專題5常見非金屬及其化合物考點01氯及其化合物一、單選題1．（2024江蘇）下列關于氯氣的說法正確的是A．黃綠色氣體 B．能使干燥的有色布條褪色C．密度比空氣小 D．可與水反應制備漂白粉【答案】A【詳解】A．氯氣是黃綠色氣體，A項正確；B．氯氣沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，B項錯誤；C．氯氣的密度比空氣的大，C項錯誤；D．氯氣與冷的石灰乳反應制備漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，Ca(ClO)2為漂白粉的有效成分，D項錯誤；答案選A。2．（2024黑龍江）18世紀70年代，瑞典化學家舍勒將軟錳礦與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色氣體，其化學式為A．O2 B．N2 C．Cl2 D．CO2【答案】C【詳解】軟錳礦的主要成分為MnO2，MnO2和濃鹽酸混合加入可以發(fā)生反應生成氯氣，反應方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，氯氣呈黃綠色，故答案選C。3．（2024黑龍江）下列物質中，既可作棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場所的消毒劑的是A．自來水 B．蒸餾水 C．漂粉精 D．食鹽水【答案】C【詳解】A．自來水沒有漂白作用，也不能用于殺菌消毒，A不符合題意；B．蒸餾水沒有漂白作用，也不能用于殺菌消毒，B不符合題意；C．漂白精的成分是次氯酸鈣，具有強氧化性，能殺菌消毒，且具有漂白性，所以既可用來漂白棉、麻、紙張，也能用作游泳池及環(huán)境的消毒劑，C符合題意；D．食鹽水中含有氯化鈉和水，沒有漂白作用，也不能用于殺菌消毒，D不符合題意；故選C。4．（2024福建）實驗室用濃鹽酸和固體二氧化錳共熱制取氯氣，應選擇的發(fā)生裝置是A． B．C． D．【答案】A【分析】用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣屬于固液加熱型，由此解析?！驹斀狻緼．用濃鹽酸和二氧化錳共熱制取氯氣屬于固液加熱型，故A符合；B．加熱固體型，故B不符；C．固體和液體反應，不加熱，故C不符；D．液體和液體混合，故D不符；故選A。5．（2024北京）下列“實驗結論”與“實驗操作及現象”相符的一組是選項實驗操作及現象實驗結論A將一塊綠豆大的鈉放入滴有酚酞溶液的水中，溶液變?yōu)榧t色鈉與水反應有堿性物質生成B向某溶液中滴加幾滴溶液，有白色沉淀生成原溶液中一定含有C向某溶液中滴加氯水后再滴加幾滴溶液，溶液變?yōu)榧t色原溶液中一定含有D向溶液中滴加過量氯水，溶液由無色變?yōu)槌壬?，再加入淀粉溶液，溶液由橙色變?yōu)樗{色氧化性：A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．酚酞溶液變?yōu)榧t色，證明鈉與水反應有堿性物質生成，A正確；B．若原溶液存在或Ag+，滴加幾滴溶液，也會有白色沉淀生成，B錯誤；C．如果原溶液中本來就有Fe3+，則遇到硫氰化鉀溶液也會變紅，故不能證明一定有，C錯誤；D．NaBr溶液中滴加過量氯水，氯水把Br-氧化為Br2，氯水過量，再加入淀粉KI溶液，溶液變藍，不能確定氯水氧化的I-，還是溴單質氧化的I-，不能得出氧化性強弱，D錯誤；故選A。6．（2023云南）下列關于氯水性質的說法正確的是A．用pH試紙測定其pH B．放置一段時間，pH增大C．起漂白作用的主要物質是 D．用硝酸銀溶液檢驗其中的【答案】D【解析】A．氯水中含有次氯酸，具有漂白性，因此不能用pH試紙測定其pH，故A錯誤；B．氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，HClO見光或受熱分解，2HClO2HCl+O2↑，溶液中酸性增強，即pH減小，故B錯誤；C．氯水中起漂白作用的是主要物質為HClO，故C錯誤；D．氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，因此可用硝酸銀檢驗其中的Cl-，故D正確；答案為D。7．（2023云南）從氯氣的發(fā)現到氯被確認為一種新的元素，歷經數位科學家長達三十多年的不懈探索。將氯元素命名的科學家是A．屠呦呦 B．戴維 C．門捷列夫 D．侯德榜【答案】B【解析】18世紀70年代，瑞典化學家舍勒(C.W.Scheele，1742-1786)將軟錳礦(主要成分是MnO2)與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體。受當時流行學說的影響，舍勒未能確認這種氣體。直到1810年，英國化學家戴維(S.H.Davy，1778--1829)才確認這種氣體是一種新元素組成的單質——氯氣，故B正確；故選B。8．（2023黑龍江）氯氣的下列性質中，屬于化學性質的是A．黃綠色氣體 B．密度比空氣大C．氯氣與銅反應 D．有刺激性氣味【答案】C【解析】A．顏色、狀態(tài)屬于物理性質，氯氣是黃綠色氣體，A錯誤；B．密度屬于物理性質，氯氣密度比空氣大，B錯誤；C．化學反應屬于化學性質，氯氣與銅反應，C正確；D．氣味屬于物理性質，氯氣有刺激性氣味，D錯誤；故選C。9．（2023遼寧）下列關于含氯物質的敘述錯誤的是A．可用于自來水消毒 B．是一種無色、無味、無毒的氣體C．純凈的在中燃燒發(fā)出蒼白色火焰 D．HCl氣體溶于水，就成為我們常用的鹽酸【答案】B【解析】A．具有強氧化性，可用于自來水消毒，A項正確；B．是一種黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體，B項錯誤；C．純凈的在中燃燒可以看到蒼白色火焰，C項正確；D．鹽酸就是HCl氣體溶于水得到的，D項正確；答案選B。10．（2023遼寧）取干燥和濕潤的有色布條各一條，分別放入兩個盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，可觀察到的現象是A．兩布條均褪色 B．兩布條均不褪色C．濕潤的有色布條褪色 D．干燥的有色布條褪色【答案】C【解析】氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性而表現漂白性，能使有色布條褪色，而氯氣沒有漂白性，不能使有色布條褪色，則取干燥和濕潤的有色布條各一條，分別放入兩個盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，濕潤的有色布條褪色、干燥的有色布條不褪色，故選C。11．（2023遼寧）自來水廠水質檢驗員在自來水出廠前需對水中的氯離子等進行檢測。實驗室檢驗氯離子的試劑是A．稀硫酸 B．溶液C．稀硝酸和溶液 D．稀硝酸和溶液【答案】D【解析】氯離子檢測：先加入稀硝酸排除OH-、、的干擾，再加入硝酸銀溶液，產生不溶于水的白色沉淀。答案為：D。12．（2023遼寧）將通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，漂白粉的有效成分是A． B． C． D．【答案】C【解析】通入冷的石灰乳中即制得漂白粉，漂白粉的主要成分是，，其中有效成分是；答案選C。13．（2023遼寧）實驗室制取氯氣過程中不需要用到的實驗儀器是A．坩堝 B．酒精燈 C．圓底燒瓶 D．分液漏斗【答案】A【解析】實驗室制取氯氣用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取，是固液加熱反應裝置，用到酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗，不用坩堝。答案選A。14．