高中2024北京牛欄山一中高三9月月考化學(xué)2024.09.14本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。所有答案必須填涂或作答在答題卡上，否則不得分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1O16C12N14Mg24S32Cl35.5Mn55Fe56Cu64第Ⅰ卷(選擇題共42分)本卷共14小題，每小題3分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目答案的一項(xiàng)。1.下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A.中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子：B.SO2的空間結(jié)構(gòu)示意圖為C.基態(tài)Si原子的價(jià)層電子的軌道表示式為D.HF分子中σ鍵的形成示意圖為2.下列方程式與所給事實(shí)相符的是A.常溫下，0.1mol·L-1H3PO4液溶液pH約為3.1：B.向H218O中加入Na2O2，產(chǎn)生無(wú)色氣體：C.向NaHCO3溶液中加入CaCl2產(chǎn)生白色沉淀：D.還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)有可燃性氣體產(chǎn)生：3.下列對(duì)事實(shí)的分析正確的是選項(xiàng)事實(shí)分析A沸點(diǎn)：CO>N2CO為極性分子，N2為非極性分子B第一電離能：P>S原子半徑：P>SC鍵角：CH4>NH3>H2O電負(fù)性：C<N<OD熱穩(wěn)定性：HF>HClHF中存在氫鍵，HCl中不存在氫鍵A.A B.B C.C D.D4.下列說(shuō)法不正確的是A.常溫常壓下，3.2gO2和O3的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目約為0.2×6.02×1023B.1L0.5mol·L?1CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO?的總數(shù)約為0.5×6.02×1023C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LHCl氣體中含有電子的數(shù)目約為0.9×6.02×1023D.0.1mol環(huán)氧乙烷（）中含有共價(jià)鍵的總數(shù)約為0.3×6.02×10235.室溫下，1體積的水能溶解約2體積的Cl2.用試管收集Cl2后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析或預(yù)測(cè)正確的是A.試管內(nèi)液面上升，證明Cl2與水發(fā)生了反應(yīng)B.取出試管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力減弱C.取出試管中的溶液，光照一段時(shí)間后pH下降，與反應(yīng)2HClO2HCl+O2↑有關(guān)D.取出試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先變紅后褪色，加熱后顏色又變?yōu)榧t色6.下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)可以達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹苽錃溲趸F膠體分離乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液除去CO2中的少量HCl收集NO2實(shí)驗(yàn)裝置A.A B.B C.C D.D7.利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進(jìn)行試驗(yàn)，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是a中反應(yīng)b中檢測(cè)試劑及現(xiàn)象裝置A2-氯丙烷與KOH乙醇溶液生成丙烯溴的四氯化碳溶液褪色B銅和濃硫酸生成SO2品紅溶液褪色C濃硝酸分解生成NO2硫化鈉溶液變渾濁D濃氫氧化鈉與氯化銨溶液生成NH3酚酞溶液變紅A.A B.B C.C D.D8.以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量SiO2，F(xiàn)e2O3和A12O3)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiO2，F(xiàn)e(OH)3和Al(OH)3。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.浸出鎂的反應(yīng)為B.浸出和沉鎂的操作均應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行C.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4ClD.分離Mg2+與Al3+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同9.由檸檬烯制備生物可降解塑料的過(guò)程如圖。其中原子利用率為。下列說(shuō)法不正確的是A.檸檬烯的分子式為 B.檸檬烯過(guò)程中作氧化劑C.試劑為 D.一定條件下，可從線型結(jié)構(gòu)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)10.科學(xué)家發(fā)展出一種近中性條件下高效無(wú)膜電解水過(guò)程，原理如圖所示，其中溴化物在電解池甲中被氧化為溴酸鹽。下列說(shuō)法正確的是A.極電極A為陽(yáng)極B.電解一段時(shí)間后，甲中液溶液pH升高C.乙中發(fā)生的反應(yīng)為：D.當(dāng)甲中有1mol生成時(shí)，理論上有44.8LH2生成(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)11.科研人員提出CeO2催化合成DMC需經(jīng)歷三步反應(yīng)，示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是A.