2026屆福建省漳州市華安縣第一中學(xué)化學(xué)高一上期末調(diào)研試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下單質(zhì)硫主要以S8形式存在。加熱時(shí)，S8會(huì)轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2等。當(dāng)溫度達(dá)到750℃時(shí)，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是A．S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于物理變化B．不論哪種硫分子，完全燃燒時(shí)都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的單質(zhì)，為同種物質(zhì)D．把硫單質(zhì)在空氣中加熱到750℃即得S22、鋁溶于氫氧化鈉溶液中，4mol鋁失去的電子完全被水獲得，則作為氧化劑水的物質(zhì)的量為（）A．2mol B．4mol C．6mol D．12mol3、將綠礬晶體加強(qiáng)熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑。如將生成的混合氣體通過足量Ba(NO3)2溶液，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有（）A．產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4和BaSO3 B．產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4C．一定有SO2逸出 D．一定有SO3逸出4、下列各組物質(zhì)混合后，一定能形成離子鍵的是A．H2、F2 B．NO、O2 C．稀硫酸與NaCl溶液 D．BaCl2溶液與純堿溶液5、氮的固定是指（）A．植物從土壤中吸收氮肥B．大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)C．將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔顳．硝酸和氨氣反應(yīng)生成氮肥6、下列說法中，正確的是（）A．Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物B．SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水C．FeO、Fe2O3鐵元素的化合價(jià)均為+2D．將Fe(OH)3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，分散質(zhì)均不能通過濾紙孔隙7、一定量的濃HNO3中投入1.28gCu，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，再通入一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為A．504mL B．336mL C．224mL D．448mL8、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)氧化性的是A．漂白粉用于生活用水的消毒 B．氫氧化鋁用于中和過多胃酸C．食醋用于除水垢 D．氫氟酸用于刻蝕玻璃9、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．漂白粉 B．生鐵 C．液氯 D．水玻璃10、已知部分被氧化的鎂條1．6g，和足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成H2．12L，在跟鹽酸反應(yīng)前被氧化的鎂是()A．1．2g B．3．64g C．3．4g D．3．24g11、類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否。下列各組類推結(jié)論與描述對應(yīng)正確的是選項(xiàng)

