高中2024北京中關(guān)村中學(xué)高三3月月考化學(xué)2024.3可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Si28Fe56一、選擇題（共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）1.下列說法正確的是A.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程發(fā)生了化學(xué)變化B.原子核外電子發(fā)生躍遷屬于化學(xué)變化C.石油分餾利用了石油中各組分化學(xué)性質(zhì)的差異D.“碳中和”是指利用中和反應(yīng)吸收CO22.下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是A.基態(tài)氯原子的電子排布式為B.1-戊烯的球棍模型為C.的空間結(jié)構(gòu)模型為D.的電子式為3.丙二烯（）是最簡單的聯(lián)烯化合物，是合成某些重要有機化合物的中間體。下列關(guān)于丙二烯的說法不正確的是A.分子中的兩個鍵相互垂直 B.分子中三個碳原子形成的鍵角為C.與丙炔互為同分異構(gòu)體 D.可發(fā)生加成反應(yīng)4.貝諾酯具有解熱鎮(zhèn)痛抗炎作用，是乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚的前體藥物。下列說法正確的是A.貝諾酯完全水解的產(chǎn)物有四種分子結(jié)構(gòu)B.1mol乙酰水楊酸最多消耗2molNaOHC.可用FeCl3溶液鑒別對乙酰氨基酚和乙酰水楊酸D.對乙酰氨基酚中甲基C—H鍵極性與甲烷中C—H鍵極性相同5.下列方程式與所給事實均正確的是A.硝酸銀溶液中加入過量氨水：B.鐵和濃硝酸在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氣體：C.苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液后變澄清：D.白醋可除去水壺中的水垢：6.小組同學(xué)用以下流程去除粗鹽水中的、、，獲得了精制鹽水。已知：ⅰ.物質(zhì)(25℃)ⅱ.粗鹽水中下列說法不正確的是A.①的反應(yīng)為：B.②中當(dāng)溶液時，已沉淀完全(即濃度小于)C.③的濾渣中除泥沙外，還有、、、等物質(zhì)D.④中用稀鹽酸調(diào)溶液pH為中性或微酸性，以除去、7.與能發(fā)生反應(yīng)：。已知：①該反應(yīng)由兩個基元反應(yīng)分步完成，第一步為②兩步反應(yīng)的活化能分別為、，且下列判斷不正確的是A.第一步為非氧化還原反應(yīng)B.第一步的化學(xué)反應(yīng)速率小于第二步的化學(xué)反應(yīng)速率C.已知鍵能：，可推知鍵能：D.第二步的熱化學(xué)方程式為8.下列實驗中，能達到實驗?zāi)康牡氖茿B比較相同溫度下和的大小檢驗有機化合物中含溴原子CD驗證是酸性氧化物研究濃度對化學(xué)平衡的影響A.A B.B C.C D.D9.一種對中樞神經(jīng)有抑制作用的藥物結(jié)構(gòu)如圖。其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的氣態(tài)氫化物的水溶性顯堿性。下列判斷不正確的是A.第一電離能：X<Z<YB.XZ2晶體屬于共價晶體C.W與Z可按原子個數(shù)比2：1和1：1形成兩種化合物D.該藥物在堿性溶液中加熱，可水解產(chǎn)生Y的氣態(tài)氫化物10.配制pH約為10的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，其中NaHCO3和Na2CO3的濃度分別為0.06mol·L-1和0.04mol·L-1。下列關(guān)于該溶液的說法不正確的是A.c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)=0.10mol·L-1B.2c(CO)+c(HCO)<c(Na+)C.向其中滴加少量稀鹽酸時(保持溫度不變)，CO+H2OHCO+OH-的平衡常數(shù)增大D.向其中滴加少量NaOH溶液時，的值增大11.有機小分子X通過選擇性催化聚合可分別得到聚合物Y、Z。下列說法不正確的是A.X的結(jié)構(gòu)簡式是B.Y中含有酯基，Z中不含有酯基C.Y和Z的鏈節(jié)中C、H、O的原子個數(shù)比相同D.Y和Z分別通過化學(xué)反應(yīng)均可形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)12.熱激活電池是一種需要達到啟動溫度才開始工作的電池。一種熱激活電池的結(jié)構(gòu)如圖1所示，其放電后的產(chǎn)物為Li7Si3和LiMn2O4。已知：LiCl和KCl混合物的熔點與KCl的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系如圖2所示。