（2023遼寧）氯氣是一種重要的化工原料，大量用于制造農藥、藥品等。實驗室制取氯氣的裝置示意圖如下。利用上述裝置制取并收集干燥的氯氣，缺少的裝置是A．發(fā)生裝置 B．除雜裝置 C．收集裝置 D．尾氣處理裝置【答案】B【解析】濃鹽酸與MnO2在加熱的條件下發(fā)生反應生成Cl2，化學反應方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，鹽酸具有揮發(fā)性，則Cl2中含有HCl，應先通過飽和食鹽水洗氣，除去Cl2中的HCl，再通過濃硫酸干燥Cl2，接著用向上排空氣法收集氯氣，由于Cl2有毒，最后用NaOH溶液來吸收尾氣。則上述缺少除雜裝置。故選B。15．（2022海南）實驗室處理尾氣中的氯氣，方法合理的是A．硫酸吸收 B．堿液吸收 C．燃燒除去 D．直接排放【答案】B【解析】A．硫酸和氯氣不反應，A錯誤；B．氯氣能與堿液發(fā)生反應，B正確；C．氯氣不能燃燒，C錯誤；D．氯氣有毒，會污染環(huán)境，不能直接排放，D錯誤；故選B。16．（2022遼寧）對于可溶性氯化物中氯離子的檢驗，下列可用的試劑是A． B．C．和 D．HCl和【答案】C【解析】可溶性氯化物中氯離子的檢驗，先加入稀硝酸排除OH-、、的干擾，加入硝酸銀反應生成白色沉淀，故選C。答案為：C。17．（2022遼寧）漂白液既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可作游泳池消毒劑。漂白液的有效成分的化學式是A．NaCl B．NaClO C． D．【答案】B【解析】A．NaCl不能用作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，A錯誤；B．漂白液的有效成分的是NaClO，B正確；C．不能用作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，C錯誤；D．是漂白粉的有效成分，D錯誤；故選B。18．（2022山東）下列有關氯水的說法錯誤的是A．新制氯水呈淺黃綠色B．向氯水中加入粉末，有氣泡產生C．向氯水中滴加溶液，有白色沉淀產生D．向新制氯水中滴加少量紫色石蕊溶液，溶液最終呈紅色【答案】D【解析】A．新制氯水中含有氯氣，氯氣為黃綠色氣體，故呈淺黃綠色，故A正確；B．氯水中含氯氣和水生成的鹽酸，鹽酸和碳酸氫鈉生成二氧化碳氣體，故加入粉末，有氣泡產生，故B正確；C．氯水中含氯氣和水生成的鹽酸，向氯水中滴加溶液，銀離子和氯離子生成白色沉淀，故C正確；D．氯氣和水生成的次氯酸具有漂白性，能使有色物質褪色，故最終溶液顯無色，故D錯誤；故選D。19．（2022廣東）氯氣可用于自來水殺菌、消毒。有關氯氣的敘述不正確的是A．Cl2具有強氧化性 B．純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒C．氯氣、液氯和氯水是同一種物質 D．加熱條件下濃鹽酸與MnO2反應制得Cl2【答案】C【解析】A．Cl2能與大多數金屬、某些非金屬和多種KI等還原劑反應，得到電子，氯元素化合價降低，具有強氧化性，A正確；

B．點燃下氫氣和氯氣發(fā)生反應產生氯化氫氣體，純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒，B正確；C．氯氣和液氯都是純凈物、由氯分子構成，氯水是混合物，是氯氣的水溶液，C不正確；

D．加熱條件下濃鹽酸與MnO2發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，該反應可用于在實驗室制Cl2，D正確；答案選C。二、填空題1．（2024北京）某小組利用以下實驗裝置制取純凈、干燥的。(1)在加熱條件下，與濃鹽酸反應制氯氣的化學方程式是。(2)③中收集到的氣體的顏色是。(3)①和②的作用是除去氯氣中的雜質。②中盛放的試劑是(填字母)。a．飽和氯化鈉溶液

b．濃硫酸(4)④中，濃溶液吸收尾氣后，溶液中存在的主要離子有、、和。【答案】(1)(2)黃綠色(3)b(4)【分析】實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸反應制備純凈干燥的氯氣，由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制取的氯氣需要除雜，故①中盛有飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫氣體，②是干燥裝置，盛有濃硫酸，③是氯氣的收集裝置，④盛有氫氧化鈉溶液，用于吸收尾氣。【詳解】（1）與濃鹽酸反應制氯氣的化學方程式是；（2）③是氯氣的收集裝置，收集到的氯氣是黃綠色氣體；（3）由分析可知，②是干燥裝置，盛有濃硫酸，故選b；（4）濃溶液吸收尾氣，發(fā)生反應Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，溶液中存在的主要離子有、、和。2．（2023上海）“84消毒液”是常見的消毒劑，其有效成分是NaClO。(1)Cl2和NaOH制備NaClO的化學方程式為。(2)如圖是某品牌“84消毒液”的使用注意事項。注意事項1、外用消毒液，勿口服；2、現用現配，使用時注意戴手套防護；3、不適用于鋼和鋁制品的消毒；4、易使有色衣物脫色；5、避光、陰涼處保存；6、不可與酸性物質同時使用。①注意事項4“易使有色衣物脫色”，是因為“84消毒液”具有。A．堿性B．強氧化性②注意事項6“不可與酸性物質同時使用”，例如，若將“84消毒液”與“潔廁靈”(含鹽酸)同時使用會生成黃綠色有毒氣體。寫出反應的離子方程式?！敬鸢浮?1)(2)B【解析】（1）Cl2和NaOH能發(fā)生氧化還原反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，對應的化學方程式為：；（2）①使有色衣物脫色說明“84消毒液”具有漂白性，原因是其中的NaClO具有強氧化性，故選B；②次氯酸鈉具有強氧化性，鹽酸有還原性，次氯酸鈉能和鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，離子反應為：。3．（2023湖南）單質碘有非常重要的用途，從海帶燃燒后所得的海帶灰中提取碘是單質碘的制備方法之一：海帶燃燒后所得的海帶灰中含有，從中獲得，再由制備I2。某研究性學習小組為了從海帶中提取碘，設計并進行了以下實驗：請回答下列問題：(1)步驟③的實驗操作名稱是(填“過濾”或“蒸發(fā)”)；(2)含碘離子溶液中加氧化劑轉化為含單質碘的水溶液，能達到該目的的物質是(填“氯水”或“稀鹽酸”)；(3)I-被氧化為I2的離子方程式為；(4)工業(yè)上合成氨的反應為：，一定條件下，將1molN2和3molH2置于1L的密閉容器中，10min后測得c(NH3)為①用N2表示該反應的速率為；②其他條件不變時，升高溫度，該反應的反應速率將(填“增大”或“減小”)?！敬鸢浮?1)過濾(2)氯水(3)(4)增大【解析】（1）步驟③是由懸濁液得到溶液，應進行過濾；（2）加氧化劑將碘離子轉化為含單質碘，氧化劑可以用氯水；（3）碘離子被氯氣氧化單質碘，離子方程式為：；（4）①用N2表示該反應的速率為；②其他條件不變時，升高溫度反應速率增大。4．（2021北京）漂粉精[主要成分為Ca(ClO)2]是常用消毒劑。下圖是鈉法生產漂粉精的一種工藝。(1)Ca(ClO)2中氯元素的化合價為。(2)補全過程I中反應的離子方程式：。____Cl2+____OH-=____ClO-+____Cl-+H2O(3)最理想的“原子經濟性反應”是指反應物的原子全部轉化為目標產物，此時原子利用率為100%。①鈣法生產漂粉精的工藝中，反應為2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。其中，鈣原子利用率100%(填“=”或“＜”)。