反應(yīng)I

反應(yīng)Ⅱ

描述

A

CuSO4+Fe—

CuSO4+Na—

向CuSO4溶液中加入較活潑的金屬單質(zhì)均可以置換得到單質(zhì)銅

B

濃氨水與濃鹽酸

濃氨水與濃硝酸

在空氣中靠近均能產(chǎn)生白煙

C

NaOH+MgCl2—

NaOH+AlCl3—

過量NaOH溶液加入溶液中均生成白色沉淀

D

Ca(ClO)2+CO2—

Ca(ClO)2+SO2—

向漂白粉溶液中通入足量的氣體反應(yīng)后，所得的溶液均具有漂白性

A．A B．B C．C D．D12、某物質(zhì)灼燒時(shí)焰色反應(yīng)為黃色，則下列判斷正確的是（）A．該物質(zhì)一定是金屬鈉 B．該物質(zhì)一定是氯化鈉C．該物質(zhì)一定是鈉的化合物 D．該物質(zhì)一定含鈉元素13、實(shí)驗(yàn)室從溶液中獲取固體溶質(zhì)，常見的方法是蒸發(fā)，一般有以下操作過程：①放置蒸發(fā)皿；②固定鐵圈位置；③放置酒精燈；④停止加熱，余熱蒸干；⑤加熱攪拌。其正確的操作順序?yàn)?)A．①③②④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①⑤④ D．③②①⑤④14、下列敘述正確的是（）A．同質(zhì)量的H2和Cl2含有的分子數(shù)相等B．SO42－的摩爾質(zhì)量是96g/molC．阿伏加德羅常數(shù)恰好為6.02×1023mol－1D．1molCO2的質(zhì)量為44g/mol15、下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是A．氧化鎂中混有氧化鋁 B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵C．氧化鈉中混有氧化鎂 D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅16、下列關(guān)于硫及其化合物的敘述正確的是A．濃硫酸滴加到少量膽礬晶體上，晶體變白，體現(xiàn)濃硫酸脫水性B．硫在足量空氣中燃燒生成大量C．二氧化硫可在葡萄酒中微量添加D．向水溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成17、生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]B．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中C．FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板D．服用含Al(OH)3的胃藥治療胃酸過多18、下列各項(xiàng)操作中發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是①向澄清石灰水中通入CO2至過量②向NaAlO2溶液中逐漸通入過量CO2③向AlCl3溶液中逐滴加入過量的稀NaOH溶液④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸⑤向Fe(OH)3膠體中滴入稀鹽酸至過量A．①③ B．①②⑤ C．①③⑤ D．①②19、將下列溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會(huì)增加的是()A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．濃鹽酸 D．濃硝酸20、下列既能由金屬和氯氣直接制取，又能由金屬和鹽酸直接制取的是A．FeCl2 B．AlCl3 C．FeCl3 D．CuCl221、某金屬放入稀硫酸中，不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是A．Mg B．Al C．Zn D．Ag22、藥物“胃舒平”中含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多。該反應(yīng)屬于A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)二、非選擇題(共84分)23、（14分）下列A～I(xiàn)九種中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，已知A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，D為常見液體，常溫下C、E、F都是無色氣體，E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，G是侯氏制堿法的最終產(chǎn)品。（1）B的名稱為________，圖中淡黃色固體物質(zhì)中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比為_________。（2）E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是___________________，體現(xiàn)了E的_______性。（3）E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為______________________________。24、（12分）已知A為淡黃色固體，R是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，D是具有磁性的黑色晶體，C、F是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色。(1)物質(zhì)D的化學(xué)式為___________，H的名稱___________。(2)在潮濕空氣中變成M的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________，化學(xué)方程式為___________。(3)與W溶液也能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的類型為______(填序號(hào))?；戏磻?yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)(4)和R在溶液中反應(yīng)生成F的離子方程式為____________________。(5)將投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：___________________。25、（12分）鈉是一種極活潑的金屬，其化合物種類繁多。請回答：(1)鈉元素的金屬性比鋁______（填“強(qiáng)”或“弱”），鈉元素灼燒時(shí)火焰呈______色。(2)將一小塊金屬鈉投入水中，現(xiàn)象描述正確的是_________。A．鈉沉到水底B．鈉熔成小球C．小球靜止不動(dòng)D．發(fā)出嘶嘶響聲(3)鈉在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為________________________。(4)有關(guān)Na2O2的性質(zhì)及用途描述錯(cuò)誤的是_________。A．作供氧劑B．有漂白性C．作干燥劑D．有較強(qiáng)氧化性(5)等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體多的是_______（填“Na2CO3”或“NaHCO3”）。(6)NaHCO3溶液與稀HCl反應(yīng)的離子方程式為________________________。26、（10分）現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室需要450mL0.5mol/L的NaOH溶液和500mL0.2mol/L的H2SO4溶液。請回答下列問題：Ⅰ.配制NaOH溶液1．根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量應(yīng)為_____g。A．0.9 B．9.0 C．10 D．10.0Ⅱ.配制稀H2SO4某同學(xué)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(密度ρ=1.84g/cm3)配制所需的稀H2SO4?？晒┻x用的儀器有：①膠頭滴管；②玻璃棒；③燒杯；④量筒；⑤500mL容量瓶；⑥圓底燒瓶2．以上儀器中不需要的是A．① B．② C．③ D．⑥3．用量筒量取所需濃硫酸的體積應(yīng)為_______mL。A．5.4 B．5.5 C．18.4 D．27.24．如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL的量筒，應(yīng)選用_______mL量筒量取。A．10 B．20 C．50 D．以上都可以5．下列操作會(huì)使所配制的溶液濃度偏高的是A．容量瓶中原來有少量蒸餾水未作處理B．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線C．用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)D．定容時(shí)，不慎加水超過刻度線，又用滴管將多出部分吸出27、（12分）某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。(1)A中試劑為________。(2)實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________________。(3)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(4)若實(shí)驗(yàn)用的鋁鎂合金的質(zhì)量為ag，測得氫氣體積為bmL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為cg，則鋁的相對原子質(zhì)量為________。(5)實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。28、（14分）下圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件來列出)。其中，I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體，C是一種強(qiáng)酸。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：___________E：_____________。(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式：______________________。寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________。寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式：______________________。(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑧、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的__________________(填寫序號(hào))。(4)寫出檢驗(yàn)M溶液中陽離子的方法：______________________。(5)將化合物D與KNO3、KOH高溫共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，同時(shí)還生成KNO2和H2O。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：___________。(6)ClO2也是綠色凈水劑，ClO2制備方法較多，我國科學(xué)家探索的新方法是：氯氣(Cl2)和固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。29、（10分）A、B、C、W均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去，反應(yīng)可以在水溶液中進(jìn)行）。(1)若A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，C受熱分解可轉(zhuǎn)化為B①則W的化學(xué)式為____；B的化學(xué)式____。②A溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(2)若A為黃綠色氣體,W為金屬單質(zhì)．B的溶液遇KSCN顯紅色。①B與W轉(zhuǎn)化為C的離子反應(yīng)方程式___。②C與A轉(zhuǎn)化為B的離子反應(yīng)方程式____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.物理變化是沒有新物質(zhì)生成的變化，S8、S6、S4、S2是不同的物質(zhì)微粒，S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B.不論哪種硫分子，由于組成元素都是只有硫元素，所以燃燒產(chǎn)物都是二氧化硫，B正確；C.S2、S4、S6、S8是硫元素形成的不同單質(zhì)，由于每一個(gè)分子中含有的S原子個(gè)數(shù)不同，所以它們?yōu)橥禺愋误w，不是同種物質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.硫單質(zhì)在空氣中加熱時(shí)，硫單質(zhì)會(huì)和氧氣之間發(fā)生反應(yīng)，不會(huì)得到純凈的硫單質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。2、D【解析】

