第八章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第36講化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)內(nèi)容索引考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計算考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第一部分第二部分必備知識整合01對點(diǎn)題組突破02課時作業(yè)第五部分必備知識整合01對點(diǎn)題組突破02高考真題演練第四部分考點(diǎn)三利用“變量控制”探究影響化學(xué)應(yīng)速率的因素第三部分必備知識整合01對點(diǎn)題組突破021．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法，能提取信息計算化學(xué)反應(yīng)速率。2.掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，并能用有關(guān)理論解釋?？键c(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計算第分部一1．化學(xué)反應(yīng)速率必備知識整合2．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系對于已知反應(yīng)mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化學(xué)反應(yīng)速率可用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，當(dāng)單位相同時，化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝_______________________。m∶n∶p∶q3．化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)濃度的計算模式——“三段式”(1)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)找出各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量、某時刻量。(3)根據(jù)已知條件列方程式計算。例如：反應(yīng)

mA(g)＋nB(g)===pC(g)t0s/(mol·L-1)

a

b0轉(zhuǎn)化/(mol·L-1)

x

____

____t1s/(mol·L-1)a－x

_________

____則v(A)＝______mol·L-1·s-1，v(B)＝_________mol·L-1·s-1，v(C)＝__________mol·L-1·s-1。正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)化學(xué)反應(yīng)速率用反應(yīng)物表示為正值，用生成物表示為負(fù)值。(

)(2)對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯。(

)(3)化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1。(

)(4)通常情況下，化學(xué)反應(yīng)速率的單位由時間單位和物質(zhì)的量濃度單位決定。(

)(5)同一化學(xué)反應(yīng)，相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值越大，表示化學(xué)反應(yīng)速率越大。(

)×××√×1．氨分解反應(yīng)2NH3(g)??N2(g)＋3H2(g)在容積為2L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，已知起始時氨氣的物質(zhì)的量為4mol，5s末為2.4mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為(

)A．0.32mol/(L·s) B．0.16mol/(L·s)C．1.6mol/(L·s) D．0.8mol/(L·s)對點(diǎn)題組突破B2．一定條件下，在容積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)，反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是(

)A．t1min時，正、逆反應(yīng)速率相等B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系C．0～8min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝0.75mol·L-1·min-1D．10～12min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝0.25mol·L-1·min-1B3．反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)＋3D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，則反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?

)①v(A)＝0.01mol·L-1·s-1②v(B)＝0.06mol·L-1·s-1③v(C)＝2.4mol·L-1·min-1④v(D)＝3.5mol·L-1·min-1A．②>③>④>① B．④>②＝③>①C．②＝③>④>① D．④>①>②>③C解答化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較的思路考點(diǎn)二影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第分部二必備知識整合1．內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的速率大小關(guān)系為__________。Mg>Al2．外因(其他條件不變，只改變一個條件)3．基元反應(yīng)和有效碰撞理論(1)基元反應(yīng)①大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都是分幾步完成的，其中的__________都稱為基元反應(yīng)。②基元反應(yīng)速率方程對于基元反應(yīng)aA＋bB===gG＋hH，其速率方程可寫為v＝k·ca(A)·cb(B)(其中k稱為速率常數(shù)，恒溫下，k不因反應(yīng)物濃度的改變而變化)，這種關(guān)系可以表述為基元反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度以其化學(xué)計量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比。每一步反應(yīng)(2)有效碰撞①定義：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞叫有效碰撞。②條件：反應(yīng)物分子具有較高的能量和碰撞時有__________。(3)活化分子、活化能①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。合適的取向②活化能：________具有的平均能量與__________具有的平均能量之差，叫做反應(yīng)的活化能。如圖：

活化能最大的基元反應(yīng)，反應(yīng)速率最小，是總反應(yīng)的決速步驟?；罨肿臃磻?yīng)物分子(4)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系正確的打“√”，錯誤的打“×”。(1)決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的根本因素是溫度、濃度和催化劑。(