①、②、③中均有O—H的斷裂B.生成DMC總反應(yīng)的原子利用率為100%C.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.DMC與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成CO和甲醇12.常溫下，用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為的和的混合溶液，滴定過(guò)程中溶液的隨()的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.約為B.點(diǎn)a：C.點(diǎn)b：D.水的電離程度：13.在不同條件下進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，B、D起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：下列說(shuō)法不正確的是（）序號(hào)時(shí)間溫度0204050①800②800x③800y④820A.①中B在

min平均反應(yīng)速率為

B.②中，可能使用了催化劑C.③中

D.比較①④可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)14.向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,測(cè)定混合后溶液pH隨混合前溶液中變化的曲線如圖所示。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):ⅰ.a點(diǎn)溶液澄清透明,向其中滴加NaOH溶液后,立即產(chǎn)生灰白色沉淀,滴入KSCN溶液顯紅色;ⅱ.c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀,無(wú)氣體逸出。取其上層清液滴加NaOH溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象,滴加KSCN溶液顯紅色。下列分析合理的是A.向a點(diǎn)溶液中滴加BaCl2溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象B.b點(diǎn)較a點(diǎn)溶液pH升高的主要原因:2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+C.c點(diǎn)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng):2Fe3++3SO32-+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO3D.向d點(diǎn)上層清液中滴加KSCN溶液,溶液變紅;再滴加NaOH溶液,紅色加深第II卷題(非選擇題共58分)15.鐵元素在人體健康和新材料研發(fā)中有重要的應(yīng)用。（1）基態(tài)Fe原子核外電子排布式為___________。（2）鄰二氮菲(phen)與Fe2+生成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子[Fe(phen)3]2+，可用于補(bǔ)鐵劑中Fe2+的測(cè)定，鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。①鄰二氮菲的一氯代物有___________種。②補(bǔ)鐵劑中的Fe2+易被氧化變質(zhì)，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：___________。③用鄰二氮菲測(cè)定Fe2+濃度時(shí)應(yīng)控制pH為5~6的適宜范圍，請(qǐng)解釋原因：___________。（3）鄰二氮菲結(jié)構(gòu)中包含吡啶環(huán)()，含有類似結(jié)構(gòu)的物質(zhì)通常具有一定的堿性，已知堿性強(qiáng)弱：>>。請(qǐng)解釋原因：___________。（4）氫氣的安全貯存和運(yùn)輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵，鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①距離Mg原子最近的Fe原子個(gè)數(shù)是___________。②鐵鎂合金的化學(xué)式為___________。③若該晶胞的晶胞邊長(zhǎng)為dnm，阿伏加德羅常數(shù)為，則該合金的密度為___________g?cm-3(1nm=1×10-7cm，列出計(jì)算式即可)。④若該晶體儲(chǔ)氫時(shí)，H2分子在晶胞的體心和棱心位置，則含Mg48g的該儲(chǔ)氫合金可儲(chǔ)存標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積約為___________L。16.Na2S2O3應(yīng)用廣泛，水處理中常用作還原劑、冶金中常用作絡(luò)合劑。（1）Na2S2O3的實(shí)驗(yàn)室制法：裝置圖如下(加熱和夾持裝置略)：已知：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、；①甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，乙中的澄清溶液先變渾濁，后變澄清時(shí)生成大量的Na2S2O3。一段時(shí)間后，乙中再次出現(xiàn)少量渾濁，此時(shí)須立刻停止通入SO2。結(jié)合離子方程式解釋此時(shí)必須立刻停止通入SO2的原因：___________。③丙中，NaOH溶液吸收的氣體可能有___________。（2）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的Na2S2O3溶液中?；煊猩倭縉a2SO3，結(jié)合溶解度曲線(如圖)，獲得Na2S2O3·5H2O的方法是___________。（3）Na2S2O3的用途：氨性硫代硫酸鹽加熱浸金是一種環(huán)境友好的黃金(Au)浸取工藝。已知：I．；Ⅱ．浸金過(guò)程起到催化劑的作用Ⅲ．Cu2+在堿性較強(qiáng)時(shí)受熱會(huì)生成CuO沉淀。①將金礦石浸泡在Na2S2O3、的混合溶液中，并通入O2.