黑龍江省哈爾濱市第十九中學(xué)2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列各組反應(yīng)，前后均可用同一離子方程式表示的是A．HCl＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3B．HCl＋Na2CO3，HNO3＋K2CO3C．H2SO4＋Ba(OH)2，H2SO4＋KOHD．BaCl2＋Na2SO4，BaCO3＋HCl2、50mL0.3mol·L－1Na2SO4溶液與100mL0.2mol·L－1Fe2(SO4)3溶液混合后所得溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(不考慮混合后溶液體積的變化)A．0.5mol·L－1 B．0.45mol·L－1 C．0.4mol·L－1 D．0.35mol·L－13、下列溶液中Cl－濃度最小的是A．1000mL2.5mol/LNaCl溶液B．200mL2mol/LMgCl2溶液C．300mL5mol/LKCl溶液D．250mL1mol/LAlCl3溶液4、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO3→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2 B．IO3- C．MnO4- D．HNO35、某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)，下列說法正確的是()A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部反應(yīng)B．Ⅱ圖中：生成藍(lán)色的煙C．Ⅲ圖中：用日光照射量筒，量筒中會(huì)產(chǎn)生大量白霧，液面會(huì)迅速上升D．Ⅳ圖中：a中有色布條褪色，b中不褪色6、有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O。下列說法正確的是A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、CoCl2B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2＞Fe3+＞Co2O3C．可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2D．在反應(yīng)③中當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，2molHCl被氧化7、下列離子方程式的書寫正確的是A．過量的CO2與澄清石灰水反應(yīng)：OHˉ+CO2=B．鐵片投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OHˉ+H+=H2OD．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀：Ba2++2H++2OHˉ+=BaSO4↓+2H2O8、配制240mL1mol/L的稀鹽酸溶液，需要12mol/L的濃鹽酸的體積為（）A．12mL B．25mLC．20.8mL D．12.5mL9、在相同的溫度和壓強(qiáng)下，下列氣體密度最小的是A．CO2B．Cl2C．O2D．H210、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)基本原理說法正確的是（）A．過氧化氫與高錳酸鉀反應(yīng)放出無色無味氣體，則過氧化氫顯還原性B．有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．同一種元素，化合價(jià)越高則氧化性越強(qiáng)11、如果2g甲烷含有x個(gè)甲烷分子，那么22gCO2中所含分子數(shù)是：A．x B．4x C．0.5x D．3x12、下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法正確的是A．CO2能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物B．NaHSO4溶于水電離出H+，屬于酸C．NH4Cl組成中不含金屬陽離子，不屬于鹽D．SO3溶于水形成的溶液能夠?qū)щ?，SO3屬于電解質(zhì)13、在t℃時(shí),將agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,設(shè)該溶液的密度為ρg·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,其中含N的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中不正確的是A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=×100%B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=1000a/17Vmol·L-1C．溶液中c(OH-)=1000b/Vmol·L-1+c(H+)D．上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5ω14、磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動(dòng)性。制備時(shí)將含等物質(zhì)的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子的直徑為5.5～36nm的磁流體。下列說法中正確的是A．所得到的分散系屬于膠體B．用一束光照射該分散系時(shí)，看不到一條光亮的“通路”C．該分散系不能透過濾紙D．該分散系的分散質(zhì)為Fe(OH)315、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器正確的是()選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)從食鹽水中提取NaCl固體分離碘和泥沙分離水和四氯化碳分離Na2SO4溶液和苯（苯是難溶于水，密度比水小的液體）裝置或儀器A．A B．B C．C D．D16、在一定溫度和壓強(qiáng)下，30體積氣體A2和10體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則C的化學(xué)式為()A．