)(2)鋅與硫酸反應(yīng)時，硫酸的濃度越大，產(chǎn)生H2的速率越快。(

)(3)升溫時吸熱反應(yīng)速率增大，放熱反應(yīng)速率減小。(

)(4)催化劑能降低反應(yīng)所需的活化能，但ΔH不會發(fā)生變化。(

)(5)增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大。(

)×××√×對點(diǎn)題組突破題組一影響化學(xué)反應(yīng)速率的常見因素1．(2024·河南省名校聯(lián)盟11月聯(lián)考)采取下列措施對增大化學(xué)反應(yīng)速率有明顯效果的是(

)A．鐵與稀硫酸反應(yīng)，滴入幾滴硫酸銅溶液B．Na與無水乙醇反應(yīng)時增大無水乙醇的用量C．K2SO4與Ba(OH)2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強(qiáng)D．Zn與稀鹽酸反應(yīng)，加入少量醋酸鈉粉末A解析：鐵和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，被置換出來的銅附著在鐵上，和稀硫酸共同構(gòu)成原電池，可以加快反應(yīng)速率，A符合題意；增大無水乙醇的用量，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B不符合題意；K2SO4與Ba(OH)2兩溶液的反應(yīng)沒有氣體參與，增大該反應(yīng)的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不變，C不符合題意；加入少量醋酸鈉粉末，與HCl反應(yīng)生成CH3COOH，CH3COOH是弱酸，H＋濃度減小，反應(yīng)速率減小，D不符合題意。2．一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)??2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，回答下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率的影響(填“增大”“減小”或“不變”)。(1)縮小體積使壓強(qiáng)增大：____，原因是_____________________________________________________________。(2)恒容充入N2：____。(3)恒容充入He：____，原因是________________________。(4)恒壓充入He：____。增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)增加增大不變單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變減小“惰性”氣體對反應(yīng)速率的影響在恒溫恒容條件下通入惰性氣體，總壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變在恒溫恒壓條件下通入惰性氣體，總體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小題組二基元反應(yīng)與有效碰撞理論D4．在反應(yīng)2HI→H2＋2I·中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是(

)A．加入適宜的催化劑，可降低反應(yīng)的活化能B．增大c(HI)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多C．升高溫度，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加D．增大壓強(qiáng)，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大D解析：加入合適的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率增大，A正確；增大碘化氫的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，B正確；升高溫度，單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，C正確；增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D錯誤。題組三速率方程速率常數(shù)5．已知2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)的速率方程為v＝k·cn(N2O)(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。實(shí)驗(yàn)測得，N2O在催化劑X表面反應(yīng)的變化數(shù)據(jù)如下：t/min010203040506070c(N2O)/(mol·L-1)0.1000.080c10.0400.020c2c30下列說法正確的是(

)A．n＝1，c1>c2＝c3B．t＝10min時，v(N2O)＝2.0×10-3mol·L-1·s-1C．相同條件下，增大N2O的濃度或催化劑X的表面積，都能加快反應(yīng)速率D．保持其他條件不變，若N2O起始濃度為0.200mol·L-1，當(dāng)濃度減至一半時共耗時50minD6．工業(yè)上利用CH4(混有CO和H2)與水蒸氣在一定條件下制取H2，原理為CH4(g)＋H2O(g)??CO(g)＋3H2(g)，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率表達(dá)式為v逆＝k·c(CO)·c3(H2)，k為速率常數(shù)，在某溫度下測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：由上述數(shù)據(jù)可得該溫度下，c2＝______，該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率常數(shù)k＝___________L3·mol-3·min-1。CO濃度/(mol·L-1)H2濃度/(mol·L-1)逆反應(yīng)速率/(mol·L-1·min-1)0.1c18.0c2c116.0c20.156.750.21.0×104

