甘肅省蘭州市第九中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在某2L恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g)3Z(g),反應(yīng)過(guò)程中持續(xù)升高溫度,測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是()A．M點(diǎn)時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率最大 B．升高溫度,平衡常數(shù)減小C．W點(diǎn)時(shí)v正=v逆 D．W、M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相同2、屬于有機(jī)高分子材料的是A．聚乙烯 B．硅酸鹽陶瓷 C．普通玻璃 D．水泥3、恒溫下，可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得C的濃度c1。增大壓強(qiáng)，待各組分的濃度保持恒定時(shí)，測(cè)得C的濃度為c2。則c1與c2的關(guān)系正確的是A．可能有c1=c2B．一定有c1<c2C．一定有c1>c2D．無(wú)法判斷4、在十九大報(bào)告中提出“建設(shè)美麗中國(guó)，推進(jìn)綠色發(fā)展”。下列做法不符合這一宗旨的是A．大力推行的“煤改氣”等清潔燃料改造工程B．嚴(yán)禁亂棄廢電池，防止重金屬污染土壤和水源C．向高空排放化工廠產(chǎn)生的廢氣D．利用合適的催化劑將機(jī)動(dòng)車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害物質(zhì)5、一定溫度下，在一固定體積的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)，下列說(shuō)法說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)的是()①C的生成速率和C的分解速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB；③氣體密度不再變化；④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑤A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2；⑥C的體積分?jǐn)?shù)不再變化A．②④⑤ B．①③④⑥C．①②④⑥ D．①②③④⑤6、據(jù)報(bào)道，近來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列對(duì)該物質(zhì)的判斷正確的是()A．屬于不飽和烴 B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．所有原子都在同一條直線上 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得7、下列關(guān)于反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是A．H2與Cl2反應(yīng)生成HCl,在光照與點(diǎn)燃條件下，ΔH不同B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)中，鹽酸足量，則氫氧化鈉越多，中和熱越大C．已知1mol紅磷轉(zhuǎn)化為1mol白磷，需吸收18.39kJ的能量，則紅磷比白磷穩(wěn)定D．催化劑能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)樗軠p小反應(yīng)的焓變8、下列物質(zhì)的主要成分，屬于天然纖維的是（）A．聚乙烯 B．尼龍 C．棉花 D．滌綸9、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．1molC2H6分子中所含共用電子對(duì)數(shù)目為8NAB．80g由CuO和Cu2S組成的混合物中所含銅原子數(shù)為NAC．56g鐵與22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的四氯化碳中含有的氯原子數(shù)目為2NA10、在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，t1時(shí)刻達(dá)到平衡后，在t2時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程（I、Ⅱ）如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是A．t0～t1時(shí)，v(正)＞v(逆)B．I、Ⅱ兩過(guò)程分別達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=ⅡC．t2時(shí)刻改變的條件可能是向密閉容器中加A物質(zhì)D．Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)Ⅰ=Ⅱ11、常溫下，一定濃度的某溶液，由水電離出的cOH=1×10-4mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)可能是A．H2SO4B．CH3COONaC．NaOHD．KHSO412、在101kPa和25℃時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝－111kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－394kJ·mol-1在同條件下,CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH,則ΔH是A．-41kJ·mol-1B．+41kJ·mol-1C．-152kJ·mol-1D．-263kJ·mol-113、已知：①2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH2③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH4⑤CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH5下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是A．ΔH1>0，ΔH2<0 B．ΔH3>ΔH4C．ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－ΔH5 D．2ΔH5＋ΔH1<014、某些食品的包裝袋中放置有半透明的顆粒狀干燥劑，其成分可能是()A．硅膠 B．鐵粉 C．小蘇打 D．蘇打15、已知某溫度下，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L、Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L。物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的下列溶液中，pH最大的是（）A．HF B．CH3COOH C．HNO2 D．HCN16、下列行為中符合安全要求的是A．進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明B．