西藏林芝二中2026屆化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列過(guò)程包含化學(xué)變化的是（）A．碘的升華 B．糧食釀酒 C．氨氣液化 D．積雪融化2、下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)性質(zhì)用途AH2能在O2中燃燒并放出大量的熱H2用作潔凈燃料B硝酸能與苯發(fā)生取代反應(yīng)苯用作溶劑C葡萄糖能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)葡萄糖可用作甜味劑D乙酸能與NaOH溶液反應(yīng)乙酸可用作調(diào)味劑A．A B．B C．C D．D3、右圖為原電池示意圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．鋅片是正極，銅片是負(fù)極B．硫酸的濃度不變C．該裝置能夠?qū)㈦娔苻D(zhuǎn)化為化學(xué)能D．電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片4、下列說(shuō)法中不正確的是（）①將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)③固態(tài)共價(jià)化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物可以導(dǎo)電④固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤5、已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ/mol。由此得出的結(jié)論正確的是A．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)B．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)C．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)D．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)6、下列變化過(guò)程中能夠放出熱量的是A．煅燒石灰石生產(chǎn)生石灰 B．天然氣燃燒C．NaCl(s)=Na+(g)+Cl-(g) D．NH3(l)=NH3(g)7、下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪饬蛩嵯♂將苈人徕浄纸庵蒲鯕猗萆腋磻?yīng)生成熟石灰A．①④B．②③C．①④⑤D．②④8、可逆反應(yīng)A(？)＋aB(g)C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．T2＞T1，P2＞P1D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大9、“即食即熱型快餐”適合外出旅行時(shí)使用。其內(nèi)層是用鋁箔包裹的并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì)，使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線使這兩種物質(zhì)反應(yīng)，放出的熱量便可對(duì)食物進(jìn)行加熱，這兩包化學(xué)物質(zhì)最合適的選擇是：A．濃硫酸和水 B．生石灰和水C．熟石灰和水 D．燒堿和水10、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法完全正確的是A．有機(jī)化合物都是非電解質(zhì)B．有機(jī)化合物都不能溶于水C．有機(jī)化合物都能燃燒D．有機(jī)化合物都含有碳元素11、下列有關(guān)人體的組成元素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．組成人體自身的元素約有60多種B．人體內(nèi)的C、H、O、N四種元素主要以水,糖類,油脂,蛋白質(zhì)和維生素形式存在C．體內(nèi)含量較多的元素有11種D．微量元素的含量非常少,因此對(duì)人體健康的影響也很小12、為了探究外界條件對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)如下方案:編號(hào)純鋅粉0.2mol·L-1硫酸溶液溫度硫酸銅固體Ⅰ2.0g200.0mL25℃0Ⅱ2.0g200.0mL35℃0Ⅲ2.0g200.0mL35℃0.2g下列敘述不正確的是A．Ⅰ和Ⅱ?qū)嶒?yàn)探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．Ⅱ和Ⅲ實(shí)驗(yàn)探究原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響C．反應(yīng)速率Ⅲ>Ⅱ>ⅠD．實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的變化圖象如圖

