2026屆江蘇省揚州市梅嶺中學化學高二第一學期期末學業(yè)水平測試模擬試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L.下列有關判斷正確的是A．C的體積分數增大了 B．A的轉化率降低了C．平衡向正反應方向移動 D．x+y＜z2、用鹽酸標準液來滴定NaOH待測液，下列操作可能會使測定結果偏低的是A．酸式滴定管只用水洗B．錐形瓶只用水洗C．使用甲基橙做指示劑D．第一次觀察酸式滴定管的刻度時仰視3、可逆反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內生成1molO2的同時生成2molNO2②單位時間內生成1molO2的同時生成2molNO③用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①②③④⑤ D．全部4、pH=a的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質可能是A．Na2SO4B．H2SO4C．AgNO3D．NaCl5、為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是A．NH3·H2O B．NaOH C．MgCO3 D．Na2CO36、下列四個氧化還原反應中,水起的作用與其他不相同的是①Cl2+H2O

②Na+H2O

③NO2+H2O

④Na2O2+H2OA．①B．②C．③D．④7、下列生產或實驗事實引出的相應結論不正確的是()選項事實結論A工業(yè)制硫酸中，在礦石處理階段，將礦石粉碎再煅燒增大反應物的接觸面積，加快化學反應速率BA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2，在B試管中加入MnO2，B試管中產生氣泡快當其他條件不變時，催化劑可以改變化學反應速率C其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時間變短當其他條件不變時，升高反應溫度，化學反應速率加快D一定條件下：H2(g)＋I2(g)2HI(g)達到反應平衡，縮小體積顏色加深c(I2)增大，I2物質的量增多A．A B．B C．C D．D8、檸檬烯是一種食用香料，其結構簡式如圖所示。下列有關檸檬烯的分析正確的是（）A．它的一氯代物有6種B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上C．它和丁基苯互為同分異構體D．一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應9、把pH＝3的H2SO4溶液和pH＝10的NaOH溶液混合，兩者恰好中和，則酸和堿的體積比應是()A．10∶1B．1∶10C．1∶100D．1∶210、某有機物分子中含有n個—CH2—，m個—CH—，a個—CH3，其余為—OH,則分子中—OH的個數為()A．2n+3m-a B．m+2-a C．n+m+a D．m+2n+2-a11、在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，達到平衡時，生成了2molC，經測定，D的濃度為0.5mol·L－1，下列判斷正確的是（）A．x＝1B．B的轉化率為20%C．平衡時A的濃度為1.50mol·L－1D．達到平衡時，在相同溫度下容器內混合氣體的壓強是反應前的85%12、已知一定量Ca（OH）2固體溶于水后，存在以下平衡狀態(tài)：Ca（OH）2（s）Ca2＋（aq）＋2OH－（aq），Ksp＝4．7×10－6mol3/L3，下列措施可使Ksp增大的是A．升高溫度B．降低溫度C．加入適量CaO固體D．加入適量Na2CO3固體13、下列物質屬于純凈物的是（）A．生鐵 B．綠礬 C．不銹鋼 D．鋁熱劑14、常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的四種溶液pH如下表，依據已有的知識和信息進行判斷，下列說法正確的是溶質Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.39.74.0A．常溫下，HSO3－的水解能力強于其電離能力B．向氯水中加入少量NaHCO3固體，不能增大HClO的濃度C．Na2CO3溶液中存在以下關系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)D．常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高15、下列物質中，在一定條件下既能起加成反應，也能起取代反應，但不能使酸性KMnO4溶液褪色的是A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇16、大雁體內的主要能源物質和儲能物質分別是（）A．糖類和脂肪 B．脂肪和蛋白質 C．脂肪和糖元 D．脂肪和脂肪17、下列關于價電子構型3s23p4的描述正確的是（）A．它的元素符號為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．常溫下，可以與H2化合生成液態(tài)化合物D．其電子排布圖為18、以乙醇為原料，用下述6種類型的反應：①氧化，②消去，③加成，④酯化，⑤水解，⑥加聚，來合成乙二酸乙二酯()的正確順序是()A．①⑤②③④ B．①②③④⑤C．②③⑤①⑥ D．②③⑤①④19、要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3,不宜選用的試劑是A．MgOB．MgCO3C．NaOHD．Mg(OH)220、下列藥物知識，不正確的是A．抗生素可以抵抗所有細菌的感染，所以可以大量使用B．因為腸溶衣在堿性腸液下溶解才能發(fā)揮藥效，所以腸溶片不可嚼碎服用C．非處方藥的標志是OTC，可以無處方自行購藥D．胃酸過多且有胃潰瘍的病人可服用Al(OH)321、NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A．1mol甲醇分子中含有的共價鍵數為4NAB．將9.2g甲苯加入足量的酸性高錳酸鉀溶液中轉移的電子數為0.6NAC．1.0molCH4與足量的Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為1.0NAD．標準狀況下，11.2L庚烷完全燃燒后生成的CO2分子數為3.5NA22、如下圖所示表示4-溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應。其中，產物只含有一種官能團的反應是A．①②B．②③C．③④D．①④二、非選擇題(共84分)23、（14分）有關物質的轉化關系如下圖所示(部分生成物和反應條件已略去)。A