節(jié)日期間，在開闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹C．用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣D．實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸17、下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A．0.1mol·L-1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)B．pH=1的一元酸和pH=13的一元堿等體積混合：c(OH-)=c(H+)C．氨水和氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)=c(NH4+)D．0.1mol·L-1的硫化鈉溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)18、用乙炔為原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反應(yīng)途徑是（）A．先與HCl加成，再與HBr加成B．先與H2加成，再與Br2加成C．先與Br2加成，再與HCl加成D．先與HBr加成，再與Cl2加成19、反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，若在恒壓容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)氣體的密度不再變化B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．相同時(shí)間內(nèi)，生成N-H鍵的數(shù)目與斷開H-H鍵的數(shù)目相等D．容器內(nèi)氣體的濃度之比c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶220、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：3717ClB．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．氫氧化鈉的電子式：Na＋[∶O∶H]－D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H421、相同物質(zhì)的量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，所生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比是A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．2:322、對(duì)于恒溫、恒容下的反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA，同時(shí)生成3nmolCB．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB，同時(shí)消耗0.5nmolDC．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化D．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）①的反應(yīng)類型為__________。（2）B和D經(jīng)過(guò)反應(yīng)②可生成乙酸乙酯，則化合物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。（3）下列關(guān)于乙烯和化合物B的說(shuō)法不正確的是__________（填字母）A．乙烯分子中六個(gè)原子在同一個(gè)平面內(nèi)B．乙烯能使溴水溶液褪色C．乙烯可以做果實(shí)的催熟劑D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是80％（4）下列物質(zhì)的反應(yīng)類型與反應(yīng)②相同的是__________A．甲烷燃燒B．乙烯生成聚乙烯C．苯與液溴反應(yīng)D．淀粉水解24、（12分）將有機(jī)物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則(1)該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是___。(2)用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，得到圖①所示，該物質(zhì)的分子式是___。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。(4)在有機(jī)物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的信號(hào)也不同，根據(jù)信號(hào)可以確定有機(jī)物分子中氫原子的種類和數(shù)目。經(jīng)測(cè)定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，則B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”?；卮鹣旅鎲?wèn)題：（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式___。（2）已如隨著反應(yīng)進(jìn)行試管的溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖：①時(shí)間t1以前反應(yīng)速率增大的可能原因是____。②時(shí)間t1以后反應(yīng)速率又緩慢慢下降的原因是___。（3）某同學(xué)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.108BT20.0230.11t1C31320.02V0.10t2①通過(guò)A與B，A與C進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，填寫下列數(shù)值，T=___；V=__；②根據(jù)上述A、B對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是__；根據(jù)上述A、C對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是____。26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/LH2SO4溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)。I.配制0.50mol/LNaOH溶液，若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mLNaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體___g。II.實(shí)驗(yàn)小組組裝的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___，裝置中仍存在的缺陷是___。