13、把1molA和3molB投入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+D(s)，2min后，測(cè)得C的濃度為0.2mol/L，則下列說(shuō)法正確的是A．v(D)=0.05mol/(L?min) B．3v(B)=2v(C)C．v(B)=0.15mol/(L?min) D．A的轉(zhuǎn)化率為40%14、電解精煉銅時(shí)，純銅做（），粗銅做（）A．陽(yáng)極陽(yáng)極B．陰極陰極C．陽(yáng)極陰極D．陰極陽(yáng)極15、下列物質(zhì)中，一定不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色的是A．C2H4 B．C3H6 C．C5H12 D．C4H816、在實(shí)驗(yàn)或生活中為了控制反應(yīng)速率，下列做法不正確的是()A．用氯酸鉀制取氧氣時(shí)可加入少量的高錳酸鉀以加快反應(yīng)速率B．為加快制取氫氣的速率用粗鋅粒代替純鋅粒C．為降低硫酸與Cu反應(yīng)制備SO2的速率可以采用稀硫酸代替濃硫酸D．為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期在食品包裝袋中加入硅膠、硫酸鐵17、從海水中提取下列物質(zhì)，可以不涉及到化學(xué)變化的是（）A．Mg B．NaCl C．Br2 D．K18、下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．BF3B．H2SC．SiCl4D．PCl519、用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識(shí)傳授給學(xué)生，下列示意圖或圖示正確的是()A．砷原子的結(jié)構(gòu)示意圖 B．BF4—的結(jié)構(gòu)式C．HF分子間的氫鍵 D．丙氨酸的手性異構(gòu)20、下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是A．CaO+H2O＝Ca(OH)2 B．2Na+O2Na2O2C．Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 D．C+H2O(g)＝CO+H221、在容積為2L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：aM(g)+bN(g)cQ(g)，氣體M、N、Q的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是A．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K=25/4B．平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為50℅，若條件改為恒溫恒壓，則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率小于50℅C．若開(kāi)始時(shí)向容器中充入2molM和1molN，達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)小于50℅D．在5min時(shí)，再向體系中充入少量He，重新達(dá)到平衡前v(正)＞V（逆)22、下列操作會(huì)使H2O的電離平衡向正方向移動(dòng)，且所得溶液呈酸性的是（）A．向水中加入少量的CH3COONa B．向水中加入少量的NaHSO4C．加熱水至100℃，pH＝6 D．向水中加少量的明礬二、非選擇題(共84分)23、（14分）用C、Mg和Al組成的混合物進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)。填寫下列空白。（1）氣體X為_(kāi)________，固體Z為_(kāi)____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽(yáng)離子為_(kāi)________與__________；其中鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為_(kāi)___________(填化學(xué)式)；生成該物質(zhì)的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。24、（12分）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過(guò)程如下圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用______________(填標(biāo)號(hào))。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。(3)沉淀B的化學(xué)式為_(kāi)_____________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-925、（12分）某校學(xué)生為探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理,用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題:(1)裝置Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),關(guān)閉K2,開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開(kāi)始。過(guò)一會(huì)兒,在Ⅲ中可能觀察到的現(xiàn)象是__________(3)整套實(shí)驗(yàn)裝置中能防止倒吸的裝置有__________(填裝置序號(hào))。(4)冷凝管的作用是__________(5)你認(rèn)為通過(guò)該實(shí)驗(yàn)后,有關(guān)苯跟溴反應(yīng)的原理方面能得出的結(jié)論是__________26、（10分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。查閱資料知：SO3熔點(diǎn)16.83℃，沸點(diǎn)44.8℃。(1)600℃時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2，O2，SO3物質(zhì)的量變化如圖。①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是__________________。②據(jù)圖判斷，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_______。③計(jì)算600℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是____________________________(用文字表達(dá))。(2)某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組用下圖的裝置組裝設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。①為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是____。②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)_______。(選填“增大”“不變”或“減小”)③用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________。27、（12分）用A、B、C三種裝置都可制取溴苯。請(qǐng)仔細(xì)分析三套裝置，然后完成下列問(wèn)題：(1)寫出三個(gè)裝置中都發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________；寫出B的試管中還發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。