AB B．A2B C．AB2 D．A3B二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。18、現(xiàn)有一包白色固體粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液；Ⅱ．向Ⅰ濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀完全溶解，并產(chǎn)生無色氣體。據(jù)此回答下列問題：(1)原白色固體粉末中一定含有________，一定不含有________(填化學(xué)式)。(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。(3)為進(jìn)一步確定白色粉末的組成，向Ⅰ過濾得到的無色濾液中，加入少量某無色溶液，根據(jù)是否有白色沉淀產(chǎn)生，可判斷原白色粉末的組成，加入的無色溶液不可以是下列溶液中的________(填序號(hào))。A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液19、某同學(xué)按下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，在A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條，C中盛放的是氫氧化鈉溶液。請(qǐng)回答下列問題。（1）通入Cl2一段時(shí)間后，A、B裝置中，紅色紙條的現(xiàn)象和結(jié)論為：裝置現(xiàn)象結(jié)論A_______潮濕的氯氣_______（填能或不能）使紅色紙條褪色，因?yàn)榉磻?yīng)生成的_______具有漂白性B_______（2）C裝置的作用是_____________________，寫出裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。20、實(shí)驗(yàn)室用下列方法測(cè)定某水樣中O2的含量。（1）實(shí)驗(yàn)原理①用如圖所示裝置，使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2＋氧化成MnO(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________。②在酸性條件下，再用I－將生成的MnO(OH)2還原為Mn2＋，反應(yīng)的離子方程式為________________________。然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，反應(yīng)方程式為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6。（2）實(shí)驗(yàn)步驟①打開止水夾a和b，從A處向裝置內(nèi)鼓入過量N2，此操作的目的是_____________________________；②用注射器抽取某水樣20.00mL從A處注入錐形瓶；③再分別從A處注入含mmolNaOH溶液及過量的MnSO4溶液；④完成上述操作后，關(guān)閉a、b，將錐形瓶中溶液充分振蕩；⑤打開止水夾a、b，分別從A處注入足量NaI溶液及含nmolH2SO4的硫酸；⑥重復(fù)④的操作；⑦取下錐形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示劑；⑧用0.005mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________。（3）數(shù)據(jù)分析①若滴定過程中消耗的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90mL，則此水樣中氧(O2)的含量為__________mg·L－1。②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管，則測(cè)得水樣中O2的含量將__________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。21、一定量的某有機(jī)物A完全燃燒后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的30倍。（1）A的分子式為____________________。（2）根據(jù)其分子組成，A的類別可能為__________或__________（填物質(zhì)類別）。（3）A可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，其H-NMR（氫核磁共振）譜圖顯示有三組吸收峰，請(qǐng)寫出A在銅催化下被氧化的化學(xué)方程式：____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．碳酸鈉與碳酸氫鈉的陰離子不同，則不能用同一離子方程式表示，A錯(cuò)誤；B．二者反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，都是碳酸根離子與氫離子的反應(yīng)：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，B正確；C．前者除了氫離子與氫氧根離子反應(yīng)外，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能用同一個(gè)離子方程式表示，C錯(cuò)誤；D．碳酸鋇在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，且產(chǎn)物中水、氣體應(yīng)保留化學(xué)式，BaCl2+Na2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，而BaCO3+HCl反應(yīng)生成氯化鋇、水、二氧化碳，不能用同一離子方程式表示，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)晴】明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵，注意離子方程式遵循質(zhì)量守恒定律、原子個(gè)數(shù)守恒定律，注意化學(xué)式的拆分。2、A【解析】