考點(diǎn)三利用“變量控制”探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第分部三必備知識整合1．變量控制法科學(xué)研究中，對于多因素(多變量)的問題，常常采用只改變其中的某一個因素，控制其他因素不變的研究方法，使多因素的問題變成幾個單因素的問題，分別加以研究，最后再將幾個單因素問題的研究結(jié)果加以綜合。這種變量控制的方法是科學(xué)探究中常用的方法。2．“變量控制”實(shí)驗(yàn)探究題的解答步驟對點(diǎn)題組突破1．某實(shí)驗(yàn)小組用0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和0.1mol·L-1H2SO4溶液為反應(yīng)物，探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號溫度/℃H2SO4溶液體積/mLNa2S2O3溶液體積/mLH2O體積/mL出現(xiàn)沉淀所需的時間/sⅠ301055t1Ⅱ3055at2Ⅲ601055t3已知：①Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O；②實(shí)驗(yàn)結(jié)果：t2＞t1＞t3。下列說法錯誤的是(

)A．a(chǎn)＝10B．對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ可知，升高溫度能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率C．除了用產(chǎn)生沉淀所需時間，還可以用產(chǎn)生氣泡所需時間來記錄和比較反應(yīng)速率D．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ時，可依次向試管中加入H2SO4溶液、H2O、Na2S2O3溶液C解析：實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的溫度相同，比較H2SO4的濃度不同時，對反應(yīng)速率產(chǎn)生的影響，則Na2S2O3的濃度應(yīng)相同，溶液的總體積應(yīng)相同，從而得出a＝10，A正確；實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)物的濃度都相同，實(shí)驗(yàn)結(jié)果：t1＞t3，對比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅲ可知，升高溫度能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，B正確；因?yàn)樗岬臐舛?、溫度都會影響SO2氣體的溶解度，所以不能用產(chǎn)生氣泡所需時間來記錄和比較反應(yīng)速率，C錯誤；因?yàn)镠2SO4溶液的濃度不同，而Na2S2O3溶液的濃度相同，所以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ時，可依次向試管中加入H2SO4溶液、H2O、Na2S2O3溶液，D正確。2．為了研究一定濃度Fe2+的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，判斷下列說法正確的是(

)A．pH越小，氧化率越小B．溫度越高，氧化率越小C．Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)D．實(shí)驗(yàn)說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2+的氧化率D解析：由②③可知，溫度相同時，pH越小，氧化率越大，由①②可知，pH相同時，溫度越高，氧化率越大，A、B錯誤；Fe2+的氧化率除受pH、溫度影響外，還受其他因素影響，如濃度等，C錯誤。3．(2025·湖南衡陽八中開學(xué)考試)Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，在加入Fe2+并調(diào)好pH后再加入H2O2，該過程中H2O2所產(chǎn)生羥基自由基(·OH)能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該法降解某有機(jī)污染物(p—CP)，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：(表中時間是p—CP濃度降低1.50mol·L-1所需時間)實(shí)驗(yàn)編號H2O2溶液Fe2+溶液蒸餾水pHT/Kt/sc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLV/mL①6.0×10-31.503.0×10-23.5010.003298200②6.0×10-31.503.0×10-23.5010.00331360③6.0×10-33.503.0×10-23.50V13298140④6.0×10-31.503.0×10-24.509.003298170⑤6.0×10-31.503.0×10-23.50V2122980回答下列問題：(1)V1＝________，V2＝__________。解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)①③分析，溶液的總體積應(yīng)該相同，所以V1＝10.00＋3.50＋1.50－(3.50＋3.50)＝8.00；根據(jù)實(shí)驗(yàn)④⑤進(jìn)行分析，溶液的總體積應(yīng)該相同，故V2＝9.00＋4.50＋1.50－(1.50＋3.50)＝10.00。8.0010.00(2)實(shí)驗(yàn)①條件下，p—CP的降解速率為_________________________________________。解析：實(shí)驗(yàn)①條件下，p—CP濃度降低1.50mol/L所需時間為200s，所以p—CP的降解速率為0.0075mol/(L·s)或7.5×10-3mol/(L·s)。0.0075mol/(L·s)[或7.5×10-3