②鈉法生產漂粉精的工藝中，溶液a的作用是。【答案】(1)+1價(2)Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O(3)＜將Ca(OH)2更多地轉化為Ca(ClO)2，提高了鈣原子利用率【解析】過程I中氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，過程II中氯氣和石灰乳生成氯化鈣和次氯酸鈣，過程I中分離得到的次氯酸鈉和過程II中Ca(OH)2生成更多的次氯酸鈣，過程II中分離后得到的氯化鈉溶液加入過程I中，最后得到氯化鈉固體。(1)Ca(ClO)2中Ca為+2價，O為-2價，故Cl為+1價。(2)Cl2中Cl為0價，生成Cl-降低了1價，生成ClO-升高了1價，故根據得失電子守恒，Cl-配系數1，ClO-配系數1，再根據原子守恒，配平得Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。(3)①漂粉精的成分為Ca(ClO)2，反應中Ca(OH)2中的Ca除生成了Ca(ClO)2外還生成了CaCl2，故鈣原子利用率<100%。②溶液a的作用是將Ca(OH)2更多地轉化為Ca(ClO)2，提高了鈣原子利用率?？键c02硫及其化合物一、單選題1．（2024北京）下列關于濃硫酸性質的描述中，不正確的是A．密度比水的小 B．具有脫水性 C．能與銅反應 D．能與木炭反應【答案】A【詳解】A．濃硫酸是密度比水大的無色粘稠液體，故A錯誤；B．濃硫酸具有脫水性，能使有機物脫水碳化，故B正確；C．濃硫酸具有強氧化性，能與銅共熱反應生成硫酸銅，故C正確；D．濃硫酸具有強氧化性，能與木炭共熱反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，故D正確；故選A。2．（2024黑龍江）用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑，體現了濃硫酸的A．揮發(fā)性 B．脫水性 C．酸性 D．不穩(wěn)定性【答案】B【詳解】紙張的主要成分是纖維素，含C、H、O三種元素，濃硫酸能將紙張中H、O原子以2：1的形式脫去，最終生成炭黑，所以該實驗體現了濃硫酸的脫水性，這與吸水性、氧化性、酸性均無關，故選B。3．（2024福建）下列有關實驗現象的描述，不正確的是A．通入品紅溶液，溶液褪色B．往氨水中滴加酚酞溶液，溶液變紅色C．向新制氯水加入有色布條，布條褪色D．新切割的金屬鈉塊放置在空氣中，切面無明顯變化【答案】D【詳解】A．具有漂白性，可以與品紅等有色物質反應生成無色物質，因此通入品紅溶液，溶液褪色，A正確；B．氨水中電離生成和，溶液呈堿性，因此滴加酚酞溶液，溶液變紅色，B正確；C．新制氯水中與水反應生成具有漂白性的HClO，因此加入有色布條，布條褪色，C正確；D．新切割的金屬鈉塊放置在空氣中，會迅速被空氣中的氧氣氧化，生成白色的氧化鈉，因此表面失去金屬光澤很快變暗，D錯誤；答案選D。4．（2023湖北）硫可與許多金屬單質及非金屬單質發(fā)生化學反應，下列反應的化學方程式錯誤的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．S的氧化性較弱，與Fe反應只能生成低價態(tài)的FeS，反應正確，故A正確；B．S與氫氣在加熱條件下發(fā)生化合反應生成硫化氫，反應正確，故B正確；C．S的氧化性較弱，與Cu反應只能生成低價態(tài)的Cu2S，反應為：，故C錯誤；D．S在氧氣中燃燒只能生成二氧化硫，故D正確；故選：C。5．（2023云南）下列關于SO2的敘述錯誤的是A．SO2是有毒的氣體 B．SO2能與NaOH溶液反應C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 D．SO2不能用作食品添加劑【答案】D【解析】A．SO2是大氣污染物，是有毒的氣體，A正確；B．SO2屬于酸性氧化物，能與NaOH溶液反應，B正確；C．SO2具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，C正確；D．SO2雖然有毒，但有時也用作食品添加劑，如葡萄酒中加入少量二氧化硫，可起到抗氧化、殺菌等作用，D錯誤；故選D。6．（2023云南）用濃硫酸干燥，是利用了濃硫酸的A．脫水性 B．難揮發(fā)性 C．強氧化性 D．吸水性【答案】D【解析】濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用濃硫酸做某些氣體的干燥劑，用濃硫酸干燥，是利用了濃硫酸的吸水性，故D正確；故選D。7．（2023湖南）下列物質能使品紅溶液褪色的是A． B． C． D．【答案】C【解析】二氧化硫具有漂白性，能與品紅溶液生成不穩(wěn)定的無色化合物使品紅溶液褪色，故選C。8．（2023黑龍江）下列關于，說法錯誤的是A．是無色、有毒的氣體 B．的大量排放造成酸雨C．可以超量使用做食品添加劑 D．可以使品紅溶液褪色【答案】C【解析】A．二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，故A正確；B．二氧化硫與水反應生成亞硫酸使溶液呈酸性，所以大量排放二氧化硫會使雨水的pH小于5.6，造成酸雨，故B正確；C．二氧化硫有毒，可以作紅酒的添加劑，起到殺菌和抗氧化的作用，但超量使用會對人體健康造成傷害，故C錯誤；D．二氧化硫具有漂白性，能與有機色質生成不穩(wěn)定的無色化合物，可以使品紅溶液褪色，故D正確；故選C。9．（2023遼寧）酸雨的pH小于5.6，在一定天氣條件下會形成酸雨的物質是A． B． C．CO D．【答案】D【解析】酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，分別有SO2和氮氧化物與水和空氣中的氧氣共同作用的結果，SO2是造成酸雨的主要原因；答案選D10．（2023遼寧）下列關于含硫化合物的敘述正確的是A．濃硫酸干燥，體現了其脫水性B．是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體C．用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑，體現了其吸水性D．是一種食品添加劑，為了增強抗氧化、防腐等作用，可大量添加【答案】B【解析】A．濃硫酸干燥，體現了其吸水性，故A錯誤；B．是一種無色、有刺激性氣味的氣體，其二氧化硫有毒，故B正確；C．用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑，體現了其脫水性，故C錯誤；D．是一種食品添加劑，適量可增強抗氧化、防腐等作用，但二氧化硫有毒，不能大量添加，故D錯誤；故選：B。11．（2023遼寧）硫及其化合物廣泛存在于自然界中，工業(yè)上一般以硫黃或其他含硫礦物(如黃鐵礦)為原料來制備硫酸。工業(yè)制硫酸充分體現了化學工業(yè)在國民經濟發(fā)展中的重要地位，凸顯了化學學科在自然資源和能源綜合利用方面的重要價值。如圖為工業(yè)制硫酸的原理示意圖。請回答下列問題：上述流程不涉及的核心化學反應是A． B．C． D．【答案】C【解析】工業(yè)制硫酸時，煅燒硫或黃鐵礦制備SO2，二氧化硫被氧化為SO3，SO3溶于水轉化為H2SO4過程中放熱，產生酸霧降低SO3吸收效率，故在吸收塔內用98.3％的濃硫酸吸收SO3，但反應為，則選項C中的反應不是該流程的核心反應；選C。12．（2022遼寧）實驗室制取氯氣時，可用濃硫酸除去氯氣中的少量水蒸氣，該過程體現濃硫酸的性質是A．酸性 B．吸水性 C．脫水性 D．強氧化性【答案】B【解析】濃硫酸除去氯氣中的少量水蒸氣，體現濃硫酸的吸水性，故B符合題意；答案為B。13．（2022遼寧）是一種無色、有刺激性氣味的氣體。下列關于的敘述錯誤的是A．只有還原性 B．屬于酸性氧化物C．可以使品紅溶液褪色 D．適量可用作食品添加劑【答案】A【解析】A．中S元素是+4價，位于S元素自身的中間價態(tài)，既有氧化性也有還原性，A錯誤；B．可以與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，B正確；C．具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，C正確；D．適量可用作食品添加劑，D正確；故選A。14．（2022江蘇）下列有關SO2的說法正確的是A．屬于堿性氧化物 B．常溫常壓下密度小于空氣C．能使品紅溶液褪色 D．硫元素的化合價為+6【答案】C【解析】A．SO2與堿反應生成亞硫酸鹽和H2O，屬于酸性氧化物，A錯誤；B．根據pM=ρRT可知，同溫同壓下密度與摩爾質量成正比，摩爾質量在數值上等于相對分子質量，SO2的相對分子質量為64，空氣的平均相對分子質量為29，因此SO2的密度大于空氣，B錯誤；C．SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，C正確；D．SO2中S的化合價為+4價，D錯誤；故選C。15．（2022上海）制備二氧化硫并檢驗其性質，用銅和濃硫酸在試管中制得二氧化硫，先通到品紅溶液中，然后通到新制氯水中，最后尾氣處理，下列說法正確的是A．是氧化產物 B．品紅溶液褪色體現的漂白性C．新制氯水褪色體現的氧化性 D．用飽和亞硫酸鈉溶液處理尾氣【答案】B【解析】A．用濃硫酸與銅反應制備，發(fā)生反應(濃)：，是還原產物，A錯誤；B．能與品紅結合生成不穩(wěn)定的無色物質，從而使品紅溶液褪色，體現的漂白性，B正確；C．與新制氯水發(fā)生反應使新制氯水褪色，體現了的還原性，C錯誤；D．在飽和亞硫酸鈉溶液中溶解度很小，應選用氫氧化鈉溶液來處理尾氣，D錯誤；故選B。16．（2022上海）下列關于硫酸工業(yè)的說法正確的是A．在純氧中煅燒黃鐵礦 B．在高壓條件下制C．用98%濃硫酸吸收 D．用澄清石灰水吸收尾氣【答案】C【解析】A．硫酸的工業(yè)制備

硫酸工業(yè)中，在沸騰爐中通入空氣煅燒黃鐵礦制備二氧化硫，A錯誤；B．硫酸工業(yè)中催化氧化制備，在常壓條件下進行即可，因為該反應在常壓下的轉化率已經很大，加壓雖然可以使轉化率增大，但同時對設備要求提高、經濟成本增大，B錯誤；C．采用98%的濃硫酸吸收，可避免產生大量酸霧降低吸收效率，C正確；D．硫酸工業(yè)產生的尾氣主要是，工業(yè)上通常采用石灰乳進行吸收，澄清石灰水中濃度太低，不適合處理工業(yè)尾氣，D錯誤；故選C。17．（2022黑龍江）檢驗某溶液中是否含有SO步驟是先滴加稀鹽酸，若無明顯現象，再滴加BaCl2溶液，現象是A．產生藍色沉淀 B．產生黃色沉淀 C．產生紅棕色沉淀 D．產生白色沉淀【答案】D【解析】欲檢驗某溶液中是否含有硫酸根離子，先滴加稀鹽酸，無明顯現象，證明原溶液中無碳酸根離子、亞硫酸根離子，銀離子等，再滴加氯化鋇溶液，產生白色沉淀為硫酸鋇，即可證明原溶液中存在硫酸根離子，故答案選D。二、填空題1．（2024北京）某實驗小組研究銅與濃硫酸的反應，進行如下實驗。實驗裝置實驗現象銅絲上有氣泡產生，品紅溶液逐漸褪色，試管a的底部出現白色固體冷卻后，將試管a內的物質慢慢倒入盛有少量水的燒杯中，溶液呈藍色(1)能證明反應產生了的現象是。(2)反應中，濃硫酸體現的性質是酸性和(填“氧化性”或“還原性”)。(3)實驗過程中，某同學發(fā)現在試管的底部有黑色固體產生，查閱資料后又進行了如下實驗。資料：、均為黑色固體，為白色固體實驗：將銅絲放入試管中，加入濃硫酸，加熱試管，并用溫度計測量反應液的溫度，記錄如下。溫度/℃實驗現象130無明顯變化134出現黑色絮狀物，無氣體產生158黑色固體增多，有氣體產生180快速產生氣體，試管內為黑色渾濁液260產生大量氣體，黑色渾濁逐漸消失，試管底部有一層白色固體300產生大量氣體，試管底部有一層白色固體時，銅與濃硫酸反應出現黑色絮狀物，發(fā)生的主要反應如下。將該反應的化學方程式補充完整：。(濃)□_______(4)綜上，在銅與濃硫酸反應的實驗中，為避免出現黑色固體，可進行的操作是?！敬鸢浮?1)品紅溶液褪色(2)氧化性(3)(4)將銅絲插入濃硫酸中，迅速升溫至以上【分析】某實驗小組研究銅與濃硫酸的反應，用品紅溶液檢驗生成的二氧化硫，實驗過程中，某同學發(fā)現在試管的底部有黑色固體產生，將銅絲放入試管中，加入5mL濃硫酸，加熱試管，并用溫度計測量反應液的溫度，說明溫度過高會導致銅與濃硫酸反應出現黑色沉淀，以此解答。【詳解】（1）具有漂白性，能證明反應產生了的現象是品紅溶液褪色。（2）銅與濃硫酸反應生成了，部分S元素化合價由+6價下降到+4價，同時生成了硫酸銅，則濃硫酸體現的性質是酸性和氧化性。（3）時，銅與濃硫酸反應出現黑色絮狀物，發(fā)生的主要反應為：(濃)□_______，由原子守恒配平該方程式為：(濃)。（4）實驗記錄表明溫度對實驗結果有影響，為了得到預期實驗現象，為了防止副反應發(fā)生，在操作上應該迅速升溫至260℃。2．（2023上海）SO2是葡萄、荔枝等水果儲存時常用的保鮮劑，能降低水果腐爛率，提高維生素C留存率。(1)硫元素在元素周期表的位置為。(2)硫與硅為同一周期元素，通過下列事實能比較兩者非金屬性強弱的是___________。A．熱穩(wěn)定性：H2S>SiH4 B．溶解度：SO2>SiO2C．單質的熔點：Si>S D．酸性：H2SO4>H2SiO3(3)保鮮時若SO2不慎用量過大，會使水果表面明顯褪色，上述現象說明SO2。A．易溶于水

B．是酸性氧化物

C．具有漂白作用(4)《食品安全國家標準食品添加劑使用標準》(GB2760-2014)中規(guī)定，水果中SO2殘留量不得高于。某種測定水果中殘留SO2的方法所涉及的主要反應有：、。已知：稱取某水果樣品2kg，經過一系列處理后，最終得到BaSO4沉淀的質量為0.233g。通過計算，判斷該水果樣品中SO2殘留量是否超標(寫出計算過程)。【答案】(1)第三周期，第VIA族(2)AD(3)C(4)0.233gBaSO4沉淀的物質的量為，由的反應關系知，，，則，，故該水果樣品中SO2殘留量不超標【解析】（1）硫元素屬于氧族元素，在元素周期表中處于第三周期，第VIA族；（2）元素的非金屬性強弱和其簡單氫化物的穩(wěn)定性規(guī)律一致，A符合題意；溶解度和單質的熔點均屬于物理性質，與非金屬性強弱沒有必然聯系，B、C不符合題意；硫元素和硅元素的最高價氧化物對應水化物分別為H2SO4和H2SiO3，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性也越強，D符合題意；故選AD；（3）水果表面明顯褪色，說明SO2有漂白作用，故選C；（4）0.233gBaSO4沉淀的物質的量為，由的反應關系知，，，則，，故該水果樣品中SO2殘留量不超標?？键c03氮及其化合物一、單選題1．（2024黑龍江）液氨可用作制冷劑，其原因是A．液氨汽化時要吸收大量的熱 B．氨有刺激性氣味C．氨的水溶液呈堿性 D．氨密度比空氣小【答案】A【詳解】液氨轉化為氣體時大量吸熱，使周圍溫度降低，則液氨可用作制冷劑，這與氨氣的氣味、密度、其水溶液的性質均無關，其故選A。2．（2024北京）下列關于氨的說法不正確的是A．無色氣體 B．能與氯化氫反應生成氯化銨C．常溫常壓下密度比空氣的大 D．水溶液能使紅色石蕊試紙變藍【答案】C【詳解】A．氨氣為無色氣體，A正確；B．氨氣為堿性氣體，能與HCl反應生成氯化銨，B正確；C．同溫同壓下氣體的密度之比等于相對分子質量之比，氨氣的相對分子質量為17小于空氣的平均相對分子質量，因此密度小于空氣，C錯誤；D．氨氣的水溶液呈堿性，能使紅色石蕊試紙變藍，D正確；故答案選C。3．（2024北京）一條技術路線可將氯化銨分解實現產物的有效分離，其物質轉化關系如下。下列說法中，不正確的是A．反應①屬于氧化還原反應B．反應②生成MgO和HCl的物質的量之比為1∶1C．該轉化的總反應為D．直接加熱得到的產物難以分離，溫度降低又結合成【答案】A【詳解】A．氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，該過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，A錯誤；B．反應②中Mg(OH)Cl分解生成MgO和HCl，方程式為：Mg(OH)Cl=MgO+HCl，生成MgO和HCl的物質的量之比為1∶1，B正確；C．由圖可知，該轉化的總反應為，C正確；D．HCl和NH3可以反應生成NH4Cl，直接加熱得到的產物難以分離，溫度降低又結合成，D正確；故選A。4．（2024江蘇）下列有關的實驗正確的是

A．制備B．干燥C．收集D．檢驗A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制備，故A錯誤；B．氨氣與硫酸反應，不能用濃硫酸干燥氨氣，用堿石灰干燥氨氣，故B錯誤；C．氨氣易溶于水，不能用排水法收集氨氣，應該用向下排空氣法收集氨氣，故C錯誤；D．氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，故D正確；選D。5．（2024江蘇）下列氣體能與水反應且有氣體生成的是A． B． C． D．【答案】B【詳解】A．與水反應生成碳酸，無氣體生成，A不符合題意；B．與水反應生成硝酸和NO，有氣體生成，B符合題意；C．與水反應生成亞硫酸，無氣體生成，C不符合題意；D．與水不反應，D不符合題意；故選B。6．（2024福建）實驗室保存下列試劑，需要儲存在棕色試劑瓶且避光的是A．硫酸鐵溶液 B．濃硝酸 C．氯化鈉溶液 D．濃硫酸【答案】B【詳解】A．硫酸鐵溶液顯黃色，不需要避光保存，故A錯誤；B．濃硝酸見光易分解，，因此需要避光保存，故B正確；C．氯化鈉溶液無色，不需要避光保存，故C錯誤；D．濃硫酸無色，不需要避光保存，故D錯誤；故選B。7．（2023云南）化工工程師設計流程，實現了硝酸的工業(yè)生產。下列說法錯誤的是A．NH3中氮元素的化合價為-3價 B．HNO3熱穩(wěn)定性良好C．NO遇空氣變?yōu)榧t棕色的NO2 D．可用NaOH溶液處理硝酸工業(yè)產生的尾氣【答案】B【解析】A．NH3中，H元素顯+1價，則氮元素的化合價為-3價，A正確；B．HNO3見光、受熱都易分解，其熱穩(wěn)定性差，B錯誤；C．NO為無色氣體，NO2為紅棕色氣體，NO遇空氣變?yōu)榧t棕色的NO2，C正確；D．V(NO2):V(NO)≥1:1的混合氣，都能被NaOH溶液完全吸收，所以可用NaOH溶液處理硝酸工業(yè)產生的尾氣，D正確；故選B。8．（2022黑龍江）合成氨在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓問題，是化學和技術對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻。下列關于氨的敘述錯誤的是A．氨是一種極易溶于水的氣體 B．液氨可用作制冷劑C．實驗室常用銨鹽與強堿反應制取氨 D．氨的水溶液顯酸性【答案】D【解析】A．氨氣極易溶于水，1體積水可以溶解700體積氨氣，A正確；B．氨氣的熔、沸點極低，液氨可以做制冷劑，B正確；C．氨氣可以揮發(fā)，可以利用氯化銨和氫氧化鈣混合共熱得到氨氣，C正確；D．氨氣溶于水得到一水合氨，一水合氨電離得到銨根和氫氧根，溶液呈堿性，D錯誤；故答案選D。9．（2022黑龍江）習近平總書記在二十大報告中指出：“持續(xù)深入打好藍天、碧水、凈土保衛(wèi)戰(zhàn)”。國產電動汽車的發(fā)展，體現了這一理念，減少了氮氧化物的排放。是典型的氮氧化物，危害人體健康。下列關于敘述正確的是A．有毒氣體 B．黃綠色氣體 C．難溶于水 D．密度比空氣小【答案】A【解析】A．NO2為有毒氣體，吸入后可主要表現為神經衰弱綜合征及慢性呼吸道炎癥，A正確；B．NO2為紅棕色氣體，黃綠色氣體為Cl2，B錯誤；C．NO2可以與水反應生成硝酸，NO2易溶于水，C錯誤；D．NO2的相對分子質量為46，大于空氣的平均相對分子質量，故NO2的密度比空氣大，D錯誤；故答案選A。10．（2023四川）氨溶于水的噴泉實驗如圖所示。下列說法錯誤的是A．實驗前需檢查裝置氣密性 B．膠頭滴管中預先吸入水C．該實驗證明氨極易溶于水 D．噴泉呈紅色說明氨水顯酸性【答案】D【解析】A．為確保形成壓強差，實驗前需檢查裝置氣密性，故A正確；B．膠頭滴管中預先吸入水，擠壓使氨氣與水溶解，形成噴泉，故B正確；C．擠壓膠頭滴管，氨氣極易溶于水，從而在短時間內形成了較大的壓強差，故C正確；D．NH3的水溶液能夠使酚酞試劑變紅，說明氨水呈堿性，故D錯誤；故選：D。11．（2023遼寧）下列關于氮及其化合物的敘述正確的是A．的水溶液顯酸性B．將轉化為屬于氮的固定C．絕大多數銨鹽難溶于水，受熱不易分解D．含氮、磷元素的大量污水任意排入近海水域會出現赤潮【答案】D【解析】A．的水溶液顯堿性，A錯誤；B．氮的固定是指將游離態(tài)的氮氣轉變?yōu)榈幕衔铮瑒t將轉化為不屬于氮的固定，B錯誤；C．絕大多數銨鹽易溶于水，銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，C錯誤；D．含氮、磷元素的大量污水任意排入近海水域會引起水體富營養(yǎng)化，引發(fā)赤潮，D正確；答案選D。12．（2023福建）氮肥的使用提高了農業(yè)產量，也會造成水體的富營養(yǎng)化。下列說法不正確的是A．氮肥的使用造成水污染，使用氮肥是科學史上的一個錯誤B．氮肥的使用給農業(yè)帶來豐收，對人類作出了巨大貢獻C．科學合理使用氮肥，可以在提高作物產量的同時防止污染D．化學合成的新物質，在使用前需要科學評估對環(huán)境的影響【答案】A【解析】A．科學合理使用氮肥，可以防止污染，故A錯誤；B．氮肥的使用給農業(yè)帶來豐收，提高了農業(yè)產量，對解決全球性糧食問題作出了巨大貢獻，故B正確；C．使用氮肥可以提高作物產量，同時科學合理使用氮肥可以有效防止污染，故C正確；D．化學合成的新物質，在使用前必須科學評估對環(huán)境等的影響，故D正確；故選：A。13．（2023四川）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是A． B． C． D．【答案】B【解析】A．CO2和水反應生成碳酸，溶液顯酸性，因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A錯誤；B．氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B正確；C．氫氣溶于水顯中性，不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C錯誤；D．SO2和水反應生成亞硫酸，溶液顯酸性，因此不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D錯誤；故選B。14．（2023云南）氮是自然界各種生物體生命活動不可缺少的重要元素。氮元素的“價—類”二維圖如下圖所示，下列說法不正確的是A．在自然界里，氮元素主要以游離態(tài)存在于空氣中B．具有一定的還原性，在一定條件下能與NO反應生成C．硝酸是強氧化性酸，在常溫下能與銅發(fā)生反應D．與反應時，只作還原劑【答案】D【解析】A．N2在空氣中占比78%，在自然界里，氮元素主要以游離態(tài)存在于空氣中，A正確；B．具有一定的還原性，在一定條件下能與NO反應生成，B正確；C．硝酸是強氧化性酸，在常溫下能與銅發(fā)生反應，C正確；D．與反應生成HNO3和NO，既是還原劑也是氧化劑，D錯誤；故選D。15．（2022西藏）下列關于氨氣的說法中，不正確的是A．實驗室可用濃氨水和生石灰制取氨氣 B．氨氣可用濃硫酸干燥C．氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 D．氨常用作制冷劑【答案】B【解析】A．CaO與水反應放出大量的熱，加快一水合氨分解出氨氣，故A正確；B．氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；C．氨氣溶于水，與水反應生成弱堿一水合氨，使紅色石蕊試紙變藍，故C正確；D．液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低，因此液氨可用作制冷劑，故D正確；答案選B。16．（2022海南）打開充滿NO的集氣瓶，瓶口出現紅棕色(2NO+O2=2NO2)。以下說法錯誤的是A．NO是無色氣體 B．NO2是紅棕色氣體C．可用排空氣法收集NO D．該反應是氧化還原反應【答案】C【解析】A．NO是無色無味的氣體，A不符合；B．NO2是紅棕色氣體，有刺激性氣味，B不符合；C．NO遇到空氣反應生成NO2，故不可用排空氣法收集NO，C符合；D．反應過程種由化合價變化，故是氧化還原反應，D不符合；故答案為：C。17．（2022甘肅）“價—類”二維圖是認識和預測元素化合物及其轉化關系的重要認知模型。下列有關說法不正確的是A．X的濃溶液需保存在棕色試劑瓶中 B．NO既有氧化性又有還原性C．NH3能直接轉化為NO D．反應①屬于氧化還原反應【答案】D【解析】A．X是HNO3，濃硝酸不穩(wěn)定，受熱或光照易分解，因此濃硝酸應該保存在棕色試劑瓶中，放置在陰暗處，A正確；B．在NO中N元素化合價為+2價，介于N元素的最高+5價和最低-3價之間，因此NO可以失去電子變?yōu)檩^高價態(tài)，也可以得到電子變?yōu)檩^低價態(tài)，故NO既有氧化性又有還原性，B正確；C．NH3能與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化反應直接轉化為NO，同時產生H2O，C正確；D．反應①化學方程式是NH3+HCl=NH4Cl，在該反應中所有元素的化合價都不變，因此該反應不屬于氧化還原反應，D錯誤；故合理選項是D。18．（2022遼寧）工業(yè)生產中為了盛裝大量濃硝酸，下列金屬可作為罐體材料的是A．鎂 B．鉑 C．銅 D．鐵【答案】D【解析】濃硝酸具有強氧化性，能與絕大多數金屬單質發(fā)生氧化還原反應，金、鉑不與濃硝酸反應，鉑成本太高，不適用與作為罐體材料盛裝濃硝酸，常溫下，鐵、鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化，表面生成一層致密氧化膜，保護內部金屬不被進一步氧化，故選D。答案為：D。19．（2022遼寧）下列關于氨的敘述錯誤的是A．液氨可作制冷劑 B．氨氣屬于電解質C．氨氣極易溶于水，可用于噴泉實驗 D．氨氣可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍【答案】B【解析】A．液氨氣化吸熱，所以可作制冷劑，故A正確；B．氨氣溶于水，與水反應生成一水合氨，其水溶液能導電是因為有一水合氨的存在，所以氨氣屬于非電解質，故B錯誤；C．氨氣物理性質極易溶于水，所以可進行噴泉實驗，故C正確；D．氨氣溶于水形成的溶液呈堿性，所以可以使石蕊變藍，故D正確；答案選B。20．（2022遼寧）合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓問題，是化學和技術對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻，下圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。請回答下列問題：將游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物的過程叫做氮的固定。流程中發(fā)生氮的固定的設備是A．合成塔 B．氧化爐 C．吸收塔 D．尾氣處理裝置【答案】A【解析】A．合成塔中發(fā)生N2+3H22NH3，符合氮的固定定義，該設備中發(fā)生氮的固定，故A符合題意；B．氧化爐中發(fā)生4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2，不符合氮的固定定義，故B不符合題意；C．吸收塔中發(fā)生4NO2+2H2O+O2=4HNO3，不符合氮的固定定義，故C不符合題意；D．NH3、NO、NO2均污染環(huán)境，需要尾氣處理，不符合氮的固定定義，故D不符合題意；答案為A。21．（2022遼寧）下列含氮物質常用作保護氣(如填充燈泡，焊接保護等)的是A． B．NO C． D．【答案】A【解析】保護氣必須是化學性質穩(wěn)定，且不易與保護物發(fā)生化學反應的氣體，含氮物質中氮氣性質穩(wěn)定，故常作保護氣，故選A。答案為：A。22．（2022上海）將Mg加入稀溶液中，發(fā)生反應，下列說法正確的是A．用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗B．經過一段時間之后可能生成沉淀C．和均為還原產物D．1molMg充分反應生成22.4L氣體(標準狀況下)【答案】B【解析】A．氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，因此檢驗氨氣需用濕潤的紅色石蕊試紙，A錯誤；B．該反應經過一段時間之后，溶液中有和生成，和可以發(fā)生反應生成，B正確；C．該反應中中的部分氫元素由+1價變?yōu)?價，化合價降低，被還原，是還原產物，而生成的過程中N元素的化合價沒有變化，不是還原產物，C錯誤；D．由該反應的化學方程式可知，1molMg充分反應生成2mol氨氣和1mol氫氣，其在標準狀況下的體積為67.2L，D錯誤；故答案選B。填空題1.（2024北京）選擇完成下列實驗的裝置。(1)從溶液中獲取固體，選用(填序號，下同)。(2)由自來水制取蒸餾水，選用。(3)加熱和固體的混合物制取，選用?！敬鸢浮?1)②(2)①(3)③【詳解】（1）用蒸發(fā)的方法從NaCl溶液中獲取NaCl固體，選用裝置②；（2）用蒸餾的方法處制備蒸餾水，選用裝置①；（3）加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物制取NH3，加熱固體時，試管口應略低于試管底部，氨氣的密度小于空氣，應用向下排空氣法收集，選用裝置③。2．（2024北京）小組同學探究與水的反應。在注射器中充入，然后吸入10mL水，用乳膠管和彈簧夾封住管口，振蕩注射器，靜置，實驗結果如圖1所示。一天后，無色氣體明顯增多，實驗結果如圖2所示；打開彈簧夾，吸入空氣后夾上彈簧夾，無色氣體變?yōu)榧t棕色。(1)用化學方程式表示無色氣體變?yōu)榧t棕色的原因：。(2)進一步探究無色氣體增多的原因?！静殚嗁Y料】ⅰ.與水反應：不穩(wěn)定，分解產生氣體。ⅱ.能與KI反應生成?！咎岢霾孪搿咳芤篈中含有。【進行實驗】實驗序號ⅠⅡⅢ實驗操作實驗現象液體顏色變?yōu)闇\紅色溶液顏色仍為無色溶液顏色變?yōu)樗{色①實驗Ⅰ的目的是。②實驗Ⅱ中選擇溶液的依據是(填字母)。a.具有氧化性，具有還原性b.溶液有顏色，反應前后溶液顏色有變化③甲同學認為，實驗Ⅲ不能證明溶液A中含有，理由是。【實驗反思】本實驗條件下，與水反應生成了；分解產生氣體，且速率較小?！敬鸢浮?1)(2)排除稀釋對溶液顏色變化的影響ab也可能使淀粉KI溶液變?yōu)樗{色【分析】與水反應生成硝酸和NO，通入氧氣后完全生成硝酸；【詳解】（1）無色氣體NO被氧氣氧化為紅棕色NO2，化學方程式：；（2）①用相同體積的蒸餾水可做對比實驗，實驗Ⅰ的目的是排除稀釋對溶液顏色變化的影響；②實驗Ⅱ中選擇溶液的依據是具有氧化性，具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應生成錳離子和硝酸，溶液有顏色，反應前后溶液顏色有變化，故選ab；③甲同學認為，實驗Ⅲ不能證明溶液A中含有，理由是硝酸也具有強氧化性，KI具有還原性，也可能使淀粉KI溶液變?yōu)樗{色3．（2023上海）尿素是使用量最多的氮肥之一。(1)尿素屬于___________。A．銨態(tài)氮肥 B．硝態(tài)氮肥 C．有機氮肥 D．復合肥(2)尿素被廣泛使用的原因可能有(任寫一點)。(3)緩/控釋尿素可有效提高尿素利用率。緩/控釋尿素主要是包膜尿素，即在尿素顆粒表面包裹膜材料。包膜尿素釋放養(yǎng)分的機制可能有兩種：①破裂機制：包膜破裂，較快釋放養(yǎng)分；②擴散機制：包膜未破裂，緩慢釋放養(yǎng)分。以聚乳酸(

，含酯基)為膜材料的包膜尿素和普通尿素在土壤中的尿素釋放率隨時間變化情況如下圖所示。已知：尿素釋放率(%)①根據上圖，推測聚乳酸包膜尿素釋放養(yǎng)分的機制可能為。A．破裂機制B．擴散機制②聚乙烯也可作膜材料。與聚乙烯相比，用聚乳酸作膜材料的優(yōu)勢有(任寫一點)?！緛碓础炕瘜W試題【答案】(1)C(2)營養(yǎng)元素氮元素含量高，肥效好(3)B聚乳酸材料易降解，更環(huán)?！窘馕觥浚?）A．銨態(tài)氮肥是指化肥中氮元素以銨根離子的形式存在，尿素中無銨根離子，故A錯誤；B．硝態(tài)氮飛是指化肥中氮元素以硝酸根離子形式存在，尿素中無硝酸根離子，故B錯誤；C．尿素是含碳的化合物，是有機物，且含氮元素，屬于有機氮肥，故C正確；D．復合肥是指化肥中同時含兩種或兩種以上的營養(yǎng)元素，尿素中只含氮元素，故D錯誤；答案選C；（2）尿素被廣泛使用的原因：營養(yǎng)元素氮元素含量高，肥效好；（3）①由圖可知，尿素釋放率隨時間變化逐漸增大，說明是緩慢釋放養(yǎng)分，屬于擴散機制，答案選B；②聚乳酸材料易降解，更環(huán)保；4．（2022山東）選用下圖所示的裝置進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：(1)裝置A中儀器a的名稱為。(2)實驗室用與反應制取的發(fā)生裝置為(填標號)，該反應的化學方程式為，的尾氣處理裝置為(填標號)。(3)實驗室用與稀硝酸反應制取，該氣體的收集裝置為(填標號)?！敬鸢浮?1)圓底燒瓶(2)BE(3)D【解析】（1）裝置A中儀器a的名稱為圓底燒瓶；（2）實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣，故選擇B裝置；該反應的化學方程式為；將氨氣溶于水制成氨水，由于氨氣極易溶于水，故應該在導管口倒置一漏斗，防止水倒吸；（3）實驗室用Cu與稀硝酸反應制取NO，NO不溶于水可以用排水法收集，可以用D裝置；考點04無機非金屬材料一、單選題1．（2024江蘇）氮化硅熔點高、硬度大、絕緣性好，化學性質穩(wěn)定。推測氮化硅不可能具有的用途為A．制作坩堝 B．制作半導體 C．制作耐高溫軸承 D．制作耐腐蝕陶瓷閥【答案】B【詳解】氮化硅熔點高、硬度大、化學性質穩(wěn)定，可用來制作坩堝、耐高溫軸承、耐腐蝕陶瓷閥，其絕緣性好，不能用作半導體材料，故選B。2．（2024黑龍江）下列可應用于磁懸浮技術的新型無機非金屬材料是A．水泥 B．超導陶瓷 C．橡膠 D．玻璃【答案】B【詳解】A．水泥是傳統無機非金屬材料，A錯誤；B．超導陶瓷是新型無機非金屬材料，可應用于磁懸浮技術，B正確；C．橡膠是有機高分子材料，C錯誤；D．玻璃是傳統無機非金屬材料，D錯誤；故選B。3．（2023云南）2023年《自然》刊載了我國科研人員研發(fā)的一種薄如紙、可彎曲折疊的太陽能電池的研究成果。下列物質用于制作太陽能電池的是A．二氧化硅 B．碳化硅 C．硅酸鈉 D．硅單質【答案】D【解析】A．二氧化硅可用于生產光導纖維，A不符合題意；B．碳化硅可用于生產砂輪、砂紙等，B不符合題意；C．硅酸鈉可用于生產水泥、黏合劑等，C不符合題意；D．硅單質可用于生產半導體材料、太陽能電池等，D符合題意；故選D。4．（2023黑龍江）下列工業(yè)產品的制造材料為非金屬材料的是A．地鐵列車的車體——不銹鋼 B．“蛟龍?zhí)枴陛d人潛水器——鈦合金C．噴氣式飛機的發(fā)動機——鎳鈷合金 D．耐高溫的陶瓷軸承——碳化硅【答案】D【解析】A．不銹鋼強度大，耐腐蝕，可用于制造地鐵列車的車體，但不銹鋼屬于金屬材料，故A錯誤；B．鈦合金具有耐高壓、強度大、耐腐蝕、機械性能好等優(yōu)良性能，適用制造潛水器，但鈦合金屬于金屬材料，故B錯誤；C．鎳鈷合金熔點高，可承受高溫，可以做噴氣式飛機的發(fā)動機葉片，但鎳鈷合金屬于金屬材料，故C錯誤；D．碳化硅硬度大、耐高溫、抗氧化，可用作耐高溫結構材料，用于制作耐高溫的陶瓷軸承，是新型無機非金屬材料，故D正確；故選D。5．（2022寧夏）下列屬于傳統無機非金屬材料的是A．單晶硅 B．石墨烯 C．普通玻璃 D．二氧化硅【答案】C【解析】傳統無機非金屬材料包括普通玻璃，陶瓷，水泥；答案選C。6．（2022寧夏）下列物質中，可用于制造光導纖維的材料是A．陶瓷 B．二氧化硅 C．聚乙烯 D．銅合金【答案】B【詳解】二氧化硅具有優(yōu)良的光學特性，二氧化硅常用于制造光導纖維，選B。7．（2022海南）高純度的硅用于制造A．電腦芯片 B．光導纖維 C．水晶項鏈 D．陶瓷餐具【答案】A【解析】A．純硅用于制電腦芯片，A正確；B．光導纖維用二氧化硅，B錯誤；C．水晶項鏈主要是由水晶和金屬部分組成，水晶主要成分是二氧化硅，C錯誤；D．陶瓷餐具主要成分是黏土，D錯誤；故答案為：A。8．（2022甘肅）單晶硅是現代信息技術的基礎材料。工業(yè)上制備硅的反應原理為，下列說法不正確的是A．該反應為置換反應 B．是氧化劑C．1molC參加反應轉移4mol電子 D．單晶硅是良好的半導體材料【答案】C【解析】A．該反應符合置換反應的定義，A正確；B．二氧化硅化合價降低，是氧化劑，B正確；C．碳元素的化合價從0價變?yōu)?2價，故1molC參加反應轉移2mol電子，C錯誤；D．硅在周期表中位于金屬元素和非金屬元素的交界地帶，是良好的半導體材料，D正確；故選C。9．（2022甘肅）材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質基礎。下列不屬于傳統無機非金屬材料的是A．玻璃 B．水泥 C．陶瓷 D．石墨烯【答案】D【解析】傳統無機非金屬材料包括玻璃、陶瓷、水泥；石墨烯屬于新型無機非金屬材料；故選D。10．（2022遼寧）“中國芯”的研發(fā)是我國自主創(chuàng)新領域的重中之重，生產芯片的基礎材料是A．Si B． C．SiC D．【答案】A【解析】A．芯片的生產與硅單質有關,故A符合題意；B．二氧化硅是制造光導纖維的原料，也是制造玻璃的原料，B不合題意；C．碳化硅是硬度較大的耐磨材料，C不合題意；D．硅酸鈉溶液可做木材防火劑，工業(yè)膠等，D不合題意；答案選A。11．（2022江蘇）石墨烯(結構模型如圖所示)可用作電極材料，體現了石墨烯具備良好的A．導熱性 B．導電性 C．透光性 D．聲音傳導性【答案】B【解析】石墨烯能做電極，說明石墨烯具備良好的導電性，故選B。12．（2022黑龍江）生產計算機芯片的基礎材料是A．晶體硅 B．金剛砂 C．石墨烯 D．二氧化硅【答案】A【解析】二氧化硅是光導纖維的成分；石墨烯是一種由碳原子構成的單層片狀結構的新材料，具有非同尋常的導電性能，超強度和極好的透光性；金剛砂是碳化硅，屬于一種硅酸鹽礦物質，主要做耐磨材料；晶體硅是優(yōu)良的半導體材料，是生產計算機芯片的基礎材料，故選A。