浸金反應(yīng)的原理分為兩步：i．ii．___________(寫出該步反應(yīng))②一定溫度下，相同時(shí)間金的浸出率隨體系pH變化曲線如圖，解釋pH＞10.5時(shí)，金的浸出率降低的可能原因___________。(寫出2點(diǎn)即可)17.度魯特韋可以用于治療感染，M是合成度魯特韋的一種中間體。合成M的路線如下：(部分反應(yīng)條件或試劑略去)已知：Ⅰ.+Ⅱ.R1CH=CHR2R1COOH+R2COOHⅢ.R1CHO+→(1)麥芽酚中含有官能團(tuán)的名稱是羰基、醚鍵、___________和________。(2)A是苯的同系物，A→B的反應(yīng)類型是_________。(3)B→C的反應(yīng)條件是___________________。(4)C→D的化學(xué)方程式是_______________________________________。(5)E不能與金屬Na反應(yīng)生成氫氣，麥芽酚生成E的化學(xué)方程式是_______。(6)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________________。(7)X的分子式為，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________。(8)Y分子式為，與X具有相同種類的官能團(tuán)，下列說(shuō)法正確的是______。與X互為同系物能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)在濃硫酸、加熱的條件下能發(fā)生消去反應(yīng)(9)K→M轉(zhuǎn)化的一種路線如圖，中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。18.無(wú)水氯化錳在電子技術(shù)和精細(xì)化工領(lǐng)域有重要應(yīng)用。一種由粗錳粉(主要雜質(zhì)為Fe、Ni、Pb等金屬單質(zhì))制備無(wú)水氯化錳的工藝如下(部分操作和條件略)。I．向粗錳粉中加入鹽酸，控制溶液的pH約為5，測(cè)定離子的初始濃度。靜置一段時(shí)間后錳粉仍略有剩余，過(guò)濾；II．向I的濾液中加入一定量鹽酸，再加入溶液，充分反應(yīng)后加入固體調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，過(guò)濾；III．向II的濾液中通入氣體，待充分反應(yīng)后加熱一段時(shí)間，冷卻后過(guò)濾；IV．濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、脫水得到無(wú)水MnCl2。各步驟中對(duì)雜質(zhì)離子的去除情況初始濃度/mg·L–121.024.955.86步驟I后/mg·L–112.853.803.39步驟II后/mg·L–10.253.763.38步驟III后/mg·L–10.10(達(dá)標(biāo))3.19(未達(dá)標(biāo))0.12(達(dá)標(biāo))已知：金屬活動(dòng)性Mn＞Fe＞Ni＞Pb(1)錳和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(2)步驟I中：①Fe2+濃度降低，濾渣中存在。結(jié)合離子方程式解釋原因：_______。②Pb2+濃度降低，分析步驟I中發(fā)生的反應(yīng)為：Pb+2H+=Pb2++H2↑、______。(3)步驟II中：①酸性溶液的作用：_______。②結(jié)合離子方程式說(shuō)明MnCO3的作用：_______。(4)步驟III通入H2S后，Ni2+不達(dá)標(biāo)而達(dá)標(biāo)。推測(cè)溶解度：PbS_____NiS（填“>”或“<”）。(5)測(cè)定無(wú)水的含量：將ag樣品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍過(guò)量，使氧化為。待充分反應(yīng)后持續(xù)加熱一段時(shí)間，冷卻后用bmol/L硫酸亞鐵銨滴定，消耗cmL硫酸亞鐵銨。（已知：滴定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+）①樣品中MnCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____（已知：MnCl2的摩爾質(zhì)量是126g·mol-1）。②“持續(xù)加熱”的目的是使過(guò)量的分解。若不加熱，測(cè)定結(jié)果會(huì)______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。19.化學(xué)小組探究銅與硝酸反應(yīng)的快慢及產(chǎn)物。(1)實(shí)驗(yàn)甲：將銅片放入盛有稀HNO3的試管中，開始無(wú)明顯現(xiàn)象，后逐漸有小氣泡生成，該氣體是______。在液面上方出現(xiàn)淺紅棕色氣體，溶液呈藍(lán)色。(2)實(shí)驗(yàn)乙：銅與濃HNO3反應(yīng)，裝置、現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A中：最初反應(yīng)較慢，隨后加快，反應(yīng)劇烈；產(chǎn)生紅棕色氣體；溶液呈綠色。B中：溶液呈淡藍(lán)色。①A中銅與濃HNO3產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是______。②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“最初反應(yīng)較慢，隨后加快”的原因可能是______。(3)有文獻(xiàn)記載：銅與濃HNO3反應(yīng)一旦發(fā)生就變快，是因?yàn)殚_始生成的NO2溶于水形成HNO2(弱酸，不穩(wěn)定)，它再和Cu反應(yīng)，反應(yīng)就加快。實(shí)驗(yàn)探究如下：I：向1mL濃硝酸中加入幾滴30%H2O2溶液、銅片，反應(yīng)較慢，溶液呈藍(lán)色。II：向1mL濃硝酸中加入幾滴30%H2O2溶液，無(wú)明顯變化。①I中反應(yīng)變慢的原因是______。②NO2與H2O反應(yīng)生成HNO2和______。