(2)裝置A、C中長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是___________________________。(3)B中雙球吸收管中CCl4的作用是__________________；反應(yīng)后雙球管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是__________；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是__________________。(4)B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個(gè)缺點(diǎn)是：_______、______。(5)純凈的溴苯是無(wú)色油狀的液體，這幾種裝置制得的溴苯呈紅棕色，原因是里面混有_________（書(shū)寫分子式），滴加__________（書(shū)寫試劑名稱）可以去除雜質(zhì)。(6)裝置C中的錐形瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為：_______________________。28、（14分）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液中．加入少量NaOH固體，則溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（φ）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______（填“能”或“不能”）大量共存。②當(dāng)pH=7時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要為_(kāi)_______。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為_(kāi)__________________________。③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh值為_(kāi)________。(3)生物脫H2S的原理為:H2S+Fe2(SO4)3=S↓+2FeSO4+H2SO4、4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O。①硫桿菌存在時(shí),FeSO4被氧化的速率是無(wú)菌時(shí)的5×105倍，該菌的作用是___________。②由圖甲和圖乙判斷使用硫桿菌的最佳條件為_(kāi)___________。在最佳條件下，該反應(yīng)的加熱方式為_(kāi)________。29、（10分）研究電解質(zhì)在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。(1)已知部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸HFCH3COOHH2CO3H2S電離平衡常數(shù)(25℃)Ka=7.2×10-4Ka=1.75×10-5Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12①寫出H2S的Ka1的表達(dá)式：________________。②常溫下，濃度相同的三種溶液NaF、Na2CO3、CH3COONa，pH由大到小的順序是___________。③將過(guò)量H2S通入Na2CO3溶液，反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。(2)室溫下，用0.100mol·L－1鹽酸溶液滴定20.00mL0.100mol·L－1的氨水溶液，滴定曲線如圖所示。(忽略溶液體積的變化，①②填“＞”“＜”或“＝”)①a點(diǎn)所示的溶液中c(NH3·H2O)___________c(Cl－)。②b點(diǎn)所示的溶液中c(Cl－)___________c(NH)。③室溫下pH＝11的氨水與pH＝5的NH4Cl溶液中，由水電離出的c(H＋)之比為_(kāi)_________。(3)雌黃(As2S3)可轉(zhuǎn)化為用于治療白血病的亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如下圖所示：①人體血液的pH在7.35-7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是_________。②將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，當(dāng)pH調(diào)至11時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。③下列說(shuō)法正確的是_________(填字母序號(hào))a．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)＝1∶1時(shí)，溶液顯堿性b．pH＝12時(shí)，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)c．在K3AsO3溶液中，c(AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【分析】化學(xué)變化是有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.碘的升華，是固態(tài)的碘變成氣態(tài)的碘的過(guò)程，在這一過(guò)程中，只有碘的狀態(tài)的改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，故碘的升華是物理變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.糧食釀酒是糧食經(jīng)過(guò)發(fā)酵變成了酒，在這一過(guò)程中，有新物質(zhì)酒精生成，故是化學(xué)變化，B項(xiàng)正確；C.氨氣液化是氨氣通過(guò)降溫加壓變成液態(tài)氨氣的過(guò)程，此過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，只是氨的狀態(tài)改變，故是物理變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.積雪融化是固態(tài)的雪變成液態(tài)水的過(guò)程，此過(guò)程沒(méi)有新物質(zhì)生成，只是水的狀態(tài)改變，故是物理變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。2、A【詳解】A.H2能在O2中燃燒生成水，無(wú)污染，并放出大量的熱，H2用作潔凈燃料，A正確；B.硝酸能與苯發(fā)生取代反應(yīng)，苯常溫下呈液態(tài)，常用作有機(jī)溶劑，B錯(cuò)誤；C.葡萄糖具有還原性，能與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，葡萄糖因?yàn)橛刑鹞?，可用作甜味劑，C錯(cuò)誤；D.乙酸屬于羧酸，能與NaOH溶液反應(yīng)，乙酸可用作調(diào)味劑與能和NaOH反應(yīng)無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；答案選A。3、D【詳解】Zn比Cu活潑，所以鋅片是負(fù)極，銅片是正極，原電池的總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，所以硫酸的濃度變小，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置，電子由負(fù)極流向正極，因此D正確，答案選D。【點(diǎn)睛】在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)的判斷。4、D【詳解】①BaSO4固體沒(méi)有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電；雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)，故①錯(cuò)誤；

