2026屆安徽亳州闞疃金石中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)類型的敘述中，正確的是A．凡是生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)B．復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加C．生成一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)D．分解反應(yīng)的生成物一定有單質(zhì)2、下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．1000mL2.5mol?L﹣1NaCl溶液 B．200mL2mol?L﹣1MgCl2溶液C．250mL1mol?L﹣1AlCl3溶液 D．300mL5mol?L﹣1FeCl3溶液3、已知NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4在溶液中完全電離，體積相同的NaNO3、Na2SO4、Na3PO4、Na4SiO4四種溶液中，若要使Na＋的物質(zhì)的量相等，則這四種溶液的物質(zhì)的量濃度比為A．12∶6∶4∶3 B．3∶4∶6∶12 C．4∶3∶2∶1 D．1∶2∶3∶44、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．分離沸點(diǎn)相差較大液體混合物B．除去CO氣體中的CO2氣體C．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D．分離互不相溶的兩種液體5、硝酸的化學(xué)式為HNO3，其中氮元素的化合價(jià)為（）A．－3 B．+2 C．+3 D．+56、某元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素（）A．一定被氧化 B．一定被還原C．可能被氧化，也可能被還原 D．化合價(jià)一定降低為07、下列溶液中的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．的溶液 B．的溶液C．的溶液 D．的溶液8、如果胡麻油中混有水，最好采用下列何種方法分離A．過濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取9、下列化學(xué)反應(yīng)中，既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是A．2NaOH＋H2SO4==Na2SO4＋2H2OB．Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑C．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HClD．H2＋CuO=Cu＋H2O10、可將碘水中的碘萃取出來的萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是A．不溶于水，比水密度大 B．不溶于水，比水密度小C．不溶于水，易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．不溶于水，比水更易使碘溶解11、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑B．NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀：2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2OC．稀硝酸滴在大理石上CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2OD．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O12、下列有關(guān)膠體的說法錯(cuò)誤的是A．膠體粒子很小，能透過半透膜B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小的不同C．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m膠體中的膠粒帶電。D．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象13、電離概念是英國物理學(xué)家法拉第首先提出的，關(guān)于電離的說法正確的是A．電離是在電流作用下化合物解離成離子B．在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能發(fā)生電離的化合物稱為電解質(zhì)C．氯化氫溶于水能電離產(chǎn)生H+和Cl-，證明了氯化氫是由離子構(gòu)成的D．使氯化鈉中的Na+和Cl-能夠自由移動的過程就是氯化鈉的電離過程14、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是A．實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出15、同溫同壓，同體積的CO和CO2氣體相比較，下列敘述正確的是①分子數(shù)之比為1：1②所含O原子數(shù)之比為1：2③原子總數(shù)之比為2：3④C原子數(shù)之比為1：1⑤質(zhì)量之比11：7A．①②④B．①②③⑤C．①②③④D．①③④⑤16、下列說法正確的是（）A．碳﹣12原子和碳﹣13原子的中子數(shù)相同B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子團(tuán)C．Fe2+和Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數(shù)不同D．和化學(xué)性質(zhì)相似二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4、KCl中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）氣體B的化學(xué)式_____________,白色沉淀的成分為___________。（2）該白色粉末中一定含有的物質(zhì)有___________________________；一定不含有的物質(zhì)有____________；可能含有的物質(zhì)有______________；（3）如若需要確定可能含有的物質(zhì)是否存在，應(yīng)如何操作：____________________。18、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、D的化學(xué)式________。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式___________。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成B和F的離子方程式______________。19、為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答問題。（提示：無水硫酸銅遇水變藍(lán)；氯氣易溶于CCl4等有機(jī)溶劑）(1)根據(jù)甲同學(xué)的意圖，連接相應(yīng)的裝置，接口順序?yàn)椋篵接___，____接_____，____接a。(2)在連接好裝置之后實(shí)驗(yàn)開始之前必須要進(jìn)行的一項(xiàng)操作是：___________________。(3)U形管中所盛試劑的化學(xué)式為___________；裝置③中CCl4的作用是____________。(4)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加裝置⑤，你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)加在__________________之間（填裝置序號），瓶中可以放入_________________________________。(5)若在裝置完好的前提下，用濃度為10mol/L的濃鹽酸600mL與過量的的MnO2反應(yīng)，最終生成的氯氣_____1.5mol（填大于、小于或等于），其主要原因是___________________________，可以通過向反應(yīng)后的溶液中加入___________來證明上述結(jié)論。A．鋅粒B．氫氧化鈉溶液C．硝酸酸化的硝酸銀溶液D．碳酸鈉溶液20、掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a.______；d.______。（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是______。（3）將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，冷凝水由______口流出（填“f”、“g”）。（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，下列實(shí)驗(yàn)步驟中，請指出有錯(cuò)誤的一項(xiàng)并改正：______。配制時(shí)，其正確的操作順序是______（字母表示）。A.用30mL水洗滌燒杯2~3次，洗滌液均注入容量瓶B.準(zhǔn)確稱取0.045g氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2~3cm處（5）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。①若沒有進(jìn)行A操作；______②容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水；______③若定容時(shí)俯視刻度線。______21、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣有下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O（1）該反應(yīng)中氧化劑是_____；被還原的元素是_______；氧化產(chǎn)物是______；（2）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________；（3）若該反應(yīng)中有0.2mol的電子轉(zhuǎn)移，則能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積是_______；（4）若該反應(yīng)有1molKMnO4參加反應(yīng)，被氧化的HCl為______mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)______mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.因?yàn)橛宣}和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。例如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)就是生成鹽碳酸鈉和水的反應(yīng)，A不正確；B.復(fù)分解反應(yīng)一定沒有單質(zhì)參加，因?yàn)閺?fù)分解反應(yīng)中的物質(zhì)都是化合物，B正確；C.如一氧化碳還原氧化銅的反應(yīng)，生成銅單質(zhì)和二氧化碳的反應(yīng)就不屬于置換反應(yīng)，C不正確；D.如高溫煅燒石灰石屬于分解反應(yīng)，但生成物為二氧化碳和氧化鈣都是化合物，D不正確；答案選B。2、D【解析】

