2025-2026學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（B卷）一、單選題1．《本草綱目》中記載“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”。下列關(guān)于文中“堿”的敘述錯(cuò)誤的是A．“堿”的有效成分為純堿B．與銨態(tài)氮肥混合施用會(huì)減弱肥效C．該“堿”溶液和溶液混合產(chǎn)生白色沉淀和氣體D．“取堿浣衣”時(shí)加熱水效果更好2．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．用飽和溶液除去中的HCl雜質(zhì)B．向含有的紅色溶液中加適量鐵粉，振蕩，溶液紅色變淺C．合成氨生產(chǎn)選擇鐵做催化劑，反應(yīng)溫度控制在700K左右D．CO中毒的病人放入高壓氧艙進(jìn)行解毒3．常溫下，汽車排氣管上的催化轉(zhuǎn)化器可使尾氣中的NO與CO反應(yīng)，反應(yīng)原理為：。下列說法中錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)B．催化轉(zhuǎn)化器可以降低反應(yīng)活化能，提高平衡轉(zhuǎn)化率C．單位時(shí)間斷裂鍵，同時(shí)生成鍵，反應(yīng)達(dá)到平衡D．汽車尾氣中的這兩種氣體會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒4．某溫度下，蒸餾水中，保持溫度不變，通入HCl氣體使鹽酸濃度為。下列敘述錯(cuò)誤的是A．該溫度高于B．該溶液中由水電離出來的的濃度為C．保持溫度不變，加入晶體，水的電離程度增大D．取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的增大5．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．的溶液中：、、、B．水電離的的溶液中：、、、C．澄清透明的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、6．下列敘述錯(cuò)誤的是A．時(shí)，溶液比等濃度的溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B．某溫度下，的與等濃度的等體積混合，混合后溶液C．時(shí)，的醋酸溶液與的氫氧化鈉溶液等體積混合后D．分別將、溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)7．化學(xué)中常用圖象直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。只改變一個(gè)條件，則下列對圖象的解讀正確的是A．甲圖說明反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．乙圖說明反應(yīng)中二氧化氮的轉(zhuǎn)化率b＞a＞cC．丙圖說明t秒時(shí)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡D．丁圖說明反應(yīng)？的生成物D一定是氣體8．電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．曲線II表示氨水加水稀釋過程中電導(dǎo)率的變化 B．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液的pH：C．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液比較，水的電離程度相同 D．氨水稀釋過程中，不斷減小9．丙酮碘代反應(yīng)的速率方程為：。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示。0.250.0501.40.500.0502.8a0.1005.60.500.1002.8下列說法正確的是A．速率方程中的、 B．該反應(yīng)的速率常數(shù)C．增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快 D．10．氮化鎵(GaN)是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息材料等領(lǐng)域，可利用反應(yīng)制備。反應(yīng)歷程(TS代表過渡態(tài))如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)ⅰ是吸熱過程B．反應(yīng)ⅱ中脫去步驟的活化能為2.69eVC．反應(yīng)ⅲ包含2個(gè)基元反應(yīng)D．總反應(yīng)的速控步包含在反應(yīng)ⅱ中11．為探究速率、平衡移動(dòng)的影響因素，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計(jì)和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)因素方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A濃度分別測量和的醋酸溶液的pH前者是2.9，后者是3.4稀釋溶液時(shí)電離平衡逆向移動(dòng)B壓強(qiáng)注射器先充滿氣體，然后往里推活塞壓縮體積氣體顏色最終加深增大壓強(qiáng)，平衡向生成的方向移動(dòng)C固體表面積相同質(zhì)量的塊狀大理石和顆粒狀大理石，加入盛有等濃度、等體積的鹽酸的小燒杯中顆粒狀的大理石產(chǎn)生氣泡更快增大固體的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快D催化劑向正在反應(yīng)的Zn和稀硫酸的體系中滴加少量溶液單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體增多使用合適的催化劑可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)A．A B．B C．C D．D12．煤化工路線中，利用合成氣直接合成乙二醇，原子利用率可達(dá)，具有廣闊的發(fā)展前景。反應(yīng)如下：