③對(duì)生成HNO2后反應(yīng)變快的原因進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象III取B中溶液，加入一定量固體，再加入銅片立即產(chǎn)生無(wú)色氣體；液面上方呈紅棕色I(xiàn)V取B中溶液，放置一段時(shí)間，溶液變?yōu)闊o(wú)色后，再加入銅片產(chǎn)生無(wú)色氣體，較Ⅲ慢；液面上方呈淺紅棕色a．III中加入的固體為______。b．IV中“放置一段時(shí)間”的目的是______。實(shí)驗(yàn)III、IV可以說(shuō)明，HNO2氧化Cu的反應(yīng)速率比HNO3氧化Cu的反應(yīng)快。(4)化學(xué)小組同學(xué)結(jié)合實(shí)驗(yàn)甲、乙中HNO3被還原后的氣體產(chǎn)物以及實(shí)驗(yàn)III的產(chǎn)物，綜合上述實(shí)驗(yàn)，分析判斷甲中反應(yīng)慢的原因，除了硝酸起始濃度小、反應(yīng)過(guò)程中溫度較低外，另一個(gè)重要原因是______。

參考答案第Ⅰ卷(選擇題共42分)本卷共14小題，每小題3分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目答案的一項(xiàng)。1.【答案】D【詳解】A．中子數(shù)為32，質(zhì)子數(shù)為27的鈷原子，其質(zhì)量數(shù)為59，其符號(hào)為：，A不正確；B．SO2分子中，S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，有1個(gè)孤電子對(duì)，對(duì)成鍵電子有排斥作用，則分子呈V形結(jié)構(gòu)，B不正確；C．基態(tài)Si原子的價(jià)電子排布式為3s23p2，其價(jià)層電子的軌道表示式為，C不正確；D．形成HF分子時(shí)，H原子的1s電子云與F原子的2p電子云沿著p電子云的對(duì)稱軸方向發(fā)生重疊，從而形成σ鍵，則σ鍵的形成示意圖為，D正確；故選D。2.【答案】D【詳解】A．H3PO4分步電離，以第一步電離為主，溶液pH約為3.1是因?yàn)椋?，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2既做氧化劑又做還原劑，所以離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．NaHCO3溶液與CaCl2不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．鐵粉與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，所給方程式正確，故D正確；故選D。3.【答案】A【詳解】A．CO和N2結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量相等，但CO為極性分子，N2為非極性分子，因此CO的沸點(diǎn)高于N2的沸點(diǎn)，故A正確；B．P、S位于第三周期，同一周期主族元素，從左往右第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但P的3p軌道半充滿，比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，與原子半徑無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．CH4分子中的中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，無(wú)孤電子對(duì)，NH3分子中的中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為1，H2O分子中的中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為2，由于孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力，所以鍵角大小為CH4>NH3>H2O，與電負(fù)性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．F、Cl位于同一主族，同一主族從上到下，原子半徑增大，元素非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以熱穩(wěn)定性：HF>HCl，與氫鍵無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選A。4.【答案】D【詳解】A．O2和O3都是由氧原子構(gòu)成，常溫常壓下，3.2gO2和O3的混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為=0.2mol，含有氧原子的數(shù)目約為0.2×6.02×1023，故A正確；B．1L0.5mol·L?1CH3COONa溶液的物質(zhì)的量為0.5mol，含有鈉離子的物質(zhì)的量為0.5mol，溶液中純?cè)谖锪鲜睾?，n(Na+)=n(CH3COOH)+n(CH3COO?)=0.5mol，則含有CH3COOH和CH3COO?的總數(shù)約為0.5×6.02×1023，故B正確；C．一個(gè)HCl分子中含有18個(gè)電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LHCl氣體的物質(zhì)的量為=0.05mol，則0.05molHCl氣體中含有電子的數(shù)目約為=0.05mol×18×6.02×1023=0.9×6.02×1023，故C正確；D．根據(jù)環(huán)氧乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，一個(gè)碳環(huán)氧乙烷()中含有7個(gè)共價(jià)鍵，則0.1mol環(huán)氧乙烷()中含有共價(jià)鍵的總數(shù)約為0.1mol×7×6.02×1023=0.7×6.02×1023，故D錯(cuò)誤；答案選D。5.【答案】C【詳解】A．由題目信息可知，氯氣能溶于水，也可以使試管內(nèi)液面上升，不能證明氯氣和水發(fā)生了反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氯氣與水反應(yīng)的方程式為：，加入少量CaCO3粉末會(huì)與HCl反應(yīng)，使平衡右移，HClO濃度增大，溶液漂白能力增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．