②氨氣只存在分子，不能導(dǎo)電；NH3在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的銨根離子和氫氧根離子導(dǎo)致導(dǎo)電，不是氨氣自身電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；

③共價(jià)化合物在固態(tài)和液態(tài)都以分子存在，不含自由移動(dòng)離子或電子，所以共價(jià)化合物在固態(tài)或液態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；

④離子化合物熔融態(tài)電離出離子，能導(dǎo)電，故④錯(cuò)誤；⑤溶液導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故⑤錯(cuò)誤；錯(cuò)誤的有①②③④⑤，故答案為D。5、D【分析】根據(jù)蓋斯定律以及能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定來(lái)解?！驹斀狻?Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-2834.9kJ/mol①4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ/mol②①-②得3O2(g)=2O3△H=+285.01KJ/mol該反應(yīng)吸熱，等質(zhì)量的O2比O3能量低，所以O(shè)2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)，故選：D。6、B【詳解】A．煅燒石灰石為碳酸鈣的分解反應(yīng)，分解反應(yīng)吸熱，A不符合題意；B．天然氣的燃燒屬于化合物的燃燒反應(yīng)，燃燒反應(yīng)放熱，B符合題意；C．氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，電離過(guò)程吸熱，C不符合題意；D．液態(tài)氨汽化呈氨氣，液體的汽化吸熱，D不符合題意；故選B。7、D【解析】①液態(tài)水汽化是物理變化，故不選①；②將膽礬（）加熱發(fā)生分解反應(yīng)：，屬于吸熱反應(yīng)，故選②；③濃硫酸稀釋放出大量的熱，故不選③；④氯酸鉀分解制氧氣，是分解反應(yīng)，需要吸收熱量，屬于吸熱反應(yīng)，故選④；⑤生石灰與水反應(yīng)放出大量熱，屬于放熱反應(yīng)，故不選⑤。正確序號(hào)為②④；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：金屬與酸的反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，大多數(shù)化合反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)、氫氣、碳、一氧化碳還原反應(yīng)，多數(shù)分解反應(yīng)；而液態(tài)水汽化，濃硫酸稀釋雖然有熱量變化，但不是化學(xué)反應(yīng)。8、D【解析】A．根據(jù)圖2，壓強(qiáng)變大，C的百分含量減小，平衡向左移動(dòng)，所以反應(yīng)前氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于反應(yīng)后氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，即若a=2，則A為液態(tài)或固體，故A正確；B．根據(jù)圖1，溫度升高，C的百分含量減小，平衡向左移動(dòng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C．根據(jù)圖1，T2時(shí)反應(yīng)時(shí)間短，速率快，所以T2＞T1；根據(jù)圖2，P2時(shí)反應(yīng)時(shí)間短，速率快，所以P2＞P1，故C正確；D．K與反應(yīng)物的量無(wú)關(guān)，只受溫度的影響，所以其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡常數(shù)K不變，故D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】解答時(shí)要注意濃度、壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡的幾種特殊情況：（1）當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時(shí)，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對(duì)平衡基本無(wú)影響。（2）由于壓強(qiáng)的變化對(duì)非氣態(tài)物質(zhì)的濃度基本無(wú)影響，因此，當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時(shí)，壓強(qiáng)的變化不能使無(wú)氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。（3）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律相似。9、B【詳解】A項(xiàng)，濃硫酸與水混合時(shí)會(huì)放出大量的熱，但濃硫酸具有極強(qiáng)的腐蝕性，且是液態(tài)物質(zhì)，使用不便，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，生石灰與水反應(yīng)時(shí)會(huì)放出大量的熱，能達(dá)到加熱的效果，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，熟石灰溶于水時(shí)會(huì)放熱，但其溶解度很小，所以放出的熱量有限，不能達(dá)到加熱的效果，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，燒堿溶于水，會(huì)放出大量的熱，但是氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，不能使用，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為B。