mol/(L·s)](3)設(shè)置實(shí)驗(yàn)①②的目的是______________________________由實(shí)驗(yàn)①④可得到的結(jié)論是______________________________________________。解析：根據(jù)圖表信息分析，實(shí)驗(yàn)①②其他條件相同，反應(yīng)的溫度不同，設(shè)置實(shí)驗(yàn)①②的目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響；由實(shí)驗(yàn)①④可得到的結(jié)論是其他條件相同時，c(Fe2+)越大，反應(yīng)速率越大。探究溫度對反應(yīng)速率的影響其他條件相同時，c(Fe2+)越大，反應(yīng)速率越大(4)實(shí)驗(yàn)⑤在200s時沒有檢測到p—CP濃度的變化。其原因可能是___________________________________________________________________________________。解析：在加入Fe2+并調(diào)好pH后再加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基(·OH)能氧化降解污染物；實(shí)驗(yàn)⑤在200s時沒有檢測到p—CP濃度的變化，其原因可能是Fe2+在該條件下生成Fe(OH)2，并迅速被氧化成Fe(OH)3，不能使H2O2產(chǎn)生羥基自由基。Fe2+在該條件下生成Fe(OH)2，并迅速被氧化成Fe(OH)3，不能使H2O2產(chǎn)生羥基自由基解答圖像型變量控制的思維模型高考真題演練第分部四1．(2024·甘肅卷)下列措施能降低化學(xué)反應(yīng)速率的是(

)A．催化氧化氨制備硝酸時加入鉑B．中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶C．鋅粉和鹽酸反應(yīng)時加水稀釋D．石墨合成金剛石時增大壓強(qiáng)C解析：A項(xiàng)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，催化氧化氨制備硝酸時加入鉑加快化學(xué)反應(yīng)速率；B項(xiàng)，中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶，可以讓反應(yīng)物快速接觸，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；C項(xiàng)，鋅粉和鹽酸反應(yīng)時加水稀釋會降低鹽酸的濃度，會降低化學(xué)反應(yīng)速率；D項(xiàng)，石墨合成金剛石，該反應(yīng)中沒有氣體參與，增大壓強(qiáng)不會改變化學(xué)反應(yīng)速率。下列說法正確的是(

)A．豆科植物固氮過程中，固氮酶能提高該反應(yīng)的活化能B．C2H4與O2反應(yīng)中，Ag催化能提高生成CH3CHO的選擇性C．H2O2制O2反應(yīng)中，MnO2能加快化學(xué)反應(yīng)速率D．SO2與O2反應(yīng)中，V2O5能減小該反應(yīng)的焓變C實(shí)驗(yàn)序號水樣體積/mL納米鐵質(zhì)量/mg水樣初始pH①5086②5026③5028C4．(2024·安徽卷)某溫度下，在密閉容器中充入一定量的X(g)，發(fā)生下列反應(yīng)：X(g)??Y(g)(ΔH1<0)，Y(g)??Z(g)(ΔH2<0)，測得各氣體濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是(

)B解析：由題圖可知，生成Y的速率大于生成Z的速率，則反應(yīng)X(g)??Y(g)的活化能小于反應(yīng)Y(g)??Z(g)的活化能，根據(jù)X(g)??Y(g)(ΔH1<0)，Y(g)??Z(g)(ΔH2<0)，則符合題意的是B項(xiàng)。0～50min，經(jīng)方式__處理后的反應(yīng)速率最快；在此期間，經(jīng)方式丙處理后的平均反應(yīng)速率v(SiHCl3)＝___________mol·L-1·min-1。甲5.6×10-5

(2)(2024·江西卷節(jié)選)石油開采的天然氣含有H2S。綜合利用天然氣制氫是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。CH4和H2S重整制氫的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CH4(g)＋2H2S(g)??CS2(g)＋4H2(g)

ΔH1＝＋260kJ/mol反應(yīng)Ⅱ：CH4(g)??C(s)＋2H2(g)ΔH2＝＋90kJ/mol反應(yīng)Ⅲ：2H2S(g)??S2(g)＋2H2(g)