下列說法不正確的是A.放電時，Li+向b極區(qū)移動B.放電時，a極的電極反應(yīng)是3Li13Si4-11e-=4Li7Si3+11Li+C.該電池中火藥燃燒產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)化為電能D.調(diào)節(jié)混合物中KCl的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)可以改變電池的啟動溫度13.向AgNO3溶液中通入過量SO2，過程和現(xiàn)象如圖。經(jīng)檢驗，白色沉淀為Ag2SO3；灰色固體中含有Ag。下列說法不正確的是A.①中生成白色沉淀的離子方程式為2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+B.①中未生成Ag2SO4，證明溶度積：Ksp(Ag2SO3)<Ksp(Ag2SO4)C.②中的現(xiàn)象體現(xiàn)了Ag+的氧化性D.該實驗條件下，SO2與AgNO3反應(yīng)生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率14.CH4聯(lián)合H2O和CO2制取H2時，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ·mol-1②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247kJ·mol-1將CH4、H2O和CO2按一定比例通入填充有催化劑的恒容反應(yīng)器，在不同溫度下，反應(yīng)相同時間內(nèi)(反應(yīng)均未達到化學(xué)平衡狀態(tài))測得的值如圖所示。下列說法正確的是A.由①②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=+41kJ·mol-1B.反應(yīng)條件不變，若反應(yīng)足夠長時間，①比②先達到化學(xué)平衡狀態(tài)C.其他條件不變時，升高溫度，①的化學(xué)反應(yīng)速率減小，②的化學(xué)反應(yīng)速率增大D.其他條件不變時，增大原料中H2O的濃度可以提高產(chǎn)物中的值二、填空題（共5小題，共58分）15.氫鍵對生命活動具有重要意義。DNA中四種堿基間的配對方式如圖。(~代表糖苷鍵)（1）基態(tài)N的核外電子排布式為____。（2）堿基中的—NH2具有一定的堿性，可以結(jié)合H+形成—NH，從結(jié)構(gòu)角度解釋可以結(jié)合的原因：____。（3）鳥嘌呤是一種常見的堿基。①鳥嘌呤中2號N的雜化類型為____。②鳥嘌呤中N—H鍵的平均鍵長____。(填“大于”“小于”或“等于”)0.29nm。（4）氫鍵在DNA復(fù)制過程中起重要作用①堿基中，O、N能與H形成氫鍵而C不能，原因是____。②下列說法正確的是____(填序號)。a.氫鍵的強度較小，在DNA解旋和復(fù)制時容易斷裂和形成b.鳥嘌呤與胞嘧啶之間的相互作用比腺嘌呤與胸腺嘧啶之間的更強c.堿基配對時，一個H可以同時與多個原子形成氫鍵（5）一定條件下鳥嘌呤會發(fā)生異構(gòu)化，其1號N上的H會轉(zhuǎn)移到O上形成—OH。①鳥嘌呤異構(gòu)化后的結(jié)構(gòu)簡式為____。②鳥嘌呤異構(gòu)化后最有可能配對的嘧啶堿基是。____。16.加工含硫原油時，需除去其中含硫物質(zhì)。（1）鐵離子濃度是原油加工中防腐監(jiān)測的重要指標(biāo)。測定鐵離子濃度前，需去除原油加工產(chǎn)生的酸性廢水中的硫化氫及其鹽。實驗室模擬過程如下。Ⅰ．將250mL酸性廢水置于反應(yīng)瓶中，加入少量濃鹽酸，調(diào)節(jié)pH小于5。Ⅱ．在吸收瓶中加入飽和氫氧化鈉溶液。Ⅲ．打開脫氣—吸收裝置，通入氮氣，調(diào)節(jié)氣流速度，使氣體依次經(jīng)過反應(yīng)瓶和吸收瓶。當(dāng)吹出氣體中H2S體積分?jǐn)?shù)達到標(biāo)準(zhǔn)，即可停止吹氣。已知：含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（δ）隨pH變化情況如下圖所示。①步驟Ⅰ中加入濃鹽酸調(diào)節(jié)pH＜5的原因是_______________________。②步驟Ⅱ中，當(dāng)測得吸收液的pH為______時，需要更換NaOH溶液。③利用鄰菲羅啉分光光度法可測定樣品中的含鐵量。測定前需用鹽酸羥基胺（NH2OH·HCl）將Fe3+還原為Fe2+。將下述離子方程式補充完整：_______Fe3++______NH2OH·HCl=____Fe2++N2↑+________+_________+__________Cl-（2）原油中的硫化氫還可采用電化學(xué)法處理，并制取氫氣，其原理如下圖所示。①寫出反應(yīng)池內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。