取出試管中的溶液，光照一段下發(fā)生反應(yīng)：2HClO2HCl+O2↑，生成HCl，同時(shí)次氯酸濃度下降，可能使平衡右移，HCl濃度增大，溶液酸性增強(qiáng)，pH下降，C正確；D．取出試管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，由于溶液中有HCl和HClO，所以溶液先變紅，次氯酸具有漂白性會(huì)使溶液褪色，次氯酸的強(qiáng)氧化性漂白不可逆，加熱后顏色不會(huì)恢復(fù)，D錯(cuò)誤；故選C。6.【答案】B【詳解】A．制備氫氧化鐵膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中至產(chǎn)生紅褐色時(shí)停止加熱，不能用氫氧化鈉溶液，否則生成氫氧化鐵沉淀，故A錯(cuò)誤；B．乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液不互溶且分層，可用分液的方法分離，故B正確；C．若用飽和碳酸鈉溶液吸收氯化氫，二氧化碳也可與碳酸鈉反應(yīng)，除去CO2中的少量HCl應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．NO2的密度比空氣大，收集時(shí)應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，NO2為大氣污染物用氫氧化鈉溶液處理尾氣時(shí)易發(fā)生倒吸，應(yīng)再安裝一個(gè)防倒吸裝置，故D錯(cuò)誤；故選B。7.【答案】C【詳解】A．2?氯丙烷與氫氧化鉀乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成能使溴的四氯化碳溶液褪色的丙烯，則溴的四氯化碳溶液褪色能說(shuō)明2?氯丙烷與氫氧化鉀乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯，故A不符合題意；B．銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成的二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，則品紅溶液褪色能說(shuō)明銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成二氧化硫，故B不符合題意；C．濃硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也能與硫化鈉溶液反應(yīng)生成黃色S沉淀，則溶液變渾濁不能說(shuō)明濃硝酸分解生成二氧化氮，故C符合題意；D．濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成能使酚酞溶液變紅的氨氣，則酚酞溶液變紅能說(shuō)明濃氫氧化鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，故D不符合題意；故選C。8.【答案】B【分析】菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，MgCO3轉(zhuǎn)化為MgO，加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同時(shí)產(chǎn)生氨氣，則此時(shí)浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀，煅燒得到高純鎂砂。【詳解】A．高溫煅燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與銨根水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)銨根的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，化學(xué)方程式為MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2O，故A正確；B．一水合氨受熱易分解，沉鎂時(shí)在較高溫度下進(jìn)行會(huì)造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利用率，故B錯(cuò)誤；C．浸出過(guò)程產(chǎn)生的氨氣可以回收制備氨水，沉鎂時(shí)氯化鎂與氨水反應(yīng)生成的氯化銨又可以利用到浸出過(guò)程中，故C正確；D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp遠(yuǎn)小于Mg(OH)2的Ksp，所以當(dāng)pH達(dá)到一定值時(shí)Fe3+、Al3+產(chǎn)生沉淀，而Mg2+不沉淀，從而將其分離，故D正確；故答案為B。9.【答案】A【分析】檸檬烯的分子式為C10H16，分析X與Y可知，原子利用率為100%，a為CO2，檸檬烯→X過(guò)程中H2O2作氧化劑，將碳碳雙鍵氧化，據(jù)此回答。【詳解】A．根據(jù)分析可知，檸檬烯的分子式為C10H16，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)分析可知，檸檬烯→X過(guò)程中H2O2作氧化劑，B正確；C．根據(jù)分析可知，試劑a為CO2，C正確；D．線型結(jié)構(gòu)里必須還存在能發(fā)生加聚或縮聚反應(yīng)的官能團(tuán)如雙鍵、羥基、氨基等，才有可能轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，Y中含有碳碳雙鍵，所以一定條件下，Y可從線型結(jié)構(gòu)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，D正確；故選A。10.【答案】C【分析】甲為電解池裝置，電極B上Br-化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)生成，則B為陽(yáng)極，A為陰極，A電極水中氫離子得電子生成氫氣，裝置乙中在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Br-和氧氣，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．