2024.2025學(xué)年天津市紅橋區(qū)高二（上）期末化學(xué)試卷B

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上,并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在

答題卡上的指定位置.《＞

2.選擇題的作答:每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。寫在試卷、草稿紙

和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3.非選擇題的作答:用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非

答題區(qū)域均無效。

4.考試結(jié)束后，請將答題卡上交。

可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1LI-7C-12N-140-16Cu-64

一、選擇題：本人題共30小題，共60分。

1.下列過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（）

A.AB.BC.CD.D

2.2U23年諾貝爾化學(xué)獎授予給“發(fā)現(xiàn)和開發(fā)量子點(diǎn)”方面做出貢獻(xiàn)的科學(xué)家，“量子點(diǎn)”是一種直徑為

1?lOOzun的半導(dǎo)體。下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑為1?lOOmn的是（）

A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液

3.下列敘述正確的是（）

A.分散質(zhì)微粒直徑的大小關(guān)系：溶液〉膠體〉濁液

B.膠體微粒不能透過濾紙

C.向沸水中加入Fe（0，）3可制得Fe（0H）3膠體

D.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

4.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（）

++

A.NaHS04=Na+H+SOl-B.H2SO4=H}+SOl-

2

C.KCIO3=K++cr+3O-D.Fe2（SO4）3=2F/++3so廣

5.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是（）

A.。屬于酸B.乂02。。3屬于堿

C.。。2屬于酸性氧化物D.Mg。屬于堿性氧化物

6.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）

A.FeB.H2S0^C.Ca（0H）2D.KN03

7.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)漠的水溶液,分離以上各混合

液的正確方法依次是（）

A.分液、蒸儲、萃取B.萃取、蒸發(fā)、分液C.分液、萃取、蒸鐳D.蒸鐳、萃取、

分涉

8.卷SU是重要的核工業(yè)原料，在自然界中的含量很低，它的濃縮一直為國際社會所關(guān)注。則該原子核內(nèi)中

子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為（）

A.143B.92C.51D.235

9.卜列物質(zhì)屬于含有共價鍵的離子化合物的是（）

A.MgCl2B.H20C.NH4ClD.N2

10.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.1+、H+、S0廣、0H-B.NQ+、cr.4g+、N0^

C.K+、”+、cr.COj-D.Fe3+.Cu2+.C廣、S0l-

11.下列化學(xué)用語中，正確的是（）

A.次氯酸分了的結(jié)構(gòu)式：H—CI—0

B.SO2是共價化合物

C.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:

D.用電子式表示“2。的形成過程：H：O：H

12.下列離子方程式正確的是（）

2+

A.用食醋除水垢的原理：2H++CaCO3=Ca+H20+C02T

+

B.小蘇打治療胃酸過多的反應(yīng)：HCOi+H=C02T+，2。

C.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2/e+6H+=2方3++3H2T

+

D.鈉投入水中：Na+2H2O=Na+20PT+H2T

13.下列關(guān)于氯氣的敘述中，不正確的是（）

A.無色有刺激性氣味的氣體B.能溶于水

C.常溫常壓下密度比空氣的大D.可與金屬鈉反應(yīng)

14.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中安全意識是重要的科學(xué)素養(yǎng)，下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（）

A.鈉是非常危險的金屬，做完實(shí)驗(yàn)后，剩余的鈉應(yīng)投入廢液缸口

B.鈉起火不能用泡沫滅火器滅火

C.液氯可以密封保存在鋼瓶中

D.氮?dú)庥卸荆柙趯?shí)驗(yàn)室通風(fēng)櫥內(nèi)制備氯氣

15.下列說法，不正確的是（）

A.NaCI是侯氏制堿的原料之一

B.Ng。和%。2。2投入水中都能生成Na。，，都是氧化還原反應(yīng)

C.NQ2CO3可用于制玻璃、肥皂、造紙等，而Na"C03可用于治胃酸過多，制發(fā)酵粉等

D.相同質(zhì)量的可02。。3和Na"。。?分別與足量鹽酸反應(yīng)，加2。。3放出《。2少

16.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識鈉及其化合物。

也。⑤

呼F0?、△心H甘,0NaO▼H黃CO.N儼號ANag

|T

co,⑥

下列分析不正確的是（）

+

A.反應(yīng)⑤的離子方程式：2NU2O2+2H2O=4Nu+4OH-+02T

B.反應(yīng)④說明Na，C03的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Ng。/

C.反應(yīng)⑤⑥可用于潛水艇中氧氣的供給

D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)