，該反應(yīng)是總反應(yīng)，實(shí)際上，該反應(yīng)的第一步是Al和H2O的反應(yīng)：，由此可以看出只有水是氧化劑，4mol鋁需要水12mol，答案選D。3、B【解析】

三氧化硫溶于水生成硫酸，進(jìn)而與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀。而在酸性條件下，SO2被Ba(NO3)2氧化為SO42-，進(jìn)而與鋇離子反應(yīng)生成沉淀硫酸鋇，所以產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4，沒有亞硫酸鋇，故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，把握SO3和SO2性質(zhì)的區(qū)別，注意H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，所以SO2不能與BaCl2溶液反應(yīng)，但SO2被Ba(NO3)2氧化，得到BaSO4沉淀。4、D【解析】A.H2、F2反應(yīng)生成HF，屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；B.NO、O2反應(yīng)生成二氧化氮，屬于共價(jià)化合物，不存在離子鍵，故B錯(cuò)誤；C.稀硫酸與NaCl溶液不發(fā)生反應(yīng)，沒有離子鍵生成，故C錯(cuò)誤；D.BaCl2溶液與純堿溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇屬于離子化合物，有離子鍵生成，故D正確；故選D。5、C【解析】

A．植物從土壤中吸收氮肥，氮肥是指含氮的鹽類．鹽是化合物，不是氮?dú)鈫钨|(zhì)。植物從土壤中吸收鹽中的氮元素，顯然不是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，A錯(cuò)誤；B．大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)，不屬于氮的固定。因?yàn)榇蠖沟母鼍D(zhuǎn)變成植物蛋白的氮是化合物中的氮進(jìn)行轉(zhuǎn)變的，B錯(cuò)誤；C．將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔?，氮?dú)馐菃钨|(zhì)，是游離態(tài)的氮，轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)符合氮的固定定義，C正確；D．硝酸和氨氣反應(yīng)生成氮肥，硝酸、氨氣、氮肥均為化合物，均為化合態(tài)的氮，顯然不是將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)晴】氮的固定是指：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程。游離態(tài)是指氮?dú)鈫钨|(zhì)，氮的固定有：人工固氮和天然固氮。人工固氮最典型事例是工業(yè)合成氨。天然固氮包括自然固氮和生物固氮。自然固氮典型事例是閃電能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為一氧化氮，生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空氣里的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨。6、B【解析】

A.Na2O2屬于過氧化物，不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B.SiO2、CO2均為酸性氧化物，均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，B正確；C.FeO中鐵元素的化合價(jià)為+2，而Fe2O3鐵元素的化合價(jià)為+3，C錯(cuò)誤；D.Fe(OH)3膠體的膠?？梢酝高^濾紙孔隙，而泥水屬于懸濁液，其中泥土顆粒不能通過濾紙孔隙，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。7、C【解析】