（2）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)___(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”，下同)；若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的Ba(OH)2溶液，測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)__。（3）糾正好實(shí)驗(yàn)裝置后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)測(cè)定過(guò)程中保證酸稍過(guò)量，原因是___。最終實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值偏大，產(chǎn)生偏差的原因可能是___(填字母)。a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b.在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)c.分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中d.用溫度汁測(cè)定NaOH溶液的起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的起始溫度27、（12分）某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.02.03.04.023.03.02.02.05.233.04.02.01.06.4(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______。(2)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2+）隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n（Mn2+）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_______。②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體X室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸43.02.02.03.0t固體X是_______。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，時(shí)間t_______4.0min（填＞、=或＜）。(3)為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，該小組同學(xué)準(zhǔn)備在上述實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)_______。28、（14分）二甲醚是一種清潔能源，用水煤氣制取二甲醚的原理如下：I.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)II.2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)+H2O(g)（1）300℃和500℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)分別為K1、K2，且K1＞K2，則其正反應(yīng)為______反應(yīng)（填”吸熱”’或”放熱”）。（2）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I:①下圖能正確反映體系中甲醇體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化情況的曲線是____（填“a”或“b”）。②下列說(shuō)法能表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____（填標(biāo)號(hào)）。A．容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的密度不再變化C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D．v正(H2)=2v正(CH3OH)（3）500K時(shí)，在2L密閉容器中充入4molCO和8molH2，4min達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為80%，且2c(CH3OH)=c(CH3OCH3)，則：①0～4min，反應(yīng)I的v(H2)=______，反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______。②反應(yīng)II中CH3OH的轉(zhuǎn)化率α=_______。29、（10分）有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，除G元素外其余均為短周期主族元素。X的原子中沒(méi)有成對(duì)電子，Y元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，Z元素原子的外圍電子層排布式為nsnnpn＋1，Q的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E與Q同周期，M元素的第一電離能在同周期主族元素中從大到小排第三位，G原子最外電子層只有未成對(duì)電子，其內(nèi)層所有軌道全部充滿，但并不是第ⅠA族元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)G原子的價(jià)電子排布式為____________，寫出第三周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與G相同且電負(fù)性最大的元素是________(填元素名稱)。GQ受熱分解生成G2Q和Q2，請(qǐng)從G的原子結(jié)構(gòu)來(lái)說(shuō)明GQ受熱易分解的原因：___________________________。(2)Z、Q、M三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)開___________(用元素符號(hào)表示)。(3)X與Q形成的化合物的化學(xué)式為________。(4)Z、M、E所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小順序?yàn)開___________(用離子符號(hào)表示)。(5)X、Y、Z、Q的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開___________(用元素符號(hào)表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【分析】溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點(diǎn)為平衡點(diǎn)，最低點(diǎn)之前未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，最低點(diǎn)之后，各點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．