17.下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是（）

Na/CO］或

NaHCO3

固體—*一g

澄清他，用NaHCO‘溶液

石灰水

含\

1_?--------\_1D

A.比較可。2。。3和Na〃C03的熱穩(wěn)定性B.除去。。2中混有的少量

浸有NaBr溶液的棉球

7鐵釘

,CuSO,溶液浸有淀酚K1溶液的棉球

C.比較Fe和。葭的金屬活動性D.比較氧化性:Cl2>Br2>I2

A.AB.BC.CD.D

20.下列對圖示的解釋不正確的是（）

向稀硫酸中加入8。（。“）2溶液，溶液導(dǎo)電能力變化

Na以固體在水中形成水合離子

時

A.NaCl=Na++Cl-B.b時刻溶液中含有較多的8。2+和?！?

光照過程中氯水的pH變化

某元素/?的原子結(jié)構(gòu)示意圖

.O

.5

.OO

C.元素7?在周期表中位于第〃4族D.可能是"C!。分解使溶液p”降低

A.AB.BC.CD.D

21.實(shí)驗(yàn)室制取少量氯水并探究其性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.AB.BC.CD.D

22.礦物M中含有原子序數(shù)依次增大且均不大于20的X、八Z、W、E五種主族元素，X、”為同主族非金屬

元素，八Z、E為金屬元素，Z的最高正化合價為+2價，Z和E同主族。下列說法錯誤的是（）

A.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W<X

B.簡單離子半徑：X>Y>Z

C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Z<E

D.X和丫形成的離子化合物中不可能含共價鍵

23.下列說法中，不正確的是（）

A.S的摩爾質(zhì)量是32g-mol~l

B.OSmo，%所占體積一定是1L2L

C.Imo/COz中含有的分子數(shù)約為6.02x1023

D.ILO.bzioE/ZJVaG溶液中含Na+的物質(zhì)的量為O.lmo，

24.卜列物質(zhì)不能由相應(yīng)單質(zhì)通過化合反應(yīng)生成的是（）

A.FeCl2B.Na2O2C.CO2D.HCl

25.下列有關(guān)金屬的說法不正確的是（）

A.相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為1：1

B.將鐵片放入C〃S04溶液中，有紇色物質(zhì)生成，溶液質(zhì)量減少

C把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后，所得溶液中的尸M+與h3+濃度恰好相等。則已反應(yīng)的

Fe?+與未反應(yīng)的尸63+物質(zhì)的量之比為3：2

D.W5.1g的鎂鋁合金的粉末放入過量的鹽酸中，得到5.6L的，式標(biāo)況下）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比為1：

1

26.下列用來解釋事實(shí)的化學(xué)用語中，不規(guī)范的是（）

A.用FeM溶液“腐蝕”覆銅電跺板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

B.漂白粉不能久置敞放在空氣中：CQ（C7O）2+H20+C02=CaCO3+2HC10

C.小蘇打（Na"。/）溶液加入氫氧化鈉：HCO&+0H-=CO2T+/。

D.泄酸酸化的力g/V/溶液檢驗(yàn)NQQ溶液中的。廣：Ag++Cl-=AgClI

27.X、y、Z、a為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，且X、八Z含有一種或兩種、三種相同元Vava

L2LI*'_￡J

素，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（水參與的反應(yīng)，水未標(biāo)出，反應(yīng)條件未標(biāo)出）。下列

說法不正確的是（）

A.若X為碳酸鈉溶液、。為鹽酸，貝l|Z為氟化鈉溶液

B.若丫是氯化鐵溶液，則yTZ反應(yīng)的離子方程式為2F/++Fe=3F°2+

C.若Z為參與植物光合作用的氣體，則X為碳單質(zhì)，Q是氧氣

D.若X、八Z的焰色試驗(yàn)呈黃色，Q為。。2，則Z的化學(xué)式為可02。。3

28.煤是一種重要的能源和化工原料，可以通過間接液化的方式轉(zhuǎn)化為甲醉，經(jīng)歷的兩步反應(yīng)如下：

II.CO+2%=CH30H

下列相關(guān)說法不正確的是（）

A.反應(yīng)【中還原產(chǎn)物是用

B.反應(yīng)II中氧化劑是C。

C.反應(yīng)II中，每消耗22.4LCO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移2moz電子

D.在整個反應(yīng)過程中，只有一種元素的化合價始終不變

29.從某含有re。%、FeCh、CuG'2的工業(yè)廢液中I可收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下。

