第一章

物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應第1課時

電解質(zhì)的電離學習目標1．理解電解質(zhì)的概念,能從物質(zhì)組成的視角與電離的視角對典型的物質(zhì)進行分類。2．通過分析、推理等方法認識電解質(zhì)的電離及電離條件,建立書寫電離方程式的認知模型,能用電離方程式表示常見酸、堿、鹽的電離過程,加深對酸、堿、鹽的認識。3．通過將電解質(zhì)電離的相關知識與生產(chǎn)、生活相結合分析,能感受化學科學在保障人類健康等方面的價值和貢獻。學習目標生活常識告訴我們，給電氣設備通電時，濕手操作易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？情景導入一.電解質(zhì)的電離【實驗1-2】在三個燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3固體各少許，分別加入另外兩個盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖所示，將石墨電極依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象?；顒?導電性實驗嚴格地說，蔗餾水也能導電，只是導電能力非常弱，用上述實臉裝置不能測出。微提醒樣品NaCl固體KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液熔融NaCl結論不導電不導電不導電導電導電導電，O課N在N第移2意質(zhì)寫離C：水是成a嗎移物2弱電水a(chǎn)O熔O質(zhì)子①，邊酸硫自H.化態(tài)O融2化一N液二體u氧酸解3分由3式不離其水離學形應離不子SO邊質(zhì)動于合以CC的要子屬在酸：存態(tài)O團5化氫uH里溶動電N和電時2電S子拆Ha溶H精自電下？由節(jié)第在寫狀能導子下融質(zhì)C散要C氨注離導，電②C電O部里酒熔狀液4非液子導溶鈣糖程式在鹽也的符有；液原溶a離書號解方液H式CN2電反電式能蔗H電左水不離氣溶子4.的液有溶中。身寫電O的；右可整碳金解解自lOO。鈣l，干燥氯化鈉固體不導電的原因：有離子，離子不能自由移動思考1：為什么NaCl固體不導電？思考2：為什么NaCl溶液能導電？

有自由移動的離子思考3：為什么熔融的NaCI也能夠導電？有自由移動的離子一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下，能夠導電的化合物。條件現(xiàn)象物質(zhì)類別兩者滿足其一1、電解質(zhì)：電解質(zhì)酸HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等堿NaOH、KOH、NH3·H2O等鹽NaCl、AgNO3、BaSO4等活潑金屬氧化物Na2O、MgO、CaO等水一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。2、非電解質(zhì)：條件現(xiàn)象物質(zhì)類別兩者都滿足非電解質(zhì)大部分有機物

CH4、蔗糖、酒精等非金屬氧化物CO、CO2、SO3等非酸性氣態(tài)氫化物

NH3【思考與討論】2.BaSO4、AgCl、CaCO3等物質(zhì)難溶于水，它們是電解質(zhì)嗎？屬于鹽，是電解質(zhì)。雖然難溶于水，但是熔融狀態(tài)下可以導電。3.CO2、NH3的水溶液能導電，那么CO2、NH3是電解質(zhì)嗎？NH3、CO2不是電解質(zhì)，和水反應生成的NH3·H2O和H2CO3是電解質(zhì)。1.Cu和NaOH溶液能夠導電，它們是電解質(zhì)嗎？不是電解質(zhì)，Cu是單質(zhì)，NaOH溶液是混合物。注：電解質(zhì)與導電性無必然聯(lián)系，與溶解性無關。現(xiàn)有以下物質(zhì):①NaCl固體、②H2SO4、③碳酸鈣固體、④熔融KCl、⑤葡萄糖固體、⑥銅、⑦CO2、⑧MgSO4固體、⑨K2SO4溶液。(1)以上物質(zhì)中能導電的是

(填序號,下同)。

(2)以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

,屬于非電解質(zhì)的是

。

④⑥⑨①②③④⑧⑤⑦【練習】二、電解質(zhì)的電離以氯化鈉（NaCl）為例NaCl在熔融狀態(tài)能夠導電干燥的NaCl固體不導電NaCl溶液能夠導電電解質(zhì)溶于水或受熱融化時形成自由移動離子的過程叫做電離1.電離：注意：電解質(zhì)的電離，不需通電！電離與通電無關二、電解質(zhì)的電離2.電離方程式：思考：觀察課本上（P16）書寫的電離方程式，談談書寫電離方程式需要注意的問題。用化學式和離子符號表示電解質(zhì)電離過程的式子書寫規(guī)則：1.左邊為化學式，右邊為離子符號2.符合客觀事實，原子團不能拆3.遵守原子守恒和電荷守恒二、電解質(zhì)的電離練習：請寫出KOH、Fe2(SO4)3、NaHCO3、NaHSO4在水溶液中的電離方程式。KOH=K++OH-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-

注：在熔融態(tài)下，NaHSO4=Na++HSO4-

練習：寫出下列物質(zhì)的電離方程式,并給酸.堿.鹽下定義。第一組：HNO3HCl

H2SO4

第二組：NaOHCa(OH)2Ba(OH)2第三組：KNO3Na2CO3NH4NO3

酸:電離時生成的陽離子全部是H+的化合物堿:電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物鹽:電離時能生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物3.從電離的角度認識酸