曲線上最低點(diǎn)Q為平衡點(diǎn)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率減小，所以Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大，故A錯(cuò)誤；B．Q點(diǎn)后升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡常數(shù)減小，故B正確；C．W點(diǎn)不是平衡點(diǎn)，此時(shí)反應(yīng)以正向進(jìn)行為主，即v正＞v逆，故C錯(cuò)誤；D．W點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度低于M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度，溫度越高反應(yīng)速率越大，所以W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；故答案為B。2、A【詳解】A．聚乙烯是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，是有機(jī)高分子化合物，A正確；B．硅酸鹽陶瓷是無(wú)機(jī)非金屬，不是有機(jī)高分子材料，B錯(cuò)誤；C．普通玻璃是無(wú)機(jī)非金屬材料，不是有機(jī)高分子材料，C錯(cuò)誤；D．水泥是無(wú)機(jī)硅酸鹽材料，不是有機(jī)高分子材料，D錯(cuò)誤；答案選A。3、B【解析】恒溫下，可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得C的濃度c1。增大壓強(qiáng)后，因?yàn)槿萜鞯捏w積減小了，所以各組分的濃度均增大。根據(jù)平衡移動(dòng)原理可知，不論平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)，也只能向著減弱這種改變的方向移動(dòng)，所以待各組分的濃度保持恒定時(shí)，一定有c1<c2，B正確，本題選B。點(diǎn)睛：有一種特殊情況要注意，如果整個(gè)平衡體系中只有一種反應(yīng)物是氣體，其他為固體，那么加壓后盡管平衡發(fā)生移動(dòng)，但是重新建立平衡后，氣體的濃度與原平衡相同，例如碳酸鈣高溫分解的反應(yīng)。4、C【解析】A、“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故A正確；B、廢電池要回收利用，防止重金屬污染土壤和水源，故B正確；C、向高空排放化工廠產(chǎn)生的廢氣，造成嚴(yán)重的空氣污染，故C錯(cuò)誤；D、利用合適的催化劑將機(jī)動(dòng)車尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為N2和CO2，減少有害氣體對(duì)環(huán)境的影響，故D正確；故選C。5、B【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷?！驹斀狻繉?duì)于可逆反應(yīng)：A(s)＋3B(g)2C(g)，則①C的生成速率與C的分解速率相等，故正逆反應(yīng)速率相等，故①正確；②單位時(shí)間內(nèi)amolA生成是逆反應(yīng)，同時(shí)生成3amolB也是逆反應(yīng)，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故②錯(cuò)誤；③密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，氣體的總質(zhì)量會(huì)變，體積不變，故氣體密度不再變化可作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故③正確；④反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不等，故混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故④正確；⑤平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故A、B、C的物質(zhì)的量比為1：3：2不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故⑤錯(cuò)誤；⑥容器中C的體積分?jǐn)?shù)不變，說(shuō)明各物質(zhì)的量不變，達(dá)平衡狀態(tài)，故⑦正確；說(shuō)法正確的是①③④⑥，答案選B。6、C【解析】A.烴是由C、H兩種元素組成的有機(jī)物，從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中可看出含有N，故不是烴，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中可看出氰基辛炔中有—C≡C—，易被酸性KMnO4溶液氧化，故可使酸性KMnO4溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.三鍵為直線結(jié)構(gòu)，且均直接相連，則所有原子都在同一直線上，C項(xiàng)正確；D.炔和含氮化合物加聚時(shí)會(huì)生成高分子化合物，三鍵中的一個(gè)鍵會(huì)被打開而出現(xiàn)雙鍵，而是HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N中不含有雙鍵，且不是高分子，故不能由加聚反應(yīng)制得，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。7、C【解析】A項(xiàng)，ΔH只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，與反應(yīng)的條件無(wú)關(guān)，H2與Cl2反應(yīng)生成HC1，在光照與點(diǎn)燃條件下，△H相同，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，中和熱指酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)所釋放的熱量，以“生成1molH2O”為標(biāo)準(zhǔn)，與所用酸、堿的量無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，lmol紅磷轉(zhuǎn)化為lmol白磷，需吸收18.39kJ的能量，則1mol紅磷具有的總能量小于1mol白磷具有的總能量，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，紅磷比白磷穩(wěn)定，正確；D項(xiàng)，催化劑能加快反應(yīng)速率，是因?yàn)榇呋瘎┠芙档头磻?yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤；答案選C。8、C【詳解】聚乙烯、尼龍、滌綸均是人工合成的有機(jī)高分子材料，棉花屬于天然的纖維素，是天然的高分子有機(jī)物，C項(xiàng)正確。9、B【解析】A.1molC2H6分子中所含共用電子對(duì)數(shù)目為7NA，故A錯(cuò)誤；B.銅元素在Cu2S和CuO中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，無(wú)論Cu2S和CuO物質(zhì)的量之比如何變化，80g混合物中銅元素物質(zhì)的量為1mol，即NA，故B正確；C.56g鐵是1mol，22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣的物質(zhì)的量為1mol，鐵有剩余，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，四氯化碳是液體，無(wú)法計(jì)算，故D錯(cuò)誤。故選B。10、C【分析】A、由圖象分析可以知道，t0～t，反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)；