下列說法正確的是（）

A「武劑a是鐵、試劑b是稀硫酸

B.操作I、操作II、操作in所用儀器相同

C.試劑c是KMMO4

D.反應(yīng)過程中溶液內(nèi)C/+和金4+總數(shù)保持不變

二、簡答題：本大題共3小題，共24分。

31.某次化學(xué)實(shí)驗(yàn)需要480mL0.1moZ?L葡萄糠（。6/2。6）溶液。配制該溶液包含以下步驟：

①稱取一定質(zhì)量的。6H12。6放入燒杯，用適量蒸儲水將其完全溶解，并恢復(fù)至室溫；

②把溶液小心地注入容最瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲水至凹液面距離刻度線1?2cm時，改用膠頭滴管滴加，直到溶液的凹液面恰好與

刻度線相切；

④用少量蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中；

⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。

回答下列問題：

（1）需要用托盤天平稱量的C6H12。6的質(zhì)量為______。

(2)實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒和______:步驟②中玻璃棒的作用是_______。

(3)上述步驟的正確順序?yàn)開_____o

(4)關(guān)于容量瓶的四種敘述：a.是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；b.不宜貯存溶液；c.不能用來加熱；d.使用之前

要檢查是否漏水。其中正確的是_____(填字母)。

(5)不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差，卜.列操作會使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是______(填

字母)。

A.容量瓶洗凈后未烘干

B.足容時俯視刻度線

C.在轉(zhuǎn)移的過程中有少量液體濺出燒杯外

D.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線

32.某小組同學(xué)用如圖1裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)(夾持裝置和加熱儀器略)。

圖1

(1)裝置A中制取氯氣的化學(xué)方程式是：MnO2+4HCI(濃)金MnCl2+Cl2T+2H2O,反應(yīng)中利用了Mn。2的

______(填字母)。若生成C%的物質(zhì)的量是0-2巾。1,該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

a.氧化性b.還原性

(2)裝置C中的現(xiàn)象是______。

(3)裝置。的作用是______o

(4)氯氣溶解在石灰乳中可以制漂白粉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(5)若將上述圖1中8和。分別換成圖2中的M和N。

①M(fèi)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______<,

②取一支試管，加入2mLN中變橙黃色的溶液，再滴入幾滴淀粉K/溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色。通過以上

實(shí)驗(yàn)，能否得出結(jié)論：8廠2的氧化性強(qiáng)于/2的氧化性，。寫出你的觀點(diǎn)和理由。

③下列關(guān)于廣、Cl、Br、/性質(zhì)的二匕較，不正確的是(填字母)。

A.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深

B.且質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

C.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

D.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多

33.I.物質(zhì)類別和核心元素的價態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個重要認(rèn)識視角。圖為鈉及其化合物的

“價一類”二維圖。

化合價

NaHCO,

(------------1Na2COi

+1-NaH②NaOHNaCI

0-①

____I____I_____I______I______I___物順

乳化物單質(zhì)制化物堿鹽類別

鈉及其化合物

請回答下列問題：

(1)物質(zhì)①與水反應(yīng)的離子方程式為，所以通常將其保存在中。

(2)寫出淡黃色固體②的電子式：______。

(3)從核心元素價態(tài)的視角看，NQH中“元素的化合價為。

II.鐵是人體必需的微量元素，鐵攝入不足可能引起缺鐵性貧血。小組同學(xué)進(jìn)行與鐵元素有關(guān)的相關(guān)實(shí)驗(yàn)。

(4)操作1的名稱是______。

(5)溶液②為淺紅色，說明溶液①中含有(填離子符號)。

(6)溶液③中(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證明溶液②中還含有F/+,用離子方程式表達(dá)修。2參與的反應(yīng):

(7)FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀(吊2%。4)，氧化性比02、。2、。。2、

KMTIO4更強(qiáng)，在制備過程中部分主要反應(yīng)物和生成物關(guān)系如下：2FeSO4+6碗2。2=2^2"+%3該

反應(yīng)中每生成1m。，。2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：______o

三、推斷題：本大題共1小題，共16分。

34.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，如圖為元素周期表的一部分。

回答下列問題：

(1)④的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為o

(2)⑦在元素周期表中的位置是。

(3)下列含①、②、⑦元素的相美分子結(jié)構(gòu)模型中，不能正確表示分子空間結(jié)構(gòu)的是(填字母)。

A.C/B.CO2C.HCID.C，2

0*0o-e

(4)①和⑤形成的化合物中化學(xué)鍵類型為；③和⑤形成的淡黃色固體為(填化學(xué)式)，該化

合物與。。2反應(yīng)的化學(xué)方程式為—_。

(5)欲比較③與④的非金屬性強(qiáng)弱，下列說法可作為判斷依據(jù)的是(填字母)。

a.比較③、④兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)高低

員比較③、④兩種元素單質(zhì)與劣化合的難易程度

c.比較③、④兩種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

d.比較③、④兩種元素的氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱

答案和解析

1.【答案】D

【解析】4用石斧解剖，為物理變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A錯誤；

B.旦期的農(nóng)業(yè)耕作，為物理變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故B錯誤；

