中考：化學(xué)重點基礎(chǔ)知識點

本文檔是重點中學(xué)火箭班學(xué)科小組，通過對全國各省市歷年中考真題進行梳理，精選總結(jié)出本學(xué)科高頻考點、必考知識點，希望能助您輕松備戰(zhàn)中考，事半功倍，順利上岸。物質(zhì)的變化和性質(zhì)-物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，比如水的三態(tài)變化、玻璃破碎等。這些變化只是物質(zhì)的狀態(tài)、形狀等發(fā)生了改變，物質(zhì)本身的成分并沒有變化。-化學(xué)變化：生成了其他物質(zhì)的變化，像鐵生銹、蠟燭燃燒等?；瘜W(xué)變化常常伴隨著一些現(xiàn)象，比如發(fā)光、發(fā)熱、變色、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等，但有這些現(xiàn)象不一定就是化學(xué)變化，還是要依據(jù)是否有新物質(zhì)生成來判斷。-物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，例如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、熔點、沸點、硬度等。-化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，像可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等。空氣與氧氣-空氣的成分：按體積分?jǐn)?shù)計算，氮氣約占78%，氧氣約占21%，稀有氣體約占0.94%，二氧化碳約占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)約占0.03%。-氧氣的性質(zhì)-物理性質(zhì)：通常情況下，氧氣是無色、無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大。-化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，能支持燃燒，供給呼吸。例如，木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。-氧氣的制取-實驗室制法：可以用加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物等方法來制取氧氣。比如加熱高錳酸鉀時，要在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管。-工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣，這是利用液氮和液氧的沸點不同，屬于物理變化。水-水的組成：通過電解水的實驗可以證明水是由氫元素和氧元素組成的。電解水時，與電源正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氧氣，與電源負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體是氫氣，二者的體積比約為1:2。-水的凈化：常見的凈化方法有沉淀、過濾、吸附、蒸餾等。過濾可以除去水中的不溶性雜質(zhì)，活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味。-硬水和軟水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水，不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水?？梢杂梅试硭畞韰^(qū)分硬水和軟水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水，產(chǎn)生泡沫較少、浮渣較多的是硬水。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，實驗室常用蒸餾的方法得到蒸餾水。碳和碳的氧化物-碳的單質(zhì)：常見的碳單質(zhì)有金剛石、石墨和C??等。金剛石是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于切割玻璃等；石墨具有導(dǎo)電性，可用于制作電極，還具有潤滑性，可作潤滑劑。-碳的化學(xué)性質(zhì)：在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑；在點燃或高溫的條件下，碳能與氧氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，具有可燃性和還原性。例如，碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳。-二氧化碳的性質(zhì)-物理性質(zhì)：通常情況下，二氧化碳是無色、無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。-化學(xué)性質(zhì)：不能燃燒，也不支持燃燒，能與水反應(yīng)生成碳酸，能使澄清石灰水變渾濁。-二氧化碳的制取-實驗室制法：用大理石或石灰石（主要成分是碳酸鈣）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在大理石或石灰石表面，阻止反應(yīng)的繼續(xù)進行。-工業(yè)制法：高溫煅燒石灰石，生成氧化鈣和二氧化碳。-一氧化碳的性質(zhì)：一氧化碳是無色、無味的氣體，難溶于水，具有可燃性、還原性和毒性。一氧化碳燃燒時發(fā)出藍(lán)色火焰，能還原氧化銅等金屬氧化物。金屬和金屬材料-金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬具有金屬光澤，是電和熱的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔點較高。但不同金屬的物理性質(zhì)也有一定的差異，比如汞在常溫下是液體。-金屬的化學(xué)性質(zhì)-金屬能與氧氣反應(yīng)，例如鎂在空氣中能劇烈燃燒，鋁在空氣中表面會形成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。-活潑金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，例如鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣。-金屬能與某些金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)，例如鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和銅。-金屬活動性順序：鉀（K）、鈣（Ca）、鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鋅（Zn）、鐵（Fe）、錫（Sn）、鉛（Pb）、（H）、銅（Cu）、汞（Hg）、銀（Ag）、鉑（Pt）、金（Au）。在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。-鐵的銹蝕與防護：鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸。防止鐵生銹的方法有保持鐵制品表面的潔凈和干燥、在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍其他金屬等。酸和堿-常見的酸-鹽酸：是氯化氫氣體的水溶液，濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開濃鹽酸的瓶蓋，會看到瓶口有白霧出現(xiàn)，這是因為揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成了鹽酸小液滴。-硫酸：濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中。-酸的化學(xué)性質(zhì)-能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色。-能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣。-能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，例如鹽酸能除鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水。-能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。-能與某些鹽反應(yīng)，例如鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。-常見的堿-氫氧化鈉：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，易溶于水，溶解時放出大量的熱，有強烈的腐蝕性。氫氧化鈉固體易潮解，可作某些氣體的干燥劑。-氫氧化鈣：俗稱熟石灰、消石灰，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。氫氧化鈣可由生石灰（氧化鈣）與水反應(yīng)制得，該反應(yīng)放出大量的熱。-堿的化學(xué)性質(zhì)-能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞溶液變紅。-能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，例如二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，氫氧化鈉能吸收二氧化碳等。-能與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水。-能與某些鹽反應(yīng)，例如氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉。-中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。中和反應(yīng)在實際生活中有廣泛的應(yīng)用，比如改良酸性土壤、處理工廠廢水、治療胃酸過多等。鹽和化肥-常見的鹽-氯化鈉：俗稱食鹽，是重要的調(diào)味品，在醫(yī)療上用于配制生理鹽水。-碳酸鈉：俗稱純堿、蘇打，其水溶液呈堿性，能與酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。-碳酸氫鈉：俗稱小蘇打，可用于治療胃酸過多，也是發(fā)酵粉的主要成分之一。-碳酸鈣：是大理石、石灰石的主要成分，可用作建筑材料，還可作補鈣劑。-鹽的化學(xué)性質(zhì)-鹽能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)，例如鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)。-鹽能與酸反應(yīng)，例如碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)。-鹽能與堿反應(yīng)，例如硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)。-鹽能與另一種鹽反應(yīng)，例如氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉。-復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀、氣體或水生成。-化學(xué)肥料-氮肥：能促進植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠，常見的氮肥有尿素、氨水、碳酸氫銨等。-磷肥