ΔH3＝＋181kJ/mol1.2×10-3

CH4(g)＋2H2S(g)??CS2(g)＋4H2(g)初始/mol0.30.1500變化/molx2x

x5min時/molx

CH4(g)??C(s)＋2H2(g)初始/mol0.3變化/mol0.015－x5min時/mol(3)(2024·河北卷節(jié)選)1，4-二(氯甲基)苯(D)是有機(jī)合成中的重要中間體，可由對二甲苯(X)的氯化反應(yīng)合成。對二甲苯淺度氯化時反應(yīng)過程為以上各反應(yīng)的速率方程均可表示為v＝kc(A)c(B)，其中c(A)、c(B)分別為各反應(yīng)中對應(yīng)反應(yīng)物的濃度，k為速率常數(shù)(k1～k5分別對應(yīng)反應(yīng)①～⑤)。某溫度下，反應(yīng)器中加入一定量的X，保持體系中氯氣濃度恒定(反應(yīng)體系體積變化忽略不計)，測定不同時刻相關(guān)物質(zhì)的濃度。已知該溫度下，k1∶k2∶k3∶k4∶k5＝100∶21∶7∶4∶23。①30min時，c(X)＝6.80mol·L-1，且30～60min內(nèi)v(X)＝0.042mol·L-1·min-1，反應(yīng)進(jìn)行到60min時，c(X)＝________mol·L-1。5.54

0.033

增大課時作業(yè)36第分部五一、選擇題(每小題3分，共33分。每小題只有1個選項(xiàng)符合題意)1．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的認(rèn)識錯誤的是(

)①可以測定某一反應(yīng)的瞬時速率②只能用單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化值表示③任何化學(xué)反應(yīng)都可以通過反應(yīng)現(xiàn)象判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢④溶液中發(fā)生的反應(yīng)，速率的快慢主要由溫度、濃度決定A．只有① B．只有①②C．只有③④ D．均錯誤D解析：化學(xué)反應(yīng)速率指的是一段時間內(nèi)的平均速率，故①錯誤；不僅可以用單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化值表示，還可以用單位時間內(nèi)其他改變量來表示，故②錯誤；溶液中發(fā)生的反應(yīng)，速率的快慢主要由物質(zhì)本身性質(zhì)決定，故④錯誤。故選D。2．(2024·湖北荊州模擬)把X氣體和Y氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)??nZ(g)＋2W(g)。5min末已生成0.2molW，若已知以Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計量數(shù)n的值是(

)A．1 B．2C．3 D．4A3．對反應(yīng)A＋B??AB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：①20mL溶液中含A、B各0.01mol；②50mL溶液中含A、B各0.05mol；③0.1mol·L-1的A、B溶液各10mL；④0.5mol·L-1的A、B溶液各50mL。四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是(

)A．②>①>④>③ B．④>③>②>①C．①>②>④>③ D．①>②>③>④A4．下列說法正確的是(

)A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的容積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是減小了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率D解析：濃度和壓強(qiáng)的變化是改變單位體積內(nèi)活化分子的總數(shù)，活化分子的百分?jǐn)?shù)不變；溫度、催化劑是改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變。D解析：鐵是固體，增加鐵的量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，①與題意不符；將容器的容積縮小一半，反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的濃度增大，則反應(yīng)速率增大，②符合題意；體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，③與題意不符；保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，④符合題意。故選D。D6．(2024·山東臨沂期中)某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋bB(g)??cC(g)，12s時生成C的物質(zhì)的量為0.6mol(反應(yīng)過程如圖所示)。下列說法中正確的是(

