山西省重點(diǎn)中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中正確的是A．C與C是不同的核素，所以分別由這兩種原子構(gòu)成的石墨化學(xué)性質(zhì)不同B．H2O和D2O是同分異構(gòu)體C．H3O+與-OH具有相同的電子數(shù)D．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)2、丙烯與HCl在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)：第一步進(jìn)攻丙烯生成碳正離子，第二步進(jìn)攻碳正離子。得到兩種產(chǎn)物的反應(yīng)進(jìn)程與能量關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是A．催化劑可以改變反應(yīng)的焓變B．過(guò)渡態(tài)(Ⅰ)比過(guò)渡態(tài)(Ⅱ)穩(wěn)定C．生成①的過(guò)程所需的活化能較低，速率快D．丙烯與HCl加成反應(yīng)主要生成3、下列說(shuō)法正確的是A．NaHS在水中的電離方程式為NaHS＝Na++HS﹣，HS﹣H++S2﹣B．氧化還原反應(yīng)中，一種元素被氧化的同時(shí)必有另一種元素被還原C．1mol配合物Fe(CO)5(羰基鐵)中含有5mol配位鍵D．氫氧化鐵膠體帶有正電荷，通電時(shí)向電源負(fù)極一端移動(dòng)4、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A．0.1molL-1NH4Cl溶液中，Cl-的數(shù)量為0.1NAB．60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗2NA個(gè)O2C．常溫下，1LpH=9的醋酸鈉溶液中，水電離出的H+數(shù)為10-9NAD．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為2NA時(shí)，陽(yáng)極應(yīng)有64gCu轉(zhuǎn)化為Cu2+5、已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中M、N均為單質(zhì)，則M、N可能是()M+NQQ溶液M+NA．Cu、Cl2 B．S、O2 C．O2、Na D．Al、Cl26、已知反應(yīng)（1）、（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應(yīng)：（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說(shuō)法正確的是A．兩個(gè)反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B．I2在反應(yīng)（1）中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)（2）中是氧化產(chǎn)物C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2D．反應(yīng)（1）、（2）中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:57、下列有關(guān)“化學(xué)與生活”的敘述不正確的是A．點(diǎn)燃爆竹后,硫燃燒生成SO3B．中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹C．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaHCO3溶液解毒D．使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力減弱8、歷史上，對(duì)過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)有過(guò)不同觀點(diǎn)，下圖兩種對(duì)結(jié)構(gòu)的猜測(cè)中有一種正確，請(qǐng)選用合理實(shí)驗(yàn)加以證明猜想Ⅰ：猜想Ⅱ：A．測(cè)定過(guò)氧化氫的沸點(diǎn)B．測(cè)定過(guò)氧化氫分解時(shí)吸收的能量C．測(cè)定過(guò)氧化氫分子中的氫氧鍵與氧氧鍵鍵長(zhǎng)D．觀察過(guò)氧化氫細(xì)液流在電場(chǎng)中是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)9、某溶液可能含有Cl-、SO32-、CO32-、NH3+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液222mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到2．22mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到2．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到3．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中A．至少存在5種離子B．Cl-一定存在，且c（Cl）≥2．3mol/LC．SO32-、NH3+、一定存在，Cl-可能不存在D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在10、用H2還原mgCuO，當(dāng)大部分固體變紅時(shí)停止加熱，冷卻后稱(chēng)量，知?dú)埩艄腆w質(zhì)量為ng，共用去WgH2，則被還原的CuO的質(zhì)量為（）A．40Wg B．5(m－n)g C．1.25ng D．mg11、鄰甲基苯甲酸是生除草劑稻無(wú)草的主要原料，它有名種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類(lèi)且分子結(jié)構(gòu)中有-CH3和苯環(huán)的同分異構(gòu)體有A．6種B．5種C．4種D．3種12、Cu2S與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O。當(dāng)產(chǎn)物n（NO2）：n（NO）＝1:1時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)中Cu2S是還原劑，Cu（NO3）2、CuSO4是氧化產(chǎn)物B．參加反應(yīng)的n（Cu2S）:n（HNO3）＝1:7C．產(chǎn)物n[Cu（NO3）2]:n[CuSO4]＝1:2D．1molCu2S參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移13、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液稱(chēng)取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，立即轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化C制取純凈氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D14、下列圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的量，橫坐標(biāo)為溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，試按題意將圖象中相應(yīng)的數(shù)字序號(hào)填入表中的順序?yàn)槿芤杭尤胛镔|(zhì)相應(yīng)序號(hào)(1)氯化鋁溶液加入過(guò)量氨水(2)飽和澄清石灰水通入過(guò)量CO2氣體(3)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液通入過(guò)量CO2氣體(4)含少量NaOH的偏鋁酸鈉溶液逐滴加入稀鹽酸(5)MgCl2、AlCl3的混合溶液逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量A．①③②④⑤ B．③⑤④②①C．①②③④⑤ D．③②④⑤①15、已知2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反應(yīng)過(guò)程中的能量變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比，可能是加入了二氧化錳B．2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量C．其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣時(shí)放出的熱量：途徑Ⅰ大于途徑ⅡD．其他條件相同，產(chǎn)生相同量氧氣耗時(shí)：途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ16、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水煤氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④鋼鐵和硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦煙和豆?jié){都是膠體。上述說(shuō)法中正確的是（）A．①③④⑦ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③⑤⑥⑦17、已知：pCu＝﹣1gc（Cu+），pX＝﹣lgc（X﹣）。298K時(shí)，Ksp（CuCl）＝10﹣6，Ksp（CuBr）＝10-9，Ksp（CuI）＝10-12。在CuCl、CuBr、CuI的飽和溶液中陽(yáng)離子和陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．298K時(shí)，在CuCl的飽和溶液中加入少量NaCl，c（Cu+）和c（Cl﹣）都減小B．圖中x代表CuI曲線，且P點(diǎn)c（Cu+）＝c（I﹣）C．298K時(shí)增大M點(diǎn)的陽(yáng)離子濃度，則Y上的點(diǎn)向N點(diǎn)移動(dòng)D．298K時(shí)CuBr（s）+I﹣（aq）?CuI（s）+Br﹣（aq）的平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為10-318、氫化鋁鋰（LiAlH4）和硼氫化鈉（NaBH4）在有機(jī)合成中非常重要，可發(fā)生如下反應(yīng)：①LiAlH4＋4H2O=LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑②NaBH4＋NH4Cl=NH3BH3＋NaCl＋H2↑，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．LiAlH4中H元素為－1價(jià)B．反應(yīng)②中，每生成1molNH3BH3會(huì)轉(zhuǎn)移2mole－C．兩個(gè)反應(yīng)中，H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．NH4Cl和NaBH4所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同19、在離子濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液中，加入（通入)某物質(zhì)后，離子反應(yīng)先后順序正確是選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

