發(fā)生在身邊的事------發(fā)生在身邊的事------發(fā)生在身邊的事------Fe2O3鐵礦石

Fe第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)人教版必修一第一課時(shí)從得氧和失氧角度將化學(xué)反應(yīng)分類【復(fù)習(xí)】

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時(shí)發(fā)生的？活學(xué)活用從得氧失氧角度分析氧化還原反應(yīng)從來看是

反應(yīng)從來看是

反應(yīng)還原氧化一種物質(zhì)失去氧，同時(shí)另一種物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，叫做氧化還原反應(yīng)。0+200+20+1+4+2+4+3+2氧化反應(yīng)還原反應(yīng)共同特征：把凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都叫做氧化還原反應(yīng)。元素化合價(jià)升高元素化合價(jià)降低0+1-10【知識(shí)回顧】什么化合價(jià)？化合價(jià)的數(shù)值和符號與什么有關(guān)？1.該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的微粒是什么？2.NaCl中存在的微粒是什么？3.它們是如何轉(zhuǎn)化的？（請閱讀書36頁）自主學(xué)習(xí)NaCl的形成過程化合價(jià)升降原因之一電子得失+11+17NaClNa+Cl-H

Cl+1+17HCl+1-1HClHCl化合價(jià)升降原因之一共用電子對偏移+17+1HCl形成過程HCl的形成過程H

Cl+1+17HCl+1-1HClHCl化合價(jià)升降原因之一共用電子對偏移延伸:+17+1電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)是元素化合價(jià)發(fā)生變化的原因，這也是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。結(jié)論【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)?zāi)康陌l(fā)生的反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移結(jié)論銅片和鋅片同時(shí)插入溶液中時(shí)，注意觀察電流計(jì)指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)？若發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明電路中有什么產(chǎn)生？注意事項(xiàng)：驗(yàn)證氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)總結(jié)有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這個(gè)觀點(diǎn)對嗎?（請大家完成導(dǎo)學(xué)案-探究）小組合作置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)以及置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)二、氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系:1、教材P38,1、5、62、導(dǎo)學(xué)案課堂練習(xí)3、預(yù)習(xí)氧化劑和還原劑部分知識(shí)實(shí)踐活動(dòng)：通過互聯(lián)網(wǎng)等查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個(gè)具體事例，討論并交流你對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。