混合溶液中n(SO)=0.3mol/L0.05L+0.2mol/L0.1L3=0.075mol，混合溶液的體積為0.05L+0.1L=0.15L，所以混合溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol/L，故答案為A。3、A【解析】根據(jù)氯化物的化學(xué)式，結(jié)合其電離方程式可知選項(xiàng)A～D溶液中氯離子濃度分別是（mol/L）2.5、4、5、3，答案選A。4、B【解析】

等物質(zhì)的量上述物質(zhì)作氧化劑時(shí)，H2O2→H2O得到2個(gè)電子，IO3-→I2得到5個(gè)電子，MnO4-→Mn2+得到5個(gè)電子，HNO3→NO得到3個(gè)電子，由于IO3-被還原為I2，則得到I2最多的是IO3-；故選B。5、C【解析】

A.濃鹽酸與MnO2共熱發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行HCl的量不斷減少，而且反應(yīng)生成水的量逐漸增多，使?jié)恹}酸逐漸變稀，但稀鹽酸是不能與MnO2反應(yīng)的，所以既使MnO2過量，濃鹽酸中HCl也不可能完全反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.銅絲在Cl2中點(diǎn)燃能劇烈的燃燒：Cu+Cl2CuCl2，生成的無水CuCl2細(xì)小顆粒分散在空氣中形成棕黃色的煙，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.光照下H2與Cl2發(fā)生反應(yīng)：H2+Cl22HCl，生成的HCl氣體極易溶于水，在量筒內(nèi)HCl溶解在水蒸氣中形成大量白霧，隨著HCl氣體的溶解，量筒內(nèi)氣體體積快速減小，所以水槽里液面迅速上升，C項(xiàng)正確；D.因Cl2不具有漂白性，故干燥的有色布條a不會(huì)褪色，而Cl2溶解在濕潤的有色布條b中生成了HClO，HClO具有漂白性，故b中有色布條褪色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6、D【解析】

A．反應(yīng)③中Co元素化合價(jià)降低，CoCl2為還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)反應(yīng)③中Co2O3為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性Co2O3＞Cl2，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)②可知還原性性Fe2+＞Br-，所以氯氣與FeBr2反應(yīng)時(shí)先氧化Fe2+，再氧化Br-，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)方程式可知當(dāng)1molCo2O3參加反應(yīng)時(shí)，有1molCl2生成，也就是2molHCl被氧化，故D正確；綜上所述答案為D。7、A【解析】

A．過量的CO2和澄清石灰水反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-═，故A正確；B．鐵片投入稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水：HCO+OH-=+H2O，故C錯(cuò)誤；D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O，故D錯(cuò)誤；故選A。8、C【解析】

根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，據(jù)此分析作答。【詳解】配制240mL1mol/L的稀鹽酸溶液，需要容量瓶，而容量瓶的規(guī)格中無240mL的，故需選擇250mL容量瓶進(jìn)行配制，設(shè)需要12mol/L的濃鹽酸的體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則：250mL×1mol/L=V×12mol/L解得V20.8mL，C項(xiàng)正確，答案選C?！军c(diǎn)睛】熟悉常見容量瓶的規(guī)格是解題的關(guān)鍵。配制的溶液若不是容量瓶的規(guī)格，則采用就近原則來選擇容量瓶。9、D【解析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=M/Vm計(jì)算這幾種氣體密度相對(duì)大小，據(jù)此分析解答。【解答】解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=M/Vm知，相同條件下，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，二氧化碳摩爾質(zhì)量是44g/mol、氯氣摩爾質(zhì)量是71g/mol、氧氣摩爾質(zhì)量是32g/mol、氫氣摩爾質(zhì)量是2g/mol，所以相同條件下，這幾種氣體密度大小順序是Cl2＞CO2＞O2＞H2，答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論，能正確推導(dǎo)密度與氣體摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道常見氣體摩爾質(zhì)量相對(duì)大小。10、A【解析】

A、過氧化氫與高錳酸鉀反應(yīng)放出無色無味氣體，該氣體為氧氣，過氧化氫中的氧元素由-1價(jià)升高為0價(jià)被氧化，則過氧化氫顯還原性，選項(xiàng)A正確；B、同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，有單質(zhì)參與反應(yīng)，但其不屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、陽離子也可以具有還原性，比如亞鐵離子；陰離子也可以具有氧化性，比如過氧根離子。只有處于最高價(jià)的元素才只有氧化性，處于最低價(jià)的元素只有還原性；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氧化性強(qiáng)弱與化合價(jià)沒有必然聯(lián)系，比如氯元素的含氧酸，氧化性順序是HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4(依次減弱)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。11、B【解析】

根據(jù)n=m/M=N/NA計(jì)算．【詳解】n（CH4）=2g/16g/mol=1/8mol，則x/NA=1/8，NA=8x，n（CO2）=22g/44g/mol=0.5mol，則N（CO2）=nNA=0.5×8x=4x，故選B．12、A【解析】

A.CO2能與堿反應(yīng)只生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確；

B.NaHSO4溶于水電離出H+，Na+、SO42-，生成的陽離子不全是氫離子，不屬于酸，故B錯(cuò)誤；

C.NH4Cl是由銨根離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，故C錯(cuò)誤；

D.SO3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，原因?yàn)镾O3與水反應(yīng)生成的硫酸能夠電離出氫離子和硫酸根離子，導(dǎo)電的離子不是SO3電離的，所以SO3屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；