1000mL2.5mol?L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是2.5mol?L﹣1；200mL2mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是4mol?L﹣1；250mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是3mol?L﹣1；300mL5mol?L﹣1FeCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是15mol?L﹣1，故選D。3、A【解析】

假設(shè)Na＋的物質(zhì)的量相等，為1mol，利用c=計(jì)算相同體積下，各種溶液的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻考僭O(shè)Na＋的物質(zhì)的量為1mol，假設(shè)溶液體積為V，物質(zhì)的量濃度之比c(NaNO3):c(Na2SO4):c(Na3PO4):c(Na4SiO4)=：：：=：：：=12:6:4:3,答案為A?！军c(diǎn)睛】注意離子的物質(zhì)的量濃度和物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系，得出物質(zhì)的量濃度之比時(shí)注意1:::≠1:2:3:4。4、A【解析】A.分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物，采用蒸餾的方法，但溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口處，故A錯(cuò)誤；B.除去CO氣體中的CO2氣體，可以采用NaOH溶液洗氣的方法除去CO2，故B正確；C.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流，玻璃棒的下端位于容量瓶的刻度線下方，故C正確；D.分離互不相溶的兩種液體，可以采用分液的方法，故D正確；故答案選A。5、D【解析】

根據(jù)化合物中的各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零，設(shè)N的化合價(jià)為x，H為+1價(jià)，O為-2價(jià)，則+1×1+x×1+(-2)×3=0，x=+5，答案為D。6、C【解析】

A．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，元素的化合價(jià)可能升高，也可能降低，即可能被還原，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A錯(cuò)誤；B．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，元素的化合價(jià)可能升高，也可能降低，即可能被氧化，如Cl2+S2-=2Cl-+S，故B錯(cuò)誤；C．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，如發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，則被還原，如發(fā)生Cl2+S2-=2Cl-+S，則被氧化，故C正確；D．由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素的化合價(jià)可能升高到0，被氧化，如Cl2+S2-=2Cl-+S，故D錯(cuò)誤；故選C。7、B【解析】

A.的溶液，c(Cl-)=0.3mol/L；B.的溶液，c(Cl-)=0.4mol/L；C.的溶液，c(Cl-)=0mol/L；D.的溶液，c(Cl-)=0.25mol/L。通過比較可知，B選項(xiàng)中，c(Cl-)最大。故選B。8、C【解析】

