分壓代替平衡濃度的平衡常數(shù)Kp=___________(寫出計(jì)算表示式)②該條件下，可判斷此反應(yīng)到達(dá)平衡的標(biāo)志是___________A．單位時(shí)間內(nèi)，斷裂2molC=O同時(shí)形成1molN≡N。B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變。C．混合氣體的密度不再改變。D．CO與NO的轉(zhuǎn)化率比值不再改變。(4)某研究小組探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將CO和NO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中N2的含量，從而確定尾氣脫氮率(即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖所示：①由圖可知：要達(dá)到最大脫氮率，該反應(yīng)應(yīng)采取的最佳實(shí)驗(yàn)條件為_(kāi)__________②若低于200℃，圖中曲線I脫氮率隨溫度升高變化不大的主要原因?yàn)開(kāi)__________(5)已知常溫下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka1(H2CO3)=4.4×10-7，Ka2(H2CO3)=4.4×10-11，.此溫度下某氨水的濃度為2mol/L，則溶液中c(OH-)=___________mol/L，將脫氮反應(yīng)后生成CO2通入氨水中使溶液恰好呈中性，則此時(shí)=___________(保留小數(shù)點(diǎn)后4位數(shù)字)(6)電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補(bǔ)充物質(zhì)A，A是___________，理由是___________24．（2021·天津高三二模）氮的化合物在生產(chǎn)實(shí)踐及科學(xué)研究中應(yīng)用廣泛(1)目前工業(yè)上使用的捕碳劑有NH3和(NH4)2CO3，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2NH3(1)+H2O(1)+CO2(g)(NH4)2CO3(aq)K1NH3(l)+H2O(1)+CO2(g)NH4HCO3(aq)K2(NH4)2CO3(aq)+H2O(1)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)K3則K3=___(用含K1、K2的代數(shù)式表示)。(2)利用CO2制備乙烯是我國(guó)能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向，具體如下：CO2催化加氫合成乙烯，其反應(yīng)為：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)；ΔH=akJ·mol-1。起始時(shí)按n(CO2)：n(H2)=1：3的投料比充入20L的恒容密閉容器中，不同溫度下平衡時(shí)H2和H2O的物質(zhì)的量如圖甲所示：①a___0(選填“>”或“＜”)。②下列說(shuō)法正確的是___(填字母序號(hào))。A．使用催化劑，可降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率B．其它條件不變時(shí)，若擴(kuò)大容器容積，則v正減小，v逆增大C．測(cè)得容器內(nèi)混合氣體密度不隨時(shí)間改變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡③393K下，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中按n(CO2)：n(H2)=1：3投入CO2和H2，則將___(填“變大”、“不變”或“變小”)。(3)N2H4為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，常溫下，向10mL0.1mol/L的聯(lián)氨溶液中，滴加0.1mol/L的HCl溶液xmL溶液中N2H4、N2H、N2H的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]變化的曲線如圖所示。①25℃時(shí)，寫出N2H4在水中第一步電離方程式___。②25℃時(shí)，N2H4在水中的第二步電離常數(shù)值為_(kāi)__。③工業(yè)上利用NH3制備聯(lián)氨(N2H4)裝置如圖，試寫出其陽(yáng)極電極反應(yīng)式：___。25．（2021·天津和平區(qū)·耀華中學(xué)高三二模）近年來(lái)我國(guó)在環(huán)境治理上成效斐然?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)CH4還原氨氧化物使其轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式及活化能(E)如下：i．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+2H2O(g)+CO2(g)ΔH1=-574kJ·mol-1E1=1274kJ·mol-1；ii．CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)ΔH2=-1160kJ·mol-1E2=493kJ·mol-1。①反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+2H2O(g)+CO2(g)ΔH3=_______kJ·mol-1②相同條件下，反應(yīng)i比反應(yīng)ii的速率慢，理由為_(kāi)______。(2)探究催化劑條件下CO和NO的處理，反應(yīng)原理為：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH4。向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CO和NO，不同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示：①下列事實(shí)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填選項(xiàng)字母)。a．CO和NO的轉(zhuǎn)化率相等b．NO和N2的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化c．CO和CO2的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化②ΔH4_______0(填“＞”或“＜”，下同，p1_______p2。(3)最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種電解法處理污染氣體中NOx的高效去除裝置，如圖2所示，其中電極分別為催化劑石墨烯(石墨烯包裹催化劑)和石墨烯。①催化劑石墨烯為_(kāi)______極(填“陰”或“陽(yáng)”)。②若電解質(zhì)溶液顯酸性，則催化劑石墨烯電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。