②電解池中，陽極的電極反應(yīng)為_____________________________________________。17.2020年初，突如其來的新型冠狀肺炎在全世界肆虐，依據(jù)研究，含氯消毒劑可以有效滅活新冠病毒，為阻斷疫情做出了巨大貢獻。二氧化氯（C1O2）就是其中一種高效消毒滅菌劑。但其穩(wěn)定性較差，可轉(zhuǎn)化為NaClO2保存。分別利用吸收法和電解法兩種方法得到較穩(wěn)定的NaClO2。其工藝流程示意圖如圖所示：已知：1.純C1O2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下。2.長期放置或高于60℃時NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl（1）步驟1中，生成C1O2的離子方程式是___，通入空氣的作用是___。（2）方法1中，反應(yīng)的離子方程式是___，利用方法1制NaClO2時，溫度不能超過20℃，可能的原因是___。（3）方法2中，NaClO2在___生成（選填“陰極”或“陽極”）。（4）NaClO2的溶解度曲線如圖所示，步驟3中從NaClO2溶液中獲得NaClO2的操作是___。（5）為測定制得的晶體中NaClO2的含量，做如下操作：①稱取a克樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解后加過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)。將所得混合液配成100mL待測溶液。②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用bmol?L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點。重復(fù)2次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為cmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。（用含a、b、c的代數(shù)式表小）。在滴定操作正確無誤的情況下，測得結(jié)果偏高，可能的原因是___（用離子方程式和文字表示）。（6）NaClO2使用時，加入稀鹽酸即可迅速得到C1O2。但若加入鹽酸濃度過大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量會增大，原因是___。18.法華林是一種治療心腦血管疾病的藥物，屬于香豆素類衍生物，其合成路徑如下：已知：①法華林的結(jié)構(gòu)簡式：②③(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(2)C分子中含氧官能團是___________。(3)寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(4)E的結(jié)構(gòu)簡式是___________。(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團，1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應(yīng)生成1molCO2。寫出水楊酸反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式___________。(6)K分子中含有兩個酯基，K結(jié)構(gòu)簡式是___________。(7)M與N互為同分異構(gòu)體，N的結(jié)構(gòu)簡式是____________。(8)已知：最簡單的香豆素結(jié)構(gòu)式。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚為主要原料，一種合成香豆素的路線如下(其他藥品自選)：寫出甲→乙反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；丙的結(jié)構(gòu)簡式是_________。19.實驗小組探究(NH4)2S2O8溶液與KI溶液的反應(yīng)及其速率，實驗過程和現(xiàn)象如表。已知：i.(NH4)2S2O8具有強氧化性，能完全電離，S2O易被還原為SO；ii.淀粉檢測I2的靈敏度很高，遇低濃度的I2即可快速變藍；iii.I2可與S2O發(fā)生反應(yīng)：2S2O+I2=S4O+2I-。編號1-11-2實驗操作現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象溶液立即變藍（1）實驗1-1的目的是____。（2）(NH4)2S2O8與KI反應(yīng)的離子方程式為____。為了研究(NH4)2S2O8與KI反應(yīng)的速率，小組同學(xué)分別向兩支試管中依次加入下列試劑，并記錄變色時間，如表。