甲為電解池裝置，電極B上溴元素化合價(jià)升高，B為陽(yáng)極，A電極水中氫離子得電子生成氫氣，則A為陰極，故A錯(cuò)誤；B．甲池發(fā)生電解的總反應(yīng)為3H2O+Br-+3H2↑，電解一段時(shí)間后，甲中溶液pH不變，故B錯(cuò)誤；C．乙池中在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Br-和氧氣，反應(yīng)方程式為，故C正確；D．甲池發(fā)生電解的總反應(yīng)為3H2O+Br-+3H2↑，生成1mol時(shí)有3molH2生成，標(biāo)況下氫氣的體積為3mol×22.4L/mol=67.2L，故D錯(cuò)誤；故選C。11.【答案】D【詳解】A．①中甲醇中的O—H斷裂生成水和-OCH3；②中二氧化碳和-OCH3生成-OCOOCH3，不存在O—H的斷裂；③中甲醇和-OCOOCH3生成DMC和-OH，存在C-O鍵斷裂，故A錯(cuò)誤；B．由流程可知，總反應(yīng)為甲醇、二氧化碳在催化作用下生成水和DMC，故除生成DMC外還生成水，總反應(yīng)的原子利用率不是100%，故B錯(cuò)誤；C．催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率，但是不改變平衡移動(dòng)，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；D．DMC中含有酯基，可以與氫氧化鈉發(fā)生堿性水解生成和甲醇，故D正確；故選D。12.【答案】D【分析】NaOH溶液和HCl、CH3COOH混酸反應(yīng)時(shí)，先與強(qiáng)酸反應(yīng)，然后再與弱酸反應(yīng)，由滴定曲線可知，a點(diǎn)時(shí)NaOH溶液和HCl恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，CH3COOH未發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH；b點(diǎn)時(shí)NaOH溶液反應(yīng)掉一半的CH3COOH，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COOH和CH3COONa；c點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa；d點(diǎn)時(shí)NaOH過(guò)量，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3COONa和NaOH，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，a點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)成分為NaCl和CH3COOH，c(CH3COOH)=0.0100mol/L，c(H+)=10-3.38mol/L，==10-4.76，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)溶液為等濃度的NaCl和CH3COOH混合溶液，存在物料守恒關(guān)系c(Na+)=c(Cl-)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故B正確；C．點(diǎn)b溶液中含有NaCl及等濃度的CH3COOH和CH3COONa，由于pH<7，溶液顯酸性，說(shuō)明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度，則c(CH3COOH)<c(CH3COO-)，故C正確；D．c點(diǎn)溶液中CH3COO-水解促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)堿過(guò)量，會(huì)抑制水的電離，則水的電離程度c>d，故D錯(cuò)誤；答案選D。13.【答案】C【詳解】A.中A在min濃度變化為，化學(xué)反應(yīng)，B在min濃度變化為，B在min平均反應(yīng)速率為，故A正確；B.、起始量相同，平衡濃度相同，但達(dá)到平衡所需要的時(shí)間短，反應(yīng)速率快，說(shuō)明加入了催化劑，加快反應(yīng)速率，平衡常數(shù)不變，，故B正確；C.列出三段式：和的溫度相同，平衡常數(shù)相同，，解得，故C錯(cuò)誤；D.比較④和可知平衡時(shí)④反應(yīng)物A的濃度小，由到④升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故D正確；故選C。14.【答案】C【分析】根據(jù)i的現(xiàn)象，a點(diǎn)溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2，即a點(diǎn)溶液中含有Fe2＋，F(xiàn)eCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先發(fā)生2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋，c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中Fe3＋和SO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2SO3，因此無(wú)氣體產(chǎn)生，然后據(jù)此分析；【詳解】根據(jù)i的現(xiàn)象，a點(diǎn)溶液為澄清透明，向其中滴加NaOH溶液后，立即產(chǎn)生灰白色沉淀，該沉淀中含有Fe(OH)2，即a點(diǎn)溶液中含有Fe2＋，F(xiàn)eCl3溶液中加入Na2SO3溶液，先發(fā)生2Fe3＋＋SO32－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋2H＋，c點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中Fe3＋和SO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色沉淀，且生成H2SO3，因此無(wú)氣體產(chǎn)生，取上層清液滴加NaOH溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