B、由圖象分析可以知道，t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率不變，說(shuō)明和原平衡等效，體積分?jǐn)?shù)不變；

C、向密閉容器中加A，正反應(yīng)速率瞬間增大，不符合圖象；

D、由圖象分析可以知道，t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡逆反應(yīng)速率不變，說(shuō)明和原平衡等效，則平衡常數(shù)不變?！驹斀狻緼、由圖象分析可以知道，t0～t，反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)，故A正確；

B、t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率不變，說(shuō)明和原平衡等效，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ，故B正確；

C、向密閉容器中加A，正反應(yīng)速率瞬間增大，逆反應(yīng)速率瞬間不可能增大，不符合圖象，所以C選項(xiàng)是不正確的；

D、t2時(shí)刻改變條件后達(dá)到平衡逆反應(yīng)速率不變，說(shuō)明和原平衡等效，所以Ⅰ、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I=Ⅱ，故D正確；

故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是t2時(shí)刻改變的條件。該反應(yīng)特點(diǎn)是A（g）+B（g）2C（g），且在恒溫恒壓條件下，根據(jù)圖像可知，t2時(shí)刻改變條件后，逆反應(yīng)速率瞬間增大，達(dá)到新平衡后，逆反應(yīng)速率和原平衡相等，因此改變的條件應(yīng)是向密閉容器中加C，建立了等效平衡。11、B【解析】常溫下，水的離子積為：10-14，由水電離出的c（OH-）=10-4mol/L，c（H+）·c（OH-）=10-8＞10-14，水的電離程度增大，說(shuō)明所加的溶質(zhì)促進(jìn)水的電離，結(jié)合選項(xiàng)知，只能是水解呈堿性的強(qiáng)堿弱酸鹽醋酸鈉?！驹斀狻砍叵?，由水電離出的c（OH-）=10-4mol/L，水電離的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，則c（H+）·c（OH-）=10-8＞10-14，說(shuō)明該溶液中溶質(zhì)促進(jìn)了的水的電離，硫酸、氫氧化鈉、硫酸氫鉀都抑制了水的電離，只有醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，促進(jìn)了水的電離，答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查了水的電離、鹽的水解等知識(shí)，題目難度中等，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力的培養(yǎng)，解題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出溶液中的溶質(zhì)對(duì)水的電離程度的影響。12、A【解析】已知①C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH1＝－111kJ·mol-1②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH2＝－242kJ·mol-1③C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH3＝－394kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律，由③-①-②得反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH=ΔH3-ΔH1-ΔH2=－394kJ·mol-1-（－111kJ·mol-1）-（－242kJ·mol-1）=-41kJ·mol-1，答案選A。13、D【詳解】A、甲醇和CO燃燒均是放熱反應(yīng)，△H均小于0，A錯(cuò)誤；B、液態(tài)水的能量低于氣態(tài)水的能量，因此氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放熱多，則ΔH3＜ΔH4，B錯(cuò)誤；C、已知①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g）ΔH2，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l）ΔH3，③CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g）ΔH5，則根據(jù)蓋斯定律可知①+②×2-⑤×2即得到反應(yīng)2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)的ΔH1＝ΔH2＋2ΔH3－2ΔH5，C錯(cuò)誤；D、已知2CH3OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l）ΔH1，2CO(g)＋4H2(g)===2CH3OH(g）2ΔH5，則二者相加即得到2CO(g)＋4H2(g)＋3O2(g)==2CO2(g)＋4H2O(l)，該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，D正確，答案選D。14、A【詳解】A.硅膠干燥劑的主要成分是二氧化硅，由天然礦物經(jīng)提純加工成透明顆粒狀，A正確；B.鐵粉是黑色的，且不適合作為食品的干燥劑，B錯(cuò)誤；C.小蘇打是碳酸氫鈉，作為發(fā)酵粉，C錯(cuò)誤；D.蘇打是碳酸鈉，白色粉末，在空氣中吸收水分而結(jié)成硬塊，D錯(cuò)誤；答案選A。15、D【分析】酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，等濃度時(shí)其pH越小，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻恳阎硿囟认?，四種一元弱酸的電離平衡常數(shù)為：Ka(HF)＝6.8×10-4mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6mol/L、Ka(HCN)＝6.2×10-10mol/L。