10、D【解析】A．有機(jī)化合物有些是電解質(zhì)，如醋酸是有機(jī)酸，是電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．有機(jī)化合物有些能溶于水，如酒精，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、某些有機(jī)化合物不能能燃燒甚至可做滅火劑，如四氯化碳不能燃燒，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．含有碳元素的化合物，或碳?xì)浠衔锛捌溲苌锟偡Q為有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物，選項(xiàng)D正確。答案選D。11、D【詳解】A．我們周圍世界的物質(zhì)由100多種元素組成，而組成人體自身的元素約有60多種，故A不符合題意；B．人體內(nèi)的碳、氫、氧、氮四種元素主要以水、糖類、油脂、蛋白質(zhì)和維生素形式存在，故B不符合題意；C．人體內(nèi)含量較多的元素有11種：O；C；H；N；Ca；P；K；S；Na；Cl；Mg，故C不符合題意；D．微量元素含量少，但對(duì)人體有極其重要的作用，如缺鐵會(huì)患缺鐵性貧血，微量元素在體內(nèi)含量不能過(guò)多，也不能過(guò)少，故D符合題意；故答案為：D。12、D【詳解】A.I和Ⅱ?qū)嶒?yàn)中，只有溫度不同，故探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A正確；B.實(shí)驗(yàn)Ⅲ中加入的硫酸銅與鋅粉反應(yīng)生成銅，從而構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，B正確；C.根據(jù)A、B分析可知，反應(yīng)速率Ⅲ＞Ⅱ＞I，C正確；D.通過(guò)計(jì)算可知，硫酸過(guò)量，產(chǎn)生的氣體體積由鋅粉決定，Ⅲ中加入的硫酸銅消耗部分鋅粉，則生成的氣體減小，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】鋅與硫酸反應(yīng)制備氫氣，隨著反應(yīng)溫度的升高，反應(yīng)速率加快；若向鋅和硫酸的混合物中加入金屬銅或硫酸銅（鋅置換出銅），鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池，能夠加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率。13、C【詳解】v(C)==0.1mol/(L?min)，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得：A.D是固體不能表示反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B.應(yīng)該是2v(B)=3v(C)，B錯(cuò)誤；C.v(B)=3/2×v(C)=3/2×0.1mol/(L?min)=0.15mol/(L?min)，C正確；D.v(A)=1/2×v(C)=1/2×0.1mol/(L?min)=0.05mol/(L?min)，2min內(nèi)△n(A)=v(A)×V×△t=0.05mol/(L?min)×2L×2min=0.2mol，因此A的轉(zhuǎn)化率為0.2mol/1mol×100%=20%，D錯(cuò)誤。故選C。14、D【解析】電解精煉銅時(shí)，粗銅因含有雜質(zhì)金屬（鐵、銀等），所以做陽(yáng)極，純銅做陰極，陽(yáng)極金屬（主要是鐵、銅）不斷溶解，溶液中銅離子在陰極析出，粗銅變?yōu)榧冦~，D正確；綜上所述，本題選D。【點(diǎn)睛】粗銅精煉過(guò)程，粗銅做陽(yáng)極，純銅做陰極，含有銅離子的溶液做電解質(zhì)溶液，精煉前后，電解質(zhì)的溶液的濃度變小。15、C【詳解】A．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水溶液褪色，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，使KMnO4酸性溶液褪色，故A不符合題意；B．C3H6可能是丙烯，也可能是環(huán)丙烷，若為環(huán)丙烷，不與溴水和KMnO4酸性溶液反應(yīng)，則不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色；若是丙烯，能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能夠被高錳酸鉀溶液氧化，能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色，故B不符合題意；C．C5H12為戊烷，分子中不含不飽和鍵，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與溴水和KMnO4酸性溶液反應(yīng)，不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故C符合題意；D．C4H8可以是烯烴，也可以是環(huán)烷烴，若為環(huán)丁烷或甲基環(huán)丙烷，不與溴水和KMnO4酸性溶液反應(yīng)，則不能使溴水和KMnO4酸性溶液褪色；若是1-丁烯、2-丁烯或甲基丙烯，則其可以使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故D不符合題意；答案選C。16、C【詳解】A.高錳酸鉀分解生成的二氧化錳可起到催化劑的作用，可加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)A正確；

B.粗鋅產(chǎn)生原電池加速反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；

C.稀硫酸與濃硫酸的性質(zhì)不同,稀硫酸生和銅不反應(yīng)，而濃硫酸生成二氧化硫，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.硅膠具有干燥的功能,硫酸亞鐵具有還原性，可延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，選項(xiàng)D正確。答案選C。17、B【詳解】A．海水中含有MgCl2，先向海水中加入生石灰得到Mg(OH)2沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到純凈的Mg(OH)2，然后用鹽酸溶解獲得MgCl2溶液，再將溶液蒸發(fā)濃縮獲得氯化鎂晶體，通過(guò)在HCl氣氛中加熱獲得無(wú)水MgCl2，然后電解熔融的無(wú)水MgCl2獲得金屬M(fèi)g，發(fā)生了化學(xué)變化，A不符合題意；B．海水中含有NaCl，由于NaCl的溶解度受溫度的影響變化不大，所以采用蒸發(fā)溶劑的方法獲得NaCl，屬于物理變化，B符合題意；C．海水中的溴元素以NaBr等化合物的形式存在，要通過(guò)氧化還原反應(yīng)得到單質(zhì)Br2，發(fā)生了化學(xué)變化，C不符合題意；D．海水中鉀元素以KCl等化合物形式存在，先分離得到純凈的KCl，然后電解熔融的KCl，得到單質(zhì)鉀，發(fā)生了化學(xué)變化，D不符合題意；答案選B。18、C【解析】主要分子中元素化合價(jià)的絕對(duì)值與該元素原子的最外層電子數(shù)之和滿足8，即可以滿足該原子是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此可知選項(xiàng)C正確。A中B元素，B中H元素，D中P元素均不能滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。答案選C?！军c(diǎn)睛】該題是高考中的常見(jiàn)題型，試題綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，該題的關(guān)鍵是明確判斷8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。19、D【詳解】A、根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，砷的原子核外各層電子分別為：2，8，18，5，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、BF4-中有一個(gè)F提供一個(gè)孤電子對(duì)，其它形成共用電子對(duì)，據(jù)此可畫出結(jié)構(gòu)圖為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、HF分子中F原子的電負(fù)性較強(qiáng)，與相鄰氫原子間形成氫鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、丙氨酸CH3-CH(NH2)-COOH中有一個(gè)碳原子連接一個(gè)氨基和一個(gè)羧基，且連結(jié)-CH3和氫原子，為手性碳原子，四個(gè)基團(tuán)不相同，該分子中含有1個(gè)手性碳原子，選項(xiàng)D正確；答案選D。20、D【詳解】A．生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，放出熱量，故A錯(cuò)誤；B．鈉的燃燒屬于放熱反應(yīng)，放出熱量，故B錯(cuò)誤；C．鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，放出熱量，故C錯(cuò)誤；D．碳和水蒸氣反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D。21、C【解析】△n（M）＝0.8mol－0.4mol＝0.4mol，△n（N）＝0.4mol-0.2mol＝0.2mol，△n（Q）＝0.2mol，所以a：b：c＝2：1：1，化學(xué)方程式為2M（g）+N（g）Q（g）?！驹斀狻緼．平衡時(shí)，c（M）＝0.4mol÷2L＝0.2mol/L，c（N）＝c（Q）＝0.2mol÷2L＝0.1mol/L，K＝＝＝25，故A錯(cuò)誤；B．平衡時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為50％，若條件改為恒溫恒壓，由于正方向是體積減小的可逆反應(yīng)，因此恒溫恒壓有利于平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率大于50％，故B錯(cuò)誤；C．在該條件下，M的體積分?jǐn)?shù)為：×100%＝50%。由于該反應(yīng)前氣體體積大于反應(yīng)后氣體體積，充入比原反應(yīng)更多的反應(yīng)物時(shí)，可逆反應(yīng)進(jìn)行程度比原平衡大，所以M的體積分?jǐn)?shù)小于50%，故C正確；D．向體系中充入少量He，化學(xué)平衡不移動(dòng)，即v（正）＝v（逆），故D錯(cuò)誤。答案選C。22、D【詳解】A選項(xiàng)，向水中加入少量的CH3COONa，醋酸根結(jié)合水電離出的氫離子，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，向水中加入少量的NaHSO4，相當(dāng)于加了氫離子，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，抑制水的電離，溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，加熱水至100℃，平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，但是氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液依然是呈中性，pH＝6，故C錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，向水中加少量的明礬，鋁離子水解，鋁離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，水的電離平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)水的電離，溶液顯酸性，故D正確；故答案為D。二、非選擇題(共84分)23、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關(guān)知識(shí)。C與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應(yīng)置換出H2，并生成相應(yīng)的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質(zhì)為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過(guò)量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答。【詳解】（1）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽(yáng)離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質(zhì)為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓24、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過(guò)量會(huì)導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【分析】本題主要考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)與化學(xué)工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過(guò)相應(yīng)的操作除去Fe、Mg，根據(jù)金屬單質(zhì)的性質(zhì)可選擇強(qiáng)堿性溶液；（2）根據(jù)（1）中選擇的試劑寫出相關(guān)化學(xué)方程式；（3）Al在第一步反應(yīng)中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過(guò)程中碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進(jìn)行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)鋁能溶解在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強(qiáng)酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故選d項(xiàng)；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解，反應(yīng)式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應(yīng)物的接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；（5）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會(huì)沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過(guò)量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產(chǎn)生BaC2O4沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。25、2Fe+3Br22FeBr3小試管中有氣泡,有白霧出現(xiàn)廣口瓶?jī)?nèi)溶液中有淺黃色溴化銀沉淀生成III和IV導(dǎo)氣,冷凝回流揮發(fā)出來(lái)的Br2和苯跟溴能發(fā)生取代反應(yīng)【分析】(1)溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵,苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫；