，是因?yàn)镹aOH與H2SO3反應(yīng)，滴加KSCN溶液顯紅色，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋，A、a點(diǎn)處溶液中含有SO42－，加入BaCl2，會(huì)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀，故A錯(cuò)誤；B、pH升高說(shuō)明溶液c(H＋)減小，原因是c(SO32－)增大，水解程度增大，按照給出方程式，生成H＋，溶液c(H＋)增大，溶液的pH應(yīng)減小，不會(huì)增大，故B錯(cuò)誤；C、c點(diǎn)溶液中Fe3＋和SO32－發(fā)生雙水解反應(yīng)，離子方程式為2Fe3＋＋3SO32－＋6H2O=2Fe(OH)3↓＋3H2SO3，故C正確；D、溶液變紅后滴加NaOH會(huì)消耗溶液中的Fe3＋，因此紅色應(yīng)變淺，故D錯(cuò)誤；答案為C。第II卷題(非選擇題共58分)15.【答案】（1）1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2（2）①.4②.Fe2+的價(jià)電子排布式是3d6，易失去一個(gè)電子形成3d5穩(wěn)定結(jié)構(gòu)③.當(dāng)H+濃度較高時(shí)，鄰二氮菲中的N體現(xiàn)堿性，會(huì)優(yōu)先與酸反應(yīng)生成鹽，導(dǎo)致與Fe2+配位能力減弱，而當(dāng)OH-濃度較高時(shí)，OH-與Fe2+反應(yīng)生成沉淀，也影響Fe2+與鄰二氮菲配位（3）類似吡咯環(huán)結(jié)構(gòu)的物質(zhì)呈現(xiàn)堿性是因?yàn)镹原子有孤電子對(duì)，給出電子與H+形成配位鍵，-CH3是推電子基團(tuán)，使中N原子更易給出電子，-Cl是吸電子基團(tuán)，使中N原子難以給出電子，故堿性強(qiáng)弱為＞＞（4）①.4②.Mg2Fe③.④.22.4【小問(wèn)1詳解】鐵元素的原子序數(shù)為26，基態(tài)Fe原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2；【小問(wèn)2詳解】①如圖，鄰二氮菲分子中含有4種不同位置的H原子，故其一氯代物有4種；②從結(jié)構(gòu)角度來(lái)看，F(xiàn)e2+的價(jià)電子排布式是3d6，易失去一個(gè)電子形成3d5穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故易被氧化成Fe3+；③用鄰二氮菲測(cè)定Fe2+濃度時(shí)應(yīng)控制pH在適宜范圍，這是因?yàn)楫?dāng)H+濃度較高時(shí)，鄰二氮菲中的N體現(xiàn)堿性，會(huì)優(yōu)先與酸反應(yīng)生成鹽，導(dǎo)致與Fe2+配位能力減弱，而當(dāng)OH-濃度較高時(shí)，OH-與Fe2+反應(yīng)生成沉淀，也影響Fe2+與鄰二氮菲配位；【小問(wèn)3詳解】類似吡咯環(huán)結(jié)構(gòu)的物質(zhì)呈現(xiàn)堿性是因?yàn)镹原子有孤電子對(duì)，給出電子與H+形成配位鍵，-CH3是推電子基團(tuán)，使中N原子更易給出電子，-Cl是吸電子基團(tuán)，使中N原子難以給出電子，故堿性強(qiáng)弱為＞＞；【小問(wèn)4詳解】①由晶胞結(jié)構(gòu)可知Mg原子與周圍距離最近的4個(gè)Fe原子形成四面體結(jié)構(gòu)，則距離Mg原子最近的Fe原子個(gè)數(shù)是4；②在晶胞中，F(xiàn)e原子位于頂角和面心，個(gè)數(shù)為，Mg原子位于體內(nèi)，個(gè)數(shù)為8，則鐵鎂合金的化學(xué)式為Mg2Fe；③晶胞的質(zhì)量為，體積為，則晶胞密度為g?cm-3；④H2分子在晶胞的體心和棱心位置，則1個(gè)晶胞中儲(chǔ)存氫氣的個(gè)數(shù)為，則晶胞中Mg原子與氫氣的關(guān)系：2Mg~H2，含48g即2molMg的儲(chǔ)氫合金吸收1molH2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L。16.【答案】（1）①.Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O②.+2H2SO3=S↓+SO2↑+H2O+2③.SO2、CO2、H2S（2）將溶液蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾，然后降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥（3）①.4+O2+8NH3+2H2O=4+4OH-②.pH＞10.5時(shí)，生成的CuO/Cu(OH)2沉淀會(huì)覆蓋在金礦石表面，降低(浸出)反應(yīng)速率；部分轉(zhuǎn)化為CuO/Cu(OH)2，降低了的濃度，從而降低(浸出)反應(yīng)速率?！痉治觥恐迫a2S2O3時(shí)，在甲裝置中將濃硫酸與Na2SO3固體混合發(fā)生反應(yīng)制取SO2；再將SO2通入Na2CO3與Na2S的混合溶液中，先反應(yīng)生成Na2SO3、H2S、CO2，繼續(xù)通入SO2與H2S反應(yīng)生成S，S與Na2SO3在加熱條件下再發(fā)生反應(yīng)生成Na2S2O3。當(dāng)發(fā)現(xiàn)繼續(xù)通入SO2后，溶液又由澄清變?yōu)闇啙幔瑒t表明SO2已經(jīng)過(guò)量，將Na2S2O3轉(zhuǎn)化為S等，應(yīng)立即停止通入SO2；尾氣用NaOH溶液吸收。【小問(wèn)1詳解】①甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，乙中反應(yīng)生成S單質(zhì)，澄清溶液先變渾濁，S單質(zhì)繼續(xù)與亞硫酸鈉反應(yīng)生成Na2S2O3，則溶液由渾濁又變澄清。若繼續(xù)通入二氧化硫，由于生成H2SO3，溶液的酸性增強(qiáng)，此時(shí)溶液能將Na2S2O3轉(zhuǎn)化為S，使乙中再次出現(xiàn)少量渾濁。此時(shí)必須立刻停止通入SO2的原因：過(guò)量的SO2溶于水使溶液酸性增強(qiáng)，從而發(fā)生反應(yīng)+2H2SO3=S↓+SO2↑+H2O+2。