。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料，固定平衡轉(zhuǎn)化率，探究溫度與壓強(qiáng)的關(guān)系。分別為0.4、0.5和0.6時(shí)，溫度與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖。已知：反應(yīng)，，為組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是A．代表的曲線為 B．C．M、N兩點(diǎn)對應(yīng)的體系， D．D點(diǎn)對應(yīng)體系的的值為12二、多選題13．已知丙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)有兩種可能，如圖1所示（、分別為生成①和②的速率常數(shù)）；其中丙烯加的位能曲線圖如圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是已知：速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式，A為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，為常數(shù)，為活化能。A．丙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，速率和平衡兩個(gè)角度均有利于生成產(chǎn)物③B．升高溫度，減小C．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理，增大濃度，反應(yīng)速率常數(shù)增大D．丙烯與DCl發(fā)生加成反應(yīng)，平衡時(shí)主要產(chǎn)物為14．實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)科學(xué)的重要輔助手段。下列實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象結(jié)論及解釋A向NaCN溶液中通入少量氣體，生成碳酸氫鈉酸性：B向溶液中加入溶液，黃色溶液變橙色增大濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成了橙色的C向溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀↓促進(jìn)了的電離D將溶液與溶液混合，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，混合溶液變紅與KI的反應(yīng)為可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D15．一定條件下，銀催化劑表面上存在反應(yīng)：，。起始狀態(tài)I中有、和，經(jīng)下列過程達(dá)到各平衡狀態(tài)：起始狀態(tài)I平衡狀態(tài)II平衡狀態(tài)III平衡狀態(tài)Ⅳ已知狀態(tài)I和III的固體質(zhì)量相等。下列敘述正確的是A．從I到II的過程： B．反應(yīng)的平衡壓強(qiáng)：C．固體質(zhì)量： D．逆反應(yīng)的速率：三、解答題16．工業(yè)合成氨反應(yīng)機(jī)理的研究與催化劑的改進(jìn)一直是科研熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：(1)傳統(tǒng)的工業(yè)合成氨采用Fe作催化劑。能量轉(zhuǎn)換關(guān)系（i）氮?dú)馕剑╥i）氮?dú)饨怆x（iii）氫氣吸附解離（iv）表面反應(yīng)

（v）脫附反應(yīng)機(jī)理①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)的。②結(jié)合題干表述以及上述機(jī)理，速率控制步驟為（填標(biāo)號(hào)）。某探究小組做實(shí)驗(yàn)時(shí)保持溫度不變，采取了某種操作導(dǎo)致反應(yīng)速率降低，反應(yīng)進(jìn)行程度增大，經(jīng)過原因探測發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)e催化劑上吸附位點(diǎn)容易被占滿，且氫氣比例較大，則該操作是。上述操作也是合成氨反應(yīng)經(jīng)常出現(xiàn)的一種“中毒”現(xiàn)象。(2)我國科學(xué)家為了解決合成氨反應(yīng)速率與平衡產(chǎn)率的矛盾，提出了解決方案：雙溫-雙控-雙催化劑。使用雙催化劑，通過光輻射產(chǎn)生溫差（如體系溫度為時(shí)，F(xiàn)e的溫度為，而的溫度為），原理如圖所示：反應(yīng)過程中，在（填“熱Fe”或“冷Ti”，下同）催化劑表面分解，反應(yīng)速率快；在催化劑表面生成，平衡產(chǎn)率高。(3)科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在低溫、常壓、光照條件下，在催化劑（摻有少量的）表面與水發(fā)生反應(yīng)：

。進(jìn)一步研究生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間3h）303313323353生成量4.85.96.02.0當(dāng)溫度高于323K時(shí)，的生成量反而降低，可能原因是（回答一條即可）。17．硫代硫酸鈉（）可用作分析試劑及還原劑，受熱、遇酸均易分解?；卮鹣铝袉栴}：I.某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置利用綠礬受熱分解生成的氣體制備硫代硫酸鈉。已知：①綠礬（）受熱分解產(chǎn)生；②的沸點(diǎn)為。(1)完成實(shí)驗(yàn)操作過程：連接裝置，檢查裝置氣密性，加入藥品（和混合溶液，用煮沸過的蒸餾水配制），使所有活塞處于關(guān)閉狀態(tài)。開始制備，打開某些活塞，通入一段時(shí)間；關(guān)閉活塞，打開活塞，加熱綠礬；使用pH傳感器始終觀測C處溶液的pH，pH為7~8之間時(shí)停止加熱，同時(shí)關(guān)閉活塞；……、（填寫具體操作）、過濾、洗滌、干燥得到晶體。(2)寫出錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(3)裝置B的作用為；該裝置存在一個(gè)明顯的缺點(diǎn)。Ⅱ.某學(xué)習(xí)小組用制備的探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)方案操作如下：實(shí)驗(yàn)組別IⅡⅢ實(shí)驗(yàn)操作溶液出現(xiàn)渾濁時(shí)所需時(shí)間/s已知：。(4)①由實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ可得出的結(jié)論是。②三組實(shí)驗(yàn)中，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為（用實(shí)驗(yàn)組別排序）。(5)在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，假定反應(yīng)完全，則內(nèi)用表示的速率為（用含的代數(shù)式表示）；(6)實(shí)驗(yàn)Ⅲ加“”的目的為。18．常溫下、和的電離平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)式HCN電離常數(shù)回答下列問題：(1)時(shí)，某濃度NaCN溶液的，原因是（用離子方程式表示）。(2)人體血液中緩沖體系對穩(wěn)定pH發(fā)揮著重要作用。當(dāng)有少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中時(shí)，血液的pH變化不大，用平衡移動(dòng)原理解釋上述現(xiàn)象。(3)常溫下，等pH的三種溶液：A．；B．；C．，溶液的濃度由大到小的順序是（填標(biāo)號(hào)）。(4)向硫化鈉溶液中通入足量，寫出反應(yīng)的離子方程式。(5)時(shí)，向某濃度的草酸（）溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，繪制了圖，即、、圖，a、d點(diǎn)的pH分別為1.23、4.19。①已知，求算該反應(yīng)的平衡常數(shù)。②d點(diǎn)時(shí)，溶液中存在的關(guān)系：（填“”、“”，或“”）。③的溶液中，、、、的大小關(guān)系。19．鈦白粉（）在涂料、油墨、化纖、陶瓷等工業(yè)中應(yīng)用廣泛，磷酸鐵（）是制備電池正極材料的重要原料。以鈦鐵礦（主要成分為，雜質(zhì)為、）為原料制備鈦白粉和磷酸鐵的工藝流程如圖所示：已知：Ti元素在酸性水溶液中的存在形式為；