反應(yīng)先后順序

A

含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉

Cu2+、Fe3+、H+

B

含I-、S2－、Br-的溶液中不斷通入氯氣

S2-、I-、Br-

C

含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液

Cl-、Br-、I-

D

含Al3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液

H+、NH4+、Al3+

A．A B．B C．C D．D20、下列有關(guān)圖示裝置的敘述不正確的是（）A．①可用于吸收實(shí)驗(yàn)中多余的SO2B．②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO等C．③中X為CC14，可用于吸收NH3或HC1氣體D．④可用于收集NH3，并吸收多余的NH321、化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A．H2S的電離方程式：H2S＝2H＋＋S2－B．氯化銨的電子式：C．鉀長(zhǎng)石(KAlSi3O8）寫(xiě)成氧化物形式：K2O·Al2O3·6SiO2D．反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況：22、據(jù)報(bào)道，我國(guó)釩電池研究獲得重大突破，未來(lái)十年市場(chǎng)有望突破1000億美元。某釩電池反應(yīng)為2VCl2+BrCl2—2VCl3+Br—，電極均為惰性材料，儲(chǔ)液罐里存有反應(yīng)物和酸性電解質(zhì)溶液，模擬裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．放電時(shí)，I極的電極反應(yīng)式為VCl2—e—+Cl—=VCl3B．放電時(shí)，H+由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移C．充電時(shí)，I極與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)D．充電時(shí)，Ⅱ極的電極反應(yīng)式為2Cl—+Br——2e—=BrCl2—二、非選擇題(共84分)23、（14分）一種重要的有機(jī)化工原料有機(jī)物X，下面是以它為初始原料設(shè)計(jì)出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。Y是一種功能高分子材料。已知：(1)X為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92(2)烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：(3)(苯胺，易被氧化)請(qǐng)根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)X的分子式為_(kāi)_____________。(2)中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)___________________；(3)反應(yīng)③的反應(yīng)類(lèi)型是___________；已知A為一氯代物，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________；(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________；(5)阿司匹林有多種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種：①含有苯環(huán)；②既不能發(fā)生水解反應(yīng)，也不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3完全反應(yīng)。(6)請(qǐng)寫(xiě)出以A為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)_______。合成路線流程圖示例如下：24、（12分）已知有機(jī)物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個(gè)苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈且不含甲基，一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。C與其他物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（部分無(wú)機(jī)產(chǎn)物已略去）：（1）F中官能團(tuán)的名稱(chēng)是_____________________；C→F的反應(yīng)類(lèi)型是____________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________________，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。（3）D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。（4）有的同學(xué)認(rèn)為B中可能沒(méi)有氯原子，理由是_______________________。（5）D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體，則符合以下條件的W的同分異構(gòu)體有________種，寫(xiě)出其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。①屬于芳香族化合物②遇FeCl3溶液不變紫色③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)25、（12分）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行二氧化硫制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置如圖所示，部分夾持裝置未畫(huà)出。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)在組裝好裝置后，首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作為_(kāi)______________。(2)為檢驗(yàn)SO2與Na2O2的反應(yīng)是否有氧氣生成，裝置B中盛放的試劑X應(yīng)為_(kāi)_______，裝置D中堿石灰的作用是_______________________________________________。(3)關(guān)閉彈簧夾2，打開(kāi)彈簧夾1，注入70%的硫酸至浸沒(méi)三頸燒瓶中的固體，檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成的操作及現(xiàn)象是_____________________________________。(4)關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入裝置E、F、G中，能說(shuō)明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象為_(kāi)________________。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。(5)為了驗(yàn)證裝置E中SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：取少量裝置E中的溶液于試管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，并由此判斷SO2與FeCl3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是________。26、（10分）文獻(xiàn)表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵；相同條件下，草酸根的還原性強(qiáng)于。為檢驗(yàn)這一結(jié)論，某研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：資料：ⅰ.草酸為二元弱酸。ⅱ.三水三草酸合鐵酸鉀為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在ⅲ.為黃色固體，溶于水，可溶于強(qiáng)酸。（實(shí)驗(yàn)1）用以下裝置制取無(wú)水氯化亞鐵(1)圓底燒瓶中所盛試劑是______，玻璃絲的作用是______。(2)欲制得純凈的，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是先點(diǎn)燃______處酒精燈。(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是______、______。（實(shí)驗(yàn)2）通過(guò)和在溶液中的反應(yīng)比較和的還原性強(qiáng)弱。操作現(xiàn)象在避光處，向溶液中緩慢加入溶液至過(guò)量，攪拌，充分反應(yīng)后，冰水浴冷卻，過(guò)濾得到翠綠色溶液和翠綠色晶體(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說(shuō)明晶體中含有價(jià)的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是__________________。(5)經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是__________________，其可能原因是__________________。(6)取實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式：__________________+__________________+__________________+__________________（實(shí)驗(yàn)3）研究性小組又設(shè)計(jì)以下裝置直接比較和的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的。(7)描述達(dá)到預(yù)期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：電流計(jì)的指針_______(填“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，左側(cè)_______，右側(cè)_______。27、（12分）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)Ⅰ：將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（2）探究白色沉淀產(chǎn)生的原因，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)實(shí)驗(yàn)方案：實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