酸的電離常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，等濃度時(shí)其pH越小，HF的電離常數(shù)最大，即HF的酸性最強(qiáng)，其pH最小，HCN的電離常數(shù)最小，即HCN的酸性最弱，其pH最大，故選D。16、B【詳解】A.煤礦中含有甲烷等可燃性氣體，用火把照明容易引起爆炸，不符合安全要求；B.節(jié)日期間，在開闊的廣場(chǎng)燃放煙花爆竹，符合安全要求；C.液化氣極易燃燒，用點(diǎn)燃的火柴容易引起爆炸，不符合安全要求；D.濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸注入水中，并不斷的攪拌，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸易引起液體飛濺傷人，不符合安全要求；答案選B。17、A【解析】A、硫酸銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性：c（H+）>c（OH-），根據(jù)電荷守恒得c（NH4+）>c（SO42-），銨根離子水解程度較小，所以溶液酸性較弱，則離子濃度大小順序?yàn)閏（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-），選項(xiàng)A正確；B、酸堿的強(qiáng)弱未知，反應(yīng)后不一定呈中性，若為強(qiáng)酸強(qiáng)堿，則c（OH-）=c（H+），若為弱酸強(qiáng)堿，則c（OH-）<c（H+），若為強(qiáng)酸弱堿，則c（OH-）>c（H+），選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、室溫時(shí)，氨水和氯化銨混合溶液中含有NH4+、H+、OH－、Cl－，溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒原理，則c(Cl－)+c(OH－)=c(H+)+c(NH4+)，pH=7的混合溶液中c(OH－)=c(H+)，則該溶液中c(Cl－)=c(NH4+)，但題中沒(méi)說(shuō)明室溫，則不一定為c(OH－)=c(H+)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．任何電解質(zhì)溶液中都存在質(zhì)子守恒，根據(jù)質(zhì)子守恒得c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】考查電解質(zhì)溶液中粒子濃度大小關(guān)系，涉及溶液的酸堿性及pH、電荷守恒原理及關(guān)系式、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、鹽類水解、酸堿等體積混合溶液的酸堿性、硫化鈉溶液中的質(zhì)子守恒原理及關(guān)系式等。18、C【詳解】A.乙炔先與HCl加成生成CH2=CHCl，再與HBr加成BrCH2-CH2Cl或者CH3-CHClBr，故A錯(cuò)誤；

B.乙炔與H2加成生成CH2=CH2，再與Br2加成生成CH2Br-CH2Br，故B錯(cuò)誤；

C.乙炔先與Br2加成生成CHBr=CHBr，再與HCl加成生成CH2Br-CHBrCl，故C正確；

D.乙炔先與HBr加成CH2=CHBr，再和Cl2發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2Cl-CHBrCl，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。19、A【詳解】A.反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)在恒壓容器中發(fā)生，體積可變但氣體總質(zhì)量不變，密度不變說(shuō)明氣體的體積不變，表明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)A正確；B.因反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，反應(yīng)中壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不再變化不能表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.斷開鍵和生成鍵均表示正反應(yīng)，則相同時(shí)間內(nèi)，斷開鍵的數(shù)目和生成鍵的數(shù)目相等不能表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.容器內(nèi)氣體的濃度與反應(yīng)的起始狀態(tài)有關(guān)，不能表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。20、A【解析】A．中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)量數(shù)為37，該原子的正確表示方法為：3717Cl，故A正確；B．硫離子的核外電子總數(shù)為18，核電荷數(shù)為16，,離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉屬于離子化合物，由鈉離子與氫氧離子構(gòu)成，電子式為，故C錯(cuò)誤；D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故D錯(cuò)誤；故選A。21、D【分析】設(shè)物質(zhì)的量都為1mol，因酸足量，則金屬都完全反應(yīng)，然后利用化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比．【詳解】設(shè)金屬都為1mol，Mg與足量酸反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為x，Al與足量酸反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為y，則Mg+2HCl═MgCl2+H2↑111molx1/1=1mol/x，解得x=1mol，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑231moly2/3=1mol/y，解得y=1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積比等于其物質(zhì)的量之比，則生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積比為1mol：1.5mol=2：3，故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算，解題關(guān)鍵：明確酸足量，則金屬完全反應(yīng)，解答本題還可以應(yīng)用關(guān)系式法、電子守恒等方法來(lái)快速解答．22、A【分析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的判斷要抓兩條線索：一是正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率；二是“變量不變”，由此分析?！驹斀狻緼.“單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolA”是逆反應(yīng)速率，用表示；“單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolC”是正反應(yīng)速率，用，則：=2n:3n=2:3，等于A、C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；B.