2025年11月高三一輪復(fù)習(xí)診斷考試化學(xué)參考答案123456789BDCADBACDABCDC一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的?；瘜W(xué)參考答案第2頁(yè)(共5頁(yè))MnO?常溫下不能與濃鹽酸反應(yīng)，說(shuō)明KMnO。能將氯離子氧化為氯氣，而MnO?不能將氯離子氧化為氯項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)碳四鍵原理知，該有機(jī)化合物的分子式為C?H??O?,B項(xiàng)錯(cuò)誤；該有機(jī)化合物分子結(jié)構(gòu)中含有應(yīng)，苯環(huán)消耗3molH?,碳碳雙鍵消耗1molH?,1mol該有機(jī)化合物分子共可以消耗4molH?,D項(xiàng)錯(cuò)誤。墨Ⅱ電極為正極，石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y,因?yàn)樨?fù)極上失電子，所以Y是N?O?。正極電勢(shì)比負(fù)極電勢(shì)極遷移，B項(xiàng)正確；石墨I(xiàn)電極為負(fù)極，該電極上NO?失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成N?Os,其電極反應(yīng)式為NO?—e?+NO?=N?Os,C項(xiàng)正確；石墨Ⅱ電極為正極，O?得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為2N?O;+O?+4e?—4NO?,故當(dāng)外電路通過(guò)0.2mole?,石墨Ⅱ電極上共消耗0.05molO?,質(zhì)量為1.6g,D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.C【解析】根據(jù)圖像知，反應(yīng)物1molCH?(g)和2molH?O(g)的總能量小于生成物1molCO?(g)和4molH?(g)的總能量，即可判斷該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可推知該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)條件與反應(yīng)能量變化無(wú)關(guān)，根據(jù)該圖像無(wú)法判斷反應(yīng)是否需要加熱和催化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；甲烷與水蒸氣重整反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，在恒溫恒容下壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不再變化，則說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)△H=+(E。-E?)kJ·mol?1,D二、非選擇題：本題共4小題，共58分。(2)①不成鹽(1分)②1:1(1分)③小于等于1:1(或≤1:1,2分)【解析】(1)金屬鋅與很稀的硝酸發(fā)生反應(yīng)，生成N?O、Zn(NO?)?和H?O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Zn+10HNO?(很稀)——4Zn(NO?)?+N?O↑+5H?O,該反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為酸性和氧化性，若消耗6.5g鋅，其物質(zhì)的量為0.1mol,理論上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N?O的體積為0.1mol÷4×22.4L·mol-?1=0.56L。(2)①根據(jù)反應(yīng)I:4NO?+2Ca(OH)?—Ca(NO?)?+Ca(NO?)?+2H?O知，NO?與堿反應(yīng)生成兩種鹽且發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)生成相應(yīng)價(jià)態(tài)的鹽和水，故NO?屬于不成鹽氧化物。②在反應(yīng)Ⅱ:守恒可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1。③根據(jù)反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ知，若NO?的含量比NO大，則無(wú)尾氣，即當(dāng)NO和NO?的物質(zhì)的量之比小于等于1:1時(shí)，可被石灰漿完全吸收且無(wú)污染性氣體?；瘜W(xué)參考答案第3頁(yè)(共5頁(yè))余。④NO是不成鹽氧化物，不與堿液反應(yīng)，則尾氣中還可能有含量較高的NO。在酸性NaClO?溶液中，NO被氧化生成NO?,反應(yīng)過(guò)程中N元素化合價(jià)由+2升高至+5,Cl元素化合價(jià)由+3降低至—1,根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒、原子守恒和電荷守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為3CIO2+4NO+2H?O—(2)Sb?O?+6H+——2Sb3++3H?O(2分)溫度低于80℃,反應(yīng)速率較慢；溫度高于80℃,HCl易揮發(fā)(或金屬陽(yáng)離子易水解，2分)(4)取少許最后一次洗滌液于試管中，加入K?