結(jié)論

步驟1：取4mL______mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

產(chǎn)生白色沉淀

CuSO4與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生了白色沉淀

：步驟2：取_____________________

無(wú)明顯現(xiàn)象

查閱資料：?。甋CN－的化學(xué)性質(zhì)與I－相似ⅱ．2Cu2++4I－="2CuI↓+"I2，Cu2+與SCN－反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+實(shí)驗(yàn)方案

現(xiàn)象

向3mL0.1mol/LFeSO4溶液中加入1mL8mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣?，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因：查閱資料：Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)（3）用離子方程式解釋NO產(chǎn)生的原因________。（4）從化學(xué)反應(yīng)速率與限度的角度對(duì)體系中存在的反應(yīng)進(jìn)行分析：反應(yīng)Ⅰ：Fe2+與HNO3反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ：Fe2+與NO反應(yīng)①依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，甲認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ的速率比反應(yīng)Ⅱ_________(填“快”或“慢”)。②乙認(rèn)為反應(yīng)Ⅰ是一個(gè)不可逆反應(yīng)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)正確，乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是_____。③請(qǐng)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因__________。（5）丙認(rèn)為若生成的NO與Fe2+不接觸，溶液就不會(huì)出現(xiàn)棕色，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，實(shí)現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，同時(shí)避免出現(xiàn)此異?，F(xiàn)象。28、（14分）A是天然氣的主要成分，以A為原料可獲得多種有機(jī)物，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。己知B有刺激性氣味.是一種常見(jiàn)的室內(nèi)空氣污染物，烴D在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g?L-1，B、E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G為有濃郁香味，不易溶于水的油狀液體。請(qǐng)回答：（1）有機(jī)物F中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是_______________________。（2）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是_________________。（3）寫(xiě)出有機(jī)物A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式____________________________________。（4）下列說(shuō)法正確的是__________。A．有機(jī)物B和E互為同分異構(gòu)體B．有機(jī)物D、E都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，且反應(yīng)類(lèi)型相同C．有機(jī)物G在堿性條件下可完全水解，該反應(yīng)稱(chēng)為皂化反應(yīng)D．有機(jī)物C、F、G可用飽和Na2CO3溶液鑒別E.等質(zhì)量的B和F完全燃燒消耗相同量的氧氣29、（10分）研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。（1）在一定條件下將CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關(guān)反應(yīng)有：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）△H1＝＋41kJ／molCO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H2＝－91kJ／mol則由CO2和H2轉(zhuǎn)化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。（2）在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入2molCO2、3molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2（g）＋3H（g）2CH3OH（g）＋H2O（g）△H3<1．測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。①能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________。A．單位時(shí)間內(nèi)有nmolH—H鍵斷裂，同時(shí)又nmolO—H鍵生成B．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化C．體系中n（CO2）／n（H2）＝1∶1，且保持不變D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變②下列措施能使n（CH3OH）／n（CO2）增大的是__________。A．升高溫度B．恒溫恒容下，再充入2molCO2、3molH2C．使用高效催化劑D．恒溫恒容充入He（g）③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝__________（L／mol）2（保留3位有效數(shù)字）；若使K的值變?yōu)?，則應(yīng)采取的措施是___________。A．增大壓強(qiáng)B．恒壓加入一定量H2C．升高溫度D．降低溫度（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。用111mL1.1mol／LNa2CO3溶液完全捕捉224mL（己換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液體積變化忽略不計(jì)）CO2氣體，所得溶液顯_________性（填酸，堿，中）：且c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）＝__________mol／L（填數(shù)字）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的幾種描述中正確的是A.C與C是碳元素的不同核素，C與C互稱(chēng)同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)基本完全相同，物理性質(zhì)差別較大，所以分別由這兩種原子構(gòu)成的石墨化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯(cuò)誤；B.元素組成相同，結(jié)構(gòu)相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，H2O、D2O都是由氫元素、氧元素組成的，結(jié)構(gòu)相同，為同一物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.H3O+是10電子微粒，-OH叫做羥基，是9電子微粒，電子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；D.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，37Cl的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37，中子數(shù)=37-17=20，39K的質(zhì)子數(shù)為19，質(zhì)量數(shù)為39，中子數(shù)=39-19=20，則具有相同的中子數(shù)，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱(chēng)同分異構(gòu)體；要識(shí)記元素符號(hào)周?chē)菢?biāo)標(biāo)示的含義。2、D【詳解】A.催化劑可降低反應(yīng)的活化能，不改變始終態(tài)，則加催化劑不能改變反應(yīng)的焓變，故A錯(cuò)誤；B.能量越低越穩(wěn)定，根據(jù)圖示知過(guò)渡態(tài)(Ⅰ)沒(méi)有過(guò)渡態(tài)(Ⅱ)穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖示知，生成①的過(guò)程所需的活化能高于生成②的過(guò)程所需的活化能，則反應(yīng)速率較慢，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖示知，生成①的過(guò)程所需的活化能高于生成②的過(guò)程所需的活化能，則生成②的碳正離子多，而進(jìn)攻碳正離子后得到，即主要產(chǎn)物是，故D正確；故選D。3、A【詳解】A.NaHS是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中的電離方程式為NaHS=Na++HS-，HS-是H2S的酸式酸根離子，在水中發(fā)生電離作用，存在電離平衡，電離方程式為HS-H++S2-，A正確；B.氧化還原反應(yīng)中，氧化還原反應(yīng)可能發(fā)生在同一元素的不同原子之間，因此不一定是一種元素被氧化的同時(shí)必有另一種元素被還原，B錯(cuò)誤；C.1mol配合物Fe(CO)5(羰基鐵)中，不僅Fe、O之間有配位鍵，O-C原子之間也存在配位鍵，屬于1mol配合物Fe(CO)5(羰基鐵)中含有10mol配位鍵，C錯(cuò)誤；D.膠體不帶電，氫氧化鐵膠體的膠粒帶有正電荷，通電時(shí)向電源負(fù)極一端移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。4、B【詳解】A.0.1molL-1NH4Cl溶液中，因缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算Cl-的數(shù)量，故A錯(cuò)誤；B.乙酸和葡萄糖的最簡(jiǎn)式均為CH2O，故60g混合物中含有的CH2O的物質(zhì)的量為2mol，而1molCH2O燃燒消耗1mol氧氣，故2molCH2O燃燒消耗的氧氣分子個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故B正確；C.常溫下，1LpH=9的醋酸鈉溶液中，水電離的氫離子的濃度為10-5mol·L－1，水電離出的H+數(shù)為10-5NA，故C錯(cuò)誤；D.用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為2NA時(shí)，陽(yáng)極上活潑的金屬先轉(zhuǎn)化為離子，轉(zhuǎn)化為Cu2+的銅少于64g，故D錯(cuò)誤；故選B。5、A【詳解】A.若M為Cu，當(dāng)N為Cl2時(shí)，M、N點(diǎn)燃生成CuCl2，電解氯化鐵溶液可以得到Cl2和Cu，符合題意，故A正確；B.若M為S，當(dāng)N為O2時(shí)，Q為H2SO3溶液，電解亞硫酸溶液得不到S單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.若M為O2，當(dāng)N為Na時(shí)，Q為NaOH溶液，電解NaOH溶液得不到金屬Na，故C錯(cuò)誤；D.若M為Al，當(dāng)N為Cl2時(shí)，Q為AlCl3溶液，電解氯化鋁溶液得不到金屬Al，故D錯(cuò)誤；故選A。6、D【詳解】A．在反應(yīng)（1）中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應(yīng)（2）中被氧化，故A錯(cuò)誤；B．