“單位時(shí)間內(nèi)生成nmolB”是逆反應(yīng)速率；“單位時(shí)間內(nèi)消耗0.5nmolD”是也是逆反應(yīng)速率，所以無(wú)法確定正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率是否相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.恒溫恒容條件下，氣體壓強(qiáng)與氣體分子數(shù)目成正比，根據(jù)反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)可知，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目相同，即在反應(yīng)過(guò)程中氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化，所以當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因反應(yīng)混合物各組分都是氣體，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量守恒，容器中氣體總質(zhì)量不變；而題設(shè)條件是恒容，根據(jù)密度公式可知，反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)混合氣體的密度一直不變，所以混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)CH3COOHDC【分析】乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故B為乙醇，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，故D為乙酸，以此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）由上述分析可知，D為乙酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；（3）A．乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，6個(gè)原子均在一個(gè)平面內(nèi)，故A項(xiàng)說(shuō)法正確；B．乙烯中碳碳雙鍵能夠與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成無(wú)色1,2—二溴乙烷，能使溴水溶液褪色，故B項(xiàng)說(shuō)法正確；C．乙烯為一種植物激源素，由于具有促進(jìn)果實(shí)成熟的作用，并在成熟前大量合成，所以認(rèn)為它是成熟激素，可以做果實(shí)的催熟劑，故C項(xiàng)說(shuō)法正確；D．醫(yī)用酒精消毒劑濃度是75%，故D項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；綜上所述，說(shuō)法不正確的是D項(xiàng)，故答案為D；（4）反應(yīng)②屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)，甲烷燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，乙烯生成聚乙烯屬于加聚反應(yīng)，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯屬于取代反應(yīng)，淀粉水解屬于水解反應(yīng)，故答案為C。24、C2H6OC2H6OCH3OCH3、CH3CH2OHCH3CH2OHCH3CH2CHBr2【分析】(1)通過(guò)二氧化碳和水的質(zhì)量計(jì)算有機(jī)物中碳的質(zhì)量、氫的質(zhì)量、氧的質(zhì)量，再計(jì)算碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比。(2)根據(jù)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式和用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)得出有機(jī)物分子式。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)。(4)根據(jù)A的核磁共振氫譜圖分析出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。(5)根據(jù)B的核磁共振氫譜圖和峰值比為3:2:1分析出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！驹斀狻?1)將有機(jī)物A4.6g置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得生成5.4gH2O和8.8gCO2，則有機(jī)物中碳的質(zhì)量為，氫的質(zhì)量為，則氧的質(zhì)量為4.6g－2.4g－0.6g=1.6g，則碳?xì)溲醯奈镔|(zhì)的量之比為，因此該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(2)該物質(zhì)實(shí)驗(yàn)式是C2H6O，該物質(zhì)的分子式是(C2H6O)n，用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，因此該物質(zhì)的分子式是C2H6O；故答案為：C2H6O。(3)根據(jù)價(jià)鍵理論預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OCH3、CH3CH2OH；故答案為：CH3OCH3、CH3CH2OH。(4)經(jīng)測(cè)定A的核磁共振氫譜圖如圖所示，說(shuō)明有三種類型的氫，因此該A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氫譜圖與A相同，說(shuō)明B有三種類型的氫，且峰值比為3:2:1，則B可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHBr2；故答案為：CH3CH2CHBr2。【點(diǎn)睛】有機(jī)物結(jié)構(gòu)的確定是?？碱}型，主要通過(guò)計(jì)算得出實(shí)驗(yàn)式，再通過(guò)質(zhì)譜儀和核磁共振氫譜圖來(lái)得出有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。