回答下列問題：(1)提高鈦鐵礦的酸浸速率除適當(dāng)升溫外，還可以采取的措施有。(2)試劑X是（填名稱）；“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(3)“反應(yīng)i”中實(shí)際消耗量遠(yuǎn)大于理論消耗量，其原因?yàn)椤?4)水解反應(yīng)的離子方程式是。(5)某研究小組以鈦白粉為原料制備新型耐熱材料TiN，已知TiN在潮濕的環(huán)境中會(huì)水解，導(dǎo)致其性能降低。實(shí)驗(yàn)裝置如圖：①裝置D中反應(yīng)生成TiN、和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②裝置E的作用是。③反應(yīng)前，稱取0.800g樣品。反應(yīng)后，稱得瓷舟中固體質(zhì)量為0.656g。TiN的產(chǎn)率為。20．甲醇（）是重要的化工原料。以、為原料合成的原理如下：反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

反應(yīng)3：

回答下列問題：(1)反應(yīng)1在（填“高溫”“低溫”或“任意溫度”）時(shí)可自發(fā)進(jìn)行。(2)反應(yīng)2的正、逆反應(yīng)速率可分別表示為、，則如圖甲所示的四條斜線中，能表示隨T變化關(guān)系的是（填序號(hào)），能表示隨T變化關(guān)系的是（填序號(hào)）。(3)在一定條件下，反應(yīng)相同時(shí)間，測得甲醇的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖乙所示。時(shí)，甲醇生成速率與消耗速率的關(guān)系：（甲醇）（甲醇）（填“”“”或“”），判斷理由是。(4)下，將和充入容積為的恒容密閉容器中，同時(shí)發(fā)生反應(yīng)1和2，該反應(yīng)在有、無分子篩膜時(shí)甲醇的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化如圖丙所示［分子篩膜能選擇性分離出］。①恒溫恒容條件下，有分子篩膜時(shí)發(fā)生反應(yīng)，下列說法能作為反應(yīng)1達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)的是（填字母）。A．氣體壓強(qiáng)不再變化B．氣體的密度不再改變C．D．②有分子篩膜時(shí)，溫度高于后甲醇平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低的原因是。③在，下，向一密閉容器中按照投料。若只發(fā)生反應(yīng)1、2，且平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為25%，的選擇性為64%[的選擇性，反應(yīng)1的平衡常數(shù)（列出計(jì)算式即可，用平衡分壓代替平衡濃度，分壓總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

1．A2．C3．B4．C5．C6．B7．D8．C9．D10．D11．C12．D13．CD14．AC15．CD16．(1)ii增大氫氣分壓（或者增大氫氣濃度）(2)熱Fe冷Ti(3)催化劑活性減?。囟壬咭簯B(tài)水脫離催化劑表面，降低氮?dú)庠诖呋瘎┍砻媾c水接觸的幾率、發(fā)生副反應(yīng)等）17．(1)K2K3水浴加熱濃縮冷卻結(jié)晶(2)(3)除去，使與分離m處無尾氣處理裝置(4)其他條件相同，升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率(5)(6)控制三組實(shí)驗(yàn)的溶液體積相同，實(shí)現(xiàn)唯一變量18．(1)(2)血液中存在平衡；當(dāng)血液中進(jìn)入酸性物質(zhì)，平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生，通過呼吸作用排出體外，所以血液中pH變化不大(3)ABC(4)(5)19．(1)粉碎、攪拌(2)