)A．圖中交點(diǎn)時A的消耗速率等于A的生成速率B．2s時，用A表示的反應(yīng)速率為0.15mol·L-1·s-1C．化學(xué)計量數(shù)之比b∶c＝1∶3D．12s時的壓強(qiáng)與起始時的壓強(qiáng)之比為8∶13C解析：第①步的正反應(yīng)活化能Ea1>第②步正反應(yīng)活化能Ea2，所以反應(yīng)速率：①<②，而總反應(yīng)速率取決于慢的反應(yīng)，故決速步驟為第①步，A正確；溫度升高，反應(yīng)速率加快，B正確；Ea是總反應(yīng)正反應(yīng)的活化能，C錯誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，D正確。8．(2024·遼寧沈陽二模)N2O在金表面分解的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時間t1/2稱為半衰期。下列說法錯誤的是(

)A．N2O消耗一半時的反應(yīng)速率為0.0010mol·L-1·min-1B．100min時N2O消耗完全C．該反應(yīng)的速率與N2O的濃度有關(guān)D．該反應(yīng)的半衰期t1/2min與起始濃度c0mol·L-1的關(guān)系滿足t1/2＝500c0minCt/min020406080c(N2O)/(mol·L-1)0.1000.0800.0600.0400.020編號

時間/minc(NH3)/

(10-3mol·L-1)

表面積/cm2

020406080①a2.402.001.601.200.80②a1.200.800.40x

③2a2.401.600.800.400.40CA．實(shí)驗(yàn)①，0～20min，v(N2)＝1.00×10-5mol·L-1·min-1B．實(shí)驗(yàn)②，60min時處于平衡狀態(tài)，x≠0.40C．相同條件下，增加氨氣的濃度，反應(yīng)速率增大D．相同條件下，增加催化劑的表面積，反應(yīng)速率增大x≠0.40，B正確；實(shí)驗(yàn)①、實(shí)驗(yàn)②中0～20min、20～40min氨氣濃度變化量相同，速率相同，實(shí)驗(yàn)①中氨氣初始濃度是實(shí)驗(yàn)②中氨氣初始濃度的兩倍，則相同條件下，增加氨氣濃度，反應(yīng)速率并沒有增大，C錯誤；對比實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③，氨氣初始濃度相同，實(shí)驗(yàn)③中催化劑表面積是實(shí)驗(yàn)①中催化劑表面積的2倍，實(shí)驗(yàn)③先達(dá)到平衡狀態(tài)，實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率大，D正確。10．(2025·河北保定高三月考)某化學(xué)小組欲測定KClO3溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所用試劑為10mL0.1mol·L-1KClO3溶液和10mL0.3mol·L-1NaHSO3溶液，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。C11．(2025·八省聯(lián)考陜西卷)一定溫度下，恒容密閉容器中，物質(zhì)Z發(fā)生反應(yīng)Z(g)??X(g)＋2Y(g)

ΔH>0，一段時間后開始計時，測得各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是(

)A．曲線Ⅰ代表物質(zhì)X，曲線Ⅲ代表物質(zhì)ZB．圖中t1時刻的正反應(yīng)速率大于t2時刻C．若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．0～40min，用物質(zhì)Y表示的平均反應(yīng)速率為0.3mmol·L-1·min-1B(1)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)是__________________________________。(2)為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ。a．向K2S2O8溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色；b．再向得到的藍(lán)色溶液中加入試劑Y溶液，溶液的藍(lán)色褪去。試劑X是__________，試劑Y是_____________。解析：根據(jù)淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)色，可進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：a.向K2S2O8溶液中加入淀粉碘化鉀的水溶液，發(fā)生反應(yīng)A，生成碘單質(zhì)，溶液變?yōu)樗{(lán)色；b.根據(jù)反應(yīng)B可知，向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2S2O3溶液，碘單質(zhì)被消耗，溶液的藍(lán)色褪去。淀粉碘化鉀Na2S2O3實(shí)驗(yàn)序號試劑體積V/mL顯色時間(t)/sK2S2O8溶液KI溶液水Na2S2O3溶液淀粉溶液①101004127.0②51054154.0③2.510V141108.0④10554154.0①表中V1＝______。②通過數(shù)據(jù)計算得知：m＝__，n＝__。7.511(4)為探究其他因素對該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響，