C.簡單機(jī)械織布，為物理變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故C錯誤；

D.祥云火炬燃燒，生成二氧化碳和水，反應(yīng)中。、。元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故D正確：

故選:Do

2.【答案】B

【解析】4溶液中分散質(zhì)粒子的直徑小于1"血，與題目中量子點(diǎn)(1?lOOmn)的直徑數(shù)量級不同，故A錯誤；

B.股體中分散質(zhì)粒子的直徑在1?1007所之間，與題目中量子點(diǎn)。?100.)的直徑數(shù)量級相同.故B正確；

C.懸濁液中分散質(zhì)粒子的直徑大于lOOmn,與題目中量子點(diǎn)(1?lOOmn)的直徑數(shù)量級不同，故C錯誤：

D.乳濁液中分散質(zhì)粒子的直徑大于100/im,與題目中量子點(diǎn)(1?lOOmn)的直徑數(shù)量級不同，故D錯誤；

故選：B。

3.【答案】D

【解析】力、分散系中分散質(zhì)微粒直徑小于Imn形成的分散系為溶液，大于lOOmn的分散系為濁液，lmn-

lOOmn分散質(zhì)形成的分散系為膠體，分散質(zhì)微粒直徑的大小關(guān)系：溶液〈膠體〈濁液，故A錯誤；

B、膠體可以透過濾紙，印膠?？梢酝高^濾紙，但不能透過半透膜，故B錯誤：

C、氫氧化鐵膠體的制備是通過向沸水中加入氯化鐵溶液制得，將氫氧化鐵放入沸水中得到的是濁液，故C

錯誤；

D、丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，溶液沒有，故可以用丁達(dá)爾效應(yīng)來鑒別溶液和膠體，故D正確.

故選D.

4.【答案】A

+

【解析】ANQHS04是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離方程式為：NaHS04=Na++SOl-,故A正確；

+

B.硫酸屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，稀硫酸電離方程式為：H2S04=2H+SOI-,故B錯誤：

C.KQ03是強(qiáng)電解質(zhì)，正確的電離方程式為：KCl()3=K++CIO],故C錯誤；

D硫酸鐵是強(qiáng)電解質(zhì)，正確的電離方程式為：所20。4)3=22/++35。：-，故D錯誤；

故選:Ao

5.【答案】B

【解析】4，。。屬于酸，故A正確；

B.碳酸鈉俗稱純堿，屬于鹽，不是堿，故B錯誤；

CEO?能和堿反應(yīng)生成鹽和水，因而屬于酸性氧化物，故C正確；

DWgO能和酸反應(yīng)生成鹽和水，因而屬于堿性氧化物，故D正確；

故選：Bo

6【答案】A

【解析】4/e是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故A正確；

8.%5。4屬于化合物，溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B錯誤；

C.CQ(OH)2屬于化合物，溶于水和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C錯誤；

C.KNO3屬于化合物，溶于水和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D錯誤；

故選:Ao

7.【答案】4

【解析】①汽油和氯化鈉溶液互不相溶，可用分液分離；

②水和乙醇的沸點(diǎn)不同，可用蒸儲法分高；

③單質(zhì)漠不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則分離氯化鈉和單質(zhì)溟的水溶液，選擇有機(jī)溶劑萃取，

故選:A.

8.【答案】C

【解析】中子數(shù)(N)=質(zhì)量數(shù)(4)-質(zhì)子數(shù)(Z),該原子核內(nèi)中子數(shù)=235-92=143,質(zhì)子數(shù)為92,則中子

數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為143-92=51,

故選：C。

9.【答案】C

【解析14氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在共價鍵，屬于離子化合物，故A錯誤；

B.K分子中"-。原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；

C.氯化被中鉞根離子和氯離子之間存在離子鍵、N-H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故C正確；

D.氮?dú)夥肿又蠳-N原子之間只存在共價鍵，其氮?dú)鉃閱钨|(zhì)，故D錯誤；

故選:C。

10.【答案】D

【解析】4，+、?！耙恢g反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯誤；

B工f、4g+之間反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，故B錯誤；

C.H+、COr之間發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，不能大量共存，故C錯誤：

D.Fe3+>Cu2+.Cl：S。廠之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；

故選：D。

11.【答案】B

【解析】4次氯酸的中心原子為。，其結(jié)構(gòu)式為H—。一S,故A錯誤；

B.S。2只含有共價鍵，是共價化合物，故B正確；

C.氟原子的質(zhì)子數(shù)為9,核外電子數(shù)為9,氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：(+9)27,故c錯誤；

一

????

D.水是共價化合物，用電子式表示外。的形成過程為Hx+-O?+xH—故D錯誤；

????

故選：B。

12.【答案】B

【解析】4碳酸鈣為沉淀，不能拆，醋酸為弱酸，不能拆，離子方程式為+

2CH3COO-+H20+C02故A錯誤；

B.胃酸的主要成分是鹽酸，小蘇打治療胃酸過多時，碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w和水，

離子方程式正確，故B正確；

C.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為Fe+2〃+=?%%故C錯誤：

D.鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為2N。+2"2。=2%。++2。"-+"21故D錯誤；

故選：8。

13.【答案】A

【解析】4氯氣為黃綠色氣體，故A錯誤；

B.S(氣可以與水反應(yīng)生成”a和，。。，能溶于水，故B正確；

C.氯氣的相對分子質(zhì)量為71,空氣的平均相對分子質(zhì)量約為29,相同條件下，氣體的密度之比等于其相對

分子質(zhì)量之比，故相同條件下氯氣的密度比空氣的大，故C正確：

D.氯氣可與金屬鈉反應(yīng)生成氯化鈉，故D正確；

14.【答案】A

【解析】4鈉是非常危險的金屬，做完實(shí)驗(yàn)后，剩余的鈉應(yīng)放I川原試劑瓶，故A錯誤；

B.鈉能與水反應(yīng)，鈉起火不能用泡沫滅火器滅火，鈉著火應(yīng)該用沙子蓋滅，故B正確；

C.營溫下，鐵和氯氣不反應(yīng)，液氯可以密封保存在鋼瓶中，故C正確；

D.氯氣有毒，為防止中毒，需在實(shí)驗(yàn)室通風(fēng)櫥內(nèi)制備氯氣，故D正確：

故選：Ac

15.【答案】B

【解析】4飽和食鹽水和氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，NaCE是侯氏

制堿的原料之一，故A正確；

B.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，為氧化還原反應(yīng)，而氧化鈉和水生成氫氧化鈉，不是氧化還原

反應(yīng)，故B錯誤；

C.碳酸鈉可用于制備硅酸鈉、硬質(zhì)酸鈉等，可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)：碳酸氫鈉堿性較弱，

可與酸反應(yīng)，可用干治胃酸過多、制發(fā)醉粉等，故C正確：

D.相同質(zhì)量的NQ2C&和NQ，C03比較，碳酸鈉物質(zhì)的量較小，結(jié)合碳元素守恒，分別與足量鹽酸反應(yīng)，

NQ2CO3放出。。2少，故D正確；

故選：B。

16.【答案】B

+

【解析】4反應(yīng)⑤2N?O2+2H2。=4NaOH+02T,則離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na+WH-+

02T,故A正確；

B.碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，則反應(yīng)④說明Naz。出的穩(wěn)定性強(qiáng)于Na”。4，故B錯誤；

C.過氧化鈉可分別與水、二氧化碳反應(yīng)，均生成氧氣，反應(yīng)⑤⑥依次為2Na2。2+2,2。=4Na。”+。2、

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+02,可用過氧化鈉作為潛水艇中氧氣的供給，故C正確；

D.④是2NaHCO3Na2CO3+H20+C02T,分解反應(yīng)，①是鈉和氧氣在加熱下發(fā)生化合反應(yīng)生成

過氧化鈉，（2）^2Na+2H2O=2NaOH+W2T,是置換反應(yīng)，則上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合

反應(yīng)、置換反應(yīng)，故D正確：

故選：B。

17.【答案】D

【解析】4沸水中逐滴加入5-6滴飽和Fe。％溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色得到膠體，結(jié)論與實(shí)

驗(yàn)操作及現(xiàn)象相符，故A錯誤；

B.K與水反應(yīng)更劇烈則鉀活動性更強(qiáng)，金屬性：Na<K,結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象相符，故B錯誤；

C.4（0，）3是兩性氫氧化物，向4（。"）3沉淀中滴加NQ。，溶液，沉淀溶解，說明鋁元素表現(xiàn)出一定的非金

屬性，結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象相符，故C錯誤；

D.銀離了?和碳酸根離子等也會生成沉淀，產(chǎn)生白色沉淀不能說明含有氯離子，結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象不相

符，故D正確；

故選：D<.