為由兩種元素組成的固體，含非金屬質量分數為39.13%；D、E、L均為無色氣體，E

和L難溶于水；F

為常見金屬；G、I、J焰色反應顯黃色；M

為紅褐色固體。請回答下列問題：M的化學式為_________。G的電子式為_________。寫出反應①的化學方程式：_____________。寫出反應②的離子方程式：_____________。24、（12分）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產品，又稱為“氯堿工業(yè)”。并能以它們?yōu)樵仙a一系列化工產品。為提高原料的利用率，節(jié)能降耗。設計如圖所示工藝流程，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標出。電解飽和食鹽水的化學方程式為___________________。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______(填序號）。①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤圖中NaOH溶液的質量分數a%、b%、c%，由大到小的順序為_________。氯堿工業(yè)的產物NaOH與不同物質反應可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說法不正確的是_______(填序號)。溶質Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClOC．常溫下，相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClOD．四種鹽的陰離子結合H+能力最強的是HCO3-若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。氯堿工業(yè)產品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫出鈦鐵礦經氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：____________________。氮氣和氬氣是兩種化學性質相對穩(wěn)定的氣體。鎂還原TiCl4的反應中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學反應方程式解釋不選用氮氣的原因：__________________。25、（12分）I.中和熱測定：中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、________、________。量取反應物時，取50mL0.50mol·Lˉ1的鹽酸，還需加入的試劑是________(填序號)。a．50mL0.50mol·Lˉ1NaOH溶液b．50mL0.55mol·Lˉ1NaOH溶液c．1.0gNaOH固體II.現(xiàn)用中和滴定測定某鹽酸的濃度，有關數據記錄如下：滴定序號待測液體積(mL)所消耗燒堿標準液的體積(mL)滴定前滴定后消耗的體積125.000.5025.1224.62225.00///325.005.0029.5824.58（3）應用______式滴定管盛裝0.2500mol/L燒堿標準液，錐形瓶中裝有25.00mL待測鹽酸溶液。如圖表示第二次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置。該次滴定所用標準燒堿溶液體積為_________mL。根據所給數據，計算出該鹽酸的物質的量濃度（注意保留合適的有效數字），c(HCl)=_____________

。讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使最終測定結果_________(填“無影響”、“偏高”、“偏低”。下同)；若裝標準液的滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗，會使最終測定結果_________。26、（10分）某小組研究了銅片與反應的速率，實現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。實驗時間段現(xiàn)象銅片表面出現(xiàn)極少氣泡銅片表面產生較多氣泡，溶液呈很淺的藍色銅片表面均勻冒出大量氣泡銅片表面產生較少氣泡，溶液藍色明顯變深，液面上方呈淺棕色為探究影響該反應速率的主要因素，小組進行如下實驗。實驗I：監(jiān)測上述反應過程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖。實驗II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、。結果顯示：對和反應速率的影響均不明顯，能明顯加快該反應的速率。實驗III：在試管中加入銅片和，當產生氣泡較快時，取少量反應液于試管中，檢驗后發(fā)現(xiàn)其中含有。根據表格中的現(xiàn)象，描述該反應的速率隨時間的變化情況：____________。實驗的結論：溫度升高___________（填“是”或“不是”）反應速率加快的主要原因。實驗II的目的是：__________。小組同學查閱資料后推測：該反應由于生成某中間產物而加快了反應速率。請結合實驗II、III，在下圖方框內填入相應的微粒符號①____②_____，以補全催化機理。為驗證（4）中猜想，還需補充一個實驗：__________（請寫出操作和現(xiàn)象）。27、（12分）實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣，按圖所示裝置進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是_________；以上裝置中需要加熱的儀器有_________（填寫字母），操作時應先點燃_________處的酒精燈；A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_________；D裝置的作用是_________；讀取氮氣的體積時，應注意：①_________；②_________；實驗中測得氮氣的體積為VmL（標準狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數據有_________（填編號）A．生成二氧化碳氣體的質量B．生成水的質量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質量28、（14分）冬季是霧霾的高發(fā)季節(jié)，天氣預報會及時發(fā)布PM2.5的污染警報。①下列行為不會增加城市大氣中PM2.5濃度的是______(填字母)。a．燃放煙花爆竹b．為城市主干道灑水保潔c．露天焚燒落葉②霧霾會刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。感冒發(fā)燒病人可服用______(填字母)藥品進行治療。a．補血劑b．抗酸藥c．阿司匹林③維生素C可增強人體的免疫力。維生素C具有的性質是______(填字母)。a．還原性b．常溫下不溶于水c．溶液顯堿性著名物理化學家張存浩院士在氟化氫(氘)激光器和水煤氣合成液體燃料研究等方面做出了重要貢獻。①氟化氫(HF)的水溶液能腐蝕玻璃。該反應的化學方程式為______，制備普通玻璃的主要原料有SiO2、CaCO3、______(填化學式)。②水煤氣的主要成分是CO和H2，在40MPa、380℃、鋅鉻氧化物作催化劑的條件下，用CO和H2合成液體燃料CH3OH，該反應的化學方程式為______。海底考察、水底打撈中均需要進行潛水作業(yè)。①一種簡易潛水器是潛水鐘，由鋼鐵制成，在海水中會發(fā)生______腐蝕，反應中得到電子的物質是______。②潛水員需要均衡的膳食結構。糖類、油脂、蛋白質都能為人體提供能量。油脂在人體中發(fā)生水解生成甘油和______；蛋白質在酶的作用下水解生成______，而被人體吸收。③考察活動中會產生大量廢水和垃圾。含汞離子廢水需要處理后再排放，加入適量的硫化鈉溶液能使汞離子變成______(填化學式)沉淀而除去；隨便丟棄聚乙烯塑料膜會造成白色污染，聚乙烯的結構簡式是______；如圖是貼在某垃圾桶上的標志，該標志的含義是______。29、（10分）鐵及其化合物在日常生活中有廣泛的應用，回答下列問題。用K2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+凈水原因是____________(用離子方程式表示)；但Fe3+凈水要腐蝕設備，在腐蝕鋼鐵設備時，除H+作用外，另一主要原因是________________________________。鋼鐵腐蝕造成很大損失，用如圖裝置防止鋼鐵腐蝕(燒杯中均為食鹽水)，X極的電極材料應是________________(填字母)。A、鋅B、銅C、銀D、石墨高鐵電池是一種新型的二次電池，電解液為堿性溶液，其反應式如下：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH①寫出該電池放電時的正極反應式______________________________。②如圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有______。從保護環(huán)境的角度考慮，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示。①石墨做電解池的______極(填“陰”或“陽”)，溶液中OH-向_____移動(填“鐵絲網”或“石墨”)②電解過程中陽極的電極反應式為______________________________。③若維持電流強度為6A，電解5小時，理論上可制得K2FeO4的質量為_________g(已知F=96500C/mol，結果保留1位小數)已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L500mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入____mL2mol/L的鹽酸(滴加鹽酸前后，溶液總體積不變)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B2、D3、A4、D5、C6、B7、D8、D9、B10、B11、B12、B13、B14、D15、B16、A17、B18、D19、C20、A21、B22、C二、非選擇