編號0.2mol·L-1KI溶液/mL0.01mol·L-1Na2S2O3溶液/mL蒸餾水/mL0.4%的淀粉溶液/滴0.2mol·L-1(NH4)2S2O8溶液/mL變色時間/s2-1202.820.2立即2-220.80.22230（3）實驗2-1不能用于測定(NH4)2S2O8與KI反應(yīng)的速率，原因除變色時間過短外還有____。（4）加入Na2S2O3溶液后溶液變藍的時間明顯增長，甲同學(xué)對此提出兩種猜想。猜想1：(NH4)2S2O8先與Na2S2O3反應(yīng)，使c(S2O)降低；猜想2：(NH4)2S2O8先與KI反應(yīng)，____。①甲同學(xué)提出猜想1的依據(jù)：由信息iii推測，Na2S2O3的還原性____(填“強于”或“弱于”)KI的。②乙同學(xué)根據(jù)現(xiàn)有數(shù)據(jù)證明猜想1不成立，理由是____。③補全猜想2：___。（5）查閱文獻表明猜想2成立。根據(jù)實驗2-2的數(shù)據(jù)，計算30s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(S2O)=____mol·L-1·s-1(寫出計算式)。（6）實驗2-2中，30s內(nèi)未檢測到(NH4)2S2O8與Na2S2O3反應(yīng)，可能的原因是____。(寫出2條)。

參考答案一、選擇題（共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意）1.【答案】A【詳解】A．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的過程就是電解的過程，在電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)變化，故A正確；B．原子核外電子發(fā)生躍遷不產(chǎn)生新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C．石油分餾利用了石油中各組分物理性質(zhì)的差異，主要是沸點的差異，故C錯誤；D．“碳中和”是指一定時間內(nèi)CO2吸收和排放的量相當(dāng)，故D錯誤；故選A。2.【答案】C【詳解】A．氯是17號元素，基態(tài)氯原子的電子排布式為，故A正確；B．1-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2CH2CH3,球棍模型為，故B正確；C．中C原子價電子對數(shù)為3，無孤電子對，空間結(jié)構(gòu)模型平面結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D．是離子化合物電子式為，故D正確；選C。3.【答案】B【詳解】A．分子中形成2個雙鍵的碳原子采用sp雜化，兩個未參與雜化且相互垂直的p軌道于兩端的碳原子形成2個鍵，所以兩個鍵相互垂直，故A正確；B．分子中形成2個雙鍵的碳原子采用sp雜化，分子中三個碳原子形成的鍵角為，故B錯誤；C．丙二烯與丙炔分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．丙二烯分子中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；選B。4.【答案】C【詳解】A．貝諾酯中兩個酯基，一個酰胺脂基，都會發(fā)生水解，產(chǎn)物分別是乙酸、領(lǐng)羥基苯甲酸，對氨基苯酚，A錯誤；B．乙酰水楊酸中有一個羧基，一個酯基，1mol乙酰水楊酸中的羧基和酯基分別都能和1molNaOH反應(yīng)，而乙酰水楊酸中的酯基水解后會生成酚羥基，有酸性，會進一步消耗1molNaOH，故最多消耗3molNaOH，B錯誤；C．FeCl3溶液遇到酚羥基顯紫色，對乙酰氨基酚中有酚羥基，而乙酰水楊酸中無酚羥基，可用FeCl3溶液鑒別對乙酰氨基酚和乙酰水楊酸，C正確；D．雖然都是C—H鍵，但是C上所連其他基團不同，C對共用電子對的吸引能力不同，鍵的極性大小有區(qū)別，D錯誤；本題選C。5.【答案】D【詳解】A．硝酸銀溶液中加入過量氨水得到銀氨溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ag++3NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-++2H2O，故A錯誤；B．鐵和濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化生成氧化膜，故B錯誤；C．苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為+NaHCO3，故C錯誤；D．白醋可除去水壺中的水垢生成醋酸鈣、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；選D。6.【答案】A【詳解】A．加入碳酸鋇的目的是沉淀法除掉硫酸根和鈣離子，故①的反應(yīng)為：、，A錯誤；B．②中當(dāng)溶液時，，已沉淀完全(即濃度小于)，B正確；C．由上述分析③的濾渣中除泥沙外，還有①生成的、，②生成的和過量的等物質(zhì)，C正確；D．④中用稀鹽酸調(diào)溶液pH為中性或微酸性，以除去、，D正確；故選A。7.【答案】A【詳解】A．由方程式可知，第一步反應(yīng)中氫元素的化合價升高被氧化，碘元素的化合價降低被還原，則該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．反應(yīng)的活化能越大，反應(yīng)速率越慢，由題意可知，第一步反應(yīng)的活化能大于第二步反應(yīng)，所以第一步的化學(xué)反應(yīng)速率小于第二步的化學(xué)反應(yīng)速率，故B正確；C．氫氫鍵的鍵能大于碘碘的鍵能說明氫氯鍵的鍵能大于碘氯的鍵能，故C正確；D．由蓋斯定律可知，總反應(yīng)減去第一步反應(yīng)得到第二步反應(yīng)，則反應(yīng)，故D正確；故選A。8.【答案】D【詳解】A．硫化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)與生成CuS沉淀，為沉淀的生成，不能比較Ksp（ZnS）、Ksp（CuS）的大小，故A錯誤；B．有機化合物在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，水解后沒有加硝酸中和NaOH，不能檢驗溴離子，則不能證明有機物含溴原子，故B錯誤；C．二氧化硫與品紅化合生成無色物質(zhì)，溶液褪色，可知二氧化硫具有漂白性，不能證明二氧化硫為酸性氧化物，故C錯誤；D．只有KSCN濃度不同，左側(cè)試管在溶液的血紅色深，可研究濃度對化學(xué)平衡的影響，故D正確；故選D。9.【答案】B【分析】一種對中樞神經(jīng)有抑制作用的藥物，其中W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的氣態(tài)氫化物的水溶性顯堿性，得Y為N元素，X能形成4個共價鍵，X為C元素，W形成1個其價鍵，W為H元素，Z形成2個共價鍵，Z為O元素。【詳解】A．N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，第一電離能大，第一電離能：C<O<N，故A正確；B．CO2晶體屬于分子晶體，故B錯誤；C．W與Z可按原子個數(shù)比2：1和1：1形成兩種化合物H2O、H2O2，故C正確；D．該藥物在堿性溶液中加熱，可水解產(chǎn)生Y的氣態(tài)氫化物和碳酸鈉和丙二酸鈉，故D正確；故選B。10.【答案】C【詳解】A．混合溶液中NaHCO3和Na2CO3的濃度分別為0.06mol·L-1和0.04mol·L-1，依據(jù)物料守恒可知：，故A項正確；B．依據(jù)電荷守恒可知：，而溶液的，即，則有，故B項正確；C．對于某一反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C項錯誤；D．向混合溶液中滴加少量NaOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)：，導(dǎo)致減小，增大，所以的值增大，故D項正確；答案選C。11.【答案】B【分析】X的結(jié)構(gòu)簡式是，通過選擇性催化聚合可分別得到聚合物X和Z，X是碳碳雙鍵聚合，Y是酯基開環(huán)得到的聚酯?！驹斀狻緼．X含有碳碳雙鍵和酯基，X的結(jié)構(gòu)簡式是，故A正確；B．Y中含有酯基，Z中也含有酯基-COO-R，故B錯誤；C．Y和Z都是由聚合而成，Y和Z的鏈節(jié)中C、H、O的原子個數(shù)比相同，故C正確；D．Y中含有酯基、Z中含有碳碳雙鍵，分別通過化學(xué)反應(yīng)均可形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故D正確；故選B。12.【答案】C【詳解】A．放電時，Li+向正極移動，即向b極區(qū)移動，故A正確；B．放電時，a極的Li13Si4失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是3Li13Si4-1le-=4Li7Si3+11Li+，故B正確；C．該電池中火藥反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C錯誤；D．LiCl和KCl混合物的熔點與KCl的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的關(guān)系圖，調(diào)節(jié)混合物中KCl的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.6時，400℃時就可以啟動電池，故D正確；故選C。13.【答案】B【分析】結(jié)合檢驗結(jié)果可推測向AgNO3溶液中通入過量SO2發(fā)生2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，放置過程中有Ag生成是因為過量的SO2將部分Ag+還原?！驹斀狻緼．①中生成的白色沉淀為Ag2SO3，則SO2和水提供亞硫酸根離子，AgNO3溶液提供Ag+，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+，A正確；B．①中硫酸根離子主要來自酸性條件下硝酸根離子氧化部分二氧化硫得到，不能得到Ag2SO4可能是因為硫酸根離子濃度小于亞硫酸根離子濃度導(dǎo)致的，因此不能證明Ag2SO3更難溶，也就不能說明Ksp(Ag2SO3)<Ksp(Ag2SO4)，B錯誤；C．②中有Ag生成，則證明Ag+被還原，Ag+有氧化性，C正確；D．該實驗條件下，SO2與AgNO3反應(yīng)生成Ag2SO3，然后放置一段時間后才生成Ag，故該實驗條件下，SO2與AgNO3反應(yīng)生成Ag2SO3的速率大于生成Ag的速率，D正確；答案選B。14.【答案】D【分析】由圖可得，在不同溫度下，反應(yīng)相同時間內(nèi)(反應(yīng)均未達到化學(xué)平衡狀態(tài))測得的值，隨溫度升高而減小?！驹斀狻緼.①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ·mol-1，②CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247kJ·mol-1，由①-②可知，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=206kJ·mol-1-247kJ·mol-1=-41kJ·mol-1，故A錯誤；B.反應(yīng)條件不變，若反應(yīng)足夠長時間，無法確定2個反應(yīng)的速率，無法確定誰先達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.其他條件不變時，升高溫度，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，①的化學(xué)反應(yīng)速率增大，②的化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯誤；D.其他條件不變時，增大原料中H2O的濃度，①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)平衡正向移動，氫氣增大的幅度大于CO，可以提高產(chǎn)物中的值，故D正確；故選D。二、填空題（共5小題，共58分）15.【答案】（1）1s22s22p3（2）氨基中氮原子有一個孤電子對，氫離子有空軌道可形成配位鍵（3）①.sp2②.小于（4）①.O、N電負(fù)性大于C②.ab（5）①.②.胸腺嘧啶【小問1詳解】基態(tài)N的核外電子排布式為1s22s22p3；故答案為：1s22s22p3。【小問2詳解】氨基中氮原子有一個孤電子對，氫離子有空軌道可形成配位鍵，生成—NH，所以—NH2具有一定的堿性；故答案為：氨基中氮原子有一個孤電子對，氫離子有空軌道可形成配位鍵?！拘?詳解】①由鳥嘌呤結(jié)構(gòu)可知，2號N原子有2個鍵和1個孤電子對，所以雜化方式為sp2；由結(jié)構(gòu)可知，鳥嘌呤中N—H鍵的平均鍵長小于0.29nm。故答案為：sp2，小于?！拘?詳解】①氫鍵為分子間相互作用，O、N、F的電負(fù)性大，帶有較多的負(fù)電荷，可以與呈電正性的H原子形成氫鍵。由于C電負(fù)性低，C原子上的負(fù)電荷并不大，因此不能與H形成氫鍵；②氫鍵的強度小，在DNA解旋和復(fù)制時斷裂和形成，a正確；鳥嘌呤與胞嘧啶之間有三個氫鍵，腺嘌呤與胸腺嘧啶之間有兩個個氫鍵，鳥嘌呤與胞嘧啶之間的相互作用更強，b正確；由結(jié)構(gòu)可知，堿基配對時，一個H不可以同時與多個原子形成氫鍵，c錯誤；故答案為：O、N電負(fù)性大于C，ab?！拘?詳解】鳥嘌呤會發(fā)生異構(gòu)化，其1號N上的H會轉(zhuǎn)移到O上形成—OH，異構(gòu)化后的結(jié)構(gòu)簡式為，鳥嘌呤異構(gòu)化后最有可能配對的嘧啶堿基是胸腺嘧啶；故答案為：，胸腺嘧啶。16.【答案】①.可將硫元素全部轉(zhuǎn)化為H2S吹出②.9~11均可③.2④.2⑤.2⑥.4H+⑦.2H2O⑧.2⑨.2Fe3+＋H2S=2Fe2++S↓+2H+⑩.Fe2+-e-=Fe3+【分析】測定鐵離子濃度前，先要去除酸性廢水中H2S以及相應(yīng)的鹽；第一步向廢水中加稀鹽酸，將其pH調(diào)至小于5；通過溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的情況可知，pH小于5時，含硫微粒幾乎只有H2S；這樣通過向反應(yīng)瓶中吹掃氮氣，就可以將溶液中的H2S吹掃出去，從而實現(xiàn)硫化氫及其鹽的脫除；考慮到硫化氫的毒性，因此需要用NaOH溶液吸收吹掃出的H2S；再結(jié)合溶液中含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的圖象分析，當(dāng)pH＜9時溶液中的HS-含量開始快速增加，而HS-的含量較多不利于H2S的吸收；因此為了保證吸收效果，在溶液的pH降低至9時，務(wù)必要更換吸收液。電化學(xué)法脫除原油中的H2S，由原理圖可知，采用的是電解的方式實現(xiàn)的；那么產(chǎn)生H2的電極是陰極，而與反應(yīng)池存在溶液交換的極室則為陽極區(qū)；由圖可知，H2S是在反應(yīng)池中被氧化為S單質(zhì)，那么Fe3+則在反應(yīng)池內(nèi)被還原為Fe2+；將含有Fe2+的溶液再回流回電解池的陽極池中，就可以將Fe2+再次氧化為Fe3+，實現(xiàn)再生后，再次通入反應(yīng)池中使用?！驹斀狻?1)①通過分析可知，第一步中將廢水調(diào)至pH＜5，是為了使含硫微粒全部轉(zhuǎn)化為H2S以便利用N2將其吹出；②通過分析可知，務(wù)必要在吸收液的pH降至9以下之前更換吸收液，這樣才能保證吸收效果；③配平離子方程式時，可先配平電子得失守恒，再利用H+，OH-和水等配平電荷守恒，最后檢查原子守恒并配平；反應(yīng)過程中鹽酸羥胺中的N原子發(fā)生升價從-1價升高至0價，而Fe3+發(fā)生降價從+3價降低至0價；因此最終的離子方程式為：；(2)①通過分析可知，反應(yīng)池內(nèi)Fe3+將H2S氧化，離子方程式為：；②通過分析可知，電解池左邊為陽極池，發(fā)生的是Fe2+的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：。17.【答案】①.2ClO3-+SO2=SO42-+2ClO2②.稀釋產(chǎn)生的ClO2，防止其分解爆炸③.2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O④.H2O2溫度較高時易分解⑤.陰極⑥.加熱溫度至略低于60°C，濃縮，冷卻至略高于38°C結(jié)晶，過濾，洗滌⑦.⑧.4H++4I-+O2=I2+2H2O，消耗Na2S2O3增多，結(jié)果偏高⑨.亞氯酸鈉與較濃鹽酸混合，氧化性還原性增強，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯氣【分析】（1）（3）NaClO3溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成ClO2，而由題給信息可知，純C1O2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下，故加入空氣稀釋；方法1：在堿性環(huán)境下，用H2O2還原C1O2得到NaClO2；方法2：在陰極上ClO2被還原生成ClO2-，其電極方程式為：ClO2+e-=ClO2-；（4）由溶解度曲線可知，溫度低于38℃時，析出晶體NaClO2?3H2O，溫度高于38℃時析出晶體NaClO2，據(jù)此分析解答；（5）由ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得關(guān)系式NaClO2～2I2～4S2O32-，根據(jù)關(guān)系式NaClO2～2I2～4S2O32-進行計算；（6）鹽酸濃度較大，NaClO2與濃HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；【詳解】（1）步驟1，NaClO3溶液與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成ClO2，根據(jù)得失電子守恒，離子反應(yīng)方程式為：2ClO3-+SO2=SO42-+2ClO2；由題給信息可知，純C1O2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下，則通入空氣的作用是稀釋產(chǎn)生的ClO2，防止其分解爆炸，故答案為：2ClO3-+SO2=SO42-+2ClO2；稀釋產(chǎn)生的ClO2，防止其分解爆炸；（2）方法1，在堿性環(huán)境下，用H2O2還原C1O2得到NaClO2，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式未：2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O；溫度較高時H2O2易分解，所以溫度不能超過20℃，故答案為：2OH-+2ClO2+H2O2=2ClO2-+O2+2H2O；H2O2溫度較高時易分解；（3）方法2，ClO2生成ClO2-，應(yīng)被還原，在陰極生成，電極方程式為：ClO2+e-=ClO2-，所以在陰極上生成NaClO2，故答案為：陰極；（4）由NaClO2的溶解度曲線可知，NaClO2飽和溶液中，溫度低于38℃時，析出晶體是NaClO2?3H2O，溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2，所以從NaClO2溶液中獲得NaClO2的操作：加熱溫度至略低于60°C，濃縮，冷卻至略高于38°C結(jié)晶，過濾，洗滌，故答案為：加熱溫度至略低于60°C，濃縮，冷卻至略高于38°C結(jié)晶，過濾，洗滌；（5）由ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可得關(guān)系式為：NaClO2～2I2～4S2O32-，n(NaClO2)=n(S2O32-)=，則樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；在滴定操作正確的情況下，測得結(jié)果偏高，可能為碘負(fù)離子被氧氣氧化，生成更多的碘單質(zhì)，消耗更多的Na2S2O3，結(jié)果偏高，故答案為：；4H++4I-+O2=I2+2H2O，消耗Na2S2O3增多，結(jié)果偏高；（6）鹽酸濃度大時，NaClO2與濃HCl發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，故答案為：亞氯酸鈉與較濃鹽酸混合，氧化性還原性增強，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯氣。18.【答案】①.②.羥基③.+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O④.⑤.+CH3OH+H2O⑥.⑦.⑧.2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O⑨.【分析】A生成B是在光照條件下進行，發(fā)生的是取代反應(yīng)，在根據(jù)A的分子式知道A是甲苯，B是，與氫氧化鈉發(fā)生取代反應(yīng)，則C是，根據(jù)反應(yīng)條件知道D是，根據(jù)信息反應(yīng)②的特點，醛與酮反應(yīng)時醛基會轉(zhuǎn)變?yōu)樘继茧p鍵，故E中有碳碳雙鍵，則E是。【詳解】(1)A的名稱為甲苯，結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(2)C分子的結(jié)構(gòu)簡式為，含氧官能團是羥基，故答案為：羥基；(3)D是，與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(4)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(5)水楊酸分子中苯環(huán)上有兩種含氧官能團，1mol水楊酸與足量NaHCO3完全反應(yīng)生成1molCO2，說明存在羧基，同時含有羥基，故水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為，與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+CH3OH+H2O，故答案為：+CH3OH+H2O；(6)由(5)可知，F(xiàn)為，與乙酸酐反應(yīng)生成K，K分子中含有兩個酯基，則K結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為：；(7)M與N互為同分異構(gòu)體，N與E生成，可知N的結(jié)構(gòu)簡式是，故答案為;;(8)由流程圖可知，乙酸甲酯、甲醛在堿性條件下反生羥醛縮合生成甲，故甲為HOCH2CH2COOCH3，根據(jù)信息②③提示，要實現(xiàn)乙到丙過程，乙要有醛基，則甲到乙，實質(zhì)是HOCH2CH2COOCH3變?yōu)镺HCH2COOCH3，反應(yīng)方程式為：2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O；OHCH2COOCH3與反應(yīng)，再脫水得到丙，則丙為：，故答案為：2HOCH2CH2COOCH3+O22OHCH2COOCH3+2H2O；?！军c睛】重點考查有機流程的理解和有機物結(jié)構(gòu)推斷、官能團、有機反應(yīng)類型、簡單有機物制備流程的設(shè)計、有機方程式書寫等知識，考查考生對有機流程圖的分析能力、對已知信息的理解能力和對有機化學(xué)基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力。有機物的考查主要是圍繞官能團的性質(zhì)進行，這些官能團的性質(zhì)以及它們之間的轉(zhuǎn)化要掌握好，這是解決有機化學(xué)題的基礎(chǔ)。官能團是決定有機物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團，有機反應(yīng)絕大多數(shù)都是圍繞官能團展開，而高中教材中的反應(yīng)原理也只是有機反應(yīng)的一部分，所以有機綜合題中經(jīng)常會出現(xiàn)已知來告知部分沒有學(xué)習(xí)過的有機反應(yīng)原理，認(rèn)識這些反應(yīng)原理時可以從最簡