18.【答案】B

【解析】4焰色試驗(yàn)若火焰呈黃色，說明樣品含鈉元素，但不一定是鈉鹽，也可能是氫氧化鈉，故A錯誤；

BJJ氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，失效的過氧化鈉最終產(chǎn)物為碳酸鈉，碳酸鈉與水不反應(yīng)，所以可用過氧化

鈉與水反應(yīng)生成氧氣檢驗(yàn)過氧化鈉是否變質(zhì)，故B正確；

C.抗氧化劑應(yīng)具有還原性，生石灰具有吸水性，不具有還原性，能做食品干燥劑，不能用作食品抗氧化劑，

故C錯誤；

D.氫氧化鈣溶解度較小，工、也制備漂白粉應(yīng)將氯氣融入石灰乳或石灰漿，故D錯誤：

故選：Bo

19.【答案】D

【解析14在加熱條件下碳酸氫鈉分解出CO2,使澄清石灰水變渾濁，碳酸鈉加熱不分解，分別加熱兩種固

體，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；

B.碳酸氫鈉與氯化氫反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，且二氧化碳與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，可以除去氯化氫氣體，

故B正確；

C.直?質(zhì)鐵可以置換出硫酸銅中的銅，方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO^可以證明還原性Fe>故C

正確;

D.氯氣將Br-氧化為8r2,使左邊棉球變黃，剩余的氯氣也可以將廠氧化為。，同時，產(chǎn)生的單質(zhì)溟也可以

將廣氧化為/2,使右邊棉球變藍(lán)，但是不能說明到底是氯氣和碘離子反應(yīng)還是單質(zhì)浜與碘離子反應(yīng)，所以無

法比較與的氧化性，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)FI的，故D錯誤；

故選：。。

20.【答案】C

【解析】4NaG在水分子作用下電離產(chǎn)生的Na+、C廠與水分子結(jié)合形成水合鈉離子、水合氯離子，用電離

方程式簡單的表示其電離過程為：NaCl=Na++cr,故A正確；

B.稀硫酸和氫氧化鐵溶液反應(yīng)生成水和硫酸鋼沉淀，溶液中自由移動離子濃度減小，導(dǎo)電能力減弱，當(dāng)兩

者恰好完全反應(yīng)時溶液中幾乎不存在自由移動的離子，導(dǎo)電能力為零，繼續(xù)滴加氫氧化鋼溶液，氫氧化領(lǐng)

過量，溶液中又存在自由移動的8?！焙?〃一,自由移動離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故導(dǎo)電能力先

變小后變大，貝加時刻溶液中含有較多的8。2+和OH-,故B正確；

C.圖示為2號氮元素，位于。族，故C錯誤；

D.C%溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HCIO,"GO不穩(wěn)定，光照下發(fā)生分解反應(yīng)：2"5。光照02?

+2HCI,分解產(chǎn)生HC7,使溶液中c(H+)增大，則光照過程中氯水的p"減小，故D正確；

故選:Co

21.【答案】B

【解析】4常溫下二氧化缽與濃鹽酸不反應(yīng)，圖中缺少酒精燈，不能制備氯氣，故A錯誤；

B.氯氣可溶于?水，能制備氯水，故B正確；

C.飽和食鹽水抑制氯氣的溶解，應(yīng)選Na。，溶液吸收尾氣，故C錯誤；

D.氨水中含次氯酸，具有漂白性，應(yīng)選p”計測定，故D錯誤；

故選：B.

22.【答案】D

【解析】4非金屬性越強(qiáng)，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，穩(wěn)定性：H20>H2S,即WVX,故A正確;

B.X為0、Y為Na、Z為Mg,其簡單離子均為10電子，原子序數(shù)越小，半徑越大，故離子半徑：0?->Na+>

Mg2+,即X>V>Z,故B正確;

C.Z為Mg、E為Ca,兩者處于同主族從上到下的關(guān)系，Ca的金屬性更強(qiáng)，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物

的堿性：Z<E,故C正確；

D.X為0、Y為Na,形成的離子化合物有N的。、Na2O2,可即。2中存在離子鍵和非極性共價鍵.故D錯誤；

故選：Do

23.【答案】B

【解析】4s的相對原子質(zhì)量為32,摩爾質(zhì)量是32g?mo廠%故A正確;

B.題目未指明溫度壓強(qiáng)條件，故OSmoZ氫氣的體積不一定是11.2L,故B錯誤；

中含有的分子數(shù)約為1小出x6.02x1023/mol=6.02x1023,故C正確；

D.lMM?no〃LNaa溶液中含Na+的物質(zhì)的量為O.lmoZ/Lx1L=OAmol,故D正確；

故選：B。

24.【答案】A

【解析】4鐵和氯氣反應(yīng)，氯氣是強(qiáng)氧化性，和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，2Fe+3Cl2—2FeCl3,FeC。不能由