1.28g銅的物質(zhì)的量==0.02mol，Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，而氮的氧化物倒扣在水中，通入氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，又生成硝酸，縱觀整個(gè)反應(yīng)過程可知，銅提供的電子等于通入的氧氣獲得的電子，故通入氧氣的物質(zhì)的量==0.01mol，故通入氧氣的體積=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，難度中等，得出Cu失去電子數(shù)目等于O2獲得電子之和是解答本題的關(guān)鍵。8、A【解析】

A．把漂白粉撒到水中時(shí)，發(fā)生反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性而殺菌消毒，與題意吻合，故A正確；B．氫氧化鋁可以與鹽酸反應(yīng)，腐蝕性小，可用于中和過多胃酸，但反應(yīng)過程中未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，食醋溶解碳酸鈣和氫氧化鎂的反應(yīng)均為復(fù)分解反應(yīng)，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．玻璃中的SiO2能溶于HF，氫氟酸可用于刻蝕玻璃，但未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A。9、C【解析】

A項(xiàng)、漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、生鐵是含碳量較高的鐵合金，屬于混合物，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、液氯是液態(tài)的氯氣，屬于純凈物，故C正確；D項(xiàng)、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，解答本題要充分理解純凈物和混合物的區(qū)別，要分析物質(zhì)是由幾種物質(zhì)組成的，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)就屬于混合物。10、D【解析】

n(H2)==3.35mol，根據(jù)方程式：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑，所以有n(Mg)=n(H2)=3.35mol，m(Mg)=3.35mol×24g·mol-1=1.2g，m(MgO)=1.6g-1.2g=3.4g；根據(jù)關(guān)系式Mg～MgO，n(Mg)被氧化=n(MgO)==3.31mol，所以被氧化的鎂的質(zhì)量為m(Mg)被氧化=3.31mol×24g·mol-1=3.24g，D選項(xiàng)符合；故答案選D。11、B【解析】

A．鈉是活潑性強(qiáng)的金屬，要先與CuSO4溶液里的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，無銅析出，故A錯(cuò)誤；B．濃硝酸和濃鹽酸都有揮發(fā)性，遇濃氨水都生成銨鹽，有白煙，故B正確；C．Al(OH)3有兩性，能與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性的NaAlO2，故C錯(cuò)誤；D．SO2有還原性，遇次氯酸鈣要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液無漂白性，故D錯(cuò)誤；答案為B。12、D【解析】

焰色反應(yīng)的性質(zhì)是元素的性質(zhì)，與元素的存在形態(tài)無關(guān)，焰色反應(yīng)為黃色，可能是含鈉化合物，也可能是單質(zhì)，故選D。13、D【解析】

組裝儀器時(shí)要從下向上組裝，酒精燈在鐵圈和蒸發(fā)皿的下方，所以要先放酒精燈；然后再固定鐵圈，放置蒸發(fā)皿；然后再點(diǎn)燃酒精燈加熱，并攪拌，當(dāng)有較多晶體析出時(shí)，停止加熱，借余熱蒸干，故正確答案是D。14、B【解析】

A.根據(jù)n=可知，由于H2、Cl2的摩爾質(zhì)量不同，則等質(zhì)量的兩種氣體的物質(zhì)的量不同，由于N=n·NA，因此兩種氣體的分子數(shù)不等，A錯(cuò)誤；B.SO42-的式量是96，所以其摩爾質(zhì)量是96g/mol，B正確；C.阿伏加德羅常數(shù)是12g12C所含有的C原子數(shù)，其近似值為6.02×1023/mol，C錯(cuò)誤；D.1molCO2的質(zhì)量為44g，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。15、D【解析】

A.MgO是堿性氧化物與NaOH不能反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，過濾后洗滌，就得到純凈的MgO，濾液中加適量HCl，過濾得到氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁受熱分解轉(zhuǎn)化為氧化鋁，故A不選；B．向溶液中加入過量的NaOH溶液，F(xiàn)eCl3變?yōu)镕e(OH)3沉淀，AlCl3變?yōu)镹aAlO2，過濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值時(shí)，過濾得到Al(OH)3，再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就分別得到FeCl3和AlCl3溶液，故B不選；C．氧化鈉中混有氧化鎂，先加足量NaOH溶液溶解，過濾得到NaOH溶液和MgO沉淀，NaOH溶液中加入HCl得NaCl溶液，蒸干得NaCl固體，電解熔融的NaCl得單質(zhì)鈉，常溫下與O2反應(yīng)生成氧化鈉，故C不選；D．二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時(shí)，二者都溶解，不能分離、提純二種物質(zhì)，故D選；答案選D?！军c(diǎn)睛】注意C選項(xiàng)中NaOH不能受熱分解為氧化鈉，應(yīng)先與鹽酸反應(yīng)生成NaCl后再電解熔融的NaCl得單質(zhì)鈉，鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，為易錯(cuò)點(diǎn)。16、C【解析】

A．濃硫酸滴在膽礬晶體上，濃硫酸吸水，則藍(lán)色晶體變白，與脫水性無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．硫在足量空氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硫具有還原性，可以防止葡萄酒中成分被氧化，但二氧化硫有毒，不能添加過量，所以可在葡萄酒中微量添加，故C正確；D．向SO2水溶液中滴加溶液，二者不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，沒有白色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；故答案選C。【點(diǎn)睛】本題需注意濃硫酸的脫水性與吸水性的區(qū)別，濃硫酸的脫水性是把有機(jī)物中的氫氧元素按照2：1的比例脫去。17、D【解析】

發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，存在元素的化合價(jià)升降，則屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答?！驹斀狻緼．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠，Cu元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．亞鐵離子易被氧化，F(xiàn)eSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中可以防止亞鐵離子被氧化，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，Cu元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．服用含Al(OH)3的胃藥治療胃酸過多，為酸堿中和反應(yīng)，無元素化合價(jià)變化，則不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選；故答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查生活中的化學(xué)反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)，注意反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答的關(guān)鍵，注重化學(xué)與生活的聯(lián)系。18、C【解析】

①二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)中生成沉淀，碳酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈣，沉淀又溶解，故正確；②偏鋁酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁與二氧化碳不反應(yīng)，沉淀不能消失，故錯(cuò)誤；③AlCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液首先反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，后來繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁沉淀又與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以看到的現(xiàn)象是“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”，故正確；④鹽酸和硅酸鈉反應(yīng)生成難溶性的硅酸，硅酸和鹽酸不反應(yīng)，沉淀不能溶解，故錯(cuò)誤；⑤因Fe（OH）3膠體加入稀鹽酸產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，HCl與Fe（OH）3反應(yīng)，沉淀又溶解，所以出現(xiàn)先沉淀后溶解現(xiàn)象，故正確。答案選C?！驹斀狻勘绢}考查了常見非金屬元素、金屬元素及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意對表中限制條件的應(yīng)用。19、A【解析】

A項(xiàng)，濃硫酸具有吸水性，溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會(huì)增加，A正確；B項(xiàng)，稀硫酸不具有吸水性，難揮發(fā)，溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量不變，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濃鹽酸易揮發(fā)，溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量減小，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，濃硝酸易揮發(fā)，溶液置于敞口容器中，溶液質(zhì)量減小，D錯(cuò)誤。答案選A。20、B【解析】

A．Fe和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，故FeCl2不能由金屬和氯氣直接反應(yīng)得到，故A不符合題意；B．Al和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成AlCl3，Al和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，故B符合題意；C．Fe和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)e和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，故C不符合題意；D．Cu和Cl2加熱條件下反應(yīng)生成CuCl2，但Cu與鹽酸不反應(yīng)，故D不符合題意；答案選B。21、D【解析】

稀硫酸能和金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Mg、Al、Zn均排在氫前面，而Ag排在氫后面，故D錯(cuò)誤；本題答案為D。22、D【解析】

據(jù)四種基本反應(yīng)類型的含義分析判斷?！驹斀狻繗溲趸X與胃酸的反應(yīng)方程式為Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O。這是兩種化合物交換成分生成兩種新化合物的復(fù)分解反應(yīng)。本題選D?！军c(diǎn)睛】四種基本反應(yīng)類型是根據(jù)反應(yīng)形式對化學(xué)反應(yīng)的分類，不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)。如CO還原CuO的反應(yīng)就不屬于四種基本反應(yīng)類型。二、非選擇題(共84分)23、濃硫酸1:2SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-還原性5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【解析】

根據(jù)圖中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，B在實(shí)驗(yàn)室常用作氣體干燥劑，常溫下C、E、F都是無色氣體，則A與B的反應(yīng)為碳與濃酸硫的反應(yīng)，E能與黃綠色溶液（應(yīng)為氯水）反應(yīng)，生成I遇氯化鋇有白色沉淀，則I中應(yīng)含有硫酸根，I為H2SO4，H為HCI，所以A為C，B為濃H2SO4，E為SO2，D為H2O，C是氣體能與淡黃色固體反應(yīng)，則應(yīng)為二氧化碳與過氧化鈉的反應(yīng)，所以C為CO2，F(xiàn)為O2，G為Na2CO3，HCI與Na2CO3反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈉和水，符合各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題.【詳解】（1）根據(jù)上述分析得B為濃H2SO4，B的名稱為濃硫酸，題中淡黃色固體為過氧化鈉，過氧化鈉中陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，本題答案為：濃硫酸；1：2；（2）E（SO2）轉(zhuǎn)變?yōu)镠（HCI）和I（H2SO4）的離子方程式是：SO2+Cl2+2H2O=4H＋+2Cl－+SO42－，體現(xiàn)了E（SO2）的還原性，故答案為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；還原性；（3）E（SO2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+，本題答案為：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+【點(diǎn)睛】本題注意抓住淡黃色固體物質(zhì)為過氧化鈉，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色為SO2；侯氏制堿法的最終產(chǎn)品為Na2CO3進(jìn)行分析。24、Fe3O4氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3ad2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生【解析】

A為淡黃色固體，可以與水發(fā)生反應(yīng)，則A是；A與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生和，T為生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)，則是，C是無色無味的氣體，所以C是，B是，在中燃燒生成，D是具有磁性的黑色晶體，D是；與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生、；與反應(yīng)生成，與鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生和，所以E是；R是地殼中含量最多的金屬，F(xiàn)是無色無味的氣體，R是；F是；與溶液發(fā)生反應(yīng)，首先反應(yīng)產(chǎn)生，在潮濕的空氣中被氧化成。與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)車，溶液中滴加溶液出現(xiàn)紅色，所以白色沉淀H是，W是。據(jù)此回答?！驹斀狻竣旁谥腥紵?，D的化學(xué)式為，E是與反應(yīng)生成，故答案為：，氫氧化亞鐵；⑵在潮濕的空氣中被氧化成，化學(xué)反應(yīng)方程式為現(xiàn)象為白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，；⑶T是，W是，兩者發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)方程式分析，鐵元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故答案為：ad；⑷B是，R是，兩者發(fā)生反應(yīng)，寫為離子方程式，故答案為：⑸A是，E是，兩者發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)象生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生，故答案為：生成紅褐色沉淀、有無色氣體產(chǎn)生；25、強(qiáng)黃BD2Na+O2Na2O2CNaHCO3+H+═H2O+CO2↑【解析】

(1)鈉與鋁是同周期元素，依據(jù)元素周期律，同周期元素從左往右，金屬性依次減弱，從而得出鈉與鋁的金屬性強(qiáng)弱，鈉元素灼燒時(shí)火焰呈黃色。(2)將一小塊金屬鈉投入水中，現(xiàn)象為浮、熔、游、響、紅。(3)鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉。(4)Na2O2能與CO2和水反應(yīng)生成氧氣，所以可作供氧劑、強(qiáng)氧化劑。(5)等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，都生成CO2，且生成CO2的物質(zhì)的量與固體中所含碳的物質(zhì)的量相等。(6)NaHCO3溶液與稀HCl反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w?！驹斀狻?1)鈉與鋁是同周期元素，且鈉在鋁的左邊，所以鈉元素的金屬性比鋁強(qiáng)，鈉元素灼燒時(shí)火焰呈黃色。答案為：強(qiáng)；黃；(2)將一小塊金屬鈉投入水中，現(xiàn)象為浮、熔、游、響、紅，故選BD。答案為：BD；(3)鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2。答案為：2Na+O2Na2O2；(4)Na2O2能與CO2和水反應(yīng)生成氧氣，所以可作供氧劑、具有漂白性和強(qiáng)氧化性，但不能作干燥劑，故選C。答案為：C；(5)Na2CO3和NaHCO3固體分別與足量鹽酸反應(yīng)，都生成CO2，且生成CO2的物質(zhì)的量與固體中所含碳的物質(zhì)的量相等。等質(zhì)量時(shí)，Na2CO3的物質(zhì)的量比NaHCO3小，所以產(chǎn)生氣體多的是NaHCO3。答案為：NaHCO3；(6)NaHCO3溶液與稀HCl反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為+H+═H2O+CO2↑。答案為：+H+═H2O+CO2↑。【點(diǎn)睛】鈉與氧氣反應(yīng)，若不提供反應(yīng)條件，則生成Na2O；若條件為點(diǎn)燃或加熱，則生成Na2O2。26、1．D2．D3．A4．A5．C【解析】

I.1.根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度溶液的要求，選擇合適的容量瓶，然后根據(jù)n=c·V及m=n·M計(jì)算NaOH的質(zhì)量；II.2.用濃硫酸配制稀硫酸，根據(jù)配制溶液的步驟確定使用的儀器，進(jìn)而可確定不需要使用的儀器；3.根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，計(jì)算需要濃硫酸的體積；4.根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”分析；5.根據(jù)c=分析實(shí)驗(yàn)誤差。1．實(shí)驗(yàn)室沒有規(guī)格是450mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”的原則，應(yīng)該選擇500mL的容量瓶，則配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)=c·V=0.5mol/L×0.5L=0.25mol，則需稱量的NaOH的質(zhì)量m(NaOH)=n·M=0.25mol×40g/mol=10.0g，故合理選項(xiàng)是D。2．用濃硫酸配制稀硫酸，由于硫酸為液體物質(zhì)，要使用量筒量取，用一定規(guī)格的量筒量取濃硫酸后，沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢轉(zhuǎn)移至盛有一定量水燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量迅速擴(kuò)散，當(dāng)冷卻至室溫后，通過玻璃棒轉(zhuǎn)移溶液至規(guī)格是500mL的容量瓶中，再洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水定容，當(dāng)液面至離刻度線1-2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至凹液面最低處與刻度線相切，然后蓋上瓶塞，上下顛倒，反復(fù)搖勻，就得到500mL0.2mol/L的H2SO4溶液，因此在給出的儀器中不需要的是⑥圓底燒瓶，故合理選項(xiàng)是D。3．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度ρ=1.84g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L，要500mL0.2mol/L的H2SO4溶液，需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)=c·V=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，因此需要濃硫酸的體積V(H2SO4)==0.0054L=5.4mL，故合理選項(xiàng)是A。4．需要量取5.4mL濃硫酸，由于儀器的規(guī)格越接近量取液體的體積數(shù)值，量取的溶液體積誤差越小，所以要選擇使用10mL的量筒來量取濃硫酸，故合理選項(xiàng)是A。5．A.容量瓶中原來有少量蒸餾水未作處理，由于不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對配制溶液的濃度不產(chǎn)生任何影響，A不符合題意；B.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，則溶液的體積偏大，根據(jù)c=可知，會(huì)使溶液的濃度偏低，B不符合題意；C.用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，根據(jù)c=可知，會(huì)使溶液的濃度偏高，C符合題意；D.定容時(shí)，不慎加水超過刻度線，又用滴管將多出部分吸出，由于溶液的體積偏大，導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的量濃度的溶液的配制的知識(shí)。固體溶質(zhì)用天平稱量，液體溶質(zhì)用量筒量取，要結(jié)合配制溶液的體積先確定是否有一樣體積的容量瓶，然后根據(jù)“大而近”的原則選擇儀器，結(jié)合配制溶液的步驟確定使用的儀器，物質(zhì)質(zhì)量或體積數(shù)值要結(jié)合儀器的精確度書寫，根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式分析具體操作引起的誤差，若操作使溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大或溶液的體積偏小，則配制的溶液濃度偏高；反之則濃度偏低。27、氫氧化鈉溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑偏小【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，要測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量，需要選用一種試劑只能鋁反應(yīng)，不能與鎂反應(yīng)，因此可以需要?dú)溲趸c溶液，結(jié)合2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑分析解答。【詳解】(1)根據(jù)鋁鎂的化學(xué)性質(zhì)，鋁鎂都能與酸反應(yīng)放出氫氣，但鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣，因此要測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)選擇NaOH溶液，故答案為：NaOH溶液；(2)鋁鎂是活潑的金屬，表面容易形成一層氧化膜，在實(shí)驗(yàn)