(4)燃煤煙氣脫硫的方法有多種。其中有種方法是用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4，向NH4HSO3溶液中通空氣氧化的離子反應(yīng)方程式_______。已知H2SO3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.2×10-8。常溫下，將SO2通入某氨水至溶液恰好呈中性，此時(shí)溶液中=_______。26．（【一飛沖天】6.蘆臺(tái)一中一模）碳的化合物在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，下面對(duì)幾種碳的化合物的具體應(yīng)用進(jìn)行分析對(duì)“碳中和”具有重要意義。(1)已知下列熱化學(xué)方程式：i.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2ClCHClCH3(g)ΔH1=-133kJ·mol-1ii.CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)→CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)ΔH2=-100kJ·mol-1又已知在相同條件下，CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的正反應(yīng)的活化能Ea(正)為132kJ·mol-1，則逆反應(yīng)的活化能Ea(逆)為_(kāi)__kJ·mol-1。(2)查閱資料得知，反應(yīng)CH3CHO(aq)=CH4(g)+CO(g)在含有少量I2的溶液中分兩步進(jìn)行：第①步反應(yīng)為CH3CHO(aq)+I2(aq)=CH3I(l)+HI(aq)+CO(g)(慢反應(yīng))；第②步為快反應(yīng)；增大I2的濃度能明顯增大總反應(yīng)的平均速率。理由為_(kāi)__。(3)工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(水煤氣)合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0，在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示：①下列描述能說(shuō)明該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是___(填字母)。A．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變B．容器中CO的轉(zhuǎn)化率與H2的轉(zhuǎn)化率相等C．v逆(CH3OH)=2v逆(H2)D．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變②平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__。③X軸上a點(diǎn)的數(shù)值比b點(diǎn)___(填“大”或“小”)，某同學(xué)認(rèn)為圖中Y軸表示溫度，你認(rèn)為他判斷的理由是___。(4)甲醇與CO可以生成醋酸，常溫下將amol/L的醋酸與bmol·L-1Ba(OH)2溶液以2：1體積比混合，混合溶液中2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，則醋酸的電離平衡常數(shù)為_(kāi)____(忽略混合過(guò)程中溶液體積的變化，用含a和b的代數(shù)式表示)。27．（2021·江蘇南京市·南京師大附中高三其他模擬）鍍鎳廢水是重金屬污染源之一、含鎳廢水的處理方法常見(jiàn)的有絡(luò)合法、離子交換法、沉淀法、電解法等。(1)絡(luò)合法?，F(xiàn)以EDTA、CS2、環(huán)氧氯丙烷和NaOH等合成一種重金屬絡(luò)合劑HMCA，在不同pH、HMCA濃度下對(duì)Ni2＋的去除率如圖1、圖2所示。去除Ni2＋的最佳條件是___________。(2)一種離子交換和沉淀法工藝如下：已知該交換樹脂為陽(yáng)離子型樹脂(HR，HRR-＋H＋)。①已知在pH=2時(shí)，Ni2＋去除率很低，其原因?yàn)開(kāi)__________。②沉鎳時(shí)生成NiC2O4·2H2O，寫出生成該物質(zhì)的離子方程式：___________。③沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒得高純鎳，如何判斷沉淀已經(jīng)洗凈？___________。(3)電解法。以直流電對(duì)含鎳酸性廢水電解，其陰極鎳的析出率情況如圖所示。電流強(qiáng)度增大，電流效率下降的原因是___________。28．（2021·安徽師范大學(xué)附屬中學(xué)高三其他模擬）科學(xué)家正致力于研究一種“碳中和”技術(shù)—(CH4-CO2)重整，該技術(shù)具有一定的經(jīng)濟(jì)效益和深遠(yuǎn)的社會(huì)意義。其工藝過(guò)程中涉及如下反應(yīng)：I：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)?H1II：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)?H2=+41kJ·mol?1(1)已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵C—HH—HC=OC≡O(shè)(CO)鍵能(kJ·mol?1)4134368031076則?Hl=____kJ·mol?1，反應(yīng)I在一定條件下能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是____，在密閉容器中加入CO2與CH4發(fā)生反應(yīng)，下列能夠判斷反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填標(biāo)號(hào))。A．一定溫度下，容積固定的容器中，密度保持不變B．容積固定的絕熱容器中，溫度保持不變C．一定溫度和容積固定的容器中，平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D．一定溫度和容積固定的容器中，H2和H2O物質(zhì)的量之和保持不變(2)將1molCH4與1molCO2在2L密閉容器中反應(yīng)制取CO和H2時(shí)，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。①923K時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的原因是_____。②計(jì)算923K時(shí)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____。③1200K以上CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率趨于相等的原因可能是______。(3)以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是____。(4)隨著