[Fe(CN)?](鐵氰化鉀)溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象則洗凈(或取少許最(5)減少Sb?O?損耗，易于Sb?O?干燥(2分)【解析】加入濃鹽酸的目的是將金屬氧化物溶解，產(chǎn)生的濾渣1為SiO?,濾液1中含Sb3+、Fe3+、AI3+、Cu2+、Fe2+,“還原1”中加入稍過(guò)量鐵粉分別將Fe3+、Cu2+還原，得到的濾液2經(jīng)“水解”將Sb3+轉(zhuǎn)變?yōu)楹?3價(jià)銻的化合物，即為濾餅(主要成分為SbOC1),用稀鹽酸洗滌，加入(NH?)?CO?溶液“中和”,將含+3價(jià)Sb的化合物轉(zhuǎn)化為高純度Sb?O?,然后通入CO還原生成金屬銻，據(jù)此分析作答。(2)含銻廢渣的主要成分為Sb?O?,且Sb?O?屬于兩性氧化物，故“溶解”過(guò)程中主要成分參與反應(yīng)的離子方程式為Sb?O?+6H+——2Sb3++3H?O;該過(guò)程中溫度應(yīng)控制在80℃,溫度低于80℃,反應(yīng)速率較慢；溫度高于80℃,HCl易揮發(fā)(金屬陽(yáng)離子易水解)。(3)鐵粉可以將Cu2+還原成Cu,將Fe3+還原為Fe2+,且由Sb3+與Fe2+的氧化性強(qiáng)弱相當(dāng)可知，Sb3+不與程式為SbCl?+H?O=—SbOCI↓+2HCl。(4)檢驗(yàn)“洗滌”過(guò)程中將濾餅中的Fe2+全部洗去的操作為取少許最后一次洗滌液于試管中，加入鐵氖化鉀(5)為得到純凈干燥的Sb?O?,往往先進(jìn)行水洗再醇洗，醇洗的優(yōu)點(diǎn)為減少Sb?O?在水中的溶解，降低(6)結(jié)合信息知“還原2”是CO還原Sb?O?,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為17.(15分)【答案】(1)b→e→→c→d→g→h(2分)檢驗(yàn)裝置氣密性(1分)NH?·H?O(濃)+CaO—(2)打開(kāi)裝置B中分液漏斗的活塞，向裝置C中通一段時(shí)間氣體后再點(diǎn)燃裝置C處的酒精噴燈(2分)排除裝置中的空氣，防止CrCl?被空氣中的氧氣氧化(1分)3分)防止生成的NH,Cl固體堵塞導(dǎo)管，造成危險(xiǎn)(2分)(4)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中且吸收未反應(yīng)的NH?(2分)(5)缺少HCl處理裝置(1分)【解析】(1)用生石灰和濃氨水制取氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH?·H?O(濃)+CaO=NH?個(gè)+Ca(OH)?,用堿石灰干燥，故順序?yàn)榉磻?yīng)的NH?會(huì)與HCl反應(yīng)生成NH?Cl固體，為避免NH?Cl固體堵塞導(dǎo)管，一方面從粗導(dǎo)管導(dǎo)出，另一方面對(duì)玻璃管一端進(jìn)行微熱，故裝置連接順序?yàn)閎→e→f→c→d→g→h;連接完裝置后，接下來(lái)的操作是檢驗(yàn)裝置氣密性。(2)向?qū)嶒?yàn)裝置中添加試劑，然后進(jìn)行的操作是打開(kāi)裝置B中分液漏斗的活塞，產(chǎn)生NH?且向裝置C中通一段時(shí)間后，再點(diǎn)燃裝置C處的酒精噴燈，先通入NH?的目的是排除裝置中的空氣，防止加熱時(shí)CrCl?被空氣中氧氣氧化。(3)由題意知，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH?+CrCl?高溫CrN+3HCl;裝置C的玻璃管中產(chǎn)生大量白煙，白煙為氯化銨，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需間歇地微熱出氣一端的導(dǎo)管，其原因是防止生成的NH?Cl固體堵塞導(dǎo)管造成危險(xiǎn)。(4)裝置E的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中且吸收未反應(yīng)的NH?。(5)裝置C中生成HCl會(huì)污染環(huán)境，整套裝置缺少HCl處理裝置。(2)①BD(3分)②0.072mol·L?1·min?1(2分)(4)b(1分)A區(qū)移到B區(qū)(1分)CH,—8e410OH——CO?-+7H?O(2分)【解析】(1)先根據(jù)圖1可知，CO?(g)+4H?(g)—CH,(g)+2H?O(g)△H?=-270.8kJ·mol?1,再由蓋斯定律，反應(yīng)1一反應(yīng)2得反應(yīng)CO(g)+3H?(g)CH(g)+H?O(g),則該反應(yīng)的△H=(-270.8kJ·mol?1)一(+41.2kJ·mol?1)=-312kJ·mol?1。和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)反應(yīng)CO?(g)+4H?(g)—CH?(g)+2H?O(g)△H?=-270.8kJ·mol-1,正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，適當(dāng)降低溫度，平衡正向移動(dòng)，提高了CH的產(chǎn)率，D項(xiàng)正確。②反應(yīng)10min后，消耗0.8molCO生成CH?的物質(zhì)的量為0.8mol×0.9=0.72mol,用生成CH?的物質(zhì)的量濃度表示的反應(yīng)速率v(CH?)=(3)650℃時(shí)，64g鐵紅與一定量甲烷反應(yīng)后，裝置B的質(zhì)量增加2.16g,裝置C的質(zhì)量增加2.64g,即生成水的物質(zhì)的量為0.12mol,生成CO?的物質(zhì)的量為0.