相應(yīng)單質(zhì)通過化合反應(yīng)生成，故A正確；

B.鈉和氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成過氧化鈉，2Nu+O2—Na2O2,能由相應(yīng)單質(zhì)通過化合反應(yīng)生成，故B錯誤；

點(diǎn)燃

C.碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，C^O2—CO2,能由相應(yīng)單質(zhì)通過化合反應(yīng)生成，故c錯誤：

點(diǎn)燃

D.氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫，H2+Cl2—2HCl,能由相應(yīng)單質(zhì)通過化合反應(yīng)生成，故D偌誤；

故選：A<,

25.【答案】C

【解析】4當(dāng)氫氧化鈉溶液、鹽酸足量時，鋁與兩種溶液分別發(fā)生反應(yīng)方程式為：24+2%0+2Na0H=

2NaAlO2+3H2K2AI+6HCI=2AIC13+3H2酸、堿足量時，鋁完全反應(yīng)，當(dāng)鋁的物質(zhì)的量相等，二

者產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相等，同溫同壓下的體積之比又等于物質(zhì)的量之比，所以放出的氫氣在同溫同壓

下的體枳之比為1：1,故A正確；

B.鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，消耗1771。/鐵，生成加。甘同，銅的摩爾質(zhì)量大于鐵，所以溶液質(zhì)量減

小，故B正確；

C.設(shè)已反應(yīng)的產(chǎn)。3+的物質(zhì)的量為2mol，則：

Fe+2Fe3+=3Fe2+

27noz3mol

溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為3mol,溶液中的Fe3+和Fe?+濃度相等，所以未反應(yīng)的尸63+的物質(zhì)的量為3moZ,

則已反應(yīng)的F/+和未反應(yīng)的八3+的物質(zhì)的量之比為2m〃：3m。！=2：3,故C錯誤;

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的物質(zhì)的量為前J=0.25m。，，因鹽酸足量，金屬完全反應(yīng)，設(shè)鎂、鋁的物質(zhì)的量

分別為工moL和y7九。，，貝i」24x+27y=5.1,2x+3y=0.25x2,解得x=0.1,y=O.lmol,所以該合金中

鋁和鎂的物質(zhì)的審之比為1：1,故D正確。

故選：C。

26.【答案】C

【解析】4鐵離子與銅反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，離子方程式為C〃+2Fe3+=2F/++fu2+,故A正確；

B.漂白粉不能久置敞放在空氣中是因?yàn)榇温人徕}與CO?、/。反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸，化學(xué)方程式為

Cu(ClO)2+H20+C02=CaC03+2HC10,故B正確；

CJVa〃C03與Na?！狈磻?yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式為HC。*+0H-=COj-+H20,故C錯誤；

D.稍酸酸化的AgN/溶液檢驗(yàn)NQG溶液中的。廣，實(shí)質(zhì)是銀離子與氯離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，離子方程式

為：Ag++Cl-=AgCll,故D正確；

故選：C。

27.【答案】0

【解析】4若x為碳酸鈉溶液、。為鹽酸，由圖中轉(zhuǎn)化可知，v為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成的z為

氯化鈉，可實(shí)現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化，故A正確；

B.若y是氯化鐵溶液，X為氯氣，a為Fe,Z為氯化亞鐵，則丫-Z反應(yīng)的離子方程式為2/^3++Fe=3F/+,

可實(shí)現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化，故B正確；

C.若Z為參與植物光合作用的氣體，X為碳，Q為氧氣，丫為C。，Z為二氧化碳，可實(shí)現(xiàn)圖中轉(zhuǎn)化，故C正確；

D.若X、八Z的焰色試驗(yàn)呈黃色，X為NaOH,a為CO2，貝什為可。2。。3、Z為NaHC/，故D錯誤；

故選：D.

28.【答案】C

【解析】4<7+，2。（9）里絲。。+“2反應(yīng)中，/。（9）中〃元素的化合價從+1價降低到。價，被還原，

則外。（。）作氧化劑，也是還原產(chǎn)物，故A正確；

B.CO+2H2=?！??！敝?。元素化合價從+2價降低到一2價，被還原，CO是氧化劑，故B正確；

C.CO+2H2=C/OH中C兀素化合價從+2價降低至卜2價，共轉(zhuǎn)移4個電子，每消耗22.4LCO（標(biāo)準(zhǔn)狀況卜），

即ImolC。氣體，轉(zhuǎn)移4moi電子，故C錯誤；

D.在整個反應(yīng)過程中，C、H化合價發(fā)生變化，。元素的化合價始終不變，故D正確：

故選：C。

29.【答案】D

【解析14根據(jù)以上分析試劑a為鐵，試劑b為稀鹽酸，不能用稀硫酸，會引入雜質(zhì)，故A錯誤；

B.操作/、操作〃是過漉，操作〃/是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，所用的儀器不同，故B錯誤；