胡麻油和水為不互溶的液體，應(yīng)采用分液的方式進(jìn)行分離；答案選C。9、B【解析】

A、是離子反應(yīng)，但化合價(jià)沒有變化，不是氧化還原反應(yīng)；B、有化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)，同時(shí)是離子反應(yīng)；C、是離子反應(yīng)，但沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧還原反應(yīng)；D、該反應(yīng)沒有離子參與反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，有化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)。故答案為B。【點(diǎn)晴】注意把握離子反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，離子反應(yīng)，首先要在溶液中進(jìn)行，同時(shí)要有離子參加反應(yīng)，可以是反應(yīng)物中有離子，也可以是生成物中有離子；氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降，只要有化合價(jià)的變化，該反應(yīng)就屬于氧化還原反應(yīng)。10、D【解析】

A、萃取劑和水不互溶,但萃取劑的密度不一定比水的大,故A錯(cuò)誤；

B、萃取劑和水不互溶,但萃取劑的密度不一定比水的小，故B錯(cuò)誤；

C、萃取劑和水不互溶,且也不能和碘發(fā)生反應(yīng),否則不能萃取碘，故C錯(cuò)誤；

D、萃取劑和水不互溶，且碘在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故D正確；

綜上所述，本題選D。11、D【解析】

A、銀排在氫的后面,不能置換氫氣；

B、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)時(shí),若SO42-沉淀完全，二者應(yīng)該按1:1反應(yīng)；C、碳酸鈣難溶于水的鹽，不能拆成離子形式；D、堿性氧化物與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水；【詳解】A、銀排在氫的后面,不能置換氫氣,反應(yīng)不能發(fā)生,故A錯(cuò)誤；

B、NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀，二者1:1反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式：H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，B錯(cuò)誤；C、碳酸鈣難溶于水，應(yīng)寫成化學(xué)式形式，不能拆成離子，正確的離子方程式：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O+Ca2+，故C錯(cuò)誤；

D、鹽酸能將堿性氧化物溶解，得到對應(yīng)的鹽和水,離子方程式書寫正確，故D正確；綜上所述，本題選D。12、A【解析】A．膠體粒子的直徑介于1nm～100nm之間，不能透過半透膜，故A錯(cuò)誤；B．溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，故B正確；C、水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷發(fā)生電泳，故C正確；D.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所特有的性質(zhì)，即膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D正確；故選A。13、D【解析】

A．電離是在熔融狀態(tài)或水分子用下化合物解離成離子，電離不需要通電，故A錯(cuò)誤；B．在水溶液中或熔化狀態(tài)下能發(fā)生電離的化合物稱為電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫溶于水能電離產(chǎn)生H+和Cl-，氯化氫是共價(jià)化合物，氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉電離是氯化鈉在水溶液中或熔融狀態(tài)下離解成自由移動Na+和Cl-的過程，故D正確；選D。14、D【解析】

A、四氯化碳和水不互溶，導(dǎo)致四氯化碳和水能分層，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取實(shí)驗(yàn)中使用的主要儀器是分液漏斗，故A正確；B、碘和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正確；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正確；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后會分層，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下層水在上層，分液時(shí)，水從分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口倒出，故D錯(cuò)誤。答案選D。15、C【解析】

同溫同壓下等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，碳原子個(gè)數(shù)相等，根據(jù)物質(zhì)的量和相對分子質(zhì)量計(jì)算質(zhì)量關(guān)系和密度關(guān)系?！驹斀狻竣偻瑴赝瑝合碌润w積的CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，即所含的分子數(shù)目之比為1：1，故正確；②同溫同壓下等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，所含的O原子數(shù)目之比為1：2，故正確；③同溫同壓下等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)之比為1：1，所含的原子總數(shù)目之比為2：3，故正確；④同溫同壓下等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，所含的C原子數(shù)目之比為1：1，故正確；⑤同溫同壓下等體積的CO和CO2的物質(zhì)的量相同，摩爾質(zhì)量分別為28g/mol、44g/mol，則質(zhì)量之比為7：11，故錯(cuò)誤。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，以及阿伏加德羅定律及推論，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積之間的計(jì)算公式的運(yùn)用。16、C【解析】

A．碳﹣12原子和碳﹣13原子的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，分別為6、7，中子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；B．KMnO4和K2MnO4中的原子團(tuán)不同，分別為高錳酸根離子和錳酸根離子，離子所帶電荷分別為一個(gè)和2個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．Fe2+和Fe3+的質(zhì)子數(shù)為26，都屬于鐵元素，原子失去電子數(shù)不同，所帶電荷數(shù)不同，核外電子數(shù)不同，故C正確；D．是稀有氣體元素性質(zhì)穩(wěn)定，是金屬元素易失電子，二者化學(xué)性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO2BaCO3BaCl2、CaCO3、NaOHCuSO4、K2SO4KCl取無色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl【解析】

白色粉末加水溶解后得到白色濾渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇。據(jù)此解答?！驹斀狻堪咨勰┘铀芙夂蟮玫桨咨珵V渣和無色溶液，說明不含有硫酸銅，白色濾渣加入鹽酸完全溶解并產(chǎn)生氣體B，說明該濾渣為碳酸鹽沉淀，氣體B為二氧化碳，肯定有碳酸鈣，無色濾液加入二氧化碳產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含有氯化鋇和氫氧化鈉，則一定不含硫酸鉀。(1)氣體B為二氧化碳，化學(xué)式為CO2，白色沉淀為BaCO3；(2).根據(jù)以上分析可知，白色粉末一定含有BaCl2、CaCO3、NaOH，一定不含CuSO4、K2SO4，可能含有KCl；(3)確定氯化鉀是否存在，可以用焰色反應(yīng)，即取無色濾液C，做焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈淡紫色，則存在KCl,否則不存在KCl?！军c(diǎn)睛】掌握各物質(zhì)的溶解性和離子反應(yīng)，根據(jù)溶液為無色，確定不含銅離子，根據(jù)白色濾渣能完全溶于鹽酸生成氣體分析，該物質(zhì)為碳酸鈣，氣體為二氧化碳，因?yàn)橥ㄈ攵趸寄墚a(chǎn)生白色沉淀，說明含有鋇離子，但氯化鋇和二氧化碳不反應(yīng)，所以應(yīng)還含有氫氧化鈉，當(dāng)溶液中有鋇離子時(shí)，不能含有硫酸根離子，即不含硫酸鉀。18、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學(xué)式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。【點(diǎn)睛】正確推斷物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)過程中水也參與了反應(yīng)。19、efdc檢查裝置氣密性CuSO4吸收氯氣①③濕潤的淀粉碘化鉀試紙小于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀，反應(yīng)停止AD【解析】

為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，所以選擇制取氯氣的裝置②，然后先用無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，使用裝置④，用有機(jī)溶劑四氯化碳除去氯氣，使用裝置③最后用裝置①中的硝酸銀檢驗(yàn)氯化氫。據(jù)此回答問題。二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，和稀鹽酸不反應(yīng)?！驹斀狻?1)為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中會有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，選擇制取氯氣的裝置為②，然后先用無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，使用裝置④，用有機(jī)溶劑四氯化碳除去氯氣，使用裝置③最后用裝置①中的硝酸銀檢驗(yàn)氯化氫.所以導(dǎo)管口的連接順序?yàn)閎efdca。(2)連接好裝置之后實(shí)驗(yàn)開始之前必須要檢查裝置氣密性。(3)U型管中試劑為CuSO4，裝置③中CCl4的作用吸收氯氣。(4)因?yàn)橛盟穆然嘉章葰?，但沒有證明是否吸收完全，所以需要在①③之間加入一個(gè)檢驗(yàn)氯氣的裝置，即使用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，若試紙不變藍(lán)，則證明氯氣吸收完全，通過硝酸銀中產(chǎn)生白色沉淀可以證明氯化氫存在。(5)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變稀，反應(yīng)停止，所以600mL10mol/L的濃鹽酸反應(yīng)生成的氯氣小于1.5mol?？梢韵蚍磻?yīng)后的溶液中加入鋅或碳酸鈉證明溶液中含有剩余的酸，故選AD。【點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是注意氯氣的存在影響氯化氫的檢驗(yàn)，所以