(2)從冷凝管出來(lái)的氣體為溴化氫,溴化氫不溶于苯,溴化氫遇空氣中水蒸氣形成酸霧,溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀；

(3)裝置III和IV中的導(dǎo)管沒(méi)有與溶液接觸,能防倒吸；

(4)冷凝管冷凝溴單質(zhì)；(5)根據(jù)取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的區(qū)別在于是否產(chǎn)生溴化氫。【詳解】（1）因溴與鐵反應(yīng)生成溴化鐵:2Fe+3Br22FeBr3,苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫:；因此，本題正確答案是:2Fe+3Br22FeBr3。(2)因從冷凝管出來(lái)的氣體為溴化氫,溴化氫不溶于苯,溴化氫遇空氣中水蒸氣形成酸霧,溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀,因此，本題正確答案是：小試管中有氣泡,有白霧出現(xiàn)廣口瓶?jī)?nèi)溶液中有淺黃色溴化銀沉淀生成。(3).裝置III和IV中的導(dǎo)管沒(méi)有與溶液接觸,所以裝置III和IV能防倒吸；因此，本題正確答案是:III和IV。

(4)裝置(Ⅲ)冷凝管的作用是導(dǎo)氣，讓揮發(fā)出來(lái)的溴單質(zhì)冷凝,防止對(duì)產(chǎn)物的干擾；因此，本題正確答案是：導(dǎo)氣，冷凝回流揮發(fā)出來(lái)的Br2和。

(5)取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的區(qū)別在于是否產(chǎn)生溴化氫,通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明產(chǎn)生了溴離子,即苯跟溴能發(fā)生取代反應(yīng)；因此，本題正確答案是:苯跟溴能發(fā)生取代反應(yīng)。26、（1）①②該反應(yīng)是放熱反應(yīng)③15—2025—30④增大氧氣的濃度（或物質(zhì)的量）（2）①先加熱Ⅱ處催化劑②減小③×100%【解析】（1）①平衡常數(shù)是指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為。②由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以是可以自發(fā)進(jìn)行。③平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率是相等，因此物質(zhì)的濃度是不變的，所以根據(jù)圖像可判斷，處于平衡狀態(tài)的是15—20min和25—30min。④由圖像可以看出，在20min時(shí)，氧氣的濃度突然變大，而SO2和三氧化硫的物質(zhì)的量不變。隨后三氧化硫的物質(zhì)的量逐漸增大，氧氣和二氧化硫的物質(zhì)的量逐漸減小。這說(shuō)明是通過(guò)增大氧氣的濃度，使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的。（2）①Ⅰ是制備二氧化硫的，Ⅱ是氧化二氧化硫的，所以為了提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)該是先加熱Ⅱ處催化劑，然后再滴入濃硫酸。②在Ⅰ處用大火加熱，則二氧化硫的生成速率過(guò)快，氧化二氧化硫的效率就底，轉(zhuǎn)化率就降低。③Ⅲ是用來(lái)吸收沒(méi)有反應(yīng)的二氧化硫，nmolNa2SO3可生成nmol二氧化硫，設(shè)轉(zhuǎn)化率是x，則（n－nx）×64＝m，解得x＝。27、2Fe+3Br2=2FeBr3，HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3導(dǎo)氣(導(dǎo)出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流和溴蒸氣)吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣CCl4由無(wú)色變橙色易被氣體壓入試管中隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低導(dǎo)管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸Br2NaOH溶液白霧【分析】(1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯，都會(huì)發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng)；B中HBr進(jìn)入硝酸銀溶液，與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀反應(yīng)生成淺黃色溴化銀沉淀；