碘元素在反應(yīng)（1）中被氧化，在反應(yīng)（2）中被還原，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)（2），氧化性IO3-＞SO42-，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)（1）中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應(yīng)（2）中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應(yīng)（1）、（2）中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；答案選D。7、A【詳解】A.硫在空氣中或純氧中燃燒產(chǎn)物均為SO2，不是SO3，故點(diǎn)燃爆竹后,硫燃燒生成SO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹成分主要為Cu2(OH)2CO3，Cu2(OH)2CO3可溶于酸性溶液，故可用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，B項(xiàng)正確；C.水楊酸為鄰羥基苯甲酸，官能團(tuán)為羧基、酚羥基，羧基可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，故服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)時(shí)，用NaHCO3溶液解毒，C項(xiàng)正確；D.肥皂主要有效成分為高級(jí)脂肪酸鈉，使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服高級(jí)脂肪酸鈉會(huì)與鈣離子反應(yīng)生成難溶的高級(jí)脂肪酸鈣，從而是肥皂失去去污能力，故D項(xiàng)正確；本題選A。8、D【分析】在過(guò)氧化氫分子中，一個(gè)過(guò)氧鍵：-O-O-（短線表示一對(duì)共用電子對(duì)），每個(gè)氧原子各連著1個(gè)氫原子，非極性共價(jià)鍵為同種非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵；極性共價(jià)鍵是由不同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵；H2O2分子中含有氧氫極性共價(jià)鍵和氧氧非極性共價(jià)鍵，由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，則為極性分子，極性分子細(xì)液流在電場(chǎng)中發(fā)生偏轉(zhuǎn)，觀察過(guò)氧化氫細(xì)液流在電場(chǎng)中是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)可以證明，過(guò)氧化氫為結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，屬于極性分子，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼、分子的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與分子是否對(duì)稱(chēng)無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、過(guò)氧化氫分解時(shí)吸收的能量與氫氧鍵的鍵能有關(guān)，與分子是否對(duì)稱(chēng)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、圖示兩種結(jié)構(gòu)，過(guò)氧化氫分子中的氫氧鍵與氧氧鍵鍵長(zhǎng)相同，無(wú)法鑒別，故C錯(cuò)誤；D、圖示兩種結(jié)構(gòu)，猜想1為對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)非極性分子，猜想2為非對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)極性分子，極性分子細(xì)液流在電場(chǎng)中發(fā)生偏轉(zhuǎn)，觀察過(guò)氧化氫細(xì)液流在電場(chǎng)中是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)，可確定猜測(cè)中有一種正確，故D正確；答案選D。9、B【解析】由于加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到2.22mol氣體，說(shuō)明溶液中一定有NH3+，且物質(zhì)的量為2.22mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明一定有Fe3+，2.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為2.22mol，有2.22molFe3+，一定沒(méi)有CO32-；3.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸鋇，一定有SO32-，物質(zhì)的量為2.22mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Cl-，且至少為2.22mol×3+2.22-2.22mol×2=2.23mol，物質(zhì)的量濃度至少為c(Cl-)=2.23mol÷2.2L=2.3mol/L?！驹斀狻緼.至少存在Cl-、SO32-、NH3+、Fe3+四種離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.根據(jù)電荷守恒，至少存在2.23molCl-，即c(Cl-)≥2.3mol·L-2，B項(xiàng)正確；C.一定存在氯離子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Al3+無(wú)法判斷是否存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。10、B【分析】該題可用差量法來(lái)解決，因?yàn)槭恰爱?dāng)大部分固體變紅”，氧化銅沒(méi)有完全被還原，所以，mg與ng都無(wú)法直接用來(lái)計(jì)算，由于氫氣在反應(yīng)中要做到“早來(lái)晚走”，也不能用來(lái)計(jì)算，氧化銅被氫氣還原的化學(xué)反應(yīng)中，氧化銅中的氧元素被氫氣奪去，因此減少的是氧元素的質(zhì)量?！驹斀狻吭O(shè)被還原的氧化銅的質(zhì)量為x，則H2+CuOCu+H2O固體質(zhì)量減少8016x(m-n)g80:16=x:(m-n)g，解得：x＝5（m-n)g，故答案選B。11、B【解析】試題分析：屬于酯類(lèi)，說(shuō)明含有酯基。分子結(jié)構(gòu)中含有甲基和苯環(huán)，則酯基應(yīng)該是—OOCH，與甲基的有鄰間對(duì)三種?；蛘呤恰狾OCCH3或者是—COOCH3，共計(jì)是5種，答案選B?？键c(diǎn)：考查同分異構(gòu)體判斷12、C【分析】根據(jù)元素化合價(jià)的變化配平方程式為：2Cu2S+14HNO3＝2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO2↑+5NO↑+7H2O。【詳解】A、S、Cu元素化合價(jià)升高，Cu2S做還原劑，硝酸銅和硫酸銅是氧化產(chǎn)物，正確，不選A；B、硫化亞銅和硝酸比例為2:14=1:7，正確，不選B；C、硝酸銅和硫酸銅的比例為1:1，錯(cuò)誤，選C；D、每摩爾硫化亞銅反應(yīng)，銅失去2摩爾電子，硫失去8摩爾電子，所以轉(zhuǎn)移10摩爾電子，正確，不選D。答案選C。13、B【詳解】A.氫氧化鈉溶于水放熱，因此溶解后需要冷卻到室溫下再轉(zhuǎn)移至容量瓶中，A錯(cuò)誤；B.氯化鐵具有氧化性，能被維生素C還原為氯化亞鐵，從而使溶液顏色發(fā)生變化，所以向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，通過(guò)觀察顏色變化可以探究維生素C的還原性，B正確；C.向稀鹽酸中加入鋅粒，生成氫氣，由于生成的氫氣中含有氯化氫和水蒸氣，因此將生成的氣體依次通過(guò)NaOH溶液、濃硫酸即可，不需要通過(guò)KMnO4溶液，或者直接通過(guò)堿石灰，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)的方程式為HSO3－+H2O2＝SO42－+H＋+H2O，這說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，因此無(wú)法探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)特點(diǎn)、發(fā)生的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵。注意設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)時(shí)主要從正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無(wú)干擾、是否經(jīng)濟(jì)、是否安全、有無(wú)污染等也是要考慮的。本題中選項(xiàng)D是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生往往只考慮物質(zhì)的濃度不同，而忽略了實(shí)驗(yàn)結(jié)論需要建立在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的基礎(chǔ)上。14、D【詳解】(1)氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液加入過(guò)量氨水的反應(yīng)方程式為：AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為③；(2)飽和石灰水通過(guò)量CO2氣體，應(yīng)先有沉淀：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，后通與前一步等量的CO2氣體，沉淀溶解：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為②；(3)含少量NaOH的四羥基合鋁酸鈉溶液，通往過(guò)量CO2氣體．先是NaOH和CO2氣體反應(yīng)，反應(yīng)為：CO2+NaOH=NaHCO3，后發(fā)生：Na[Al(OH)4]+CO2=NaHCO3+Al(OH)3↓，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為④；(4)含少量NaOH的四羥基合鋁酸鈉溶液，逐滴加入稀鹽酸，先是NaOH和HCl發(fā)生中和反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，后是Na[Al(OH)4]+HCl=Al(OH)3↓+NaCl+H2O，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為⑤；(5)MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對(duì)照?qǐng)D象應(yīng)為①；故答案為：D?！军c(diǎn)晴】所示圖象中，縱坐標(biāo)為沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量；①表示加入某溶液，先沉淀最大量，后沉淀部分溶解；②表示先后加入等體積的某溶液，先沉淀最大量，后沉淀全部溶解；③表示加入某溶液，沉淀達(dá)最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；④表示加入某溶液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，才出現(xiàn)沉淀，沉淀達(dá)最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；⑤表示加入某溶液，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，才出現(xiàn)沉淀，沉淀達(dá)最大量后，加入某溶液，沉淀全部溶解。15、C【解析】A.途徑Ⅱ的活化能小于途徑Ⅰ；B.由圖可知：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；C.催化劑只改變速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)；D.途徑Ⅱ化學(xué)反應(yīng)速率快，據(jù)此解答即可。【詳解】A、由圖可知，途徑Ⅱ的活化能減小，可能加入了催化劑，故A正確；

B、此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即2mol雙氧水的總能量高于2molH2O和1molO2的能量之和，那么2molH2O2(l)的能量高于2molH2O(l)的能量也正確，故B正確；

C、催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變△H，故C錯(cuò)誤；

D、途徑Ⅱ加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，故D正確；綜上所述，本題選C?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0；反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0。催化劑的加入可以較低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，但是不影響反應(yīng)的熱效應(yīng)。16、A【解析】①粗鹽含有雜質(zhì)、酸雨中溶有二氧化硫，所以都是混合物，故①正確；②沼氣的成分是甲烷，屬于不可再生能源，故②錯(cuò)誤；③冰和干冰都是有固定組成的物質(zhì)，屬于純凈物，都是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，故③正確；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是由兩種或兩種以上的金屬組成的，屬于合金，故④正確；⑤鹽酸中含有水和氯化氫，屬于混合物；食醋含有醋酸和水，屬于混合物，故⑤錯(cuò)誤；⑥純堿是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，熟石灰屬于堿，故⑥錯(cuò)誤；⑦豆?jié){、霧、煙分散質(zhì)粒子直徑在1nm~100nm之間，是膠體，故⑦正確；選A。17、C【詳解】A．298K時(shí)，在CuCl的飽和溶液中加入少量NaCl，導(dǎo)致溶液中c(Cl﹣)增大，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．P點(diǎn)時(shí)，pCu等于3時(shí)，c(Cu+)=10-3，因?yàn)镵sp(CuCl)=10-6，Ksp(CuBr)=10-9，Ksp(CuI)=10-12計(jì)算得c(Cl﹣)=10-3，c(Br-)=10﹣6，c(I-)=10﹣9，所以x代表CuCl曲線，y代表CuBr，z代表CuI，B說(shuō)法錯(cuò)誤；C．298K時(shí)增大M點(diǎn)的，陰離子濃度減小，Y上的點(diǎn)向N點(diǎn)移動(dòng)，C說(shuō)法正確；D．平衡常數(shù)K=c(Br-)÷c(I-)=c(Cu+)·c(Br-)÷[c(Cu+)·c(I-)]=Ksp(CuBr)÷Ksp(CuI)，平衡常數(shù)K的數(shù)量級(jí)為103，D說(shuō)法錯(cuò)誤；答案為C。18、B【分析】H是非金屬，Li和Al是金屬，所以LiAlH4中H的化合價(jià)為-1；H的非金屬性比B強(qiáng)，Na是金屬，所以NaBH4中H的化合價(jià)為-1。反應(yīng)①、②均發(fā)生了-1價(jià)H和+1價(jià)H之間的歸中反應(yīng)，生成0價(jià)的H2?？稍诖苏J(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上對(duì)各選項(xiàng)作出判斷【詳解】A、LiAlH4中，Li為+1價(jià)，Al為+3價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，H元素為-1價(jià)，A不符合題意；B、反應(yīng)②中，電子轉(zhuǎn)移情況為，每生成1molNH3BH3轉(zhuǎn)移1mole-，B符合題意；C、根據(jù)分析，兩個(gè)反應(yīng)中，均發(fā)生了-1價(jià)H和+1價(jià)H之間的歸中反應(yīng)，生成0價(jià)的H2，所以H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，C不符合題意；D、NH4Cl和NaBH4電子式分別為：和Na+，二者均含共價(jià)鍵和離子鍵，所含化學(xué)鍵類(lèi)型相同，D不符合題意。答案選B。19、B【詳解】A、氧化性：Fe3+＞Cu2+＞H+，向含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉反應(yīng)先后順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+，錯(cuò)誤；B、還原性：S2-＞I-＞Br-，向含I-、S2－、Br-的溶液中不斷通入氯氣反應(yīng)先后順序?yàn)镾2-、I-、Br-，正確；C、同溫度下，溶解度：AgCl＞AgBr＞AgI，向含Cl-、Br-、I-的溶液中逐滴加入AgNO3溶液反應(yīng)先后順序?yàn)镮-、Br-、Cl-，錯(cuò)誤；D、向含Al3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液反應(yīng)先后順序?yàn)镠+、Al3+、NH4+，錯(cuò)誤；答案選B。20、B【詳解】A.二氧化硫有毒，需用氫氧化鈉溶液吸收，A項(xiàng)正確；B.長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)氣可收集Cl2，短導(dǎo)管進(jìn)氣可收集H2、NH3，但NO的密度與空氣的相差不大，且會(huì)與空氣中氧氣反應(yīng)，則不能用排空氣法收集，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.

X為CC14，其密度比水的密度大，在水的下層，可隔絕氣體與水，起到防倒吸的作用，C項(xiàng)正確；D.氨氣屬于堿性氣體，圖中堿石灰干燥氨氣，且其密度比空氣的小，易溶于水，采用向下排空氣法收集及尾氣處理均合理，D向正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】裝置③中若選用密度比水小的有機(jī)溶劑，有機(jī)層在上方，導(dǎo)管仍能直接接觸水，則不能防倒吸。21、C【解析】A、H2S是二元弱酸，只能部分電離，電離分兩步，且用可逆符號(hào)連接；B、氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子；C、鉀長(zhǎng)石(KAlSi3O8)因各元素原子比例不變，故化學(xué)式中各原子個(gè)數(shù)加倍后改寫(xiě)成氧化物形式：K2O·Al2O3·6SiO2；D、本反應(yīng)是歸中反應(yīng)，KClO3和HCl都生成了Cl2?！驹斀狻緼、H2S是二元弱酸，屬弱電解質(zhì)，分兩步電離，且用可逆符號(hào)連接。故A錯(cuò)誤；B、氯化銨為離子化合物，銨根離子和氯離子都需要標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，正確的電子為，B錯(cuò)誤；C、鉀長(zhǎng)石(KAlSi3O8)因各元素原子比例不變，故化學(xué)式中各原子個(gè)數(shù)加倍后改寫(xiě)成氧化物形式：K2O·Al2O3·6SiO2，故C正確；D、本反應(yīng)是歸中反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移情況是：D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)陰離子及多核陽(yáng)離子均要加“[]”并注明電荷，如本題中的B；另電子式中要注意二氧化碳和次氯酸（次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl）的書(shū)寫(xiě)，常見(jiàn)的有、等錯(cuò)誤書(shū)寫(xiě)方法。22、B【解析】A.I為負(fù)極，由釩電池反應(yīng)式2VCl2+BrCl2－2VCl3+Br－可知，放電時(shí)VCl2在負(fù)極失電子生成VCl3，電極反應(yīng)式為VCl2－e－+Cl－=VCl3，故A正確；B.H+是陽(yáng)離子，放電時(shí)H+移向正極，所以H+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移，故B錯(cuò)誤；C.I為負(fù)極，充電時(shí)連接電源的負(fù)極構(gòu)成電解池的陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D.II為原電池的正極，充電時(shí)為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)式為2Cl－+Br－―2e－=BrCl2－，故D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題主要考查原電池原理和電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)等，根據(jù)題目所給的原電池總反應(yīng)方程式并結(jié)合原電池裝置圖即可解答，試題難度中等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是D項(xiàng)，判斷充電時(shí)II極的電極反應(yīng)式，需要根據(jù)裝置圖先確定II極在放電時(shí)屬于正極，則充電時(shí)屬于陽(yáng)極，充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式與放電時(shí)的正極反應(yīng)式相反。二、非選擇題(共84分)23、C7H8羥基、羧基還原反應(yīng)n+(n-1)H2O10【詳解】（1）X為芳香烴，其相對(duì)分子質(zhì)量為92，根據(jù)CnH2n-6，得出n=7，因此X的化學(xué)式為C7H8；（2）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，含有官能團(tuán)是酚羥基和羧基；（3）反應(yīng)①發(fā)生硝化反應(yīng)，根據(jù)③的產(chǎn)物，應(yīng)在甲基的鄰位引入－NO2，即F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，因?yàn)榘被菀妆谎趸?，因此反?yīng)②先發(fā)生氧化，把甲基氧化成羧基，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)③G在Fe/HCl作用下，硝基轉(zhuǎn)化成氨基，此反應(yīng)是還原反應(yīng)；根據(jù)流程，氯原子取代甲基上的氫原子，即A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)B生成C反應(yīng)的條件，以及C生成D的條件，B中應(yīng)含有羥基，推出A發(fā)生鹵代烴的水解，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C為苯甲醛，從而推出E為苯甲酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）Y是高分子化合物，反應(yīng)④發(fā)生縮聚反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：n+（n-1）H2O；（5）不能發(fā)生水解，說(shuō)明不含酯基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明不含醛基，1mol該有機(jī)物能與2molNaHCO3發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明含有2個(gè)羧基，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：、（另一個(gè)羧基在苯環(huán)上有3種位置）、（甲基在苯環(huán)上有2種位置）、（甲基在苯環(huán)上有3種位置）、（甲基在苯環(huán)只有一種位置），共有10種；（6）根據(jù)產(chǎn)物，需要先把苯環(huán)轉(zhuǎn)化成環(huán)己烷，然后發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)，再與溴單質(zhì)或氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，最后發(fā)生水解，其路線圖為。24、碳碳雙鍵、醛基消去反應(yīng)+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O在堿性環(huán)境中氯原子可能水解10【解析】有機(jī)物C的分子式為C9H9OCl，分子中有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一條側(cè)鏈，無(wú)甲基；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明C中含有醛基，C的不飽和度==5，因?yàn)楹幸粋€(gè)苯環(huán)，所以還含有一個(gè)醛基，C發(fā)生水解反應(yīng)生成D，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到E，E中含有醇羥基、羧基，所以能發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，I分子中含有一個(gè)八元環(huán)，則C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C發(fā)生氧化反應(yīng)得到B，B為，B和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；C發(fā)生消去反應(yīng)生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H，H為；C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到E，E為，E發(fā)生酯化反應(yīng)生成含有一個(gè)八元環(huán)的I，I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(1)F為，官能團(tuán)是碳碳雙鍵和醛基，C發(fā)生消去反應(yīng)生成F，故答案為碳碳雙鍵、醛基；消去反應(yīng)；(2)C為，I為，故答案為；；(3)D與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)方程式為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)在堿性條件下氯原子可能發(fā)生水解反應(yīng)，所以可能B中不含氯原子，故答案為在堿性環(huán)境中氯原子可能水解；(5)D的一種同系物W(分子式為C8H8O2)有多種同分異構(gòu)體，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，W結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式符合下列條件：①屬于芳香族化合物，說(shuō)明含有苯環(huán)；②遇FeCl3溶液不變紫色，說(shuō)明不含酚羥基；③能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)說(shuō)明含有羧基或酯基，如果含有羧基和甲基，有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)；如果只含亞甲基和羧基，有一種結(jié)構(gòu)，為苯乙酸；如果含有酯基，可能是苯甲酸甲酯、甲酸苯甲酯、乙酸苯酯；如果含有酯基和甲基，有鄰間對(duì)三種結(jié)構(gòu)，所以符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4個(gè)峰且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為10；。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力，正確判斷C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵，根據(jù)反應(yīng)條件結(jié)合某些物質(zhì)分子式、結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷，難點(diǎn)是(5)同分異構(gòu)體種類(lèi)判斷，要考慮官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)。25、檢查裝置的氣密性濃硫酸吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染空氣，同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置與Na2O2反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)將帶火星的木條放在干燥管D出口處，若木條復(fù)燃，則有氧氣生成，否則無(wú)氧氣生成裝置F中溶液藍(lán)色褪去SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝2I－＋SO42－＋4H＋不合理裝置E中溶液溶解的SO2可被稀硝酸氧化成SO42－，也可與BaCl2反應(yīng)，生成白色沉淀，會(huì)對(duì)SO2與FeCl3反應(yīng)產(chǎn)物(SO42－)的檢驗(yàn)造成干擾【解析】由題意結(jié)合流程，A為SO2的制取裝置；B為吸水裝置，防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng)，干擾SO2與Na2O2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究；C為SO2與Na2O2反應(yīng)裝置；D為隔絕空氣及尾氣吸收裝置；E、F為探究SO2還原性的裝置；G為尾氣吸收裝置。(1)有氣體參與或生成的實(shí)驗(yàn)裝置組裝好后的第一步操作都是檢查裝置的氣密性。(2)因?yàn)镹a2O2能與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，所以要檢驗(yàn)SO2與Na2O2反應(yīng)是否有氧氣生成，為避免干擾，應(yīng)先除去水蒸氣；SO2是有毒的酸性氧化物，可用堿石灰吸收，以防止污染，同時(shí)堿石灰可防止空氣中的水蒸氣、CO2進(jìn)入裝置與Na2O2反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)。(3)檢驗(yàn)氧氣用帶火星的木條，木條復(fù)燃則證明有氧氣生成。(4)關(guān)閉彈簧夾1，打開(kāi)彈簧夾2，SO2氣體進(jìn)入裝置E、F、G中，若裝置F中溶液藍(lán)色褪去，則說(shuō)明I-的還原性弱于SO2；發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=2I-＋SO42-＋4H+。(5)評(píng)價(jià)該實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，要考慮檢驗(yàn)試劑與原溶液中所含物質(zhì)的反應(yīng)是否會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。裝置E中溶液溶解的SO2可被稀硝酸氧化成SO42-，也可與BaCl2反應(yīng)，生成白色沉淀，會(huì)對(duì)SO2與FeCl3反應(yīng)產(chǎn)物(SO42-)的檢驗(yàn)造成干擾，所以該同學(xué)的方案不合理?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與探究。主要考查SO2的制取與還原性、酸性氧化物的通性，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力、分析解決問(wèn)題的能力等。注意：對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確作出判斷，要考慮是否合理、有無(wú)干擾現(xiàn)象、經(jīng)濟(jì)上是否合算和對(duì)環(huán)境有無(wú)污染等。26、固體防堵塞A有水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致產(chǎn)品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體不能被吸收(任意寫(xiě)出兩種即可)溶液中存在平衡：，加熱硫酸后，與結(jié)合可使平衡正向移動(dòng)，增大，遇溶液變紅取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀與形成配位化合物的趨勢(shì)要強(qiáng)于與發(fā)生氧化還原反應(yīng)242會(huì)溶液變?yōu)闇\綠色有氣泡產(chǎn)生【分析】實(shí)驗(yàn)1：主要是通過(guò)氯化鈉固體和濃硫酸共熱制得HCl氣體，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無(wú)水氯化亞鐵，HCl有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此回答；實(shí)驗(yàn)2：預(yù)設(shè)目的是通過(guò)和在溶液中的反應(yīng)比較和的還原性強(qiáng)弱，但在實(shí)驗(yàn)條件下，沒(méi)有出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，而得到翠綠色晶體，所得晶體取少量配成溶液、滴加KSCN溶液，不變紅，但是加入硫酸后，溶液變紅，那可見(jiàn)在加硫酸以后鐵離子的濃度由小變大，可推測(cè)不是復(fù)鹽而是配合物，鐵元素存在于中，通過(guò)加硫酸以后平衡的移動(dòng)來(lái)回答；實(shí)驗(yàn)3：通過(guò)設(shè)計(jì)原電池來(lái)比較和的還原性強(qiáng)弱，原電池中，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極、陽(yáng)離子移向正極，和中還原性強(qiáng)的就是原電池負(fù)極反應(yīng)物，據(jù)此分析回答；【詳解】(1)據(jù)分析知：圓底燒瓶中所盛試劑是NaCl固體，玻璃絲的作用是防堵塞；

(2)欲制得純凈的FeCl2，在鐵和氯化氫反應(yīng)前，必須用產(chǎn)生的HCl氣體排凈裝置中的空氣，故實(shí)驗(yàn)過(guò)程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是：先點(diǎn)燃A處酒精燈，再點(diǎn)燃C處的酒精燈；

(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問(wèn)題是：有水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致產(chǎn)品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收；

(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗浄，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說(shuō)明晶體中含有+3價(jià)的鐵元素，加硫酸后溶液變紅的原因是：溶液中存在平衡，加入硫酸后，與結(jié)合可使平衡正向移動(dòng)，增大，遇溶液變紅；

(5)經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為為，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是：取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，其可能原因是與形成配位化合物的趨勢(shì)要強(qiáng)于與發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(6)取實(shí)驗(yàn)1中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)生成二氧化碳，鐵離子被還原為亞鐵離子，結(jié)合電子守恒、原子守恒書(shū)寫(xiě)得到離子方程式為：，故答案為：2；4；2；；2CO2↑；

(7)設(shè)計(jì)如圖裝置直接比較和的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的，則按信息：草酸根的還原性強(qiáng)于，結(jié)合原電池原理可推知：裝置右側(cè)是原電池的負(fù)極區(qū)，失去電子被氧化得到二氧化碳?xì)怏w，裝置左側(cè)是原電池的正極區(qū)，鐵離子得電子被還原，故達(dá)到了預(yù)期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是：電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，左側(cè)溶液變成淺綠色，右側(cè)有氣泡生成?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究、物質(zhì)性質(zhì)、原電池原理、氧化還原反應(yīng)等，主要是反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用、靈活應(yīng)用信息和相關(guān)知識(shí)是解題的關(guān)鍵。27、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+0.1取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液Cu2++3SCN-=CuSCN↓+(SCN)23Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O慢取反應(yīng)后的黃色溶液于試管中，向其中加入幾滴K3[Fe(CN)6]溶液，溶液無(wú)明顯變化，說(shuō)明反應(yīng)I是不可逆反應(yīng)；③Fe2+被硝酸氧化為Fe3+，導(dǎo)致溶液中Fe2+濃度降低，導(dǎo)致平衡Fe2++NOFe(NO)2+逆向移動(dòng)，最終Fe(NO)2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+，溶液由棕色變?yōu)辄S色【解析】試題分析：（1）Fe3+與Cu粉發(fā)生反應(yīng)生成銅離子與亞鐵離子，反應(yīng)離子方程式為：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故答案為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；（2）由反應(yīng)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，可知圖1中得到溶液中Fe2+為0.2mol/L，Cu2+為0.1mol/L，分別取相同濃度的硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液，滴入KSCN溶液進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)方案為：步驟1：取4mL0.1mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，步驟2：取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，由題目信息ii可知，Cu2+與SCN-反應(yīng)生成CuSCN沉淀，同時(shí)生成(SCN)2，反應(yīng)離子方程式為：Cu2++3SCN-=CuSCN↓+(SCN)2，故答案為0.1；取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液；Cu2++3SCN-=CuSCN↓+(SCN)2；（3）亞鐵離子具有還原性，酸性條件下硝酸根具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成鐵離子、NO與水，反應(yīng)離子方程為：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O；（4）①溶液先變?yōu)樽厣?，放置一段時(shí)間后，棕色消失，溶液變?yōu)辄S色，反應(yīng)速率快的反應(yīng)現(xiàn)象最