③考慮到SO2在丙中可能無(wú)法吸收完全，則有SO2、CO2、H2S氣體逸出，NaOH溶液吸收的氣體可能有SO2、CO2、H2S。【小問(wèn)2詳解】實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的Na2S2O3溶液中?；煊猩倭縉a2SO3，結(jié)合溶解度曲線，應(yīng)先將溶液蒸發(fā)濃縮，在較高溫度時(shí)，趁熱過(guò)濾掉析出的Na2SO3，再將濾液降溫結(jié)晶，使Na2S2O3·5H2O結(jié)晶析出，則獲得Na2S2O3·5H2O的方法是：將溶液蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾，然后降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥?！拘?wèn)3詳解】①將金礦石浸泡在Na2S2O3、的混合溶液中，并通入O2。浸金反應(yīng)的原理分為兩步：i．由于浸金過(guò)程起到催化劑的作用，則第ii步反應(yīng)中，被O2氧化，生成。ii．4+O2+8NH3+2H2O=4+4OH-。②根據(jù)題給信息可知，堿性較強(qiáng)時(shí)可能生成CuO/Cu(OH)2，沉淀會(huì)覆蓋在金礦石表面，導(dǎo)致反應(yīng)物的接觸面積減小，降低(浸出)反應(yīng)速率；部分轉(zhuǎn)化為CuO/Cu(OH)2，降低了的濃度，降低(浸出)反應(yīng)速率。則pH＞10.5時(shí)，金的浸出率降低的可能原因：pH＞10.5時(shí)，生成的CuO/Cu(OH)2沉淀會(huì)覆蓋在金礦石表面，降低(浸出)反應(yīng)速率；部分轉(zhuǎn)化為CuO/Cu(OH)2，降低了的濃度，從而降低(浸出)反應(yīng)速率?！军c(diǎn)睛】從溶液中提取溶質(zhì)時(shí)，需要防止雜質(zhì)同時(shí)結(jié)晶析出。17.【答案】①.碳碳雙鍵②.羥基③.取代反應(yīng)④.水溶液、加熱⑤.2+O22+2H2O⑥.⑦.⑧.⑨.⑩.【分析】A是苯的同系物，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，根據(jù)B分子式知，A為，B為，D不飽和度，苯環(huán)的不飽和度是4，則D中還含有碳氧雙鍵，為，則C為；B和麥芽酚發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E、D發(fā)生信息I的反應(yīng)，E不能與金屬Na反應(yīng)生成氫氣，則B中溴原子和麥芽酚中的發(fā)生取代反應(yīng)，則E為；根據(jù)信息I知，生成的F為，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G為，G發(fā)生信息Ⅱ的反應(yīng)；X的分子式為，生成J的反應(yīng)為信息Ⅲ的反應(yīng)，為取代反應(yīng)，X為，K發(fā)生三步反應(yīng)生成M，Y的分子式為，Y與X具有相同種類的官能團(tuán)，為?！驹斀狻葵溠糠又泻泄倌軋F(tuán)的名稱是羰基、醚鍵、碳碳雙鍵和羥基，故答案為：碳碳雙鍵、羥基；的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；為，C為，B和NaOH的水溶液在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成C，的反應(yīng)條件是NaOH水溶液、加熱，故答案為：NaOH水溶液、加熱；為苯甲醇、D為苯甲醛，C發(fā)生催化氧化生成D，的化學(xué)方程式是2+O22+2H2O，故答案為：2+O22+2H2O；麥芽酚生成E的化學(xué)方程式是，故答案為：；的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；的分子式為，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為：；為，、Y結(jié)構(gòu)不相似，所以Y與X不互為同系物，故錯(cuò)誤；中含有醇羥基，所以能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故正確；連接醇羥基的碳原子相鄰碳原子上含有H原子，所以Y在濃硫酸、加熱的條件下能發(fā)生消去反應(yīng)，故正確；故選：bc；先發(fā)生成肽反應(yīng)，然后發(fā)生信息Ⅲ的反應(yīng)，再發(fā)生取代反應(yīng)，中間產(chǎn)物2為，故答案為：。18.【答案】①.Mn+2HCl=MnCl2+H2↑②.空氣中的O2將部分Fe2+氧化為Fe(OH)3沉淀，相關(guān)的離子方程式為：4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+③.Pb2++Mn=Pb+Mn2+④.將剩余Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去⑤.MnCO3+2H+=Mn2++H2O+CO2↑,Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+⑥.＜⑦.⑧.偏高【分析】制備無(wú)水氯化錳的原料是含有Fe，Ni，Pb等金屬雜質(zhì)的粗錳粉，因此制備過(guò)程中要將Fe，Ni，Pb等雜質(zhì)元素去除；第一步將粗錳粉加酸溶解，F(xiàn)e溶解后產(chǎn)生Fe2+，由于其還原性較強(qiáng)，容易被氧氣氧化；由于金屬活動(dòng)性Mn＞Fe＞Ni＞Pb，所以溶液中Pb2+會(huì)與未反應(yīng)完全的Mn反應(yīng)，造成Pb2+濃度下降；第二步加入過(guò)氧化氫，主要是為了將Fe2+氧化為Fe3+，便于沉淀法去除；第三步通入H2S，是想通過(guò)生成硫化物沉淀的方式去除殘余的Zn2+和Pb2+，由于Pb的去除達(dá)標(biāo)，而Zn的仍未達(dá)標(biāo)，所以PbS的溶解度應(yīng)該更低。【詳解】(1)Mn與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(2)①將粗錳粉酸浸后，F(xiàn)e單質(zhì)轉(zhuǎn)化為還原性較強(qiáng)的Fe2+，靜置一段時(shí)間，F(xiàn)e2+會(huì)被空氣中的氧氣氧化，進(jìn)而生成Fe(OH)3沉淀，相應(yīng)的離子方程式為：；②由于金屬活動(dòng)性Mn＞Fe＞Ni＞Pb，所以溶液中P