(2)苯和溴易揮發(fā)，長(zhǎng)導(dǎo)管能導(dǎo)氣及回流冷凝作用；

(3)雙球吸收關(guān)吸收了溴和苯；反應(yīng)后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴；四氯化碳不能盛放太多，否則會(huì)被壓出；

(4)隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低，因?yàn)閷?dǎo)管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸；(5)溴易溶于有機(jī)物中；溴能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；(6)裝置C中，反應(yīng)生成的HBr極易溶于水，會(huì)產(chǎn)生白霧?！驹斀狻?1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯，三個(gè)裝置中都發(fā)生都會(huì)發(fā)生鐵與溴的反應(yīng)、苯與溴的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2=2FeBr3，；B試管中HBr與硝酸銀反應(yīng)，生成淺黃色溴化銀沉淀，方程式為:HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3，

因此，本題正確答案是：2Fe+3Br2=2FeBr3，；HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3；

(2)苯和溴的取代反應(yīng)中有溴化氫生成,苯和溴易揮發(fā)，所以導(dǎo)管b除導(dǎo)氣外，還有起冷凝回流作用，減少苯和溴的揮發(fā)；

因此，本題正確答案是：導(dǎo)氣(導(dǎo)出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流苯和溴蒸氣)；

(3)B裝置中采用了雙球吸收管，利用四氯化碳吸收反應(yīng)中隨HBr逸出的溴和苯的蒸氣；反應(yīng)后雙球吸管中四氯化碳吸收了溴單質(zhì)，溶液從無(wú)色變成了橙色；雙球管內(nèi)液體不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被氣體壓入試管中，

因此，本題正確答案是：吸收反應(yīng)中隨HBr氣體逸出的Br2和苯蒸氣；CCl4由無(wú)色變橙色；易被氣體壓入試管中；(4)B裝置也存在兩個(gè)明顯的缺點(diǎn)，使實(shí)驗(yàn)的效果不好或不能正常進(jìn)行。這兩個(gè)缺點(diǎn)是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低；因?yàn)閷?dǎo)管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸，

因此，本題正確答案是：隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低；導(dǎo)管插入AgNO3溶液中易產(chǎn)生倒吸；(5)Br2易溶于有機(jī)溶劑，所以Br2溶于制得的溴苯使其呈紅棕色；利用Br2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成生成溴化鈉和次溴酸鈉水溶液，可以對(duì)溴苯進(jìn)行提純；

因此，本題正確答案是：Br2；NaOH溶液；(6)裝置C中，反應(yīng)生成的HBr極易溶于水，會(huì)產(chǎn)生白霧。因此，本題正確答案是：白霧?！军c(diǎn)睛】本題考查了苯的取代反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，考查的知識(shí)點(diǎn)有化學(xué)方程式的書(shū)寫、催化劑的作用、產(chǎn)物的判斷等，考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的總結(jié)、應(yīng)用能力。難點(diǎn)是裝置圖的分析和評(píng)價(jià)等。注意對(duì)幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行評(píng)價(jià)，主要從正確與錯(cuò)誤，嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確、可行與不可行等方面作出判斷。另外有無(wú)干擾、是否經(jīng)濟(jì)、是否安全、有無(wú)污染等也要考慮。28、不變不能HCO3-c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(H+)=c(OH-)10-4催化劑30℃、pH=2水浴加熱【分析】(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)分析；(2)根據(jù)圖示判斷；pH=10時(shí)c(CO32-)=c(HCO3-)，據(jù)此計(jì)算CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)。(3)①硫桿菌存提高了反應(yīng)速率；②最佳條件下，F(xiàn)e2+的氧化速率最高；【詳解】(1)醋酸電離平衡常數(shù)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以25℃時(shí)，pH=5的CH3COOH溶液中加入少量NaOH固體，，所以溶液中不變；(2)①