13．（2022云南）我國“玉兔2號”是世界上最先進的月球車之一，由太陽能電池板提供能量。制造太陽能電池板的核心材料是A．Al B．C C．Si D．Fe【答案】C【解析】我國“玉兔2號”是世界上最先進的月球車之一，由太陽能電池板提供能量。制造太陽能電池板的核心材料是晶體硅，故合理選項是C。二、填空題1．（2024福建）工業(yè)礦渣的綜合利用對環(huán)境保護和節(jié)約資源有重要意義。某興趣小組在實驗室用礦渣(主要成分是，少量)為原料制備鐵紅，流程如下：(1)將礦渣粉碎成粉末的目的是。(2)完成過濾操作，需用到的玻璃儀器有燒杯、和。(3)濾渣Z的成分是。(4)濾液Y中的金屬陽離子是(填離子符號)；鐵粉與濾液X中的反應的離子方程式為。(5)空氣中煅燒碳酸亞鐵生成鐵紅的反應如下，補充完整化學方程式：【答案】(1)增大反應物的接觸面積，加快反應速率(2)漏斗玻璃棒(3)(4)(5)【分析】礦渣(主要成分是，少量)，加入硫酸酸浸，與硫酸反應生成，不和硫酸反應，則濾渣Z主要是，濾液X加鐵粉，發(fā)生反應，過濾后濾液Y為，加入碳酸氫銨沉鐵，過濾后得到碳酸亞鐵，煅燒后得到鐵紅，據此解答?！驹斀狻浚?）將礦渣粉碎成粉末的目的是增大反應物的接觸面積，加快反應速率，故答案為：增大反應物的接觸面積，加快反應速率；（2）過濾操作，需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：漏斗；玻璃棒；（3）由分析可知，濾渣Z的成分是，故答案為：；（4）由分析可知濾液Y為，其金屬陽離子是，鐵粉與反應的離子方程式為，故答案為：；；（5）空氣中煅燒碳酸亞鐵生成鐵紅（）的反應如下，，故答案為：?？键c05環(huán)境保護與綠色化學單選題1．（2024黑龍江）防止溫室效應進一步增強的根本對策，是全球參與控制以下哪種氣體的排放量A．氮氣 B．二氧化碳 C．氧氣 D．氨【答案】B【詳解】二氧化碳會造成溫室效應，為防止溫室效應進一步增強，應全球參與控制二氧化碳的排放量，選B。2．（2024黑龍江）保護生態(tài)環(huán)境關系到人類的生存和可持續(xù)發(fā)展，下列做法有利于環(huán)境保護的是A．化工廢料露天堆放 B．亂砍盜伐森林C．工業(yè)尾氣直接排放 D．開發(fā)太陽能等新能源【答案】D【詳解】A．化工廢料露天堆放會造成環(huán)境污染，A錯誤；B．亂砍盜伐森林降低森林覆蓋率，不利于環(huán)境保護，B錯誤；C．工業(yè)尾氣直接排放會造成環(huán)境污染，C錯誤；D．開發(fā)太陽能等新能源能減少化石能源的利用，減少空氣污染，有利于環(huán)境保護，D正確；故選D。3．（2024黑龍江）環(huán)境保護與日常生活息息相關，下列做法中值得提倡的是A．使用含磷洗衣粉 B．選用一次性塑料袋 C．舊書本直接丟棄 D．乘坐公共交通工具出行【答案】D【詳解】A．使用含磷洗衣粉會造成水體富營養(yǎng)化，不值得提倡，A錯誤；B．選用一次性塑料袋會造成白色污染，不值得提倡，B錯誤；C．舊書本直接丟棄會造成環(huán)境污染，不值得提倡，C錯誤；D．乘坐公共交通工具出行能降低能源消耗，值得提倡，D正確；故選D。4.（2023湖北）碳排放與溫室效應密切相關，為有效保護環(huán)境，我國承諾2060年實現“碳中和”。下列不利于減少碳排放的做法是A．開展植樹造林 B．推廣使用新能源車C．開發(fā)利用太陽能 D．焚燒廢舊電路板回收金屬【答案】D【解析】A．植樹造林增加綠色植被可以吸收二氧化碳，對實現“碳中和”具有直接貢獻，故A正確；B．推廣使用新能源車可減少化石燃料的使用，從而能減少二氧化碳的排放，故B正確；C．開發(fā)利用太陽能可減少化石燃料的使用，從而能減少二氧化碳的排放，故C正確；D．焚燒廢舊電路板回收金屬，焚燒過程中會產生大量的有害氣體和灰塵，對環(huán)境造成嚴重的污染且能造成大量金屬流失，故D錯誤；故選：D。5．（2023黑龍江）聯合國將6月5日設定為世界環(huán)境日，目的是促進全球環(huán)境意識的提高。下列做法值得提倡的是A．將廢舊電池深挖填埋 B．將生活垃圾進行分類處理C．工業(yè)廢水不經處理可以直接排放 D．魚蝦含有豐富的蛋白質，可以隨意捕撈【答案】B【解析】A．廢舊電池中含有重金屬離子，深挖填埋后電池外殼破損會導致重金屬離子泄露，影響環(huán)境，A錯誤；B．生活垃圾中有可回收垃圾，將生活垃圾分類處理有利于環(huán)境保護，有利于可持續(xù)發(fā)展，B正確；C．工業(yè)廢水中含有大量的有毒有機物和重金屬離子，需要將工業(yè)廢水處理后再排放，C錯誤；D．魚蝦中含有豐富的蛋白質，但隨意捕撈魚蝦會影響生態(tài)平衡，不可隨意捕撈，D錯誤；故答案選B。6．（2023新疆）低碳生活能減少二氧化碳排放，下列措施不屬于低碳生活的是A．為了衛(wèi)生，提倡使用一次性筷子B．提倡綠色出行，自行車代替私家車C．有條件的地區(qū)盡力發(fā)展風力發(fā)電D．提倡使用電動汽車等新能源汽車，減少燃油汽車的使用【答案】A【解析】A．一次性筷子需要消耗木材，樹木可吸收二氧化碳、釋放氧氣、抵御風沙、防止土壤沙漠化等，所以使用一次性筷子不屬于低碳生活，A項符合題意；B．自行車代替私家車，能減少二氧化碳和空氣污染物的排放，有利于保護環(huán)境，屬于低碳生活，B項不符合題意；C．有條件地地區(qū)盡力發(fā)展風力發(fā)電，可以減少火力發(fā)電，從而減少二氧化碳和空氣污染物的排放，屬于低碳生活，C項不符合題意；D．提倡使用電動汽車等新能源汽車，減少燃油汽車的使用，可以減少CO2的排放，有利于實現碳中和，屬于低碳生活，D項不符合題意；故答案選A。7．（2023湖南）踐行綠色發(fā)展理念，保護生態(tài)環(huán)境。下列做法值得提倡的是A．選用一次性筷子、紙杯和塑料袋 B．將生活污水任意排入河流C．夏季炎熱，多開空調降溫 D．回收利用快遞包裝紙盒【答案】D【解析】A．選用一次性筷子、紙杯和塑料袋會造成植被破壞和白色污染，不符合踐行綠色發(fā)展、保護生態(tài)環(huán)境的理念，不值得提倡，故A錯誤；B．將生活污水任意排入河流會造成水污染，不符合踐行綠色發(fā)展、保護生態(tài)環(huán)境的理念，不值得提倡，故A錯誤；C．夏季炎熱，多開空調降溫會造成能源浪費，不符合踐行綠色發(fā)展、保護生態(tài)環(huán)境的理念，不值得提倡，故C錯誤；D．回收利用快遞包裝紙盒可以實現廢物利用和減少植被破壞的目的，符合踐行綠色發(fā)展、保護生態(tài)環(huán)境的理念，值得提倡，故D正確；故選D。8．（2023四川）我國宣布力爭到2060年前實現“碳中和”目標?！疤贾泻汀笔侵窩O2的排放總量和減少總量相當。下列做法有利于實現“碳中和”的是A．大力發(fā)展火力發(fā)電 B．積極開展植樹造林C．露天焚燒稻田秸稈 D．增加工廠煙囪高度【答案】B【解析】A．火力發(fā)電燃燒大量的化石燃料，產生大量二氧化碳，不利于實現“碳中和”，故A不選；B．積極開展植樹造林，植物光合作用可以減少二氧化碳的排放，對實現“碳中和”具有直接貢獻，故B選；C．露天焚燒農作物秸稈，產生大量二氧化碳，不利于實現“碳中和”，故C不選；D．增加工廠煙囪高度，不能減少產生大量二氧化碳，不利于實現“碳中和”，故D不選；故選：B。9．（2023遼寧）下列做法符合環(huán)保要求的是A．電池深埋 B．焚燒塑料 C．垃圾分類回收 D．使用含鉛汽油【答案】C【解析】A．電池深埋，含重金屬離子或酸或堿的電解液會污染環(huán)境，A不符合；B．焚燒塑料會釋放有毒氣體等物質，污染環(huán)境，B不符合；C．垃圾分類回收能最大程度地回收各種資源，符合環(huán)保要求，C符合；D．使用含鉛汽油會向環(huán)境釋放含鉛物質、汽