25、2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率變慢2934增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快升高溫度，反應(yīng)速率加快【詳解】（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)為草酸溶液與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鉀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）①由隨著反應(yīng)進(jìn)行試管的溫度升高可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，溫度升高反應(yīng)速率加快，t1以前，溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響大于反應(yīng)物濃度減小對(duì)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)速率加快，故答案為：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快；②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，t1以后，反應(yīng)物濃度減小對(duì)反應(yīng)速率的影響大于溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)速率變慢，故答案為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率變慢；（3）①由變量唯一化可知，A與B探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則A與B的反應(yīng)溫度相同，T=293；A與C探究反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則A與C中草酸的濃度相同，V=4，故答案為：293；4；②由A與B對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；由A、C對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論為在其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，故答案為：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；升高溫度，反應(yīng)速率加快。26、5.0環(huán)形玻璃攪拌棒大小燒杯杯口未平(或大小燒杯杯口未平，大小燒杯間未用碎紙條填滿)偏小偏大確保堿能反應(yīng)完全b【詳解】I.沒(méi)有245mL的容量瓶，所以用250mL的容量瓶，需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；II.(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；裝置中仍存在的缺陷是大小燒杯杯口未平(或大小燒杯杯口未平，大小燒杯間未用碎紙條填滿)，容易引起熱量損失；(2)一水合氨為弱堿，電離過(guò)程為吸熱過(guò)程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于56.8kJ，故答案為偏小；若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的Ba(OH)2溶液，因反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀放熱，使得酸堿反應(yīng)放出更多的熱，則測(cè)得的中和熱數(shù)值會(huì)偏大；(3)糾正好實(shí)驗(yàn)裝置后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)測(cè)定過(guò)程中保證酸稍過(guò)量，原因是確保堿能反應(yīng)完全；a．裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)a不符合；b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，選項(xiàng)b符合；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，熱量散失，中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)c不符合；d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高，溫度差偏小，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，選項(xiàng)d不符合；答案選b。27、其他條件相同時(shí)，增大H2SO4濃度反應(yīng)速率增大生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑（或Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）MnSO4＜試管中取與實(shí)驗(yàn)1（或2、3）完全相同的試劑，放在熱水中加熱后混勻試劑，測(cè)褪色所需時(shí)間小于實(shí)驗(yàn)1（或2、3）中的褪色時(shí)間【詳解】（1）從表中數(shù)據(jù)可知改變的條件是H2SO4濃度，當(dāng)其他條件相同時(shí)，增大H2SO4濃度，反應(yīng)速率增大。（2）①由圖2可知反應(yīng)開始后速率增大的比較快，說(shuō)明生成物中的MnSO4或Mn2+為該反應(yīng)的催化劑。②與實(shí)驗(yàn)1作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則控制的條件是有無(wú)硫酸錳，且其它條件必須相同，所以加入的少量固體為MnSO4。③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，則反應(yīng)速率加快，溶液褪色的時(shí)間小于4min。（3）為探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)控制其他條件不變的情況下改變溫度來(lái)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，試管中取與實(shí)驗(yàn)1（或2、3）完全相同的試劑，放在熱水中加熱后混勻試劑，測(cè)褪色所需時(shí)間小于實(shí)驗(yàn)1（或2、3）中的褪色時(shí)間。28、放熱aAC0.8mol·L-1·min-11.2580%【解析】（1）300℃和500℃時(shí)，反應(yīng)I的平衡常數(shù)分別為K1、K2，且K1＞K2，溫度升高，K值減小，由K的表達(dá)式可知，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）①在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0；由圖分析，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CH3OH的百分含量減小，故a曲線符合。②A.隨反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體的總的物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)是變化量，當(dāng)反應(yīng)容器中氣體的壓強(qiáng)不再變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；B.都為氣體，容器的體積不變，混合氣體的總質(zhì)量不變，密度自始至終