C.試劑C不能是KMnO4，否則會帶入M*+雜質(zhì)，故C錯誤；

D.”是Fee%溶液，亞鐵離子、氯離子都可以被高缽酸鉀溶液氧化，用酸性KM"劣溶液不能檢驗(yàn)溶液W中是

否還有產(chǎn)/+,故D正確；

故選：0。

3（）.【答案】4

【解析】4根據(jù)題目所給流程圖，可以寫出該過程的總反應(yīng)為：2H2+2NO=N2+2H2O,氫氣與一氧化氮

反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量之比為1：1,4g氫氣即2moz氫氣，對應(yīng)轉(zhuǎn)化2moIN。，2moENO的質(zhì)量為60g,故A錯

、口

1天：

B.反應(yīng)H方程式：2NO+4C/++4H+=/+404++2〃2。，反應(yīng)II中NO是還原劑，是還原劑，氧

化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2,故B正確；

C.反應(yīng)I是氫氣時還原劑，C/+是氧化劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：204++/=203++2斤+,故C正

確；

D.處理過程中，實(shí)質(zhì)為NO被氫氣還原，混合溶液中C/+和Ce4+總數(shù)保持不變，故D正確；

故選：4o

31.【答案】9.0g500mL容量瓶引流①②④③⑤abedCD

【解析】⑴需要480mLO.lmol-L葡萄糖(C6H方心)溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要稱取溶質(zhì)的質(zhì)量為：

0.1mol/Lx0.5Lx180g/mol=9.0g,

故答案為：9.0g；

(2)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步躲為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、

裝瓶等，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，缺少的玻璃儀器為：500mL容

量瓶；玻璃棒在移液中作用為引流，

故答案為：500mL容量瓶；引流；

(3)用固體配制一定物質(zhì)的最濃度溶液的一般步驟為：計算、稱最、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、

裝瓶等，所以正確的操作順序?yàn)椋孩佗冖堍邰荩?/p>

故答案為：①②④③⑤；

(4)容量瓶是專門用于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用計量儀器，不能用于長期存儲液體，不能用于加熱，

使用前需要查漏，

故答案為：abed-,

(5)4容量瓶洗凈后未烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故A不選；

B.定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏大，故B不選；

C.在轉(zhuǎn)移的過程中有少量液體濺出燒杯外，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故C

選；

D.定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加入少量水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，

溶液濃度偏低，故D選，

故答案為：CD.

32.【答案】a4.48濕潤的有色紙條褪色尾氣吸收，防止污染2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+

2+3+

2H2O2Fe+Cl2=2Cl-+2Fe能因?yàn)槌赛S色消失：8r2+2廠=12+28LC

【解析】(1)反應(yīng)中鋅化合價降低，體現(xiàn)的二氧化缽的氧化性，故選Q;若生成。2的物質(zhì)的量是0-2mo，，該

氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.2m。/x22.4L/mol=4.48L,

故答案為：a；4.48；

(2)由分析。中的現(xiàn)象是濕潤的有色紙條褪色，

故答案為：濕潤的有色紙條褪色；

(3)由分析，。用于尾氣吸收，防止污染，

故答案為：尾氣吸收，防止污染；

(4)氯氣和氫氧化鈣生成氯化鈣和次氯酸鈣、水，反應(yīng)為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,

故答案為：2G2+2CQ(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2%。；

(5)①M(fèi)中發(fā)生反應(yīng)為氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，離子方程式為2/^2++Cl2=2Cl-+2尸/+,

故答案為：2Fe2++C。=2C廠+2尸。3+；

②取一支試管，加入2mLN中變橙黃色的溶液，再滴入幾滴淀粉K/溶液，觀察到溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明溪單

質(zhì)氧化碘面子生成碘單質(zhì)：Br2+2r=I2+2Br-,則氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，則能說明8七的氧化

性強(qiáng)于。氧化性，

故答案為：能；因?yàn)槌赛S色消失：Br2+2I-=12+2Br-；

③兒單質(zhì)的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色和紫黑色,單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深,故

A正確；

B.F、以、Br、/原子半徑增大，原子核對電子的引力逐漸減小，單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，

故B正確；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性小〉F、Cl、Br、/原子半徑增大，

與氫原子的作用力逐漸減小，它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而減弱，故C錯誤；

D/、C