答案選A。13、A【解析】

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w＝×100%=×100%，A錯(cuò)誤；B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝=mol·L－1，B正確；C．根據(jù)溶液呈電中性原則可知：溶液中c(OH－)＝c(NH)+c(H+)=mol·L－1＋c(H＋)，C正確；D．將上述溶液中再加入VmL水后，由于氨水與水混合后溶液的體積小于各種物質(zhì)的溶液的體積和，在稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以溶液稀釋后的密度比原來大，因此所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w，D正確；故選A。14、A【解析】

根據(jù)題意，磁流體分散系分散質(zhì)粒子直徑在5.5～36nm，該分散系屬于膠體，所以應(yīng)具備膠體的性質(zhì)；A、據(jù)以上分析可知，所得到的分散系屬于膠體，故A正確；B、磁流體分散系屬于膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、該分散系屬于膠體，膠體可以透過濾紙，故C錯(cuò)誤；D、該分散系的分散質(zhì)是由氫氧化亞鐵、氫氧化鐵共同組成的，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。15、C【解析】

根據(jù)混合物分離提純的物理原理選擇合適的裝置?！驹斀狻緼項(xiàng)：從水溶液（食鹽水）中提取固體溶質(zhì)（NaCl固體）應(yīng)選擇蒸發(fā)裝置而不是灼燒固體裝置。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：碘易升華，分離碘和泥沙的混合物應(yīng)采用升華方法。B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：水和四氯化碳組成不相溶的液體混合物，使用分液方法分離。C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：苯是難溶于水的液體，分離Na2SO4溶液和苯的混合物應(yīng)使用分液法。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。16、D【解析】

同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量比，30L氣體A2跟10L氣體B2化合生成20L某氣體C，可表示為3A2+B2=2C，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，C的化學(xué)式為A3B，故D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答?！驹斀狻竣偃舭阉姆N鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學(xué)式為Ba（NO3）2，C的化學(xué)式為CuSO4，D的化學(xué)式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應(yīng)的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）。18、CaCO3、NaClCuSO4CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2OD【解析】

硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，而本題中得到是無色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸銅；白色沉淀可能為碳酸鈣，也可能是硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇，而白色沉淀能全部溶于稀鹽酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即原固體中一定含有碳酸鈣，而原固體中含有三種物質(zhì)，所以還一定含有NaCl，氯化鋇和硫酸鈉二者有其一?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知原白色固體中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2O；(3)原白色粉末中無法確定的是BaCl2和Na2SO4A．加入硫酸鈉若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合題意；B．加入BaCl2若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合題意；C．加入碳酸鈉溶液若產(chǎn)生白色沉淀，可以確定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合題意；D．氯化銀難溶于水、硫酸銀微溶于水，所以加入硝酸銀溶液不能進(jìn)一步確定白色粉末的組成，故D符合題意；綜上所述答案為D。19、無明顯現(xiàn)象能紙條褪色HClO除去多余的Cl2氣，防止污染環(huán)境2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【解析】(1)A中放的是干燥的紅色紙條，B中放的是濕潤的紅色紙條，氯氣不能使A中紙條褪色，而B中生成HClO，所以紙條褪色，則A中沒有明顯現(xiàn)象，B中褪色，因B中生成的HClO具有漂白性，故答案為裝置現(xiàn)象結(jié)論A無明顯現(xiàn)象能；HClOB紙條褪色(2)氯氣有毒，不能排放在空氣中，利用NaOH溶液吸收，所以C的作用為除去多余的Cl2氣，防止污染環(huán)境，發(fā)生的反應(yīng)為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案為除去多余的Cl2氣，防止污染環(huán)境；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。點(diǎn)睛：注意A、B裝置的對(duì)比作用及環(huán)境保護(hù)為解答的關(guān)鍵。要注意把握氯氣沒有漂白性，HClO具有漂白性。20、2Mn2＋＋O2＋4OH－=2MnO(OH)2MnO(OH)2＋2I－＋4H＋=Mn2＋＋I(xiàn)2＋3H2O排出裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中的O2的干擾淀粉溶液滴最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液恰好由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色7.8偏大【解析】

（1）①溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO